2025广东版新教材化学高考第一轮
专题十二 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性
五年高考
考点过关练
考点1 弱电解质的电离平衡
1.(2023浙江1月选考,13,3分)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐,通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N,R为烷基)因静电作用被吸附回收,其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka=1.8×10-4),下列说法不正确的是( )
A.活性成分R3N在水中存在平衡:R3N+H2O R3NH++OH-
B.pH=5的废水中c(HCOO-)∶c(HCOOH)=18
C.废水初始pH<2.4,随pH下降,甲酸的电离被抑制,与R3NH+作用的HCOO-数目减少
D.废水初始pH>5,离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在
2.(2019课标Ⅰ,10,6分)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是( )
A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在
B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3 mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3)
C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变
D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl-
3.(2022全国乙,13,6分)常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中,H+与A-离子不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是( )
A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B.溶液Ⅱ中HA的电离度[
C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4
4.(2022浙江1月选考,17,2分)已知25 ℃时二元酸H2A的=7.1×10-15。下列说法正确的是( )
A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中,水的电离程度前者小于后者
B.向0.1 mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,则H2A的电离度为0.013%
C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11,则c(A2-)>c(HA-)
D.取pH=a的H2A溶液10 mL,加蒸馏水稀释至100 mL,则该溶液pH=a+1
考点2 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定
5.(2022福建,5,4分)探究醋酸浓度与电离度(α)关系的步骤如下。与相关步骤对应的操作或叙述正确的是( )
步骤 操作或叙述
A Ⅰ.用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面
B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶
C Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的pH 应在相同温度下测定
D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为α=×100%
6.(2020浙江1月选考,17,2分)下列说法不正确的是( )
A.pH>7的溶液不一定呈碱性
B.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液,所需HCl的物质的量相同
C.相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中,c(OH-)相等
D.氨水和盐酸反应后的溶液,若溶液呈中性,则c(Cl-)=c(N)
7.(2020浙江1月选考,23,2分)室温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸中滴加0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5=0.7。下列说法不正确的是( )
A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7
B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差
C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大
D.V(NaOH)=30.00 mL时,pH=12.3
8.(2020全国Ⅰ,13,6分)以酚酞为指示剂,用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[比如A2-的分布系数:δ(A2-)=]
下列叙述正确的是( )
A.曲线①代表δ(H2A),曲线②代表δ(HA-)
B.H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L-1
C.HA-的电离常数Ka=1.0×10-2
D.滴定终点时,溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)
9.(2022广东,17,14分)食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25 ℃时,HAc的Ka=1.75×10-5=10-4.76。
(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液,需5 mol·L-1 HAc溶液的体积为 mL。
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作,正确的是 。
(3)某小组研究25 ℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设 稀释HAc溶液或改变Ac-浓度,HAc电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验 用浓度均为0.1 mol·L-1的HAc和NaAc溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液;测定pH,记录数据。
序号 V(HAc)/ mL V(NaAc)/ mL V(H2O)/ mL n(NaAc)∶ n(HAc) pH
Ⅰ 40.00 / / 0 2.86
Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36
…
Ⅶ 4.00 a b 3∶4 4.53
Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1∶1 4.65
①根据表中信息,补充数据:a= ,b= 。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知,稀释HAc溶液,电离平衡 (填“正”或“逆”)向移动;结合表中数据,给出判断理由:
。
③由实验Ⅱ~Ⅷ可知,增大Ac-浓度,HAc电离平衡逆向移动。
实验结论 假设成立。
(4)小组分析上表数据发现:随着的增加,c(H+)的值逐渐接近HAc的Ka。
查阅资料获悉:一定条件下,按=1配制的溶液中,c(H+)的值等于HAc的Ka。
对比数据发现,实验Ⅷ中pH=4.65与资料数据Ka=10-4.76存在一定差异;推测可能由物质浓度准确程度不够引起,故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
(ⅰ)移取20.00 mL HAc溶液,加入2滴酚酞溶液,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定至终点,消耗体积为22.08 mL,则该HAc溶液的浓度为 mol·L-1。画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。
(ⅱ)用上述HAc溶液和0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液,配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液,测定pH,结果与资料数据相符。
(5)小组进一步提出:如果只有浓度均约为0.1 mol·L-1的HAc和NaOH溶液,如何准确测定HAc的Ka 小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
Ⅰ 移取20.00 mL HAc溶液,用NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液V1 mL
Ⅱ ,测得溶液的pH为4.76
实验总结 得到的结果与资料数据相符,方案可行。
(6)根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途 。
考法强化练
考法1 强酸、弱酸的比较与判断方法
1.(2022湖北,12,3分)根据酸碱质子理论,给出质子(H+)的物质是酸,给出质子的能力越强,酸性越强。已知:
N2+NH3 N+N2H4
N2H4+CH3COOH N2+CH3COO-
下列酸性强弱顺序正确的是( )
A.N2
B.N2
C.NH3>N2H4>CH3COO-
D.CH3COOH>N2
2.(2021浙江6月选考,19,2分)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是( )
A.25 ℃时,若测得0.01 mol·L-1 NaR溶液pH=7,则HR是弱酸
B.25 ℃时,若测得0.01 mol·L-1 HR溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸
C.25 ℃时,若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0 mL,加蒸馏水稀释至100.0 mL,测得pH=b,b-a<1,则HR是弱酸
D.25 ℃时,若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0 mL,升温至50 ℃,测得pH=b,a>b,则HR是弱酸
3.(2019天津理综,5,6分)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B.溶液中水的电离程度:b点>c点
C.从c点到d点,溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)
D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同
4.(2021浙江1月选考,17,2分)25 ℃时,下列说法正确的是( )
A.NaHA溶液呈酸性,可以推测H2A为强酸
B.可溶性正盐BA溶液呈中性,可以推测BA为强酸强碱盐
C.0.010 mol·L-1、0.10 mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2,则α1<α2
D.100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5 mol
考法2 中和滴定原理的迁移应用
(2023山东)阅读下列材料,完成5~7题。
一定条件下,乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O+ROH CH3COOR+CH3COOH]可进行完全,利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量,实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下:
①配制一定浓度的乙酸酐—苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐—苯溶液置于锥形瓶中,加入m g ROH样品,充分反应后,加适量水使剩余乙酸酐完全水解:(CH3CO)2O+H2O 2CH3COOH。
③加指示剂并用c mol·L-1 NaOH—甲醇标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V1 mL。
④在相同条件下,量取相同体积的乙酸酐—苯溶液,只加适量水使乙酸酐完全水解;加指示剂并用c mol·L-1 NaOH—甲醇标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V2 mL。
5.(2023山东,8,2分)对于上述实验,下列做法正确的是( )
A.进行容量瓶检漏时,倒置一次即可
B.滴入半滴标准溶液,锥形瓶中溶液变色,即可判定达滴定终点
C.滴定读数时,应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D.滴定读数时,应双手一上一下持滴定管
6.(2023山东,9,2分)ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是( )
A.×100%
B.×100%
C.×100%
D.×100%
7.(2023山东,10,2分)根据上述实验原理,下列说法正确的是( )
A.可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验
B.若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化,将导致测定结果偏小
C.步骤③滴定时,不慎将锥形瓶内溶液溅出,将导致测定结果偏小
D.步骤④中,若加水量不足,将导致测定结果偏大
8.(2022河北,9,3分)某水样中含一定浓度的C、HC和其他不与酸碱反应的离子。取10.00 mL水样,用0.010 00 mol·L-1的HCl溶液进行滴定,溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。
下列说法正确的是( )
A.该水样中c(C)=0.01 mol·L-1
B.a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
C.当V(HCl)≤20.00 mL时,溶液中c(HC)基本保持不变
D.曲线上任意一点存在c(C)+c(H2CO3)=0.03 mol·L-1
9.(2022浙江1月选考,23,2分)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol·L-1 Na2CO3溶液和40 mL 0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液,再分别用0.4 mol·L-1盐酸滴定,利用pH计和压力传感器检测,得到如下曲线:
下列说法正确的是( )
A.图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸,乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸
B.当滴加盐酸的体积为V1 mL时(a点、b点),所发生的反应用离子方程式表示为:HC+H+ CO2↑+H2O
C.根据pH-V(HCl)图,滴定分析时,c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D.Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足:c(H2CO3)-c(C)=c(OH-)-c(H+)
三年模拟
考点强化练
考点1 弱电解质的电离平衡
1.(2023金山中学三模,15)柠檬、柑橘等植物中含有丰富的柠檬酸(H3A),其是一种三羧酸类化合物。已知常温下,(H3A)=7.4×10-4,下列说法正确的是( )
A.H3A在水中的电离方程式为H3A 3H++A3-
B.Na3A溶液中:c(Na+)<3c(A3-)+2c(HA2-)+c(H2A-)
C.Na3A溶液加水稀释过程中,水的电离程度减小,KW减小
D.向H3A溶液中滴入小苏打溶液,产生大量气泡,则(H2CO3)<7.4×10-4
2.(2023广东二模,10)25 ℃时,苯胺(C6H5NH2)的电离平衡常数Kb=4×10-10。下列说法正确的是( )
A.苯胺的电离方程式为C6H5NH2+H2O C6H5N+OH-
B.分别加热浓度均为0.01 mol·L-1的C6H5NH3Cl溶液和HCl溶液,两者的pH均增大
C.浓度为0.01 mol·L-1的C6H5NH2溶液中,c(C6H5N)>c(OH-)>c(H+)
D.等体积、等浓度的C6H5NH3Cl溶液和C6H5NH2溶液混合后,溶液呈酸性
3.(2024届广东四校第一次联考,13)甘氨酸在水溶液中主要以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种微粒形式存在,且存在以下的电离平衡:
已知:常温下甘氨酸=10-9.78,当氨基酸主要以两性离子存在时溶解度最小。下列说法不正确的是( )
A.甘氨酸晶体易溶于水,而难溶于乙醇、乙醚、苯等溶剂
B.甘氨酸钠溶液中存在:H2N—CH2—COO-+H2O H2N—CH2—COOH+OH-
C.pH=2的甘氨酸盐酸盐溶液中:c(Ⅰ)∶c(Ⅱ)=10-0.35
D.向饱和甘氨酸钠溶液中滴加盐酸至pH=6,可能会析出固体
考点2 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定
4.(2023珠海一中二模,16)25 ℃时,向20.00 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.25 ℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.0×10-3
B.M点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL
C.N点与Q点所示溶液中水的电离程度:N>Q
D.N点所示溶液中,c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
5.(2024届福建福州质检一,10)室温下,将0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴入10 mL 0.1 mol·L-1 HCl和0.1 mol·L-1 HA(Ka=10-3)的混合溶液,测得混合溶液的pH随滴加的V(NaOH溶液)的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点时,c(Cl-)>c(A-)>c(HA)
B.b点时,c(Cl-)=0.05 mol·L-1
C.c点时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.a→d过程中,水的电离程度大小关系为:c>b>a>d
6.(2023广东六校第四次联考,15)电位滴定是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。在化学计量点附近,被测离子浓度发生突跃,电极电位也发生突跃,进而确定滴定终点。常温下利用盐酸滴定某溶液中Na2CO3的含量,其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.该滴定过程需要酚酞和甲基橙两种指示剂
B.a点溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(C)-c(H2CO3)
C.水电离出的c(H+)水:a点
7.(2023梅州二模,16)常温下,用如图所示装置分别向25 mL 0.3 mol·L-1 Na2CO3溶液和25 mL 0.3 mol·L-1 NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3 mol·L-1的稀盐酸,用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.X曲线为Na2CO3溶液与盐酸反应的压强变化曲线
B.c点的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)
C.用pH试纸测得c点的pH约为8,可知:
D.a、d两点水的电离程度:a
A.当p=1时,溶液中c(H+)=1.0×10-4.75 mol·L-1
B.当p=0时,加入的NaOH溶液体积大于10.00 mL
C.当加入10.00 mL NaOH溶液时,溶液中c(H+)+c(HX)=c(Na+)+c(OH-)
D.a、b、c三点对应溶液中水电离出的H+浓度:a点>b点>c点
考法综合练
考法1 强酸、弱酸的比较与判断方法
1.(2024届执信中学开学考,10)下列实验操作、现象或结论均正确的是( )
实验操作 现象或结论
A 做焰色试验时,用玻璃棒蘸取试样在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色,则试样中一定含有Na元素
B 25 ℃,用pH计测量0.1 mol/L NaClO溶液的pH 溶液pH大于7,说明HClO是弱酸
C 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否混有FeCl2 若KMnO4溶液紫色褪去,说明一定含有FeCl2
D 向某溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀,说明该溶液中一定有
2.(2024届广东部分学校期中,13)25 ℃时用0.100 0 mol/L的NaOH溶液分别滴定20 mL浓度均为0.100 0 mol/L的一元酸HA、HB、HC和HD溶液,溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.HA、HB、HC、HD均为弱酸
B.相同条件下,酸性越弱,滴定曲线突变范围越大
C.n点溶液中c(B-)+c(OH-)>c(HB)+c(H+)
D.pH=7时,四份溶液中c(Na+)=c(A-)=c(B-)=c(C-)=c(D-)
考法2 中和滴定原理的迁移应用
3.(2024届浙江台州三模,15)常温下用AgNO3溶液分别滴定0.001 mol·L-1的NaCl、Na2C2O4溶液,测出三次滴定过程中部分数据如表所示(pc=-lgc)。下列说法正确的是( )
离子 混合溶液
① ② ③
pc(Ag+) 4 3 2
pc(Cl-) 5.7 7.7
pc(C2) 5.3 7.3
A.根据表中数据可以获得Ksp(AgCl),但无法获得Ksp(Ag2C2O4)
B.将上述NaCl、Na2C2O4溶液等体积混合后逐滴滴入AgNO3溶液,先生成AgCl沉淀
C.对Ag2C2O4饱和溶液加水稀释,沉淀溶解平衡正向移动,最终c(Ag+)与原平衡相等
D.对于平衡体系Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+C2(aq),平衡常数K=10-1.6
4.(2024届广东六校第一次联考,18节选)(6)Ce3+易被氧化为Ce4+,为测定产品中Ce3+的含量,取2.00 g产品加入氧化剂将Ce3+完全氧化,并除去多余氧化剂后,用稀硫酸酸化,配成100.00 mL溶液,取25.00 mL溶液用0.10 mol/L的FeSO4溶液滴定至终点(铈被还原成Ce3+),消耗FeSO4溶液20.00 mL,则产品中Ce3+的质量分数为 。
答案 (6)56%
5.(2024届清中、河中、北中、惠中、阳中、茂中6校第一次联考,17节选)(4)学习小组对Na2SO3固体的纯度进行测定,取15.0 g Na2SO3固体样品配制成100 mL溶液,取25.00 mL 放入锥形瓶中,加水稀释到50 mL,然后用1.000 mol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定,消耗酸性KMnO4标准溶液10.00 mL。
①滴定终点的判断依据是 。
②Na2SO3固体的纯度为 。
专题十二 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性
五年高考
考点过关练
考点1 弱电解质的电离平衡
1.(2023浙江1月选考,13,3分)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐,通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N,R为烷基)因静电作用被吸附回收,其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka=1.8×10-4),下列说法不正确的是( )
A.活性成分R3N在水中存在平衡:R3N+H2O R3NH++OH-
B.pH=5的废水中c(HCOO-)∶c(HCOOH)=18
C.废水初始pH<2.4,随pH下降,甲酸的电离被抑制,与R3NH+作用的HCOO-数目减少
D.废水初始pH>5,离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在
答案 D
2.(2019课标Ⅰ,10,6分)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是( )
A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在
B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3 mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3)
C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变
D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl-
答案 D
3.(2022全国乙,13,6分)常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中,H+与A-离子不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是( )
A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B.溶液Ⅱ中HA的电离度[
C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4
答案 B
4.(2022浙江1月选考,17,2分)已知25 ℃时二元酸H2A的=7.1×10-15。下列说法正确的是( )
A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中,水的电离程度前者小于后者
B.向0.1 mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,则H2A的电离度为0.013%
C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11,则c(A2-)>c(HA-)
D.取pH=a的H2A溶液10 mL,加蒸馏水稀释至100 mL,则该溶液pH=a+1
答案 B
考点2 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定
5.(2022福建,5,4分)探究醋酸浓度与电离度(α)关系的步骤如下。与相关步骤对应的操作或叙述正确的是( )
步骤 操作或叙述
A Ⅰ.用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面
B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶
C Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的pH 应在相同温度下测定
D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为α=×100%
答案 C
6.(2020浙江1月选考,17,2分)下列说法不正确的是( )
A.pH>7的溶液不一定呈碱性
B.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液,所需HCl的物质的量相同
C.相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中,c(OH-)相等
D.氨水和盐酸反应后的溶液,若溶液呈中性,则c(Cl-)=c(N)
答案 B
7.(2020浙江1月选考,23,2分)室温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸中滴加0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5=0.7。下列说法不正确的是( )
A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7
B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差
C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大
D.V(NaOH)=30.00 mL时,pH=12.3
答案 C
8.(2020全国Ⅰ,13,6分)以酚酞为指示剂,用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[比如A2-的分布系数:δ(A2-)=]
下列叙述正确的是( )
A.曲线①代表δ(H2A),曲线②代表δ(HA-)
B.H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L-1
C.HA-的电离常数Ka=1.0×10-2
D.滴定终点时,溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)
答案 C
9.(2022广东,17,14分)食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25 ℃时,HAc的Ka=1.75×10-5=10-4.76。
(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液,需5 mol·L-1 HAc溶液的体积为 mL。
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作,正确的是 。
(3)某小组研究25 ℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设 稀释HAc溶液或改变Ac-浓度,HAc电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验 用浓度均为0.1 mol·L-1的HAc和NaAc溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液;测定pH,记录数据。
序号 V(HAc)/ mL V(NaAc)/ mL V(H2O)/ mL n(NaAc)∶ n(HAc) pH
Ⅰ 40.00 / / 0 2.86
Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36
…
Ⅶ 4.00 a b 3∶4 4.53
Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1∶1 4.65
①根据表中信息,补充数据:a= ,b= 。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知,稀释HAc溶液,电离平衡 (填“正”或“逆”)向移动;结合表中数据,给出判断理由:
。
③由实验Ⅱ~Ⅷ可知,增大Ac-浓度,HAc电离平衡逆向移动。
实验结论 假设成立。
(4)小组分析上表数据发现:随着的增加,c(H+)的值逐渐接近HAc的Ka。
查阅资料获悉:一定条件下,按=1配制的溶液中,c(H+)的值等于HAc的Ka。
对比数据发现,实验Ⅷ中pH=4.65与资料数据Ka=10-4.76存在一定差异;推测可能由物质浓度准确程度不够引起,故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
(ⅰ)移取20.00 mL HAc溶液,加入2滴酚酞溶液,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定至终点,消耗体积为22.08 mL,则该HAc溶液的浓度为 mol·L-1。画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。
(ⅱ)用上述HAc溶液和0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液,配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液,测定pH,结果与资料数据相符。
(5)小组进一步提出:如果只有浓度均约为0.1 mol·L-1的HAc和NaOH溶液,如何准确测定HAc的Ka 小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
Ⅰ 移取20.00 mL HAc溶液,用NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液V1 mL
Ⅱ ,测得溶液的pH为4.76
实验总结 得到的结果与资料数据相符,方案可行。
(6)根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途 。
答案 (1)5 (2)C (3)①3.00 33.00 ②正 Ⅰ的浓度是Ⅱ的十倍,但pH变化小于1 (4)0.110 4
(5)用20.00 mL该HAc溶液和 mL该NaOH溶液混合 (6)HF:雕刻玻璃(或H2CO3:生产碳酸饮料,或H3PO4:生产磷肥等,合理即可)
考法强化练
考法1 强酸、弱酸的比较与判断方法
1.(2022湖北,12,3分)根据酸碱质子理论,给出质子(H+)的物质是酸,给出质子的能力越强,酸性越强。已知:
N2+NH3 N+N2H4
N2H4+CH3COOH N2+CH3COO-
下列酸性强弱顺序正确的是( )
A.N2
B.N2
C.NH3>N2H4>CH3COO-
D.CH3COOH>N2
答案 D
2.(2021浙江6月选考,19,2分)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是( )
A.25 ℃时,若测得0.01 mol·L-1 NaR溶液pH=7,则HR是弱酸
B.25 ℃时,若测得0.01 mol·L-1 HR溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸
C.25 ℃时,若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0 mL,加蒸馏水稀释至100.0 mL,测得pH=b,b-a<1,则HR是弱酸
D.25 ℃时,若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0 mL,升温至50 ℃,测得pH=b,a>b,则HR是弱酸
答案 B
3.(2019天津理综,5,6分)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B.溶液中水的电离程度:b点>c点
C.从c点到d点,溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)
D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同
答案 C
4.(2021浙江1月选考,17,2分)25 ℃时,下列说法正确的是( )
A.NaHA溶液呈酸性,可以推测H2A为强酸
B.可溶性正盐BA溶液呈中性,可以推测BA为强酸强碱盐
C.0.010 mol·L-1、0.10 mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2,则α1<α2
D.100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5 mol
答案 D
考法2 中和滴定原理的迁移应用(2023山东)阅读下列材料,完成5~7题。
一定条件下,乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O+ROH CH3COOR+CH3COOH]可进行完全,利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量,实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下:
①配制一定浓度的乙酸酐—苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐—苯溶液置于锥形瓶中,加入m g ROH样品,充分反应后,加适量水使剩余乙酸酐完全水解:(CH3CO)2O+H2O 2CH3COOH。
③加指示剂并用c mol·L-1 NaOH—甲醇标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V1 mL。
④在相同条件下,量取相同体积的乙酸酐—苯溶液,只加适量水使乙酸酐完全水解;加指示剂并用c mol·L-1 NaOH—甲醇标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V2 mL。
5.(2023山东,8,2分)对于上述实验,下列做法正确的是( )
A.进行容量瓶检漏时,倒置一次即可
B.滴入半滴标准溶液,锥形瓶中溶液变色,即可判定达滴定终点
C.滴定读数时,应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D.滴定读数时,应双手一上一下持滴定管
答案 C
6.(2023山东,9,2分)ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是( )
A.×100%
B.×100%
C.×100%
D.×100%
答案 A
7.(2023山东,10,2分)根据上述实验原理,下列说法正确的是( )
A.可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验
B.若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化,将导致测定结果偏小
C.步骤③滴定时,不慎将锥形瓶内溶液溅出,将导致测定结果偏小
D.步骤④中,若加水量不足,将导致测定结果偏大
答案 B
8.(2022河北,9,3分)某水样中含一定浓度的C、HC和其他不与酸碱反应的离子。取10.00 mL水样,用0.010 00 mol·L-1的HCl溶液进行滴定,溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。
下列说法正确的是( )
A.该水样中c(C)=0.01 mol·L-1
B.a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
C.当V(HCl)≤20.00 mL时,溶液中c(HC)基本保持不变
D.曲线上任意一点存在c(C)+c(H2CO3)=0.03 mol·L-1
答案 C
9.(2022浙江1月选考,23,2分)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol·L-1 Na2CO3溶液和40 mL 0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液,再分别用0.4 mol·L-1盐酸滴定,利用pH计和压力传感器检测,得到如下曲线:
下列说法正确的是( )
A.图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸,乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸
B.当滴加盐酸的体积为V1 mL时(a点、b点),所发生的反应用离子方程式表示为:HC+H+ CO2↑+H2O
C.根据pH-V(HCl)图,滴定分析时,c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D.Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足:c(H2CO3)-c(C)=c(OH-)-c(H+)
答案 C
三年模拟
考点强化练
考点1 弱电解质的电离平衡
1.(2023金山中学三模,15)柠檬、柑橘等植物中含有丰富的柠檬酸(H3A),其是一种三羧酸类化合物。已知常温下,(H3A)=7.4×10-4,下列说法正确的是( )
A.H3A在水中的电离方程式为H3A 3H++A3-
B.Na3A溶液中:c(Na+)<3c(A3-)+2c(HA2-)+c(H2A-)
C.Na3A溶液加水稀释过程中,水的电离程度减小,KW减小
D.向H3A溶液中滴入小苏打溶液,产生大量气泡,则(H2CO3)<7.4×10-4
答案 D
2.(2023广东二模,10)25 ℃时,苯胺(C6H5NH2)的电离平衡常数Kb=4×10-10。下列说法正确的是( )
A.苯胺的电离方程式为C6H5NH2+H2O C6H5N+OH-
B.分别加热浓度均为0.01 mol·L-1的C6H5NH3Cl溶液和HCl溶液,两者的pH均增大
C.浓度为0.01 mol·L-1的C6H5NH2溶液中,c(C6H5N)>c(OH-)>c(H+)
D.等体积、等浓度的C6H5NH3Cl溶液和C6H5NH2溶液混合后,溶液呈酸性
答案 D
3.(2024届广东四校第一次联考,13)甘氨酸在水溶液中主要以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种微粒形式存在,且存在以下的电离平衡:
已知:常温下甘氨酸=10-9.78,当氨基酸主要以两性离子存在时溶解度最小。下列说法不正确的是( )
A.甘氨酸晶体易溶于水,而难溶于乙醇、乙醚、苯等溶剂
B.甘氨酸钠溶液中存在:H2N—CH2—COO-+H2O H2N—CH2—COOH+OH-
C.pH=2的甘氨酸盐酸盐溶液中:c(Ⅰ)∶c(Ⅱ)=10-0.35
D.向饱和甘氨酸钠溶液中滴加盐酸至pH=6,可能会析出固体
答案 C
考点2 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定
4.(2023珠海一中二模,16)25 ℃时,向20.00 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.25 ℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.0×10-3
B.M点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL
C.N点与Q点所示溶液中水的电离程度:N>Q
D.N点所示溶液中,c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
答案 C
5.(2024届福建福州质检一,10)室温下,将0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴入10 mL 0.1 mol·L-1 HCl和0.1 mol·L-1 HA(Ka=10-3)的混合溶液,测得混合溶液的pH随滴加的V(NaOH溶液)的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点时,c(Cl-)>c(A-)>c(HA)
B.b点时,c(Cl-)=0.05 mol·L-1
C.c点时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.a→d过程中,水的电离程度大小关系为:c>b>a>d
答案 B
6.(2023广东六校第四次联考,15)电位滴定是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。在化学计量点附近,被测离子浓度发生突跃,电极电位也发生突跃,进而确定滴定终点。常温下利用盐酸滴定某溶液中Na2CO3的含量,其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.该滴定过程需要酚酞和甲基橙两种指示剂
B.a点溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(C)-c(H2CO3)
C.水电离出的c(H+)水:a点
答案 D
7.(2023梅州二模,16)常温下,用如图所示装置分别向25 mL 0.3 mol·L-1 Na2CO3溶液和25 mL 0.3 mol·L-1 NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3 mol·L-1的稀盐酸,用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.X曲线为Na2CO3溶液与盐酸反应的压强变化曲线
B.c点的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)
C.用pH试纸测得c点的pH约为8,可知:
D.a、d两点水的电离程度:a
8.(2024届湛江一中开学考,16)已知p的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.当p=1时,溶液中c(H+)=1.0×10-4.75 mol·L-1
B.当p=0时,加入的NaOH溶液体积大于10.00 mL
C.当加入10.00 mL NaOH溶液时,溶液中c(H+)+c(HX)=c(Na+)+c(OH-)
D.a、b、c三点对应溶液中水电离出的H+浓度:a点>b点>c点
答案 C
考法综合练
考法1 强酸、弱酸的比较与判断方法
1.(2024届执信中学开学考,10)下列实验操作、现象或结论均正确的是( )
实验操作 现象或结论
A 做焰色试验时,用玻璃棒蘸取试样在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色,则试样中一定含有Na元素
B 25 ℃,用pH计测量0.1 mol/L NaClO溶液的pH 溶液pH大于7,说明HClO是弱酸
C 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否混有FeCl2 若KMnO4溶液紫色褪去,说明一定含有FeCl2
D 向某溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀,说明该溶液中一定有
答案 B
2.(2024届广东部分学校期中,13)25 ℃时用0.100 0 mol/L的NaOH溶液分别滴定20 mL浓度均为0.100 0 mol/L的一元酸HA、HB、HC和HD溶液,溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.HA、HB、HC、HD均为弱酸
B.相同条件下,酸性越弱,滴定曲线突变范围越大
C.n点溶液中c(B-)+c(OH-)>c(HB)+c(H+)
D.pH=7时,四份溶液中c(Na+)=c(A-)=c(B-)=c(C-)=c(D-)
答案 C
考法2 中和滴定原理的迁移应用
3.(2024届浙江台州三模,15)常温下用AgNO3溶液分别滴定0.001 mol·L-1的NaCl、Na2C2O4溶液,测出三次滴定过程中部分数据如表所示(pc=-lgc)。下列说法正确的是( )
离子 混合溶液
① ② ③
pc(Ag+) 4 3 2
pc(Cl-) 5.7 7.7
pc(C2) 5.3 7.3
A.根据表中数据可以获得Ksp(AgCl),但无法获得Ksp(Ag2C2O4)
B.将上述NaCl、Na2C2O4溶液等体积混合后逐滴滴入AgNO3溶液,先生成AgCl沉淀
C.对Ag2C2O4饱和溶液加水稀释,沉淀溶解平衡正向移动,最终c(Ag+)与原平衡相等
D.对于平衡体系Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+C2(aq),平衡常数K=10-1.6
答案 B
4.(2024届广东六校第一次联考,18节选)(6)Ce3+易被氧化为Ce4+,为测定产品中Ce3+的含量,取2.00 g产品加入氧化剂将Ce3+完全氧化,并除去多余氧化剂后,用稀硫酸酸化,配成100.00 mL溶液,取25.00 mL溶液用0.10 mol/L的FeSO4溶液滴定至终点(铈被还原成Ce3+),消耗FeSO4溶液20.00 mL,则产品中Ce3+的质量分数为 。
答案 (6)56%
5.(2024届清中、河中、北中、惠中、阳中、茂中6校第一次联考,17节选)(4)学习小组对Na2SO3固体的纯度进行测定,取15.0 g Na2SO3固体样品配制成100 mL溶液,取25.00 mL 放入锥形瓶中,加水稀释到50 mL,然后用1.000 mol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定,消耗酸性KMnO4标准溶液10.00 mL。
①滴定终点的判断依据是 。
②Na2SO3固体的纯度为 。
答案 (4)①滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液时,溶液恰好由无色变为(浅)红色,且半分钟内不恢复原来的颜色 ②84%
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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