2024年中考化学五月模拟押题卷
（共21小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Ca-40 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列广东非物质文化遗产的描述中，涉及化学变化的是（ ）
A．黄圃腊味制作 B．起湾金龙彩扎
C．岐江龙舟竞渡 D．小榄菊花刺绣
2．元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是（ ）
A．阿伏加德罗 B．张青莲
C．门捷列夫 D．道尔顿
3．“绿水青山就是金山银山”，保护环境是每个公民应尽的义务。下列说法与此不相符的是（ ）
A．废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理
B．天然气代替汽油作汽车燃料可减缓温室效应
C．排放到空气中的SO2、NO2是形成酸雨的主要物质
D．科学适度施用农药和化肥可减少环境污染
4．下列实验所对应的化学用语表达正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧生成的黑色固体：Fe2O3
B．可用于制取氧气的高锰酸钾中的金属离子：K+1
C．一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O
5．认识酸雨危害后，小深和小圳组队开启了“寻找身边可中和酸雨的物质”的项目式学习，下图实验操作中正确的是（ ）
A．加热包粉末与水 混合制作中和剂 B．稀释浓硫酸，模拟酸雨样品
C．测定酸雨样品的pH D．向酸雨样品中滴加中和剂反应
6．下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）
A．干冰用于人工降雨 B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．可用肥皂水缓解蚊虫叮咬后的痛痒 D．用稀盐酸除去铁器表面的锈渍
7．铼被誉为“超级金属”，铁及其合金被广泛应用于航空航天领域。如图为铼元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．铼属于非金属元素 B．铼元素位于周期表第6周期
C．铼原子在化学反应中易得电子 D．1个铼原子的质量为186.2g
8．载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2，下列说法正确的是（ ）
A．整个过程涉及3种氧化物
B．反应器2中参加反应的H2O和CO2质量比为1：2
C．排到舱外的物质中碳元素化合价为+4价
D．该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度
9．如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、氢氧化钠、稀硫酸、碳酸钠、硝酸钡五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。其中戊是（ ）
Fe B．NaOH
H2SO4 D．Ba（NO3）2
10中国文化博大精深。下列对相关内容解释不合理的是（ ）
A．“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰
B．“取井火煮之，一斛水得五斗盐” ——加热蒸发可得食盐
C．“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香” ——分子在不断地运动
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ——铁的金属活动性强于铜
11．“生命吸管”(如图所示)是一种便携式户外净水装置，下列说法错误的是（ ）
A．超滤膜可以过滤大部分颗粒杂质，降低浑浊度 B．活性炭可以吸附色素和异味，将硬水变成软水
C．抗菌球可以杀灭细菌 D．通过“生命吸管”得到的水仍然是混合物
12．NH4NO3是一种常见的化肥，易溶于水，受热易分解，在高温或受猛烈撞击时易爆炸。下列有关NH4NO3的认识，错误的是（ ）
A．组成：NH4NO3中氮元素的化合价分别为-3价和+5价
B．性质：能与NaOH、CuSO4发生反应
C．用途：可用作氮肥，促进植物茎、叶生长茂盛
D．储存：不能受潮或者暴晒，结块时不要用铁锤砸碎
13．如图为MgCl2、KCl和MgSO4溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．三种物质的饱和溶液从80℃降温到20℃，都有晶体析出
C．只有在80℃时，KCl和MgSO4的溶解度才相等
D．80℃时，三种物质的溶液中，MgCl2溶液溶质质量分数最大
14．在一个密闭容器中放入物质 X、Y、Z、W 发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识错误的是（ ）
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 20 5 2 37
反应后的质量/g 待测 35 2 12
A．此反应为分解反应 B．待测物质的值为15
C．参加反应的W的质量为25g D．物质Z可能是该反应的催化剂
15．下列实验设计能达到其对应实验目的的是（ ）
A．探究铁锈蚀的条件 B．探究CO2不可燃，不助燃，密度比空气大
C．验证质量守恒定律 D．比较Zn、Cu、Ag三种金属活动性
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
(1)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在“铁釜”中加入硫酸铜溶液，则可得到铜。写出该反应的化学方程式 。
(2)使煤在空气中燃烧的条件是 。
(3)食品包装中充入的氮气可以防腐，这利用了氮气 的性质。
(4)铁锅作炊具主要是利用铁的 性，铁锅手柄上使用的塑料具 （填“热塑性”或“热固性”）。
(5)合金具有良好的物理、化学性能，下列物质属于合金的是 （选填序号）。
a．黄铜 b．不锈钢 c．铁矿石 d．黄金
17．日常生活中到处都应用着化学，化学在每个方面都有很大用处。
（1）我们需要清新的空气.口罩中填充活性炭是利用其 性。
（2）我们需要各式各样的材料。“洗衣凝珠”是由一层薄膜包裹洗衣液制成的新型洗涤产品。该产品的主要化学成分是可溶于水的聚乙烯醇（PVA）塑料。PVA塑料属于 （填“合金”或“有机合成材料”）
（3）我们需要洁净的水源。含有杂质的天然水通过蒸发、过滤、氧化等得到净化，自来水生产通入氯气的作用是 。
（4）我们需要清洁的能源.人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和 。天然气是常见的燃料，写出其燃烧的化学方程式 。科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源。以太阳能为热源，热化学硫磺循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应如图所示：
①反应Ⅲ中，反应前后化合价发生改变的元素是 。
②在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用，则制得H2中氢元素最初来源于 （填化学式）。
18．制取气体并开展综合性实践活动。
A B C
D E F
(1)仪器①的名称是 ，用装置B可以收集的气体是 （填一种气体的化学式）。
(2)用装置A制取H2，有孔隔板上放置的药品是 ；反应的化学方程式为 ；用装置C干燥氢气，则X是 （写名称）。
(3)探究燃烧的条件：
往装置D倒入某种液体后观察到蜡烛燃烧更旺，则倒入的液体是 ，用装置E做铁丝燃烧的实验，要在铁丝一端系一段火柴引燃铁丝，从燃烧条件的角度分析，火柴的作用是 。
(4)探究二氧化碳对环境温度的影响（如F图）要保证实验成功，对装置的关键要求是 ；实验中能证明二氧化碳比空气的吸热效果更好，证据是 。
19．小晋家里承包了一块土地，准备种植特色农产品小红薯。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植小红薯，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。
任务一：测定土壤的酸碱性
【实验方案】
取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤；
(1)用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与 对比，读出pH，进一步确定土壤酸碱性。
【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：
滤液1 滤液2 滤液3 滤液4
测得的pH 5 6 6 5
【实验结论】
(2)该土地的土壤呈 性。
任务二：探究土壤酸碱性出现问题的原因
【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥—硫酸铵，于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。
【设计实验】
(3)
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①：另取适量土壤样品，加 混合研磨 有 产生 土壤中含有硫酸铵
步骤②：取“任务一”中的滤液于试管中，滴加硝酸钡和稀硝酸溶液 有 生成
【实验结论】
(4)土壤中含有硫酸铵，猜想成立，写出步骤②发生反应的化学方程式 。
任务三：查阅资料，寻找改良土壤酸碱性的方法
【查阅资料】
(5)小红薯最适宜种植的土壤酸碱度为6.5~7.5，人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示：
所用物质 适用范围
改良酸性土壤 熟石灰【Ca（OH）2】 氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应
草木灰（主要成分为K2CO3） （填名称）能与土壤中的酸性物质反应
改良碱性土壤 硫酸亚铁（FeSO4） 硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应
【得出结论】兴趣小组的同学们通过分析确定用草木灰改良该土壤。
【反思拓展】
(6)经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择你支持的一方并阐述自己的理由： 。
20．某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图：
资料：，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。
(1)晾晒海水得到粗盐的原理是 。
(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和 。其中玻璃棒的作用是 。
(3)工业生产中应选择途径 （“①”或“②”），理由是 。
(4)Cl2可用于生产84消毒液（有效成分NaClO），反应原理为：，反应前后氯元素的化合价有 种。
(5)图2实验测定水组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是 。电解水的化学方程式为 。
(6)图3实验获得84消毒液，直流电源正极应与 （填a或b）连接，才能使NaClO的含量更高。
21．在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行了如图实验。根据实验过程和图像提供的信息，回答下列问题：
(1)完全反应后生成气体的质量为 g。
(2)b点溶液中的溶质为 (填化学式)。
(3)求氢氧化钙粉末样品中氢氧化钙的质量分数 (书写计算过程，计算结果精确到0.1%)。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024年中考化学五月模拟押题卷
（共21小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Ca-40 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列广东非物质文化遗产的描述中，涉及化学变化的是（ ）
A．黄圃腊味制作 B．起湾金龙彩扎
C．岐江龙舟竞渡 D．小榄菊花刺绣
【答案】A
【详解】A、制辣味的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
B、起湾金龙彩扎的过程中并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、岐江龙舟竞渡的过程中并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、小榄菊花刺绣的过程中并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选A。
2．元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是（ ）
A．阿伏加德罗 B．张青莲
C．门捷列夫 D．道尔顿
【答案】C
【详解】A、阿伏加德罗提出了分子学说，该选项不符合题意；
B、张青莲在相对原子质量方面有重大贡献，该选项不符合题意；
C、门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，该选项符合题意；
D、道尔顿提出了原子论，该选项不符合题意。
故选C。
3．“绿水青山就是金山银山”，保护环境是每个公民应尽的义务。下列说法与此不相符的是（ ）
A．废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理
B．天然气代替汽油作汽车燃料可减缓温室效应
C．排放到空气中的SO2、NO2是形成酸雨的主要物质
D．科学适度施用农药和化肥可减少环境污染
【答案】B
【详解】A、废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理，防止污染土壤和水源，故A正确；
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是温室气体，所以天然气代替汽油作汽车燃料不能减缓温室效应，故B错误；
C、二氧化硫、二氧化氮会与水反应生成酸性物质，形成酸雨，排放到空气中的SO2、NO2是形成酸雨的主要物质，故C正确；
D、大量使用农药、化肥会造成土壤和水资源的污染，科学适度施用农药和化肥可减少环境污染，故D正确。
故选B。
4．下列实验所对应的化学用语表达正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧生成的黑色固体：Fe2O3
B．可用于制取氧气的高锰酸钾中的金属离子：K+1
C．一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O
【答案】C
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，故错误；
B、书写离子符号，应该将离子的带电量写在粒子右上角，当带电量为1时省略记为“+”、“﹣”，当带电量大于1时，应该以“带电个数+正负号”的形式，钾离子的正确写法是K+，故错误；
C、一氧化碳还原氧化铁，条件是高温，生成铁和二氧化碳，化学方程式为，故正确；
D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为，故错误。
故选C。
5．认识酸雨危害后，小深和小圳组队开启了“寻找身边可中和酸雨的物质”的项目式学习，下图实验操作中正确的是（ ）
A．加热包粉末与水 混合制作中和剂 B．稀释浓硫酸，模拟酸雨样品
C．测定酸雨样品的pH D．向酸雨样品中滴加中和剂反应
【答案】A
【详解】A、将加热包和水混合时，应用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，而不是将水倒入浓硫酸中，该选项操作不正确；
C、测定溶液pH时，不能将pH试纸浸入待测液中，该选项操作不正确；
D、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作不正确。
故选A。
6．下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）
A．干冰用于人工降雨 B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．可用肥皂水缓解蚊虫叮咬后的痛痒 D．用稀盐酸除去铁器表面的锈渍
【答案】B
【详解】A、干冰升华时能够吸收大量的热，所以干冰可用于人工降雨，故A正确；
B、烧碱具有很强的腐蚀性，并且价格很高，所以现实生活中一般不用烧碱改良显酸性的土壤，而用熟石灰，故B错误；
C、肥皂水显碱性，可以中和蚊虫叮咬后分泌的酸，故C正确；
D、稀盐酸可以和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以可用稀盐酸除去铁器表面的锈，故D正确。
故选B。
7．铼被誉为“超级金属”，铁及其合金被广泛应用于航空航天领域。如图为铼元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．铼属于非金属元素 B．铼元素位于周期表第6周期
C．铼原子在化学反应中易得电子 D．1个铼原子的质量为186.2g
【答案】B
【详解】A、铼元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确；
B、周期数=原子的核外电子层数，由铼原子结构示意图可知，铼原子核外有6个电子层，则铼元素位于周期表第6周期，故选项说法正确；
C、由铼原子结构示意图可知，铼原子最外层有2个电子，小于4，在化学反应中失去电子，故选项说法不正确；
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铼的相对原子质量为186.2，而不是1个铼原子的质量为186.2g，故选项说法不正确。
故选B。
8．载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2，下列说法正确的是（ ）
A．整个过程涉及3种氧化物
B．反应器2中参加反应的H2O和CO2质量比为1：2
C．排到舱外的物质中碳元素化合价为+4价
D．该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度
【答案】D
【详解】A、根据图示，涉及的物质有：H2、H2O、CO2、O2、CH4，属于氧化物的是H2O、CO2，故A错误；
B、反应器2中反应的化学方程式为：，依据化学方程式，H2O和CO2质量比为36：44=9：11，故B错误；
C、排到舱外的物质是CH4，氢元素的化合价为+1，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，碳元素化合价为-4价，故C错误；
D、反应器1生成氧气，反应器2消耗二氧化碳，故D正确。
故选D。
9．如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、氢氧化钠、稀硫酸、碳酸钠、硝酸钡五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。其中戊是（ ）
Fe B．NaOH
H2SO4 D．Ba（NO3）2
【答案】C
【详解】围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、氢氧化钠、稀硫酸、碳酸钠、硝酸钡五种物质，其中戊均能与甲、乙、丙、丁发生反应，则戊为稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成氢气和硫酸亚铁，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，故选：C。
10中国文化博大精深。下列对相关内容解释不合理的是（ ）
A．“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰
B．“取井火煮之，一斛水得五斗盐” ——加热蒸发可得食盐
C．“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香” ——分子在不断地运动
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ——铁的金属活动性强于铜
【答案】A
【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙的俗称是生石灰，而不是熟石灰（氢氧化钙的俗称），故选项解释不合理；
B、取井火煮之，一斛水得五斗盐，描述的是通过蒸发结晶的方式，使氯化钠结晶析出，即加热蒸发可得食盐，故选项解释合理；
C、满架蔷薇一院香，是因为蔷薇花香中含有的香味分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到蔷薇花香，故选项解释合理；
D、熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，描述的是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性强于铜，故选项解释合理。
故选A。
11．“生命吸管”(如图所示)是一种便携式户外净水装置，下列说法错误的是（ ）
A．超滤膜可以过滤大部分颗粒杂质，降低浑浊度 B．活性炭可以吸附色素和异味，将硬水变成软水
C．抗菌球可以杀灭细菌 D．通过“生命吸管”得到的水仍然是混合物
【答案】B
【详解】A、过滤可以除去水中的不溶性杂质，所以超滤膜可以过滤大部分颗粒杂质，降低浑浊度，故选项说法正确；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但不能吸附水中的可溶性杂质，即不能将硬水变成软水，故选项说法不正确；
C、抗菌球能使细菌的蛋白质凝固，可以杀灭细菌，故选项说法正确；
D、通过“生命吸管”得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，故选项说法正确。
故选B。
12．NH4NO3是一种常见的化肥，易溶于水，受热易分解，在高温或受猛烈撞击时易爆炸。下列有关NH4NO3的认识，错误的是（ ）
A．组成：NH4NO3中氮元素的化合价分别为-3价和+5价
B．性质：能与NaOH、CuSO4发生反应
C．用途：可用作氮肥，促进植物茎、叶生长茂盛
D．储存：不能受潮或者暴晒，结块时不要用铁锤砸碎
【答案】B
【详解】A、硝酸铵由和构成，的化合价为+1价，其中氢元素的化合价为+1价，则其中氮元素的化合价为-3价，的化合价为-1价，其中氧元素的化合价为-2价，则其中氮元素的化合价为+5价，所以NH4NO3中氮元素的化合价分别为-3价和+5价，选项正确；
B、硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，但硝酸铵不能与硫酸铜反应，选项错误；
C、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，可用作氮肥，促进植物茎、叶生长茂盛，选项正确；
D、NH4NO3是一种常见的化肥，易溶于水，受热易分解，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，所以不能受潮或者暴晒，结块时不要用铁锤砸碎，选项正确，故选B。
13．如图为MgCl2、KCl和MgSO4溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．三种物质的饱和溶液从80℃降温到20℃，都有晶体析出
C．只有在80℃时，KCl和MgSO4的溶解度才相等
D．80℃时，三种物质的溶液中，MgCl2溶液溶质质量分数最大
【答案】B
【详解】A、三种物质中MgCl2、KCl的溶解度都随温度升高而增大，MgSO4的溶解度随温度升高先增大后减小，故A说法错误；
B、根据溶解度曲线可知，三种物质从80℃降温到20℃时，溶解度都降低，三种物质饱和溶液从80℃降温到20℃，都有晶体析出，故B说法正确；
C、根据溶解度曲线可知，在20℃、80℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等，故C说法错误；
D、选项没有指明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数，故D说法错误；
故选：B。
14．在一个密闭容器中放入物质 X、Y、Z、W 发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识错误的是（ ）
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 20 5 2 37
反应后的质量/g 待测 35 2 12
A．此反应为分解反应 B．待测物质的值为15
C．参加反应的W的质量为25g D．物质Z可能是该反应的催化剂
【答案】A
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，所以待测物质的质量=20g+5g+2g+37g-35g-2g-12g=15g，反应前后各物质的质量变化为：物质X减少20g-15g=5g，X为反应物；物质Y增加35g-5g=30g，Y为生成物；物质Z的质量没变；物质W减少37g-12g=25g，W为反应物。
A、根据以上分析，此反应为X与W反应生成Y，是由两种物质生成一种物质的反应，基本反应类型为化合反应，认识错误；
B、根据分析，待测物质的质量为15g，待测物质的值为15，认识正确；
C、参加反应的W的质量为：37g-12g=25g，认识正确；
D、物质Z的质量没变，可能是该反应的催化剂，也可能是与该反应无关的杂质，认识正确。
故选A。
15．下列实验设计能达到其对应实验目的的是（ ）
A．探究铁锈蚀的条件 B．探究CO2不可燃，不助燃，密度比空气大
C．验证质量守恒定律 D．比较Zn、Cu、Ag三种金属活动性
【答案】B
【详解】A、铁生锈是铁与氧气、水共同作用，实验中左侧试管内铁与氧气、水同时接触生锈，右侧试管内铁只有水接触，不生锈，只探究出氧气这一条件，故A错误；
B、实验中能观察到下层蜡烛先灭，上层蜡烛后灭，说明CO2不可燃，不助燃，密度比空气大，故B正确；
C、水和硝酸钾不反应，不能用来验证质量守恒定律，故C错误；
D、锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，说明锌的活动性比银强；铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜的活动性比银强；无法确定锌和铜的活动性，故D错误。
故选B。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
(1)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在“铁釜”中加入硫酸铜溶液，则可得到铜。写出该反应的化学方程式 。
(2)使煤在空气中燃烧的条件是 。
(3)食品包装中充入的氮气可以防腐，这利用了氮气 的性质。
(4)铁锅作炊具主要是利用铁的 性，铁锅手柄上使用的塑料具 （填“热塑性”或“热固性”）。
(5)合金具有良好的物理、化学性能，下列物质属于合金的是 （选填序号）。
a．黄铜 b．不锈钢 c．铁矿石 d．黄金
【答案】(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)温度达到可燃物的着火点
(3)化学性质稳定
(4) 导热 热固性
(5)ab
【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）煤在空气中燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点；
（3）氮气的化学性质稳定、无毒，因此食品包装中充入氮气用以防腐；
（4）铁锅作炊具主要是利用了铁具有良好的导热性；铁锅手柄上使用的塑料，受热时应该不容易变形，所以应该使用热固性塑料；
（5）a．黄铜是铜的合金，故正确；
b．不锈钢是铁的合金，故正确；
c．铁矿石一种含有铁元素的矿物质，但不具有金属特性，故不属于合金，故错误；
d．黄金中只含有金元素，属于单质，故不属于合金，故错误；
故选ab。
17．日常生活中到处都应用着化学，化学在每个方面都有很大用处。
（1）我们需要清新的空气.口罩中填充活性炭是利用其 性。
（2）我们需要各式各样的材料。“洗衣凝珠”是由一层薄膜包裹洗衣液制成的新型洗涤产品。该产品的主要化学成分是可溶于水的聚乙烯醇（PVA）塑料。PVA塑料属于 （填“合金”或“有机合成材料”）
（3）我们需要洁净的水源。含有杂质的天然水通过蒸发、过滤、氧化等得到净化，自来水生产通入氯气的作用是 。
（4）我们需要清洁的能源.人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和 。天然气是常见的燃料，写出其燃烧的化学方程式 。科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源。以太阳能为热源，热化学硫磺循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应如图所示：
①反应Ⅲ中，反应前后化合价发生改变的元素是 。
②在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用，则制得H2中氢元素最初来源于 （填化学式）。
【答案】 吸附 有机合成材料 杀菌消毒 石油
H、I H2O
【详解】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，故口罩中填充活性炭是利用其吸附性；
（2）PVA塑料属于塑料，属于有机合成材料；
（3）氯气能与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，故自来水生产中通入氯气的作用是：杀菌消毒；
（4）人类目前使用的化石燃料有煤、石油、天然气；
天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
①反应Ⅲ中，HI中氢元素显+1价，碘元素显-1价，氢气中氢元素化合价为0，单质碘中碘元素化合价为0，故反应前后化合价发生改变的元素是：H、I；
②在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用，则该反应实质是水在一定条件下反应生成氢气和氧气，故氢气中的氢元素最初来源于H2O。
18．制取气体并开展综合性实践活动。
A B C
D E F
(1)仪器①的名称是 ，用装置B可以收集的气体是 （填一种气体的化学式）。
(2)用装置A制取H2，有孔隔板上放置的药品是 ；反应的化学方程式为 ；用装置C干燥氢气，则X是 （写名称）。
(3)探究燃烧的条件：
往装置D倒入某种液体后观察到蜡烛燃烧更旺，则倒入的液体是 ，用装置E做铁丝燃烧的实验，要在铁丝一端系一段火柴引燃铁丝，从燃烧条件的角度分析，火柴的作用是 。
(4)探究二氧化碳对环境温度的影响（如F图）要保证实验成功，对装置的关键要求是 ；实验中能证明二氧化碳比空气的吸热效果更好，证据是 。
【答案】(1) 集气瓶 CO2/O2
(2) 锌 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 浓硫酸
(3) 过氧化氢溶液 使温度达到着火点
(4) 装置气密性良好 气体平衡管右侧液面高于左侧
【详解】（1）图示中所示的仪器①的名称是集气瓶。
装置B可用来收集氧气或者二氧化碳，故填：CO2或O2。
（2）装置A可用锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，放在有孔隔板上面的药品为锌。反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
浓硫酸具有吸水性，可在装置C中装有浓硫酸干燥氢气。
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，氧气具有助燃性，故倒入的液体为过氧化氢溶液。
物质燃烧需要同时具备可燃物、助燃物和着火源这三要素。火柴的作用为：使温度达到着火点。
（4）探究二氧化碳对环境温度的影响，装置的关键是保证装置的气密性，不能让气体溢出，故填：装置气密性良好。
根据实验中气体平衡管右侧液面高于左侧，左侧气体体积多于右侧气体体积，可证明二氧化碳比空气的吸热效果更好。
19．小晋家里承包了一块土地，准备种植特色农产品小红薯。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植小红薯，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。
任务一：测定土壤的酸碱性
【实验方案】
取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤；
(1)用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与 对比，读出pH，进一步确定土壤酸碱性。
【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：
滤液1 滤液2 滤液3 滤液4
测得的pH 5 6 6 5
【实验结论】
(2)该土地的土壤呈 性。
任务二：探究土壤酸碱性出现问题的原因
【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥—硫酸铵，于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。
【设计实验】
(3)
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①：另取适量土壤样品，加 混合研磨 有 产生 土壤中含有硫酸铵
步骤②：取“任务一”中的滤液于试管中，滴加硝酸钡和稀硝酸溶液 有 生成
【实验结论】
(4)土壤中含有硫酸铵，猜想成立，写出步骤②发生反应的化学方程式 。
任务三：查阅资料，寻找改良土壤酸碱性的方法
【查阅资料】
(5)小红薯最适宜种植的土壤酸碱度为6.5~7.5，人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示：
所用物质 适用范围
改良酸性土壤 熟石灰【Ca（OH）2】 氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应
草木灰（主要成分为K2CO3） （填名称）能与土壤中的酸性物质反应
改良碱性土壤 硫酸亚铁（FeSO4） 硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应
【得出结论】兴趣小组的同学们通过分析确定用草木灰改良该土壤。
【反思拓展】
(6)经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择你支持的一方并阐述自己的理由： 。
【答案】(1)标准比色卡
(2)酸
(3)熟石灰 有刺激性气味的气体 白色沉淀
(4)
(5)碳酸钾
(6)利：有利于植物生长，增加农作物的产量（或弊：因为化肥的过量施用会造成酸化，污染环境）
【详解】（1）用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与标准比色卡对比，读出pH，进一步确定土壤酸碱性；
（2）由表格数据可知，四次实验的结果都是土壤滤液的pH小于7，因此该土地的土壤呈酸性；
（3）根据实验结论土壤中含有硫酸铵，铵根离子能与氢氧根离子结合生成有刺激性气味的氨气，所以步骤①另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，说明该土壤中含有铵根离子；
由于硫酸根离子能与钡离子结合生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，所以步骤②取“任务一”中的滤液于试管中，滴加硝酸钡和稀硝酸溶液，观察到有白色沉淀生成，说明该土壤中含有硫酸根离子，因此通过步骤①②可证明该土壤中含有硫酸铵；
（4）步骤②中滴加硝酸钡和稀硝酸溶液，硫酸铵与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，化学方程式为；
（5）草木灰主要成分为K2CO3，碳酸钾能与酸反应，且碳酸钾的水溶液显碱性，因此碳酸钾改良酸性土壤的原理是：碳酸钾能与土壤中的酸性物质反应；
（6）土壤施用化肥既有利也有弊，支持有利一方的理由是：有利于植物生长，增加农作物的产量；支持有弊一方的理由是：因为化肥的过量施用会造成酸化，污染环境。
20．某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图：
资料：，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。
(1)晾晒海水得到粗盐的原理是 。
(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和 。其中玻璃棒的作用是 。
(3)工业生产中应选择途径 （“①”或“②”），理由是 。
(4)Cl2可用于生产84消毒液（有效成分NaClO），反应原理为：，反应前后氯元素的化合价有 种。
(5)图2实验测定水组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是 。电解水的化学方程式为 。
(6)图3实验获得84消毒液，直流电源正极应与 （填a或b）连接，才能使NaClO的含量更高。
【答案】(1)蒸发结晶/蒸发
(2) 蒸发皿 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(3) ① 步骤简单，节约能源
(4)3/三
(5) 加氯化钠会生成氯气，干扰实验结果
(6)b
【详解】（1）晾晒海水得到粗盐的过程中，水分蒸发，得到固体，原理是：蒸发结晶；
（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿；
蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）根据流程图可以看出，途径①没有将氯化钠蒸干，只是进行了浓缩，途径②先将氯化钠溶液蒸发，得到氯化钠固体，然后将氯化钠固体配制为氯化钠饱和溶液，步骤繁琐，故工业生产中应选择途径①，理由是途径①的步骤简单，节约能源；
（4）氯气中氯元素化合价为0，氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+1价，故反应前后氯元素的化合价有三种；
（5）氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，生成了氯气，会干扰实验结果，故不能加入NaCl增强水的导电性；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（6）氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，正极产生氯气，负极产生氢气，故直流电源正极应与b连接，b端产生氯气，氯气和氢氧化钠溶液可充分接触，才能使NaClO的含量更高。
21．在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行了如图实验。根据实验过程和图像提供的信息，回答下列问题：
(1)完全反应后生成气体的质量为 g。
(2)b点溶液中的溶质为 (填化学式)。
(3)求氢氧化钙粉末样品中氢氧化钙的质量分数 (书写计算过程，计算结果精确到0.1%)。
【答案】(1)2.2
(2)CaCl2、HCl
(3)解：设氢氧化钙粉末样品中氢氧化钙的质量分数为x
x≈59.7%
答：氢氧化钙粉末样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%
【详解】（1）由图可知，完全反应后生成气体的质量为2.2g；
（2）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，滴加稀盐酸，一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，故悬浊液中含氢氧化钙和碳酸钙，稀盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，待氢氧化钙完全反应后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，b点时，稀盐酸过量，故b点溶液中的溶质为：CaCl2、HCl；
（3）见答案。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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