2024年新疆喀什地区中考化学四模试卷
一．选择题（共10小题，满分20分）
1．诗词是民族灿烂文化的瑰宝，下列著名诗句中只含有物理变化的是（ ）
A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
2．党的二十大报告提出，中国式现代化是人与自然和谐共生的现代化，统筹推进降碳、减污、扩绿、增长，持续推进人与自然和谐共生的现代化建设。下列做法合理的是（ ）
A．降碳：大量使用化石燃料
B．减污：工业废水直接排放
C．扩绿：大力植树造林
D．增长：生活垃圾就地焚烧
3．应用化学知识可以解决生活中的一些问题，下列情况所采取的措施错误的是（ ）
选项 情况 措施
A 运浓盐酸的槽车发生泄漏 向泄漏处喷水，并用熟石灰围堵泄漏的酸液
B 实验时稀硫酸溅到衣服上 用大量水冲洗
C 不小心打翻燃着的酒精灯 立即用湿抹布盖灭
D 夜间燃气泄漏 用打火机检查漏气之处
A．A B．B C．C D．D
4．硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．铝元素的相对原子质量为26.98g
B．铝的原子序数是13
C．Al2O3中Al的化合价为+2价
D．铝是地壳中含量最多的元素
5．泽布替尼（C27H29N5O3）是我国史上首个在美国获批上市的本土研发抗癌新药，下列说法正确的是（ ）
A．泽布替尼属于氧化物
B．泽布替尼由4个元素组成
C．泽布替尼中质量分数最大的元素是氢元素
D．泽布替尼分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成
6．实验室用氢氧化钙粉末和氯化铵粉末混合后加热的方法制备一瓶NH3的实验操作中，不正确的是（ ）
A．检查气密性 B．装入固体
C．加热反应 D．收集NH3
7．性质决定用途。下列物质的性质与其用途不相符的是（ ）
A．石墨有优良的导电性能﹣﹣﹣用于制铅笔
B．CO有还原性﹣﹣﹣在冶金上炼铁
C．水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼
D．CO2能使澄清的石灰水变浑浊而CO不能，因为它们的分子构成不同
8．下列做法或叙述正确的是（ ）
A．目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧等
B．空气中氮气的质量分数为78%
C．物质与氧气发生的反应属于氧化反应
D．自来水厂净水过程中，有煮沸或蒸馏等步骤
9．下列说法不合理的有（ ）
①CO2和CO的组成元素相同，它们的化学性质也相同；
②CO2气体中混有少量CO气体，用点燃的方法除去CO气体；
③可燃物燃烧，必须同时满足“与氧气接触、温度达到着火点”两个条件；
④单质中只含有一种元素，所以同种元素组成的物质一定是单质；
⑤1体积的氧气与2体积的氢气充分混合后总体积等于混合前体积之和，符合质量守恒定律。
A．2条 B．3条 C．4条 D．5条
10．如图所示：把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片，分开放在一块薄铜片的两侧，用酒精灯加热铜片的中部（假设铜片各处温度相等）。关于该探究燃烧条件的实验，下列说法中正确的是（ ）
A．实验中使用铜片，是利用了铜的导电性
B．实验过程中滤纸碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧
C．乒乓球片和滤纸片切勿取大块，实验时要从侧面观察
D．实验说明燃烧的条件之一是与氧气接触
二．填空题（共4小题，满分15分）
11．从Fe、O、H、C、Ca五种元素中选取合适的元素组成符合下列要求的化学式，每空各填一种即可．
（1）由三种元素组成的一种燃料
（2）相对分子质量最小的氧化物
（3）由三种元素组成的一种固体
（4）一种非金属单质
（5）一种含正三价元素的氧化物 ．
12．化学与生活密切相关。
（1）荔枝、香蕉、木瓜、菠萝被誉为岭南四大名果，尤以荔枝最为著名。如表列出的是每100g荔枝主要营养成分数据：
营养成分 水 糖类 蛋白质 油脂 钙、钾、铁、锌 X
质量 85g 16.6g 0.9g 0.2g 153.4mg 43ug
①表中“X”是指六类基本营养素中的 。
②“钙130mg”里的“钙”是指 （填字母编号）。
A．元素
B．原子
C．分子
D．离子
③这些营养成分中，能在人体胃肠道里与水发生反应生成氨基酸的是 。
④吃下荔枝后，它所含葡萄糖在人体内酶的催化下缓慢氧化生成 ，同时放出能量。
（2）杭州2023年亚运会吉祥物“宸宸、琮琮、莲莲”制作它们的外材料为纯羊毛，内充PET（聚酯塑料）。
①纯羊毛属于 （填‘合成纤维”或“天然纤维”）。
②初步鉴别羊毛和PET的简单方法是 。
13．根据影响溶解度的因素和溶解度曲线，回答下列问题。
（1）如图1所示，在农业生产中常需要溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，现要配制150kg这种溶液，需要NaCl的质量为 kg。
（2）如图1所示，90℃时，向100g水中加入40g KCl，所得的溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到90℃，析出固体的质量是 g。
（3）如图2所示，60℃时把试管放入盛有MgSO4饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，试管中的镁条和盐酸剧烈反应，产生大量气泡，此时可观察到烧杯溶液中有晶体析出。其原因是 。
14．某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回收金属Cu并得到ZnCl2固体，化学小组的同学们设计并进行了如下实验：
（1）滤液I中的溶质是 ；
（2）B中含有的物质是 ；
（3）操作③名称是 。
（4）滤液B与过量稀盐酸反应产生气体C的反应方程式为 。
三．实验题（共2小题，满分20分）
15．（7分）某小组利用如图所示的装置制备常见的气体。请回答下列问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室中用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的发生装置为 （填字母）。
（3）实验室中制取二氧化碳发生反应的化学方程式为 ；与装置B相比，选用装置C的优点有 。
（4）若用装置E收集氢气，则可将氢气从 （选填“a”或“b”）端通入。
16．国家对化学实验室废弃药品的处理有严格要求，处理关键是确定其成分。某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由铁粉、碳粉、碳酸钠、氧化铜、氯化钠、氢氧化钾中的一种或几种组成。为确定其成分，同学们取样进行了如图实验：
【实验一】
（1）操作I的名称是 。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，固体未完全溶解，溶液由无色变成蓝色，说明原废弃物中一定有 （填化学式，下同），一定没有 ，发生反应的化学方程式是 。
【实验二】
步骤一：
步骤二：取混合物D中的上层清液少许，滴加酚酞溶液，溶液变红。
（3）混合物D中有白色沉淀，则原废弃物中有 ，发生反应的化学方程式是 。
（4）向混合物D中加过量稀硝酸的现象是 。
（5）混合物F中有白色沉淀，其上层清液中一定含有的溶质是 ；发生的化学方程式是 。
（6）反思与评价：若将氢氧化钡溶液改换成 溶液，即可将无法确定的物质检验出来。
四．解答题（共1小题，满分5分，每小题5分）
17．（5分）Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4克与100克稀硫酸恰好完全反应，产生2.20克气体．求：
（1）原混合物中Na2SO4的质量分数；
（2）反应后溶液中Na2SO4的质量分数．（所有计算结果保留3位有效数字）
2024年新疆喀什地区中考化学四模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题，满分12分）
1．诗词是民族灿烂文化的瑰宝，下列著名诗句中只含有物理变化的是（ ）
A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，爆竹爆炸，属于化学变化；故选项错误；
B、锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化；故选项错误；
C、忽如一夜春风来，千树万树梨花开，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
D、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧属于化学变化；故选项错误；
故选：C。
2．党的二十大报告提出，中国式现代化是人与自然和谐共生的现代化，统筹推进降碳、减污、扩绿、增长，持续推进人与自然和谐共生的现代化建设。下列做法合理的是（ ）
A．降碳：大量使用化石燃料
B．减污：工业废水直接排放
C．扩绿：大力植树造林
D．增长：生活垃圾就地焚烧
【分析】根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的做法来分析。
【解答】解：A、降碳即减少二氧化碳排放，大量使用化石燃料会产生大量的二氧化碳，不能减少二氧化碳排放。A做法不合理；
B、减污即减少污染，工业废水中含有有害物质，工业废水直接排放会造成水体污染，不能减少污染。B做法不合理；
C、扩绿即扩大绿地面积，改善空气质量。大力植树造林，利用绿色植物的光合作用改善空气质量。C做法合理。
D、生活垃圾就地焚烧会产生大量的烟尘和有害气体，会加重空气污染，不利于持续推进人与自然和谐共生。D做法不合理。
故选：C。
3．应用化学知识可以解决生活中的一些问题，下列情况所采取的措施错误的是（ ）
选项 情况 措施
A 运浓盐酸的槽车发生泄漏 向泄漏处喷水，并用熟石灰围堵泄漏的酸液
B 实验时稀硫酸溅到衣服上 用大量水冲洗
C 不小心打翻燃着的酒精灯 立即用湿抹布盖灭
D 夜间燃气泄漏 用打火机检查漏气之处
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据浓盐酸泄漏的处理方法来分析；
B、根据稀硫酸溅到衣服上的处理方法来分析；
C、根据酒精灯失火的处理方法来分析；
D、根据燃气泄漏的处理方法来分析。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，泄漏后喷水可防止挥发，盐酸是酸，能与碱反应，泄漏的酸液可用熟石灰围堵，做法正确，A不符合题意；
B、稀硫酸的腐蚀性不如浓硫酸，溅到衣服上的稀硫酸，随着水分的蒸发，其浓度会变大，腐蚀性增强，稀硫酸溅到衣服上可用大量水冲洗，做法正确，B不符合题意；
C、不小心打翻燃着的酒精灯，应该立即用湿抹布盖灭，做法正确，C不符合题意；
D、点燃燃气和氧气或空气的混合物易引起爆炸，因此燃气泄漏不能用打火机查漏，做法错误，D符合题意。
故选：D。
4．硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．铝元素的相对原子质量为26.98g
B．铝的原子序数是13
C．Al2O3中Al的化合价为+2价
D．铝是地壳中含量最多的元素
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铝的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，铝的原子序数为13，故选项说法正确。
C、Al2O3中氧元素的化合价为﹣2价，由化合物正负化合价代数和为0，则铝元素的化合价为+3价，故选项说法错误。
D、地壳中元素含量前四位由多到少依次为氧、硅、铝、铁，地壳中含量最多的元素是氧，故选项说法错误。
故选：B。
5．泽布替尼（C27H29N5O3）是我国史上首个在美国获批上市的本土研发抗癌新药，下列说法正确的是（ ）
A．泽布替尼属于氧化物
B．泽布替尼由4个元素组成
C．泽布替尼中质量分数最大的元素是氢元素
D．泽布替尼分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物
B、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据泽布替尼分子的构成，进行分析判断。
【解答】解：A、泽布替尼是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
C、泽布替尼中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×27）：（1×29）：（14×5）：（16×3）＝324：29：70：48，则泽布替尼中质量分数最大的元素是碳元素，故选项说法错误。
D、分子是由原子构成的，泽布替尼分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成，故选项说法正确。
故选：D。
6．实验室用氢氧化钙粉末和氯化铵粉末混合后加热的方法制备一瓶NH3的实验操作中，不正确的是（ ）
A．检查气密性 B．装入固体
C．加热反应 D．收集NH3
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
C、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断。
D、根据氨气的密度比空气的小，进行分析判断。
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。
C、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误。
D、氨气的密度比空气的小，应从短导管通入，将空气从长导管排出，实验操作正确；
故选：C。
7．性质决定用途。下列物质的性质与其用途不相符的是（ ）
A．石墨有优良的导电性能﹣﹣﹣用于制铅笔
B．CO有还原性﹣﹣﹣在冶金上炼铁
C．水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼
D．CO2能使澄清的石灰水变浑浊而CO不能，因为它们的分子构成不同
【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，根据常见的含碳物质的结构、性质和用途分析判断有关说法。
【解答】解：A、石墨有优良的导电性能，用于作电极，故A错误；
B、CO有还原性，在冶金上炼铁，故B正确；
C、水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼，故C正确；
D、CO2能使澄清的石灰水变浑浊而CO不能，因为它们的分子构成不同，决定了性质不同，故D正确。
故选：A。
8．下列做法或叙述正确的是（ ）
A．目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧等
B．空气中氮气的质量分数为78%
C．物质与氧气发生的反应属于氧化反应
D．自来水厂净水过程中，有煮沸或蒸馏等步骤
【分析】A、根据计入空气质量评价的主要污染物来分析；
B、根据空气中各成分气体的含量来分析；
C、根据氧化反应的判断方法来分析；
D、根据自来水生产过程中的净化水方法来分析。
【解答】解：A、目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧等。二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故A不正确；
B、空气中氮气的体积分数为78%，而不是质量分数，故B不正确；
C、氧化反应是物质与氧发生的反应。因此物质与氧气发生的反应属于氧化反应，故C正确；
D、自来水厂净水过程中，没有煮沸或蒸馏等步骤，故D不正确。
故选：C。
9．下列说法不合理的有（ ）
①CO2和CO的组成元素相同，它们的化学性质也相同；
②CO2气体中混有少量CO气体，用点燃的方法除去CO气体；
③可燃物燃烧，必须同时满足“与氧气接触、温度达到着火点”两个条件；
④单质中只含有一种元素，所以同种元素组成的物质一定是单质；
⑤1体积的氧气与2体积的氢气充分混合后总体积等于混合前体积之和，符合质量守恒定律。
A．2条 B．3条 C．4条 D．5条
【分析】根据CO2 和CO的组成元素相同，但构成物质的微粒不同，CO2不能燃烧也不能支持燃烧，CO在CO2中不能点燃，燃烧的条件，由同种元素组成的纯净物叫单质，质量守恒定律体现物质在化学变化中物质质量的关系进行分析。
【解答】解：①CO2 和CO的组成元素相同，但构成物质的微粒不同，它们的化学性质不相同，错误；
②CO2不能燃烧也不能支持燃烧，CO在CO2中不能点燃，CO2气体中混有少量CO气体，不可用点燃的方法除去CO气体，错误；
③可燃物燃烧，必须同时满足“与氧气接触、温度达到着火点”两个条件，正确；
④由同种元素组成的纯净物叫单质，单质中只含有一种元素，但同种元素组成的物质不一定是单质，根据单质的概念可知，还需该物质是纯净物，错误；
⑤质量守恒定律体现物质在化学变化中物质质量的关系，1体积的氧气与2体积的氢气充分混合后总体积等于混合前体积之和，该变化过程没有反应化学变化，不符合质量守恒定律，错误。
故选：C。
10．如图所示：把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片，分开放在一块薄铜片的两侧，用酒精灯加热铜片的中部（假设铜片各处温度相等）。关于该探究燃烧条件的实验，下列说法中正确的是（ ）
A．实验中使用铜片，是利用了铜的导电性
B．实验过程中滤纸碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧
C．乒乓球片和滤纸片切勿取大块，实验时要从侧面观察
D．实验说明燃烧的条件之一是与氧气接触
【分析】A、根据金属的物理性质分析；
B、根据物质的着火点分析；
C、根据乒乓球片和滤纸片的大片不易燃烧分析；
D、根据实验的现象分析。
【解答】解：A、金属有良好的导热性，实验中使用铜片，是利用了铜的导热性使滤纸碎片和乒乓球碎片燃烧，错误；
B、滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，故错误；
C、乒乓球片和滤纸片的大片不易燃烧，所以切勿取大块，故正确；
D、滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故错误；
故选：C。
二．填空题（共4小题，满分10分）
11．（4分）从Fe、O、H、C、Ca五种元素中选取合适的元素组成符合下列要求的化学式，每空各填一种即可．
（1）由三种元素组成的一种燃料 C2H5OH
（2）相对分子质量最小的氧化物 H2O
（3）由三种元素组成的一种固体 CaCO3
（4）一种非金属单质 C
（5）一种含正三价元素的氧化物 Fe2O3 ．
【分析】（1）酒精是由三种元素组成的，具有可燃性；
（2）相对分子质量最小的氧化物是水；
（3）碳酸钙是由三种元素组成的固体；
（4）金刚石或石墨都属于非金属单质；
（5）铁元素的化合价在氧化铁中显+3价．
【解答】解：（1）酒精由氢元素、碳元素和氧元素组成，化学式是C2H5OH．故填：C2H5OH．
（2）水属于氧化物，相对原子质量在氧化物中最小，化学式是H2O．故填：H2O．
（3）碳酸钙是由钙元素、碳元素和氧元素组成的固体，化学式是CaCO3．故填：CaCO3．
（4）金刚石、石墨属于非金属单质，化学式是C．故填：C．
（5）氧化铁属于氧化物，其中的铁元素化合价是+3，化学式是Fe2O3．故填：Fe2O3．
12．化学与生活密切相关。
（1）荔枝、香蕉、木瓜、菠萝被誉为岭南四大名果，尤以荔枝最为著名。如表列出的是每100g荔枝主要营养成分数据：
营养成分 水 糖类 蛋白质 油脂 钙、钾、铁、锌 X
质量 85g 16.6g 0.9g 0.2g 153.4mg 43ug
①表中“X”是指六类基本营养素中的 维生素 。
②“钙130mg”里的“钙”是指 A （填字母编号）。
A．元素
B．原子
C．分子
D．离子
③这些营养成分中，能在人体胃肠道里与水发生反应生成氨基酸的是 蛋白质 。
④吃下荔枝后，它所含葡萄糖在人体内酶的催化下缓慢氧化生成 二氧化碳和水 ，同时放出能量。
（2）杭州2023年亚运会吉祥物“宸宸、琮琮、莲莲”制作它们的外材料为纯羊毛，内充PET（聚酯塑料）。
①纯羊毛属于 天然纤维 （填‘合成纤维”或“天然纤维”）。
②初步鉴别羊毛和PET的简单方法是 灼烧、闻气味 。
【分析】（1）根据人体必须的六大营养素、营养素的分解过程来分析；
（2）根据纤维的分类以及物质的组成及其鉴别方法来分析。
【解答】解：（1）①水、无机盐、糖类、蛋白质、油脂与维生素是人体必需的六大营养素，所以X表示维生素；故答案为：维生素；
②物质是由元素组成的，“钙130mg”里的“钙”是指钙元素；故答案为：A；
③蛋白质能在人体胃肠道里与水发生反应生成氨基酸；故答案为：蛋白质；
④吃下荔枝后，它所含葡萄糖在人体内酶的催化下缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量；故答案为：二氧化碳和水；
（2）①纯羊毛属于天然纤维；故答案为：天然纤维；
②羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，而PET灼烧无此气味，所以初步鉴别羊毛和PET的简单方法是灼烧、闻气味；故答案为：灼烧、闻气味。
13．根据影响溶解度的因素和溶解度曲线，回答下列问题。
（1）如图1所示，在农业生产中常需要溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，现要配制150kg这种溶液，需要NaCl的质量为 24 kg。
（2）如图1所示，90℃时，向100g水中加入40g KCl，所得的溶液为 不饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到90℃，析出固体的质量是 15 g。
（3）如图2所示，60℃时把试管放入盛有MgSO4饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，试管中的镁条和盐酸剧烈反应，产生大量气泡，此时可观察到烧杯溶液中有晶体析出。其原因是 Mg和盐酸反应放出大量的热，MgSO4的溶解度在60℃以上随温度升高而减小 。
【分析】溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数；
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
【解答】解：（1）如图1所示，在农业生产中常需要溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，现要配制150kg这种溶液，需要NaCl的质量为：150kg×16%＝24kg。
故答案为：24。
（2）如图1所示，90℃时氯化钾的溶解度是50g，向100g水中加入40g KCl，所得的溶液为不饱和溶液；
将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到90℃，饱和溶液中50g水溶解25g氯化钾，析出固体的质量是：40g﹣25g＝15g。
故答案为：15。
（3）如图2所示，60℃时把试管放入盛有MgSO4饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，试管中的镁条和盐酸剧烈反应，产生大量气泡，此时可观察到烧杯溶液中有晶体析出，其原因是Mg和盐酸反应放出大量的热，MgSO4的溶解度在60℃以上随温度升高而减小。
故答案为：Mg和盐酸反应放出大量的热，MgSO4的溶解度在60℃以上随温度升高而减小。
14．（6分）某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回收金属Cu并得到ZnCl2固体，化学小组的同学们设计并进行了如下实验：
（1）滤液I中的溶质是 ZnCl2 ；
（2）B中含有的物质是 Cu、Zn ；
（3）操作③名称是 蒸发 。
（4）滤液B与过量稀盐酸反应产生气体C的反应方程式为 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 。
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，回收金属Cu并得到ZnCl2固体，则可以加入锌将铜先置换出来，再用酸加以分离铜和锌的混合物。
【解答】解：
（1）由于锌的活动性比铜强，所以回收金属Cu可以加入锌将铜先置换出来，同时生成氯化锌。
故答案为：ZnCl2；（写名称也可）；
（2）B中含有的物质为过量的A锌和锌与氯化铜反应生成的铜，故为Cu、Zn；
（3）为了得氯化锌固体，则操作③名称是蒸发；
（4）滤液B与过量稀盐酸反应产生气体C，其反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
故答案为：
（1）ZnCl2；
（2）Cu、Zn；
（3）蒸发。
（4）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
三．实验题（共2小题，满分15分）
15．（7分）某小组利用如图所示的装置制备常见的气体。请回答下列问题。
（1）仪器①的名称是 试管 。
（2）实验室中用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的发生装置为 A （填字母）。
（3）实验室中制取二氧化碳发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ；与装置B相比，选用装置C的优点有 控制反应速率 。
（4）若用装置E收集氢气，则可将氢气从 b （选填“a”或“b”）端通入。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室中用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物为固体，需要加热进行分析；
（3）根据实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，装置C用到了分液漏斗，可以控制滴加液体的速率，从而控制反应速率进行分析；
（4）根据用装置E收集氢气，氢气的密度小于空气进行分析。
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器①的名称是试管；
（2）实验室中用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物为固体，需要加热，所以选A为发生装置；
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；装置C用到了分液漏斗，可以控制滴加液体的速率，从而控制反应速率；
（4）若用装置E收集氢气，氢气的密度小于空气，则可将氢气从b端通入。
故答案为：（1）试管；
（2）A；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；控制反应速率；
（4）b。
16．（8分）国家对化学实验室废弃药品的处理有严格要求，处理关键是确定其成分。某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由铁粉、碳粉、碳酸钠、氧化铜、氯化钠、氢氧化钾中的一种或几种组成。为确定其成分，同学们取样进行了如图实验：
【实验一】
（1）操作I的名称是 过滤 。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，固体未完全溶解，溶液由无色变成蓝色，说明原废弃物中一定有 CuO、C （填化学式，下同），一定没有 Fe ，发生反应的化学方程式是 CuO+2HCl═CuCl2+H2O 。
【实验二】
步骤一：
步骤二：取混合物D中的上层清液少许，滴加酚酞溶液，溶液变红。
（3）混合物D中有白色沉淀，则原废弃物中有 碳酸钠 ，发生反应的化学方程式是 Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH 。
（4）向混合物D中加过量稀硝酸的现象是 沉淀全部溶解，产生气泡 。
（5）混合物F中有白色沉淀，其上层清液中一定含有的溶质是 硝酸钠、硝酸和硝酸钡 ；发生的化学方程式是 AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 。
（6）反思与评价：若将氢氧化钡溶液改换成 硝酸钡 溶液，即可将无法确定的物质检验出来。
【分析】（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析判断。
（2）稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和氧化铜反应生成氯化铜和水。
（3）碳酸钠和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钠。
（4）碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳。
（5）氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。
（6）碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，氢氧化钾溶液显碱性，能酚酞试液变红色。
【解答】解：（1）通过操作Ⅰ得到固体和液体，是固液分离操作，故为过滤。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，说明固体中不含有铁，固体未完全溶解，说明固体中含有碳，溶液由无色变成蓝色，是因为氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，说明原废弃物中一定有氧化铜。其反应的化学方程式是CuO+2HCl═CuCl2+H2O。
（3）取混合物D中上层清液少许，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性；实验二中可观察到混合物D有白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH。
（4）向混合物D中加过量稀硝酸，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，现象是一段时间后沉淀全部溶解，产生气泡。
（5）混合物F中有白色沉淀，氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠；F中上层清液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸（过量）和硝酸钡（碳酸钡和稀硝酸反应生成的）。氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3。
（6）经过上述两个实验，原废弃物中不能确认是否存在氢氧化钾，是因为实验过程中反应生成了氢氧化钠，为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，需要对实验二中加入的某一种试剂做出如下修改：把步骤1中的氢氧化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液，如果取混合物D中上层清液少许，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明样品中含有氢氧化钾。
故答案为：
（1）过滤；
（2）CuO、C；Fe；CuO+2HCl═CuCl2+H2O；
（3）碳酸钠；Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH；
（4）一段时间后沉淀全部溶解，产生气泡；
（5）硝酸钠、硝酸和硝酸钡；AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3；
（6）硝酸钡。
四．解答题（共1小题，满分5分，每小题5分）
17．（5分）Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4克与100克稀硫酸恰好完全反应，产生2.20克气体．求：
（1）原混合物中Na2SO4的质量分数；
（2）反应后溶液中Na2SO4的质量分数．（所有计算结果保留3位有效数字）
【分析】（1）根据碳酸钠与硫酸反应的化学方程式，由生成气体二氧化碳的质量计算混合物中碳酸钠质量，即可解决原混合物中Na2SO4的质量分数；
（2）恰好完全反应后所得溶液为硫酸钠溶液，其中溶质硫酸钠由混合物中硫酸钠与反应生成硫酸钠的质量和，再利用质量守恒定律求得反应后溶液质量，即可计算出反应后溶液中Na2SO4的质量分数．
【解答】解：设原混合物中Na2CO3的质量为x，生成Na2SO4质量为y
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
106 142 44
x y 2.20g
＝＝
x＝5.30g，y＝7.10g
（1）原混合物中硫酸钠的质量分数：×100%＝57.3%
（2）溶液中硫酸钠的质量分数：×100%＝12.9%
答：（1）原混合物中Na2SO4的质量分数为57.3%；
（2）反应后溶液中Na2SO4的质量分数为12.9%．
