2024年初中毕业班第二次调研测试
化学试题卷
注意事项：
1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上、答在试卷上的答案无效。
3．相对原子质量：H：1 C：12 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Zn：65 Ag：108
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分。）
1. 下列变化中，与其他三种有本质不同的是
A. 石油分馏 B. 百炼成钢 C. 粮食酿酒 D. 湿法冶铜
2. 下列科学家与所作出的贡献对应错误的是
A. 拉瓦锡——原子论和分子学说 B. 张青莲——相对原子质量的测定
C. 侯德榜——联合制碱法 D. 门捷列夫——元素周期表
3. 河南小麦种植面积全国第一、下列食品与小麦中富含的营养素一致的是
A. 道口烧鸡 B. 灵宝苹果 C. 西峡猕猴桃 D. 原阳大米
4. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 滴加液体
C. 检查气密性 D. 测溶液
5. 下列物质的构成微粒与的构成微粒类型相同的一组是
A. 氮气、氖气 B. 干冰、液氨 C. 铁、氯化钠 D. 硫酸铜、金刚石
6. 水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法不正确的是
A. 明矾能促进水中悬浮杂质沉降
B. 电解水时正极产生气体具有可燃性
C. 含较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水
D. 生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
7. 某地小麦叶子发黄且易倒伏，应该施用的复合肥是
A. B. C. D.
8. 分类、归纳是化学学习和研究的常用方法。下列说法正确的是
A. 有机物：甲烷、醋酸 B. 复合肥料：、
C. 碱：烧碱、纯碱 D. 人体必需微量元素：钙、锌
9. 为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是
A. 丙中氢、氧两种元素的质量比为4：1
B. 甲、丙、丁均为氧化物
C. 参加反应的甲和乙分子个数比为1：1
D. 生成丙和丁质量比为16：9
10. 用重铬酸钾（）进行酒精检测的化学方程式为，下列化学方程式中涉及的物质中元素的化合价表示正确的是
A. B. C. D.
11. 下列化学方程式书写正确且符合题意的是
A. 除去KCl中的：
B. 天然气燃烧：
C. 除去中的气体：
D. 磁铁矿炼铁：
12. 鉴别下列物质的方法不正确的是
A 用灼烧法鉴别羊毛和涤纶 B. 用稀硫酸鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金
C. 用水鉴别NaCl、两种固体 D. 用酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
13. 向一定量稀盐酸中，分别加入足量的水、锌粒、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是
A B.
C. D.
14. 镁粉、铝粉、锌粉组成的混合物7g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，得到含31g溶质的溶液，则反应生成氢气的质量为
A. 0.3g B. 0.4g C. 0.5g D. 0.6g
二、填空题
15. 地壳中含量最多的金属元素与人体中含量最多的元素形成物质的化学式为______；消防员常用高压水枪来灭火，其原理是______。
16. 如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。盐湖地区常采用“夏天晒盐、冬天捞碱”的方法获得氯化钠和碳酸钠，冬天适合“捞碱”的原因是______；点表示的意义是______；若将时68g氯化钠的饱和溶液稀释到20%，需要加水的质量为______g。
17. 如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。
（1）时，将15g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（2）30℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温到，所得硝酸钾溶液中溶质的质量______（填“小于”“等于”或“大于”）氯化钠溶液中溶质的质量。
（3）若硝酸钾中含有少量的氯化钠，则提纯硝酸钾的方法是______。
18. A F是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，B是目前世界年产量最高的金属。
（1）这种金属元素属于人体必需的______（填“常量元素”或“微量元素”）。
（2）B与稀硫酸反应生成C的化学方程式为______。
（3）D与氧气、水可以发生化合反应生成E，该反应的化学方程式为______。
19. 实验室常用燃烧法测定有机物的组成。某有机物3g在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则此过程消耗氧气的质量为___________g；若进一步测定该有机物的相对分子质量为30，则该有机物的化学式为___________。
20. A~D是初中化学所学的常见物质，其转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知A、B溶液均呈碱性，其中B属于盐类；C为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%。则A在生产或生活中的一种用途是______；分别写出反应①②的化学方程式：①为______；②为______。
三、简答题（共10分）
21. 请从分子的角度解释下列生活中的现象。
（1）香水、酒精要密闭保存。
（2）变瘪的乒乓球放到开水中能重新鼓起来。
22. 请写出下列反应的化学方程式。
（1）盐酸可用于金属表面除锈。
（2）用小苏打治疗胃酸过多症。
23. 向一定量稀盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量，得到某变化量X的变化曲线如图所示。
（1）某变化量X可能是______（选填“溶液pH”或“沉淀质量”）。
（2）写出段发生反应的化学方程式。
（3）点时，溶液中的溶质有哪些？
24. 如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）若实验室选用A、C装置制取氧气，请写出反应的化学方程式。
（2）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取较纯净的氢气，可选用的发生装置和收集装置分别是什么？
（3）用E装置制取气体，可随时控制反应的发生和停止，请写出控制反应停止的原理。
四、综合应用题（共10分）
25. 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有______（填字母）。
a．酸性 b．吸水性 c．氧化性 d．脱水性
（2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。
（3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。
①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为______。
②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是______。
（4）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。
①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为______（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。
②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、______、CaCO3和BaCO3。
③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。______（简要叙述实验步骤及现象）
（5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？2024年初中毕业班第二次调研测试
化学试题卷
注意事项：
1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上、答在试卷上的答案无效。
3．相对原子质量：H：1 C：12 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Zn：65 Ag：108
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分。）
1. 下列变化中，与其他三种有本质不同的是
A. 石油分馏 B. 百炼成钢 C. 粮食酿酒 D. 湿法冶铜
【答案】A
【解析】
【详解】A、石油分馏，是利用石油中各物质沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化；
B、百炼成钢，炼钢的过程中，有新物质二氧化碳生成，属于化学变化；
C、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；
D、湿法冶铜，发生了铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化。
故选A。
2. 下列科学家与所作出的贡献对应错误的是
A. 拉瓦锡——原子论和分子学说 B. 张青莲——相对原子质量的测定
C. 侯德榜——联合制碱法 D. 门捷列夫——元素周期表
【答案】A
【解析】
【详解】A、道尔顿和阿伏加德罗提出了原子论和分子学说，拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，科学家与所作出的贡献对应错误，符合题意；
B、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，科学家与所作出的贡献对应正确，符合题意；
C、侯德榜改良了纯碱工艺生产，发明了“联合制碱法”，科学家与所作出的贡献对应正确，符合题意；
D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，科学家与所作出的贡献对应正确，符合题意；
故选：A。
3. 河南小麦种植面积全国第一、下列食品与小麦中富含的营养素一致的是
A. 道口烧鸡 B. 灵宝苹果 C. 西峡猕猴桃 D. 原阳大米
【答案】D
【解析】
【分析】小麦中富含淀粉，淀粉属于糖类。
【详解】A、烧鸡中富含蛋白质，不符合题意；
B、苹果中富含维生素，不符合题意；
C、猕猴桃富含维生素，不符合题意。
D、大米富含淀粉，属于糖类，符合题意。
故选D。
4. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 滴加液体
C. 检查气密性 D. 测溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、点燃酒精灯时，不可用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，易引发火灾，应用火柴点燃，图示操作错误；
B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图示操作正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误；
故选：C。
5. 下列物质的构成微粒与的构成微粒类型相同的一组是
A. 氮气、氖气 B. 干冰、液氨 C. 铁、氯化钠 D. 硫酸铜、金刚石
【答案】B
【解析】
【分析】C60是由C60分子构成的。
【详解】A、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，氖气属于稀有气体，是由原子直接构成的，不符合题意；
B、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成的；液氨是液态的氨气，是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，符合题意；
C、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；
D、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；
故选：B。
6. 水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法不正确的是
A. 明矾能促进水中悬浮杂质沉降
B. 电解水时正极产生的气体具有可燃性
C. 含较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水
D. 生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
【答案】B
【解析】
【详解】A、明矾溶于水生成絮状物，具有吸附性，明矾能促进水中悬浮杂质沉降，说法正确；
B、电解水时正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，说法错误；
C、含较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，说法正确；
D、生活中可用煮沸的方法使可溶性钙、镁化合物转化成沉淀，降低水的硬度，说法正确；
故选：B。
7. 某地小麦叶子发黄且易倒伏，应该施用的复合肥是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】植物出现叶色发黄并倒伏的现象，说明缺乏氮元素和钾元素，只施用一种化肥，应使用含氮元素和钾元素的复合肥。
【详解】A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，该选项符合题意；
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
C、NH4H2PO4中含有磷元素、氮元素，属于复合肥，该选项不符合题意；
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意；
故选A。
8. 分类、归纳是化学学习和研究的常用方法。下列说法正确的是
A. 有机物：甲烷、醋酸 B. 复合肥料：、
C. 碱：烧碱、纯碱 D. 人体必需微量元素：钙、锌
【答案】A
【解析】
【详解】A、有机物是指含碳元素的化合物（除少数含碳元素的无机物，如CO、CO2等），甲烷（CH4）、醋酸（CH3COOH）都含有碳元素，属于有机物，故正确；
B、复合肥料是含有氮、磷、钾三种元素中两种或两种以上元素的肥料，KNO3属于复合肥，CO(NH2)2只含有氮元素，属于氮肥，故错误；
C、烧碱是氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，故错误；
D、微量元素是指占人体总重量的0.01%以下的元素，钙元素是占人体总重量的0.01%以上的元素，属于常量元素，故错误。
故选A。
9. 为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是
A. 丙中氢、氧两种元素的质量比为4：1
B. 甲、丙、丁均为氧化物
C. 参加反应的甲和乙分子个数比为1：1
D. 生成丙和丁的质量比为16：9
【答案】D
【解析】
【分析】本题考查微粒模型图的识别和计算。
【详解】A、丙是甲醇，其化学式为CH3OH，氢、氧元素的质量比为，故A不符合题意；
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，甲、丁均属于氧化物，丙是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B不符合题意；
C、由图示，结合质量守恒定律，反应前后原子个数不变，或根据反应的化学方程式：，则参加反应的甲和乙分子个数比应为1:3，故C不符合题意；
D、生成丙和丁的分子个数比为1:1，根据反应的化学方程式，则生成丙和丁的质量比为32:18=16:9，故D符合题意；
故选D。
【点睛】根据反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳与氢气反应甲醇和水，结合题意进行分析判断。
10. 用重铬酸钾（）进行酒精检测的化学方程式为，下列化学方程式中涉及的物质中元素的化合价表示正确的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】化合价表示方法：在元素符号正上方标注元素显示化合价，正负号在前，数字在后。
【详解】A、设化合物中铬元素化合价为为，已知钾元素化合价为+1甲，氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，中铬元素化合价表示为，不符合题意；
B、设中硫元素化合价为，已知氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素化合价代数和为0可知：，，中硫元素化合价表示为，不符合题意；
C、设化合物中铬元素化合价为，已知硫酸根化合价为-2价，依据化合物中各元素化合价代数和为0可知：，，化合物中铬元素化合价表示为，符合题意；
D、水中氧元素化合价为-2价，中氧元素化合价表示为，不符合题意；
故选：C。
11. 下列化学方程式书写正确且符合题意的是
A. 除去KCl中的：
B. 天然气燃烧：
C. 除去中的气体：
D. 磁铁矿炼铁：
【答案】B
【解析】
【详解】A、除去KCl中的BaCl2，加入硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应产生氯化钠和硫酸钡，化学方程式为：，化学方程式正确，但是也引入了新的杂质氯化钠，故错误；
B、天然气燃烧产生二氧化碳和水，化学方程式为：，故正确；
C、除去CO2中的HCl气体，加入氢氧化钠，二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠反应，除掉了待提纯的物质，故错误；
D、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学方程式为：，故错误。
故选B。
12. 鉴别下列物质的方法不正确的是
A. 用灼烧法鉴别羊毛和涤纶 B. 用稀硫酸鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金
C. 用水鉴别NaCl、两种固体 D. 用酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、用稀硫酸鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金，锌和硫酸反应生成氢气，有气泡产生，黄金和硫酸不反应，没有明显现象，可以鉴别，鉴别方法正确；
B、用灼烧法鉴别羊毛和涤纶，取样，将样品灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛，没有烧焦羽毛气味的是涤纶，可以鉴别，鉴别方法正确；
C、用水鉴别NaCl、两种固体，取样，将样品溶于水，NaCl溶于水，温度变化不明显，溶于水，吸热，温度降低，可以鉴别，鉴别方法正确；
D、用酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，不能鉴别，鉴别方法不正确；
故选：D。
13. 向一定量稀盐酸中，分别加入足量的水、锌粒、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是
A B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、向一定量稀盐酸中加入足量的水，溶液的酸性逐渐减弱，溶液的pH逐渐变大，但溶液始终呈酸性，溶液的pH应始终小于7，选项错误；
B、向一定量稀盐酸中，加入足量的锌粒后，锌粒立即与稀盐酸反应生成氢气，氢气的质量立即逐渐增加，直至稀盐酸完全反应，选项错误；
C、向一定量稀盐酸中，加入足量的氢氧化钙溶液，溶液的质量增加增加，但溶液的质量起点不为零，选项错误；
D、向一定量稀盐酸中，加入足量的硝酸银溶液，硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化银沉淀的质量从零开始逐渐增加，直至稀盐酸完全反应，选项正确，故选D。
14. 镁粉、铝粉、锌粉组成的混合物7g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，得到含31g溶质的溶液，则反应生成氢气的质量为
A. 0.3g B. 0.4g C. 0.5g D. 0.6g
【答案】C
【解析】
【详解】镁与稀硫酸反应：，锌与稀硫酸反应：，铝与稀硫酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，硫酸中的硫酸根完全转化到了硫酸盐中，混合物中的金属元素完全转化到了硫酸盐中，氢气中的氢元素完全来自硫酸，则消耗的硫酸中硫酸根的质量为：31g-7g=24g，设生成氢气的质量为x，则，x=0.5g。
故选C。
二、填空题
15. 地壳中含量最多的金属元素与人体中含量最多的元素形成物质的化学式为______；消防员常用高压水枪来灭火，其原理是______。
【答案】 ①. CaO ②. 降温至可燃物的着火点以下
【解析】
【详解】人体中含量最多的金属元素是钙元素；地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，形成化合物的化学式为 CaO；
高压水枪来灭火，其原理是利用水分蒸发吸热，使可燃物周围温度降至可燃物的着火点以下。
16. 如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。盐湖地区常采用“夏天晒盐、冬天捞碱”的方法获得氯化钠和碳酸钠，冬天适合“捞碱”的原因是______；点表示的意义是______；若将时68g氯化钠的饱和溶液稀释到20%，需要加水的质量为______g。
【答案】 ①. 碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，易结晶析出 ②. 在t2℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相同 ③. 22.1
【解析】
【详解】纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，纯碱易结晶析出，所以盐湖“冬天捞碱”，故填：碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，易结晶析出。
P点表示在t2℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相同。
由图知该温度下的，溶解度为36g，50g溶剂中溶解18g氯化钠，质量分数为
将68g质量分数为26%的氯化钠溶液稀释到20%，需要加水的质量为：。
17. 如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。
（1）时，将15g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（2）30℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温到，所得硝酸钾溶液中溶质的质量______（填“小于”“等于”或“大于”）氯化钠溶液中溶质的质量。
（3）若硝酸钾中含有少量的氯化钠，则提纯硝酸钾的方法是______。
【答案】（1）不饱和溶液
（2）小于 （3）降温结晶
【解析】
【小问1详解】
t℃时，氯化钠的溶解度大于30g，该温度下，15g氯化钠固体加入到50g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的不饱和溶液；
【小问2详解】
30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，固体溶解度越大，则其饱和溶液中溶质质量分数越大，故等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液中硝酸钾质量大于氯化钠，水的质量：硝酸钾小于氯化钠，降温到t℃，硝酸钾、氯化钠的溶解度都降低，都有晶体析出，仍为饱和溶液，t℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，则水的量越多，溶质的量越大，故所得硝酸钾溶液中溶质的质量小于氯化钠溶液中溶质的质量；
小问3详解】
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钾的溶解度受温度的影响较小，硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法为降温结晶。
18. A F是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，B是目前世界年产量最高的金属。
（1）这种金属元素属于人体必需的______（填“常量元素”或“微量元素”）。
（2）B与稀硫酸反应生成C的化学方程式为______。
（3）D与氧气、水可以发生化合反应生成E，该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）微量元素
（2）
（3）
【解析】
【分析】B是目前世界年产量最高的金属，则B是铁；已知A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，据图可知A中铁元素的化合价为+3，则A为氧化铁；据图可知C中铁元素的化合价为+2，B→C，则C为含+2价铁元素的盐；C能生成D，D也能生成C，D属于碱，则D是氢氧化亚铁；据图可知F中铁元素的化合价为+3，A→F，则F为含+3价铁元素的盐；F能生成E，E也能生成F，E属于碱，则E是氢氧化铁。上述结论代入原文，经检验正确无误。
【小问1详解】
这种金属元素是铁元素，铁元素属于人体必需的微量元素。故填：微量元素。
【小问2详解】
B是铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式。故填：。
【小问3详解】
D是氢氧化亚铁，E是氢氧化铁。D与氧气、水可以发生化合反应生成E，所以该反应的化学方程式为。
故填：。
19. 实验室常用燃烧法测定有机物的组成。某有机物3g在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则此过程消耗氧气的质量为___________g；若进一步测定该有机物的相对分子质量为30，则该有机物的化学式为___________。
【答案】 ①. 11.2 ②. C2H6
【解析】
【详解】8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g，5.4g水中氢元素的质量为：5.4g××100%=0.6g，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素的质量和为：2.4g+0.6g=3g，等于该有机物的质量，根据质量守恒定律，化学反应前后反应物质量=生成物质量，所以此过程消耗氧气的质量=8.8g+5.4g-3g=11.2g。
碳氢元素的原子个数比=
设有机物的化学式为CxH3x
因为该有机物的相对分子质量为30，所以12x+3x=30，x=2。
所以该有机物的化学式为C2H6。
20. A~D是初中化学所学的常见物质，其转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知A、B溶液均呈碱性，其中B属于盐类；C为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%。则A在生产或生活中的一种用途是______；分别写出反应①②的化学方程式：①为______；②为______。
【答案】 ①. 中和酸性土壤 ②. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ③. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
【分析】A、B溶液均呈碱性，其中B属于盐类；C为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，则A是Ca(OH)2，B是Na2CO3，C是CaCO3，D是NaOH。
【详解】A在生产或生活中的一种用途是中和酸性土壤，反应①的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，反应②的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
三、简答题（共10分）
21. 请从分子的角度解释下列生活中的现象。
（1）香水、酒精要密闭保存。
（2）变瘪的乒乓球放到开水中能重新鼓起来。
【答案】（1）分子是在不断地运动。
（2）分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大。
【解析】
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同，结合事实进行分析解答即可。
【小问1详解】
香水、汽油要密封保存，是因为香水、汽油要中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，会运动到空气中。故答案为：分子是在不断地运动的。
【小问2详解】
变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大。故答案为：分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大。
22. 请写出下列反应化学方程式。
（1）盐酸可用于金属表面除锈。
（2）用小苏打治疗胃酸过多症。
【答案】（1）
（2）
【解析】
【小问1详解】
盐酸可用于金属表面除锈，铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应化学方程式：。
【小问2详解】
用小苏打治疗胃酸过多症，胃酸的主要成分是盐酸，小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式：。
23. 向一定量稀盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量，得到某变化量X的变化曲线如图所示。
（1）某变化量X可能是______（选填“溶液pH”或“沉淀质量”）。
（2）写出段发生反应的化学方程式。
（3）点时，溶液中的溶质有哪些？
【答案】（1）溶液pH
（2）
（3）氯化钡、氢氧化钡或BaCl2、Ba（OH）2
【解析】
【小问1详解】
向一定量稀盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量，氢氧化钡先与盐酸反应生成氯化钡和水，待盐酸反应完全，氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，所以加入氢氧化钡一段时间后，才会产生沉淀，随着反应的进行，沉淀的质量增大，至完全反应，不再发生变化，故图示变化量X不能表示沉淀的质量；
氢氧化钡先与盐酸反应生成氯化钡和水（ab段），随着反应的进行，盐酸被消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，待盐酸恰好完全反应，溶液显中性，溶液的pH为7，继续滴加氢氧化钡，氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡（bc段），此过程中溶液的pH保持不变，待氯化镁恰好反应完全（c点），继续滴加氢氧化钡溶液（c点以后），氢氧化钡过量，溶液的碱性增强，pH增大至大于7，图示变化量X可能是溶液pH；
【小问2详解】
由（1）分析可知，ab段表示氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
由（1）分析可知，c点时表示氯化镁恰好完全反应，d点时氢氧化钡溶液过量，此时溶液中的溶质为生成的氯化钡和过量的氢氧化钡。
24. 如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）若实验室选用A、C装置制取氧气，请写出反应的化学方程式。
（2）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取较纯净的氢气，可选用的发生装置和收集装置分别是什么？
（3）用E装置制取气体，可随时控制反应的发生和停止，请写出控制反应停止的原理。
【答案】（1）
（2）BF或EF （3）E装置中带有活塞开关和多孔隔板，液体沿长颈漏斗注入试管与隔板上的固体接触，有气体生成，关闭开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，所以装置C作为发生装置的优点为可以控制反应的发生和停止。
【解析】
【小问1详解】
若实验室选用A、C装置制取氧气，且A装置是加热装置，试管口塞一团棉花，实验室常用加热高锰酸钾制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式：。
【小问2详解】
实验室用锌粒和稀硫酸反应制取较纯净的氢气，该反应不需加热，发生装置选择B、E，排水法收集气体纯度高，排空气法收集的气体是干燥的，且氢气难溶于水，收集装置选择F，可选用的发生装置和收集装置分别BF、EF。
【小问3详解】
E装置中带有活塞开关和多孔隔板，液体沿长颈漏斗注入试管与隔板上的固体接触，有气体生成，关闭开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，所以装置C作为发生装置的优点为可以控制反应的发生和停止。
四、综合应用题（共10分）
25. 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有______（填字母）。
a．酸性 b．吸水性 c．氧化性 d．脱水性
（2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。
（3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。
①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为______。
②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是______。
（4）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。
①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为______（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。
②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、______、CaCO3和BaCO3。
③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。______（简要叙述实验步骤及现象）
（5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？
【答案】（1）b （2）改良酸性土壤
（3） ①.
②. 溶液由红色变为无色
（4） ①. 玻璃棒 ②. 氢氧化镁##Mg(OH)2 ③. 取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠
（5）19.6t
【解析】
【小问1详解】
浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可作干燥剂。
故选b；
【小问2详解】
氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
【小问3详解】
①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填：；
②氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，至稀盐酸过量，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故观察到溶液由红色变为无色；
【小问4详解】
①溶解所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒，故都需要用到的一种玻璃仪器为玻璃棒；
②粗盐中含氯化钙、氯化镁、硫酸钠，加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钡和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故固体甲中含BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3；
③溶液乙中含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可用过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故：取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠；
【小问5详解】
解：设需要这种废硫酸的质量是x，
x=19.6t
答：需要这种废硫酸的质量是19.6t。
