备战2024年高考化学模拟卷03（重庆专用）
（本卷共18小题，满分100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 K 39 Mn 55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．卡塔尔世界杯官方用球：使用新聚氨基酯(PU)材质，具有透气性、热固性
B．工业制粗硅、电镀、制普通玻璃均发生氧化还原反应
C．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同
D．天和核心舱电推进系统腔体的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
【答案】D
【详解】
A．新聚氨基酯(PU)是线形结构，具有透气性、热塑性，A错误；B．工业制粗硅：2C+SiO22CO+Si，C和Si化合价发生变化，发生氧化还原反应；电镀是电解原理的应用，阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应，电镀发生了氧化还原反应；制普通玻璃主要发生SiO2和Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2，SiO2和CaCO3反应生成CaSiO3和CO2，均未发生氧化还原反应，B错误；C．酿酒工艺中加入的“酒曲”是葡萄糖转化为乙醇的催化剂，面包工艺中加入的“发酵粉”是反应物，其受热分解产生气体使面包蓬松，作用不相同，C错误；D．氮化硼陶瓷有良好的耐热性、热稳定性、导热性、高温介电强度，是理想的散热材料和高温绝缘材料，属于新型无机非金属材料，D正确；答案选D。
2．下列化学用语正确的是
A．二氧化碳的电子式：
B．乙醛的空间填充模型：
C．基态Mn2+的价电子轨道表示式：
D．反式聚异戊二烯的结构简式：
【答案】B
【详解】A．C最外层4个电子需要共用4对电子达饱和，所以它与两个氧原子分别共用两对电子；电子式为 ，A项错误；B．乙醛结构简式为CH3CHO，比例模型为，B项正确；C．Mn2+价电子为3d5，所以它的排布为，C项错误；D． 分子中若R1>R2且R3>R4或R1
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12g金刚石含有的碳碳键数目为4NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．78gNa2O2与足量SO2反应转移电子数为2NA
D．0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
【答案】C
【详解】A．金刚石中每个碳原子与周围4个碳原子形成C-C键，而每个C-C键被两个碳原子共用，实际上每个碳原子相当于形成两个共价键，12g金刚石含有1mol碳原子，则含有的碳碳键数目为2 NA，故A错误；B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1molCH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2 NA和0.3 NA之间，但不一定为0.25NA，故B错误；C．78gNa2O2即1mol与足量SO2反应时，过氧化钠体现氧化性，氧从-1价降低到-2价，1mol Na2O2参与反应转移电子数为2NA，故C正确；D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1 NA，故D错误；故答案选C。
4．下列特定反应的离子方程式正确的是
A．向0.1mol/LNaHA溶液(pH=1)加入NaOH溶液：HA-+OH-===A2-+H2O
B．溶于水：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
C．溶液与硝酸溶液混合：S2O32-+2H+====S↓+SO2↑+H2O
D．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
【答案】B
【详解】A．0.1mol/LNaHA溶液的pH=1，说明HA-完全电离，则加入NaOH溶液，发生的反应为，故A错误；
B．溶于水生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故B正确；
C．硝酸具有强氧化性，与发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，故C错误；
D．氯气足量，亚铁离子与溴离子的物质的量之比应该为1： 2，正确的离子方程式为，故D错误；
答案选B。
5．常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是
A．麦芽糖溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．水电离出来的的溶液中：、、、
D．滴加甲基橙显红色的水溶液中：、、、
【答案】C
【详解】A．麦芽糖具有还原性，酸性条件下MnO具有强氧化性，两者不能共存，A错误；B．Cu2+与S2-能形成CuS沉淀，不能大量共存，B错误；C．水电离出来的的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下，和都能与H+反应不能共存；在碱性条件下，、、、之间不反应，都不与OH-反应，可以共存，C正确；D．滴加甲基橙显红色的水溶液呈酸性，在酸性条件下Fe2+与NO能发生氧化还原反应，不能大量共存， D错误；故答案为：C。
6．如下图所示的“化学多米诺实验”装置中分别盛放的物质为①稀硫酸；②锌粒；装置③、④、⑤、 ⑥中的试剂及反应现象见下表，其中设计合理且实验现象符合预测的是
③中试剂 ④中固体逐渐消失 ⑤中溶液褪色 ⑥中尾气处理
A 浓盐酸 KMnO4 石蕊试液 NaOH溶液
B 浓HNO3 Cu FeSO4溶液 水
C 浓H2SO4 木炭 品红溶液 饱和NaHSO3溶液
D 浓NaOH溶液 NH4Cl固体 少量CuSO4溶液 CCl4和水
【答案】A
【分析】稀硫酸和锌粒反应会产生氢气，氢气进入③中的试管中，使试管内部的气体压强变大，③中的液体会通过导管进入到④中的试管中，据此分析。
【详解】A．由分析可知，③中浓盐酸会进入到④中试管中，浓盐酸与KMnO4反应会生成氯气，氯气可以使石蕊溶液褪色，用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，A正确；B．由分析可知，③中浓HNO3会进入到④中试管中，Cu与浓HNO3反应会生成二氧化氮气体，二氧化氮与FeSO4溶液反应，会氧化二价铁离子变为三价铁离子，溶液呈现棕黄色，不会褪色，且二氧化氮不能用水吸收，会有一氧化氮的生成，故应用氢氧化钠溶液吸收尾气，B错误；C．由分析可知，③中浓H2SO4会进入到④中试管中，木炭与浓H2SO4的反应需要加热，④中试管没有加热，木炭与浓H2SO4的不发生反应，C错误；D．由分析可知，③中浓NaOH溶液会进入到④中试管中，浓NaOH溶液与NH4Cl固体混合，可以得到氨气，氨气与少量CuSO4溶液反应，开始得到蓝色氢氧化铜沉淀，随着氨气的不断通入，最后沉淀会转化为铜氨络离子，铜氨络离子溶液颜色是蓝色，⑤中溶液颜色没有褪去，不符合题意，最后用CCl4和水除去多余的氨气，还可以防止倒吸现象，D错误； 故本题选A。
7．关于下列各装置图的叙述正确的是
A．图①钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色
B．图②测定盐酸的浓度
C．图③用于实验室制备并收集
D．图④制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸
【答案】A
【详解】A．金属钠的密度大于乙醇且可与乙醇反应生成氢气，故会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色，A正确；B．氢氧化钠会与玻璃中的主要成分二氧化硅反应，故应用碱式滴定管装氢氧化钠溶液，B错误；C．二氧化氮会与水反应生成一氧化氮和硝酸，不能用排水法收集二氧化氮，C错误；D．制备乙酸乙酯时先加乙醇再加浓硫酸就是采用酸入水的办法降低产生的热量不致引起沸腾，D错误；故选A。
8．据文献报道：的氧缺陷可以有效促进氢气在催化加氢过程中的活化。图1为理想晶胞， 图2为缺陷晶胞，若晶胞参数为，下列说法 正确的是
A．图1晶胞面对角线切面上的离子数目有8个
B．图2中与的数目之比为
C．理想晶胞中的配位数为4
D．理想晶胞的体积
【答案】C
【详解】A．由图1可知晶胞面对角线切面上的离子数目有10个：6个小黑球，4个小白球，A错误；B．由均摊法可知，图2中全在内部，个数为7，的个数为：，与的数目之比为，B错误；C．理想晶胞中，位于构成的小四面体的中心，配位数为4，C正确；D．晶胞参数为，故理想晶胞的体积，D错误；故选C。
9． 碳酸二甲酯DMC()是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出 了新的合成方案(吸 附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A．HO·降低了反应的活化能
B．过程CH3OH*+HO·*=CH3O·*+H2O*是该反应的决速步骤
C．过程中既有H-O键的断裂，又有H-O键的形成
D．吸附和脱附过程中共吸收48.1eV的能量
【答案】D
【详解】A．HO·在反应前参与反应，反应后又生成，作催化剂，降低了反应的活化能，提高化学反应速率，故A选项正确；B．决速步骤一般伴有的是能量的落差大，活化能大的步骤即决速步骤，由图示可知生成过渡态I时的所需的活化能最大，所以CH3OH*+HO·*=CH3O·*+H2O*是该反应的决速步骤，故B选项正确；C．过程中甲醇反应时有H-O键的断裂，生成水时有H-O键的形成，故C选项正确；D．吸附和脱附过程中共吸收的能量为终态减去始态的能量，始态相对能量为0eV，终态相对能量为112.6×102 eV，则吸附和脱附过程中共吸收的能量为1.126×104 eV，故D选项错误。故选D选项。
10．T℃时，向容积为的刚性容器中充入和一定量的发生反应： ，达到平衡时，的分压(分压=总压×物质的量分数)与 起始的关系如图所示。已知：初始加入时，容器内气体的总压强为。下列 说法正确的是
A．时反应到达c点，
B．随增大，的百分含量不断增大
C．b点时反应的平衡常数
D．c点时，再加入和，使二者分压均增大，平衡正向移动
【答案】C
【分析】根据c点的三段式分析：
则平衡时容器气体的压强为：p(平衡)=×1.2pkPa，故有：p(HCHO)=×p(平衡)= ××1.2pkPa═0.2pkPa，解得：x=0.5mol，故p(平衡)=pkPa，据此分析解题。
【详解】A．起始时容器内气体总压强为1.2pkPa，若5min时反应到达c点，由分析可知，则υ(H2)==0.1mol/(L min)，A错误；B．随增大， 平衡正向移动，CO2的转化率增大，若H2的物质的量无限制增大，则HCHO的百分含量肯定减小，即HCHO的百分含量不是不断增大，B错误；C．温度不变，化学平衡常数不变，故b点时反应的化学平衡常数与c点对应的平衡常数相等，由分析可知，c点平衡下，p(CO2)=×pkPa=0.2pkPa，同理：p(H2)=0.4pkPa，p(HCHO)=p(H2O)=0.2pkPa，故Kp==(kPa)-1=p(kPa-1)=1.25p(kPa-1)，C正确；D．c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.2pkPa，则此时Qp═==p=Kp，平衡不移动，D错误；故选：C。
11．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入和，进行反应： ，其起始物质的量及的平衡转化率如下表所示。下列判断正确的是
容器编号 甲 乙 丙 丁
容器体积/L 2 2 2 1
起始物质的量 0.40 0.80 0.80 0.40
0.24 0.24 0.48 0.24
的平衡转化率/% 80
A．起始反应速率：丙>乙>甲=丁 B．该温度下平衡常数K=400
C．的平衡转化率： D．容器中的物质的量浓度：丙=丁<甲
【答案】B
【详解】A．温度相同、体积相同的甲 、乙、丙三个容器，反应物浓度越大，反应速率越快，起始反应速率：丙>乙>甲，丁和甲容器温度相同、压强相同、投料比例相同，起始时反应速率相同，丁=丙>乙>甲，A错误；B．根据甲装置中数据列三段式，
所以该温度下该反应的平衡常数，K=，B正确；C．由乙、丙可知，二氧化硫的浓度相同，丙中氧气的浓度增大，会促进二氧化硫的转化，二氧化硫转化率，丙和丁达到的是相同的平衡状态，所以二氧化硫转化率 ，C错误；D．体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，有利于平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中 c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍，丙和丁达到的平衡相同，三氧化硫浓度相同，丙=丁>甲，D错误；故答案选B。
12．合成气是一种重要的化工原料气，主要组分为CO和H2。用甲烷、二氧化碳自热重整可制备合 成气，反应原理如下：
反应I：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H1=-820.6kJ·mol-1
反应II：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+247.1kJ·mol-1
反应III：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H3=+205.9kJ·mol-1
反应IV：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H4
不同温度下，向体积为VL的含少量O2的恒压容器按照n(CO2)：n(CH4)=1投料，实验测得不同压 强下平衡时随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．△H4=-41.2kJ·mol-1
B．某温度下，反应II的平衡常数随压强增大而减小
C．由图可知，p1>p2>p3
D．压强为p2时，T>Tm后，升高温度对反应IV的促进作用更大
【答案】D
【分析】反应Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ都是吸热反应，升高温度平衡正向移动，温度较低时随温度增大而增大，原因为温度较低时，升高温度对反应Ⅱ、Ⅲ的促进作用大于反应Ⅳ，故增大，温度升高到一定程度后，升高温度对反应Ⅳ的促进作用大于反应Ⅱ、Ⅲ，n(CO)增加更多，故减小。
【详解】A．反应Ⅳ可由反应Ⅱ-反应Ⅲ得到，则ΔH4=ΔH2-ΔH3=41.2kJ/mol，A错误；B．温度一定的情况下，化学平衡常数保持不变，B错误；C．反应Ⅱ、Ⅲ为气体体积增大的反应，减小压强平衡正向移动，n(H2)增加的程度大于n(CO)，则压强越小，越大，故p1
13．下列关于化学平衡的说法不正确的是
A．，达到平衡时，
B．恒温恒容条件下，，容器中含足量和固体，达到平衡 后再充入，达到新平衡时容器内的压强不变
C．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，达到平衡时，、、 各，若此时再充入，则平衡正向移动
D．一定条件下，在密闭容器中充入等物质的量的CO和NO，发生反应 测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如上图所示。NO 的物质的量浓度：b点＜a点
【答案】C
【详解】A．，达到平衡时，，故A正确； B．恒温恒容条件下，，容器中含足量和固体，达到平衡后再充入，根据平衡常数可知，温度不变K不变，所以达到新平衡时容器内的压强又恢复原平衡压强，故B正确；C．容积可变，再充入体积增大，相当于减压，根据勒夏特列原理平衡向使压强增大的逆反应方向移动，故C错误；D．根据可知，加压平衡向正向进行，则有p1>p3，压强越大代表容器体积越小，根据勒夏特列原理可知平衡移动只能减弱这种改变，最终平衡时体积小的NO的物质的量浓度仍然大，所以NO的物质的量浓度：b点＜a点，故D正确；故选C。
14．常温下，向一定浓度的NaA溶液中加适量强酸或强碱(忽略溶液体积变化)，溶液中、 、、 的负对数随溶液pH的变化关系如下图所示。下列叙述 不正确的是
A．曲线①表示随溶液pH的变化情况
B．曲线①和曲线②的交点对应的溶液中存在
C．常温下，将A点对应溶液加水稀释，不变
D．等物质的量浓度、等体积的NaA溶液与HA溶液混合后：
【答案】B
【详解】A．曲线①与pH成正比例关系，代表了氢离子浓度的负对数，故表示随溶液pH的变化情况，A正确；
B．曲线②和曲线①恰好相反，②表示的纵坐标的数值与对应的pH之和始终等于14，故曲线②表示氢氧根离子浓度的负对数；曲线①和曲线②的交点对应的溶液为中性，由电荷守恒可知，存在，题中不断加入强碱，强碱可以是氢氧化钠也可以是氢氧化钾，故钠离子浓度不一定等于A-浓度，B错误；
C．，故常温下，将A点对应溶液加水稀释比值不变，C正确；
D．pH值变大，A-浓度变大、HA浓度变小，故③④分别表示、，③④交点代表、相等，此时pH=4.35显酸性，说明此时HA电离大于A-水解，则，D正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）重铬酸钾在工业中有广泛的应用，可用铬铁矿为原料制备。以铬铁矿(主要成分可表示 为，还含有、、等杂质)制备重铬酸钾()固体的工艺流程如下：
资料：①遇水强烈水解。
②。
(1)中Cr元素的化合价是_______。
(2)步骤①发生多个反应，补全下列化学方程式：_________。
__________________________
(3)熔块的主要成分为、、和等可溶性盐，滤渣1为红褐色固体， 写出步骤②水解的离子方程式 。
(4)滤渣2的成分为 。
(5)结合化学用语解释步骤④调pH的目的 。
(6)重铬酸钾纯度测定
称取重铬酸钾试样2.9400g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/L和 足量碘化钾(的还原产物为)，放于暗处5min，然后加入100mL水和淀粉指示剂，用 0.1200mol/L标准溶液滴定()。
①滴定终点的颜色变化是 。
②若实验共用去标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度是_______(滴定过程中 其它杂质不参与反应)。
【答案】(1)+6
(2)
(3)
(4)、或
(5)增大，促使平衡向逆反应方向移动，将转化成
(6) 蓝色褪去，且半分钟内不变色 80%
【分析】铬铁矿(主要成分可表示为，还含有、、Fe2O3)熔融、氧化得到含、、和的熔块，水浸熔块，遇水强烈水解生成沉淀Fe(OH)3，滤渣1为Fe(OH)3，滤液1含、和，调pH，和生成沉淀、，继续调pH，转化为，和KCl反生复分解得到。
【详解】（1）K2Cr2O7中钾元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，依据化合价原则，则Cr元素的化合价是+6，答案：+6；（2）FeO·Cr2O3生成Na2CrO4和Fe2O3，化合价升高7，氯酸钾生成氯化钾化合价降低6，根据得失电子守恒，则Fe0·Cr2O3的系数是6，氯酸钾系数是7，依据原子守恒配平其它物质的系数，则配平后的化学方程式是
，答案：。（3）熔块的主要成分为、、和等可溶性盐，滤渣1为红褐色固体是Fe(OH)3，则水解生成Fe(OH)3，离子方程式+2H2O = Fe(OH)3↓+OH-，故答案：；（4），滤液1含、和，调pH，和生成沉淀、，过滤，滤渣2的成分为、或，答案：、或；（5）由，步骤④调pH的目的增大c(H+)，促使平衡向逆反应方向移动，将转化成，答案：增大，促使平衡向逆反应方向移动，将转化成；（6）碘遇淀粉变蓝，终点处碘消耗完，滴定终点的颜色变化是由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。碘化钾与重铬酸钾反应生成I2和Cr2O，依据电子守恒得关系式， Cr2O~3I2，由，可知Cr2O~3I2~，则所得产品中重铬酸钾的纯度 ，答案：由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；80％。
16．（15分）Kx[Cu(C2O4)x]·3H2O(水合草酸铜(Ⅱ)酸钾)是一种化工原料，实验室制备少量水合草酸铜 酸钾并测定样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ.制备CuO
用图1所示装置将溶液混合后，小火加热至蓝色沉淀转变为黑色，煮沸5~10分钟。稍冷却后全部转 移至图2装置过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2~3次。
(1)由CuSO4·5H2O配制实验所需的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是_______(填仪器名称)。
(2)检验沉淀洗涤干净的方法为：_______，滴入氯化钡溶液，_______。
Ⅱ.制备KHC2O4和K2C2O4混合溶液
称取一定质量H2C2O4·2H2O放入250mL烧杯中，加入40mL蒸馏水，微热(温度低于80℃)溶解。稍冷 后加入一定量无水K2CO3，充分反应后生成含KHC2O4和K2C2O4的混合物。
(3)该步骤中原料配比为3∶2，则所得混合物中n(KHC2O4)：n(K2C2O4)=_______。
(4)为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取_______的方法。
Ⅲ.制备水合草酸铜酸钾晶体
将KHC2O4和K2C2O4混合溶液加热至80-85℃，再将CuO连同滤纸一起加入到该溶液中，充分反应至 CuO沉淀全部溶解，取出滤纸后，加热浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇淋洗，自然晾干，称量。
(5)溶解CuO沉淀时，连同滤纸一起加入到溶液中的目的是_______
Ⅳ.测定水合草酸铜酸钾晶体的成分
取少量制得的样品配成溶液。用标准酸性高锰酸钾溶液滴定、用标准EDTA溶液滴定Cu2+，经 计算样品中n(Cu2+)：n()=1∶2，假设制备的过程中Cu2+无损耗。
(6)标准酸性高锰酸钾与C2O反应的离子方程式为_______。
(7)水合草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的化学式为_______。
【答案】(1)(普通)漏斗
(2) 取少量最后一次洗涤液于试管中 若无白色沉淀生成，则沉淀已洗净
(3)2∶1
(4)分批加入并搅拌
(5)防止 CuO 的损耗，产率减小
(6)
(7)K2[Cu(C2O4)2] 3H2O
【分析】本实验的目的是制备少量水合草酸铜酸钾并测定样品的组成；首先利用硫酸铜和氢氧化钠溶液制取氢氧化铜沉淀，加热使其分解得到；然后H2C2O4·2H2O和无水K2CO3制备KHC2O4和K2C2O4混合溶液；然后将KHC2O4和K2C2O4混合溶液水浴微热，再将连同滤纸一起加入到该溶液中，充分反应，经系列操作得到样品；最后测定水合草酸铜酸钾晶体的成分。
【详解】（1）配置一定浓度的溶液需要电子天平、烧杯 、量筒，不需要漏斗，答案：(普通)漏斗；
（2）得到的固体表面可能附着有硫酸钠，可以通过检验硫酸根来确定沉淀是否洗涤干净，具体方法为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已经洗涤干净，答案：取少量最后一次洗涤液于试管中，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗净；（3）假设两种原分别为是3.0g ，2.0 g ，3.0g H2C2O4·2H2O的物质的量为≈0.0238mol，2.0 g无水K2CO3的物质的量为≈0.0159mol，则根据碳元素守恒可得：n(KHC2O4)+n(K2C2O4)=0.0238 ，根据K元素守恒可得n(KHC2O4)+2n(K2C2O4)=(0.0159×2) ，联立解得n(KHC2O4)=0.0158mol，n(K2C2O4)=0.0080mol，所以n(KHC2O4)：n(K2C2O4)= 2∶1，答案: 2∶1；（4）分批加入并搅拌使产生的热量尽快散失，答案：分批加入并搅拌；（5）连同滤纸一起加入到溶液中的目的是使残留在滤纸上的充分利用，答案：防止 的损耗，产率减小；（6）酸性高锰酸钾与C2O反应生成锰离子、二氧化碳和水，，答案：；（7）已知样品中n(Cu)：n()=1:2，所以x=2，所以水合草酸铜(Ⅱ)酸钾晶体的化学式为K2[Cu(C2O4)2]·3H2O。
17．（14分）我国政府承诺二氧化碳排放在2030年前达到峰值，2060年前实现碳中和，彰显作为大 国的担当和责任。催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为 。回答下列问题：
(1)已知：①
②
③
则___________。
(2)恒容密闭容器中可逆反应达到平衡状态的标志是 ___________(填序号)。
A．单位时间内生成1mol的同时消耗2molCO
B．混合气体的密度不再改变
C．反应速率
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)容器容积为1L，控制和初始投料量分别为2mol和3mol，发生反应： ，甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲所示。
则代表___________(填“温度”或“压强”)：___________(填“大于”或“小于”)，并请说出理由： ___________；点反应的平衡常数为___________。
(4)500℃下，将和的混合气体(投料比为1：1)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测 得的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图乙所示(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小)。
由图乙可知，75min后转化率与炭催化剂目数的关系为___________，原因是___________。
(5)①温度为时，
实验测得：为速率常数。时， =___________(以表示)。
②当温度改变为时，，则时平衡压强___________时平衡压强(填“>”“<”或“=”)， 理由是___________。
【答案】(1)+159.3 (2)D (3) 温度 小于 该反应是气体分子数增大的反应，温度相同时，压强越大，的平衡转化率越小 8 (4) 目数越大，转化率越大 催化剂目数越大，催化剂的颗粒越小，原料气与催化剂的接触越充分 (5) 该反应正反应是吸热反应，温度越大，平衡常数越大，，则，温度升高，反应向正反应方向进行，气体分子数增多，压强增大
【详解】（1）已知：①；②；③；由盖斯定律可知，目标反应=反应①-反应②-反应③，。（2）A．生成和消耗CO都是逆反应，无法判断是否达到平衡状态，A项错误；B．恒容密闭容器中，恒定，反应物和生成物都是气体，气体总质量始终不变，则密度始终不变，B项错误；C．反应速率之比始终等于各物质的化学计量数之比，无法判断是否达到平衡状态，C项错误；D．反应物和生成物都是气体，气体总质量始终不变，该反应的正反应是气体分子数增大的反应，只有反应达到平衡气体总物质的量才不变，混合气体平均相对分子质量不变可判断反应达平衡，D项正确；故选D。（3）是反应前后气体分子数增大的反应，正反应为吸热反应；压强越大，的平衡转化率越小，温度越大，的平衡转化率越大，则代表温度，代表压强：相同温度下，比的的转化率大，则压强：>；根据已知，列三段式：
。（4）据图乙可知，75min后催化剂目数越大，转化率越大：因为催化剂目数越大，颗粒越小，比表面积越大，原料气与催化剂的接触越充分，反应越完全。（5）①，平衡时；
②该反应为吸热反应，平衡常数由100增大到105，则说明温度升高；升温，平衡向正反应方向移动，气体的分子数增大，则压强增大，时平衡压强>时平衡压强。
18．（15分）苯巴比妥(F)是我国化学家近期合成的一种能抗击新冠病毒的新型药物，其合成路线如 图所示：
(1)有机物A的名称为 ；有机物A、J()、 K() 三种物质中酸性最强的是______(填“A”“J”或“K”)。
(2)B+G→C的副产物分子式为，其结构简式是 。有机物C的含氧官能团名称为 ____________。
(3)下列说法正确的是______。
A．有机物D易溶于水
B．有机物E存在顺反异构体
C．有机物F的氮原子杂化类型为
D．有机物G的名称为二乙酸乙二酯
(4)写出D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式： 。
(5)化合物N与B是同分异构体，则符合以下条件的N有______种。
①能使溶液显色；②能发生银镜反应；③苯环上的取代基数目为2个。
其中不含有手性碳原子且核磁共振氢谱只有5组的同分异构体为____________。
(6)以1，2-二溴乙烷()、乙醇、尿素()为原料(无机试剂任选)设计制备 的合成路线：_______________。
【答案】(1) 苯乙酸 J (2) CH3CH2OH 酯基、羰基 (3)C
(4)+2NaOH→+2CH3CH2OH (5) 15
(6)BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHOOCCOOH
【分析】化合物A与乙醇发生酯化反应生成化合物B，化合物B与G取代反应生成化合物C和乙醇，化合物D与化合物H发生取代反应生成E，加入尿素，化合物E与尿素反应生成苯巴比妥(F)和乙醇。
【详解】（1）有机物A的名称为苯乙酸；推电子效应： > >，故三种物质中酸性最强的是J()；（2）通过对比B、G、C分子的结构可知，副产物为乙醇，其结构简式是CH3CH2OH；有机物C的含氧官能团名称为酯基、羰基；（3）A．有机物D中不存在亲水基团，不能形成分子间氢键，难容与水，A错误；B．顺反异构一般是由有机化合物结构中如C=C双键、C≡C叁键、C=N双键、N=N双键或脂环等不能自由旋转的官能团所引起的，每个不能自由旋转的同一碳原子上不能有相同的基团，且必须有两个不同的原子或原子团，有机物E不存在顺反异构体，B错误；C．有机物F中氮原子有3个键，还有一个孤电子对，其杂化类型为，C正确；D．有机物G的名称为乙二酸二乙酯，D错误；故答案为：C；（4）D分子中存在两个酯基，酯基能与NaOH溶液反应其化学方程式为+2NaOH→+2CH3CH2OH；（5）化合物N与B是同分异构体，能使溶液显色，说明化合物N中含有酚羟基，能发生银镜反应，说明化合物N中含有醛基，同时要求苯环上的取代基数目为2个，则苯环上有、(有五种结构)两个取代基，先固定基团为，分别取代邻间对，有三种结构，然后有、、、五种结构，故符合以下条件的N有3×5=15种，其中不含有手性碳原子且核磁共振氢谱只有5组的同分异构体为；（6）1，2-二溴乙烷在NaOH溶液中发生水解生成HOCH2CH2OH，然后加入KMnO4溶液，将-OH氧化为-COOH，再加入乙醇，生成乙二酸二乙酯，根据题干过程⑤可知，向乙二酸二乙酯中加入尿素，生成，其合成路线为BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHOOCCOOH。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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备战2024年高考化学模拟卷03（重庆专用）
（本卷共18小题，满分100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 K 39 Mn 55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．卡塔尔世界杯官方用球：使用新聚氨基酯(PU)材质，具有透气性、热固性
B．工业制粗硅、电镀、制普通玻璃均发生氧化还原反应
C．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同
D．天和核心舱电推进系统腔体的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
2．下列化学用语正确的是
A．二氧化碳的电子式：
B．乙醛的空间填充模型：
C．基态Mn2+的价电子轨道表示式：
D．反式聚异戊二烯的结构简式：
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12g金刚石含有的碳碳键数目为4NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．78gNa2O2与足量SO2反应转移电子数为2NA
D．0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
4．下列特定反应的离子方程式正确的是
A．向0.1mol/LNaHA溶液(pH=1)加入NaOH溶液：HA-+OH-===A2-+H2O
B．溶于水：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
C．溶液与硝酸溶液混合：S2O32-+2H+====S↓+SO2↑+H2O
D．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
5．常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是
A．麦芽糖溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．水电离出来的的溶液中：、、、
D．滴加甲基橙显红色的水溶液中：、、、
6．如下图所示的“化学多米诺实验”装置中分别盛放的物质为①稀硫酸；②锌粒；装置③、④、⑤、 ⑥中的试剂及反应现象见下表，其中设计合理且实验现象符合预测的是
③中试剂 ④中固体逐渐消失 ⑤中溶液褪色 ⑥中尾气处理
A 浓盐酸 KMnO4 石蕊试液 NaOH溶液
B 浓HNO3 Cu FeSO4溶液 水
C 浓H2SO4 木炭 品红溶液 饱和NaHSO3溶液
D 浓NaOH溶液 NH4Cl固体 少量CuSO4溶液 CCl4和水
7．关于下列各装置图的叙述正确的是
A．图①钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色
B．图②测定盐酸的浓度
C．图③用于实验室制备并收集
D．图④制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸
8．据文献报道：的氧缺陷可以有效促进氢气在催化加氢过程中的活化。图1为理想晶胞， 图2为缺陷晶胞，若晶胞参数为，下列说法 正确的是
A．图1晶胞面对角线切面上的离子数目有8个
B．图2中与的数目之比为
C．理想晶胞中的配位数为4
D．理想晶胞的体积
9． 碳酸二甲酯DMC()是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出 了新的合成方案(吸 附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A．HO·降低了反应的活化能
B．过程CH3OH*+HO·*=CH3O·*+H2O*是该反应的决速步骤
C．过程中既有H-O键的断裂，又有H-O键的形成
D．吸附和脱附过程中共吸收48.1eV的能量
10．T℃时，向容积为的刚性容器中充入和一定量的发生反应： ，达到平衡时，的分压(分压=总压×物质的量分数)与 起始的关系如图所示。已知：初始加入时，容器内气体的总压强为。下列 说法正确的是
A．时反应到达c点，
B．随增大，的百分含量不断增大
C．b点时反应的平衡常数
D．c点时，再加入和，使二者分压均增大，平衡正向移动
11．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入和，进行反应： ，其起始物质的量及的平衡转化率如下表所示。下列判断正确的是
容器编号 甲 乙 丙 丁
容器体积/L 2 2 2 1
起始物质的量 0.40 0.80 0.80 0.40
0.24 0.24 0.48 0.24
的平衡转化率/% 80
A．起始反应速率：丙>乙>甲=丁 B．该温度下平衡常数K=400
C．的平衡转化率： D．容器中的物质的量浓度：丙=丁<甲
12．合成气是一种重要的化工原料气，主要组分为CO和H2。用甲烷、二氧化碳自热重整可制备合 成气，反应原理如下：
反应I：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H1=-820.6kJ·mol-1
反应II：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+247.1kJ·mol-1
反应III：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H3=+205.9kJ·mol-1
反应IV：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H4
不同温度下，向体积为VL的含少量O2的恒压容器按照n(CO2)：n(CH4)=1投料，实验测得不同压 强下平衡时随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．△H4=-41.2kJ·mol-1
B．某温度下，反应II的平衡常数随压强增大而减小
C．由图可知，p1>p2>p3
D．压强为p2时，T>Tm后，升高温度对反应IV的促进作用更大
13．下列关于化学平衡的说法不正确的是
A．，达到平衡时，
B．恒温恒容条件下，，容器中含足量和固体，达到平衡 后再充入，达到新平衡时容器内的压强不变
C．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，达到平衡时，、、 各，若此时再充入，则平衡正向移动
D．一定条件下，在密闭容器中充入等物质的量的CO和NO，发生反应 测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如上图所示。NO 的物质的量浓度：b点＜a点
14．常温下，向一定浓度的NaA溶液中加适量强酸或强碱(忽略溶液体积变化)，溶液中、 、、 的负对数随溶液pH的变化关系如下图所示。下列叙述 不正确的是
A．曲线①表示随溶液pH的变化情况
B．曲线①和曲线②的交点对应的溶液中存在
C．常温下，将A点对应溶液加水稀释，不变
D．等物质的量浓度、等体积的NaA溶液与HA溶液混合后：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）重铬酸钾在工业中有广泛的应用，可用铬铁矿为原料制备。以铬铁矿(主要成分可表示 为，还含有、、等杂质)制备重铬酸钾()固体的工艺流程如下：
资料：①遇水强烈水解。
②。
(1)中Cr元素的化合价是_______。
(2)步骤①发生多个反应，补全下列化学方程式：_________。
__________________________
(3)熔块的主要成分为、、和等可溶性盐，滤渣1为红褐色固体， 写出步骤②水解的离子方程式 。
(4)滤渣2的成分为 。
(5)结合化学用语解释步骤④调pH的目的 。
(6)重铬酸钾纯度测定
称取重铬酸钾试样2.9400g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/L和 足量碘化钾(的还原产物为)，放于暗处5min，然后加入100mL水和淀粉指示剂，用 0.1200mol/L标准溶液滴定()。
①滴定终点的颜色变化是 。
②若实验共用去标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度是_______(滴定过程中 其它杂质不参与反应)。
16．（15分）Kx[Cu(C2O4)x]·3H2O(水合草酸铜(Ⅱ)酸钾)是一种化工原料，实验室制备少量水合草酸铜 酸钾并测定样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ.制备CuO
用图1所示装置将溶液混合后，小火加热至蓝色沉淀转变为黑色，煮沸5~10分钟。稍冷却后全部转 移至图2装置过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2~3次。
(1)由CuSO4·5H2O配制实验所需的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是_______(填仪器名称)。
(2)检验沉淀洗涤干净的方法为：_______，滴入氯化钡溶液，_______。
Ⅱ.制备KHC2O4和K2C2O4混合溶液
称取一定质量H2C2O4·2H2O放入250mL烧杯中，加入40mL蒸馏水，微热(温度低于80℃)溶解。稍冷 后加入一定量无水K2CO3，充分反应后生成含KHC2O4和K2C2O4的混合物。
(3)该步骤中原料配比为3∶2，则所得混合物中n(KHC2O4)：n(K2C2O4)=_______。
(4)为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取_______的方法。
Ⅲ.制备水合草酸铜酸钾晶体
将KHC2O4和K2C2O4混合溶液加热至80-85℃，再将CuO连同滤纸一起加入到该溶液中，充分反应至 CuO沉淀全部溶解，取出滤纸后，加热浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇淋洗，自然晾干，称量。
(5)溶解CuO沉淀时，连同滤纸一起加入到溶液中的目的是_______
Ⅳ.测定水合草酸铜酸钾晶体的成分
取少量制得的样品配成溶液。用标准酸性高锰酸钾溶液滴定、用标准EDTA溶液滴定Cu2+，经 计算样品中n(Cu2+)：n()=1∶2，假设制备的过程中Cu2+无损耗。
(6)标准酸性高锰酸钾与C2O反应的离子方程式为_______。
(7)水合草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的化学式为_______。
17．（14分）我国政府承诺二氧化碳排放在2030年前达到峰值，2060年前实现碳中和，彰显作为大 国的担当和责任。催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为 。回答下列问题：
(1)已知：①
②
③
则___________。
(2)恒容密闭容器中可逆反应达到平衡状态的标志是 ___________(填序号)。
A．单位时间内生成1mol的同时消耗2molCO
B．混合气体的密度不再改变
C．反应速率
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)容器容积为1L，控制和初始投料量分别为2mol和3mol，发生反应： ，甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲所示。
则代表___________(填“温度”或“压强”)：___________(填“大于”或“小于”)，并请说出理由： ___________；点反应的平衡常数为___________。
(4)500℃下，将和的混合气体(投料比为1：1)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测 得的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图乙所示(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小)。
由图乙可知，75min后转化率与炭催化剂目数的关系为___________，原因是___________。
(5)①温度为时，
实验测得：为速率常数。时， =___________(以表示)。
②当温度改变为时，，则时平衡压强___________时平衡压强(填“>”“<”或“=”)， 理由是___________。
18．（15分）苯巴比妥(F)是我国化学家近期合成的一种能抗击新冠病毒的新型药物，其合成路线如 图所示：
(1)有机物A的名称为 ；有机物A、J()、 K() 三种物质中酸性最强的是______(填“A”“J”或“K”)。
(2)B+G→C的副产物分子式为，其结构简式是 。有机物C的含氧官能团名称为 ____________。
(3)下列说法正确的是______。
A．有机物D易溶于水
B．有机物E存在顺反异构体
C．有机物F的氮原子杂化类型为
D．有机物G的名称为二乙酸乙二酯
(4)写出D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式： 。
(5)化合物N与B是同分异构体，则符合以下条件的N有______种。
①能使溶液显色；②能发生银镜反应；③苯环上的取代基数目为2个。
其中不含有手性碳原子且核磁共振氢谱只有5组的同分异构体为____________。
(6)以1，2-二溴乙烷()、乙醇、尿素()为原料(无机试剂任选)设计制备 的合成路线：_______________。
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