北京教育学院附属中学2023～2024学年第二学期期中考试
高二化学 2024.04
注意事项 1.本试卷共4页，共两道大题，31小题，满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题纸上准确填写班级、姓名、学号。 3.试卷答案填写在答题纸的相应位置上，在试卷上作答无效。 4.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Si 28
第一部分（选择题 共50分）
本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列能级符号不正确的是
A．2d B．3p C．3d D．4s
2．下列化学用语或模型不正确的是
A．乙炔的空间填充模型： B．羟基的电子式：
C．苯的分子式：C6H6 D．乙烯的结构简式：CH2 CH2
3．下列化学用语表示不正确的是
A．Mg2+的结构示意图：
B．基态氧原子的轨道表示式：
C．S2-的电子排布式：1s22s22p63s23p4
D．基态铬原子（24Cr）的价层电子排布式：3d54s1
4．下列有关σ键的说法错误的是
A．2个s原子轨道重叠形成s-s σ键
B．s原子轨道与p原子轨道可以形成s-p σ键，不能形成s-p π键
C．HCl分子里含1个s-p σ键
D．2个p轨道不能形成σ键，只能形成p-p π键
5．下列关于乙烯的说法不正确的是
A．碳原子均采用sp2杂化，键角接近120°
B．分子中总共有5个σ键和1个π键
C．π键由2个碳原子的p轨道“头碰头”重叠而成
D．碳碳双键中的π键键能比σ键的小，易断裂，因此乙烯易发生加成反应
6．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
A．CS2、H2S B．BF3、CH4 C． C60、C2H4 D．NH3、HCl
7．下列有机化合物分子中，所有原子不可能位于同一平面的是
A．乙烯 B．乙炔 C． 苯 D．甲苯
8．下列物质中，不属于醇的是
A． B． C． D．CH3OH
9．下列有机物存在顺反异构的是
A．CH2＝CHCH2CH3 B．CH3CH＝CHCH3
C．CH3C＝CHCH3 D．CH3C ＝ CCH3
10．下列有机物中，核磁共振氢谱中只出现一组峰的是
A．CH3OH B． C．CH3CHO D．CH3CH2OCH2CH3
11．用价层电子对互斥理论（VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测
键角大小，下列判断正确的是
A．CS2都是V形的分子 B．BF3键角为120°，H2O键角大于120°
C．CH2O、NO3－都是平面三角形的分子 D．PCl3、PCl5都是三角锥形的分子
12．下列说法中，正确的是
A．分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键
B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高
C．分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高
D．共价晶体中，共价键越强，熔点越高
13．下列现象与氢键有关的是①NH3的熔、沸点比第VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤水分子高温下也很稳定
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③ D．①②
14．下列物质中不能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是
A．乙烯 B．乙炔 C．苯 D．甲苯
15．下列关于甲苯的实验事实中，能够说明甲基对苯环性质产生影响的是
A．甲苯能燃烧
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成苯甲酸（ ）
C．甲苯可与氢气发生加成反应
D．甲苯硝化主要产物为2，4，6 -三硝基甲苯（ ）
16．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为
A．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
17．有机化合物X（HOCH2CH=CHCH2OH）是合成维生素B6的中间体。下列关于X的说法
不正确的是
A．分子式为C4H8O2 B．与HOCH2CH2OH互为同系物
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．可发生加成、取代、加聚、氧化反应
18．高温下，超氧化钾晶体（KO2）呈立方体结构，如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则下列有关说法正确的是
A．KO2中只存在离子键
B．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合
C．晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个
D．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－
19．下表中所列有关晶体的说法中，错误的是
选项 A B C D
晶体名称 碘化钾 铜 金刚石 二氧化硅
组成晶体微粒名称 阴、阳离子 金属阳离子，自由电子 原子 分子
晶体内存在的作用力 离子键 金属键 共价键 范德华力， 共价键
20．下列说法正确的是
A．HCl和Cl2分子中均含有s-p σ键 B．NH3和NH4+的VSEPR模型和空间结构均一致
C．熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D．酸性：CH3COOH＞CHCl2COOH＞CCl3COOH
21．下列变化过程中，共价键被破坏的是
A．烧碱固体溶于水 B．氯化氢气体溶于水 C．二氧化碳变成干冰 D．碘溶于酒精
22．某物质的结构如图所示，下列有关该物质的分析中正确的是
A．该物质分子中不存在σ键
B．该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力
C．该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子
D．该物质的分子中C、N、O原子均存在孤电子对
23．下列反应不属于取代反应的是
A．CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
B．
C．2CH3CH2OH C2H5—O—C2H5 + H2O
D．
24．为检验1-溴丁烷中的溴元素，现有下列实验操作步骤，正确的顺序是
①加入AgNO3溶液 ②取少许1-溴丁烷试样 ③加热
④加入NaOH溶液 ⑤加入足量稀硝酸酸化 ⑥冷却
A．②④③⑥⑤① B．②③①④⑥⑤ C．②④③⑥①⑤ D．②⑤③①④⑥
25．为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是
序号 实验步骤 实验现象或结论
① 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液
② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体
③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为 [Cu(NH3)4]SO4·H2O
④ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成
A．在深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对
B．加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小
C．该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与OH－的结合能力
D．向④中深蓝色溶液中加入BaCl2溶液，不会产生白色沉淀
第二部分（非选择题 共50分）
26．（4分）现有下列6种有机物：
① CH≡CH ② CH3C≡CCH3 ③ CH3CH2CH＝CH2
请回答：
（1）属于芳香烃的是 （填序号）。
（2）与①互为同系物的是 （填序号）。
（3）与③互为同分异构体的是 （填序号）。
（4）④在核磁共振氢谱中峰面积比为 。
27．（8分）某课外小组制取乙炔并探究乙炔的性质，装置如下图所示。
（1）写出实验室制取乙炔的化学方程 。
（2）分液漏斗中的液体a通常是 。试管A中溶液的作用是 。
（3）试管B中的现象是 ，该反应的反应类型为 。
（4）试管C中的现象是 ，该反应的反应类型为 。
28．（11分）硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以SiO2和硅酸盐的形式存在。
（1）硅在元素周期表中的位置是_________，基态硅原子的核外电子排布式为__________。
（2）Si、C能形成对应的氢化物SiH4和CH4。
① SiH4的电子式是__________________。
② SiH4的沸点比CH4的______（填“高”或“低”），原因是_________________________。
（3）Mg2Si可由Mg和SiO2反应制得。晶体SiO2属于__________晶体（填晶体类型），一种SiO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链（左下图）。其中Si原子的杂化轨道类型是__________。
（4）Mg2Si晶体的晶胞示意图（右上图）。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。则1个Si原子周围有____________个紧邻的Mg原子。已知Mg2Si的晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数值为NA，则Mg2Si晶体的密度为_________________g·cm 3。（列式）
29．（10分）Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料可制备Cu2O。
（1）基态铜原子（29Cu）的价层电子排布式为____________，铜元素分布在 区。
（2）SO42-的空间构型为 （用文字描述）；Cu2+与OH 反应能生成[Cu(OH)4]2 ，[Cu(OH)4]2 中的配位原子为_________（填元素符号），配位体为_________（填符号）。
（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，所含官能团名称为 ；推测抗坏血酸在水中的溶解性____________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。
（4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为__________。
30．（7分）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：
（1）B中含有的官能团的名称为___________。
（2）反应①的化学方程式是_______________________________，反应类型是_________。
（3）反应③化学方程式是________________________________。
（4）写出F的结构简式___________________________________。
31．（10分）以石油裂解气为原料，合成化工原料丁烯二酸的路线如下：
（1）A的名称是 。
（2）B→D反应的化学方程式为 ，反应类型是_________。
（3）D→E反应的化学方程式为_____________________________________，步骤a、b的目的是 。
（4） F的结构简式是 ，F→G反应的化学方程式为__________________________。
（5）丁烯二酸可用于生产多种聚合物，聚丁烯二酸为盐碱地土壤改良剂，聚丁烯二酸乙二酯可用于神经组织的3D打印
HOOC--- CH== CH--- COOH
①丁烯二酸存在顺反异构体，顺式丁烯二酸的结构简式为____________。
②聚合物M的结构简式为 ，反应类型为 。
高二期中考试 化学 2024.04 第4页（共4页）北京教育学院附属中学2023～2024学年第二学期期中考试
高二化学试卷答案及评分参考 2024.04
第一部分（选择题 共50分）
本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A D C D C B D A B B C D B
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 C D A B C D C B C A A D
第二部分（非选择题 50分）
26．（4分）
（1）⑤ （2）② （3）④ （4）3：1（或1：3）
27．（8分）
（1）CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + CH≡CH↑ (2分)
（2）饱和氯化钠溶液 吸收乙炔中的H2S等杂质气体
（3）溶液褪色 氧化反应
（4）溶液褪色 加成反应
28．（11分）
（1）第三周期第ⅣA族（2分） 1S22S22P63S23p2
（2）①
② 高 SiH4和CH4为结构相似的分子晶体，相对分子质量SiH4＞CH4，分子间范德华力SiH4＞CH4 （2分）
（3）共价 sp3 （4）8
29．（10分）
（1）3d104s1 ds
（2）正四面体 O OH
（3）酯基、羟基、碳碳双键 易溶于水
（4）4
30．（7分）
（1）碳氯键（氯原子）
（2） ，取代反应
（3）
（4）
31．（10分）
（1）1,3–丁二烯
（2） +2NaOH + 2NaBr
取代反应（或水解反应）
（3） +HCl
保护碳碳双键,避免被O2氧化
（4）
+ 3 NaOH +NaCl+ 3H2O
（5）① ② 加聚反应
