2024年中考化学考前查缺补漏专项练习——科普阅读题
1．阅读下面科普短文．
日常生活中，我们常饮用桶装水．网上盛传“千沸水”（指反复多次烧开的水）中含有大量亚硝酸盐，摄入一定量可导致中毒；此外，亚硝酸盐在人体内还能形成强致癌性物质﹣亚硝胺，饮用会致癌．这是真的吗？
水中亚硝酸盐主要来源于微生物的还原作用，适宜的温度会使水中的微生物增多，微生物释放出的还原酶可将水中的硝酸盐还原成亚硝酸盐．
童贵忠、董智军等人对微生物检测的实验：
取15种桶装水与饮水机装配好，分别测使用过程（动态）中不同时段水桶内的水样．取13种桶装水（不与饮水机装配）静态放置进行检测．检测结果如下表：
样品类别 数量 微生物超标数 微生物超标率/%
动态实验样品（72小时） 15 14 93.0
静态实验样品（1个月） 13 2 15.4
解释：使用过程中，随桶中水量的减少，空气进入水桶中也会带入许多空气中的微生物．加热时，桶内水温会达到微生物大量繁殖的适宜温度．
加热次数对亚硝酸盐含量是否有影响呢？我国在《GB 19298﹣2003瓶（桶）装饮用水卫生标准》中对亚硝酸盐（以NO2﹣计）的含量规定为小于5 μg/L．
邹伶俐、张雪娇等人的实验：
取新鲜的桶装水放置在饮水机上，测定36h内反复加热（共计181次）的水样，亚硝酸盐含量（以NO2﹣计）检测结果如下表：
加热时间/h 0 1 3 6 12 24 36
含量/μg/L 0.67 0.73 1.12 1.23 1.81 2.44 3.53
取检验合格的14桶桶装水分两组（每组7份）静态放置，进行存放环境检测，亚硝酸盐含量（以NO2﹣计）检测结果如图．
人在日常生活中主要摄取亚硝酸盐的途径是蔬菜，通过人体唾液的转化，间接进入人体的亚硝酸盐含量最高在300mg/kg，人并没有因为食用蔬菜而导致亚硝酸盐中毒，由此可知“千沸水”中的亚硝酸盐不足以使人中毒．没有明确证据证明亚硝酸盐能致癌，在正确使用饮水机的前提下，“千沸水”不会致癌．反复煮沸的水，只是活性降低了，不易被人体细胞吸收．
依据文章内容，回答下列问题．
（1）水中亚硝酸盐主要来源于 ．
（2）在使用过程中，桶装水内微生物的增多与大量繁殖与 有关．
（3）你认为“千沸水”可以饮用吗？说明理由 ．
（4）依据图，静态放置时，影响桶装水中亚硝酸盐含量的因素有 ．
（5）请你结合文章和生活实际，谈谈饮用桶装水时的注意问题 ．
2．阅读下面科普短文．
豆腐乳富含蛋白质、碳水化合物、不饱和脂肪酸、矿物质（钙、磷、铁）、人体不能合成的8种必需氨基酸、胡萝卜素及多种维生素等，具有健脾、润燥、除湿等功效，因其营养价值极高而素有“东方奶酪”之称．
制作腐乳的工艺流程是：豆腐切块→长出毛霉→加盐腌制，析出水分，使豆腐块变硬，同时抑制微生物的生长，避免豆腐块腐败变质→加卤汤装瓶，形成独特风味→密封腌制发酵．腐乳发酵分为前酵与后酵．前酵是培菌累积酶系的过程，一般为36～48h．后酵是酶系作用于腐乳坯体的过程，耗时较长，一般为3至6个月．
因菌种、配料、腌制时间和后熟时间等的不同，腐乳按色泽风味分为红腐乳、白腐乳、青腐乳（“臭豆腐”）、酱腐乳等．红腐乳的红色主要是红曲菌产生的红色色素；白腐乳的乳黄色是黄酮类物质，在酶作用下缓慢氧化产生；青腐乳的淡青色是氨基酸分解生成的硫与金属离子结合产生的．
腐乳发酵过程中食盐含量对化学组分的影响如图所示．
腐乳中食盐和嘌呤含量普遍较高，高血压、心血管病、痛风、肾病患者及消化道溃疡患者，宜少吃或不吃，以免加重病情．臭腐乳发酵后，容易被微生物污染，另外臭腐乳豆腐坯中的蛋白质会氧化产生含硫的化合物，如果吃太多的臭腐乳，影响身体健康．
随着人民生活水平的提高和国民经济的发展，人们对腐乳的质量要求越来越高．
依据文章内容，回答下列问题．
（1）豆腐乳被称为“东方奶酪”，是因为 ．
（2）下列制作腐乳的工艺流程中，属于物理变化的是 ．
A．豆腐切块 B．长出毛霉 C．加汤装瓶 D．密封发酵
（3）臭腐乳中的含硫化合物是由 转化生成的．
（4）腐乳制作过程中，不应加入过多的食盐，其理由是 ．
（5）下列关于腐乳的说法中，合理的是 ．
A．腐乳含有丰富的蛋白质
B．在腐乳发酵过程中，pH逐渐减小
C．高血压、心血管病人应少吃或不吃腐乳
D．白腐乳的颜色，是通过氧化反应形成的．
3．阅读下面科普短文。
酸奶是以新鲜的牛奶为原料，经过杀菌后再向牛奶中添加有益菌，发酵后，再冷却灌装的一种牛奶制品。酸奶不但保留了牛奶的营养，而且某些方面更优于牛奶。
酸奶比牛奶更容易被人体消化吸收，因为在发酵过程中，牛奶中约20%的糖、蛋白质被分解成为小分子，同时产生人体所必需的多种维生素。发酵后产生的乳酸可有效提高钙、磷在人体中的吸收。
酸奶中含有大量乳酸菌，乳酸菌把乳糖转化成乳酸，使得牛奶的酸度升高。酸度可以影响酸奶的口感和营养。研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验，数据如下图所示：
酸奶喝得过多会导致胃酸过多，影响胃黏膜及消化酶的分泌，对于健康的人来说，每天250克左右是比较合适的。而且最好不要在空腹时喝含有乳酸菌的酸奶，一般选择饭后喝效果比较好。
近年来，常温酸奶逐渐流行起来。常温酸奶和低温酸奶的加工工艺不同。低温酸奶仅在生牛乳状态时经过一道灭菌处理，乳酸菌可以存活其中，但保存条件苛刻，需低温存储，且保质期较短。而常温酸奶需要进行“巴氏灭菌热处理”，该处理方式会杀灭一切细菌，所以可以常温保存较长时间。
酸奶营养美味，建议在购买的时候，仔细看配料表，根据需求去选择。
依据文章内容回答下列问题。
（1）新鲜牛奶制作酸奶的过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。
（2）酸奶是补钙佳品，这里的“钙”指的是_________(填字母序号)。
A．钙元素
B．钙原子
C．钙单质
（3）酸奶中的蛋白质更易消化和吸收，原因是 。
（4）由图中数据可知，影响酸奶酸度的因素有 。
（5）下列说法中，不合理的是____________(填字母序号)。
A．酸奶营养丰富，但要注意适量饮用
B．酸奶适宜在饭前饮用
C．常温酸奶中含有丰富乳酸菌
D．酸奶更有利于人体对钙的吸收
4．阅读下面科普短文．
土豆是继水稻，小麦，玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材．
表1鲜土豆中主要营养物质的含量(每100g)
蛋白质/g 脂肪/g
淀粉/g 钙/mg 磷/mg 维生素C/mg
1.5-2.3 0.4-0.94 17.5-28.0 11-60 15-68 20-40
土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下：
土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。 除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。
依据文章内容回答下列问题。
（1）由表1中可知：鲜土豆中营养物质含量最高的是
（2）由图1可知：60min内，_____(填序号，下同)．
A．浸泡30min比10min脆性分值高
B．浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化
C．随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低
（3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是 。
（4）变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是
（5）下列说法正确的是_____
A．土豆是四大粮食作物之一
B．用水泡可防止土豆片褐变
C．土豆开发应用的前景广阔
5．阅读下面科普短文。
一段时间以来，网传隔夜菜、肉类腌制品不能吃，是因为含亚硝酸盐。对于亚硝酸盐大家有众多疑问。
疑问一：亚硝酸盐是什么东西？
亚硝酸盐是一类无机化合物的总称，主要指亚硝酸钠（NaNO2），它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。它是一种常见的食品添加剂，广泛用于各种火腿、酱卤肉等熟肉类食品加工，作为防腐剂和护色剂。国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜4 mg/kg，肉类3 mg/kg。
疑问二：亚硝酸盐的“毒”从何来？
亚硝酸盐本身并无致癌效应，它被吸入血液1~5分钟后，就已经分解。亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物。当摄入维生素C时可以阻止致癌物产生。
疑问三：隔夜菜中的亚硝酸盐含量会超标吗？
实验人员准备了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉，三种菜各自被分成6份，常温和冷藏条件下各保存一半。实验人员分别取1小时后、6小时后、20小时后的剩菜，经过捣碎、提取、离心、过滤，取出汤汁。通过比色法逐一测得样品中亚硝酸盐含量，如下图所示。
实验结果表明，三种菜在放置20小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，但都远未超过国家标准。
疑问四：摄入多少亚硝酸盐会对人体产生危害
人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2 mg。我们日常吃的大米、蔬菜、肉品里面几乎都含有亚硝酸盐。有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐80%来自蔬菜。如果你体重50 kg，即使一次性吃2.5 kg蔬菜也是安全的。因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不会对人体造成危害。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）亚硝酸钠中氮元素的化合价为 。
（2）测定汤汁中亚硝酸盐的含量时，获取汤汁的步骤是 。
（3）人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为 。
（4）亚硝酸盐产生致癌物的原因是 。
（5）下列有关说法正确的是_________。
A．“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的
B．常温储存及冷藏储存条件下，亚硝酸盐含量均呈增加趋势
C．适量吃富含维生素C的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生
D．从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜
6．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。在实验室里，金属钠保存在煤油中，用镊子从煤油中取出金属钠，再用滤纸吸干表面的油。在空气中，用小刀切下绿豆大小的一块，切开后银白色的金属表面迅速产生了白色物质氧化钠，但该过程不会发生燃烧。再取一大块冰，在其表面挖一个较深的坑。用遥控车将钠放入冰坑底部，刹那间，冰火两重天的壮美奇观瞬时产生，钠变成了一个大火球，发出劈里啪啦的响声，火光四射，火花飞溅。燃烧殆尽，观察到冰块上裂纹纵横交错。
回答下列问题。
（1）根据阅读材料得出钠具有的物理性质是 （写一点即可）。
（2）钠不能保存在水中的原因是 。
（3）钠切开后表面产生白色物质，写出该反应的文字表达式 。
（4）冰坑周围裂纹纵横，说明反应过程 （填“吸热”或“放热”）。
7．阅读下面科普短文。(原文作者：吴秀玲，原文有删改)
随着生活水平的提高，人们正在不断改善着自己的居家环境，房屋装修越来越普遍。房屋装修会对室内空气质量产生影响，严重时会危害人体健康。为推行“健康住宅”，保障人们的身体健康，国家制定了《室内空气质量标准》，已于2003年3月1日起开始实施。
房屋装修后室内空气污染物的检测
参照国家《室内空气质量标准》GB/T18883—2002，采集60户装修后0～18个月的室内空气样品，检测甲醛、苯、氨的含量(检测前关闭门窗12小时，并打开室内所有橱柜和抽屉，以保证污染物有一个最大释放和平衡过程)。检测结果见下表。
指标 甲醛 苯 氨
GB/T18883 —2002(mg/ m3) ≤0 .10 ≤0 .11 ≤0 .20
浓度范围(mg/m3) 0.02-2.19 0.01-1.20 0-1.86
最大超标倍数 12.9 10 5.3
超标率(%) 89 50 35
检测结果分析
①室内空气主要污染物及原因
由上表看出，装修后室内空气的首要污染物为甲醛，其次是苯和氨。在超标严重的家庭中，有的是过度装修，有的是购买了大量的新家具，有的是大量使用了人造板材、油漆、粘合剂、乳胶漆等，这些材料会持续向室内释放大量有害气体。
②室内空气污染物含量随时间的变化：0～3、5～8、9～12、12～18个月后，室内空气中甲醛、苯、氨含量的超标率随时间变化曲线如下。
③室内空气污染物含量的反弹现象
跟踪检测发现，同年11月份室内甲醛浓度为0.15 mg/m3 (室内没有暖气、气温15℃、湿度30%)的房屋，12月份变为0.35 mg/m3 (室内有暖气、气温21℃、湿度35%)。
依据文章内容回答下列问题。
（1）按照国家标准，室内空气中苯的含量不得超过 mg/m3。
（2）室内空气首要污染物甲醛(HCHO)分子中C、H、O原子个数比为 。
（3）依据超标率随时间变化的曲线，得到的结论是 。
（4）引起室内空气污染物含量反弹现象的原因可能是 。
（5）请你对改善室内空气质量提一条合理化建议 。
8．阅读下列科技短文并回答问题。
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。
在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。
我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回舱。
（1）文中提到的氧化物有 （填化学式）
（2）空间站内的空气为 （填“混合物”或“纯净物”）。
（3）宇航员呼出的气体中除外，还含有 （填1种即可）。
（4）LiOH、NaOH均可吸收，请写出NaOH吸收反应的化学方程式 。
（5）相同条件下，不同吸收剂吸收的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是 。
9．阅读下面科普短文。
维生素 是一种无色晶体，味酸，易溶于水，水溶液呈酸性。维生素C是人体不可或缺的营养物质，在人体内不能合成，需要从食物中摄取。维生素C广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，例如猕猴桃、橙子、西兰花、西红柿和青椒等。 维生素C含量最多的蔬菜当属西兰花，其含量大约是西红柿中维生素C含量的6倍以上。
维生素C被称为抗坏血酸，有促进伤口愈合、增强抵抗力、解毒等作用。多吃富含维生素C的水果和蔬菜，有助于恢复皮肤弹性，防止过敏。
由于维生素C广泛存在于新鲜水果及蔬菜中，一般人没必要服用维生素C片，过量服用维生素C，儿童会损害成骨细胞的形成，骨病发病概率增加；成人会诱发尿路草酸钙结石及肾结石；对心脑血管患者，还容易导致血栓的形成。
维生素C在碱性溶液中或受热时容易被氧化而变质，在酸性环境中性质较稳定。
在蔬菜烹饪过程中，用不同的锅具和烹饪方式，烹饪相同的时间，维生素C的保存率 不同 见下表 。
不同烹饪方式蔬菜中维生素C的保存率
序号 锅具及烹饪方式 西兰花 芹菜 青椒
不锈钢锅，加盖，不翻炒
不锈钢锅，不加盖，翻炒
铁锅，不加盖，翻炒
依据文章内容回答下列问题。
（1）维生素C 的物理性质有 （写出一条即可）。
（2）维生素C对人体的作用是 （写出一条即可）。
（3）关于维生素C，下列说法正确的是 （填字母序号）。
A 食用含维生素C的食物越多越好
B 饮食中缺少水果蔬菜的人群，需适量服用维生素C片
C 为减少蔬菜烹饪过程中维生素C的损失，最好选用铁
D 烹饪过程中加盖、不进行翻炒，是为了减少蔬菜与空气接触
（4）为了减少维生素C的损失，食用蔬菜时建议 。
10．阅读下面科普短文。
雾霾给我们的生活带来了很多困扰，柴静的一部纪录片《穹顶之下》引发了人们对于雾霾形成机理的关注，汽车尾气排放是产生雾霾的因素之一。
科学分析表明，汽车尾气中含有多种污染物，如固体悬浮微粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物（NOx）等。目前有效的尾气治理方法是在汽车发动机排气系统中加装催化转化器，在催化剂的作用下发生一系列反应，使CO、碳氢化合物、NOx三种有害物质较快地转化为对人体无害的CO2， N2和水蒸气（H2O），因此这种催化剂被称为三效催化剂（TWC）。
'I'WC通常是以贵金属铂、锗、把为活性组分，它们是三效催化剂中起催化作用的主体。制作TWC时，将贵金属通过浸渍的方法分散在比表面积较大的γ一Al2O3活性涂层上黑（“比表面积”指单位质量物料所具有的总面积），并将 一Al2O3涂附在熔点达1350℃董青石载体上。由此可见，催化转化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）荃青石的熔点是1350℃，该性质属于 （填“物理”或“化学”）性质。
（2）三效催化剂主要由三部分组成，分别是r一Al2O3活性涂层、 和
（3）在催化转化器中发生了一系列反应，其中的一步是：一氧化氮和一氧化碳反应生成了二氧化碳和空气中含量最多的气体，该反应的文字表达式为 。
（4）机动车发动机排气系统中加装催化转化器的作用是 。
（5）科学家一直积极致力于开发新型的活性组分，如采用Mn、Fe、Cu等金属为主要活性组分来取代贵金属，你认为该研发的优势是 。
11．阅读下面的科普短文。
2021、2022两年我国大气中的六种污染物整体浓度均值如下图1，在全国所有城市里SO2、CO都已连续四年达标，NO2在2022年也在全国所有城市首次达标，而臭氧（O3）污染则成为继PM2.5之后的主要污染问题。
地球上的臭氧在平流层（距地面约10~50km范围）和近地面对流层（距地面约为0~10km范围）的作用可以形象地描述为“在天为佛，在地为魔”。平流层中的臭氧可以吸收太阳紫外线，保护地球生物免受紫外线危害，而对流层中的臭氧浓度过高则会增加人体患呼吸系统疾病、心血管疾病的概率，甚至长期暴露于高浓度臭氧污染中会导致死亡。对流层臭氧主要有两个来源，一是平流层臭氧向对流层的垂向输送，二是由某些挥发性含碳化合物（VOCs）、氮氧化物（NOx）在阳光照射下发生光化学反应形成，VOCs和NOx称为臭氧的前体污染物。太阳辐射、温度、湿度等气象要素会影响形成臭氧的光化学反应，造成近地面臭氧浓度的日际变化、季节变化和年际变化，上图2为河南省2019年夏季和冬季O3浓度的平均日变化。
大气污染物O3和PM2.5具有共同的前体污染物，所以着力推进VOCs和NOx的协同减排，坚持“减污降碳协同增效”，才能实现大气质量的全面改善。
依据文章内容回答下列问题：
（1）大气污染物中属于氧化物的是 （填名称）。
（2）全国所有城市连续四年达标的大气污染物是 。
（3）对流层臭氧的两个主要来源是 。
（4）判断下列说法不正确的是____。（填选项）
A．2022年大气污染物整体浓度均值最高的是臭氧
B．臭氧只伤害人体的呼吸系统
C．影响形成臭氧的因素有太阳辐射、温度和湿度等
D．相同条件下，若前体污染物的排放量相等，则PM2.5的浓度越大O3的浓度也越大
（5）对比图2的两条曲线，你能得到的结论有 （写两点）。
12．臭氧(O3)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化性比氧气强得多。空气中的氧气通过臭氧发生器在高压电极的作用下能转化为臭氧。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。
根据上文，回答下列问题。
（1）臭氧 (填“属于”或“不属于”)空气污染物。
（2）氧气通过臭氧发生器转化为臭氧属于 (填“物理”或“化学”)变化。
（3）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到 的现象。
（4）大气中的臭氧层遭破坏，它会引起____ (填字母)。
A．光合作用增加 B．动物生长得更好
C．皮肤癌患者增多 D．太阳照射时间长
（5）生活中可采取____ (填字母)的方法保护臭氧层。
A．减少氟利昂使用
B．使用无氟冰箱
C．减少CO、NO等气体的排出量
13．阅读下面材料，回答相关问题。
谈到二氧化硫，人们可能会想到它对人体健康和环境的危害。其实在食品行业，是一种国内外允许使用的食品添加剂，通常以焦亚硫酸钠、亚硫酸钠等形式添加在食品中，起到护色、漂白、防腐和抗氧化的作用。
常用于葡萄酒的生产加工。作为保鲜剂，在低温环境下可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。研究人员在4℃时，采用不同浓度的对酿酒葡萄进行预处理，经过四周的储藏，测得酿酒葡萄的腐烂率如图所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵过程是在酵母的作用下将多糖转化为酒精，此过程需添加抑制杂菌的滋生。
为保证安全使用，我国《食品添加剂使用标准》明确了各种食品中最大残留量：
食品 蜜饯 葡萄酒 食糖 水果干 巧克力 果蔬汁
最大残留量
世界卫生组织也规定，每人每天摄入的(比体重)应控制在以内，否则人体会产生中毒现象。
依据文章内容回答下列问题。
（1）酒精属于 (填“无机化合物”或“有机化合物”)。
（2）葡萄汁发酵过程中添加的作用是 。
（3）由图可知，酿酒葡萄在4℃时储存一周，腐烂率最高的是____。
A．未添加 B．低浓度 C．高浓度
14．阅读下面科普短文。
取一块金属钠，用小刀切下一小块。观察到切面呈银白色，切面很快变暗，这是由于钠极易跟空 气中的氧气反应生成氧化钠（Na2O）。把一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，钠浮在水面上，钠与水迅
速反应生成氢氧化钠和氢气，放出的热使钠迅速熔成小球，小球在水面上四处游动，发出“咝咝”的 声响，小球越来越小，最后完全消失。
根据上述信息，请回答：
（1）金属钠的物理性质有 （答出一点即可）。
（2）金属钠的化学性质有：① ；② 。
（3）写出一个金属钠发生反应的符号表达式 。
15．阅读下列科普短文，回答问题。
足球，是世界第一大体育运动，也是当今世界开展最广、影响最大、最具魅力、拥有球迷数最多的体育项目。
发定位球之前，裁判员取出喷雾罐，喷出类似固定头发的摩丝的白色泡沫，原来，这个喷雾罐中加入了80%的水，17%的液化丁烷（），1%的表面活性剂和2%的植物油。一旦开启喷雾罐的喷嘴，液态丁烷马上会汽化成丁烷气体，所产生的巨大压力把包含表面活性剂的植物油乳化打散，形成均匀的泡沫喷出。泡沫有极大的表面积，会对光线产生强烈的漫反射，因此在球场的任何一个角度都能清楚地看见白线。泡沫一段时间会全部破裂，那个临时白线就会消失。不会影响球员比赛。留在草地上的水、少量的表面活性剂和植物油，也不会对场地产生污染。
由于足球比赛的高对抗性，球员被踢到小腿是很经常的事情。1878年诺丁汉森林队的山姆·维德森发明了护腿板。从物理学上讲护腿板就是分散、缓冲施加到小腿上的压力和冲力，从而保护球员防止骨折。护腿板和腿之间的空隙可以起到缓冲的作用。护腿板主要材质是塑料，专业的球员会采用碳纤维塑料或者强度更好更柔软的钛纤维塑料。
（1）下列有关说法正确的是____（填字母代号）。
A．表面活性剂和植物油乳化打散后形成溶液
B．液态丁烷汽化成丁烷气体是分子间间隔变大
C．发定位球之前，裁判员喷出的喷雾对环境无污染
（2）由护腿板所用材料的变迁，你得到的启示是 。
16．【科普阅读】
中国科学家通过对“嫦娥五号”月球样品的研究，首次在月球上发现的新矿物，被命名为“嫦娥石”，该矿物是人类在月球上发现的第六种新矿物。我国成为继美国、前苏联后，世界上第三个在月球发现新矿物的国家。
学习小组查得资料：嫦娥石是从月壤样品的14万个颗粒中，利用针尖和颗粒之间静电吸附作用，分离出的一个粒径约1.0×10-5m的单晶颗粒，“嫦娥石”呈微小柱状，其化学式Ca9NaMg（PO4）7，请你和小组同学一起研究。
（1）嫦娥五号由长征五号系列火箭运载升空，长征五号采用的燃料是液氢，助燃剂是液氧，液氢燃烧的化学方程式为 。
（2）嫦娥石的吸附分离过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）嫦娥石由 种（填数字）元素组成，其中的磷元素化合价为 。
（4）围绕“人类在月球上生活”的话题，展开月球上嫦娥石应用的讨论：
①助力农业生产：嫦娥石可作为生产磷肥的原料。
②提炼金属单质：若用107.2g嫦娥石提炼金属镁，最多可得镁的质量为 g（嫦娥石的相对分子质量为1072）。
③展望更多应用：根据嫦娥石的组成推测，其可能另有的用途是 （填一种）。
17．【科普阅读】
清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。
清除利用了与的反应生成和水，由于不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。
固态胺能吸附和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，分压和温度对吸附量有影响，如图1所示。
分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石吸附量的影响如图2所示。
图1 图2
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择合适的清除技术，以保障宇航员的生命安全。
依据文章内容回答下列问题。
（1）目前航天器中的清除技术有① （写出一种即可）。写出与反应化学方程式② ，中元素化合价为：③ 。
（2）分析如图1，可得出结论：相同温度下，在范围内，分压越大④ ；分析如图2，同一温度下，干燥时间相同时，沸石A的吸附量⑤ 沸石B的吸附量大（填<或>）。
（3）下列说法正确的是⑥
a．由于不可再生，因此不能用于载人航天任务；
b．固态胺能吸附，可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务；
c．分子筛对的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务；
18．阅读下面科普短文。
地球是一个蓝色的水球，自然界中的水有如图1所示的循环过程。
地球上的淡水资源只占总水量的2.53%，且分布不均匀。上图2为我国部分地区淡水储量及年人均拥有量的相关数据。沿海地区解决淡水危机的有效措施之一是海水淡化。图3是海水淡化过程简单示意图。
最近，科学家创造了强大的“吸汽材料”（MOFs材料）并开发出在沙漠也能“吐水”的“集水神器”（图4）。MOFs材料具有亲水孔道，对空气中的水蒸气具有超强的吸附作用。MOFs材料可选择的金属原料很多，像MOF-801使用的氧氯化锆（ZrOCl2）原料，价格比较昂贵。而合成MOF-303的原料是便宜易得的氯化铝（AlCl3），可大大降低成本。
水在居民生活、农业灌溉和工业生产中充当重要角色。工业上，水常用作冷却剂、溶剂或原料。如工业上通过电解氯化钠和水的溶液，可获得氢气、氯气和氢氧化钠（易溶于水，俗称烧碱）三种重要化工产品。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）海水蒸发过程中，不发生变化的是_____（填序号）。
A．分子质量
B．分子种类
C．分子间隔
（2）MOF-801使用的原料中含有 种元素。
（3）科学家研发的“集水神器”能够“吸汽”的原因是 。
（4）工业电解氯化钠和水的溶液获得烧碱的化学方程式为 。
（5）下列说法正确的是_____（填序号）。
A．人工降雨可以缓解淡水危机
B．图3海水淡化过程中不涉及化学变化
C．北京是所列地区中缺水最严重的地区
D．与MOF-801相比，MOF-303应用前景更好
19．阅读材料，根据短文回答下列问题。
为减缓温室效应，我国政府向世界庄严承诺，力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指采取多种方式去除二氧化碳，抵消一定时间内产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳的“净零排放”。
目前汽车使用的燃料主要是汽油，它燃烧后不仅会产生二氧化碳，还会释放多种有害物质。
开发能够取代汽油的新能源，研发、生产和使用环保、零污染的绿色汽车都是实现“碳中和”的有效措施。研发绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型，采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料；二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化；三是大力发展电动汽车，尤其是氢燃料电池汽车。
（1）化石燃料包括 、石油和天然气等。
（2）从材料中可知，实现“碳中和”的有效措施有____。
A．开发能够取代汽油的新能源
B．研发、生产和使用环保、零污染的绿色汽车
（3）文中的“轻量化材料”中属于合成材料的是____(填字母序号)。
A．铝合金 B．钛合金 C．塑料 D．碳纤维
（4）在汽油中加入适量乙醇()作为汽车燃料，可适当节省石油资源，实现能源多元化。乙醇充分燃烧的化学方程式是 。
（5）氢气作为新能源的优点是 (写一点即可)。
20．阅读下面科普短文。
巧克力是极具营养价值的食品，某巧克力部分营养成分见下表。可可豆是制作巧克力的主原料，含水、单宁、可可脂等物质。制作巧克力时，可可豆发酵过程中减少了单宁的含量，从而降低了可可的苦味，同时生成二氧化碳、醋酸等物质。再通过精炼，让巧克力拥有滑顺的口感，通过去酸使巧克力透出清香，回火铸型后得到成型的巧克力。
可可脂是一种主要由三种脂肪酸构成的脂肪，熔点在
34~36℃，恰好低于口腔温度，但高于体表（手掌）温度。几种固体脂的融化曲线如图所示。
某巧克力的营养成分
项目 每 100 g
热量 520 kJ 糖类 59.5 g 脂肪 31.93 g 蛋白质 5.78 g 钠 48 mg 钾 331 mg
巧克力含有丰富的多源苯酚复合物，是防止心脏病的天然卫士。巧克力中的糖分还能起到缓解压力，消除抑郁情绪的作用。巧克力由于可可脂的特性，在夏天，表面会形成白色晶状物，类似白霜，影响观感，并不影响巧克力的质量，可放心食用。
依据文章内容回答下列问题。
（1）由表可知该巧克力中含量最高的营养素是 。
（2）可可豆发酵的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）根据图可知，10℃时固体脂指数最小的是 。
（4）解释巧克力“只融在口，不融在手”这句广告词中蕴含的科学原理 。
（5）下列说法正确的是 。
A心脏病患者可适当食用巧克力
B巧克力中因含有单宁等物质使其略带苦味
C巧克力在口中能瞬间融化是因为其固体脂指数随温度变化大
21．阅读下面科普短文。
日常生活中，我们常饮用桶装水。网上盛传“千沸水”（指反复多次烧开的水）中含有大量亚硝酸盐，摄入一定量可导致中毒；此外，亚硝酸盐在人体内还能形成强致癌性物质-亚硝胺，饮用会致癌。这是真的吗？
水中亚硝酸盐主要来源于微生物的还原作用，适宜的温度会使水中的微生物增多，微生物释放出的还原酶可将水中的硝酸盐还原成亚硝酸盐。
童贵忠、董智军等人对微生物检测的实验：
取15种桶装水与饮水机装配好，分别测使用过程（动态）中不同时段水桶内的水样。取13种桶装水（不与饮水机装配）静态放置进行检测。检测结果如下表：
样品类别 动态实验样品（72小时） 静态实验样品（1个月）
数量 15 13
微生物超标数 14 2
微生物超标率/% 93.0 15.4
解释：使用过程中，随桶中水量的减少，空气进入水桶中也会带入许多空气中的微生物。加热时，桶内水温会达到微生物大量繁殖的适宜温度。
加热次数对亚硝酸盐含量是否有影响呢？我国在《GB 19298-2003瓶（桶）装饮用水卫生标准》中对亚硝酸盐（以NO2﹣计）的含量规定为小于5 μg/L。
邹伶俐、张雪娇等人的实验：
取新鲜的桶装水放置在饮水机上，测定36 h内反复加热（共计181次）的水样，亚硝酸盐含量（以NO2﹣计）检测结果如下表：
加热时间/h 含量/μg/L
0 0.67
1 0.73
3 1.12
6 1.23
12 1.81
24 2.44
36 3.53
取检验合格的14桶桶装水分两组（每组7份）静态放置，进行存放环境检测，亚硝酸盐含量（以NO2﹣计）检测结果如图。
人在日常生活中主要摄取亚硝酸盐的途径是蔬菜，通过人体唾液的转化，间接进入人体的亚硝酸盐含量最高在300 mg/kg，人并没有因为食用蔬菜而导致亚硝酸盐中毒，由此可知“千沸水”中的亚硝酸盐不足以使人中毒。没有明确证据证明亚硝酸盐能致癌，在正确使用饮水机的前提下，“千沸水”不会致癌。反复煮沸的水，只是活性降低了，不易被人体细胞吸收。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）水中亚硝酸盐主要来源于 。
（2）在使用过程中，桶装水内微生物的增多与大量繁殖与 有关。
（3）你认为“千沸水”可以饮用吗？说明理由 。
（4）依据图，静态放置时，影响桶装水中亚硝酸盐含量的因素有 。
（5）请你结合文章和生活实际，谈谈饮用桶装水时的注意问题 。
22．阅读下列科普短文，然后回答问题．
臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体．臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多．若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有3%的O3．
臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面25km处有一个厚度极薄的臭氧层．臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害．它是一切生命的保护层．超音速飞机排出的废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想．
（1）将带火星的木条伸入到盛有O3的集气瓶中，可以看到 的现象．
（2）写出在臭氧发生器中，O2转变为O3的文字表达式 ．氧气转变成臭氧的过程发生变化 （填“物理”或“化学”）．
（3）应采取 的方法保护臭氧层．
（4）二氧化硫（SO2）遇到O3微热，即被迅速氧化成三氧化硫（SO3），SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法．写出SO2与O3反应的文字表达式 ．该反应从反应物、生成物的物质种类看是 反应，从物质与氧结合的角度看是 反应．
23．阅读科普文章：同防金属—镁。回答下列问题：
镁(Mg)是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。
镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3.镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发岀耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。
（1）上述材料中描述镁的物理性质有 (填一点即可)。
（2）在化学反应中，镁原子容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成的镁离子符号是 。
（3）写出镁在二氧化碳中燃烧的符号表达式 。
（4）在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是 。
（5）写出镁的一条用途 。
24．阅读下面科普短文，然后回答问题。
酒精是一种无色透明、易挥发、易燃烧、不导电的液体，有酒的气味和刺激性辛辣滋味，微甘。酒精学名是乙醇，化学式为C2H6O．它的凝固点是﹣1173℃，沸点是78.5℃，能与水、甲醇、乙醚等物质以任意比例互溶。乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸，爆炸极限浓度为3.5﹣18.0%．酒精具有非常广泛的用途，在实验室中，它是很好的溶剂；在医学上，它常用来消毒杀菌，酒精与水体积比浓度在70%时，对于细菌具有强烈的杀伤作用，同时也可以作防腐剂。在世界面临能源危机的今天，开发利用乙醇做动力燃料，正受到人们越来越多的关注。把乙醇掺进汽油里混合使用，称为乙醇汽油，效率甚至比单用汽油还要高。
酒精还常用于制酒工业。但成年人长期酗酒可引起多发性慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等，青少年处于生长发育阶段，对酒精的危害更为敏感，需要谨慎喝酒。
（1）酒精 （填“易”或“难”）溶于水。
（2）酒精具有 性，所以可以燃烧。请写出一种在实验室鉴别酒精和蒸馏水的方法 。
（3）70%酒精的用途是 （写一点即可）。
（4）成年人长期酗酒的危害是 （写一点即可）。
25．阅读下面科普短文（原文作者：许谦，有删改）
酸奶口感酸甜，营养丰富，是深受人们喜爱的一种乳制品．与普通牛奶比较，酸奶中的蛋白质和钙更易被人体消化吸收，是乳糖不耐症患者的良好食品．
通常的酸奶是将牛奶发酵而制成的．牛奶中主要含有蛋白质、乳糖和脂肪．在发酵过程中，乳酸菌把乳糖（C12H22O11）转化成乳酸（C3H6O3），使得牛奶的酸度升高．随着酸度增加，蛋白质分子互相连接，形成了一个巨大的“网络”，这个“蛋白质网络”把乳糖、水、脂肪颗粒都“网”在其中．所以，奶变“粘”、变“酸”了．
酸奶中含有大量活力较强的乳酸菌．乳酸菌可抑制某些腐败菌和病原菌的繁殖，从而维持人体内，尤其是肠道内正常的微生态平衡，促进食物的消化吸收．酸奶在储藏和配送过程中，乳酸菌的数量会因乳酸的过量积聚而明显减少，而酸奶的乳酸积聚又会影响到酸奶的酸度．有研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验，数据如下表所示．
表 某品牌酸奶酸度的变化
温度/℃ 时间/天 酸度/°T 4 28 37
0 67.7 67.7 67.7
2 73.9 77.1 79.2
4 76.4 82.7 86.3
6 85.5 92.2 98.9
8 90.2 98.7 113.2
1999年颁布的国标GB2746﹣1999中，对成品酸奶的酸度规定为“酸度不小于70°T”．按照一般人的接受程度，酸奶酸度不能超过100°T．
依据文章内容回答下列问题．
（1）乳酸是由乳糖转化生成的，请比较二者的化学式，分析它们的相同点和不同点．
相同点：
不同点： ．
（2）实验中所用酸奶若在37℃条件下储存， 天后，酸度一定会超出一般人的接受程度．（填字母序号，下同）
A．2 B．4 C．5 D．8
（3）由表中实验数据可知，影响酸奶酸度的因素有 ．
（4）下列关于酸奶的说法正确的是 ．
A．酸奶适用于乳糖不耐症患者食用
B．酸奶放置时间越长，乳酸菌含量越高
C．酸奶中的乳酸菌对人类身体有害无益
D．酸奶变“粘”与蛋白质分子相互连接形成巨大“网络”有关．
答案解析部分
1．【答案】（1）水中的微生物释放出的还原酶可将水中的硝酸盐还原成亚硝酸盐
（2）空气和温度
（3）“千沸水”中的亚硝酸盐不足以使人中毒．没有明确证据证明亚硝酸盐能致癌，在正确使用饮水机的前提下，“千沸水”不会致癌．反复煮沸的水，只是活性降低了，不易被人体细胞吸收
（4）光照
（5）首先，我们在购买桶装纯净水的时候，要根据自己的需要合适大小的桶装纯净水，因为纯净水也有一定的保质期，在打开后，要及早饮用完．否则饮用时间过长，容易滋生细菌；我们在饮用纯净水的时候，一定要先把纯净水烧开后，再饮用；如果长期饮用含有细菌的纯净水后，会对我们的身体健康造成威胁；还要注意和白开水交替饮用，因为纯净水在经过处理后，几乎不含有微量元素，如果长期饮用不含微量元素的纯净水，会造成我们体内的微量元素缺乏，如果没有得到及时补充，会影响我们的身体健康；使用桶装水的时候，最好把桶装水和饮水机一起放在家中比较阴凉的地方，不要正对着太阳照射的地方放置，因为桶装水在长期受到太阳的照射后，会滋生细菌，如果饮用了滋生细菌的纯净水后，会影响我们的身体健康；我们在使用桶装水的时候，还要对饮水机进行定期清洗
【解析】【解答】解：（1）水中亚硝酸盐主要来源于微生物的还原作用，适宜的温度会使水中的微生物增多，微生物释放出的还原酶可将水中的硝酸盐还原成亚硝酸盐．（2）使用过程中，随桶中水量的减少，空气进入水桶中也会带入许多空气中的微生物．加热时，桶内水温会达到微生物大量繁殖的适宜温度．（3）人在日常生活中主要摄取亚硝酸盐的途径是蔬菜，通过人体唾液的转化，间接进入人体的亚硝酸盐含量最高在300mg/kg，人并没有因为食用蔬菜而导致亚硝酸盐中毒，由此可知“千沸水”中的亚硝酸盐不足以使人中毒．没有明确证据证明亚硝酸盐能致癌，在正确使用饮水机的前提下，“千沸水”不会致癌．反复煮沸的水，只是活性降低了，不易被人体细胞吸收．（4）依据图，静态放置时，影响桶装水中亚硝酸盐含量的因素是光照．（5）首先，我们在购买桶装纯净水的时候，要根据自己的需要合适大小的桶装纯净水，因为纯净水也有一定的保质期，在打开后，要及早饮用完．否则饮用时间过长，容易滋生细菌；我们在饮用纯净水的时候，一定要先把纯净水烧开后，再饮用；如果长期饮用含有细菌的纯净水后，会对我们的身体健康造成威胁；还要注意和白开水交替饮用，因为纯净水在经过处理后，几乎不含有微量元素，如果长期饮用不含微量元素的纯净水，会造成我们体内的微量元素缺乏，如果没有得到及时补充，会影响我们的身体健康；使用桶装水的时候，最好把桶装水和饮水机一起放在家中比较阴凉的地方，不要正对着太阳照射的地方放置，因为桶装水在长期受到太阳的照射后，会滋生细菌，如果饮用了滋生细菌的纯净水后，会影响我们的身体健康；我们在使用桶装水的时候，还要对饮水机进行定期清洗．故答案为：（1）水中的微生物释放出的还原酶可将水中的硝酸盐还原成亚硝酸盐；（2）空气和温度；（3）“千沸水”中的亚硝酸盐不足以使人中毒．没有明确证据证明亚硝酸盐能致癌，在正确使用饮水机的前提下，“千沸水”不会致癌．反复煮沸的水，只是活性降低了，不易被人体细胞吸收；（4）光照；（5）首先，我们在购买桶装纯净水的时候，要根据自己的需要合适大小的桶装纯净水，因为纯净水也有一定的保质期，在打开后，要及早饮用完．否则饮用时间过长，容易滋生细菌；我们在饮用纯净水的时候，一定要先把纯净水烧开后，再饮用；如果长期饮用含有细菌的纯净水后，会对我们的身体健康造成威胁；还要注意和白开水交替饮用，因为纯净水在经过处理后，几乎不含有微量元素，如果长期饮用不含微量元素的纯净水，会造成我们体内的微量元素缺乏，如果没有得到及时补充，会影响我们的身体健康；使用桶装水的时候，最好把桶装水和饮水机一起放在家中比较阴凉的地方，不要正对着太阳照射的地方放置，因为桶装水在长期受到太阳的照射后，会滋生细菌，如果饮用了滋生细菌的纯净水后，会影响我们的身体健康；我们在使用桶装水的时候，还要对饮水机进行定期清洗．
【分析】根据题干中提供的信息结合生活实际进行分析即可．
2．【答案】（1）营养价值高
（2）A；C
（3）蛋白质
（4）NaCl含量高会减少蛋白质含量
（5）A；C；D
【解析】【解答】解：（1）豆腐乳被称为“东方奶酪”，是因为它营养价值高；（2）下列制作腐乳的工艺流程中，属于物理变化的是豆腐切块，加汤装瓶；（3）臭腐乳中的含硫化合物是由蛋白质转化来的；（4）腐乳制作过程中，不应加入过多的食盐，其理由是NaCl含量高会减少蛋白质含量；（5）A．腐乳含有丰富的蛋白质，故A正确；
B．在腐乳发酵过程中，pH先变大后变小，故B错误；
C．高血压、心血管病人应少吃或不吃腐乳，以免加重病情，故C正确；
D．白腐乳的颜色，是通过氧化反应形成的，故D正确．
故答案为：（1）营养价值高；（2）AC；（3）蛋白质；（4）NaCl含量高会减少蛋白质含量；（5）ACD．
【分析】（1）根据豆腐乳的营养价值解答即可；（2）根据物理变化的定义判断即可；（3）根据蛋白质的转化分析即可；（4）根据蛋白质的性质分析即可；（5）根据腐乳的营养等分析即可．
3．【答案】（1）化学
（2）A
（3）发酵过程中约20%的糖、蛋白质被分解成为小分子
（4）时间、温度
（5）B
【解析】【解答】（1）由题文可知，鲜奶生产酸奶的过程中有新物质生成，故是化学变化；（2）补钙物质中的钙不是以分子、原子或单质的形式存在，是指钙元素，
故答案为：A；（3）酸奶在发酵过程中约20%的糖、蛋白质被分解成为小分子，更易消化和吸收；（4）由图可知温度越高，酸碱度越高，时间越长，酸碱度越高，故与时间和温度有关；（5）A．酸奶营养丰富，但要注意适量饮用，因为饮用过多会导致胃酸过高，故正确；
B.由题文可知，酸奶最好不要在空腹时喝含有乳酸菌的酸奶，一般选择饭后喝效果比较好，错误
C.常温酸奶中含有丰富乳酸菌，正确；
D.鲜奶发酵后产生的乳酸可有效提高钙、磷在人体中的吸收，故酸奶更有利于人体对钙的吸收，正确。
故答案为：B。
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活实际相关的题目已渐渐成为化学考查的新宠。
4．【答案】（1）淀粉
（2）A；B；C
（3）在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的延长而降低
（4）土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒
（5）A；B；C
【解析】【解答】（1）根据题中表格可知，鲜土豆中营养物质含量最高的是淀粉；（2）A、由图1中的信息可知，浸泡30min比10min脆性分值高，故A正确；
B、由图1中的信息可知，浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化，故B正确；
C、由图1中的信息可知，随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低，故C正确；（3）由图2提供的信息可知，在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的延长而降低；（4）由题干提供的信息可知：土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒；（5）A、由题干“土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物”可知，故A正确；
B、由题干“土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。”可知，故B正确；
C、由题干“除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。”可知C正确。
【分析】（1）根据土豆中富含淀粉分析；
（2）根据图中所给数据进行分析；
（3）根据图示中曲线的变化趋势分析；
（4）根据 土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高及龙葵素 的毒性分析；
（5）根据土豆的用途及题目中探究的化学性质分析。
5．【答案】（1）+3
（2）捣碎、提取、离心、过滤
（3）每千克体重0.2 mg
（4）在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应产生致癌物
（5）A；B；C
【解析】【解答】(1). 化合物中元素的化合价代数和为零，设亚硝酸钠中氮元素的化合价为x，则x+(+1)+（-2）×2=0， x=+3 (2). 由题中信息可知：由测定汤汁中亚硝酸盐的含量时，获取汤汁的步骤是捣碎、提取、离心、过滤 (3). 人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2 mg。 (4). 亚硝酸盐本身并无致癌效应，它被吸入血液1~5分钟后，就已经分解。亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物。当摄入维生素C时可以阻止致癌物产生。 (5). 实验结果表明，三种菜在放置20小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，但都远未超过国家标准。适量吃富含维生素C的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生。从实验数据中发现蔬菜类的常温下的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于冷藏的。
故答案为：（1）+3（2）捣碎、提取、离心、过滤（3）每千克体重0.2 mg（4）在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应产生致癌物（5）ABC
【分析】（1）根据化合物中各元素的化合价代数和解答
（2）获取汤汁的步骤是捣碎、提取、离心、过滤
（3）根据题中资料解答
（4）亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物
（5）根据题干信息结合生活实际解答
6．【答案】（1）硬度小（合理即可）
（2）常温下与水反应（合理即可）
（3）
（4）放热
【解析】【解答】（1）钠的物理性质主要有： 钠是一种银白色立方结构金属，软而轻，可用刀切割；钠单质还具有良好的延展性，硬度也低；密度0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点882.9℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化成深灰色，具有耐腐蚀性 等，结合本题特点，可知钠的硬度较小，新切面有银白色光泽，密度大于煤油的密度；
（2）钠不能保存在水中的原因是，钠与水在常温发生反应，；
（3）钠切开后与空气中的氧气发生反应，其文字表达式为，；
（4）冰周围裂纹纵横，是钠与冰中的水发生反应，产生氢气，因为有火光四射的，所以这个反应过程是放热的过程。
【分析】本题主要考察的金属钠的物理性质及化学性质，需要结合题意对问题进行解答与分析，比如钠与水，与空气的反应，需要知道化学方程式及文字表达式，已经与水反应，金属钠熔融有火光，表明反应为放热反应。
7．【答案】（1）0.11
（2）1：2：1
（3）内空气污染物的超标率随时间不断增长有明显的下降趋势，最好装修后过18个月再入住(其他答案合理给分)
（4）温度、湿度
（5）提倡简捷实用的装修、购买环保家具及建材、加强室内通风换气(其他答案合理给分)
【解析】【解答】(1)按照国家标准，室内空气中苯的含量不得超过0.11mg/m3；(2)由甲醛化学式可知，每个甲醛分子中含有1个碳原子，2个氢原子和1个氧原子，故甲醛分子中C、H、O的原子个数比：1：2：1；(3)室内空气污染物的超标率随时间不断增长有明显的下降趋势，最好装修后过18个月再入住；(4)题干中提供的信息可知，引起室内空气污染物含量反弹现象的原因可能是温度、湿度；(5)根据题干中的信息以及甲醛、苯和氨的性质可知，提倡简捷实用的装修、购买环保家具及建材、加强室内通风换气等都可以改善室内空气质量。
【分析】根据国家标准，室内空气中苯的含量不得超过0.11mg/m3；根据化学式表示的含义；根据甲醛、苯和氨的性质进行分析。
8．【答案】（1）CO2、H2O
（2）混合物
（3）氮气或氧气或水蒸气
（4）
（5）吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量少，等质量的氢氧化钠和氢氧化锂，氢氧化锂吸收的二氧化碳多
【解析】【解答】（1）氧化物指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，题中涉及的氧化物为CO2、H2O ；
（2）空气中含有多种物质，属于混合物；
（3）空气中氮气约占78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，宇航员呼出的气体中除二氧化碳外，还含有氮气或氧气或水蒸气 ；
（4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
（5）由图可知，吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量少，等质量的氢氧化钠和氢氧化锂，氢氧化锂吸收的二氧化碳多 。
【分析】（1）根据氧化物的概念分析；
（2）含有多种物质的为混合物；
（3）根据空气的成分及性质综合分析；
（4）书写方程式时注意配平；
（5）根据图示分析即可得出答案。
9．【答案】（1）维生素C是一种无色晶体，味酸，易溶于水
（2）促进伤口愈合、增强抵抗力、解毒
（3）BD
（4）生吃或加醋/在酸性环境中食用或不加热食用
【解析】【解答】（1）颜色、气味、溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故维生素C 的物理性质有维生素C是一种无色晶体，味酸，易溶于水；（2）维生素C被称为抗坏血酸，有促进伤口愈合、增强抵抗力、解毒等作用；（3）A、过量服用维生素C，儿童会损害成骨细胞的形成，骨病发病概率增加；成人会诱发尿路草酸钙结石及肾结石；对心脑血管患者，还容易导致血栓的形成，故食用含维生素C的食物并不是越多越好，不正确；
B、维生素C广泛存在于新鲜水果及蔬菜中，一般人没必要服用维生素C片，饮食中缺少水果蔬菜的人群，需适量服用维生素C片，正确；
C、由表中数据可知，使用铁锅时，维生素C的保存率低，故为减少蔬菜烹饪过程中维生素C的损失，不能选用铁，不正确；
D、烹饪过程中加盖、不进行翻炒，是为了减少蔬菜与空气接触，正确。
故答案为：BD；（4）维生素C在碱性溶液中或受热时容易被氧化而变质，在酸性环境中性质较稳定。故为了减少维生素C的损伤，食用蔬菜时建议：生吃或加醋/在酸性环境中食用或不加热食用。
【分析】（1）物理性质是指物质不需要发生化学变化表现出来的性质分析
（2）根据题中的信息分析
（3）根据题中给出的信息进行判断分析
（4）根据维生素C的性质分析
10．【答案】（1）物理
（2）（贵金属）活性组分；（堇青石）载体
（3）一氧化碳+一氧化氮 二氧化碳+氮气
（4）将有害气体较快转化为无害气体（或催化剂可以加快反应速率、催化作用）
（5）降低成本
【解析】【解答】荃青石的熔点是1350℃，该性质属于物理性质，三效催化剂主要由三部分组成，分别是γ一Al2O3活性涂层、（贵金属）活性组分和（堇青石）载体；在催化转化器中发生了一系列反应，其中的一步是：一氧化氮和一氧化碳反应生成了二氧化碳和空气中含量最多的气体，该反应的文字表达式为一氧化碳+一氧化氮 二氧化碳+氮气；排气系统中加装催化转化器的作用是将有害气体较快转化为无害气体（或催化剂可以加快反应速率、催化作用），科学家一直积极致力于开发新型的活性组分，如采用Mn、Fe、Cu等金属为主要活性组分来取代贵金属，你认为该研发的优势是降低成本。
【分析】（1）根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质；
（2）根据题中所给资料确定三效催化剂成分分析；
（3）根据一所癈碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气分析；
（4）根据 催化剂的催化作用分析；
（5）根据所给研发的方法可降低成本分析。
11．【答案】（1）二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
（2）SO2、CO
（3）一是平流层臭氧向对流层的垂向输送；二是由某些挥发性含碳化合物（VOCs）、氮氧化物（NOx）在阳光照射下发生光化学反应形成
（4）B；D
（5）臭氧浓度日间大于夜间；臭氧浓度夏季大于冬季（合理即可）
【解析】【解答】（1）由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，大气污染物中属于氧化物的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；
（2）在全国所有城市里SO2、CO都已连续四年达标；
（3）对流层臭氧的两个主要来源是：一是平流层臭氧向对流层的垂向输送；二是由某些挥发性含碳化合物（VOCs）、氮氧化物（NOx）在阳光照射下发生光化学反应形成；
（4）A、2022年大气污染物整体浓度均值最高的是臭氧。答案正确；
B、 平流层中的臭氧可以吸收太阳紫外线，保护地球生物免受紫外线危害，臭氧浓度过高则会增加人体患呼吸系统疾病、心血管疾病的概率，甚至长期暴露于高浓度臭氧污染中会导致死亡。答案错误；
C、影响形成臭氧的因素有太阳辐射、温度和湿度等。答案正确；
D、大气污染物O3和PM2.5具有共同的前体污染物，相同条件下，若前体染物的排放量相等，则PM2.5的浓度越大，臭氧浓度越小。答案错误；
故答案为：BD。
（5）对比图2的两条曲线，得到的结论有：臭氧浓度日间大于夜间；臭氧浓度夏季大于冬季。
【分析】（1）根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物分析；
（2）根据在全国所有城市里SO2、CO都已连续四年达标分析；
（3）根据对流层臭氧的两个主要来源是：一是平流层臭氧向对流层的垂向输送；二是由某些挥发性含碳化合物（VOCs）、氮氧化物（NOx）在阳光照射下发生光化学反应形成分析；
（4）根据平流层中的臭氧可以吸收太阳紫外线，保护地球生物免受紫外线危害，而对流层中的臭氧浓度过高则会增加人体患呼吸系统疾病、心血管疾病的概率，甚至长期暴露于高浓度臭氧污染中会导致死亡。对流层臭氧主要有两个来源，一是平流层臭氧向对流层的垂向输送，二是由某些挥发性含碳化合物（VOCs）、氮氧化物（NOx）在阳光照射下发生光化学反应形成，VOCs和NOx称为臭氧的前体污染物。太阳辐射、温度、湿度等气象要素会影响形成臭氧的光化学反应分析；
（5）根据臭氧浓度日间大于夜间；臭氧浓度夏季大于冬季分析。
12．【答案】（1）属于
（2）化学
（3）带火星的木条复燃，比在氧气中燃烧的更旺
（4）C
（5）A；B；C
【解析】【解答】（1）空气污染物包括一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物和臭氧，所以臭氧属于空气污染物；
故填： 属于
（2）氧气和臭氧是两种不同物质，氧气通过臭氧发生器转化为臭氧，产生了新物质，属于化学变化；
故填： 化学
（3）由于 臭氧的氧化性比氧气强得多 ，所以将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到小木条复燃；
故填： 带火星的木条复燃，比在氧气中燃烧的更旺 ；
（4）根据文中信息，从“导致皮肤癌的发病率大大增加”可知，大气中的臭氧层遭破坏，它会引起皮肤癌患者增多；
故选：C；
（5）由题信息可知一氧化碳、一氧化氮等气体，“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，则减少氟利昂的使用、使用无氟冰箱、减少一氧化碳、一氧化氮等气体的排出量等，均能保护臭氧层；
故选：ABC。
【分析】（1）根据空气污染物的相关内容分析；
（2）根据化学变化产生新物质分析；
（3）根据 臭氧的氧化性比氧气强得多 分析；
（4）根据题中的信息分析；
（5）根据对臭氧层有破坏作用的物质来分析。
13．【答案】（1）有机化合物
（2）在低温环境下，可有效减缓酿酒葡萄的腐烂
（3）C
【解析】【解答】（1）有机化合物含有碳元素，酒精属于有机化合物；
（2）作为保鲜剂，在低温环境下可有效减缓酿酒葡萄的腐烂，葡萄汁发酵过程中添加二氧化硫的作用是：在低温环境下，可有效减缓酿酒葡萄的腐烂；
（3）由图可分析，酿酒葡萄在4℃时储存一周腐烂率最高的是高浓度二氧化硫。
故答案为：C。
【分析】（1）根据酒精属于有机化合物分析；
（2）根据作为保鲜剂，在低温环境下可有效减缓酿酒葡萄的腐烂分析；
（3）根据酿酒葡萄在4℃时储存一周腐烂率最高的是高浓度二氧化硫分析。
14．【答案】（1）银白色固体
（2）极易和氧气反应生成氧化钠；与水反应生成氢氧化钠和氢气
（3）Na+ H2O NaOH+ H2↑
【解析】【解答】由题意可知：（1）钠的物理性质有：银白色、固体、质软、密度比水小、熔点低；
（2）钠的化学性质有：①能与氧气反应；②能与水反应；
（3）其中钠能与水反应生成了氢氧化钠和氢气，反应的符号表达式为：Na+ H2O NaOH+ H2↑。
【分析】（1）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。例如，颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。
（2）物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。例如，可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性等、腐蚀性等。
（3）根据文字叙述写出反应的符号表达式。
15．【答案】（1）B；C
（2）化学对社会进步和人类文明有重要贡献（合理即可）
【解析】【解答】(1)A、 产生的巨大压力把包含表面活性剂的植物油乳化打散，形成均匀的泡沫喷出，活性剂只是把植物油乳化，并不能形成溶液，说法不正确，不符合题意；
B、 液态丁烷汽化成丁烷气体是分子间间隔变大，从而体积变大，压强变大，说法正确，符合题意；
C、 留在草地上的水、少量的表面活性剂和植物油，也不会对场地产生污染，说法正确，符合题意；
故选BC；
(2) 由护腿板所用材料的变迁可知，化学材料的不断进步，对足球运动也有很大帮助，说明化学对社会进步和人类文明有重要贡献。
【分析】(1)根据乳化、分子间有间隔知识分析；
(2)根据题文及化学对人类作用分析。
16．【答案】（1）
（2）物理
（3）5；+5
（4）2.4；制取氧气（或其他合理答案）
17．【答案】（1）LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等（写一种即可）；2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O；+1价
（2）CO2吸附量越大；>
（3）bc
【解析】【解答】（1）清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式；已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应生成Li2CO3和水，反应的化学方程式为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；根据化合物中各元素化合价代数和为0计算，氢氧根离子化合价为-1价，锂元素化合价为+1价；
（2）由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论：温度相同时，CO2分压在0～2.0kPa范围内，压强越大，CO2吸附量越大；图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的CO2吸附量大；
（3）a、LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务，a说法错误；
b、由题干“固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务”可知，固态胺能吸附，可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务，b说法正确；
c、由题干信息可知，分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务，c说法正确。
故选：bc。
【分析】（1）根据题干信息，LiOH与CO2，的反应生成Li2CO3和水，在化合物中，正负化合价的代数和为零来分析；
（2）根据图像信息来分析；
（3）根据题干信息以及所学化学知识来分析。
18．【答案】（1）A；B
（2）3
（3）MOFs材料具有亲水孔道，对空气中的水蒸气具有超强吸附作用
（4）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
（5）A；B；D
【解析】【解答】（1）海水蒸发过程中，发生变化的是分子的间隔，不改变的是分子的种类和质量。
故答案为：AB；（2）MOF-801使用的原料中含有Zr、O、Cl三种元素；故填：3；（3）科学家研发的“集水神器”能够“吸汽”的原因是：MOFs材料具有亲水孔道，对空气中的水蒸气具有超强吸附作用；故填：MOFs材料具有亲水孔道，对空气中的水蒸气具有超强吸附作用；（4）氯化钠和水在通电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式为：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH；故填：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH；（5）A、人工降雨可以缓解淡水危机，故正确；
B．图3海水淡化过程没有新物质生成，不涉及化学变化，故正确；
C．图示可以看出，上海是所列地区中缺水最严重的地区，故不正确；
D．与MOF-801相比，MOF-303应用前景更好，大大降低成本，故正确。
故答案为：ABD。
【分析】（1）根据物理变化的实质进行分析
（2）根据物质是由元素组成的分析
（3）根据物质的结构分析
（4）根据氯化钠和水通电生成氢氧化钠、氯气和氢气分析
19．【答案】（1）煤
（2）A；B
（3）C
（4）C2H5OH+3O22CO2+3H2O
（5）燃烧产物是水，无污染（合理即可）
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气等；
故答案为：煤；
（2）A、开发能够取代汽油的新能源可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，故A符合题意；
B、研发、生产和使用环保、零污染的绿色汽车，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，故B符合 题意；
故答案为：AB；
（3）从文中可知“轻量化材料”是铝合金、钛合金、塑料等，其中铝合金和钛合金属于金属材料，塑料属于有机合成材料，故A、B、D不符合题意，C符合题意；
故答案为：C。
（4） 乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和氧气，其反应的化学方程式为： C2H5OH+3O22CO2+3H2O ；
故答案为： C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。
（5）氢气作为新能源的优点是燃烧产物是水，对环境无污染；
故答案为：燃烧产物是水，无污染。
【分析】（1）根据常见的化石燃料进行分析解答；
（2）根据材料信息进行分析解答；
（3）根据材料信息进行分析解答；
（4）根据乙醇燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据氢气燃烧产物是水对环境无污染进行分析解答。
20．【答案】（1）糖类
（2）化学
（3）奶油
（4）可可脂是一种主要由三种脂肪酸构成的脂肪，熔点在 34~36℃，低于口腔温度，但高于手掌温度，在口腔中变成液体，在手掌中是固体
（5）ABC
【解析】【解答】（1）由表可知，该巧克力中含量最高的营养素是糖类，100g中含有59.5g。
（2）可可豆发酵的过程中生成二氧化碳、醋酸等物质，属于化学变化。
（3）根据图可知，10℃时固体脂指数最小的是奶油约为20，其他固体脂指数均大于20。
（4）巧克力“只融在口，不融在手”这句广告词中蕴含的科学原理是；可可脂是一种主要由三种脂肪酸构成的脂肪，熔点在 34~36℃，低于口腔温度，但高于手掌温度，在口腔中变成液体，在手掌中是固体。
（5） A、巧克力含有丰富的多源苯酚复合物，是防止心脏病的天然卫士，心脏病患者可适当食用巧克力，说法正确；
B、可可豆发酵过程中减少了单宁的含量，从而降低了可可的苦味，说明巧克力中因含有单宁等物质使其略带苦味，说法正确；
C、根据几种固体脂的融化曲线可知，巧克力在口中能瞬间融化是因为其固体脂指数随温度变化大，说法正确。
故答案为：ABC。
【分析】（1）根据题目中表进行分析。
（2）变化中有新物质生成的反应，属于化学变化。
（3）根据题目中几种固体脂的融化曲线图进行分析。
（4）（5）根据科普短文进行分析。
21．【答案】（1）微生物的还原作用
（2）温度、空气
（3）可以，因为“千沸水”中的亚硝酸盐不足以使人中毒、不会致癌（或不可以长期饮用，因为“千沸水”的活性降低了，不易被人体细胞吸收）
（4）时间和光照
（5）不用时关闭电源（或长时间放置后不宜饮用或避光放置或不要敞口放置等）
【解析】【解答】（1）水中亚硝酸盐主要来源于微生物的还原作用。适宜的温度会使水中的微生物增多，微生物释放出的还原酶可将水中的硝酸盐还原成亚硝酸盐（2）使用过程中，随桶中水量的减少，空气进入水桶中也会带入许多空气中的微生物。加热时，桶内水温会达到微生物大量繁殖的适宜温度。在使用过程中，桶装水内微生物的增多与大量繁殖与温度、空气有关。（3）测定36 h内反复加热（共计181次）的水样，亚硝酸盐含量为3.53，其含量远远低于人在日常生活中通过人体唾液的转化，间接进入人体的亚硝酸盐含量的300 mg/kg， “千沸水”可以饮用。（4）依据图，静态放置时，影响桶装水中亚硝酸盐含量的因素有时间和光照。光照时间越长，亚硝酸盐含量越高。（5）结合文章和生活实际，饮用桶装水时的注意问题：用时关闭电源（或长时间放置后不宜饮用或避光放置或不要敞口放置等）
故答案为：（1）微生物的还原作用（2）温度、空气（3）可以，因为“千沸水”中的亚硝酸盐不足以使人中毒、不会致癌（或不可以长期饮用，因为“千沸水”的活性降低了，不易被人体细胞吸收）（4）时间和光照（5）不用时关闭电源（或长时间放置后不宜饮用或避光放置或不要敞口放置等）
【分析】根据题干提供的信息结合实际生活进行解答
22．【答案】（1）带火星的木条复燃
（2）氧气 臭氧；化学
（3）限制使用“氟里昂”，减少CO、SO2、NO的排放量
（4）二氧化硫+臭氧 三氧化硫；化合；氧化
【解析】【解答】解：（1）因为臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热，所以当带火星的木条插入臭氧的集气瓶以后，带火星的木条将复燃，
故答案为：带火星的木条复燃；（2）在臭氧发生器中，氧气能被转化为臭氧，臭氧与氧气不同，是新物质，所以这是化学变化，故答案为：氧气 臭氧，化学；（3）限制使用“氟里昂”，减少CO、SO2、NO的排放量，因为“超音速飞机排出的废气中的一氧化碳（CO）、二氧化硫（SO2）、一氧化氮（NO）等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞”，所以答案为：限制使用“氟里昂”，减少CO、SO2、NO的排放量．（4）因为“二氧化硫（SO2）遇到O3微热，即被迅速氧化成三氧化硫（SO3）”，这是化学变化，用文字表达式表示为：二氧化硫+臭氧 三氧化硫，反应物多种，生成物只有一种，故属于基本反应类型中的化合反应，此反应又是物质与氧的反应，故从物质与氧结合的角度看是氧化反应．
故答案是：二氧化硫+臭氧 三氧化硫；化合；氧化；
【分析】（1）这是一道信息给预题，通过阅读题意可知臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多，因此将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，将会看到木条重新燃烧；（2）在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的氧气中含有3%的臭氧，臭氧分子和氧气分子是不同的分子，这是化学变化，可用文字表达式表示为氧气 臭氧；（3）由于臭氧层对保护地球生态有好处，又因为它会受到多种人为因素的影响，因此我们可以通过限制使用“氟里昂”，减少CO、CO2、NO的排放量，从而达到保护臭氧层的目的；（4）由题中信息知，臭氧氧化能力强，能迅速将二氧化硫氧化为三氧化硫，这是化学变化，文字表达式为二氧化硫+臭氧 三氧化硫．根据生成物只有一种可以判断此变化属于基本反应类型中的化合反应；物质与氧的反应叫做氧化反应．
23．【答案】（1）银白色或质轻等
（2）失去；Mg2+
（3）
（4）因为Mg能与空气中CO2、N2发生反应
（5）燃烧弹或照明弹
【解析】【解答】（1）镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3。这些叙述为镁的物理性质。故填：银白色
（2）镁原子最外层2个电子，易失去，形成镁离子的符号为 。故填：失去、
（3）镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。故填：
（4）在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，是因为Mg能与空气中CO2、N2发生反应。故填：Mg能与空气中CO2、N2发生反应
（5）烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发岀耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。故填：燃烧弹
【分析】（1）根据物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质是物理性质分析
（2）根据金属原子在化学反应中容易失去电子进行分析
（3）根据镁和二氧化碳点燃生成碳和氧化镁分析
（4）根据测定空气中氧气含量的原理进行分析
24．【答案】（1）易
（2）可燃；闻气味
（3）消毒剂（或防腐剂）
（4）引起多发性慢性胃炎
【解析】【解答】（1）酒精能与水、甲醇、乙醚等物质以任意比例互溶，所以酒精易溶于水；故填：易；（2）酒精具有可燃性，所以可以燃烧。水是无色无味的液体，而酒精有酒的气味和刺激性辛辣滋味，所以可用为液体气味的方法鉴别水和酒精；故填：可燃；闻气味；（3）酒精与水体积比浓度在70%时，对于细菌具有强烈的杀伤作用，同时也可以作防腐剂；故填：消毒剂（或防腐剂）；（4）成年人长期酗酒可引起多发性慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等，故填：引起多发性慢性胃炎（答案合理即可）。
【分析】（1）根据酒精易溶于水分析；
（2）根据酒精的可燃性及特殊气味分析；
（3）根据酒精的用途分析；
（4）根据材料中所给内容确定酗酒的危害分析。
25．【答案】（1）组成元素的种类相同（或原子种类相同）；各元素的质量比不同（或原子个数比不同）
（2）D
（3）温度、时间
（4）A；D
【解析】【解答】解：（1）由乳糖（C12H22O11）与乳酸（C3H6O3）的化学式可知，二者都是由碳、氢、氧三种元素组成的，组成元素相同，二者的分子都是由碳原子、氢原子和氧原子构成的；但是乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×11）=72：11：88；乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，可见二者中各元素的质量比不同；由乳糖（C12H22O11）与乳酸（C3H6O3）的化学式可知，乳糖中，碳、氢、氧的原子个数比为12：22：11；乳酸中，碳、氢、氧的原子个数比为3：6：3=1：2：1，原子个数比不同；故答案为：组成元素的种类相同（或原子种类相同）；各元素的质量比不同（或原子个数比不同）；（2）由表格数据可知，第8天时，酸度达到113.2°T，按照一般人的接受程度，酸奶酸度不能超过100°T．这说明已超过一般人的接受程度；
故答案为：D；（3）由表格数据可知，随着温度的升高，酸度增加；随着时间的增长，酸度增加；可见温度与时间影响酸奶酸度；故填：温度、时间；（4）A．与普通牛奶比较，酸奶中的蛋白质和钙更易被人体消化吸收，是乳糖不耐症患者的良好食品，故正确；
B．酸奶在储藏和配送过程中，乳酸菌的数量会因乳酸的过量积聚而明显减少，故错误；
C．乳酸菌可抑制某些腐败菌和病原菌的繁殖，从而维持人体内，尤其是肠道内正常的微生态平衡，促进食物的消化吸收，但是人体内乳酸菌过多也会影响人体健康，故错误；
D．随着酸度增加，蛋白质分子互相连接，形成了一个巨大的“网络”，这个“蛋白质网络”把乳糖、水、脂肪颗粒都“网”在其中．所以，奶变“粘”、变“酸”了，故正确．
故答案为：AD．
【分析】（1）根据乳酸与乳糖的化学式比较其组成与结构上的相同点和不同点；（2）根据表格数据来分析；（3）根据表格数据观察随着时间、温度的变化，酸度的变化分析；（4）根据题干信息来分析解答．
