5.2.2 氨和铵盐
课堂例题
例1（易）
1．下列气体中，可溶于水的无色气体是
A．N2 B．NO C．NO2 D．NH3
例2（中）
2．液氨可用作制冷剂，其原因是
A．液氨汽化时要吸收大量的热 B．氨有刺激性气味
C．氨的水溶液呈碱性 D．氨密度比空气小
例1（易）
3．有关氨的性质的叙述正确的是
A．氨能在空气中燃烧 B．氨水呈碱性
C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾 D．在反应NH3＋H＋===NH中，氨气失去电子，被氧化
例2（中）
4．室温下，用收集到的氯气与氨按如图所示装置进行实验(实验前K1、K2关闭)。
(1)为使两种气体充分混合，气体a是 (填化学式)。
(2)
操作步骤 实验现象 解释原因
打开K1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入气体a(约是气体b的3倍)，关闭K1，恢复室温 试管内出现白烟并在试管内壁凝结 ①反应的化学方程式为
打开K2 ② ③
例1（易）
5．如图是实验室进行氨气溶于水的喷泉实验装置，下列叙述错误的是
A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B．该实验形成了蓝色喷泉
C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D．烧杯中换成其他液体无法形成喷泉
例2（中）
6．对NH3有关性质的描述，错误的是（ ）
A．NH3极易溶于水
B．NH3具有还原性
C．NH3在一定条件下能分解
D．图中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同
例1（易）
7．下列操作不能用于检验NH3的是
A．气体使湿润的酚酞试液变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
例2（中）
8．已知氯气可以用来检验氨气是否发生泄漏，方程式如下：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，当氯气靠近氨气泄漏处反应得到氯化铵，在空气中会形成白烟，下列有关该化学方程式的描述不正确的是
A．该反应的发生转移的电子的物质的量为6mol
B．被氧化的NH3占反应NH3的25%
C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：6
D．反应中的氯气和氯化铵与硝酸银溶液反应均能得到白色沉淀
例1（易）
9．下列关于铵盐的说法不正确的是
A．都是晶体 B．都能溶于水 C．遇碱易放出氨气 D．存放时无需低温保存
例2（中）
10．下列关于铵盐的叙述不正确的是
A．所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价 B．所有铵盐都溶于水
C．铵盐使用时应注意低温保存，深施盖土 D．铵盐都是白色晶体
例1（易）
11．肥田粉是我国最早使用的氮肥，主要成分(NH4)2SO4易溶于水，其水溶液呈弱酸性。有关(NH4)2SO4的说法错误的是
A．能与BaCl2溶液反应 B．长期使用会导致土壤酸化
C．能与NaOH溶液反应 D．可与生石灰混合使用
例2（中）
12．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是
A．加热时，①中上部汇集了固体
B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现的漂白性
D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
例1（易）
13．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
A．①③ B．②③
C．①④ D．②④
例2（中）
14．氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理设计实验探究硝酸的制备和性质，装置如图所示(装置内空气均已排尽)。下列说法错误的是
A．甲装置中的固体也可以是或
B．装置丁可以起到防倒吸作用
C．理论上装置丙中通入的氨气和氧气物质的量之比为时可以完全被吸收生成
D．装置乙中的干燥剂可以为碱石灰
例1（易）
15．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有
例2（中）
16．只用一种试剂，将、、、 4种物质的溶液区分开，这种试剂是
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．N2是无色不能溶于水的气体，A不符合题意；
B．NO是无色不能溶于水的气体，B不符合题意；
C．NO2是红棕色易溶于水的气体，C不符合题意；
D．NH3是无色极易溶于水的气体，D符合题意；
故合理选项是D。
2．A
【详解】液氨转化为气体时大量吸热，使周围温度降低，则液氨可用作制冷剂，这与氨气的气味、密度、其水溶液的性质均无关，其故选A。
3．B
【详解】A、氨气在纯氧中可以燃烧，但是在空气中不能燃烧，故A错误；
B、氨水中一水合氨能电离出大量的氢氧根离子，溶液显示碱性，故B正确；
C、氨气和挥发性酸挥发出的蒸气反应生成对应的盐产生白烟，但是通入酸溶液中，只能得到盐溶液，故C错误；
D、反应 NH3+H＋=NH4＋ 没有元素的化合价发生变化，不存在去电子被氧化的微粒，故D错误；
答案选B。
4．(1)NH3
(2) 8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl 烧杯中的水倒吸入试管中 该反应是气体体积减小的反应，试管内压强降低，在大气压的作用下烧杯中的水发生倒吸
【详解】（1）为使两气体充分混合，则应将密度小的NH3从注射器经长导管进入试管底部，NH3上升的过程中，与Cl2充分混合。
（2）打开K1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于b气体的a气体，氨过量；关闭K1，恢复室温，试管中可观察到的现象是生成白烟，而后有白色固体凝结在试管内壁，发生反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl。再打开K2，可观察到的现象是烧杯中的水倒流进入试管中，原因是该反应是气体体积减小的反应，试管内压强降低，在大气压的作用下烧杯中的水发生倒吸。
5．D
【详解】A．氨气在瓶中因为大量溶解于水，使得瓶内外压强差加大，所以产生喷泉，A正确；
B．氨气是一种碱性气体，溶于水形成一水合氨，是一种弱碱，与石蕊形成蓝色溶液，B正确；
C．因为水被压回瓶内，说明烧瓶内的气压小于大气压，C正确；
D．形成喷泉的原因是形成压强差，烧杯中换成盐酸也可以形成喷泉，D错误；
故答案为：D。
6．D
【详解】A．NH3与H2O分子间能形成氢键，氨气极易溶于水且与能水反应，故A正确；
B．NH3 具有还原性，氨气与氧气在催化剂条件下加热生成一氧化氮和水，故B正确；
C．NH3 在一定条件下能分解生成氮气和氢气，故C正确；
D．盐酸具有挥发性，氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体，产生大量的白烟，所以也可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验，而浓硫酸难挥发，无法检验，故D错误；
答案选D。
7．C
【详解】A．氨气易溶于水，其水溶液呈碱性，氨气能使酚酞溶液变红，能用酚酞试液检验氨气，故不选A；
B．氨气易溶于水，其水溶液呈碱性，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故不选B；
C．氨气与硫酸反应生成硫酸铵，反应没有现象，不能用浓H2SO4检验氨气，故选C；
D．氨气与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近产生白烟，能用浓盐酸检验氨气，故不选D；
选C。
8．A
【详解】A．由N元素的化合价-3升高为0，所以每生成1mol N2有6mol电子转移，选项没指明实际反应的具体量，故A错误；
B．当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，即被氧化的NH3占反应NH3的25%，故B正确；
C．反应中NH3为还原剂，N2做氧化产物，Cl2为氧化剂，NH4Cl做还原产物，则氧化产物与还原产物物质的量之比为1：6，故C正确；
D．氯气在水溶液中生成氯离子，氯化铵中含有氯离子，加入硝酸银溶液都可生成氯化银白色沉淀，故D正确；
故选：A。
9．D
【详解】A．铵盐都是白色晶体，故A正确；
B．铵盐都是易溶于水的物质，故B正确；
C．铵盐与强碱溶液共热反应都会产生氨气，故C正确；
D．铵盐受热易分解，所以存放时需低温保存，故D错误；
答案选D。
10．A
【详解】A．如果铵盐为NH4NO3，NH中N的化合价为－3价，NO中N显＋5价，故A说法错误；
B．所有铵盐易溶于水，故B说法正确；
C．铵态氮肥溶解分解从而降低肥效，故铵盐使用时应注意低温保存，深施盖土，故C说法正确；
D．铵盐都是白色晶体，故D说法正确。
故选A。
11．D
【详解】A．硫酸铵与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，A正确；
B．(NH4)2SO4的水溶液呈弱酸性，长期使用会导致土壤酸化，B正确；
C．(NH4)2SO4能与NaOH溶液发生复分解反应生成一水合氨，C正确；
D．生石灰显碱性，其中的氢氧化钠可以和硫酸铵反应生成一水合氨，造成氮肥的损失，不能混用，D错误；
故选D。
12．A
【详解】A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，故A正确；
B．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，故B错误；
C．二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，故C错误；
D．可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，故D错误。
答案选A。
13．A
【详解】①氯化铵固体受热分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口遇冷生成氯化铵，则题给装置不能制得氨气，故错误；
②浓氨水与氧化钙反应生成氢氧化钙、氨气和水，则题给装置能制得氨气，故正确；
③氢氧化钙固体与氯化铵固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，实验时，为防止生成的水倒流导致试管受热不均炸裂，试管口应略向下倾斜，故错误；
④浓氨水不稳定，受热易分解生成氨气和水，则题给装置能制得氨气，故正确；
①③错误，故选A。
14．A
【分析】甲中浓氨水与过氧化钠反应制备氨气和氧气，经过干燥后在丙中发生氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮可生成二氧化氮，过量的氧气与二氧化氮在戊中可生成硝酸，己为尾气吸收装置，据此分析解答；
【详解】A．甲装置需要提供氨气和氧气，如果甲装置中的固体是NaOH或CaO ，只能提供氨气，不能提供氧气，A错误；
B．若发生倒吸，水先进入丁试管中，所以装置丁可以起到防倒吸作用，B正确；
C．根据反应：、可知，装置丙中通入的氨气和氧气物质的量之比为时可以完全被吸收生成，C正确；
D．乙用于干燥氨气、氧气，可用碱石灰干燥，D正确；
答案选A。
15．C
【详解】A．加入稀盐酸再将气体通入石灰水中，有气体产生并生成白色沉淀，则溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子，故A错误；
B．加入的物质不一定含有硫酸根，也可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀，故B错误；
C．湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有，故C正确；
D．碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，故D错误；
故选C。
16．D
【详解】加入Ba(OH)2溶液并加热，只有刺激性气味气体产生的是NH4Cl，既有气体产生又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4，只有白色沉淀生成的是Na2SO4，无明显现象的为NaCl，其余各项不符合条件，只有D正确；
故选D。
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