6.1.1 化学反应与热能
课堂例题
例1(易)
1．化学反应中能量变化的根本原因是
A．反应温度的改变 B．化学键的断裂和形成
C．分子间距离的变化 D．物质组成发生变化
例2(中)
2．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是
A．该反应过程伴有能量变化
B．该反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
C．反应物X的能量低于生成物W的能量
D．断裂反应物(X＋Y)中化学键吸收能量，形成生成物(Z＋W)中化学键释放能量
例1(易)
3．如图所示试管中有2 mL 2mol/L盐酸，加入打磨光亮的镁条，测得温度升高。该反应现象表明化学能主要转化为
A．光能 B．电能 C．热能 D．机械能
例2(中)
4．请说出下列过程中的能量转化形式。
(1)铅蓄电池的充电过程 。
(2)铅蓄电池的放电过程 。
(3)氢气在氧气中燃烧 。
(4)氢气和氧气在燃料电池中反应 。
(5)电解水 。
(6)高温分解水 。
例1(易)
5．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是
A．金刚石与石墨互为同位素
B．石墨不如金刚石稳定
C．金刚石不如石墨稳定
D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
例2(中)
6．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是
化学键 H-H H-Cl H-I Cl-Cl Br-Br
键能/ kJ·mol-1 436 431 299 247 193
A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2
例1(易)
7．下列物质加入水中，会显著吸热的是
A．固体NaOH B．生石灰 C．无水乙醇 D．固体NH4NO3
例2(中)
8．下列图示变化为吸热反应的是
A． B．
C． D．
例1(易)
9．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是
A．1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应放出的能量为180kJ
B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量
D．NO2是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
例2(中)
10．分析下图可知
A．HCl分解为与时放出热量
B．断开1molHCl中化学键时吸收热量431kJ
C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为丙>乙>甲
D．1mol和1mol的总能量小于2molHCl的能量
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】化学反应进行过程中原子之间进行重新组合，原来物质中的化学键要首先断裂，然后原子之间重组时，形成新化学键，旧键断裂和新键形成过程中都有能量变化，故化学反应中能量变化的根本原因是反应过程中化学键的断裂与形成。故选B。
2．C
【详解】A．图中涉及反应为C和NH3，在高温、催化剂作用下反应生成N2和CH4，该反应过程有能量变化，A正确；
B．根据质量守恒定律可知，该反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，B正确；
C．无法比较X和W的能量高低，C错误；
D．化学反应中，断键吸收能量，成键释放能量，D正确。
故选Ｃ。
3．C
【详解】A．该过程没有发光，不是光能，A错误；
B．该过程没有产生电流，不是电能，B错误；
C．该过程测的温度升高，故为热能，C正确；
D．该过程没有机械运动，不是机械能，D错误；
故选C。
4．(1)电能转化为化学能
(2)化学能转化为电能
(3)化学能转化为热能
(4)化学能转化为电能
(5)电能转化为化学能
(6)热能转化为化学能
【详解】（1）铅蓄电池的充电过程是电解过程，电能转化为化学能；
（2）铅蓄电池的放电过程是原电池反应，化学能转化为电能；
（3）氢气在氧气中燃烧是发生化学反应放热，化学能转化为热能；
（4）氢气和氧气在燃料电池中反应是原电池反应，化学能转化为电能；
（5）电解水是电解过程，电能转化为化学能；
（6）高温分解水是吸收热量发生化学反应，热能转化为化学能。
5．C
【详解】A．金刚石与石墨是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；
B．能量越低越稳定，12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，金刚石的能量大于石墨，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．能量越低越稳定，12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，金刚石的能量大于石墨，金刚石不如石墨稳定，故C正确；
D．12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，金刚石的能量大于石墨，等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多，故D错误；
选C。
6．D
【详解】分子中，键能越小，分子越不稳定，从表中读出键能最小的是溴，故选D。
7．D
【详解】A．固体NaOH溶于水放热，故A错误；
B．生石灰溶于水生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热，故B错误；
C．无水C2H5OH溶于水热效应不明显，故C错误；
D．NH4NO3溶于水是吸热的，故D正确；
故选：D。
8．C
【详解】A．浓硫酸稀释放热，但不是化学反应，选项A错误；
B．反应物的能量大于生成物的能量为放热反应，选项B错误；
C．由图知反应物的能量小于生成物的能量为吸热反应，选项C正确；
D．活泼金属与酸的反应是放热反应，选项D错误；
答案选C。
9．C
【详解】A．1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molNO，断键吸收了946kJ+498kJ=1444kJ，成键释放了632kJ×2=1264kJ，则吸收的能量为1444kJ 1264kJ =180kJ，故A错误；
B．氮气含有氮氮三键，键能大，N2(g)和O2(g)在高温或则放电条件下反应生成NO，故B错误；
C．根据A选项分析，该反应是吸热反应，则1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量，故C正确；
D．NO2能与NaOH溶液反应生成盐和水，但不是一种酸性氧化物，故D错误。
综上所述，答案为C。
10．B
【分析】H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)；同一化学键，断键吸收的能量和成键放出的热量相等。
【详解】A．根据图可知，2molHCl分解时吸收862kJ热量，生成1molH2和1molCl2成键放出的热量为436kJ+243kJ=679kJ，则HCl分解为H2与Cl2时需要吸收热量，A错误；
B．形成2molHCl的化学键需要放出862kJ热量，则断开2molHCl化学键时需要吸收862kJ热量，则断开1molHCl中化学键时吸收热量431kJ，B正确；
C．甲到乙吸收热量，乙到丙放出热量，甲到丙放出热量，甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙> 甲>丙，C错误；
D．1molH2和1molCl2反应生成2molHCl放出能量，则1molH2和1molCl2的总能量大于2molHCl的能量，D错误；
故答案为：B。
答案第1页，共2页
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