2023/2024学年度第二学期
联盟校期中考试高一年级化学试卷(选修)
(总分100分，考试时间75分钟)
注意事项：
1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。
2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。
3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
一、单项选择题：(本题共14小题，每小题3分，计42分。每题只有一个选项符合题意)
1. 盐城是江苏空气质量最好的城市，2023年空气优良天数近270天，获得了“个让人打开心扉的地方”美誉。下列气体不会对空气造成污染的是
A. B. C. D.
2. 下列反应属于放热反应的是
A. 石灰石高温分解 B. 甲烷的燃烧
C. 氯化铵晶体与氢氧化钙反应 D. 电解水制氧气
3. 是一种漂白剂，它漂白的原理是，下列说法正确的是
A. 是离子化合物 B. 的电子式为
C. 是弱碱 D. 中子数为8的氧原子：
4. 在，与反应时的能量变化如图所示。下列热方程式正确的是
A. B.
C. D.
5. 化学与生活息息相关，下列措施中与改变反应速率无关的是
A. 铁制器皿涂油刷漆 B. 食品包装袋内充入氮气
C. 厨房中尽量使用铁锅而不使用铝锅 D. 将酸奶存放在冰箱中
6. 氮元素是生命物质中重要的组成元素之一，氮气经过一系列的变化可以生成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料。工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其合成原理为。实验室中可通过铵盐与强碱共热制取少量的并验证其性质。下列有关合成氨反应的说法正确的是
A. 和的总能量小于的总能量
B. 若恒容密闭容器中混合气体平均密度不再变化，则反应达到平衡状态
C. 降低的浓度能增大反应速率
D. 密闭容器中充入和充分反应放出热量小于
7. 氮元素是生命物质中重要的组成元素之一，氮气经过一系列的变化可以生成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料。工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其合成原理为。实验室中可通过铵盐与强碱共热制取少量的并验证其性质。下列装置用于实验室制取，其中能达到实验目的的是
A. 制取 B. 干燥 C. 收集 D. 吸收尾气
8. 氮元素是生命物质中重要的组成元素之一，氮气经过一系列的变化可以生成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料。工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其合成原理为。实验室中可通过铵盐与强碱共热制取少量的并验证其性质。下列离子方程式或化学方程式书写正确的是
A. 印刷电路板：
B. 铁与稀硝酸：
C. 溶液中通：
D. 溶液吸收：
9. 氮元素是生命物质中重要的组成元素之一，氮气经过一系列的变化可以生成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料。工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其合成原理为。实验室中可通过铵盐与强碱共热制取少量的并验证其性质。下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 硝酸铵易分解放出气体和大量热，可用作化肥 B. 能与水反应，可用于制
C. 具有还原性，可用于制冷剂 D. 氮气无色无味，可用于合成氨
10. 下列反应中，可通过置换反应得到铁的是
A. 铝粉末和氧化铁粉末混合并加热至高温反应 B. 一氧化碳通过炽热的氧化铁
C. 溶液加锌粉 D. 溶液中加金属钠
11. “价类”二维图体现了元素的分类观、转化观，下图是元素及其化合物的“价类”二维图。下列说法正确的是
A. a到b可以一步实现 B. 实验室保存d的溶液可以加入少量铜粉
C. b为红褐色固体 D. d转化为c需要加入还原剂
12. 我国自主研制“天宫”空间站中的电能来源是各种不同的电池。燃料电池是一种常见化学电源，下图是最常见的可以实现“零污染”的氢-氧燃料电池的简易工作示意图。下列说法正确的是
A. 通的一极是负极，得到电子
B. 电子由a电极经溶液流向b电极
C. b电极上发生还原反应，电极反应式为
D. 该装置可以实现化学能转化为电能
13. 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如下。下列说法正确的是
A. 反应③为放热反应
B. 是该反应催化剂
C. 图中生成目标产物反应②为氧化还原反应
D. 若生成物质的量为，理论上消耗为
14. 唐代炼丹名著《皇帝九鼎神丹经诀》中记载可以利用绿矾()制得硫酸，继续反应制得硝酸，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生三种气态氧化物。下列说法正确的是
A. 煅烧过程没有发生氧化还原反应
B. 吸收过程中发生反应只有
C. 加入硝酸钾制硝酸的原理是利用高沸点酸制取低沸点酸
D. “蒸馏”出硝酸后，继续加热将溶液蒸干即可获得晶体
二、非选择题：(本大题共4小题，计58分)
15. 工业上使用“三步接触法”制硫酸，“接触室”中发生的反应为：，时该反应过程中的能量变化如图所示：
（1）由图像判断该反应为___________反应(选择“放热”或者“吸热”)。
（2）若则该反应的热方程式可以表示为： ___________。
（3）下列措施能使该反应速率增大的是___________(填字母，下同)。
A. 升高温度 B. 减小压强 C. 使用合适的催化剂 D. 分离出产物
（4）若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是___________。
A. 的浓度不再变化 B. 、、的物质的量相等
C. 容器内的总压强不再变化 D. 容器内气体的平均摩尔质量不再改变
（5）随着技术的不断改进，利用原电池原理使该反应制备硫酸成为可能(装置如图)电池总反应为：。
①孔电极B通入气体为，则B为___________。(填“正极”或“负极”)
②多孔电极A的电极反应式为：___________。
③A电极消耗的气体时(标况下)，通过质子膜的的物质的量为___________。
16. 聚合硫酸铝铁()是一种高效净水剂，广泛应用于饮用水处理、工业废水处理和污水处理。它能有效去除悬浊物、胶体颗粒、重金属、氨氨、有机物和色度等污染物，提高水质，保护环境。它的生产可以利用硫铁矿烧渣(主要成分为等)和粉煤灰(主要成分为等)，经过一系列的反应制得，具体流程如下：
（1）为了提高“酸溶的速率可以采取的措施有___________(填序号)。
A．降低温度 B．烧渣粉碎 C．适当提高硫酸浓度 D．加水稀释
“酸溶”后得到的溶液中，主要存在的金属阳离子有___________(填化学符号)。
（2）检验“氧化”后溶液中金属阳离子的方法是___________。
（3）实验测得“氧化”过程中温度过高氧化效率会下降，原因可能是___________。
（4）“酸溶”过程中发生反应的离子方程式为___________。
（5）滤渣Ⅱ中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。
17. 碳酸亚铁()是一种重要的工业盐，是制备医用补铁剂的原料。常温下它是一种白色、难溶于水的晶体。在干燥的环境中性质稳定，在潮湿的空气中，易被氧化，长期放置后最终转化为。实验小组通过查阅文献资料设计用下图装置制备少量。
I．实验步骤：
①连接装置检查气密性后，先将开关2关闭，然后依次打开开关3和1，将A中稀硫酸滴入B中。
②反应一段时间后，当D中气泡均匀冒出，关闭开关3，打开开关2.使装置B中的溶液进入装置C。
③当装置B中溶液不再进入C后，关闭开关1。
④充分反应后将装置C中生成的固体经过滤、洗涤、干燥。
回答下列问题：
（1）装置B中产生的气体是___________(化学式)，反应开始时持续通入该气体的目的是___________。
（2）装置D的作用___________。(选择：A．吸收尾气 B．防止空气进入装置影响产物)
（3）步骤④中证明固体洗涤干净实验方案是___________。
II．因存放时间较长，装置密封性缺失导致发生了变质，某同学设计如下方案对样品的质量百分含量进行测定：
准确称取样品，用适量的稀硫酸使其完全溶解配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，滴加适量磷酸，用的标准溶液滴定至终点，(离子方程式为：)消耗标准溶液(重复实验2~3次)。
（4）计算样品中的质量百分含量为___________%。(写出必要的计算过程，结果保留到小点数后一位)
18. 含氮化合物在工农业生产中有着十分重要的作用。铵盐、硝酸盐、尿素等可作植物生长的“食物”。但含氮化合物在生产和使用过程中产生的氮氧化物易造成光化学污染和硝酸型酸雨。所以氮氧化物需无害化处理，目前根据氮氧化物的来源处理的主流方法如下：
（1）方法一：工业废气(含、)利用石灰乳吸收，既能净化尾气，又能获得应用广泛的。
①写出该反应方程式：___________。
②工业处理废气时，采用吸收塔，将废气从吸收塔底部通入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋。这样操作的优点是：___________。
（2）方法二：“三元催化”是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置。其工作原理是利用加装催化剂铑()将尾气中三种主要的有害物质转化为无害物质，该反应的过程示意图如下：
①过程II为___________过程(填“吸热”或“放热”)，还原产物为___________，当生成时，转移电子___________。
②请用文字描述过程I和过程II___________。2023/2024学年度第二学期
联盟校期中考试高一年级化学试卷(选修)
(总分100分，考试时间75分钟)
注意事项：
1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。
2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。
3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
一、单项选择题：(本题共14小题，每小题3分，计42分。每题只有一个选项符合题意)
1. 盐城是江苏空气质量最好的城市，2023年空气优良天数近270天，获得了“个让人打开心扉的地方”美誉。下列气体不会对空气造成污染的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．是有毒气体，会对空气造成污染，A错误；
B．是有毒气体，会对空气造成污染，B错误；
C．有刺激性气味的有毒气体，会对空气造成污染，C错误；
D．不是污染性气体，不会对空气造成污染，D正确；
故选D。
2. 下列反应属于放热反应的是
A. 石灰石高温分解 B. 甲烷的燃烧
C. 氯化铵晶体与氢氧化钙反应 D. 电解水制氧气
【答案】B
【解析】
【详解】A．石灰石高温分解属于吸热反应，A不符合题意；
B．燃烧均为放热反应，B符合题意；
C．氯化铵晶体与氢氧化钙属于吸热反应，C不符合题意；
D．电解水属于吸热反应，D不符合题意；
故选B。
3. 是一种漂白剂，它漂白的原理是，下列说法正确的是
A. 是离子化合物 B. 的电子式为
C. 是弱碱 D. 中子数为8的氧原子：
【答案】C
【解析】
【详解】A．中没有离子键，是共价化合物，A错误；
B．是共价化合物，电子式为，B错误；
C．是一元弱碱，C正确；
D．中子数为8的氧原子质量数为8+8=16，表示为，D错误；
故选C。
4. 在，与反应时的能量变化如图所示。下列热方程式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】 反应物的总键能-生成物的总键能=436+243-2×431=-183，故选B。
5. 化学与生活息息相关，下列措施中与改变反应速率无关的是
A. 铁制器皿涂油刷漆 B. 食品包装袋内充入氮气
C. 厨房中尽量使用铁锅而不使用铝锅 D. 将酸奶存放在冰箱中
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁制器皿涂油刷漆可减少铁与空气中的氧气接触，有利于减缓铁制器皿的腐蚀速率，则铁制器皿涂油刷漆与改变反应速率有关，故A不符合题意；
B．食品包装袋内充入氮气可以减少氧气的浓度，有利于减缓食品的速率，延长保质期，则食品包装袋内充入氮气与改变反应速率有关，故B不符合题意；
C．铝锅在炒制食物时，可能会因食物的酸碱性使得铝溶解造成微量的铝元素被人体吸收囤积，体内过多的铝元素会使人患上老年痴呆症，所以家用炒菜使用铁锅而不使用铝锅，则厨房中尽量使用铁锅而不使用铝锅与改变反应速率无关，故C符合题意；
D．酸奶存放在冰箱中，可降低温度，减缓酸奶的氧化速率，延长酸奶的保质期，则将酸奶存放在冰箱中与改变反应速率有关，故D不符合题意；
故选C。
6. 氮元素是生命物质中重要组成元素之一，氮气经过一系列的变化可以生成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料。工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其合成原理为。实验室中可通过铵盐与强碱共热制取少量的并验证其性质。下列有关合成氨反应的说法正确的是
A. 和的总能量小于的总能量
B. 若恒容密闭容器中混合气体平均密度不再变化，则反应达到平衡状态
C. 降低的浓度能增大反应速率
D. 密闭容器中充入和充分反应放出热量小于
【答案】D
【解析】
【详解】A．，该反应是放热反应，则和的总能量大于的总能量，A错误；
B．该反应过程中气体总质量和总体积都不变，混合气体平均密度是定值，若恒容密闭容器中混合气体平均密度不再变化，不能说明反应达到平衡状态，B错误；
C．降低的浓度，反应速率减小，C错误；
D．该反应是可逆反应，密闭容器中充入和充分反应生成的物质的量小于2mol，放出热量小于，D正确；
故选D。
7. 氮元素是生命物质中重要的组成元素之一，氮气经过一系列的变化可以生成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料。工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其合成原理为。实验室中可通过铵盐与强碱共热制取少量的并验证其性质。下列装置用于实验室制取，其中能达到实验目的的是
A. 制取 B. 干燥 C. 收集 D. 吸收尾气
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH4Cl受热分解产生NH3和HCl，二者遇冷后又会生成NH4Cl，不能用来制取，A错误；
B．NH3会和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，B错误；
C．的密度比空气小，应该用向上排空气法收集，C错误；
D．氨气极易溶于水，用水吸收氨气时要注意放倒吸，D正确；
故选D。
8. 氮元素是生命物质中重要的组成元素之一，氮气经过一系列的变化可以生成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料。工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其合成原理为。实验室中可通过铵盐与强碱共热制取少量的并验证其性质。下列离子方程式或化学方程式书写正确的是
A. 印刷电路板：
B. 铁与稀硝酸：
C. 溶液中通：
D. 溶液吸收：
【答案】C
【解析】
【详解】A．制备印刷电路板时三价铁和铜反应生成二价铁和铜离子，离子方程式为：，A错误；
B．少量铁与稀硝酸反应生成三价铁和一氧化氮，离子方程式为：，B错误；
C．二价铁可以被氯气氧化为三价铁，方程式为：，C正确；
D．二氧化氮和氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，离子方程式为：，D错误；
故选C
9. 氮元素是生命物质中重要的组成元素之一，氮气经过一系列的变化可以生成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料。工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其合成原理为。实验室中可通过铵盐与强碱共热制取少量的并验证其性质。下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 硝酸铵易分解放出气体和大量热，可用作化肥 B. 能与水反应，可用于制
C. 具有还原性，可用于制冷剂 D. 氮气无色无味，可用于合成氨
【答案】B
【解析】
【详解】A．硝酸铵受热易分解与用作化肥无关，硝酸铵用作化肥是因为含有N元素，A错误；
B．能与水反应生成硝酸和一氧化氮，可用于制，B正确；
C．氨气易液化，液氨气化需要吸收大量的热，可用作制冷剂，与还原性无关，C错误；
D．用氮气制取氨气是因为氮气能和氢气反应生成氨气，与氮气的颜色气味无关，D错误；
故选B。
10. 下列反应中，可通过置换反应得到铁的是
A. 铝粉末和氧化铁粉末混合并加热至高温反应 B. 一氧化碳通过炽热的氧化铁
C. 溶液加锌粉 D. 溶液中加金属钠
【答案】A
【解析】
【详解】A．铝与氧化铁混合物加热至高温生成铁和氧化铝，属于置换反应，A正确；
B．一氧化碳通过炽热的氧化铁生成CO2和铁，但不是置换反应，B错误；
C．氯化铁溶液中加入锌粉反应生成氯化亚铁和氯化锌，不是置换反应，C错误；
D．钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，随后氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，不能生成单质铁，D错误；
故选A。
11. “价类”二维图体现了元素的分类观、转化观，下图是元素及其化合物的“价类”二维图。下列说法正确的是
A. a到b可以一步实现 B. 实验室保存d的溶液可以加入少量铜粉
C. b为红褐色固体 D. d转化为c需要加入还原剂
【答案】C
【解析】
【分析】由“价类”二维图可知，a为Fe2O3、b为Fe(OH)3、c为Fe3+、d为Fe2+。
【详解】A．Fe2O3不能一步转化为Fe(OH)3，A错误；
B．实验室保存d的溶液可以加入少量铁粉，防止Fe2+被氧化，B错误；
C．Fe(OH)3为红褐色固体，C正确；
D．Fe2+转化为Fe3+过程中，Fe元素化合价上升，需要加入氧化剂，D错误；
故选C。
12. 我国自主研制的“天宫”空间站中的电能来源是各种不同的电池。燃料电池是一种常见化学电源，下图是最常见的可以实现“零污染”的氢-氧燃料电池的简易工作示意图。下列说法正确的是
A. 通的一极是负极，得到电子
B. 电子由a电极经溶液流向b电极
C. b电极上发生还原反应，电极反应式为
D. 该装置可以实现化学能转化为电能
【答案】D
【解析】
【分析】氢氧燃料电池通入燃料氢气的电极为负极，发生失电子的氧化反应，通入氧化剂氧气的电极为正极，发生得电子的还原反应，电极反应式：。
【详解】A．根据分析，通入燃料氢气的电极为负极，发生失电子的氧化反应，A错误；
B．根据分析，a电极为负极，电子由负极a电极经导线流向b电极，但电子无法在电解质溶液中移动，B错误；
C．根据分析，b电极为正极，发生得电子的还原反应，电极反应式：，C错误；
D．该装置为原电池，可以实现化学能转化为电能，D正确；
故选D。
13. 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如下。下列说法正确的是
A. 反应③为放热反应
B. 是该反应的催化剂
C. 图中生成目标产物的反应②为氧化还原反应
D. 若生成物质的量为，理论上消耗为
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应③氯化镁的分解反应是吸热反应，A错误；
B．该过程的总反应为N2和水反应生成NH3和O2，Mg是反应的催化剂，B正确；
C．反应②为Mg2N3与NH4Cl生成MgCl2和NH3，反应物与生成物的化合价没有变化，不是氧化还原反应，C错误；
D．没有注明标准状况，气体体积无法计算，D错误；
答案选B。
14. 唐代炼丹名著《皇帝九鼎神丹经诀》中记载可以利用绿矾()制得硫酸，继续反应制得硝酸，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生三种气态氧化物。下列说法正确的是
A 煅烧过程没有发生氧化还原反应
B. 吸收过程中发生反应只有
C. 加入硝酸钾制硝酸的原理是利用高沸点酸制取低沸点酸
D. “蒸馏”出硝酸后，继续加热将溶液蒸干即可获得晶体
【答案】C
【解析】
【分析】绿矾煅烧得到氧化铁和二氧化硫气体，二氧化硫被氧气氧化、被水吸收得到硫酸，加入硝酸钾得到硫酸钾和硝酸，蒸馏得到硝酸。
【详解】A．煅烧过程中绿矾煅烧得到氧化铁和二氧化硫气体，Fe元素化合价上升，发生了氧化还原反应，A错误；
B．吸收过程中SO2、O2、H2O反应生成H2SO4，发生反应：2SO2+O22SO3、，B错误；
C．因硫酸难挥发，硝酸易挥发，则加入硝酸钾制得硝酸是因为硫酸的沸点高于硝酸，C正确；
D．蒸发结晶时，当出现晶膜时停止加热，利用余热蒸干溶液，不能加热将溶液蒸干，D错误；
故选C。
二、非选择题：(本大题共4小题，计58分)
15. 工业上使用“三步接触法”制硫酸，“接触室”中发生的反应为：，时该反应过程中的能量变化如图所示：
（1）由图像判断该反应为___________反应(选择“放热”或者“吸热”)。
（2）若则该反应的热方程式可以表示为： ___________。
（3）下列措施能使该反应速率增大的是___________(填字母，下同)。
A. 升高温度 B. 减小压强 C. 使用合适的催化剂 D. 分离出产物
（4）若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是___________。
A. 的浓度不再变化 B. 、、的物质的量相等
C. 容器内的总压强不再变化 D. 容器内气体的平均摩尔质量不再改变
（5）随着技术的不断改进，利用原电池原理使该反应制备硫酸成为可能(装置如图)电池总反应为：。
①孔电极B通入气体为，则B为___________。(填“正极”或“负极”)
②多孔电极A的电极反应式为：___________。
③A电极消耗的气体时(标况下)，通过质子膜的的物质的量为___________。
【答案】（1）放热 （2） （3）AC （4）ACD
（5） ①. 负极 ②. ③.
【解析】
小问1详解】
从图象知，反应物的能量大于生成物的能量，所以该反应是放热反应；
【小问2详解】
由图可知，；
【小问3详解】
A．升高温度反应速率变快，A正确；
B．减小压强，反应物浓度降低，反应速率减小，B错误；
C．使用合适的催化剂可以加快反应速率，C正确；
D．分离出产物，反应速率不会增大，D错误；
故选AC；
【小问4详解】
A．的浓度不再变化，则正、逆反应速率相等，A正确；
B．反应平衡时，、、的浓度不一定相等，B错误；
C．该反应是气体分子数变化的反应，则压强是变量，则容器内的总压强不再变化时，可以证明反应达到平衡，C正确；
D．反应物和产物都是气体，则总质量不变，但是随着反应的进行，气体总物质的量发生变化，则容器内气体的平均摩尔质量是变量，当其不变的时候可以证明反应达到平衡，D正确；
故选ACD；
【小问5详解】
①由图可知，在电极B二氧化硫进入后失去电子，生成硫酸，则B为负极；
②根据总反应，可知，电极A通入氧气，氧气得到电子结合氢离子生成水，电极反应为：；
③气体的物质的量为0.3mol，根据②中电极反应可知，此时转移电子1.2mol，根据电荷守恒可知，通过质子膜的的物质的量为。
16. 聚合硫酸铝铁()是一种高效净水剂，广泛应用于饮用水处理、工业废水处理和污水处理。它能有效去除悬浊物、胶体颗粒、重金属、氨氨、有机物和色度等污染物，提高水质，保护环境。它的生产可以利用硫铁矿烧渣(主要成分为等)和粉煤灰(主要成分为等)，经过一系列的反应制得，具体流程如下：
（1）为了提高“酸溶的速率可以采取的措施有___________(填序号)。
A．降低温度 B．烧渣粉碎 C．适当提高硫酸浓度 D．加水稀释
“酸溶”后得到的溶液中，主要存在的金属阳离子有___________(填化学符号)。
（2）检验“氧化”后溶液中金属阳离子的方法是___________。
（3）实验测得“氧化”过程中温度过高氧化效率会下降，原因可能是___________。
（4）“酸溶”过程中发生反应的离子方程式为___________。
（5）滤渣Ⅱ中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。
【答案】（1） ①. BC ②. 和
（2）取少量氧化后的溶液，滴加溶液，溶液变成血红色，则原溶液中有
（3）温度过高分解，用于氧化的浓度降低，导致氧化效率下降
（4）
（5）和
【解析】
【分析】硫铁矿烧渣(主要成分为等)加入足量硫酸进行酸溶，铁的氧化物溶解生成含二价、三价的铁离子，二氧化硅不反应，滤渣I为二氧化硅，加入过氧化氢，将+2价的铁氧化为+3价，结晶得到硫酸铁；粉煤灰(主要成分为等，加入氢氧化钠溶液进行碱溶，三氧化二铝反应生成偏铝酸钠，铁的氧化物不与氢氧化钠反应，滤渣Ⅱ为三氧化二铁和氧化亚铁，向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，向氢氧化铝沉淀中加入硫酸，溶解生成硫酸铝，硫酸铝与硫酸铁反应制得聚合硫酸铁铝。
【小问1详解】
为了提高“酸溶的速率可以采取的措施有烧渣粉碎、适当提高硫酸浓度，故选BC。结合以上分析，“酸溶Ⅰ”得到的溶液中所含的金属阳离子主要有和。
【小问2详解】
“氧化”后溶液中金属阳离子为Fe3+，检验Fe3+的方法是取少量氧化后的溶液，滴加溶液，溶液变成血红色，则原溶液中有。
【小问3详解】
实验测得“氧化”过程中温度过高氧化效率会下降，原因可能是温度过高分解，用于氧化的浓度降低，导致氧化效率下降。
【小问4详解】
“酸溶”过程中氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为：。
【小问5详解】
由分析可知，滤渣Ⅱ中的成分为Fe2O3、FeO，在流程中可以循环利用。
17. 碳酸亚铁()是一种重要的工业盐，是制备医用补铁剂的原料。常温下它是一种白色、难溶于水的晶体。在干燥的环境中性质稳定，在潮湿的空气中，易被氧化，长期放置后最终转化为。实验小组通过查阅文献资料设计用下图装置制备少量。
I．实验步骤：
①连接装置检查气密性后，先将开关2关闭，然后依次打开开关3和1，将A中稀硫酸滴入B中。
②反应一段时间后，当D中气泡均匀冒出，关闭开关3，打开开关2.使装置B中的溶液进入装置C。
③当装置B中溶液不再进入C后，关闭开关1。
④充分反应后将装置C中生成的固体经过滤、洗涤、干燥。
回答下列问题：
（1）装置B中产生的气体是___________(化学式)，反应开始时持续通入该气体的目的是___________。
（2）装置D的作用___________。(选择：A．吸收尾气 B．防止空气进入装置影响产物)
（3）步骤④中证明固体洗涤干净的实验方案是___________。
II．因存放时间较长，装置密封性缺失导致发生了变质，某同学设计如下方案对样品的质量百分含量进行测定：
准确称取样品，用适量的稀硫酸使其完全溶解配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，滴加适量磷酸，用的标准溶液滴定至终点，(离子方程式为：)消耗标准溶液(重复实验2~3次)。
（4）计算样品中的质量百分含量为___________%。(写出必要的计算过程，结果保留到小点数后一位)
【答案】（1） ①. ②. 排尽装置中空气，防止生成的被氧化
（2）B （3）取最后一次洗涤液少许，先滴加稀盐酸酸化再加氯化钡溶液，若溶液不变浑浊，则沉淀已洗涤干净
（4）
【解析】
【分析】亚铁离子容易被氧气氧化，制备碳酸亚铁过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故圆底烧瓶内制备硫酸亚铁，利用生成的氢气，使圆底烧瓶中气压增大，将圆底烧瓶中的硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶中，和Na2CO3溶液发生反应制备碳酸亚铁，据此回答。
【小问1详解】
装置B中Fe与稀硫酸反应生成H2，反应开始时持续通入该气体的目的是：排尽装置中空气，防止生成的被氧化。
【小问2详解】
易被氧化，装置D的作用防止空气进入装置影响产物，故选B。
【小问3详解】
步骤④中证明固体是否洗涤干净只需要检验洗涤液中的硫酸根，实验方案是取最后一次洗涤液少许，先滴加稀盐酸酸化再加氯化钡溶液，若溶液不变浑浊，则沉淀已洗涤干净。
【小问4详解】
由方程式可知，n(=)n(Fe2+)=5n()=0.025L×0.01mol/L×5=0.00125mol，则样品中的质量百分含量为=。
18. 含氮化合物在工农业生产中有着十分重要的作用。铵盐、硝酸盐、尿素等可作植物生长的“食物”。但含氮化合物在生产和使用过程中产生的氮氧化物易造成光化学污染和硝酸型酸雨。所以氮氧化物需无害化处理，目前根据氮氧化物的来源处理的主流方法如下：
（1）方法一：工业废气(含、)利用石灰乳吸收，既能净化尾气，又能获得应用广泛。
①写出该反应的方程式：___________。
②工业处理废气时，采用吸收塔，将废气从吸收塔底部通入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋。这样操作的优点是：___________。
（2）方法二：“三元催化”是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置。其工作原理是利用加装催化剂铑()将尾气中三种主要的有害物质转化为无害物质，该反应的过程示意图如下：
①过程II为___________过程(填“吸热”或“放热”)，还原产物为___________，当生成时，转移电子___________。
②请用文字描述过程I和过程II___________。
【答案】（1） ①. ②. 增大废气与石灰乳的接触面积，使废气被充分吸收
（2） ①. 放热 ②. ③. 0.2 ④. 过程I：吸附在催化剂表面的分子断键成N和O吸附于催化剂表面；过程II：吸附在催化剂表面的O与、N与N结合成和，从催化剂表面脱附
【解析】
【小问1详解】
①工业废气(含、)利用石灰乳吸收，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：；
②工业处理废气时，采用吸收塔，将废气从吸收塔底部通入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋。这样操作的优点是：增大废气与石灰乳的接触面积，使废气被充分吸收。
【小问2详解】
①过程II中N原子和O原子形成N2和CO2，形成化学键的过程为放热过程，整个过程中CO和NO反应生成N2和CO2，N元素化合价由+2价下降到0价，C元素化合价由+2价上升到+4价，还原产物为N2，当生成时，转移电子×2=0.2；
②用文字描述过程I和过程II为：过程I：吸附在催化剂表面的分子断键成N和O吸附于催化剂表面；过程II：吸附在催化剂表面的O与、N与N结合成和，从催化剂表面脱附。
