本溪市2024年初中毕业升学模拟考试
化 学 试 卷
※理化考试时间共150分钟 化学试卷满分50分
考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效。
可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第一部分 选择题（共10分）
（本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1. 二氧化碳是空气中一种重要成分，下列关于二氧化碳性质的表述中，属于其化学性质的是
A. 无色无味 B. 能与水反应
C. 密度比空气大 D. 能溶于水
2. 下列食物富含糖类的是
A. 牛肉 B. 奶油 C. 馒头 D. 花生
3. 下列实验操作正确的是
A 稀释浓硫酸 B. 倾倒液体
C. 称量固体 D. 点燃酒精灯
4. 为建设“天蓝、地绿、水美”的辽宁，下列做法不提倡的是
A. 倡导市民低碳出行 B. 积极植树造林
C. 分类回收处理生活垃圾 D. 大力发展燃油汽车
5. 如图是被称为“生命吸管”的便携式户外净水器的内部结构，说法错误的是
A. 超滤膜可以过滤大部分颗粒杂质
B. 活性炭可以吸附色素和异味
C. 抗菌球通过化学变化杀菌消毒
D. 通过“生命吸管”得到的水是纯净物
6. 用“”表示一个氢原子，能表示两个氢分子的微观示意图的是
A. B. C. D.
7. 下列事实解释不正确的是
A. 酒香不怕巷子深分子不断运动
B. 变瘪的乒乓球遇热水鼓起——分子变大
C. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小
D. 氧气能支持呼吸，而氮气不能——分子不同，化学性质不同
8. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是
A. 烧碱：NaOH具有可燃性
B. 纯碱：Na2CO3溶液呈碱性
C. 水银：汞（Hg）是液态的银（Ag）
D. 干冰：干净无杂质的冰
9. 小李利用所学化学知识鉴别常见的物质，下列实验方法不能成功的是
A. 用白醋鉴别食盐和小苏打
B. 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
C. 用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气
D. 通过观察颜色鉴别铝片和铜片
10. 某同学做了如下一组实验：向各盛有20℃10mL水的四个烧杯中加入如图所示的固体，充分溶解后结果如下图，综合分析该组实验，正确的结论是
A. IV中溶液质量为14克
B. I中可能是20℃蔗糖饱和溶液
C. 20℃，蔗糖的溶解度是60克/100克水
D. 该组实验能比较出20℃蔗糖和食盐溶解性大小
第二部分 非选择题（共40分）
（本部分共包括4道小题）
11. 北京时间2024年4月25日20时59分，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，约10分钟后，神舟十八号载人飞船与火箭成功分离，进入预定轨道，发射取得圆满成功。
Ⅰ、航天科技的进步，离不开高技术材料的发展
（1）火箭在飞行时表面温度可达几千摄氏度，因此常用碳纤维复合材料制造火箭的箭体。推测碳纤维复合材料具有的一条性质是______。
（2）铝是运载火箭中用量非常大的关键金属。铝原子结构示意图及铝在元素周期表中的信息如图所示，铝原子的相对原子质量为______，x＝______。
（3）铝合金是制造火箭和各种航天器的理想材料，因为铝合金具有密度______，强度______及较强抗腐蚀能力的优良性能。
Ⅱ、航天科技的进步，需要燃料的助推
资料：长征二号F遥十八运载火箭装载的助燃剂和燃料分别是四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2），二者接触即可反应。
（4）四氧化二氮（N2O4）中氮元素的化合价为______。
（5）偏二甲肼属于______（填“有机物”或“无机物”），偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为______。
（6）四氧化二氮和偏二甲肼发生反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，该反应过程中______（填“吸收”或“放出”）热量。通过该反应，谈谈你对燃烧有了什么新的认识：______。
（7）因偏二甲肼有剧毒，新型运载火箭的燃料更多使用煤油（石油炼制产品）和液氢等，请你说明从煤油和液氢中选择其一，说明其作为推进剂燃料的优点：______。
12. 化学项目小组结合氧气的实验室制取，展开了制作家用简易制氧设备的活动。
Ⅰ、如何获得氧气——选择制氧剂
（1）工业上大规模的制氧采用分离液态空气法，这是利用了氧气和氮气的______不同。
（2）常见的化学制氧剂有氯酸钾（KClO3）、过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）、过氧化钙（CaO2）、高锰酸钾（KMnO4）等，从组成上看，这些物质都含有______元素。
（3）根据下面的资料选择适合家用简易制氧设备的制氧剂。
制氧剂 使用过程中存在的问题
过氧化氢 有一定的腐蚀性和刺激性。易发生分解，需避光。液体形态，使用携带不便。
过碳酸钠 白色固体，遇水后可缓慢分解为碳酸钠和过氧化氢，遇催化剂二氧化锰后分解放出氧气。
氯酸钾 分解释放氧气需要较高温度。需要催化剂，制氧成本高。
高锰酸钾 成本较高。反应产生氧气速度快，不易控制。
综合考虑，同学们认为过碳酸钠更适合作为家用简易制氧设备的制氧剂，理由是______。
Ⅱ、提供适量制氧剂
资料：过碳酸钠（相对分子质量为314，）制氧时发生的反应为：2（2Na2CO3 3H2O2）＝4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑，该反应为放热反应。
（4）已知每位成年人平均需氧量为250 mL/min（标准状况下，氧气的密度为1.43 g/L）。若一位成年人吸氧20分钟，理论上至少需要分解______g过碳酸钠。
Ⅲ、制作家用简易制氧设备
（5）实验室制取氧气：
①用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______。
②用排水法收集氧气，是利用了氧气______的性质。收集满氧气后，为了防止水槽中的水倒流入试管，应进行的操作是______。
（6）自制“家用制氧机”如图2所示，A剂为过碳酸钠，B剂为二氧化锰。
①图中制氧的反应仓相当于图1中的装置______（填序号）。
②验证过滤仓导出的气体是氧气的方法______。
③过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______。
13. 阅读下面科普短文。
土壤酸化是农业面临的问题之一。我国南方部分稻田土壤已出现不同程度的酸化，表现为部分稻田土壤的pH低于5.5。土壤酸化面积与强度仍在加剧。导致土壤酸化的原因有：过量施用氮肥等酸性肥料；工业排放的废气、废水等；不当的农业管理，如频繁耕作等。
水稻和油菜是耐酸性较强的作物，但在土壤酸化程度逐渐加剧的情况下，水稻和油菜的生产明显受到影响。向土壤中加入熟石灰调节pH可有效改良酸性土壤。
科研人员通过实验研究土壤的pH对水稻、油菜产量的影响。原有土壤的pH为4.5，加入一定量的熟石灰，将土壤的pH分别调至5.0、5.5、6.0、6.5和7.0，需要加入熟石灰的用量如下表所示。
土壤pH 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0
熟石灰用量（千克/公顷） 0 1492 3154 4815 6477 8139
在同一土壤交替种植水稻和油菜，水稻、油菜产量随土壤pH的变化如下图所示。
实验结果表明：用熟石灰对酸性土壤进行改良可以提高水稻和油菜的产量。
依据文章内容回答下列问题
（1）我国南方部分稻田土壤出现酸化表现是______。
（2）土壤酸化与二氧化硫的排放有关，空气中二氧化硫增多的原因是______（写一点）。
（3）假设土壤中的酸性物质为硫酸，写出熟石灰改良酸性土壤的化学方程式______。
（4）将pH=4.5的酸性土壤改良为pH=6.5，每公顷需要加入熟石灰的质量为______kg。
（5）由图1可得出“2016、2017、2018三年，土壤的pH对水稻产量影响的变化趋势基本相同”，这一结论______（填“成立”或“不成立”）。
（6）由图2可得出，油菜的产量与土壤pH的关系为______。
（7）预防土壤酸化可以采取哪些措施______（写两点）。
14. “固体酒精”是餐饮行业中常用的燃料。同学们对用“乙醇、硬脂酸、NaOH ”混合制备“固体酒精”的最佳反应条件进行了探究。
【查阅资料】①在液态乙醇中加入适当的固化剂可得到“固体酒精”，硬脂酸钠为最常见的固化剂。②在标准大气压下，乙醇的沸点为78℃。③制备“固体酒精”的操作：取乙醇，加入硬脂酸、NaOH固体，搅拌至完全溶解，趁热倒入模具中，待自然冷却得到均匀一致的“固体酒精”。
分析与解释】
（1）硬脂酸与NaOH混合后生成硬脂酸钠，发生如下化学反应，补全化学方程式：C17H35COOH+NaOH=C17H35COONa+______，该反应的基本反应类型为______反应。
（2）在较高温度下，上述反应生成的硬脂酸钠均匀地分散在乙醇中，冷却后形成“固体酒精”。由此可知，“固体酒精”______（填“是”或“不是”）固态乙醇。
（3）“固体酒精”与液态乙醇相比，具有的优势有______（写出两点）。
实验Ⅰ：探究加料方式对制备“固体酒精”的影响
一定温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH 用量相同时，用不同的加料方式进行实验，实验现象记录如下：
实验序号 ① ② ③
加料方式 硬脂酸和NaOH同时加入乙醇 先将硬脂酸溶于乙醇，再加入NaOH 将硬脂酸和NaOH分别充分溶于2份乙醇后，再混合
完全溶解所需时间 60min 45min 30min
（4）③为最佳加料方式的依据是______。
实验Ⅱ：探究制备“固体酒精”的最佳温度
在不同温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH 用量相同时，用最佳加料方式进行实验，实验现象记录如下：
实验序号 温度/℃ 现象
④ 30 混合后立即生成“固体酒精”，产品不能混合均匀
⑤ 40 混合后立即生成少量“固体酒精”，产品局部混合不均匀
⑥ 60 混合后不立刻生成“固体酒精”，可以混合均匀
（5）制备“固体酒精”的最佳温度是______。
（6）不选择70℃ 以上的温度做对比实验，原因是______。
实验Ⅲ：探究硬脂酸的含量对“固体酒精”燃烧时凝固性能的影响
在最佳温度下，用最佳加料方式进行实验制备“固体酒精”并点燃，实验现象记录如下：
实验序号 乙醇/g 硬脂酸/g 氢氧化钠/g 燃烧现象
⑦ 96 3 1 熔化流淌
⑧ 93 6 1 少量熔化流淌
⑨ 92 X 1 不熔化流淌
（7）实验⑨，X＝______。
（8）对比实验⑦～⑨得出的结论是______。
（9）评价“固体酒精”的优劣，还可以参考哪些因素______（写出一点）。本溪市2024年初中毕业升学模拟考试
化 学 试 卷
※理化考试时间共150分钟 化学试卷满分50分
考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效。
可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第一部分 选择题（共10分）
（本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1. 二氧化碳是空气中一种重要成分，下列关于二氧化碳性质的表述中，属于其化学性质的是
A. 无色无味 B. 能与水反应
C 密度比空气大 D. 能溶于水
【答案】B
【解析】
【详解】A、颜色、气味不需要通过化学变化就能表现出来，故无色无味属于物理性质，不符合题意；
B、能与水反应，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意；
C、密度比空气大，密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、能溶于水，溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。
故选B。
2. 下列食物富含糖类的是
A. 牛肉 B. 奶油 C. 馒头 D. 花生
【答案】C
【解析】
【详解】A.牛肉富含蛋白质；
B.奶油富含油脂；
C.馒头富含淀粉，淀粉属于糖类；
D.花生富含油脂。
故选：C。
3. 下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒液体
C. 称量固体 D. 点燃酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，不符合题意；
B、倾倒液体时，试剂瓶的瓶塞应该倒放，不符合题意；
C、称量氯化钠固体时，应在两个托盘上分别放两张等质量的纸片，并且注意“左物右码”的原则，符合题意；
D、点燃酒精灯应该用火柴点燃，不应该用两个酒精灯去对火，不符合题意；
故选：C。
4. 为建设“天蓝、地绿、水美”的辽宁，下列做法不提倡的是
A. 倡导市民低碳出行 B. 积极植树造林
C. 分类回收处理生活垃圾 D. 大力发展燃油汽车
【答案】D
【解析】
【详解】A、倡导市民低碳出行，减少机动车的使用，能够减少机动车尾气的排放量，减缓空气污染，选项正确；
B、积极植树造林，增强植物吸收空气中有害气体与烟尘的能力，减缓空气污染，选项正确；
C、分类回收处理生活垃圾，既能够提高资源的使用率，还能够减缓环境污染，选项正确；
D、大力发展燃油汽车，会增加空气中有害气体与烟尘的排放量，加重空气污染，选项错误，故选D。
5. 如图是被称为“生命吸管”的便携式户外净水器的内部结构，说法错误的是
A. 超滤膜可以过滤大部分颗粒杂质
B. 活性炭可以吸附色素和异味
C. 抗菌球通过化学变化杀菌消毒
D. 通过“生命吸管”得到的水是纯净物
【答案】D
【解析】
【详解】A、过滤可以除去水中的不溶性杂质，超滤膜可以过滤大部分颗粒杂质，故选项说法正确；
B、活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故选项说法正确；
C、水中含有细菌，抗菌球可以使蛋白质变性，可以消灭细菌，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确；
D、通过“生命吸管”得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，故选项说法不正确；
故选：D。
6. 用“”表示一个氢原子，能表示两个氢分子的微观示意图的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：一个氢分子由两个氢原子构成，故氢分子用两个氢原子相结合表示。A、表示4个氢原子，错误 ；B、表示2个氢分子，正确；C、表示2个氢原子，错误；D表示一个氢分子，错误。故选B。
考点：微观示意图所表示的化学信息
7. 下列事实解释不正确的是
A. 酒香不怕巷子深分子在不断运动
B. 变瘪的乒乓球遇热水鼓起——分子变大
C. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小
D. 氧气能支持呼吸，而氮气不能——分子不同，化学性质不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子原子质量小、体积小、有间隔、能运动。酒香不怕巷子深说明分子在不断运动，正确；
B、分子原子质量小、体积小、有间隔、能运动。变瘪的乒乓球放入热水中会鼓起来是因为分子的间隔变大了，错误；
C、分子原子质量小、体积小、有间隔、能运动。一滴水大约有 1.6×10 21 个水分子说明分子的体积很小，正确；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气可以供给呼吸，氮气不能，因为不同分子，化学性质不同，正确。
故选B。
8. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是
A. 烧碱：NaOH具有可燃性
B. 纯碱：Na2CO3溶液呈碱性
C. 水银：汞（Hg）是液态的银（Ag）
D. 干冰：干净无杂质的冰
【答案】B
【解析】
【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，选项错误；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，Na2CO3溶液呈碱性，选项正确；
C、水银是金属汞的俗称，是常温下唯一的呈液态的金属，选项错误；
D、干冰是二氧化碳固体的俗称，不是水，选项错误，故选B。
9. 小李利用所学化学知识鉴别常见的物质，下列实验方法不能成功的是
A. 用白醋鉴别食盐和小苏打
B. 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
C. 用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气
D. 通过观察颜色鉴别铝片和铜片
【答案】C
【解析】
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，食醋中含有醋酸，醋酸能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，产生气泡，醋酸不能与NaCl反应，现象不同，可以鉴别，故A不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，可以鉴别，故B不符合题意；
C、二氧化碳和氮气均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故C符合题意；
D、铝片显银白色，铜片显紫红色，用观察颜色的方法可以鉴别，故D不符合题意；
故选：C。
10. 某同学做了如下一组实验：向各盛有20℃10mL水的四个烧杯中加入如图所示的固体，充分溶解后结果如下图，综合分析该组实验，正确的结论是
A. IV中溶液质量为14克
B. I中可能是20℃蔗糖饱和溶液
C. 20℃，蔗糖的溶解度是60克/100克水
D. 该组实验能比较出20℃蔗糖和食盐溶解性大小
【答案】D
【解析】
【详解】A、IV中加入4克食盐，食盐没有完全溶解，故溶液质量不为14克，故错误；
B、比较I和III可知，III中加入6克蔗糖，蔗糖完全溶解，同样的溶剂和温度下，I中加入2.5克蔗糖不可能是蔗糖的饱和溶液，故错误；
C、III中6克蔗糖虽然完全溶解但不能说明III中溶液已饱和，所以不能说明20℃，蔗糖的溶解度是60克/100克水，故错误；
D、对比III和IV可知，20℃时，6克蔗糖能完全溶于10ml水中，4克食盐不能完全溶于10ml水中，说明食盐的溶解性比蔗糖的溶解性弱，故正确，故选D。
第二部分 非选择题（共40分）
（本部分共包括4道小题）
11. 北京时间2024年4月25日20时59分，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，约10分钟后，神舟十八号载人飞船与火箭成功分离，进入预定轨道，发射取得圆满成功。
Ⅰ、航天科技进步，离不开高技术材料的发展
（1）火箭在飞行时表面温度可达几千摄氏度，因此常用碳纤维复合材料制造火箭的箭体。推测碳纤维复合材料具有的一条性质是______。
（2）铝是运载火箭中用量非常大的关键金属。铝原子结构示意图及铝在元素周期表中的信息如图所示，铝原子的相对原子质量为______，x＝______。
（3）铝合金是制造火箭和各种航天器的理想材料，因为铝合金具有密度______，强度______及较强抗腐蚀能力的优良性能。
Ⅱ、航天科技的进步，需要燃料的助推
资料：长征二号F遥十八运载火箭装载的助燃剂和燃料分别是四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2），二者接触即可反应。
（4）四氧化二氮（N2O4）中氮元素的化合价为______。
（5）偏二甲肼属于______（填“有机物”或“无机物”），偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为______。
（6）四氧化二氮和偏二甲肼发生反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，该反应过程中______（填“吸收”或“放出”）热量。通过该反应，谈谈你对燃烧有了什么新的认识：______。
（7）因偏二甲肼有剧毒，新型运载火箭的燃料更多使用煤油（石油炼制产品）和液氢等，请你说明从煤油和液氢中选择其一，说明其作为推进剂燃料的优点：______。
【答案】（1）耐高温 （2） ①. 26.98 ②. 3
（3） ①. 小 ②. 高
（4）+4价 （5） ①. 有机物 ②. 6：2：7
（6） ①. 放出 ②. 燃烧不一定有氧气参加
（7）液氢，燃烧后产物无污染，热值高##煤油，便于储存，生产成本低
【解析】
【小问1详解】
火箭在飞行时表面温度可达几千摄氏度，常用碳纤维复合材料制造火箭的箭体，则碳纤维复合材料具有耐高温的性质，故填耐高温。
【小问2详解】
元素信息图最下方的数字是元素的相对原子质量，由图可知，铝原子的相对原子质量为26.98，故填26.98；
原子中的质子数等于核外电子数，则13=2+8+x，x=3，故填3。
【小问3详解】
合金的密度比纯金属的密度小，强度高，故填小，高。
【小问4详解】
化合物中，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则四氧化二氮中氮元素的化合价为+4价，故填+4。
【小问5详解】
由化学式可知，偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成，属于有机物的特点，属于有机物，故填有机物；
偏二甲肼中，碳、氢、氮三种元素的质量比=（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7，故填6：2：7。
【小问6详解】
长征二号F遥十八运载火箭装载的助燃剂和燃料分别是四氧化二氮和偏二甲肼，且四氧化二氮和偏二甲肼发生反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，则该反应过程中放出热量，故填放出；
由该反应可知，燃烧不一定有氧气参加，故填燃烧不一定有氧气参加。
【小问7详解】
液氢，燃烧后产物无污染，热值高，而煤油，便于储存，生产成本低，故填液氢，燃烧后产物无污染，热值高或煤油，便于储存，生产成本低。
12. 化学项目小组结合氧气的实验室制取，展开了制作家用简易制氧设备的活动。
Ⅰ、如何获得氧气——选择制氧剂
（1）工业上大规模的制氧采用分离液态空气法，这是利用了氧气和氮气的______不同。
（2）常见的化学制氧剂有氯酸钾（KClO3）、过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）、过氧化钙（CaO2）、高锰酸钾（KMnO4）等，从组成上看，这些物质都含有______元素。
（3）根据下面的资料选择适合家用简易制氧设备的制氧剂。
制氧剂 使用过程中存在问题
过氧化氢 有一定的腐蚀性和刺激性。易发生分解，需避光。液体形态，使用携带不便。
过碳酸钠 白色固体，遇水后可缓慢分解为碳酸钠和过氧化氢，遇催化剂二氧化锰后分解放出氧气。
氯酸钾 分解释放氧气需要较高温度。需要催化剂，制氧成本高。
高锰酸钾 成本较高。反应产生氧气速度快，不易控制。
综合考虑，同学们认为过碳酸钠更适合作为家用简易制氧设备的制氧剂，理由是______。
Ⅱ、提供适量制氧剂
资料：过碳酸钠（相对分子质量为314，）制氧时发生的反应为：2（2Na2CO3 3H2O2）＝4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑，该反应为放热反应。
（4）已知每位成年人平均需氧量为250 mL/min（标准状况下，氧气的密度为1.43 g/L）。若一位成年人吸氧20分钟，理论上至少需要分解______g过碳酸钠。
Ⅲ、制作家用简易制氧设备
（5）实验室制取氧气：
①用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______。
②用排水法收集氧气，是利用了氧气______的性质。收集满氧气后，为了防止水槽中的水倒流入试管，应进行的操作是______。
（6）自制“家用制氧机”如图2所示，A剂为过碳酸钠，B剂为二氧化锰。
①图中制氧的反应仓相当于图1中的装置______（填序号）。
②验证过滤仓导出的气体是氧气的方法______。
③过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______。
【答案】（1）沸点 （2）氧##O
（3）携带方便、反应不用加热、成本低（合理即可）
（4）解：一位成年人吸氧20分钟需要氧气的质量=250 mL×20× 1.43 g/L =7.15g
设需要过碳酸钠的质量为x
=
x=46.8g
答：需要过碳酸钠的质量为46.8g。
（5） ①. 2KClO32KCl＋3O2↑ ②. 不易溶于水 ③. 先将导管移出水槽，后熄灭酒精灯
（6） ①. B ②. 将带火星的木条放在过滤仓导口，木条复燃，则说明为氧气 ③. 使产生的氧气具有一定湿度##可以通过气泡观察氧气生成的速率##降低氧气温度
【解析】
【小问1详解】
工业水分离空气制得氧气的原理是利用氧气和氮气的沸点不同，采用蒸发的方法分离氧气和氮气，故填沸点。
【小问2详解】
由化学式可知，从组成上看，氯酸钾、过碳酸钠、过氧化钙、高锰酸钾等，这些物质都含有氧元素，故填氧或O。
【小问3详解】
由题文可知，过碳酸钠更适合作为家用简易制氧设备的制氧剂，理由是过碳酸钠是固体，携带方便、反应不用加热、成本低等，故填携带方便、反应不用加热、成本低等。
【小问4详解】
见答案
【小问5详解】
①氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO32KCl＋3O2↑。
②排水法适用于收集不溶于水的气体，用排水法收集氧气，是利用了氧气不易溶于水的性质，故填不易溶于水；
加热氯酸钾制取氧气，收集满氧气后，为了防止水槽中的水倒流入试管，应进行的操作是先将导管移出水槽，后熄灭酒精灯，故填先将导管移出水槽，后熄灭酒精灯。
【小问6详解】
①图中制氧的反应仓中的药品是固体与液体，是固体与液体在常温下制取气体的反应，则反应仓相当于图1中的装置B，故填B。
②氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，则验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是将带火星的木条放在过滤仓导口，木条复燃，则说明为氧气，故填将带火星的木条放在过滤仓导口，木条复燃，则说明为氧气。
③过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是使产生的氧气具有一定湿度，可以通过气泡观察氧气生成的速率，还能够降低氧气温度，故填使产生的氧气具有一定湿度或可以通过气泡观察氧气生成的速率或降低氧气温度。
13. 阅读下面科普短文。
土壤酸化是农业面临的问题之一。我国南方部分稻田土壤已出现不同程度的酸化，表现为部分稻田土壤的pH低于5.5。土壤酸化面积与强度仍在加剧。导致土壤酸化的原因有：过量施用氮肥等酸性肥料；工业排放的废气、废水等；不当的农业管理，如频繁耕作等。
水稻和油菜是耐酸性较强的作物，但在土壤酸化程度逐渐加剧的情况下，水稻和油菜的生产明显受到影响。向土壤中加入熟石灰调节pH可有效改良酸性土壤。
科研人员通过实验研究土壤的pH对水稻、油菜产量的影响。原有土壤的pH为4.5，加入一定量的熟石灰，将土壤的pH分别调至5.0、5.5、6.0、6.5和7.0，需要加入熟石灰的用量如下表所示。
土壤pH 4.5 5.0 55 6.0 6.5 7.0
熟石灰用量（千克/公顷） 0 1492 3154 4815 6477 8139
在同一土壤交替种植水稻和油菜，水稻、油菜产量随土壤pH的变化如下图所示。
实验结果表明：用熟石灰对酸性土壤进行改良可以提高水稻和油菜产量。
依据文章内容回答下列问题。
（1）我国南方部分稻田土壤出现酸化的表现是______。
（2）土壤酸化与二氧化硫的排放有关，空气中二氧化硫增多的原因是______（写一点）。
（3）假设土壤中的酸性物质为硫酸，写出熟石灰改良酸性土壤的化学方程式______。
（4）将pH=4.5的酸性土壤改良为pH=6.5，每公顷需要加入熟石灰的质量为______kg。
（5）由图1可得出“2016、2017、2018三年，土壤的pH对水稻产量影响的变化趋势基本相同”，这一结论______（填“成立”或“不成立”）。
（6）由图2可得出，油菜的产量与土壤pH的关系为______。
（7）预防土壤酸化可以采取哪些措施______（写两点）。
【答案】（1）部分稻田土壤的pH低于5.5
（2）煤、石油的燃烧（合理即可）
（3）H2SO4＋Ca（OH）2＝CaSO4＋2H2O
（4）6477 （5）成立
（6）当土壤的pH约为6.5时，油菜的产量最高，当pH变大或变小时，油菜的产量都减小
（7）避免过量施用酸性肥料；工业废气、废水处理达标后再排放；避免过度耕作；控制灌溉水的质量；种植有益绿植改善土壤结构等（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
我国南方部分稻田土壤已出现不同程度的酸化，表现为部分稻田土壤的pH低于5.5；
【小问2详解】
土壤酸化与二氧化硫的排放有关，空气中二氧化硫增多，是因为煤、石油的燃烧（合理即可）；
【小问3详解】
熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：H2SO4＋Ca（OH）2＝CaSO4＋2H2O；
【小问4详解】
由图可知，将pH=4.5的酸性上壤改良为pH=6.5，每公顷需要加入熟石灰的质量为6477kg；
【小问5详解】
由图1可知，2016、2017、2018三年，曲线变化趋势基本相同，即土壤的pH对水稻产量影响的变化趋势基本相同，这一结论成立；
【小问6详解】
由图2可知，当土壤的pH约为6.5时，油菜的产量最高，当pH变大或变小时，油菜的产量都减小；
【小问7详解】
避免过量施用酸性肥料，工业废气、废水处理达标后再排放，避免过度耕作，控制灌溉水的质量，种植有益绿植改善土壤结构等，均有利于预防土壤酸化。
14. “固体酒精”是餐饮行业中常用的燃料。同学们对用“乙醇、硬脂酸、NaOH ”混合制备“固体酒精”的最佳反应条件进行了探究。
【查阅资料】①在液态乙醇中加入适当的固化剂可得到“固体酒精”，硬脂酸钠为最常见的固化剂。②在标准大气压下，乙醇的沸点为78℃。③制备“固体酒精”的操作：取乙醇，加入硬脂酸、NaOH固体，搅拌至完全溶解，趁热倒入模具中，待自然冷却得到均匀一致的“固体酒精”。
【分析与解释】
（1）硬脂酸与NaOH混合后生成硬脂酸钠，发生如下化学反应，补全化学方程式：C17H35COOH+NaOH=C17H35COONa+______，该反应的基本反应类型为______反应。
（2）在较高温度下，上述反应生成的硬脂酸钠均匀地分散在乙醇中，冷却后形成“固体酒精”。由此可知，“固体酒精”______（填“是”或“不是”）固态乙醇。
（3）“固体酒精”与液态乙醇相比，具有的优势有______（写出两点）。
实验Ⅰ：探究加料方式对制备“固体酒精”的影响
一定温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH 用量相同时，用不同的加料方式进行实验，实验现象记录如下：
实验序号 ① ② ③
加料方式 硬脂酸和NaOH同时加入乙醇 先将硬脂酸溶于乙醇，再加入NaOH 将硬脂酸和NaOH分别充分溶于2份乙醇后，再混合
完全溶解所需时间 60min 45min 30min
（4）③为最佳加料方式的依据是______。
实验Ⅱ：探究制备“固体酒精”的最佳温度
在不同温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH 用量相同时，用最佳加料方式进行实验，实验现象记录如下：
实验序号 温度/℃ 现象
④ 30 混合后立即生成“固体酒精”，产品不能混合均匀
⑤ 40 混合后立即生成少量“固体酒精”，产品局部混合不均匀
⑥ 60 混合后不立刻生成“固体酒精”，可以混合均匀
（5）制备“固体酒精”的最佳温度是______。
（6）不选择70℃ 以上的温度做对比实验，原因是______。
实验Ⅲ：探究硬脂酸的含量对“固体酒精”燃烧时凝固性能的影响
在最佳温度下，用最佳加料方式进行实验制备“固体酒精”并点燃，实验现象记录如下：
实验序号 乙醇/g 硬脂酸/g 氢氧化钠/g 燃烧现象
⑦ 96 3 1 熔化流淌
⑧ 93 6 1 少量熔化流淌
⑨ 92 X 1 不熔化流淌
（7）实验⑨，X＝______。
（8）对比实验⑦～⑨得出的结论是______。
（9）评价“固体酒精”的优劣，还可以参考哪些因素______（写出一点）。
【答案】（1） ①. H2O ②. 复分解
（2）不是 （3）便于运输、便于携带、提高了其使用时的安全性等合理即可
（4）一定温度下，乙醇、硬脂酸、氢氧化钠用量相同时，③完全溶解所需时间最短
（5）60℃ （6）该温度接近酒精的沸点，酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度
（7）7 （8）氢氧化钠质量一定时，硬脂酸的质量越大，“固体酒精”燃烧时凝固性能越大
（9）燃烧时长、热值、是否产生黑烟、异味等合理即可
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O、Na的个数分别是18、37、3、1，生成物中含C、H、O、Na的个数分别是18、35、2、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故应补充H2O；
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
【小问2详解】
在较高温度下，上述反应生成的硬脂酸钠均匀地分散在乙醇中，冷却后形成“固体酒精”，而固态乙醇由乙醇一种物质组成，故“固体酒精”不是固态乙醇；
【小问3详解】
与液态乙醇相比，“固体酒精”是固体，便于运输、便于携带，且提高了其使用时的安全性；
【小问4详解】
由表可知，一定温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH 用量相同时，③完全溶解所需时间最短，故③为最佳加料方式；
【小问5详解】
由表可知，在不同温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH 用量相同时，用最佳加料方式进行实验，60℃时，混合后不立刻生成“固体酒精”，可以混合均匀，故最佳温度是60℃；
【小问6详解】
在标准大气压下，乙醇的沸点为78℃，70℃接近酒精的沸点，酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度；
【小问7详解】
分析实验⑦、⑧数据可知，氢氧化钠的质量一定，且乙醇、硬脂酸、氢氧化钠的质量和为100g，则X=100-92-1=7；
【小问8详解】
由实验⑦～⑨可知，氢氧化钠质量一定时，硬脂酸的质量越大，“固体酒精”燃烧时凝固性能越大；
【小问9详解】
酒精中含有碳，评价“固体酒精”的优劣需考虑燃烧时是否产生黑烟、异味，“固体酒精”是燃料，故需要考虑燃烧时长、热值等。
