2024年河南省南阳市邓州市中考化学一模试卷
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．（1分）下列过程与蜡烛燃烧属于同一变化类型的是（ ）
A．醋的酿造 B．石油分馏 C．雕刻玉石 D．氧气液化
2．（1分）对测定锑、铕等相对原子质量新值作出贡献的化学家是（ ）
A．拉瓦锡 B．张青莲 C．道尔顿 D．门捷列夫
3．（1分）多格列艾汀是我国自主研发的治疗糖尿病新药。下列食物中富含糖类的是（ ）
A．鸡蛋 B．青菜 C．米饭 D．鱼肉
4．（1分）环境保护是我国的一项基本国策，美丽中国要从环境保护开始。下列做法正确的是（ ）
A．工业废水直接灌溉农田
B．生活中提倡使用含磷洗涤剂
C．禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
D．合理使用农药、化肥，提高农作物产量
5．（1分）分类法是化学学习的重要方法。下列关于物质分类正确的是（ ）
A．混合物：石灰水、冰水共存物、医用酒精
B．氧化物：水、生石灰、干冰
C．酸：盐酸、硫酸、硝酸铜
D．有机物：甲烷、乙醇、碳酸氢钠
6．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性 B．收集CO2
C．移走蒸发皿 D．溶解NaCl
7．（1分）天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A．锆原子的质子数为40
B．氯化锆的化学式可能为ZrCl2
C．锆元素的相对原子质量为91.22g
D．锆原子在化学反应中容易失去2个电子
8．（1分）提高煤的综合利用有重要意义，将煤转化为可燃性气体的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．煤属于可再生能源
B．反应前后只有一种氧化物
C．该反应属于置换反应
D．生成物丙和丁的分子个数比为2：1
9．（1分）科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列有关说法中正确的是（ ）
A．分类：试管、烧杯、蒸发皿都是可直接加热的仪器
B．比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的性质相同
C．推理：铁生锈需同时接触氧气和水，故隔绝氧气或水均可防止铁生锈
D．分析：汽油能去除衣物上的油污，故汽油具有乳化作用
10．（1分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．实验室用过氧化氢溶液制氧气
B．向等质量的锌粉和铁粉中加入等浓度的稀硫酸至过量
C．向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钙溶液
D．向一定量稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
11．（1分）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水），下列说法正确的是（ ）
A．KNO3溶液中混有少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
B．t1℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解后可得到65g溶液
C．t2℃时，等质量的KNO3和NaCl固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：NaCl＞KNO3
D．t2℃时，KNO3、NaCl的饱和溶液中溶质的质量关系：KNO3＝NaCl
12．（1分）下列区分物质的方法不正确的是（ ）
A．铜片和黄铜片：相互刻画
B．氮气和氧气：伸入燃着的小木条
C．氢氧化钠固体和氯化铵固体：加水溶解
D．硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰研磨
13．（1分）甲、乙、丙有如下图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ ）
A．C、CO、CO2
B．CH4、H2O、O2
C．KOH、K2CO3、KNO3
D．Fe2O3、FeCl3、Fe（OH）3
14．（1分）有镁、铁、铝三种金属组成的混合物共23.4g，向其中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后溶液质量增加了22.2g。将反应后的溶液蒸发结晶、干燥，所得固体的质量为（ ）
A．31.0g B．45.6g C．56.4g D．81.0g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（2分）空气中体积分数约为21%的气体是 ；碘元素被称为“智力元素”，碘元素属于人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素。
16．（2分）2023世界氢能技术大会聚焦双碳目标下全球氢能在交通、能源等领域的应用，氢能被认为是最清洁的能源的原因是 ；汽车中的高压燃油喷射系统可将油气雾化，目的是 。
17．（4分）露营已成为人们亲近大自然的一种生活方式。下列图片展示了露营常用的一些装备，请运用所学化学知识，回答下列问题：
（1）图Ⅰ：户外净水器过滤装置中的碳纤维滤芯与活性炭的作用相同，但净水效果更好，其作用是 。
（2）图Ⅱ：露营使用的帐篷常用尼龙制成，尼龙属于 （选填“天然”或“合成”）纤维。
（3）图Ⅲ：露营烹饪食物常采用便携的卡式炉作为热源，炉中的小型燃料瓶中加压储存有液态丁烷（C4H10），打开开关时，液态丁烷汽化喷出，其微观解释是 。
（4）图Ⅳ：自热米饭的发热包接触水就会放出大量的热，发热包的主要成分是生石灰，写出产生热量的反应的化学方程式： 。
18．（2分）制作“叶脉书签”，需要用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液。某同学将配好的溶液装瓶后忘记塞瓶塞，则溶液易变质，请写出一种可以检验该溶液变质的试剂： （写化学式）；实验结束后，整理仪器时发现砝码生锈，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数将 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
19．（3分）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入熟石灰的质量pH关系如图所示。从微观角度看，熟石灰与盐酸反应的实质为 ；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为 （写化学式）；若改用ng氢氧化钠与相同量的盐酸反应，所得溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”）。
20．（3分）A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件略去）。A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%；B含有两种元素；C常作干燥剂；D属于碱。则A的一种用途是 ；B转化为A的基本反应类型为 ；C转化为B的化学方程式为 。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）中国成语和俗语中蕴含着丰富的化学知识。
（1）从分子角度解释“酒香不怕巷子深”。
（2）从灭火原理分析“釜底抽薪”。
22．（2分）请用化学方程式表示下列反应的原理。
（1）可用稀硫酸除去铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）。
（2）向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥。
23．（3分）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。请分析并回答下面问题：
（1）写出上述过程中一定发生反应的化学方程式 。
（2）向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则分析滤渣的成分为 。
（3）向滤液中加入稀盐酸，若无明显现象，则滤液中可能含有的金属离子为 。
24．（3分）如图是实验室常用的制取气体的装置。
（1）写出一个利用A制取O2的化学方程式 。
（2）B或C均可作制取CO2的发生装置，与B比较，C的优点是什么 ？
（3）D可用作气体收集装置，某气体可从a端通入收集，请推测该气体具有什么性质。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）酸、碱、盐物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）物质是由微观粒子构成的，氯化钠的构成微粒是 （用化学用语填写）。
（2）侯德榜是我国制碱工业的先驱。这里的“碱”化学式为 。
（3）如图2是向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸时，用温度传感器测定溶液温度的变化曲线
①该反应的化学方程式为 。
②该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。
（4）晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质。如图3是某化学小组在实验室对粗盐中可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）的去除过程。
①写出一个加入适量盐酸时发生反应的化学方程式 。
②固体甲的成分有 （写化学式）；操作Ⅰ需要的玻璃仪器为 。
（5）把20g已变质的氢氧化钠固体加水全部溶解后，加入澄清石灰水不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥后称量，得到10g沉淀。计算该固体中氢氧化钠的质量分数。
2024年河南省南阳市邓州市中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．（1分）下列过程与蜡烛燃烧属于同一变化类型的是（ ）
A．醋的酿造 B．石油分馏 C．雕刻玉石 D．氧气液化
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、醋的酿造的过程中有新物质醋酸等生成，属于化学变化，故正确。
B、石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、雕刻玉石的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、氧气液化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：A。
2．（1分）对测定锑、铕等相对原子质量新值作出贡献的化学家是（ ）
A．拉瓦锡 B．张青莲 C．道尔顿 D．门捷列夫
【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题。
【解答】解：A、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的组成，得出了空气中氧气约占空气总体积的结论，故不符合题意；
B、张青莲主持测定了锑、铕、锌等几种元素相对原子质量的新值，故符合题意；
C、道尔顿（不是普利斯特里）创立了原子论，故不符合题意；
D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故不符合题意。
故选：B。
3．（1分）多格列艾汀是我国自主研发的治疗糖尿病新药。下列食物中富含糖类的是（ ）
A．鸡蛋 B．青菜 C．米饭 D．鱼肉
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：A、鸡蛋中富含蛋白质，不合题意；
B、青菜中富含维生素，不合题意；
C、米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，符合题意；
D、鱼肉中富含蛋白质，不合题意；
故选：C。
4．（1分）环境保护是我国的一项基本国策，美丽中国要从环境保护开始。下列做法正确的是（ ）
A．工业废水直接灌溉农田
B．生活中提倡使用含磷洗涤剂
C．禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
D．合理使用农药、化肥，提高农作物产量
【分析】根据造成环境污染的原因以及防止环境污染的措施来分析。
【解答】解：A、工业废水中含有有害物质，直接灌溉农田会造成水体污染、土壤污染，还可能导致农作物减产，选项做法错误；
B、使用含磷洗涤剂会加重水体污染，选项做法错误；
C、化石燃料是当前人类获取能量的主要来源，为保护环境应合理使用化石燃料，但不能禁止使用，选项做法错误；
D、合理使用农药、化肥，既能提高农作物产量，又能防止环境污染，选项说法正确。
故选：D。
5．（1分）分类法是化学学习的重要方法。下列关于物质分类正确的是（ ）
A．混合物：石灰水、冰水共存物、医用酒精
B．氧化物：水、生石灰、干冰
C．酸：盐酸、硫酸、硝酸铜
D．有机物：甲烷、乙醇、碳酸氢钠
【分析】A、根据混合物是由两种或两种以上物质组成的物质进行分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物进行分析；
C、根据酸的组成特点进行分析；
D、根据有机物的判断方法进行分析。
【解答】解：A、石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物；医用酒精中含有水和酒精，属于混合物，故A错误；
B、水、生石灰（氧化钙）、干冰（固态的二氧化碳）均是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，故B正确；
C、盐酸、硫酸属于酸，硝酸铜由铜离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故C错误；
D、含有碳的化合物属于有机物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等物质，属于无机物，甲烷、乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，碳酸氢钠虽然含有碳元素，但是性质与无机物相似，属于无机物，故D错误；
故选：B。
6．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性 B．收集CO2
C．移走蒸发皿 D．溶解NaCl
【分析】A、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。
B、根据二氧化碳的收集方法，进行分析判断。
C、根据蒸发操作的方法、注意事项，进行分析判断。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
B、二氧化碳能溶于水，密度比空气的大，应用向上排空气法收集，但导管应伸入到集气瓶的底部，以利于空气的排出，图中所示操作错误。
C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
故选：A。
7．（1分）天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A．锆原子的质子数为40
B．氯化锆的化学式可能为ZrCl2
C．锆元素的相对原子质量为91.22g
D．锆原子在化学反应中容易失去2个电子
【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
【解答】解：A.元素名称的左上角数字表示原子序数，原子序数＝质子数，因此锆原子的质子数为40，故正确；
B.锆原子最外层有2个电子，易失去2个电子形成带有2个单位正电荷的离子，锆元素的化合价为+2价，氯元素为﹣1价，所以氯化锆的化学式可能为ZrCl2，故正确；
C.锆元素的相对原子质量为91.22，单位应为“1”，不是“g”，故错误；
D.锆原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去2个电子，故正确；
故选：C。
8．（1分）提高煤的综合利用有重要意义，将煤转化为可燃性气体的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．煤属于可再生能源
B．反应前后只有一种氧化物
C．该反应属于置换反应
D．生成物丙和丁的分子个数比为2：1
【分析】根据反应的微观示意图书写化学方程式，根据方程式的意义、物质的组成和反应的特点等分析判断有关的问题。
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2；
A、煤属于不可再生能源，故A说法不正确；
B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，物质乙、丙分别是水、一氧化碳，都属于氧化物，故B说法不正确；
C、该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故C说法正确；
D、由方程式的意义可知，生成物丙和丁的分子个数比为1：1，故D说法不正确；
故选：C。
9．（1分）科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列有关说法中正确的是（ ）
A．分类：试管、烧杯、蒸发皿都是可直接加热的仪器
B．比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的性质相同
C．推理：铁生锈需同时接触氧气和水，故隔绝氧气或水均可防止铁生锈
D．分析：汽油能去除衣物上的油污，故汽油具有乳化作用
【分析】A、根据仪器的使用来分析；
B、根据碳单质的组成与结构来分析；
C、根据铁锈蚀的条件来分析；
D、根据除油污的原理来分析。
【解答】解：A、烧杯不能直接加热，加热时需要垫上陶土网，说法错误；
B、金刚石和石墨的组成元素相同，但碳原子的排列方式不同，故两者的物理性质差异很大，说法错误；
C、铁生锈需同时接触氧气和水，故隔绝氧气或水均可防止铁生锈，说法正确；
D、汽油能溶解油污，因此汽油能去除衣物上的油污，说法错误。
故选：C。
10．（1分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．实验室用过氧化氢溶液制氧气
B．向等质量的锌粉和铁粉中加入等浓度的稀硫酸至过量
C．向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钙溶液
D．向一定量稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
【分析】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水；
B、锌的活动性比铁强；
C、氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水；
D、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，随着过氧化氢的质量的增加，氧气的质量不断增大，故A错误；
B、锌的活动性比铁强，故锌的反应速率快，至完全反应所需的时间短，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，酸过量，等质量的锌和铁，酸过量，等质量的锌和铁，锌最终生成氢气的质量小于铁，故B错误；
C、初始溶液为稀硫酸，显酸性，溶液的pH＜7，随着氢氧化钙的加入，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，故C错误；
D、氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸反应完全，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以加入氢氧化钠一段时间后，才会产生沉淀，完全反应后，沉淀质量不再变化，故D正确；
故选：D。
11．（1分）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水），下列说法正确的是（ ）
A．KNO3溶液中混有少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
B．t1℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解后可得到65g溶液
C．t2℃时，等质量的KNO3和NaCl固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：NaCl＞KNO3
D．t2℃时，KNO3、NaCl的饱和溶液中溶质的质量关系：KNO3＝NaCl
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：A、KNO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以KNO3溶液中混有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，故A错；
B、t1℃时，KNO3的溶解度是30g，即在该温度下，100g水中最多溶解30g，则50g水中最多溶解15g，所以t1℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解后可得到65g溶液，故B正确；
C、t2℃时，等质量的KNO3和NaCl固体形成饱和溶液时，溶解度大的含有溶质多，含有溶剂少，t2℃时，KNO3的溶解度等于NaCl的溶解度，所以t2℃时，等质量的KNO3和NaCl固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：NaCl═KNO3，故C错；
D、t2℃时，KNO3的溶解度等于NaCl的溶解度，t2℃时，等质量KNO3、NaCl的饱和溶液中溶质的质量关系：KNO3＝NaCl，没说溶液质量是否相等，不能判断含有溶质质量多少，故D错。
故选：B。
12．（1分）下列区分物质的方法不正确的是（ ）
A．铜片和黄铜片：相互刻画
B．氮气和氧气：伸入燃着的小木条
C．氢氧化钠固体和氯化铵固体：加水溶解
D．硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰研磨
【分析】A、根据黄铜片是铜锌合金，硬度比铜片大，相互刻画，留有较深划痕的是铜片来分析；
B、根据氧气能使燃着的小木条烧得更旺，氮气能使燃着的小木条熄灭来分析；
C、根据氢氧化钠固体溶于水放热升温，氯化铵固体溶于水吸热降温来分析；
D、根据硫酸铵固体和氯化铵固体分别加熟石灰研磨，都会产生有刺激性气味的气体来分析。
【解答】解：A、黄铜片是铜锌合金，硬度比铜片大，相互刻画，留有较深划痕的是铜片，能用相互刻画的方法来区分，故选项方法正确。
B、氧气能使燃着的小木条烧得更旺，氮气能使燃着的小木条熄灭，能用伸入燃着的小木条的方法来区分，故选项方法正确。
C、氢氧化钠固体溶于水放热升温，氯化铵固体溶于水吸热降温，能用加水溶解的方法来区分，故选项方法正确。
D、硫酸铵固体和氯化铵固体分别加熟石灰研磨，都会产生有刺激性气味的气体，不能用加熟石灰研磨的方法来区分，故选项方法不正确。
故选：D。
13．（1分）甲、乙、丙有如下图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ ）
A．C、CO、CO2
B．CH4、H2O、O2
C．KOH、K2CO3、KNO3
D．Fe2O3、FeCl3、Fe（OH）3
【分析】A、根据C不完全燃烧生成CO，CO燃烧（或还原金属氧化物）生成CO2，C与二氧化碳在高温的条件下生成CO进行分析；
B、根据CH4在氧气中点燃生成水，电解H2O生成O2，氢气在氧气中点燃生成水进行分析；
C、根据氢氧化钾与二氧化碳反应可生成碳酸钾，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾、但硝酸钾无法一步转化为碳酸钾进行分析；
D、根据Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，FeCl3与氢氧化钠反应生成Fe（OH）3，Fe（OH）3与盐酸反应生成氯化铁进行分析。
【解答】解：A、C不完全燃烧生成CO，CO燃烧（或还原金属氧化物）生成CO2，C与二氧化碳在高温的条件下生成CO，故不符合题意；
B、CH4在氧气中点燃生成水，电解H2O生成O2，氢气在氧气中点燃生成水，故不符合题意；
C、氢氧化钾与二氧化碳反应可生成碳酸钾，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾、但硝酸钾无法一步转化为碳酸钾，故符合题意；
D、Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，FeCl3与氢氧化钠反应生成Fe（OH）3，Fe（OH）3与盐酸反应生成氯化铁，故不符合题意；
故选：C。
14．（1分）有镁、铁、铝三种金属组成的混合物共23.4g，向其中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后溶液质量增加了22.2g。将反应后的溶液蒸发结晶、干燥，所得固体的质量为（ ）
A．31.0g B．45.6g C．56.4g D．81.0g
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：反应生成氢气质量：23.4g﹣22.2g＝1.2g，反应的硫酸质量：1.2g÷＝58.8g，将反应后的溶液蒸发结晶、干燥，所得固体的质量为：58.8g×+23.4g＝81.0g。
故选：D。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（2分）空气中体积分数约为21%的气体是 氧气（或O2） ；碘元素被称为“智力元素”，碘元素属于人体必需的 微量 （填“常量”或“微量”）元素。
【分析】根据空气中各成分气体的含量以及人体所需元素的分类来分析。
【解答】解：空气中体积分数约为21%的气体是氧气；碘元素属于人体必需的微量元素。
故答案为：氧气（或O2）；微量。
16．（2分）2023世界氢能技术大会聚焦双碳目标下全球氢能在交通、能源等领域的应用，氢能被认为是最清洁的能源的原因是 燃烧产物是水，无污染 ；汽车中的高压燃油喷射系统可将油气雾化，目的是 增大燃油与空气的接触面积，使燃油燃烧更充分 。
【分析】根据氢气燃烧产物是水，将油气雾化，能增大燃油和氧气的接触面积，进行分析解答。
【解答】解：氢能被认为是最清洁的能源，是因为氢气燃烧产物是水，无污染；汽车中的高压燃油喷射系统可将油气雾化，目的是增大燃油与空气的接触面积，使燃油燃烧更充分。
故答案为：
燃烧产物是水，无污染；增大燃油与空气的接触面积，使燃油燃烧更充分。
17．（4分）露营已成为人们亲近大自然的一种生活方式。下列图片展示了露营常用的一些装备，请运用所学化学知识，回答下列问题：
（1）图Ⅰ：户外净水器过滤装置中的碳纤维滤芯与活性炭的作用相同，但净水效果更好，其作用是 吸附水中的色素和异味 。
（2）图Ⅱ：露营使用的帐篷常用尼龙制成，尼龙属于 合成 （选填“天然”或“合成”）纤维。
（3）图Ⅲ：露营烹饪食物常采用便携的卡式炉作为热源，炉中的小型燃料瓶中加压储存有液态丁烷（C4H10），打开开关时，液态丁烷汽化喷出，其微观解释是 打开开关后，压强减小，丁烷分子间间隔增大，液态丁烷汽化喷出 。
（4）图Ⅳ：自热米饭的发热包接触水就会放出大量的热，发热包的主要成分是生石灰，写出产生热量的反应的化学方程式： CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
【分析】（1）根据活性炭具有疏松多孔的结构进行分析。
（2）根据合成纤维是由合成的高分子化合物制成进行分析。
（3）根据丁烷分子间间隔增大，液态丁烷气化喷出进行分析。
（4）根据生石灰和水反应放出大量的热进行分析。
【解答】解：（1）碳纤维滤芯与活性炭的作用相同，活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味；
（2）合成纤维是由合成的高分子化合物制成，露营用的帐篷常用尼龙制成，尼龙属于合成纤维；
（3）液态丁烷加压储存于小型燃料瓶中，打开开关后，压强减小，丁烷分子间间隔增大，液态丁烷气化喷出；
（4）生石灰和水反应放出大量的热，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2。
故答案为：（1）吸附水中的色素和异味。
（2）合成。
（3）打开开关后，压强减小，丁烷分子间间隔增大，液态丁烷汽化喷出。
（4）CaO+H2O＝Ca（OH）2。
18．（2分）制作“叶脉书签”，需要用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液。某同学将配好的溶液装瓶后忘记塞瓶塞，则溶液易变质，请写出一种可以检验该溶液变质的试剂： HCl（或CaCl2，合理即可） （写化学式）；实验结束后，整理仪器时发现砝码生锈，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数将 偏大 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【分析】根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，砝码生锈，会造成实际所取的溶质的质量偏大，进行分析解答。
【解答】解：某同学将配好的溶液装瓶后忘记塞瓶塞，溶液易变质，变质后的氢氧化钠中含有与空气中的二氧化碳反应生成的杂质碳酸钠，碳酸钠能与足量稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，可选用HCl、CaCl2溶液等检验该溶液是否变质。整理仪器时发现砝码生锈，会造成实际所取的溶质的质量偏大，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数将偏大。
故答案为：
HCl（或CaCl2，合理即可）；偏大。
19．（3分）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入熟石灰的质量pH关系如图所示。从微观角度看，熟石灰与盐酸反应的实质为 酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子 ；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为 HCl、CaCl2 （写化学式）；若改用ng氢氧化钠与相同量的盐酸反应，所得溶液的pH ＜ 7（填“＞”“＜”或“＝”）。
【分析】根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，结合反应的实质，当加入熟石灰mg时，溶液的pH小于7，进行分析解答。
【解答】解：熟石灰是氢氧化钙的俗称，和盐酸反应能生成氯化钙和水，反应的实质是碱中的氢氧根离子和酸中的氢离子结合成水分子；当加入熟石灰mg时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙，其化学式为HCl、CaCl2。
Ca （OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
74 73
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
80 73
加入ng氢氧化钙恰好完全反应，溶液显中性，加入ng氢氧化钠时，稀盐酸过量，溶液显酸性，pH＜7。
故答案为：
酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子；HCl、CaCl2；＜。
20．（3分）A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件略去）。A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%；B含有两种元素；C常作干燥剂；D属于碱。则A的一种用途是 作补钙剂 ；B转化为A的基本反应类型为 复分解反应 ；C转化为B的化学方程式为 CaO+2HCl＝CaCl2+H2O 。
【分析】A、B、C、D均含有同一种元素；A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%则A是碳酸钙；碳酸钙能和B相互转化，碳酸钙能转化C，C能转化成B，B含有两种元素，C常作干燥剂，则B是氯化钙，C是氧化钙；氧化钙能转化成D，D能转化成碳酸钙，D属于碱，则D是氢氧化钙；据此分析解答。
【解答】解：由分析可知，A是碳酸钙，碳酸钙的一种用途是作补钙剂；B转化为A的反应可以是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合双交换，价不变的特点，基本反应类型为复分解反应；C转化为B的反应是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：CaO+2HCl＝CaCl2+H2O。
故答案为：
作补钙剂；复分解反应；CaO+2HCl＝CaCl2+H2O。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）中国成语和俗语中蕴含着丰富的化学知识。
（1）从分子角度解释“酒香不怕巷子深”。 分子是不停地运动的
（2）从灭火原理分析“釜底抽薪”。 移去可燃物使燃烧不能进行
【分析】（1）根据分子是在不断运动的特征分析回答；
（2）根据“釜底抽薪”的灭火原理是隔离可燃物进行解答。
【解答】解：（1）酒香不怕巷子深，是因为酒香中含有的酒精分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到酒的香味。故填：分子是不停地运动的；
（2）“釜底抽薪”的灭火原理是隔离可燃物。故填：移去可燃物使燃烧不能进行。
22．（2分）请用化学方程式表示下列反应的原理。
（1）可用稀硫酸除去铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）。
（2）向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的氮肥是氯化铵，化学方程式为：NaCl+CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl。
故答案为：（1）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）NaCl+CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl。
23．（3分）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。请分析并回答下面问题：
（1）写出上述过程中一定发生反应的化学方程式 Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2 。
（2）向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则分析滤渣的成分为 银、铜、铁 。
（3）向滤液中加入稀盐酸，若无明显现象，则滤液中可能含有的金属离子为 铜离子 。
【分析】由金属活动性Mg＞Fe＞Cu＞Ag知，向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析判断。
【解答】解：（1）由金属活动性Mg＞Fe＞Cu＞Ag知，向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，则上述过程中一定发生的反应是铁和硝酸银的反应，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2。
（2）向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，说明铁过量，铁将硝酸银和硝酸铜中的银和铜全部置换出来，则滤渣的成分为：银、铜、铁。
（3）向滤液中加入稀盐酸，若无明显现象，说明溶液中不含硝酸银，同时说明铁已经完全反应，可能是铁和硝酸银恰好完全反应，或者是硝酸铜溶液部分发生了反应，则此时滤液中的金属离子为镁离子、亚铁离子、铜离子；也可能是铁和硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，则此时滤液中含有的金属离子为镁离子、亚铁离子。综上所述，滤液中一定不存在银离子，一定存在镁离子、亚铁离子，可能含有的金属离子为铜离子。
故答案为：
（1）Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2；
（2）银、铜、铁；
（3）铜离子。
24．（3分）如图是实验室常用的制取气体的装置。
（1）写出一个利用A制取O2的化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑ 。
（2）B或C均可作制取CO2的发生装置，与B比较，C的优点是什么 可以控制反应的速率 ？
（3）D可用作气体收集装置，某气体可从a端通入收集，请推测该气体具有什么性质。 密度比空气小，且不与空气的成分反应
【分析】（1）根据气体的发生装置确定反应的原理来分析；
（2）根据装置的特点来分析；
（3）根据收集气体的方法来分析。
【解答】解：（1）装置A适用于固体加热制气体，若制取氧气，则可能是加热高锰酸钾制氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；也可以是氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；
（2）B或C均可作制取CO2的发生装置，与B比较，C的优点是可以控制反应的速率；故答案为：可以控制反应的速率；
（3）D可用作气体收集装置，某气体可从a端通入收集，说明该气体的密度比空气小，且不与空气的成分反应；故答案为：密度比空气小，且不与空气的成分反应。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）酸、碱、盐物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）物质是由微观粒子构成的，氯化钠的构成微粒是 Na+、Cl﹣ （用化学用语填写）。
（2）侯德榜是我国制碱工业的先驱。这里的“碱”化学式为 Na2CO3 。
（3）如图2是向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸时，用温度传感器测定溶液温度的变化曲线
①该反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 。
②该反应属于 放热 （填“吸热”或“放热”）反应。
（4）晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质。如图3是某化学小组在实验室对粗盐中可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）的去除过程。
①写出一个加入适量盐酸时发生反应的化学方程式 2HCl+Na2CO3＝2NaCl+CO2+H2O或HCl+NaOH＝NaCl+H2O 。
②固体甲的成分有 BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3 （写化学式）；操作Ⅰ需要的玻璃仪器为 漏斗、烧杯、玻璃棒 。
（5）把20g已变质的氢氧化钠固体加水全部溶解后，加入澄清石灰水不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥后称量，得到10g沉淀。计算该固体中氢氧化钠的质量分数。
【分析】加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）物质是由微观粒子构成的，氯化钠的构成微粒是钠离子、氯离子。
（2）侯德榜是我国制碱工业的先驱。这里的“碱”是指碳酸钠。
（3）①氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。
②该反应温度升高，属于放热反应。
（4）①一个加入适量盐酸时发生反应的化学方程式是2HCl+Na2CO3＝2NaCl+CO2+H2O或HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
②固体甲的成分有BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3；操作Ⅰ需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。
（5）设参加反应的Na2CO3的质量为x。
NaCO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+NaOH
106 100
x 10g
x＝10.6g
该固体中氢氧化钠的质量分数是×100%＝47%
答：该固体中氢氧化钠的质量分数是47%。
故答案为：（1）Na+、Cl﹣。
（2）Na2CO3。
（3）①2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；②放热。
（4）①2HCl+Na2CO3＝2NaCl+CO2+H2O或HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
②BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3；漏斗、烧杯、玻璃棒。
（5）47%。
