临洮县2024年中考二模考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Na-23 Ca-40
一、选择题：(本题包括10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分，每题只有一个选项符合题目要求)
1.下列列举的化学教材“课外实验”，制作过程不涉及化学变化的是( )
A.自制简易净水器 B.自制叶脉书签
C.自制汽水 D.用蜡烛自制炭黑
2.物质具有多样性，分类是认识和研究物质的重要方法。下列有关物质的分类不正确的是( )
A.干冰和冰都属于氧化物 B.纯碱和烧碱都属于碱
C.食醋和白酒都属于混合物 D.煤和天然气都属于不可再生能源
3.2024年6月5日世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设"。下列做法不符合这一主题的是( )
A.大力发展新能源电车，减少汽油的使用
B.使用新型可降解塑料，减少“白色污染”
C.煤炭脱硫处理，能有效减少酸雨的产生
D.禁止使用农药化肥，保护水体、土壤
4.物质的性质决定用途。下列物质的性质与其用途相匹配的是( )
A.二氧化碳能溶于水可用于灭火
B.氢氧化钙具有碱性可用于治疗胃酸分泌过多
C.氮气性质稳定可用作焊接金属的保护气
D.石墨具有导电性可制作铅笔芯
5.化学用语是化学学科的专用语言，下列有关化学用语说法不正确的是( )
A.Mg的原子结构示意图为：
B.SO2表示二氧化硫由硫元素和氧元素组成
C.生石灰的化学式为CaO
D.2S2-表示两个硫离子
6.下列有关“粗盐中难溶性杂质"的去除实验所涉及的操作叙述中不正确的是( )
A.溶解过程中搅拌的目的是加速溶解
B.过滤用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒
C.蒸发结晶时应在坩埚中加热溶液
D.蒸发结晶时用玻璃棒搅拌的目的是防飞溅
7.化学观念是化学学科核心素养的重要组成部分，下列对化学观念的认识不正确的是( )
A.辩证观：任何一种物质的使用都有“利"和“弊”的两个方面，氧气也不例外
B.转化观：水和氢气在一定条件下可以相互转化
C.元素观：金刚石和石墨都由同种元素组成
D.微粒观：铁和二氧化碳构成微粒都是分子
8.“人工碳循环”的目的是将二氧化碳直接转化为液体燃料，使整个碳循环更加有效。化学家利用二氧化碳和氢气的反应，实现了二氧化碳向有机物的转化，其化学反应如下图所示：下列说法不正确的是( )
A.从价态变化角度看：该反应中氢元素的化合价发生了变化
B.从守恒角度看：元素的种类没有改变，反应前后原子数目也不变
C.从物质转化角度看：化学方程式为3H2+CO2H2O+CH3OH
D.从反应类型角度看：该反应属于置换反应
9.除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法不正确的是( )
选项 物质 杂质 选用试剂及操作方法
A CaO CaCO3 高温煅烧
B MnO2 KCl 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
C NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 加入过量的碳酸钠溶液、过滤
D 食盐固体 碳酸钠 加入足量的稀盐酸、蒸发结晶
10.某实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程的温度和pH的变化，测定结果如下图所示：
下列说法不正确的是( )
A.从图1可以看出：该反应过程放热
B.从图2可以看出：该反应是将稀盐酸滴加到稀NaOH溶液中
C.从图2可以看出：20s时溶液的溶质为HCl和NaCl
D.恰好反应溶液恢复至室温后pH=7
二、填空与简答题：本题5小题，共15分
11.(2分)化学与生产生活密切相关。请回答：
(1)牛奶中富含的营养物质是蛋白质。牛奶常用塑料袋盛装，聚乙烯塑料无毒，用来生产食品袋、保鲜膜，聚乙烯塑料属于_____(选填序号)。
A.金属材料 B.无机非金属材料 C.有机合成材料
(2)西瓜霜为葫芦科植物西瓜的成熟新鲜果实与芒硝经炮制加工制成的中成药。芒硝的主要成分为Na2SO4·10H2O，该物质中硫元素的化合价为_____。
(3)黑火药为我国古代四大发明之一，其反应原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2+3X，X代表的物质化学式为___________。
(4)味精在pH为6~7时鲜味最强，其水溶液经120℃以上长时间加热，鲜味消失，生成对人体有害的焦谷氨酸钠。下列说法不正确的是
A.化学实验是研究问题的一种有效方法
B.味精应避免在强的酸性或碱性较强的条件下使用
C.味精在加热条件下生成焦谷氨酸钠是物理变化
D.菜炒熟后放味精比炒菜过程中加入更有利于健康
12.(3分)1939年我国化学家侯德榜先生提出联合制碱法，揭开索尔维法生产的秘密，实现了中国人自己制碱的梦想，使纯碱工业得到发展。其反应的原理是在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CO2+NaCl+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，然后再利用碳酸氢钠的不稳定性加热分解得到纯碱、二氧化碳和水，这就是著名的“侯氏制碱法”。请回答：
(1)制碱采用的饱和食盐水中的溶质由_______(填“分子”、“原子”、“离子”)构成。
(2)向制得的碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，发现溶液______(填现象)，说明碳酸钠溶液呈碱性。
(3)碳酸氢钠分解的化学方程式为________。
(4)写出副产物氯化铵在生产和生活中的用途：________(任写一种即可)。
13.(3分)下图为中国空间站再生生活保障系统示意图：
(1)“温湿度控制子系统产生冷凝水过程发生_______(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)“电解制氢子系统"中，负极产生的气体与正极产生气体的质量比是_____。
(3)“二氧化碳去除子系统通常采用氢氧化锂(LiOH)吸收航天员呼出的部分CO2，同时生成水和物质X，X的化学式为___________。
(4)“二氧化碳还原子系统"中的物质在一定条件下发生了反应的化学方程式为__________。
14.(2分)下图1是KNO3和NaCl的溶解度曲线。回答下列问题：
(1)将T2℃时KNO3和NaCl的饱和溶液各100g，降温至T1℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3____(填“>” “<” “=”)NaCl。
(2)图2试管底部有未溶解的KNO3固体，向烧杯的水中加入物质后，试管中的固体增加，则加入的物质可能是______(填字母序号)。
A.硝酸铵 B.氢氧化钠固体 C.冰块 D.生石灰
(3)60℃时，向装有100g水的烧杯中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体的质量变化如图3。
①ts时，烧杯中的溶液为____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②60℃时，烧杯中溶液的质量为_______g。
15.(5分)转化观是化学观念的重要内容，构建物质转化关系是实现知识结构化的重要途径。下列物质存在如下转化关系：
其中：C是参与光合作用的一种气体，B属于金属氧化物。请回答：
(1)A的俗名为_______(任写一种即可)，操作Ⅰ的名称为____________。
(2)反应①为__________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)反应②出现的实验现象为____________，反应⑧的化学方程式为_________。
三、实验与探究题：(本题共2小题，共15分)
16.(7分)请根据下图提供装置，回答下列问题。
(1)写出图中仪器①的名称：___________。
(2)利用E装置收集氧气时，气体从导管_______(填“a”或“b”)口进入。若要用装置E检验的气体是否为CO2，则瓶内装入的无色试剂的名称为__________。
(3)实验室利用B和C装置都可以制备CO2，使用装置C的优点是_______。
(4)将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如下图所示：
烧杯内溶液pH变小的原因是___________。
(5)氨气是极易溶于水、密度小于空气的气体，与水反应生成NH3·H2O，实验室可通过加热氯化铵和氢氧化钙固体制取，则实验室制取氨气时应选择的发生装置是_______(填序号)，不能用装置D收集氨气的原因是___________。
17.(8分)科技小组同学开展项目式学习：探究食品脱氧剂铁粉的“锈蚀”和影响因素
【资料信息】①食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。
②铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O。
【任务一】探究铁生锈的条件
(1)一段时间后实验I中铁丝生锈、实验Ⅱ、实验Ⅲ铁丝没有生锈，若反应时间足够，当打开实验|止水夹时，还能观察到的现象是_______，得出铁生锈与_____有关。请你列举生活、生产中防止铁腐蚀采取的措施：______(任写一种即可)。
【任务二】探究铁粉锈蚀快慢和程度
(2)科技小组设计了图1探究装置，按图1连接好实验仪器后，首先要进行的操作是___________。将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传必器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图2所示。t1时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，t3将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上并加入稀盐酸。根据图2信息对比AB段和BC段说明________，t3时刻压强突然变大，说明铁粉腐蚀的程度属于_______(填“部分”、“全部”)腐蚀。
【任务三】测定铁锈主要成分Fe2O3·nH2O中n的数值
(3)根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4所示：
第一步：取5.0g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入N2，加强热至t1。
第二步：改持续通入H2，加强热至t2，熄灭酒精喷灯后，继续通入H2至固体冷却。
继续通入H2的目的是_______。计算这包“脱氧剂”中Fe2O3·nH2O的n=______。
四、计算题：(本题1小题，共5分)
18.(5分)现有一家庭食用纯碱，其中含少量杂质氯化钠。探究小组的同学用沉淀法测定该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入CaCl2溶液的质量 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 m 172.0 192.0
请根据实验数据分析：
(1)m=_________。
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少_______ (精确到0.1%)
