2024年高新(高港)区中考适应性考试九年级化学试卷
请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。
2.所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ca-40 Ba-137
第一部分选择题(共20分)
第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。
1. “绿色环保，健康生活”是永恒主题，下列叙述正确的是
A. 推广废旧电池回收，减少环境污染 B. 大量使用含磷洗洁精，增强去油效果
C. 推进火力发电建设，满足社会需求 D. 微量元素应过量摄入，确保身体健康
2. 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ）
A. B.
C D.
3. 《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是
A. “烧”涉及氧化反应 B. “灰”指草木灰，含有碳酸钾
C. “灰淋汁”涉及溶解 D. “取碱浣（洗）衣”利用碱的腐蚀性
4. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是
A. 分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物
B. 守恒思想：过氧化氢分解生成氧气质量等于参加反应的过氧化氢中氧元素质量
C. 宏微结合：一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们的分子构成不同
D. 证据推理：氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，中和反应都没有明显现象
水对生命产生、发育和繁衍有着重要作用，同时水在工农业生产及日常生活中也有着广泛的应用。请回答5-7题。
5. “等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是
A. 每个水分子体积变大 B. 水分子分解加快
C. 每个水分子质量增大 D. 水分子数目增多
6. 若将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水(图中阴离子未画出)，交换后的水仍然呈电中性，下列说法错误的是
A. 通常可用肥皂水区分硬水和软水
B. 经阳离子交换柱后得到的水属于纯净物
C. 阳离子交换柱中一个Ca2+可以交换出2个Na+
D. 生活中常用加热煮沸方法降低水的硬度
7. 高效净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)可除去水中的悬浮物且能杀菌消毒，其与水的反应为4Na2FeO4+10H2O=4X↓+3O2↑+8NaOH。下列说法正确的是
A. X的化学式为Fe(OH)2
B. 反应中有两种元素化合价发生改变
C. NaOH在农业生产中用于改良酸性土壤
D. 明矾具有与高铁酸钠同样的净水能力，能吸附水中的色素与异味
8. 人类的生活和生产都离不开化学。下列说法错误的是
A. 衣：羊毛、蚕丝属于天然纤维，灼烧会有烧焦羽毛的气味
B 食：霉变大米洗净后也不能食用
C. 住：PVC墙纸由聚氯乙烯树脂制作而成，聚氯乙烯属于有机高分子材料
D. 行：柏油路面铺的沥青可以通过化学变化——石油分馏获得
9. 如图往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭。下列说法错误的是
A. 吹入空气的目的仅是提供氧气
B. 将实验所用面粉换成镁粉也可能产生上述现象
C. 在有限空间内，可燃性粉尘遇明火可能会发生燃爆
D. 蜡烛熄灭，可能的原因是爆炸产生的气流将热量带走，使烛焰温度降至着火点以下
10. 湿法炼铜产生酸性废水，含有的CuSO4、ZnSO4可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他条件不变，废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图。下列说法正确的是
A. Cu2+的去除率随pH的增大而一直增大
B. 金属离子的去除只发生碳吸附物理变化
C. 相同pH条件下，Cu2+的去除率远低于Zn2+
D. pH＜3时，铁炭混合物表面有大量气泡是由于铁与酸反应产生
第11~15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。
11. 如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是
A. 转化②为化合反应
B. 转化①中甲与O2的分子个数比为3：2
C. 丙的稀溶液可用于除铁锈
D. 整个转化过程中硫元素的化合价升高
12. 已知甲、乙、丙分别是NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硝酸三种溶液中的各一种，取三等份MgSO4溶液，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，加入甲、乙试剂均出现白色沉淀，加入丙试剂无明显变化，则下列推断中正确的是
A. 甲是NaOH溶液
B. 丙是稀硝酸
C. 甲、乙试剂出现的白色沉淀成分不同
D. 向乙产生的沉淀中加入过量的丙，沉淀一定溶解
13. MgSO4和Na2CO3的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是
A. 温度低于t1℃时，S(Na2CO3)> S(MgSO4)
B. a、b、c三点对应饱和MgSO4溶液的溶质质量分数：a
D. t3℃时将饱和MgSO4溶液降温至t2℃，析出晶体后的溶液的溶质质量分数为25%
14. 化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一，下列实验方案设计可行的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别氮气与氧气 带火星木条插入瓶内，看是否复燃
B 分离铁粉和硫酸铜固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥
C 检验某固体中是否含有碳酸盐 取样，加入足量水，观察是否有沉淀产生
D 除去NaCl固体中混有的CaCl2 加水溶解，加入过量的Na2CO3溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌，蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
15. 利用镁矿资源将CO2转化成重要的化工原料碳酸镁，工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A. “电解槽”把电能转化为化学能
B. “矿化塔”中发生化学反应方程式：Mg(OH)2+2CO2=Mg(HCO3)2
C. 理论上，实验过程中无须补充CO2
D. 该方法有利于减少温室气体的排放
第二部分 非选择题(共40分)
16. 金属材料对人类的生产生活和社会发展有着极其重要的作用。
（1）铜是人类最早使用的金属。
①从构成上看，铜是由______构成；《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方，冶炼铜的过程中会熔入一定量的锡，作用是______。
②若不小心误食可溶性铜盐会使人中毒，中毒的原因是______，生活中可采取的紧急解毒措施是______。
（2）铁是世界上应用最广泛的金属。
①油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，利用了铁的性质是______。
②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原、形成保护层来实现，原理如图。脱氯时发生反应属于复分解反应，反应的化学方程式为______。
FeOClFeOOHFe3O4
（3）铝及其合金制品是现代文明不可缺少的物质基础。铝制品有较好的抗腐蚀性能，原因是______。
（4）锂被誉为“21世纪的能源金属”是世界上最轻的金属。储氢材料也会用到锂，氢化锂(LiH)可以用于储存氢气，氢化锂与水反应生成氢氧化锂(LiOH)和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______。
17. 气体的制备是化学实验基本技能之一，某兴趣小组利用如图装置探究气体的制备。
（1）仪器b的名称______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰通过A装置制备氧气的化学方程式是______；某同学将B装置进行了改进，如图甲，利用铂丝(Pt)做催化剂制氧气，反应的化学方程式为______，室温下使用3%的双氧水时，该装置与B装置相比，优点是通过______(填操作)从而达到控制反应的目的，其中玻璃管的作用是______。
（3）实验室常选用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，反应的化学方程式为______；可选AD的装置组合制备氨气，由此可知氨气具有的物理性质是______，在管口棉花团上滴加无色酚酞试液，观察到______现象时，氨气已集满。
（4）如乙装置所示，将若干土豆(催化剂)和一定温度下、一定体积、一定浓度的过氧化氢溶液放入注射器，一段时间后收集的气体体积和时间的关系如图丙中曲线1，相比曲线1，曲线2改变了装置中的因素______(填①或②或③)。
18. 项目化研究小组研究：水溶液中复分解反应的实质。回答有关问题。
【查阅资料】
材料一：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。
材料二：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
材料三：同一温度下、相同浓度的不同离子导电能力不同，如：同一温度下，5%的氢氧化钠溶液导电能力比5%的碳酸氢钠溶液导电能力强。
材料四：向饱和澄清石灰水中持续通入二氧化碳，石灰水先变浑浊，后变澄清。其中所涉及的方程式有：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。
（1）实验一：恒温条件下，向100mL一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。经测定M点消耗稀硫酸50mL，此时溶液呈______色，过滤后所得滤液质量为147.67g，反应生成的硫酸钡质量为______，请计算所用稀硫酸溶液溶质的质量分数。(此条件下，各溶液的密度约为1g mL-1，写出计算过程)______。
（2）实验二：恒温条件下，向100mL同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图乙曲线所示。电导率降低到最低点时溶液中所含较大量的离子是______，滴加过程中，溶液中所含的数目比较：O点______N点(填“=”、“＞”、“＜”、“无法确定”)。
（3）室温下，向100mL饱和的澄清石灰水中持续通入二氧化碳，请根据所学知识和题目提供相关资料，预测并画出电导率变化趋势。
19. 某研究小组对家用除湿袋产生浓厚的兴趣，在化学老师指导下进行项目化研究。
项目一：探究家用除湿袋中的物质成分
【资料信息】
吸湿区内白色颗粒是初中化学常见物质。使用一段时间后，集水袋内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。
【提出问题】白色颗粒是什么物质？
（1）据所学知识进行作出猜想。猜想I：氧化钙，依据：______(用化学方程式表示)；猜想II：氢氧化钠固体，依据：______。
【进行实验】
步骤1：取8g白色颗粒于烧杯A中，加入10mL的20℃的水中(室温20℃)，搅拌，观察到固体全部溶解，一段时间后有晶体析出。
（2）步骤2：取少量步骤1中的上层溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，观察到______。
结论：猜想I和猜想II均不成立。
阅读标签后，项目研究小组成员了解到白色颗粒为无水氯化钙。
项目二：探究家用除湿袋中物质除湿原理
【资料信息】
1.常见氯化钙产品有无水氯化钙和CaCl2 xH2O(x=1、2、4、6)，其中CaCl2 6H2O不具有吸水性，常温下饱和氯化钙溶液中析出的晶体是CaCl2 6H2O。
2.不同温度下氯化钙在水中的溶解度
温度/℃ 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 60℃ 80℃
溶解度/g 59.5 64.7 74.5 100 128 137 147
小王同学对步骤1中现象产生浓厚兴趣，结合分析，预测产生现象的原因可能与氯化钙溶于水放热及溶解度随温度的变化等有关。
（3）请设计实验方案：在烧杯中加入10mL水，______，验证氯化钙固体溶于水是否放热。(写出必要的实验操作、现象，本实验中需要使用5g氯化钙固体)
（4）步骤3：另取8g无水氯化钙固体加入盛有10mL水的烧杯中，冷却至室温，过滤，称量析出的晶体质量为3.9g。过滤时所用玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______，所得滤液中溶质的质量分数为______(列计算式)，结合溶解度表数据，若按析出无水氯化钙计算质量为0.55g，实际析出固体质量大于0.55g的原因：______。
（5）步骤4：将步骤3过滤所得固体置于烘箱中，260℃烘干半小时得到无水氯化钙。写出烘干制得无水氯化钙的化学方程式：______。
（6）步骤5：小杨同学分别称取1g无水氯化钙和1g某家用氯化钙除湿剂置于培养皿中，敞口放置在空气中，每天同一时间观察，测量质量，如图所示。请分析，两曲线差异的可能原因是______。
项目三：自制家用氯化钙除湿盒
（7）小霞同学利用某常见气体的实验室制备原理制备氯化钙，其制备原理为______(用化学方程式表示)，制得的氯化钙溶液中常混有一定量盐酸，完成除去溶液中盐酸的方案：______(本实验条件下，氯化钙溶液pH=6，实验中需要使用Ca(OH)2粉末)。所得的氯化钙溶液经一系列操作转化为氯化钙固体，放入塑料瓶中自制了氯化钙除湿盒。2024年高新(高港)区中考适应性考试九年级化学试卷
请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。
2.所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ca-40 Ba-137
第一部分选择题(共20分)
第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。
1. “绿色环保，健康生活”是永恒主题，下列叙述正确的是
A. 推广废旧电池回收，减少环境污染 B. 大量使用含磷洗洁精，增强去油效果
C. 推进火力发电建设，满足社会需求 D. 微量元素应过量摄入，确保身体健康
【答案】A
【解析】
【详解】A、推广废旧电池回收，能防止土壤和水资源的污染，减少环境污染，故说法正确；
B、大量使用含磷洗衣粉会对水资源造成污染，故说法错误；
C、推进火力发电建设，会产生大量的粉尘和有害气体，污染空气，故说法错误；
D、微量元素在人体中的含量虽然很小，却是维持正常生命活动所必需的，但摄入微量元素如氟或硒过多而发生的氟中毒或硒中毒，故说法错误。
故选A。
2. 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A不漏气；
B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B不漏气；
C、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C不漏气；
D、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气；
故选D．
【点评】本题考查装置气密性的检查．虽然实验装置不同，但原理都是依据密闭装置中存在压强差，从而出现不同的现象，判断装置是否漏气．有些装置比较复杂或者学生平时比较少见，造成不会分析而出错．
3. 《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是
A. “烧”涉及氧化反应 B. “灰”指草木灰，含有碳酸钾
C. “灰淋汁”涉及溶解 D. “取碱浣（洗）衣”利用碱的腐蚀性
【答案】D
【解析】
【详解】A、“烧”即是柴火在空气中燃烧，与氧气反应，所发生的反应属于氧化反应，正确；
B、草木灰的成分中含碳酸钾，“灰”指草木灰，含有碳酸钾，正确；
C、“灰淋汁”是用水溶解得到碳酸钾溶液，碳酸钾能溶于水，涉及溶解知识，正确；
D、“取碱浣（洗）衣”是利用的碱性物质能与油污反应的性质，错误。
故选D。
4. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是
A. 分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物
B. 守恒思想：过氧化氢分解生成氧气质量等于参加反应过氧化氢中氧元素质量
C. 宏微结合：一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们的分子构成不同
D. 证据推理：氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，中和反应都没有明显现象
【答案】C
【解析】
【详解】A、生铁、矿泉水都属于混合物，液氮是液态的氮气，只含有一种物质，属于纯净物，故选项说法错误；
B、根据式知，反应中消耗的过氧化氢中氧元素的质量=生成的氧气的质量+生成水中氧元素的质量，故选项说法错误；
C、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，故选项说法正确；
D、稀盐酸和氢氧化钠溶液中和时无明显现象，但并不是所有酸碱中和反应都没有明显现象，如硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故选项说法错误。
故选C。
水对生命产生、发育和繁衍有着重要作用，同时水在工农业生产及日常生活中也有着广泛的应用。请回答5-7题。
5. “等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是
A. 每个水分子体积变大 B. 水分子分解加快
C. 每个水分子质量增大 D. 水分子数目增多
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气中湿度变大，水分子增多，但水分子本身没变，选项错误；
B、空气中水的含量增多但水未发生化学变化所以水分子没有分解，选项错误；
C、每个水分子的质量是不变的，选项错误；
D、空气中湿度大的原因是水含量增多，水分子的数目增多，选项正确；
答案为：D。
6. 若将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水(图中阴离子未画出)，交换后的水仍然呈电中性，下列说法错误的是
A. 通常可用肥皂水区分硬水和软水
B. 经阳离子交换柱后得到的水属于纯净物
C. 阳离子交换柱中一个Ca2+可以交换出2个Na+
D. 生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度
【答案】B
【解析】
【详解】A、可用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，故说法正确；
B、经阳离子交换柱后得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，故说法错误；
C、因为1个钙离子带两个单位正电荷，一个钠离子带一个单位正电荷，交换前后离子电荷数是守恒的，所以一个钙离子可以交换出2个钠离子，故说法正确；
D、生活中常用加热煮沸的方法将硬水软化，故说法正确。
故选B。
7. 高效净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)可除去水中的悬浮物且能杀菌消毒，其与水的反应为4Na2FeO4+10H2O=4X↓+3O2↑+8NaOH。下列说法正确的是
A. X的化学式为Fe(OH)2
B. 反应中有两种元素化合价发生改变
C. NaOH在农业生产中用于改良酸性土壤
D. 明矾具有与高铁酸钠同样的净水能力，能吸附水中的色素与异味
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Na、Fe、O、H原子的个数分别为：8、4、26、20，反应后Na、Fe、O、H原子的个数分别为：8、0、14、8，故X的化学式为Fe（OH）3，故选项A说法错误；
B、Na2FeO4中铁元素的化合价为+6，Fe（OH）3中铁元素的化合价为+3；Na2FeO4和H2O中氧元素的化合价为-2，O2中氧元素的化合价为0，故有2种元素化合价发生改变，故选项B说法正确；
C、NaOH有强腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，故选项C说法错误；
D、明矾可除去水中的悬浮物，不能吸附水中的色素与异味，故选项D说法错误；
故选：B。
8. 人类的生活和生产都离不开化学。下列说法错误的是
A. 衣：羊毛、蚕丝属于天然纤维，灼烧会有烧焦羽毛的气味
B. 食：霉变大米洗净后也不能食用
C. 住：PVC墙纸由聚氯乙烯树脂制作而成，聚氯乙烯属于有机高分子材料
D. 行：柏油路面铺的沥青可以通过化学变化——石油分馏获得
【答案】D
【解析】
【详解】A、羊毛、蚕丝属于天然纤维，灼烧会有烧焦羽毛的气味，选项正确；
B、霉变大米含有黄曲霉素，洗净后也不能食用，选项正确；
C、PVC墙纸由聚氯乙烯树脂制作而成，聚氯乙烯是塑料的一种，属于有机高分子材料，选项正确；
D、柏油路面铺的沥青可以通过石油分馏获得，该过程无新物质生成属于物理变化，选项错误；
故选：D。
9. 如图往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭。下列说法错误的是
A. 吹入空气目的仅是提供氧气
B. 将实验所用面粉换成镁粉也可能产生上述现象
C. 在有限空间内，可燃性粉尘遇明火可能会发生燃爆
D. 蜡烛熄灭，可能的原因是爆炸产生的气流将热量带走，使烛焰温度降至着火点以下
【答案】A
【解析】
【详解】A、吹入空气的主要目的是为吹起面粉颗粒，使之和空气充分接触，故错误；
B、镁粉具有可燃性，与空气充分混合后遇到明火也可能会发生爆炸，故正确；
C、在有限的空间内，可燃性粉尘遇明火可能会发生燃爆，故正确；
D、蜡烛熄灭，可能的原因是爆炸产生的气流将热量带走，使烛焰温度降至着火点以下，故正确。
故选A。
10. 湿法炼铜产生酸性废水，含有的CuSO4、ZnSO4可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他条件不变，废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图。下列说法正确的是
A. Cu2+的去除率随pH的增大而一直增大
B. 金属离子的去除只发生碳吸附物理变化
C. 相同pH条件下，Cu2+的去除率远低于Zn2+
D. pH＜3时，铁炭混合物表面有大量气泡是由于铁与酸反应产生
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，Cu2+的去除率随pH的增大先增大后减小，不符合题意；
B、金属离子的去除不仅发生碳吸附物理变化，还发生了铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、由图可知，相同pH条件下，Cu2+的去除率高于Zn2+，不符合题意；
D、pH＜3时，溶液中含氢离子，铁炭混合物表面有大量气泡是因为铁与酸反应生成氢气，符合题意。
故选D。
第11~15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。
11. 如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是
A. 转化②为化合反应
B. 转化①中甲与O2的分子个数比为3：2
C. 丙的稀溶液可用于除铁锈
D. 整个转化过程中硫元素的化合价升高
【答案】B
【解析】
【详解】A、由微观示意图可知，转化②的化学方程式为 SO2+H2O2=H2SO4，该反应由两种物质生成另一种物质，属于化合反应，故A正确；
B、转化①的化学方程式为2H2S+3O2=2H2O+2SO2，甲与氧气的分子个数比为2：3，故B错误；
C、丙是H2SO4，硫酸能与铁锈的主要成分Fe2O3发生反应，可用于除铁锈，故C正确；
D、H2S中硫元素的化合价为﹣2，SO2中硫元素的化合价为+4，H2SO4中硫元素的化合价为+6，整个转化过程中硫元素的化合价升高，故D正确；
故选B。
12. 已知甲、乙、丙分别是NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硝酸三种溶液中的各一种，取三等份MgSO4溶液，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，加入甲、乙试剂均出现白色沉淀，加入丙试剂无明显变化，则下列推断中正确的是
A. 甲是NaOH溶液
B. 丙是稀硝酸
C. 甲、乙试剂出现的白色沉淀成分不同
D. 向乙产生沉淀中加入过量的丙，沉淀一定溶解
【答案】BC
【解析】
【分析】已知甲、乙、丙分别是NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硝酸三种溶液中的各一种，取三等份MgSO4溶液，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，加入甲、乙试剂均出现白色沉淀，加入丙试剂无明显变化，氢氧化钠和硫酸镁生成氢氧化镁白色沉淀，硝酸钡和硫酸镁生成硫酸钡白色沉淀，则甲、乙为NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液的一种，丙为稀硝酸；
【详解】A、由分析可知，甲可能是NaOH溶液也可能是硝酸钡，故选项说法错误；
B、由分析可知，丙是稀硝酸，故选项说法正确；
C、由分析可知，甲、乙试剂出现的白色沉淀为氢氧化镁、硫酸钡，成分不同，故选项说法正确；
D、向乙产生的沉淀中加入过量的丙，沉淀不一定溶解，若沉淀是硫酸钡，稀硝酸和硝酸钡不反应，沉淀不溶解，故选项说法错误；
故选：BC。
13. MgSO4和Na2CO3的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是
A. 温度低于t1℃时，S(Na2CO3)> S(MgSO4)
B. a、b、c三点对应饱和MgSO4溶液的溶质质量分数：a
D. t3℃时将饱和MgSO4溶液降温至t2℃，析出晶体后的溶液的溶质质量分数为25%
【答案】C
【解析】
【详解】A、分析图像，温度低于t1℃，S（MgSO4)> S(Na2CO3），错误；
B、饱和溶液中溶质质量分数=，a、b、c三点的溶解度关系是b=c>a，则a、b、c三点对应饱和MgSO4溶液的溶质质量分数b=c>a，错误；
C、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，此时等质量的两饱和溶液同时升温到t3℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液；t3℃时，碳酸钠的溶解度大于硫酸镁的溶解度，要使溶液重新达到饱和，加入固体的质量：m(Na2CO3)>m(MgSO4)，正确；
D、t3℃时将饱和MgSO4溶液降温至t2℃，析出晶体后，溶液仍然饱和，此时溶液的溶质质量分数为，错误。
故选：C。
14. 化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一，下列实验方案设计可行的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别氮气与氧气 带火星木条插入瓶内，看是否复燃
B 分离铁粉和硫酸铜固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥
C 检验某固体中是否含有碳酸盐 取样，加入足量水，观察是否有沉淀产生
D 除去NaCl固体中混有的CaCl2 加水溶解，加入过量的Na2CO3溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌，蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
【答案】AD
【解析】
【详解】A、氮气不燃烧、不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，现象不同，可以鉴别，符合题意；
B、加水溶解，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，得到硫酸亚铁溶液，洗涤、干燥，得到铜， 达不到分离的目的，不符合题意；
C、碳酸盐不一定难溶于水，故取样，加入足量水，观察是否有沉淀产生，无法检验是否含碳酸盐，不符合题意；
D、加水溶解，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，充分反应后过滤，除去碳酸钙，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，故最后蒸发结晶得到氯化钠，符合题意。
故选AD。
15. 利用镁矿资源将CO2转化成重要的化工原料碳酸镁，工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A. “电解槽”把电能转化为化学能
B. “矿化塔”中发生化学反应方程式：Mg(OH)2+2CO2=Mg(HCO3)2
C. 理论上，实验过程中无须补充CO2
D. 该方法有利于减少温室气体的排放
【答案】C
【解析】
【详解】A、“电解槽”把电能转化为化学能，故A不符合题意；
B、“矿化塔”中发生反应是氢氧化镁和二氧化碳反应生成碳酸氢镁，化学方程式书写正确，故B不符合题意；
C、由于生成的碳酸镁中含有碳元素，加热分解器中产生的二氧化碳少于矿化塔中通入的二氧化碳，则实验过程中需要补充CO2，故C符合题意；
D、该流程将二氧化碳转化为化工原料碳酸镁，有利于减少温室气体的排放，故D不符合题意。
故选C。
第二部分 非选择题(共40分)
16. 金属材料对人类的生产生活和社会发展有着极其重要的作用。
（1）铜是人类最早使用的金属。
①从构成上看，铜是由______构成；《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方，冶炼铜的过程中会熔入一定量的锡，作用是______。
②若不小心误食可溶性铜盐会使人中毒，中毒的原因是______，生活中可采取的紧急解毒措施是______。
（2）铁是世界上应用最广泛的金属。
①油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，利用了铁的性质是______。
②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原、形成保护层来实现，原理如图。脱氯时发生反应属于复分解反应，反应的化学方程式为______。
FeOClFeOOHFe3O4
（3）铝及其合金制品是现代文明不可缺少的物质基础。铝制品有较好的抗腐蚀性能，原因是______。
（4）锂被誉为“21世纪的能源金属”是世界上最轻的金属。储氢材料也会用到锂，氢化锂(LiH)可以用于储存氢气，氢化锂与水反应生成氢氧化锂(LiOH)和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______。
【答案】（1） ①. 铜原子 ②. 降低铜的熔点，提高铜的硬度 ③. 铜盐属于重金属盐 ④. 服用大量鲜牛奶或豆浆或鸡蛋清等蛋白质含量丰富的食物
（2） ①. 导电性 ②. FeOCl+NaOH=FeOOH+NaCl
（3）铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性能
（4）LiH+H2O=LiOH+H2↑
【解析】
【小问1详解】
①铜属于金属，从构成上看，铜是由铜原子构成的；合金的硬度比其组成成分的纯金属的硬度大，熔点低，冶炼铜的过程中会熔入一定量的锡，作用是降低铜的熔点，提高铜的硬度；
②铜盐属于重金属盐，若不小心误食可溶性铜盐会导致蛋白质变性，使人中毒；生活中可服用大量鲜牛奶或豆浆或鸡蛋清等蛋白质含量丰富的食物进行紧急解毒；
【小问2详解】
①油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，是为了消除静电，利用了铁的导电性；
②由图可知，FeOCl和NaOH反应生成FeOOH和NaCl，该反应是两种化合物互相交换成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应，反应的化学方程式为：FeOCl+NaOH=FeOOH+NaCl；
【小问3详解】
铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性能。
【小问4详解】
氢化锂与水反应生成氢氧化锂(LiOH)和一种可燃性气体，由质量守恒定律可知，该气体为氢气，该反应的化学方程式为：LiH+H2O=LiOH+H2↑。
17. 气体的制备是化学实验基本技能之一，某兴趣小组利用如图装置探究气体的制备。
（1）仪器b的名称______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰通过A装置制备氧气的化学方程式是______；某同学将B装置进行了改进，如图甲，利用铂丝(Pt)做催化剂制氧气，反应的化学方程式为______，室温下使用3%的双氧水时，该装置与B装置相比，优点是通过______(填操作)从而达到控制反应的目的，其中玻璃管的作用是______。
（3）实验室常选用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，反应的化学方程式为______；可选AD的装置组合制备氨气，由此可知氨气具有的物理性质是______，在管口棉花团上滴加无色酚酞试液，观察到______现象时，氨气已集满。
（4）如乙装置所示，将若干土豆(催化剂)和一定温度下、一定体积、一定浓度的过氧化氢溶液放入注射器，一段时间后收集的气体体积和时间的关系如图丙中曲线1，相比曲线1，曲线2改变了装置中的因素______(填①或②或③)。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. ②. ③. 提起铂丝，按下铂丝 ④. 方便控制铂丝，防止漏气
（3） ①. ②. 密度比空气小 ③. 无色酚酞试液变红
（4）①
【解析】
【小问1详解】
仪器b是分液漏斗；
【小问2详解】
氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；B装置是固液不加热型发生装置，使用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在Pt的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；甲装置与B装置相比，优点是通过提起铂丝反应停止，按下铂丝反应进行，从而达到控制反应的目的，其中玻璃管的作用是方便控制铂丝，防止漏气；
【小问3详解】
加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物产生氯化钙、水和氨气，方程式是；D是向下排空气法，则氨气的密度比空气小；氨气溶于水形成碱性溶液，氨水使酚酞试液变红，棉花上有酚酞试液，观察到棉花上的酚酞试液变红色时，氨气已集满；
【小问4详解】
①改变过氧化氢溶液的量，会改变化学反应的平衡点，图中曲线2的平衡点下降，正确；
②土豆(催化剂)的多少会影响反应速率，如果增加土豆片，即增加了催化剂的量，可提高反应速率，但不改变化学反应的平衡点，而图中曲线2的平面点下，错误；
③温度能影响酶的活性，改变温度能改变酶活性，进而改变化学反应速率，但不改变化学反应的平衡点，而图中曲线2的平衡点下降，错误；
故填：①。
18. 项目化研究小组研究：水溶液中复分解反应的实质。回答有关问题。
【查阅资料】
材料一：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。
材料二：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
材料三：同一温度下、相同浓度的不同离子导电能力不同，如：同一温度下，5%的氢氧化钠溶液导电能力比5%的碳酸氢钠溶液导电能力强。
材料四：向饱和的澄清石灰水中持续通入二氧化碳，石灰水先变浑浊，后变澄清。其中所涉及的方程式有：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。
（1）实验一：恒温条件下，向100mL一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。经测定M点消耗稀硫酸50mL，此时溶液呈______色，过滤后所得滤液质量为147.67g，反应生成的硫酸钡质量为______，请计算所用稀硫酸溶液溶质的质量分数。(此条件下，各溶液的密度约为1g mL-1，写出计算过程)______。
（2）实验二：恒温条件下，向100mL同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图乙曲线所示。电导率降低到最低点时溶液中所含较大量的离子是______，滴加过程中，溶液中所含的数目比较：O点______N点(填“=”、“＞”、“＜”、“无法确定”)。
（3）室温下，向100mL饱和的澄清石灰水中持续通入二氧化碳，请根据所学知识和题目提供相关资料，预测并画出电导率变化趋势。
【答案】（1） ①. 无 ②. 2.33g ③. 由于此条件下，各溶液的密度约为1g mL-1，所以100mL一定浓度的稀Ba(OH)2溶液质量=100mL×1g mL-1=100g；50mL稀硫酸质量=50mL×1g mL-1=50g。设：所用稀硫酸溶液溶质的质量为。答：所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是1.96%。
（2） ①. 钠离子、氢氧根离子 ②. ＜
（3）
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，据图可知，M点氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，溶液中只有水，水不能使酚酞变色，所以此时溶液呈无色。
故填：无
由于此条件下，各溶液的密度约为1g mL-1，所以100mL一定浓度的稀Ba(OH)2溶液质量=100mL×1g mL-1=100g；50mL稀硫酸质量=50mL×1g mL-1=50g。所以反应生成的硫酸钡质量=100g+50g－147.67g=2.33g。故填：2.33g。
详见答案。
【小问2详解】
由于氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，当氢氧化钡与硫酸钠恰好完全反应时电导率降低到最低点，此时溶液为氢氧化钠溶液，所以溶液中所含较大量的离子是钠离子和氢氧根离子。滴加过程中，随着稀Na2SO4溶液量的增加，溶液中所含Na+的数目不断增加，所以滴加过程中，溶液中所含Na+的数目比较：O点＞N点。故填：钠离子、氢氧根离子；＞。
【小问3详解】
由于室温下氢氧化钙的溶解度很小，所以饱和的澄清石灰水导电率较小，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以随着二氧化碳的通入，饱和的澄清石灰水导电率降低，当澄清石灰水导电率降低到最低时，据材料四可知，向饱和的澄清石灰水中持续通入二氧化碳，石灰水先变浑浊，后变澄清。其中所涉及的方程式有：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。即澄清石灰水变为碳酸氢钙溶液，随着二氧化碳的通入，溶液的导电率又升高，由于碳酸氢钙的溶解度大于氢氧化钙，所以最后将高于澄清石灰水导电率。预测电导率变化趋势图如下： 。
19. 某研究小组对家用除湿袋产生浓厚的兴趣，在化学老师指导下进行项目化研究。
项目一：探究家用除湿袋中的物质成分
【资料信息】
吸湿区内白色颗粒是初中化学常见物质。使用一段时间后，集水袋内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。
【提出问题】白色颗粒是什么物质？
（1）据所学知识进行作出猜想。猜想I：氧化钙，依据：______(用化学方程式表示)；猜想II：氢氧化钠固体，依据：______。
【进行实验】
步骤1：取8g白色颗粒于烧杯A中，加入10mL的20℃的水中(室温20℃)，搅拌，观察到固体全部溶解，一段时间后有晶体析出。
（2）步骤2：取少量步骤1中的上层溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，观察到______。
结论：猜想I和猜想II均不成立。
阅读标签后，项目研究小组成员了解到白色颗粒为无水氯化钙。
项目二：探究家用除湿袋中的物质除湿原理
【资料信息】
1.常见氯化钙产品有无水氯化钙和CaCl2 xH2O(x=1、2、4、6)，其中CaCl2 6H2O不具有吸水性，常温下饱和氯化钙溶液中析出的晶体是CaCl2 6H2O。
2.不同温度下氯化钙在水中的溶解度
温度/℃ 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 60℃ 80℃
溶解度/g 59.5 64.7 74.5 100 128 137 147
小王同学对步骤1中现象产生浓厚兴趣，结合分析，预测产生现象的原因可能与氯化钙溶于水放热及溶解度随温度的变化等有关。
（3）请设计实验方案：在烧杯中加入10mL水，______，验证氯化钙固体溶于水是否放热。(写出必要的实验操作、现象，本实验中需要使用5g氯化钙固体)
（4）步骤3：另取8g无水氯化钙固体加入盛有10mL水的烧杯中，冷却至室温，过滤，称量析出的晶体质量为3.9g。过滤时所用玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______，所得滤液中溶质的质量分数为______(列计算式)，结合溶解度表数据，若按析出无水氯化钙计算质量为0.55g，实际析出固体质量大于0.55g的原因：______。
（5）步骤4：将步骤3过滤所得固体置于烘箱中，260℃烘干半小时得到无水氯化钙。写出烘干制得无水氯化钙的化学方程式：______。
（6）步骤5：小杨同学分别称取1g无水氯化钙和1g某家用氯化钙除湿剂置于培养皿中，敞口放置在空气中，每天同一时间观察，测量质量，如图所示。请分析，两曲线差异的可能原因是______。
项目三：自制家用氯化钙除湿盒
（7）小霞同学利用某常见气体的实验室制备原理制备氯化钙，其制备原理为______(用化学方程式表示)，制得的氯化钙溶液中常混有一定量盐酸，完成除去溶液中盐酸的方案：______(本实验条件下，氯化钙溶液pH=6，实验中需要使用Ca(OH)2粉末)。所得的氯化钙溶液经一系列操作转化为氯化钙固体，放入塑料瓶中自制了氯化钙除湿盒。
【答案】（1） ①. CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 ②. 氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气而潮解
（2）无明显变化（或溶液不变成红色）
（3）在烧杯中加入10mL水，测量水的温度，将5g氯化钙固体加入水中，用玻璃棒搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度，比较温度计的读数，溶液的温度升高
（4） ①. 漏斗 ②. ③. 常温下饱和氯化钙溶液中析出的晶体是CaCl2 6H2O（或氯化钙析出时，同时会析出结晶水）
（5）
（6）家用除湿剂中氯化钙的的纯度不高（合理即可）
（7） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 将氢氧化钙配成溶液，取样，逐滴加入氢氧化钙溶液，边滴边搅拌，同时用pH计测量溶液的pH，当溶液的pH等于7，停止滴加
【解析】
【小问1详解】
氧化钙能吸收空气中的水生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO + H2O ＝ Ca(OH)2；氢氧化钠固体具有吸湿性是由于能吸收空气中的水蒸气而潮解；
【小问2详解】
氢氧化钙、氢氧化钠溶液都显碱性，能使酚酞试液变红色，该实验的结论是猜想I和猜想II均不成立，即白色颗粒中不存在氢氧化钙和氢氧化钠，因此取少量步骤1中的上层溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，观察到无明显变化（或溶液不变成红色）；
【小问3详解】
根据溶解度表的数据可知，20℃氯化钙的溶解度为74.5g,根据溶解度概念可知，10g水最多能溶解7.45g氯化钙，验证氯化钙固体溶于水是否放热的实验方案：在烧杯中加入10mL水，测量水的温度，将5g氯化钙固体加入水中，用玻璃棒搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度，比较温度计的读数，溶液的温度升高；
【小问4详解】
步骤3：另取8g无水氯化钙固体加入盛有10mL水的烧杯中，冷却至室温，过滤，称量析出的晶体质量为3.9g。过滤时所用玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
根据题意可知，实验中所得滤液为20℃的氯化钙饱和溶液，其中溶质的质量分数为；结合溶解度表数据，若按析出无水氯化钙计算质量为0.55g，实际析出固体质量大于0.55g的原因：常温下饱和氯化钙溶液中析出的晶体是CaCl2 6H2O即氯化钙析出时，同时会析出结晶水；
【小问5详解】
烘干制得无水氯化钙发生的反应是CaCl2 6H2O在260℃时，分解生成氯化钙和水，反应的化学方程式：；
【小问6详解】
根据图示可知，无水氯化钙吸湿能力强于家用除湿剂，可能是家用除湿剂中氯化钙的的纯度不高；
【小问7详解】
常见气体的实验室制备原理制备氯化钙发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，完成除去溶液中盐酸的方案：将氢氧化钙配成溶液，取样，逐滴加入氢氧化钙溶液，边滴边搅拌，同时用pH计测量溶液的pH，当溶液的pH等于7，停止滴加。
