四川省达州市2024年高中阶段学校招生统一考试
暨初中学业水平考试化学模拟试卷（二）
1．本试卷为闭卷考试，考试时间50分钟，全卷总分75分。本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65
第Ⅰ卷选择题（共24分）
一、选择题（本题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1. “一切活动皆课程”。校园活动丰富多彩，下列活动中发生化学变化的是
A. 面团发酵 B. 剪纸成花 C. 整理桌椅 D. 修剪盆栽
2. 规范实验操作是保障实验成功的前提条件，下列实验基本操作正确的是
A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯
C. 加热液体 D. 读取液体体积
3. 学校实验室新购了一批化学药品，其中存放白磷处应张贴的警示标识是
A.
B.
C.
D.
4. 今冬明初我国可能面临多种呼吸道疾病叠加流行的局面，用牡丹根制成的中药“丹皮”中含有的牡丹酚（C9H10O3）具有镇痛、抗炎等作用。下列描述不正确的是
A. 牡丹酚是由三种元素组成的化合物 B. 牡丹酚分子由碳原子、氢原子、氧原子构成
C. 牡丹酚中氢元素的质量分数最小 D. 一个牡丹酚分子中含有22个质子
5. t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法正确的是
A. 乙烧杯中的溶质为 a
B. 甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液
C. 若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量不相等
D. t1℃时，b的饱和溶液溶质质量分数大于a的饱和溶液溶质质量分数
6. 鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别化肥和 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
B 除去NaCl溶液中少量的杂质 加入适量的溶液，过滤
C 检验敞口放置的NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色
D 从KCl和混合物中回收 加水充分溶解、过滤、蒸发
A. A B. B C. C D. D
7. 图像能有效地把抽象的知识直观化。下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 电解一定质量的水
B. 向一定量稀盐酸中逐渐加水稀释
C. 加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
D. 向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
8. 向FeO和Fe2O3组成的固体混合物中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，得到含硫元素3.2%的溶液100g，将反应后的溶液蒸发后得晶体（不含结晶水）14g。则在原固体混合物中铁元素的质量分数为（提示：）
A. 30% B. 31.4% C. 73.3% D. 76.8%
第Ⅱ卷非选择题（共51分）
二、填空题（本题6个小题，化学方程式每个2分，14题每空2分，其余每空1分，共26分）
9. 用化学符号填空：
（1）2个氢原子：______。
（2）4个铵根离子：_______
（3）保持氧气化学性质的最小粒子：_______。
（4）氧化镁中镁元素的化合价：_______。
10. 中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题：
（1）航天员每天的食物都要经过科学的设计，以保证营养均衡。青菜为航天员提供的主要营养素是______。所吃的青菜在种植过程中，若叶色发黄，应施加______（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。
（2）舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。使用的聚氨酯涂层属于______（填“无机非金属材料”“合成材料”或“复合材料”）。
11. 利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，会使化学习和研究变得有规律可循，请完成下列问题：
（1）由图1可知，溴位于元素周期表的第______周期，其相对原子质量是______。
（2）由图2可知，溴元素在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。
（3）图3中，当n＝3时，该元素属于______（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素；当m-n ＝10时，该粒子对应的常见非金属元素有______（填一种元素的符号即可）。
12. 已知A~F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示（图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应，所涉及的反应均为初中常见的化学反应），B、E均为氧化物，E、F为空气的组成成分， C 常用于改良酸性土壤。
（1）F的化学式是______。
（2）E的一种用途是______。
（3）A→B反应的化学方程式可能是______。
13. 氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下图：
（1）加入试剂A、B为了除去______（填序号）。
① 泥沙 ② CaCl2 ③ MgCl2 ④ NaCl
（2）粗盐的溶解过程中需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是______。
（3）操作A名称是______。
（4）流程中钙元素必须转化成______（填化学式）才能完全除去。
14. 金属在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）保护金属资源有效途径之一是防止金属锈蚀。自行车的链条常采用的防锈方法是______。
（2）将一定质量的锌粉和铁粉放入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤所得滤液中一定含有的阳离子为______（填离子符号），向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣中一定有______（填化学式）。
三、实验探究题（本题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共17分）
15. 根据如图实验装置回答有关问题：（温馨提示：无水CaCl2具有吸水性）
（1）写出仪器X的名称______。
（2）实验室用装置A制取O2，反应的化学方程式为______，其中黑色固体的作用是______。
（3）硫化氢（化学式为H2S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，其水溶液呈酸性，与稀盐酸的化学性质相似。实验室可用CaS固体与稀硫酸在常温下制取，若要制取一瓶干燥的H2S气体，正确的装置连接顺序为______→G→______→H（用字母填空）。装置H的作用是吸收多余的H2S气体，防止污染空气，反应的化学方程式为______。
16. 某研究小组同学发现“茶垢清洁剂”（如图1所示）能快速清洁茶具上附着的茶垢等污渍。使用时，将产品倒入茶具中，加入60～70℃的热水，立即产生大量气泡。
【提出问题】产生的大量气泡可能含有什么物质？
【查阅资料】过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）外观为白色固体，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，过碳酸钠易溶于水，遇水、受热易分解。
【提出假设】研究小组的各位同学对问题进行了讨论：
①小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2；小明说：不可能含有N2，因为_______；小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全和环保的角度考虑，H2易燃易爆，而CO______。
②经过讨论，研究小组提出了以下猜想：
猜想I：O2猜想II：CO2猜想III：O2和CO2
【进行实验】研究小组为了验证猜想，进行了以下探究：
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 取少量该茶垢清洁剂于试管中，加入一定量的60～70℃热水，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水 产生大量气泡，澄清石灰水未变浑浊。 猜想_____不成立
实验2 取少量该茶垢清洁剂于试管中，加入一定量的60～70℃热水，向试管中伸入带火星的木条。 产生大量气泡，____ 猜想I成立
【讨论分析】同样的产品，价格不同，可能是因为产品的纯度不同、包装不同等。为了测定某品牌茶垢清洁剂的纯度（过碳酸钠的含量），研究小组设计了如下装置：
（注：碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，可吸收CO2和水蒸气）
（1）装置B中的试剂是___________。
（2）反应前后都要通入N2，反应结束后继续通入N2的目的是___________。
（3）装置C中NaOH发生反应的化学方程式是___________。
（4）装置D的作用是___________。
四、计算题（本题1个小题，共8分）
17. 合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了如图所示实验:请计算:
（1）生成氢气的质量为 _________ g；
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。四川省达州市2024年高中阶段学校招生统一考试
暨初中学业水平考试化学模拟试卷（二）
1．本试卷为闭卷考试，考试时间50分钟，全卷总分75分。本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65
第Ⅰ卷选择题（共24分）
一、选择题（本题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1. “一切活动皆课程”。校园活动丰富多彩，下列活动中发生化学变化的是
A. 面团发酵 B. 剪纸成花 C. 整理桌椅 D. 修剪盆栽
【答案】A
【解析】
【详解】A、面团发酵过程中有有机酸等物质产生，有新物质生成，发生化学变化。符合题意；
B、剪纸成花没有新物质生成，是物理变化。不符合题意；
C、整理桌椅没有新物质生成，是物理变化。不符合题意；
D、修剪盆栽没有新物质生成，是物理变化。不符合题意；
故选A。
2. 规范实验操作是保障实验成功的前提条件，下列实验基本操作正确的是
A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯
C. 加热液体 D. 读取液体体积
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、取用液体时试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞没有倒放桌面上，可能会污染瓶塞，从而污染药品，故图中所示操作错误。
B、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，易引起酒精失火，造成危险，故图中所示操作错误；
C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹应夹在距离试管口三分之一处，加热时试管倾斜，大约与桌面呈45度角，故图中所示操作正确；
D、读取液体体积时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图示操作错误，故选：C。
【点睛】
3. 学校实验室新购了一批化学药品，其中存放白磷处应张贴的警示标识是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】白磷具有可燃性，属于易燃品，应在存放处张贴易燃品标识。
【详解】A、该标识为爆炸品标志，故错误；
B、该标识为腐蚀品标志，故错误；
C、该标识为易燃品标志，故正确；
D、该标识为小心地滑标志，故错误。
故选C。
4. 今冬明初我国可能面临多种呼吸道疾病叠加流行的局面，用牡丹根制成的中药“丹皮”中含有的牡丹酚（C9H10O3）具有镇痛、抗炎等作用。下列描述不正确的是
A. 牡丹酚是由三种元素组成的化合物 B. 牡丹酚分子由碳原子、氢原子、氧原子构成
C. 牡丹酚中氢元素的质量分数最小 D. 一个牡丹酚分子中含有22个质子
【答案】D
【解析】
【详解】A、由牡丹酚化学式可知，牡丹酚是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，该选项描述正确；
B、由牡丹酚化学式可知，牡丹酚分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，该选项描述正确；
C、由牡丹酚化学式可知，牡丹酚中碳、氢、氧元素质量比为(12×9)：(1×10)：(16×3)=108：10：48，元素的质量比越小，质量分数越小，可见氢元素质量分数最小，该选项描述正确；
D、每个牡丹酚分子由9个C原子、10个H原子、3个O原子构成，一个C原子含有6个质子，一个H原子含有1个质子，一个O原子含有8个质子，所以一个牡丹酚分子中含有(9×6+10+8×3)=88个质子，该选项描述错误。
故选D。
5. t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法正确的是
A. 乙烧杯中的溶质为 a
B. 甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液
C. 若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量不相等
D. t1℃时，b的饱和溶液溶质质量分数大于a的饱和溶液溶质质量分数
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据题意，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，由图可知，在t3℃时，物质a的溶解度大于物质b，乙烧杯中有固体未溶解，所以乙烧杯中的固体应为溶解度较小的b，故A错误；
B、甲烧杯中无固体析出，有可能恰好饱和，故B错误；
C、由图可知，a、b两种物质的溶解度均随温度降低而减小，且到t2℃时两物的溶解度相等，乙烧杯属于饱和溶液，甲中溶解了所有的固体，且甲乙溶液中的溶剂是相等的，故降温后，甲、乙烧杯中均有固体析出，此时甲、乙烧杯中的溶液均为降温后的饱和溶液，则甲、乙两烧杯中溶液的质量相等，故C错误；
D、由图可知，t1℃时，物质a的溶解度小于物质b，根据饱和溶液的溶质质量分数=可知，b的饱和溶液溶质质量分数比a的饱和溶液大，故D正确。
故选D。
6. 鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别化肥和 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
B 除去NaCl溶液中少量的杂质 加入适量的溶液，过滤
C 检验敞口放置的NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色
D 从KCl和的混合物中回收 加水充分溶解、过滤、蒸发
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、NH4Cl能够与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，KNO3与熟石灰不反应，所以取样，分别加熟石灰研磨，闻气味能够鉴别化肥NH4Cl和KNO3，选项正确；
B、硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，会引入新杂质硝酸钠，不符合除杂原则，选项错误；
C、氢氧化钠溶液与氢氧化钠变质后生成的碳酸钠的溶液都呈碱性，都能够使无色酚酞溶液变红，所以取样，滴加酚酞溶液，观察颜色不能检验敞口放置的NaOH溶液是否变质，选项错误；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2的方法是加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，选项错误。
故选A。
7. 图像能有效地把抽象的知识直观化。下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 电解一定质量的水
B. 向一定量稀盐酸中逐渐加水稀释
C. 加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
D. 向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
【答案】C
【解析】
【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意；
B、向一定量的稀盐酸中逐渐加水稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，不会等于7，更不会大于7，不符合题意；
C、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，该反应生成了气体，固体质量减小，故二氧化锰的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意；
D、向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾继续溶解，溶液质量逐渐增大，待达到饱和后，溶液质量不再变化，但是溶液质量不是从零开始增加，不符合题意。
故选C。
8. 向FeO和Fe2O3组成的固体混合物中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，得到含硫元素3.2%的溶液100g，将反应后的溶液蒸发后得晶体（不含结晶水）14g。则在原固体混合物中铁元素的质量分数为（提示：）
A. 30% B. 31.4% C. 73.3% D. 76.8%
【答案】C
【解析】
【详解】100g硫酸溶液中含硫元素3.2%，则硫酸的质量为，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁（FeSO4）和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁(Fe2(SO4)3和水，则反应前后氢元素守恒，设反应生成水的质量为x，，，x=1.8g，则反应前混合物的质量为（14g+1.8g-9.8g）=6g，反应后固体混合物可以当作铁元素和硫酸根组成，硫酸根的质量为，则铁元素的质量为（14g-9.6g）=4.4g，则原混合物中铁元素的质量分数为；
故选C。
第Ⅱ卷非选择题（共51分）
二、填空题（本题6个小题，化学方程式每个2分，14题每空2分，其余每空1分，共26分）
9. 用化学符号填空：
（1）2个氢原子：______。
（2）4个铵根离子：_______。
（3）保持氧气化学性质的最小粒子：_______。
（4）氧化镁中镁元素的化合价：_______。
【答案】（1）2H （2）
（3）O2 （4）
【解析】
【小问1详解】
元素符号前的数字表示原子个数，则2个氢原子的符号为2H。
【小问2详解】
元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，数字为“1”时省略不写，离子符号前的数字表示离子个数，则4个铵根离子的符号为。
【小问3详解】
氧气是由氧分子构成，则保持氧气化学性质的最小粒子为氧分子，化学式可表示该物质的分子，符号为O2。
【小问4详解】
氧化镁中，镁元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，化学式为MgO，且元素符号正上方数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则氧化镁中镁元素的化合价可表示为。
10. 中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题：
（1）航天员每天的食物都要经过科学的设计，以保证营养均衡。青菜为航天员提供的主要营养素是______。所吃的青菜在种植过程中，若叶色发黄，应施加______（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。
（2）舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。使用的聚氨酯涂层属于______（填“无机非金属材料”“合成材料”或“复合材料”）。
【答案】（1） ①. 维生素 ②. 氮肥
（2）合成材料
【解析】
【小问1详解】
青菜主要营养素是维生素；氮肥促进枝叶生长、叶色浓绿等，若叶色发黄，应施加氮肥，故填：维生素；氮肥；
【小问2详解】
聚氨酯是一种有机高分子，属于合成材料，故填：合成材料。
11. 利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，会使化学习和研究变得有规律可循，请完成下列问题：
（1）由图1可知，溴位于元素周期表的第______周期，其相对原子质量是______。
（2）由图2可知，溴元素在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。
（3）图3中，当n＝3时，该元素属于______（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素；当m-n ＝10时，该粒子对应的常见非金属元素有______（填一种元素的符号即可）。
【答案】（1） ①. 4##四 ②. 79.90
（2）得到 （3） ①. 金属 ②. Si##P##S##Cl##Ar
【解析】
【小问1详解】
根据周期数=原子核外电子层数，由溴原子的原子结构示意图可知，溴原子核外有四层电子，所以溴位于元素周期表的第四周期；
元素名称下方的数字表示相对原子质量，故溴元素的相对原子质量为79.90；
【小问2详解】
由溴原子的原子结构示意图可知，溴原子核外最外层有7个电子，容易得到1个电子形成8电子稳定结构；
【小问3详解】
当n=3时，核外有2+8+3=13个电子，则质子数=核外电子数=13，表示铝原子，铝带有金字旁，属于金属元素；
当m-n=10时，m=10+n，表示原子，n的大小在1~8之间，非金属元素原子，最外层电子数一般大于或等于4，则当n=4时，m=10+4=14，表示硅元素；当n=5时，m=10+5=15，表示磷元素；当n=6时，m=10+6=16，表示硫元素；当n=7时，m=10+7=17，表示氯元素；当n=8时，m=10+8=18，表示氩元素，故该粒子对应的常见非金属元素有硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）。
12. 已知A~F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示（图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应，所涉及的反应均为初中常见的化学反应），B、E均为氧化物，E、F为空气的组成成分， C 常用于改良酸性土壤。
（1）F的化学式是______。
（2）E的一种用途是______。
（3）A→B反应的化学方程式可能是______。
【答案】（1）O2 （2）灭火（合理即可）
（3）
【解析】
【分析】已知A~F是初中化学常见的六种物质，B、E均为氧化物，E、F为空气的组成成分， C 常用于改良酸性土壤，可推出C为氢氧化钙，B能与C相互转化，可推出B为水，B能与E反应，E能与D相互转化，D能与C反应，可推出D为碳酸钠，E为二氧化碳，F能转化为E，可推出F为氧气，A能与B相互转化，A能与F反应，可推出A为氢气，代入验证，符合题意。
【小问1详解】
由分析可知，F为氧气，化学式为：O2；
【小问2详解】
E二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火；
【小问3详解】
A→B反应为氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：。
13. 氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下图：
（1）加入试剂A、B是为了除去______（填序号）。
① 泥沙 ② CaCl2 ③ MgCl2 ④ NaCl
（2）粗盐的溶解过程中需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是______。
（3）操作A名称是______。
（4）流程中钙元素必须转化成______（填化学式）才能完全除去。
【答案】（1）②③##③② （2）搅拌，加快溶解
（3）过滤 （4）CaCO3
【解析】
【小问1详解】
粗盐主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2，提纯NaCl，溶于水过滤除去泥沙，加入NaOH与MgCl2反应，使镁离子完全转化为氢氧化镁而除去，加入Na2CO3与CaCl2反应，使钙离子完全转化为碳酸钙而除去，故加入试剂 A、B 是为了除去MgCl2与CaCl2，故选②③；
小问2详解】
溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；
【小问3详解】
操作A实现了固液分离，采用操作为过滤；
【小问4详解】
钙的化合物中碳酸钙为难溶物，故流程中 Ca 元素必须转化成CaCO3才能完全除去。
14. 金属在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）保护金属资源的有效途径之一是防止金属锈蚀。自行车的链条常采用的防锈方法是______。
（2）将一定质量的锌粉和铁粉放入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤所得滤液中一定含有的阳离子为______（填离子符号），向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣中一定有______（填化学式）。
【答案】（1）涂油 （2） ①. Mg2+、Zn2+ ②. Fe 、Ag
【解析】
【小问1详解】
自行车的链条常采用的防锈方法是涂油，防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水，故填：涂油；
【小问2详解】
金属镁、铁、锌、银的活动性由强到弱的顺序是：镁＞锌＞铁＞银。
当将一定质量的锌和铁的粉末放入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，锌首先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，当锌反应完全后，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；锌粉和铁粉均不与硝酸镁反应，则硝酸镁一直存在于溶液中；由上述分析可知，滤液中一定含有的阳离子是Mg2+、Zn2+；向滤渣中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明铁过量，锌可能过量，滤渣中一定有Fe 、Ag，故填：Mg2+、Zn2+；Fe 、Ag。
三、实验探究题（本题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共17分）
15. 根据如图实验装置回答有关问题：（温馨提示：无水CaCl2具有吸水性）
（1）写出仪器X的名称______。
（2）实验室用装置A制取O2，反应的化学方程式为______，其中黑色固体的作用是______。
（3）硫化氢（化学式为H2S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，其水溶液呈酸性，与稀盐酸的化学性质相似。实验室可用CaS固体与稀硫酸在常温下制取，若要制取一瓶干燥的H2S气体，正确的装置连接顺序为______→G→______→H（用字母填空）。装置H的作用是吸收多余的H2S气体，防止污染空气，反应的化学方程式为______。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. ②. 催化作用
（3） ①. B ②. F ③.
【解析】
【小问1详解】
由图可知，写出仪器X的名称分液漏斗，故填：分液漏斗；
【小问2详解】
A为固体加热的发生装置，且没有棉花，故选氯酸钾和二氧化锰制备氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；黑色固体为二氧化锰，二氧化锰可以加快反应速率，起到催化作用，故填：；催化作用；
【小问3详解】
实验室可用CaS固体与稀硫酸在常温下制取，制取一瓶干燥的H2S气体，反应属于固-液常温型，则发生装置选B；硫化氢是有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，其水溶液呈酸性，则应该首先通过干燥装置G干燥后，选择万用瓶装置F收集，尾气使用碱液G吸收处理，故正确的装置连接顺序为B→G→F→H；硫化氢与稀盐酸的化学性质相似，则氢氧化钠和H2S反应生成Na2S和水，反应的化学方程式为，故填：B→G→F；。
16. 某研究小组同学发现“茶垢清洁剂”（如图1所示）能快速清洁茶具上附着的茶垢等污渍。使用时，将产品倒入茶具中，加入60～70℃的热水，立即产生大量气泡。
【提出问题】产生的大量气泡可能含有什么物质？
【查阅资料】过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）外观为白色固体，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，过碳酸钠易溶于水，遇水、受热易分解。
【提出假设】研究小组的各位同学对问题进行了讨论：
①小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2；小明说：不可能含有N2，因为_______；小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全和环保的角度考虑，H2易燃易爆，而CO______。
②经过讨论，研究小组提出了以下猜想：
猜想I：O2猜想II：CO2猜想III：O2和CO2
【进行实验】研究小组为了验证猜想，进行了以下探究：
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 取少量该茶垢清洁剂于试管中，加入一定量的60～70℃热水，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水 产生大量气泡，澄清石灰水未变浑浊。 猜想_____不成立
实验2 取少量该茶垢清洁剂于试管中，加入一定量的60～70℃热水，向试管中伸入带火星的木条。 产生大量气泡，____ 猜想I成立
【讨论分析】同样产品，价格不同，可能是因为产品的纯度不同、包装不同等。为了测定某品牌茶垢清洁剂的纯度（过碳酸钠的含量），研究小组设计了如下装置：
（注：碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，可吸收CO2和水蒸气）
（1）装置B中的试剂是___________。
（2）反应前后都要通入N2，反应结束后继续通入N2的目的是___________。
（3）装置C中NaOH发生反应的化学方程式是___________。
（4）装置D的作用是___________。
【答案】 ①. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物不含氮元素，不可能生成N2 ②. 有毒（合理即可） ③. II、III##Ⅲ、Ⅱ ④. 带火星的木条复燃 ⑤. 浓硫酸 ⑥. 将产生的二氧化碳气体完全排出，使其被全部吸收 ⑦. ⑧. 防止空气中的CO2和H2O进入装置C，影响测量结果
【解析】
【详解】[提出假设]根据过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）的化学式可知，该物质中不含氮元素。根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物不含氮元素，不可能生成N2，故填根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物不含氮元素，不可能生成N2；
一氧化碳具有可燃性，纯度不高时加热或点燃易发生爆炸，且具有毒性，是一种空气污染物，所以从药品安全和环保的角度考虑，该生成物中不可能含有一氧化碳。故填有毒（合理即可）；
[进行实验]实验1中，根据实验现象，有气泡产生且该气体不能使澄清石灰水变浑浊，则该气体中不含二氧化碳，故猜想Ⅱ、猜想Ⅲ均不成立，故填Ⅱ、Ⅲ；
实验2中，猜想Ⅰ成立，说明生成的气体为氧气，氧气能够使得带火星的木条复燃，故填带火星木条复燃；
[讨论分析]（1）该实验可通过测定二氧化碳的质量来计算过碳酸钠的含量，过碳酸钠分解时产生二氧化碳和水，在测定二氧化碳质量前需要将水蒸气除去，故B装置为干燥装置。因为二氧化碳和浓硫酸不反应，故用浓硫酸干燥二氧化碳，故填浓硫酸；
（2）该实验是通过测定二氧化碳的质量来计算过碳酸钠的含量，所以二氧化碳的质量需要测定准确。反应开始前，需要提前用氮气排出装置中的空气（空气中含有二氧化碳），反应停止后，装置中含有二氧化碳，需要用氮气将二氧化碳全部排出，使其被完全吸收，使得测定结果准确。故填将产生的二氧化碳气体完全排出，使其被全部吸收；
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为；
（4）由于空气中含有水蒸气和二氧化碳，而碱石灰可以吸收水蒸气和二氧化碳，为了避免空气中水蒸气和二氧化碳进入C中，造成结果偏大，需要隔绝空气，所以装置D的作用是防止空气中的CO2和H2O进入C装置，影响测量结果。故填防止空气中的CO2和H2O进入装置C，影响测量结果；
四、计算题（本题1个小题，共8分）
17. 合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了如图所示实验:请计算:
（1）生成氢气的质量为 _________ g；
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）0.2 （2）解：设生成硫酸锌的质量为x，黄铜中锌的质量为y。
x=16.1g
y=6.5g
过滤后所得溶液的溶质质量分数为
或
答过滤后所得溶液的溶质质量分数为16.1%。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，生成氢气的质量为，故填：0.2；
【小问2详解】
见答案。
