化 学
可能用到的相对原子质量：H-1， C-12， O-16
一、选择题：共10分，每小题1分，每小题只有一个选项符合题意。
1. 空气是一种宝贵的自然资源，其中可供人呼吸的是
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
2. 长春是一个多彩的现代化城市，下列色彩是由化学变化呈现出来的是
A. 人民大街上点亮五彩霓虹 B. 露宿营地内燃起火红篝火
C. 丹青墨笔下绘制多彩画作 D. 雨后晴空中形成七色彩虹
3. 酒精灯是实验室常用的仪器，下列涉及酒精灯的操作正确的是
A. 加热液体 B. 点燃酒精灯
C. 添加酒精 D. 熄灭酒精灯
4. 建设美丽中国，重点推进美丽蓝天、美丽河湖、美丽海湾、美丽山川建设。下列做法符合此理念的是
A. 有害气体排放到高空中 B. 工业污水直接排入河流
C. 生活垃圾分类回收处理 D. 废旧电池深埋在山川中
5. 土壤酸碱度会影响植物的生长。下列植物在碱性土壤中，适宜种植的是（ ）
植物 花生 苹果 西瓜 沙枣
适宜的pH范围 5.0～6.0 5.0～6.5 6.0～7.0 8.0～8.7
A. 花生 B. 苹果 C. 西瓜 D. 沙枣
6. 下列有关“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作说法错误的是
A. 量取 10mL 水时， 应选择量程为10mL 的量筒
B. 溶解时，使用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解
C. 过滤时，液面应高于漏斗边缘以便加快过滤
D. 蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
7. 打火机给人们的生活带来了方便。某打火机的构造如图，下列说法错误的是
A. 丁烷气体被压缩成液体，分子间隔变小
B. 空气流经通风口，提供了可燃氧气
C. 压电陶瓷产生的电火花，可使温度达到丁烷的着火点
D. 打火机应放在阳光直射、高温的地方
8. 宋代德化窑白瓷（含CaSiO3）因其纯粹的凝脂白享誉国际。烧制过程中会发生一系列化学反应，其中包括，下列说法正确的是
A. CaCO3属于盐类物质 B. 生成的CaSiO3是黑色固体
C. 该反应属于置换反应 D. 该反应前后固体总质量不变
9. 构建元素化合价和物质类别的二维图是认识物质的重要方法。如图是部分含硫物质的“化合价——物质类别”二维图。下列说法错误的是
A. a点对应的物质在空气中燃烧的化学方程式可表示为
B. b点对应的物质是形成酸雨的主要污染物之一
C. c点对应的物质硫酸 中硫元素的化合价是+6价
D. d 点对应的物质可能是CuSO4
10. 为比较不同吸收液除“碳”效果，某化学小组用相同规格的三颈瓶收集了多瓶等浓度CO 样品，分别按下图装置进行了多次实验。实验过程中，使用等体积吸收液，在相同的时间点进行相同的操作。用水和 NaOH 溶液作吸收液测得的实验数据如下、下列分析错误的是
A. 分析曲线①呈现变化的原因，需要考虑CO2的溶解和CO2与水反应
B. 对比曲线①和②，说明CO2与溶液中的NaOH发生了反应
C. 根据曲线变化情况判断，t1时注入了吸收液，t2时可能进行了振荡操作
D. 用 Ca（OH）2饱和溶液作吸收液时，测得曲线应在①上方
二、非选择题： 共40分， 16（3）2分， 18（6）3分， 化学方程式2分， 其它每空1分。
11. 用化学用语回答下列问题。
（1）氢元素的符号为_______；
（2）两个氢原子可表示为_______；
（3）氢气的化学式为_______。
12. 北京大学团队首次制备出一种超薄、高能效的光学晶体“转角菱方氮化硼”，为新一代激光技术奠定理论和材料基础。氮元素在元素周期表中的信息如图所示。
（1）氮原子的核电荷数为______；
（2）氮元素的相对原子质量为______；
（3）从元素分类角度，氮元素属于______元素；
（4）膨化食品包装袋中充氮气的原因之一是______。
13. 根据自来水厂净水过程示意图，回答下列问题。
（1）通过______池可除去水中的难溶性杂质；
（2）吸附池中的活性炭起到的是______作用；
（3）我国有关部门规定，经上述过程净化后进入用户的饮用水含铁<0.3mg·L ，含铜<1.0 mg·L ……。其中的“铁”“铜”指的是______（填字母序号）；
A. 原子 B. 分子 C. 元素
（4）水是宝贵的自然资源，请写出爱护水资源的一种做法______。
14. 如图是实验室制取气体常用的装置，回答下列问题。
（1）写出仪器a的名称______；
（2）实验室常采用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
①该反应的化学方程式是______；
②用该方法制取氧气的发生装置应选择______（填字母序号）；
③可以用装置C收集氧气，因为氧气的密度比空气______。
15. 蒸汽发蓝可有效防止铁制品锈蚀，原理是在高温条件下，Fe与水蒸气（H2O）反应生成一层致密的Fe3O4保护膜。Fe3O4不与CuSO4溶液反应。
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的______和水蒸气等发生化学反应的过程；
（2）蒸汽发蓝过程中，还生成一种可燃性气体单质，该气体是______；
（3）将经发蓝处理的铁板置于溶质质量分数为2%的CuSO4溶液中浸泡20s，若观察到______，说明该铁板需再次发蓝处理；
（4）请再提出一种防止铁制品生锈的方法______。
16. 根据NaCl和KNO3的部分溶解度数据和溶解度曲线，回答下列问题。
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.3
KNO3 31.6 63.9 110
（1）20℃时， KNO3的溶解度为______g；
（2）KNO3的溶解度曲线对应如图曲线a或b中的______；
（3）下列说法正确的是______（填字母序号）；
A. 溶解NaCl时， 搅拌可以增大 NaCl的溶解度
B. t的取值范围为20
D. 提纯混有少量 NaCl杂质的KNO3固体可通过降温结晶的方法
（4）依据表中数据，结合KNO3溶解度变化趋势，推算30℃时KNO3溶解度（S） 最小取值范围为______。
17. 杭州亚运会首次使用废“碳”再生的“零碳”甲醇（CH3OH）为火炬燃料，在亚运史上首次实现“碳中和”，对绿色亚运进行了最美好的诠释。
（1）“零碳”更准确说是“零增碳”。“碳中和” “零增碳”中的“碳”指的物质是______；
（2）甲醇中碳、氢原子个数比是______；
（3）将CO2转化为甲醇的化学反应微观示意图如下，该反应的化学方程式是______；
（4）甲醇在空气中充分燃烧生成CO2和水，32t甲醇燃烧最多生成CO2的质量是______t。
18. 盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液，回答下列问题。
（1）从物质分类的角度，盐酸属于纯净物或混合物中的______；
（2）浓盐酸受热溶质质量分数减小，是因为气体的溶解度随温度的升高而______；
（3）将浓盐酸注入到浓硫酸中（装置如图）可获得氯化氢气体，浓硫酸的作用是______；
氯化氢气体和盐酸化学性质是否完全相同？化学小组同学开展如下探究。
实验一：小宇取三朵由石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，按下图所示进行实验。
【观察现象】
（4）I和II中小花不变色； III中小花变______色。
实验二：小阳利用下图装置进行两组实验（夹持装置已省略）。
实验甲：向锥形瓶中缓慢加入浓盐酸。实验乙：向试管中滴加稀盐酸。
【观察现象】实验甲中，硬质玻璃管内始终未观察到明显现象。
实验乙中，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
【分析讨论】
（5）NaOH溶液的作用是______。
【得出结论】
（6）将实验二中的Fe 替换成CuO、CaCO3等不同类别的物质补充实验，分析现象后，得出结论：氯化氢气体和盐酸的化学性质______；
HCl在不同溶剂中形成的溶液是否都具有酸性？
【查阅资料】HCl在水中会解离出H 、Cl ；HCl在甲苯中可溶解但不解离。
【进行实验】小旭按如图所示，分别向等量的CaCO3中加入稀盐酸和HCl的甲苯溶液。
【观察现象】
（7）两支试管中，只有试管______中有气泡产生。
【得出结论】氯化氢的甲苯溶液不具有酸性；
（8）经验证，酸性是H 体现出来的性质，请简述两种证明稀硫酸溶液呈酸性（含有H ）的方法______。化 学
可能用到的相对原子质量：H-1， C-12， O-16
一、选择题：共10分，每小题1分，每小题只有一个选项符合题意。
1. 空气是一种宝贵的自然资源，其中可供人呼吸的是
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
【答案】A
【解析】
【详解】氧气的用途是供给呼吸、支持燃烧，故应选项A正确。
故选A。
2. 长春是一个多彩的现代化城市，下列色彩是由化学变化呈现出来的是
A. 人民大街上点亮五彩霓虹 B. 露宿营地内燃起火红篝火
C. 丹青墨笔下绘制多彩画作 D. 雨后晴空中形成七色彩虹
【答案】B
【解析】
【详解】A、点亮五彩霓虹过程中无新物质生成，属于物理变化；
B、燃起火红篝火涉及燃烧，生成了新物质，属于化学变化；
C、丹青墨笔下绘制多彩画作过程中无新物质生成，属于物理变化；
D、雨后晴空中形成七色彩虹过程中无新物质生成，属于物理变化；
故选B。
3. 酒精灯是实验室常用仪器，下列涉及酒精灯的操作正确的是
A. 加热液体 B. 点燃酒精灯
C. 添加酒精 D. 熄灭酒精灯
【答案】A
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作正确，符合题意；
B、禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意；
C、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，防止发生火灾，不符合题意；
D、不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不符合题意。
故选A。
4. 建设美丽中国，重点推进美丽蓝天、美丽河湖、美丽海湾、美丽山川建设。下列做法符合此理念的是
A. 有害气体排放到高空中 B. 工业污水直接排入河流
C. 生活垃圾分类回收处理 D. 废旧电池深埋在山川中
【答案】C
【解析】
【详解】A、工厂废气排放到高空中，并不能减少污染物的排放，不利于环境保护，不符合 “绿色化学”理念，故选项A错误；
B、工业污水直接排入河流，会造成水体污染，不利于环境保护，不符合 “绿色化学”理念，故选项B错误；
C、分类回收处理生活垃圾，可以减少污染，有利于环境保护，符合 “绿色化学”理念，故选项C正确；
D、废旧电池深埋在土壤里，会造成土壤和水体污染，不利于环境保护，不符合 “绿色化学”理念，故选项D错误；
故选：C。
5. 土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在碱性土壤中，适宜种植的是（ ）
植物 花生 苹果 西瓜 沙枣
适宜的pH范围 5.0～6.0 5.0～6.5 6.0～7.0 8.0～8.7
A. 花生 B. 苹果 C. 西瓜 D. 沙枣
【答案】D
【解析】
【详解】A、花生最适宜的土壤为微酸性，不适宜在碱性土壤中种植，不符合题意；
B、苹果最适宜的土壤为酸性，不适宜在碱性土壤中种植，不符合题意；
C、西瓜最适宜的土壤为微酸性，不适宜在碱性土壤中种植，不符合题意；
D、沙枣最适宜的土壤为弱碱性，适宜在碱性土壤中种植，符合题意。故选D。
【点睛】酸碱性与pH关系为：pH大于7为碱性且越大碱性越强，pH小于7为酸性且越小酸性越强，pH等于7为中性。
6. 下列有关“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作说法错误的是
A. 量取 10mL 水时， 应选择量程为10mL 的量筒
B. 溶解时，使用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解
C. 过滤时，液面应高于漏斗边缘以便加快过滤
D. 蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
【答案】C
【解析】
【详解】A、量取 10mL 水时， 应选择量程为10mL 的量筒，选项A正确；
B、溶解时，用玻璃棒搅拌，目的是加快粗盐的溶解速率，选项B正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以防止损坏滤纸，选项C错误；
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余滤液蒸干，选项D正确。
故选C。
7. 打火机给人们的生活带来了方便。某打火机的构造如图，下列说法错误的是
A. 丁烷气体被压缩成液体，分子间隔变小
B. 空气流经通风口，提供了可燃的氧气
C. 压电陶瓷产生的电火花，可使温度达到丁烷的着火点
D. 打火机应放在阳光直射、高温的地方
【答案】D
【解析】
【详解】A、丁烷在通常情况下是气体，分子之间间隔较大，加压时，分子之间间隔变小，形成液体，正确；
B、火机通风口作用是使空气流通，空气中含有氧气，为燃烧提供了可燃的氧气，正确；
C、打火机使用时利用压电陶瓷产生电火花，可以使燃烧需要达到可燃物的着火点，正确；
D、丁烷着火点较低，打火机不能放在阳光直射、高温的地方，错误；
故选D。
8. 宋代德化窑白瓷（含CaSiO3）因其纯粹的凝脂白享誉国际。烧制过程中会发生一系列化学反应，其中包括，下列说法正确的是
A. CaCO3属于盐类物质 B. 生成的CaSiO3是黑色固体
C. 该反应属于置换反应 D. 该反应前后固体总质量不变
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故A正确;
B、生成的CaSiO3是白色固体，故B错误;
C、该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故C错误;
D、该反应生成二氧化碳气体，反应后固体总质量减少，故D错误。
故选A。
9. 构建元素化合价和物质类别的二维图是认识物质的重要方法。如图是部分含硫物质的“化合价——物质类别”二维图。下列说法错误的是
A. a点对应的物质在空气中燃烧的化学方程式可表示为
B. b点对应的物质是形成酸雨的主要污染物之一
C. c点对应的物质硫酸 中硫元素的化合价是+6价
D. d 点对应的物质可能是CuSO4
【答案】A
【解析】
【详解】A、a点对应的物质为硫单质，硫单质在空气中燃烧的化学方程式可表示为 ，错误；
B、b点对应的物质是二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，正确；
C、由图可知，c点对应的物质硫酸 (H SO )中硫元素的化合价是+6价，正确；
D、CuSO4属于盐，且硫元素的化合价为+6价，正确；
故选A。
10. 为比较不同吸收液除“碳”效果，某化学小组用相同规格的三颈瓶收集了多瓶等浓度CO 样品，分别按下图装置进行了多次实验。实验过程中，使用等体积吸收液，在相同的时间点进行相同的操作。用水和 NaOH 溶液作吸收液测得的实验数据如下、下列分析错误的是
A. 分析曲线①呈现变化的原因，需要考虑CO2的溶解和CO2与水反应
B. 对比曲线①和②，说明CO2与溶液中的NaOH发生了反应
C. 根据曲线变化情况判断，t1时注入了吸收液，t2时可能进行了振荡操作
D. 用 Ca（OH）2饱和溶液作吸收液时，测得的曲线应在①上方
【答案】D
【解析】
【详解】A、由于二氧化碳能溶于水并与水反应，所以曲线①呈现的变化，是CO2的溶解和CO2与水反应的综合结果。即分析曲线①呈现变化的原因，需要考虑CO2的溶解和CO2与水反应。A正确；
B、对比曲线①和②，说明NaOH溶液吸收二氧化碳效果更好，即说明CO2与溶液中的NaOH发生了反应。B正确；
C、振荡可使反应物接触更充分，反应进行的更彻底，所以根据曲线变化情况判断，t1时注入了吸收液，t2时可能进行了振荡操作。C正确；
D、由于氢氧化钙饱和溶液吸收二氧化碳效果比水强，不如氢氧化钠溶液，所以用 Ca（OH）2饱和溶液作吸收液时，测得的曲线应在①下方，②上方。D错误。
综上所述：选择D。
二、非选择题： 共40分， 16（3）2分， 18（6）3分， 化学方程式2分， 其它每空1分。
11. 用化学用语回答下列问题
（1）氢元素的符号为_______；
（2）两个氢原子可表示为_______；
（3）氢气的化学式为_______。
【答案】（1）H （2）2H
（3）H2
【解析】
【小问1详解】
氮元素的元素符号为H，故填H。
【小问2详解】
元素符号从微观上表示1个原子，则1个氮原子的符号为H，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，故两个氢原子的符号写为2H。
【小问3详解】
氢气的化学式为H2。
12. 北京大学团队首次制备出一种超薄、高能效的光学晶体“转角菱方氮化硼”，为新一代激光技术奠定理论和材料基础。氮元素在元素周期表中的信息如图所示。
（1）氮原子的核电荷数为______；
（2）氮元素的相对原子质量为______；
（3）从元素分类角度，氮元素属于______元素；
（4）膨化食品包装袋中充氮气的原因之一是______。
【答案】（1）7 （2）14.01
（3）非金属 （4）氮气化学性质稳定（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数=7；
【小问2详解】
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故氮的相对原子质量为14.01；
【小问3详解】
从元素分类角度，氮元素属于非金属元素；
【小问4详解】
膨化食品包装袋中充氮气原因是氮气无毒、价格便宜、化学性质稳定（合理即可）。
13. 根据自来水厂净水过程示意图，回答下列问题。
（1）通过______池可除去水中的难溶性杂质；
（2）吸附池中的活性炭起到的是______作用；
（3）我国有关部门规定，经上述过程净化后进入用户的饮用水含铁<0.3mg·L ，含铜<1.0 mg·L ……。其中的“铁”“铜”指的是______（填字母序号）；
A. 原子 B. 分子 C. 元素
（4）水是宝贵的自然资源，请写出爱护水资源的一种做法______。
【答案】（1）过滤 （2）吸附 （3）C
（4）洗菜水浇花等（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
过滤可以除去难溶性杂质，则通过过滤池可除去水中的难溶性杂质；
【小问2详解】
吸附池中的活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，起到的是吸附作用；
【小问3详解】
物质是由元素组成的，所以这里的“铁”、“铜”指的是元素，故选：C；
小问4详解】
水是宝贵的自然资源，要爱护水资源，日常生活中，洗菜水浇花等，一水多用，可以节约用水。
14. 如图是实验室制取气体常用的装置，回答下列问题。
（1）写出仪器a的名称______；
（2）实验室常采用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
①该反应的化学方程式是______；
②用该方法制取氧气的发生装置应选择______（填字母序号）；
③可以用装置C收集氧气，因为氧气的密度比空气______。
【答案】（1）试管 （2） ①. ②. A ③. 大
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a是试管；
【小问2详解】
①加热高锰酸钾的方法制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
②实验室采用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置选A；
③装置C是向上排空法收集氧气，是因为因为氧气的密度比空气大。
15. 蒸汽发蓝可有效防止铁制品锈蚀，原理是在高温条件下，Fe与水蒸气（H2O）反应生成一层致密的Fe3O4保护膜。Fe3O4不与CuSO4溶液反应。
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的______和水蒸气等发生化学反应的过程；
（2）蒸汽发蓝过程中，还生成一种可燃性气体单质，该气体是______；
（3）将经发蓝处理的铁板置于溶质质量分数为2%的CuSO4溶液中浸泡20s，若观察到______，说明该铁板需再次发蓝处理；
（4）请再提出一种防止铁制品生锈的方法______。
【答案】（1）氧气##O2
（2）氢气##H2 （3）有红色物质生成
（4）刷漆##抹油##铁制品做成不锈钢
【解析】
【小问1详解】
铁生锈的条件：铁同时和氧气、水接触，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程；
【小问2详解】
蒸汽发蓝是指Fe与水蒸气（H2O）反应生成一层致密的Fe3O4保护膜，依据质量守恒定律可知：该气体是氢气。
【小问3详解】
将经发蓝处理的铁板置于溶质质量分数为2%的CuSO4溶液中浸泡20s，Fe3O4不与CuSO4溶液反应，铁板需再次发蓝处理，说明外出致密的Fe3O4保护膜被破坏，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，观察到现象：有红色物质生成；
【小问4详解】
防止铁生锈的原理：隔绝空气隔绝水，防止铁制品生锈的方法：刷漆、抹油、铁制品做成不锈钢。
16. 根据NaCl和KNO3的部分溶解度数据和溶解度曲线，回答下列问题。
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.3
KNO3 31.6 63.9 110
（1）20℃时， KNO3的溶解度为______g；
（2）KNO3的溶解度曲线对应如图曲线a或b中的______；
（3）下列说法正确的是______（填字母序号）；
A. 溶解NaCl时， 搅拌可以增大 NaCl的溶解度
B. t的取值范围为20
D. 提纯混有少量 NaCl杂质的KNO3固体可通过降温结晶的方法
（4）依据表中数据，结合KNO3溶解度变化趋势，推算30℃时KNO3溶解度（S） 最小取值范围为______。
【答案】（1）31.6
（2）a （3）BCD
（4）42.025g＜S＜47.75g
【解析】
【小问1详解】
由表格数据可知，20℃时， KNO3的溶解度为31.6g；
【小问2详解】
由表格数据可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，故曲线a表示硝酸钾的溶解度曲线；
【小问3详解】
A、溶解NaCl时， 搅拌可以加快溶解速率，不能增大NaCl的溶解度，故A说法错误；
B、t℃时，氯化钠的溶解度曲线与硝酸钾的溶解度曲线交于一点，此时二者的溶解度相等，由表格数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度＞硝酸钾的溶解度，40℃时，氯化钠的溶解度＜硝酸钾的溶解度，故20℃~40℃时，氯化钠的溶解度与硝酸钾的溶解度可能相等，故t的取值范围为20＜t＜40，故B说法正确；
C、t℃时，氯化钠的溶解度曲线与硝酸钾的溶解度曲线交于一点，此时二者的溶解度相等，故KNO3饱和溶液和 NaCl饱和溶液中溶质的质量分数相等，故C说法正确；
D、 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，故提纯混有少量 NaCl杂质的KNO3固体可通过降温结晶的方法，故D说法正确；
故选：BCD；
【小问4详解】
结合KNO3溶解度变化趋势，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且增加的速率随温度升高而增大，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，所以30℃时，硝酸钾的溶解度必定无法达到20℃和40℃时溶解度的中间值，即S＜，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，氯化钠在20℃和40℃时溶解度的中间值为，二者溶解度相等时，溶解度的取值范围为36.0g~36.6g，硝酸钾的溶解度曲线受温度变化比氯化钠大，因此，30℃时，硝酸钾的溶解度必定大于36.3g和47.75g的中间值，故30℃时KNO3溶解度（S） 最小取值范围为42.025g＜S＜47.75g。
17. 杭州亚运会首次使用废“碳”再生的“零碳”甲醇（CH3OH）为火炬燃料，在亚运史上首次实现“碳中和”，对绿色亚运进行了最美好的诠释。
（1）“零碳”更准确的说是“零增碳”。“碳中和” “零增碳”中的“碳”指的物质是______；
（2）甲醇中碳、氢原子个数比是______；
（3）将CO2转化为甲醇的化学反应微观示意图如下，该反应的化学方程式是______；
（4）甲醇在空气中充分燃烧生成CO2和水，32t甲醇燃烧最多生成CO2的质量是______t。
【答案】（1）二氧化碳##CO2
（2）1：4 （3）
（4）44
【解析】
【小问1详解】
碳中和” “零增碳”中的“碳”指的物质是二氧化碳；
【小问2详解】
由甲醇的化学式CH3OH可知，该物质中碳、氢原子个数比为1：4；
【小问3详解】
由CO2转化为甲醇的化学反应微观示意图可知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为；
【小问4详解】
设32t甲醇燃烧最多生成CO2的质量是x，
解得x=44t
故填44。
18. 盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液，回答下列问题。
（1）从物质分类的角度，盐酸属于纯净物或混合物中的______；
（2）浓盐酸受热溶质质量分数减小，是因为气体的溶解度随温度的升高而______；
（3）将浓盐酸注入到浓硫酸中（装置如图）可获得氯化氢气体，浓硫酸的作用是______；
氯化氢气体和盐酸化学性质是否完全相同？化学小组同学开展如下探究。
实验一：小宇取三朵由石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，按下图所示进行实验。
【观察现象】
（4）I和II中小花不变色； III中小花变______色。
实验二：小阳利用下图装置进行两组实验（夹持装置已省略）。
实验甲：向锥形瓶中缓慢加入浓盐酸。实验乙：向试管中滴加稀盐酸。
【观察现象】实验甲中，硬质玻璃管内始终未观察到明显现象。
实验乙中，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
【分析讨论】
（5）NaOH溶液的作用是______。
【得出结论】
（6）将实验二中的Fe 替换成CuO、CaCO3等不同类别的物质补充实验，分析现象后，得出结论：氯化氢气体和盐酸的化学性质______；
HCl在不同溶剂中形成的溶液是否都具有酸性？
【查阅资料】HCl在水中会解离出H 、Cl ；HCl在甲苯中可溶解但不解离。
【进行实验】小旭按如图所示，分别向等量的CaCO3中加入稀盐酸和HCl的甲苯溶液。
【观察现象】
（7）两支试管中，只有试管______中有气泡产生。
【得出结论】氯化氢的甲苯溶液不具有酸性；
（8）经验证，酸性是H 体现出来的性质，请简述两种证明稀硫酸溶液呈酸性（含有H ）的方法______。
【答案】（1）混合物 （2）减小
（3）吸收浓盐酸中的水蒸气
（4）红 （5）吸收氯化氢气体 （6）不同
（7）a （8）方法一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈红色; 方法二：取少量反应后的溶液于试管中，加入少量铁粉，铁粉溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
【解析】
【小问1详解】
盐酸是氯化氢气体的水溶液,属于混合物；
【小问2详解】
浓盐酸具有挥发性,加热时氯化氢气体挥发,溶质质量分数减小；
【小问3详解】
浓硫酸有吸水性，可以吸收水蒸气且不与氯化氢发生反应，可以干燥氯化氢气体；
【小问4详解】
氯化氢溶于水形成盐酸显酸性，因此III中小花变红；
【小问5详解】
因为实验甲中，硬质玻璃管内始终未观察到明显现象，所以氯化氢气体不与与铁发生反应，NaOH溶液可以与氯化氢气体发生反应，因此NaOH溶液的作用是吸收氯化氢气体；
【小问6详解】
将实验二中的Fe 替换成CuO、CaCO3等不同类别的物质补充实验，都可以观察到氯化氢气体与这些物质都不反应，而盐酸都可以反应，所以氯化氢气体和盐酸的化学性质不同；
【小问7详解】
HCl在水中会解离出H 、Cl ；HCl在甲苯中可溶解但不解离，所以稀盐酸溶液可以和碳酸钙发生反应生成二氧化碳气体，而HCl的甲苯溶液不可以发生发言，故两支试管中，只有试管a中有气泡产生；
【小问8详解】
根据酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，可证明稀硫酸溶液呈酸性；也可以根据活泼金属与酸性溶液反应发生的现象证明，故方法一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈红色; 方法二：取少量反应后的溶液于试管中，加入少量铁粉，铁粉溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
