2024年中考考前押题密卷
化 学
(满分 70分，化学与物理考试时间共 150分钟)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 K 39
第 I卷 选择题(共 20分)
一、选择题(本大题共 10个小题。每小题 2分，共 20分。在每小题给出的 4个选项中，只有 1
个选项符合题目要求。)
1.近年来，山西各地市积极采取措施，全力推进汾河流域生态保护与修复治理，确保“一泓清水入黄河”。推
进汾河流域生态保护与修复治理最主要的意义是（ ）
A.传承发展中华历史文化 B.促进人与自然和谐共生
C.推动山西地区经济发展 D.促进水生植物快速生长
2.2024年 4月 28日，无人机产业发展大会暨成飞自贡无人机产业基地投产仪式在四川自贡成功举办，无人
机产业高质量发展迈入了新阶段。无人机的框架宜选用密度小、强度高、硬度较大、化学稳定性好的金属
材料。下列材料中最适合制作无人机框架的是（ ）
A.纯铁 B.纯铜 C.铝合金 D.纯铝
3.国家发展改革委起草了《国家化肥商业储备管理办法》(修订征求意见稿)，现向社会公开征求意见的时间
为 2024年 4月 29日至 2024年 5月 28日。化肥在农作物增产中发挥着重要的作用，以下属于磷肥的是（ ）
A.CO(NH2)2 B. NH4H2PO4 C. Ca(H2PO4)2 D.K2SO4
4.如图是山西博物院旧藏鎏金准提菩萨像，这尊菩萨像鎏金的具体方法是将金汞齐(金汞合金)涂在铜器表面，
然后加热使汞蒸发，金就附着在铜器表面了。从物质类别来看，金汞齐属于（ ）
A.单质 B.混合物 C.化合物 D.氧化物
5.氨是工业上的重要产品和原料，可作冷冻剂，也可用于制硝酸和肥料。下图是工业合成氨中一步反应的微
观示意图，横线上应该填的物质的化学式为（ ）
A.2H B.N2 C.NO D.H2
6.我国钨矿资源丰富，冶炼钨常用白钨矿，白钨矿的主要成分是 CaWO4。钨在元素周期表中的部分信息及
其原子结构示意图如下图所示。下列分析正确的是（ ）
A.钨原子中的中子数为 74 B.一个钨原子的质量为 183.8g
C.CaWO4中含有两种金属元素 D.钨原子在化学反应中易得到电子
7.视黄醇(化学式为 C20H30O)是维生素 A的一种，是维持人体生长、发育和生殖所必需的物质。下列对该物
质的描述正确的是( )
A.含有 51个原子 B.由碳、氮、氧三种元素组成
C.氢元素的质量分数比氧元素的小 D.适量补充视黄醇可以预防夜盲症
8.“大象牙膏”是著名的科学兴趣实验，将过氧化氢溶液、催化剂二氧化锰和发泡剂加入容器中，过氧化氢迅
速分解，涌出像喷泉一样的柱状泡沫。下列说法正确的是（ ）
A.反应前后催化剂的性质改变 B.产生的泡沫可用于灭火
C.没有催化剂过氧化氢也会分解 D.二氧化锰只能催化过氧化氢分解
9.“天宫课堂”中，蜡烛(含石蜡)在空间站和地面的燃烧状况如下图所示。在空间站中，蜡烛的火焰近似于球
形，燃烧对流十分微弱，其周围氧气的补充不如地面及时，火焰的温度较低，呈现出蓝色。下列说法正确
的是（ ）
A.蜡烛在地面燃烧时火焰分三层，焰心温度最高
B.蜡烛在空间站中燃烧得比在地面剧烈
C.蜡烛在空间站中燃烧只生成二氧化碳
D.地面外焰处的石蜡蒸气与空气接触面积大，能够充分燃烧
10.同学们在学习了“溶解度曲线”内容之后，某同学利用 R物质进行了溶液的配制并进行如图 1所示的实验。
已知 R可能是硝酸钾或氯化钾，图 2是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列有关分析正确的是（ ）
A.R物质是氯化钾 B.③中溶液的质量为 136g
C.②③中的溶液都是 R的饱和溶液 D.溶质的质量分数大小依次为③>②>①
第Ⅱ卷 非选择题(共 50分)
二、工程、技术应用题(本大题共 5个小题。化学方程式每空 2分，其余每空 1分，共 16分)
【化学与工程】
2023年 9月 23日，第 19届亚洲运动会在浙江杭州隆重开幕。杭州亚运会历时八年筹备，秉持“绿色、智能、
文明、节俭”办赛理念，向世界展现了一届“中国特色、亚洲风采、精彩纷呈”的体育文化盛会。
请结合图文信息，解答 11～14题的相关问题。
11.(3分)杭州亚运会开幕式全程没有实体烟花燃放，选用了数字烟花。如果燃放实体烟花(主要成分有硫黄、
炭粉等)，可能产生的一种空气污染物是______________(写化学式)。实体烟花中常加入能剧烈燃烧的金属
粉末来营造灿烂绚丽的效果，燃放烟花过程中金属粉末发生反应的化学方程式可能是
___________________________________(写一个)。
12.(2分)开幕式主火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作燃料，由此可以推测甲醇中一定含有的元素是
_______。甲醇和乙醇名字相似，但性质有很大不同，它们性质不同的原因是___________________________。
13.(2分)杭州富阳水上运动中心的屋顶种植欧石竹、百日草、月季等绿植，变身“空中花园”。植物光合作用
的产物除了有机物，还有_______。此运动中心还建有雨水回收系统，回收后的雨水可用于
_________________(写一种)。
14.(3分)杭州奥体中心体育场“大莲花”采用冰蓄冷系统，夜间制冰蓄冰、白天融冰释能，减少高峰用电负荷。
用冰制冷的原理是____________________。体育场内的电力有来自青海柴达木盆地、甘肃嘉峪关等地的光
伏电，在光伏发电过程中的能量转化方式是____________转化为电能。相比于火力发电，光伏发电的优点
是________________(写一点)。
【化学与技术】
15.(6分)造纸术是中国古代四大发明之一，纸的制作过程很复杂。某博物馆开展古法造纸的体验活动，主要
流程如下。请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）造纸原料有麻、桑、藤、楮、竹，它们都含有植物纤维，属于______________材料。
（2）流程中的灰水由草木灰(含 K2CO3)、生石灰和水混合而成，在混合过程中发生反应的化学方程式是
_________________________________________________(写一个)。
（3）打浆的目的是使纸浆纤维分散开，均匀地悬浮在水里，这一过程相当于化学实验中的_______操作。
（4）在流程中，晒干的作用是_____________________。
（5）造纸会产生大量显碱性的废水，在排放之前应进行的处理是___________________________________。
三、科普阅读题(本大题共 1个小题。化学方程式 2分，其余每空 1分，共 7分)
16.(7分)
页岩气
我国又一个超千亿立方米的大型整装页岩气田——綦江页岩气田诞生。
页岩气是指赋存于富有机质泥页岩及其夹层中，以吸附和游离状态为主要存在方式的非常规天然气。泥页
岩是一种以黏土矿物为主的沉积岩，有的容易分离成薄片，即为页岩；有的比较均一，不容易分离成薄片，
即为泥岩。泥页岩颜色多样，有红、褐黄、灰绿、灰黑、黑色等，其中灰黑、黑色泥页岩一般为富有机质
泥页岩。富有机质泥页岩中有丰富的古生物遗骸沉积成的有机物，这些有机物随着温度的升高和压力的增
大，能生成大量天然气，储存在页岩的纳米孔隙中的天然气，就是我们常说的页岩气。
与常规油气资源相比，页岩气不仅储量丰富，而且清洁高效。在同等条件下，页岩气燃烧所产生的二氧化
碳仅为石油的 67%、煤炭的 44%。页岩气主要用于居民燃气、发电和化工生产等领域，应用范围广泛。
阅读分析，解决问题：
（1）请写出页岩气主要成分充分燃烧的化学方程式：__________________________________________。
（2）泥页岩中可能含有一种氧化物而呈现红色，这种物质是______________.。
（3）容易生成页岩气的是______________泥页岩。在页岩气产生过程中发生了______________变化，此过
程中不变的微粒有_____________________。
（4）页岩气储存在页岩的纳米孔隙中，说明页岩具有______________的结构。
四、物质性质及应用题(本大题共 1个小题。化学方程式每空 2分，其余每空 1分，共 6分)
17.(6分)小晋学习了物质的性质后，梳理了不同物质之间的转化关系，如图所示。“→”表示某一种物质经一
步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
（1）若 X是水，金属氧化物→X的化学方程式是_________________________，该反应的应用实例是
_____________________。
（2）若Ⅹ为 Cu(NO3)2，则单质→X的化学方程式为______________________，盐→Ⅹ反应的微观实质是
________________________。
五、定量分析题(本大题共 1个小题，共 6分)
18.(6分)小张去药店买了一盒消毒用的高锰酸钾片，它的部分标签如下：
主要成分：高锰酸钾
含量：85%～90%
适用范围：可用于皮肤、水果等的消毒
规格：0.2g/片包装：铝塑板
包装，12片/板×2板/盒
（1）这一盒高锰酸钾片至少含有高锰酸钾_______g(精确到 1 g)。
（2）小张想用这盒高锰酸钾片制氧气，最少生成氧气的质量是多少(精确到 0.1g)？
六、实验探究题(本大题共 2个小题。化学方程式 2分，其余每空 1分，共 15分)
19.(6分)暑假期间，小明去茶卡盐湖旅游，捡回一些粗盐。为了除去粗盐中难溶性杂质，他设计了以下
实验方案，请回答下列问题。
粗盐中难溶性杂质的去除
【实验用品】烧杯、玻璃棒、蒸发皿、___________________________________、酒精灯、药匙、铁架台(带
铁圈)、托盘天平、量筒、滤纸、火柴(其他用品自选)。粗盐。
【实验步骤】
（1）溶解：用托盘天平称取 5.0g粗盐，用量筒量取 10mL水并将水倒入烧杯中，用药匙将粗盐逐渐加入烧
杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。称量剩下的粗盐质量为 1.2g。
（2）过滤：注意“一贴、二低、三靠”。如果所得滤液是浑浊的，其原因可能是_____________(写一点)，应
重新过滤。
（3）蒸发：将澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热。在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，当____________
时，停止加热。
（4）计算产率：用玻璃棒将固体转移到纸上，测得固体质量为 3.0g，则所得精盐的产率为_______(结果精
确到 0.1%)。
【问题与交流】
①进行实验步骤（1）时应该注意___________________________________(写一条)。
②本实验是采用蒸发的方法而不是用降温的方法来获取晶体，原因是___________________________。
20.(9分)中国可持续发展研究会气候变化工作委员会 2023年度学术年会暨第二届中国碳捕集利用与封存技
术大会在青岛举行。同学们向科学家们学习，针对碳捕集的相关内容展开了项目化学习。
任务一：认识碳捕集
【查阅资料】碳捕集是指将二氧化碳从工业生产、能源利用或大气中分离出来并提纯、压缩的过程。碳捕
集的一种方法是用氢氧化钠溶液来吸收。
【小组讨论】同学们讨论后认为，碳捕集中的“碳”是指______________。
任务二：模拟碳捕集并探究碳捕集后溶液中溶质的成分
同学们在实验室中利用氢氧化钠溶液模拟了碳捕集的过程。在模拟实验结束后，小晋同学对碳捕集后的溶
液中的溶质成分进行了探究。
【教师指导】①二氧化碳与氢氧化钠溶液反应会生成碳酸钠，当二氧化碳过量时，会继续反应生成碳
酸氢钠。②碳酸氢钙易溶于水。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量碳捕集后的溶液于试管中，加入足量______________ 产生白色沉淀 溶液中含有 Na2CO3
②取步骤①反应后的上层清液于另一试管中，加入足量稀盐酸 ______________ 溶液中不含 NaHCO3
③取步骤②的上层清液于另一试管中，向其中滴入 2～3滴无 无明显现象 溶液中不含 NaOH
色酚酞溶液
【反思评价】
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为___________________________________。
（2）小茗同学认为步骤③无法得出溶液中不含 NaOH的结论，理由是__________________________。经过
分析，同学们改进了步骤③并得出了正确的实验结论，具体操作是______________________________。
任务三：了解碳捕集的应用
【调查研究】同学们在学习强国平台了解到，目前可以利用碳捕集技术及氢氧化钠溶液将二氧化碳制成小
苏打，大致流程如下：
物理吸附、加压浓缩→进行反应→结晶→分离→小苏打
【小组交流】从微观角度看，将二氧化碳气体加压浓缩的过程中，发生变化的是_____________________。
任务四：宣传碳捕集
【成果展示】同学们通过各种方式，学习了碳捕集的相关知识，明白了碳捕集的意义。请你与他们共同撰
写碳捕集小论文，宣传碳捕集。
碳捕集技术
碳捕集是指将二氧化碳从工业生产、能源利用或大气中分离出来并提纯、压缩的过程。利用碳
捕集技术，可以将二氧化碳富集、压缩，便于后续加工利用及封存。碳捕集技术对于实现碳达
峰和碳中和目标具有重要作用，是缓解地球现阶段环境问题——_________________________
的重要保障。2024年中考考前押题密卷
化学·参考答案及评分标准
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C B B C D C D C
二、工程、技术应用题
11.SO (或 CO) 2Mg+O 点燃2 2＝ 2MgO(合理即可)
12.碳元素 分子的构成不同
13.氧气 灌溉(合理即可)
14.冰融化会吸收大量的热 太阳能 环保、无污染(合理即可)
15.（1）天然有机高分子
（2）K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH[或 CaO+H2O=Ca(OH)2]
（3）搅拌
（4）除去纸张中的水分
（5）加入适量盐酸进行中和(合理即可)
三、科普阅读题
16.（1）CH4+2O 点燃2＝ CO2+2H2O
（2）氧化铁
（3）灰黑、黑色 化学 碳原子、氢原子
（4）多孔
四、物质性质及应用题
17.（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(合理即可) 除铁锈(与上一空对应，合理即可)
（2）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 银离子与氯离子结合成氯化银沉淀(合理即可)
五、定量分析题
18.（1）4(1分)
（2）解：设最少生成氧气的质量是 x。
2KMnO △4＝ K2MnO4+ MnO2+ O2↑……(2分)
316 32
4g x……(1分)
316 4g
………………(1分)
32 x
x≈0.4g(1 分)
答：最少生成氧气的质量为 0.4g。
六、实验探究题
19.【实验用品】坩埚钳(或漏斗，合理即可)
【实验步骤】（2）滤纸破损(合理即可)
（3）蒸发皿中出现较多固体
（4）78.9%
【问题与交流】①使用托盘天平称量粗盐时，要在托盘天平左、右盘各放一张称量纸(合理即可)
②氯化钠的溶解度受温度变化影响较小
20.任务一：二氧化碳
任务二：【进行实验】CaCl2溶液(合理即可) 无明显现象
【反思评价】（1）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(合理即可)
（2）步骤②中加入了稀盐酸，溶液中的 NaOH可能与 HCl反应而消耗完
另取步骤①反应后的上层清液于另一试管中，向其中滴入 2～3滴无色酚酞溶液(合理即可)
任务三：分子间的间隔
任务四：温室效应加剧(合理即可)
