备战2024年高考化学模拟卷03（北京）
（本卷共19小题，满分100分）
第I部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列说法不正确的是
A. 原子光谱可用于鉴定氢元素 B. 电解法可用于冶炼铝等活泼金属
C. 分馏法可用于提高石油中乙烯的产量 D. 焰色试验可用于区分NaCl和KCl
2.下列说法错误的是( )
A．CH4分子球棍模型：
B．基态Si原子价电子排布图：
C．第一电离能：N>O>C
D．石墨质软的原因是其层间作用力微弱
3.据报道，2012年俄罗斯科学家合成了第117号元素，在实验中生成了6个新原子，其中5个Ts、1个Ts。下列关于Ts和Ts的说法不正确的是( )
A.Ts和Ts是两种核素
B.Ts和Ts互为同位素
C.Ts和Ts的中子数分别为176和177
D.Ts和Ts的电子数相差1
4下列离子方程式与所述事实相符的是( )
A．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
B．向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液显红色：Fe3＋＋3SCN－??Fe(SCN)3
C．将n mol Cl2通入含有n mol FeBr2的溶液中：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋Fe(OH)3===FeO＋3Cl－＋H2O＋H＋
5.下列说法错误的是( )
A．基态Cr原子有6个未成对电子
B．PH3和NH3分子中均含有孤电子对，且PH3提供孤电子对的能力强于NH3
C．BeO的晶格能大于MgO，可推测BeCO3的分解温度低于MgCO3
D．向1 mol配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀
6.用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验。对实验现象的分析正确的是
A. 烧瓶中形成喷泉，说明NH3与H2O发生了反应
B. 烧瓶中剩余少量气体，能证明NH3的溶解已达饱和
C. 烧瓶中溶液为红色的原因是：NH3+H2ONH3 H2ONH+OH-
D. 烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降，能证明氨水具有挥发性
7. 图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是( )
A．PdCl和Cu2＋在反应中都是催化剂
B．该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成
C．该转化过程中，涉及反应4Cu＋ ＋O2＋4H＋===4Cu2＋＋2H2O
D．乙烯催化氧化的反应化学方程式为CH2==CH2＋O2CH3CHO＋H2O
8.2020年11月6日，长征六号运载火箭成功将New Sat9 18卫星送入预定轨道，提供动力的化学反应为C2H8N2＋2N2O4===3N2＋2CO2＋4H2O。下列说法错误的是( )
A．N2的电子式：N N
B．CO2的空间填充模型：
C．CO2是氧化产物
D．电负性大小：O>N
9.拉坦前列素(Latanoprost)是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简式如图。下列有关拉坦前列素说法错误的是( )
A．既可与金属钠反应，也可与乙酸发生酯化反应
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能与HBr发生加成反应
C．在水溶液中，拉坦前列素可与等摩尔的NaOH反应
D．分子中含有3种官能团、6个手性碳原子(连有四个不同原子或基团的碳原子)
10.近期，天津大学化学团队以CO2与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法正确的是( )
A．Ni2P电极与电源负极相连
B．辛胺转化为辛腈发生了还原反应
C．In/In2O3－x电极上可能有副产物H2生成
D．在In/In2O3－x电极上发生的反应为CO2＋H2O－2e－===HCOO－＋OH－
11.高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是( )
A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水
B．反应Ⅰ中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
D．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4
电解池左侧物质转化：Cl－―→Cl2―→HClOCH2ClCH2OH
A．Ni电极与电源负极相连
B．工作过程中阴极附近pH减小
C．该过程的总反应为CH2==CH2＋H2O―→＋H2
D．在电解液混合过程中会发生反应：HCl＋KOH===KCl＋H2O
13.电解精炼铜的废液中含有大量的Cu2＋和SO，下图为用双膜三室电沉积法采用惰性电极回收废液中铜的装置示意图。下列说法错误的是( )
A．电极b为阴极
B．a极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
C．交换膜n为阴离子交换膜
D．若浓缩室得到1 L 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液，则阴极可回收12.8 g铜(不考虑副反应)
14.实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
实验操作 实验数据
测量下述实验过程的pH变化
下列分析不正确的是
A. ①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH－未参与该反应
B. 加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量
C. 从起始到a点过程中反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D. b点对应溶液中水电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度
第二部分
本部分共 5 题，共 58 分。
15.（10分）近年来，研究者发现，Ⅰ－Ⅲ－Ⅵ2(Ⅰ：Cu，Ag；Ⅲ：Al，Ga，In；Ⅵ：S，Se，Te)的黄铜矿半导体在中高温区域显示出了非凡的热电性能，使该类材料成为热电领域的研究热点之一。回答下列问题：
(1)Cu2＋和烟酸所形成的新型金属螯合物，可减少Cu2＋对维生素的催化分解，该螯合物的结构如图所示。
①基态Cu2＋核外电子排布式为[Ar]____________。
②1 mol该螯合物含有σ键的数目为__________(阿伏加德罗常数用NA表示)。
③该螯合物中碳原子的杂化方式为_________________________________________________。
(2)GaCl3的空间结构为__________；GaCl3熔点为77.9 ℃，沸点为201.3 ℃；而GaN的熔点为1 700 ℃，其原因是____________________________________________________________。
(3)H2O、H2S、H2Te的沸点由高到低的顺序为__________(填化学式，下同)；H2O、H2S、H2Te的键角由大到小的顺序为__________________。
(4)已知CuGaTe2晶体具有体心四方相的黄铜矿结构，晶胞结构如图所示。该晶胞中，Cu与Te之间的最近距离为____ nm；已知晶胞参数a＝0.60 nm，c＝1.20 nm，该晶体密度ρ＝________ g·cm－3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数用NA表示)。
16.（10分）二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1
②CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1
③CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH3＝＋41.1 kJ·mol－1
④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1
试回答下列问题：
(1)一步法合成二甲醚是以合成气(CO/H2)为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，由H2和CO直接制备二甲醚的热化学方程式：2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝________；判断该反应在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作为达到化学平衡状态的依据是________。
A.平均摩尔质量保持不变
B.容器的密度不变
C.容器内压强保持不变
D.单位时间内消耗2 mol CO同时消耗1 mol二甲醚
(2)燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为2.0 L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入1 mol CO2和3 mol H2，在乙中充入2 mol CO2和6 mol H2，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图1所示；容器甲中，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图2所示。下列说法正确的是________。
A.图1中，反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔS<0、ΔH<0
B.图1中，表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线B
C.图1中，逆反应速率v逆：状态Ⅰ＜状态Ⅲ
D.图2中，T3对应的平衡常数小于T4对应的平衡常数
E.图2中，根据图中曲线分析，催化剂Ⅰ的催化效果最好
(3)若CO2和H2仅发生反应②和③，研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3(总量为a mol)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示：(忽略温度对催化剂的影响)
①根据图中数据，温度选择________K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。
②随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：____________________________________________________________________。
(4)利用电化学方法可以将CO2有效地转化为HCOO－，装置如下图所示。
①在该装置中，右侧Pt电极的电极反应式为______________________。
②装置工作时，阴极除有HCOO－生成外，还可能生成副产物降低电解效率。标准状况下，当阳极生成氧气体积为448 mL时，测得阴极区内的c(HCOO－)＝0.03 mol/L，电解效率为________(忽略电解前后溶液的体积变化)。已知：电解效应＝×100%
17（13分）沐舒坦(结构简式为，不考虑立体异构)在临床上广泛使用。如图所示的是其多条合成路线中的一条(反应试剂和反应条件均未标出)。
已知：
完成下列填空：
(1)写出反应①的反应试剂和反应条件：________。
(2)写出反应类型：反应③________；反应⑥________。
(3)写出结构简式：A________；B________。
(4)反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了_________________。
(5)写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境的氢原子的同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________、
________________。
(6)反应②、反应③的顺序不能颠倒，其原因是____________。
(7)设计以CH3CH2OH和为原料制备X()的合成路线：________(无机试剂任选，合成中须用到下述①②两条已知信息)。
已知信息：①＋RCOOR′ ；
②RCH2COOR′＋R″COOR″
18.（12分）碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。工业上用铜阳极泥(主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au)经如下工艺流程得到粗碲。
已知TeOSO4为正盐。
(1)已知此工艺中“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu2Te＋2O2===2CuO＋TeO2；TeO2＋H2SO4===TeOSO4＋H2O。“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是__________________________________________________________________(填化学式)。
(2)操作Ⅰ的分离方法是________________。
(3)“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电解初级阶段阴极的主要电极反应式是______________________________________________。
(4)通过图像分析，你认为工业上该过程持续的时段最好是________。
A．20 h B．30 h C．35 h D．40 h
(5)向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te(Ⅳ)浓度从6.72 g·L－1下降到0.10 g·L－1，该过程生成粗碲的离子方程式：_________________________________。
(6)25 ℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1＝1×10－3，Ka2＝2×10－8。
①0.1 mol·L－1H2TeO3电离度α约为________(α＝×100%)。
②0.1 mol·L－1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是________(填字母)。
A．c(Na＋)＞c(HTeO)＞c(OH－)＞c(H2TeO3)＞c(H＋)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HTeO)＋c(TeO)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＝c(TeO)＋c(HTeO)＋c(H2TeO3)
D．c(H＋)＋c(H2TeO3)＝c(OH－)＋c(TeO)
19.（12分）某实验小组对Na2S2O3分别与FeCl3、Fe2(SO4)3的反应进行实验探究。
实验药品：0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液(pH＝7)；0.1 mol·L－1FeCl3溶液(pH＝1)；0.05 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液(pH＝1)。
实验过程：
实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验操作
实验现象 溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊 溶液呈紫色，静置后紫色褪去，久置后不出现淡黄色浑浊 溶液呈紫色，静置后紫色缓慢褪去，久置后不出现淡黄色浑浊
资料：ⅰ.Na2S2O3在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应；
ⅱ.Fe3＋＋S2O??Fe(S2O3)＋(暗紫色)，Fe2＋遇S2O无明显现象。
(1)配制FeCl3溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：_____________________。
(2)对实验Ⅰ中现象产生的原因探究如下：
①证明有Fe2＋生成：取实验Ⅰ中褪色后溶液，加入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察到________。
②实验Ⅰ中紫色褪去时S2O被氧化成S4O，相关反应的离子方程式是_________________。
③实验Ⅰ和Ⅱ对比，Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊的原因是____________。
(3)为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：
实验编号 Ⅳ Ⅴ
实验操作
实验现象 紫色褪去时间：a>b 紫色褪去时间：c
②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是__________________________________________。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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备战2024年高考化学模拟卷03（北京）
（本卷共19小题，满分100分）
第I部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列说法不正确的是
A. 原子光谱可用于鉴定氢元素 B. 电解法可用于冶炼铝等活泼金属
C. 分馏法可用于提高石油中乙烯的产量 D. 焰色试验可用于区分NaCl和KCl
【答案】C
【解析】 不同原子都有各自的特征谱线，即为原子光谱，不同原子的原子光谱是不相同的，利用光谱仪测定氢气放电管发射的氢的发射光谱可鉴定氢元素，A正确；电解法是强有力的氧化还原手段，可使不易得电子的活泼金属阳离子发生还原反应生成金属单质，冶炼铝等活泼金属常用电解法，B正确；石油中不含乙烯，分馏石油不能得到乙烯。工业上常用裂解石油气反应产生乙烯，以提高乙烯的产量，C错误；钠离子焰色试验呈黄色，钾离子焰色试验呈紫色(透过钴玻璃观察)，所以区分NaCl和KCl可用焰色试验，D正确；故合理选项是C。
2.下列说法错误的是( )
A．CH4分子球棍模型：
B．基态Si原子价电子排布图：
C．第一电离能：N>O>C
D．石墨质软的原因是其层间作用力微弱
【答案】 A
【解析】 C原子的半径大于H原子，因此CH4分子的球棍模型：，A错误；基态Si原子价电子排布式为3s23p2，价电子排布图为，B正确；N原子的2p轨道处于半满状态，因此其第一电离能比其左右的元素大，则第一电离能：N>O>C，C正确；在石墨中，同层的C原子以共价键结合，而每层之间以范德华力结合，其层间作用力微弱，层与层之间可以滑动，因此较为松软，D正确。
3.据报道，2012年俄罗斯科学家合成了第117号元素，在实验中生成了6个新原子，其中5个Ts、1个Ts。下列关于Ts和Ts的说法不正确的是( )
A.Ts和Ts是两种核素
B.Ts和Ts互为同位素
C.Ts和Ts的中子数分别为176和177
D.Ts和Ts的电子数相差1
【答案】 D
【解析】 Ts和Ts都是具有一定质子数和一定中子数的原子，因此是两种不同的核素，A正确；Ts和Ts具有的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B正确；Ts的质量数是293，质子数是117，中子数为293－117＝176，Ts的质量数是294，质子数是117，中子数为294－117＝177，C正确；Ts和Ts的质子数都是117，即电子数相等，D错误。
4下列离子方程式与所述事实相符的是( )
A．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
B．向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液显红色：Fe3＋＋3SCN－??Fe(SCN)3
C．将n mol Cl2通入含有n mol FeBr2的溶液中：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋Fe(OH)3===FeO＋3Cl－＋H2O＋H＋
【答案】 B
【解析】 氢氧化铝不溶于氨水，向AlCl3溶液中加入过量氨水，正确的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故A不符合题意；向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，Fe3＋与SCN－形成配合物，离子方程式为Fe3＋＋3SCN－??Fe(SCN)3，故B符合题意；亚铁离子的还原性大于溴离子，n mol Cl2通入含有n mol FeBr2的溶液中，亚铁离子都被氧化，溴离子部分被氧化，正确的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2，故C不符合题意；在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，正确的离子方程式为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，故D不符合题意。
5.下列说法错误的是( )
A．基态Cr原子有6个未成对电子
B．PH3和NH3分子中均含有孤电子对，且PH3提供孤电子对的能力强于NH3
C．BeO的晶格能大于MgO，可推测BeCO3的分解温度低于MgCO3
D．向1 mol配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀
【答案】 D
【解析】 Cr的原子序数为24，价电子排布为3d54s1，基态Cr原子有6个未成对电子，A正确；PH3分子结构和NH3相似，中心原子都含有一个孤电子对，N元素的电负性大于P，电负性越大，其原子越不易提供孤电子对，故PH3提供孤电子对的能力强于NH3，B正确；BeO的晶格能大于MgO，说明Be2＋结合碳酸根中氧离子的能力更强，故BeCO3更容易分解生成氧化物和二氧化碳，所以可推测BeCO3的分解温度低于MgCO3，C正确；内界配体Cl－不与Ag＋反应，外界Cl－与Ag＋反应，向1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到2 mol AgCl沉淀，D错误。
6.用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验。对实验现象的分析正确的是
A. 烧瓶中形成喷泉，说明NH3与H2O发生了反应
B. 烧瓶中剩余少量气体，能证明NH3的溶解已达饱和
C. 烧瓶中溶液为红色的原因是：NH3+H2ONH3 H2ONH+OH-
D. 烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降，能证明氨水具有挥发性
【答案】C
【解析】 烧瓶中形成喷泉，不一定是因为NH3与H2O发生了反应引起的，还有可能是因为NH3极易溶于水造成的，故不能说明NH3与H2O发生了反应，A错误；烧瓶中剩余少量气体可能是空气，来源于实验中的某个操作，比如图中止水夹下方的玻璃管未插入水中时会有空气进入，故烧瓶中剩余少量气体不能说明NH3的溶解达到饱和，B错误；烧瓶中溶液变为红色，说明溶液呈碱性，原因为NH3+H2ONH3 H2O+OH-，C正确；烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降，不一定是因为氨水的挥发性，还可能是因为吸收了空气中的CO2，故烧瓶中溶液pH下降，不能说明氨水具有挥发性，D错误；故选C。
7. 图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是( )
A．PdCl和Cu2＋在反应中都是催化剂
B．该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成
C．该转化过程中，涉及反应4Cu＋ ＋O2＋4H＋===4Cu2＋＋2H2O
D．乙烯催化氧化的反应化学方程式为CH2==CH2＋O2CH3CHO＋H2O
【答案】 D
【解析】 过程Ⅳ消耗Cu2＋，过程Ⅴ生成Cu2＋，过程Ⅰ消耗PdCl，过程Ⅳ生成PdCl，所以PdCl和Cu2＋在反应中都是催化剂，故A正确；过程Ⅴ中O2转化为H2O，O2中非极性键断裂，生成H2O的过程中有极性键的形成，故B正确；过程Ⅴ中O2与Cu＋反应生成Cu2＋，离子方程式为4Cu＋ ＋O2＋4H＋===4Cu2＋＋2H2O，故C正确；反应中，CH2==CH2最终被O2氧化为CH3CHO，则乙烯催化氧化的反应化学方程式为2CH2==CH2＋O22CH3CHO，故D错误。
8.2020年11月6日，长征六号运载火箭成功将New Sat9 18卫星送入预定轨道，提供动力的化学反应为C2H8N2＋2N2O4===3N2＋2CO2＋4H2O。下列说法错误的是( )
A．N2的电子式：N N
B．CO2的空间填充模型：
C．CO2是氧化产物
D．电负性大小：O>N
【答案】 B
【解析】 N2的结构式为N≡N，每个原子均满足8电子的稳定结构，其电子式为N N，故A正确；二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，但实际碳原子半径大于氧原子半径，故B错误；反应C2H8N2＋2N2O4===3N2＋2CO2＋4H2O中N2O4为氧化剂，C2H8N2被氧化，生成的CO2是氧化产物，故C正确；元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：O>N，则电负性：O>N，故D正确。
9.拉坦前列素(Latanoprost)是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简式如图。下列有关拉坦前列素说法错误的是( )
A．既可与金属钠反应，也可与乙酸发生酯化反应
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能与HBr发生加成反应
C．在水溶液中，拉坦前列素可与等摩尔的NaOH反应
D．分子中含有3种官能团、6个手性碳原子(连有四个不同原子或基团的碳原子)
【答案】 D
【解析】 分子中含羟基，既可与金属钠发生置换反应，也可与乙酸发生酯化反应，A正确；含碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，也能与HBr发生加成反应，B正确；拉坦前列素结构中只有酯基可与NaOH反应，因此在水溶液中，拉坦前列素可与等摩尔的NaOH反应，C正确；分子中含羟基、碳碳双键、酯基3种官能团，含5个手性碳原子，如图，D错误。
10.近期，天津大学化学团队以CO2与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法正确的是( )
A．Ni2P电极与电源负极相连
B．辛胺转化为辛腈发生了还原反应
C．In/In2O3－x电极上可能有副产物H2生成
D．在In/In2O3－x电极上发生的反应为CO2＋H2O－2e－===HCOO－＋OH－
【答案】 C
【解析】 辛胺在Ni2P电极转化为辛腈，发生氧化反应，Ni2P电极是电解池的阳极，与电源正极相连，A、B错误；In/In2O3－x电极为阴极，H＋可能在该电极上发生还原反应生成H2，所以In/In2O3－x电极上可能有副产物H2生成，C正确；In/In2O3－x电极为阴极，阴极上CO2发生得电子的还原反应生成HCOO－，电极反应式为CO2＋H2O＋2e－===HCOO－＋OH－，D错误。
11.高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是( )
A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水
B．反应Ⅰ中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
D．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4
【解析】 K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原产物为Fe3＋，Fe3＋水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可达到净水的目的，A不符合题意；反应Ⅰ中尾气为Cl2，可与FeCl2继续反应生成FeCl3，B不符合题意；反应Ⅱ中的化学方程式为3NaClO＋10NaOH＋2FeCl3===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O，氧化剂是NaClO，还原剂是FeCl3，所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C不符合题意；向饱和的KOH溶液中加入Na2FeO4，K2FeO4晶体析出，说明该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4，D符合题意。
12．近日，我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是( )
电解池左侧物质转化：Cl－―→Cl2―→HClOCH2ClCH2OH
A．Ni电极与电源负极相连
B．工作过程中阴极附近pH减小
C．该过程的总反应为CH2==CH2＋H2O―→＋H2
D．在电解液混合过程中会发生反应：HCl＋KOH===KCl＋H2O
【答案】 B
【解析】 A项，根据电解池左侧乙烯转化为环氧乙烷可以推断左侧发生氧化反应，Pt电极为阳极，与电源正极相连，则Ni电极与电源负极相连；B项，阴极是水电离出的氢离子放电发生还原反应生成氢气和OH－，pH增大；C项，阳极乙烯放电，阴极是水电离出的氢离子放电，总反应为CH2==CH2＋H2O―→＋H2；D项，根据电解池左侧物质转化关系推断左侧生成HCl，右侧氢离子放电生成氢氧化钾，在电解液混合过程中会发生酸碱中和反应。
13.电解精炼铜的废液中含有大量的Cu2＋和SO，下图为用双膜三室电沉积法采用惰性电极回收废液中铜的装置示意图。下列说法错误的是( )
A．电极b为阴极
B．a极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
C．交换膜n为阴离子交换膜
D．若浓缩室得到1 L 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液，则阴极可回收12.8 g铜(不考虑副反应)
【答案】 D
【解析】 由题图可知，Na＋与SO透过交换膜进入浓缩室，由离子移动方向可知电极b为阴极，电极a为阳极，故A正确；a极为阳极，电极上Cl－发生氧化反应生成Cl2，发生反应的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，故B正确；阴极区SO通过交换膜n进入浓缩室，故交换膜n为阴离子交换膜，故C正确；若浓缩室得到1 L 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液，则有0.4 mol SO进入浓缩室，电路上有0.8 mol电子通过，可析出0.4 mol Cu，其质量为25.6 g，故D错误。
14.实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
实验操作 实验数据
测量下述实验过程的pH变化
下列分析不正确的是
A. ①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH－未参与该反应
B. 加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量
C. 从起始到a点过程中反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D. b点对应溶液中水电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度
【答案】C
【解析】 ②中反应的离子方程式为：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH－未参与该反应，故A不选；加入试剂体积相同时，③中除生成沉淀外还生成水，增加的水会溶解部分沉淀，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量，故B不选；开始氢氧化钙过量，碳酸氢根全部反应，从起始到a点过程中反应的离子方程式为：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O，故C选；b点对应溶液碱溶液，抑制水的电离，c点对应的溶液为碳酸钠溶液，水解促进水的电离，b点水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度，故D不选；故选C。
第二部分
本部分共 5 题，共 58 分。
15.（10分）近年来，研究者发现，Ⅰ－Ⅲ－Ⅵ2(Ⅰ：Cu，Ag；Ⅲ：Al，Ga，In；Ⅵ：S，Se，Te)的黄铜矿半导体在中高温区域显示出了非凡的热电性能，使该类材料成为热电领域的研究热点之一。回答下列问题：
(1)Cu2＋和烟酸所形成的新型金属螯合物，可减少Cu2＋对维生素的催化分解，该螯合物的结构如图所示。
①基态Cu2＋核外电子排布式为[Ar]____________。
②1 mol该螯合物含有σ键的数目为__________(阿伏加德罗常数用NA表示)。
③该螯合物中碳原子的杂化方式为_________________________________________________。
(2)GaCl3的空间结构为__________；GaCl3熔点为77.9 ℃，沸点为201.3 ℃；而GaN的熔点为1 700 ℃，其原因是____________________________________________________________。
(3)H2O、H2S、H2Te的沸点由高到低的顺序为__________(填化学式，下同)；H2O、H2S、H2Te的键角由大到小的顺序为__________________。
(4)已知CuGaTe2晶体具有体心四方相的黄铜矿结构，晶胞结构如图所示。该晶胞中，Cu与Te之间的最近距离为____ nm；已知晶胞参数a＝0.60 nm，c＝1.20 nm，该晶体密度ρ＝________ g·cm－3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数用NA表示)。
【答案】 (1)①3d9 ②30NA ③sp2 (2)平面三角形 GaCl3为分子晶体，GaN为共价晶体 (3)H2O＞H2Te＞H2S H2O＞H2S＞H2Te (4)
【解析】 (1)①Cu元素位于第四周期第ⅠB族，原子序数为29，价电子排布式为3d104s1，因此Cu2＋的核外电子排布式为[Ar]3d9。②单键之间有一个σ键，双键之间有一个σ键、一个π键，因此1 mol该螯合物中含有σ键的数目为30NA。③根据螯合物的结构简式，有、、三种碳原子，C的杂化方式为sp2。(2)Ga与Al同主族，GaCl3中有
3个σ键，孤电子对数为＝0，价层电子对数为3，即GaCl3的空间结构为平面三角形；GaCl3熔点为77.9 ℃，沸点为201.3 ℃，熔、沸点低，这是分子晶体的特点，推出GaCl3为分子晶体，GaN的熔点为1 700 ℃，熔点高，是共价晶体的特点，推出GaN为共价晶体。(3)H2O、H2Te、H2S都属于分子晶体，H2O分子间存在氢键，H2S和H2Te分子间不存在氢键，H2O的沸点最高，H2Te的相对分子质量比H2S大，因此H2Te的沸点高于H2S，从而推出沸点高低顺序是H2O＞H2Te＞H2S；O、S、Te同族，电负性：O＞S＞Te，电负性越小，对氢原子的吸引力越弱，2个H—X(X为O、S、Te)的成键电子对之间的排斥力越弱，即键角的大小顺序是H2O>H2S>H2Te。(4)取晶胞的，如图，△ABC为等腰三角形，B向AC作垂线得BD，BD的距离应是a的，即BD＝ nm，AD的距离是 nm，因此AB的距离为 nm＝ nm；Cu原子位于顶点、面上、体内，该晶胞所含Cu的个数为8×＋4×＋1＝4，即该晶胞的质量为 g，晶胞的体积为(0.60×10－7)2×(1.20×10－7) cm3，该晶胞的密度为 g·cm－3。
16.（10分）二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1
②CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1
③CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH3＝＋41.1 kJ·mol－1
④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1
试回答下列问题：
(1)一步法合成二甲醚是以合成气(CO/H2)为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，由H2和CO直接制备二甲醚的热化学方程式：2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝________；判断该反应在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作为达到化学平衡状态的依据是________。
A.平均摩尔质量保持不变
B.容器的密度不变
C.容器内压强保持不变
D.单位时间内消耗2 mol CO同时消耗1 mol二甲醚
(2)燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为2.0 L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入1 mol CO2和3 mol H2，在乙中充入2 mol CO2和6 mol H2，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图1所示；容器甲中，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图2所示。下列说法正确的是________。
A.图1中，反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔS<0、ΔH<0
B.图1中，表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线B
C.图1中，逆反应速率v逆：状态Ⅰ＜状态Ⅲ
D.图2中，T3对应的平衡常数小于T4对应的平衡常数
E.图2中，根据图中曲线分析，催化剂Ⅰ的催化效果最好
(3)若CO2和H2仅发生反应②和③，研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3(总量为a mol)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示：(忽略温度对催化剂的影响)
①根据图中数据，温度选择________K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。
②随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：____________________________________________________________________。
(4)利用电化学方法可以将CO2有效地转化为HCOO－，装置如下图所示。
①在该装置中，右侧Pt电极的电极反应式为______________________。
②装置工作时，阴极除有HCOO－生成外，还可能生成副产物降低电解效率。标准状况下，当阳极生成氧气体积为448 mL时，测得阴极区内的c(HCOO－)＝0.03 mol/L，电解效率为________(忽略电解前后溶液的体积变化)。已知：电解效应＝×100%
【答案】 (1)－204.7 kJ·mol－1 B (2)ACE (3)①553 ②当温度升高时反应②平衡逆向移动，而反应③平衡正向移动且幅度更大，所以CO2的转化率增加，但甲醇的选择性却降低 (4)①CO2＋H2O＋2e－===HCOO－＋OH－ ②75%
【解析】 (1)已知：①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1
④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1，
根据盖斯定律①×②＋④，可得2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－204.7 kJ·mol－1；在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，对应反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)，则：
A.反应中混合气体的平均摩尔质量会随着反应而变，故平均摩尔质量保持不变能说明已平衡，故A不符合；B.密闭容器中，气体总质量守恒，容积体积的不变，故气体密度不变不能说明已平衡，故选B；C.反应中容器内压强会随着反应而变，故容器内压强保持不变能说明已平衡，故C不符合；D.单位时间内消耗2 mol CO，同时消耗1 mol二甲醚，则说明已平衡，故D不符合；(2)A.方程式中反应物气体的物质的量为8 mol，生成物为4 mol，故ΔS<0；根据B曲线，升高温度，CO2的平衡转化率减小，平衡逆向移动，正向放热，故A正确；B.初始量乙是甲的二倍，恒温恒容下，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，故A曲线是乙，B曲线为甲，故B错误；C.对于B曲线，随温度升高速率增大，故C正确；D.由于该反应的正反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，所以平衡常数：T3>T4，D错误；E.反应温度低，反应物的转化效率高，则催化剂的催化效果好，根据图示，在相同温度下在催化剂Ⅰ时CO2转化效率最高，故催化剂Ⅰ的催化效果最好，E正确；【答案】选ACE。
(3)①按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3(总量为a mol)，则其中含有CO2的物质的量n(CO2)＝×amol＝mol，根据C元素守恒，在不同温度下，可得甲醇物质的量n(CH3OH)＝mol×转化率×选择性，计算后，553 K温度下，n(CH3OH)＝0.031 5 amol，大于其他温度下的产量，故【答案】为：553；②反应③的正反应是吸热反应，升高温度，该反应正向移动，且温度对吸热反应影响更大，使CO2的平衡转化率增加，但对于反应②，由于该反应的正反应是放热反应，升高温度，该反应的化学平衡逆向移动，所以甲醇的平衡转化率反而降低，即甲醇的选择率降低，故【答案】为：当温度升高时反应②平衡逆向移动，而反应③平衡正向移动且幅度更大，所以CO2的转化率增加，但甲醇的选择性却降低；(4)①右侧Pt上CO2得到电子转化为HCOO－发生还原反应，则其反应式为：CO2＋H2O＋2e－===HCOO－＋OH－；
②由阳极的电极反应式
2H2O－4e－===4H＋＋O2↑
4 mol 22.4 L
n1(e－) 0.448 L
可得＝解得n1(e－)＝0.08 mol；由
2H2O＋4e－＋2CO2===2HCOO－＋2OH－
4 mol 2 mol
n2(e－) 0.03 mol/L×1 L
可得＝，解得n2(e－)＝0.06 mol，由电解效应＝×100%＝×100%＝75%。
17（13分）沐舒坦(结构简式为，不考虑立体异构)在临床上广泛使用。如图所示的是其多条合成路线中的一条(反应试剂和反应条件均未标出)。
已知：
完成下列填空：
(1)写出反应①的反应试剂和反应条件：________。
(2)写出反应类型：反应③________；反应⑥________。
(3)写出结构简式：A________；B________。
(4)反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了_________________。
(5)写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境的氢原子的同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________、
________________。
(6)反应②、反应③的顺序不能颠倒，其原因是____________。
(7)设计以CH3CH2OH和为原料制备X()的合成路线：________(无机试剂任选，合成中须用到下述①②两条已知信息)。
已知信息：①＋RCOOR′ ；
②RCH2COOR′＋R″COOR″
【答案】 (1)浓HNO3、浓硫酸，加热 (2)还原反应 取代反应
(3)
(4)中和HCl，使平衡正向移动，提高沐舒坦的产率
(5)
(6)氨基易被氧化，高锰酸钾氧化甲基的同时，也将氨基氧化，最终得不到A
(7)CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3CH3COCH2COOCH2CH3
【解析】 C7H8经一系列转化得到，可知C7H8为甲苯，反应①是甲苯发生甲基邻位硝化反应，故C7H7NO2为，反应②发生氧化反应，C7H5NO4为，反应③是硝基还原为氨基，故A为，反应④是A和甲醇发生酯化反应生成，反应⑤是在溴化铁作催化剂作用下与溴发生取代反应生成；对比B前、后物质的结构，结合B的分子式，可知B为，对比反应⑥中反应物和产物沐舒坦的结构，可知C为，据此解答。(5)C的结构简式为，分子式为C6H13NO，该物质可水解的同分异构体只能含有酰胺基，结合只含3种不同化学环境的氢原子，可以是酰胺基两端连接的烷基中都只含一种氢原子，两个烷基可以是甲基和—C(CH3)3，符合条件的同分异构体见【答案】。(6)因氨基易被氧化，如果反应②③颠倒，再利用高锰酸钾、加热的条件下氧化甲基转化为羧基的同时也会将氨基氧化，最终得不到A。(7)由已知信息可知，与反应生成，乙酸乙酯在碱性条件下反应生成，乙醇氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，合成路线见【答案】。
18.（12分）碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。工业上用铜阳极泥(主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au)经如下工艺流程得到粗碲。
已知TeOSO4为正盐。
(1)已知此工艺中“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu2Te＋2O2===2CuO＋TeO2；TeO2＋H2SO4===TeOSO4＋H2O。“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是__________________________________________________________________(填化学式)。
(2)操作Ⅰ的分离方法是________________。
(3)“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电解初级阶段阴极的主要电极反应式是______________________________________________。
(4)通过图像分析，你认为工业上该过程持续的时段最好是________。
A．20 h B．30 h C．35 h D．40 h
(5)向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te(Ⅳ)浓度从6.72 g·L－1下降到0.10 g·L－1，该过程生成粗碲的离子方程式：_________________________________。
(6)25 ℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1＝1×10－3，Ka2＝2×10－8。
①0.1 mol·L－1H2TeO3电离度α约为________(α＝×100%)。
②0.1 mol·L－1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是________(填字母)。
A．c(Na＋)＞c(HTeO)＞c(OH－)＞c(H2TeO3)＞c(H＋)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HTeO)＋c(TeO)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＝c(TeO)＋c(HTeO)＋c(H2TeO3)
D．c(H＋)＋c(H2TeO3)＝c(OH－)＋c(TeO)
【答案】 (1)CuSO4 (2)过滤 (3)Cu2＋＋2e－===Cu (4)C (5)TeO2＋＋2SO2＋3H2O===Te↓＋2SO＋6H＋ (6)①10% ②CD
【解析】 (3)电解初级阶段电解液含铜量减小，溶液中的铜离子浓度减小，说明主要是铜离子在沉淀，阴极的主要电极反应式是Cu2＋＋2e－===Cu。(4)通过图像分析，35 h时，铜沉淀率较高，碲沉淀率较低，电解液含铜量较小，35 h后，碲沉淀率升高，故工业上该过程持续的时段最好是35 h。(5)向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te(Ⅳ)浓度从6.72 g·L－1下降到0.10 g·L－1，该过程是Te(Ⅳ)被二氧化硫还原为粗碲，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，根据电荷守恒和质量守恒得生成粗碲的离子方程式：TeO2＋＋2SO2＋3H2O===Te↓＋2SO＋6H＋。
(6)①25 ℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1＝1×10－3，Ka2＝2×10－8，电离以第一步电离为主，Ka1＝＝＝10－3，c(H＋)＝10－2 mol·L－1,0.1 mol·L－1 H2TeO3的电离度α约为×100%＝10%。
②NaHTeO3的溶液中存在电离和水解平衡，水解平衡常数Kh＝＝10－11＜Ka2＝2×10－8，说明HTeO水解程度小于其电离程度，溶液显酸性，则c(Na＋)＞c(HTeO)＞c(H＋)＞c(H2TeO3)＞c(OH－)，故A错误；根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HTeO)＋2c(TeO)＋c(OH－)，故B错误；根据元素质量守恒：c(Na＋)＝c(TeO)＋c(HTeO)＋c(H2TeO3)，故C正确；根据质子守恒：c(H＋)＋c(H2TeO3)＝c(OH－)＋c(TeO)，故D正确。
19.（12分）某实验小组对Na2S2O3分别与FeCl3、Fe2(SO4)3的反应进行实验探究。
实验药品：0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液(pH＝7)；0.1 mol·L－1FeCl3溶液(pH＝1)；0.05 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液(pH＝1)。
实验过程：
实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验操作
实验现象 溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊 溶液呈紫色，静置后紫色褪去，久置后不出现淡黄色浑浊 溶液呈紫色，静置后紫色缓慢褪去，久置后不出现淡黄色浑浊
资料：ⅰ.Na2S2O3在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应；
ⅱ.Fe3＋＋S2O??Fe(S2O3)＋(暗紫色)，Fe2＋遇S2O无明显现象。
(1)配制FeCl3溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：_____________________。
(2)对实验Ⅰ中现象产生的原因探究如下：
①证明有Fe2＋生成：取实验Ⅰ中褪色后溶液，加入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察到________。
②实验Ⅰ中紫色褪去时S2O被氧化成S4O，相关反应的离子方程式是_________________。
③实验Ⅰ和Ⅱ对比，Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊的原因是____________。
(3)为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：
实验编号 Ⅳ Ⅴ
实验操作
实验现象 紫色褪去时间：a>b 紫色褪去时间：c
②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是__________________________________________。
【答案】 (1)FeCl3溶液中存在平衡：Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，加入盐酸，c(H＋)增加，上述平衡左移，进而抑制Fe3＋水解 (2)①有蓝色沉淀生成 ②2Fe3＋＋2S2O===2Fe2＋＋S4O[或2Fe(S2O3)＋===2Fe2＋＋S4O] ③Ⅱ中Fe3＋和S2O的物质的量之比为1∶1，反应后S2O没有剩余；Ⅰ中S2O过量且溶液呈酸性，因此久置后溶液中发生反应：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O (3)①Na2SO4固体 ②其他条件相同时，Cl－能加快Fe(S2O3)＋发生反应，加速紫色褪去，而SO能减慢该反应
【解析】 (3)已知实验试剂：0.1 mol·L－1FeCl3溶液(pH＝1)；0.05 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液(pH＝1)，两种溶液中铁离子浓度相同，阴离子的种类和浓度不同，因此实验Ⅳ和Ⅴ就要探究氯离子和硫酸根离子对褪色快慢的影响；实验Ⅳ中探究硫酸根离子对反应速率的影响，向试管a中加入硫酸钠固体，紫色褪去时间：a>b，说明硫酸根离子能减慢反应速率，褪色时间较长；实验Ⅴ中探究氯离子对反应速率的影响，向试管c中加入氯化钠固体，紫色褪去时间：c
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