中考化学模拟卷3（北京专用）
（本卷共39小题，满分70分，考试用时70分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 S-32 Mg-24
第一部分（选择题，共25分）
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列食品富含蛋白质的是（ ）
A．黄瓜 B．苹果
C．土豆 D．鸡蛋
【答案】D
【解析】A、黄瓜富含维生素，不符合题意；B、苹果富含维生素，不符合题意；C、土豆富含糖类，不符合题意；D、鸡蛋富含蛋白质，符合题意。故选D。
2．空气成分中，体积分数约占78％的是（ ）
A．氧气 B．氮气
C．二氧化碳 D．稀有气体
【答案】B
【解析】空气的成分按体积计算大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，故选B。
3．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．硅 B．氧
C．铁 D．铝
【答案】B
【解析】本题的对地壳中元素的分布与含量的考查，根据地壳中元素分布图，地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。地壳中含量最多的元素是氧。故选B。
4．化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是（ ）
A．NH4HCO3 B．CO(NH2)2
C．Ca(H2PO4)2 D．KNO3
【答案】C
【解析】A．NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；B．CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；C．Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，符合题意；D．KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，不符合题意。故选C。
5．下列不属于可回收垃圾的是（ ）
A．果皮 B．旧书本
C．易拉罐 D．塑料饮料瓶
【答案】A
【解析】旧书本、易拉罐、塑料材质饮料瓶等都可以进行回收再利用，应该进行回收处理。但是果皮这类生活垃圾则不具有回收利用的价值，应放入不可回收垃圾箱。故选：A。
6．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．大理石
C．自来水 D．二氧化碳
【答案】D
【解析】A、空气中有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项错误；B、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物，故选项错误；C、自来水中有可溶性杂质，属于混合物，故选项错误；D、二氧化碳属于纯净物中的氧化物，故选项正确；故选D。
7．6000LO2加压后装入40L的钢瓶中，此过程中发生变化的是（ ）
分子大小 B．分子间隔
C．分子数目 D．分子质量
【答案】B
【解析】6000LO2加压后装入40L的钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，分子的大小、数目、质量不变。故选B。
8．下列基本操作正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．称量NaOH固体
C．检查气密性 D．点燃酒精灯
【答案】C
【解析】A、倾倒液体时试管口要和试剂瓶口紧紧挨着，试管稍微倾斜，瓶塞要倒放，操作不正确，不符合题意；B、氢氧化钠具有潮解性和腐蚀性，要放入小烧杯中称量，操作不正确，不符合题意；C、检查装置气密性时导管放入水中，用手紧握试管，一段时间有气泡冒出，说明气密性好，操作正确，符合题意；D、点燃酒精灯要用火柴，不能用燃着的酒精灯去引燃另一个酒精灯，易引起火灾，操作不正确，不符合题意。
故选C。
9．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．大理石
C．自来水 D．二氧化碳
【答案】D
【解析】A、空气中有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项错误；B、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物，故选项错误；C、自来水中有可溶性杂质，属于混合物，故选项错误；D、二氧化碳属于纯净物中的氧化物，故选项正确；故选：D。
10．神舟飞船返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（ ）
A．原子序数为22 B．核外电子数为22
C．元素符号为Ti D．相对原子质量为47.87g
【答案】D
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22，选项正确；B、原子中原子序数=质子数=核外电子数，故钛原子的核外电子数为22，选项正确。C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号是Ti，选项正确。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47．87，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，选项错误。故选D。
11.氮元素与硫元素的本质区别是（ ）
A．质子数不同 B．电子数不同
C．中子数不同 D．最外层电子数不同
【答案】A
【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以硫元素与氮元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。故选：A。
12．人体缺铁会引起贫血。这里的“铁”是指（ ）
A．元素 B．原子
C．单质 D．离子
【答案】A
【解析】人体缺铁会引起贫血，这里的“铁”是指元素，与其具体存在形态无关，故选A。
13．下列物质必须密封保存的是（ ）
A．木炭 B．浓盐酸
C．石灰石 D．氯化钠
【答案】B
【解析】木炭、石灰石、氯化钠在空气中的化学性质比较稳定，不需要密封保存；浓盐酸在空气中，会挥发氯化氢气体而使溶液变稀，需要密封保存。故选B。
14.下列化学方程式书写不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，故A正确；B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，化学方程式为，故B错误；C、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为，故C正确；D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为，故D正确；故选B。
15.下列物质含有氧分子的是（ ）
A．Ca（OH）2 B．H2CO3
C．H2O2 D．O2
【答案】D
【解析】A、氢氧化钙由钙离子与氢氧根离子构成，则氢氧化钙中不含氧分子，选项错误；B、碳酸由碳酸分子构成，不含氧分子，选项错误；C、过氧化氢由过氧化氢分子构成，即过氧化氢中不含氧分子，选项错误；D、氧气由氧分子构成，即氧气中含有氧分子，选项正确，故选D。
16.下列属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．糖水
C．泥浆 D．蒸馏水
【答案】B
【解析】A、牛奶中含有水分和不溶于水的液体，属于乳浊液，选项错误；B、糖水是易溶于水的蔗糖与水组成的均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确；C、泥浆是水与不溶于水的泥沙混合后形成的不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，选项错误；D、蒸馏水中只含有水一种物质，是一种纯净物，不属于溶液，选项错误；故选B。
17.下列说法正确的是（ ）
A．鉴别氢气、一氧化碳和甲烷的方法是点燃后看现象
B．除去二氧化碳中的氯化氢气体，可将气体通过饱和的碳酸氢钠溶液
C．除去一氧化碳中的二氧化碳，可将气体通过灼热的氧化铜
D．除去二氧化碳中的一氧化碳，可用点燃的方法
【答案】B
【解析】A、氢气、一氧化碳和甲烷都具有可燃性，其在空气中燃烧火焰都是淡蓝色或蓝色，难以通过肉眼区分，故一般不能通过火焰颜色来鉴别，可通过燃烧后的生成物来鉴别，不符合题意；B、二氧化碳不与饱和的碳酸氢钠溶液反应，氯化氢与饱和的碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳，符合题意；C、一氧化碳与灼热氧化铜反应生成二氧化碳和铜，除去了目标物，不符合题意；D、二氧化碳中含有少量一氧化碳，混合气体难以点燃，难以通过点燃的方法去除二氧化碳在的一氧化碳杂质，不符合题意；故选B。
18．下列有关灭火与安全的说法，不正确的是（ ）
A．炒菜时油锅着火，立即盖锅盖 B．电器着火用水浇灭
C．高层楼房失火时，不可乘电梯逃生 D．加油站、矿井等场所要严禁烟火
【答案】B
【解析】A、炒菜时油锅着火，立即盖锅盖，隔绝氧气，达到灭火的目的，故选项说法正确；B、电器着火，不能立即用水浇灭，防止发生触电，应先切断电源，然后进行灭火，故选项说法不正确；C、高层楼房着火时，易发生断电现象，不能乘电梯逃生，故选项说法正确；D、加油站、矿井等场所的空气中弥漫着大量的可燃性气体和可燃性固体小颗粒，应严禁烟火，以免发生火灾或爆炸，故选项说法正确。故选B。
19．下列物质常用改良酸性土壤的是（ ）
A．熟石灰 B．烧碱
C．食盐 D．纯碱
【答案】A
【解析】氢氧化钙（俗称熟石灰、消石灰）呈碱性，可用于改良酸性土壤。故选A。
20．除去粗盐中的CaCl2杂质：将粗盐溶于足量水，向所得溶液中加入适量Na2CO3溶液，发生反应。下列说法不正确的是（ ）
A．上述反应属于复分解反应
B．反应中，可溶的CaCl2转化成了难溶的CaCO3
C．可用过滤的方法将CaCO3分离除去
D．反应后分离出CaCO3即可得纯净物NaCl
【答案】D
【解析】A、该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，说法正确；B、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶水，该反应把可溶的CaCl2转化成难溶的CaCO3以除去溶液中的钙盐，说法正确；C、将CaCO3从溶液中分离出去，是将固液进行分离，故可以采用过滤的方法，说法正确；D、反应后过滤分离出CaCO3，得到氯化钠溶液，还需要进行蒸发结晶，得到纯净的氯化钠固体，说法错误；故选D。
21．科学家研制出一种催化剂，能将室内的甲醛转化为无毒物质。该反应的微观示意图如下。下列有关说法不正确的是（ ）
A．一个甲分子由4种原子构成 B．乙的相对分子质量为32
C．变化过程中分子总数不变 D．丙、丁均为氧化物
【答案】A
【解析】A、一个甲分子由2个氢原子1个氧原子1个碳原子共4个原子构成，A错误。B、由微观示意图可知，乙为O2，乙的相对分子质量为16×2=32，B正确。C、由微观示意图可知，化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O，故变化过程中分子总数不变，C正确。D、丙、丁均由两种元素组成，且含有氧元素，为氧化物，D正确。故选A。
向两个盛有40℃100g水的烧杯①和②中分别加入甲、乙物质。
22．烧杯②中溶液的溶质质量分数约为（ ）
A．28.6% B．40%
C．55% D．60%
【答案】22．A
【解析】22．如图所示，40℃时乙的溶解度是40g，说明该温度下100g水中最多溶解40g乙，因此烧杯②中溶液的溶质质量分数为。故选：A。
23．实验小组研究二氧化碳的性质，进行如下图所示实验。振荡两支试管，观察到：①中澄清液体里出现白色沉淀，②中无明显现象。下列说法正确的是（ ）
资料：CO2对氢氧化钠在乙醇中的溶解度的影响忽略不计；CO2与乙醇不发生反应
A．①中的溶剂是水
B．②中的现象能证明CO2不溶于乙醇
C．①中的白色沉淀是氢氧化钠
D．该实验能证明CO2与氢氧化钠发生反应
【答案】D
【解析】A、①中的溶剂是乙醇，此选项错误；B、试管是硬质，且②中无明显现象，不能证明二氧化碳是否溶于乙醇，此选项错误；C、①中先是澄清液体，且二氧化碳对氢氧化钠在乙醇溶解度的影响忽略不计，故白色沉淀是二氧化碳和氢氧化钠反应的产物，此选项错误；D、根据①中澄清液体产生沉淀，可以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，生成的新物质在乙醇的溶解度小，析出沉淀，此选项正确。故选D。
24．甲醇（CH3OH）制氢是一种制氢的技术路线，其反应的微观示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．甲由三种元素组成 B．乙中氢、氧元素的质量比为1：8
C．反应前后氧原子个数相等 D．生成的丙和丁的分子个数比为2：1
【答案】D
【解析】根据题意，该反应是甲醇和水在催化剂的条件下反应生成氢气和二氧化碳，化学方程式为：；A、如图所示，甲是甲醇由碳元素、氢元素和氧元素三种元素组成，选项正确；B、如图所示，乙是水，其中氢、氧元素的质量比为，选项正确；C、根据质量守恒定律反应前后原子的个数不变，因此反应前后氧原子个数相等，选项正确；D、根据分析可知，生成的丙和丁即氢气和二氧化碳的分子个数之比是3:1，选项错误；故选：D。
25.a、b两种固体的溶解度曲线如图所示。t1℃时，将40g固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图①；升温到t2℃时，现象如图②；再加5g固体，现象如图③。
下列说法不正确的是（ ）
A．①中加入的固体是a B．②中蒸发水后可析出固体
C．③中溶质与溶剂的质量比为2:5 D．②③中溶液的溶质质量分数不相等
【答案】25．D
【解析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a固体物质的溶解度，是随温度升高而明显增大，而b的溶解度随温度的升高而变化不大；t1℃时，将40g固体加入到盛有100g水的烧杯中，从t1℃到t2℃的变化过程中，剩余固体全部溶解，并且从曲线看出t2℃时，a的溶解度为40g，因此①中加入的固体是a，②烧杯中溶液恰好饱和，从t2℃到t3℃的变化过程中，再加入5g，固体不再溶解，③烧杯中仍是t3℃时的饱和溶液；因此②③烧杯中溶液的质量分数相等；根据以上分析：A、①中加入的固体是a，正确；B、②烧杯中溶液恰好饱和，蒸发水后会析出晶体，正确；C、从t2℃到t3℃的变化过程中，再加入5g，固体不再溶解，③烧杯中仍是t2℃时的饱和溶液，溶质与溶剂的质量比为40g:100g=2:5；正确；D、②烧杯中溶液恰好饱和，从t2℃到t3℃的变化过程中，再加入5g，固体不再溶解，③烧杯中仍是t2℃时的饱和溶液，因此②③烧杯中溶液的质量分数相等，错误。故选：D。
第二部分
本部分共14题，共45分。
【生活现象解释】
26．（2分）包饺子是常见的家庭活动。晶晶家用面粉、牛肉、制萝卜等包饺子，请补齐食材与其富含营养素的连线。
【答案】
【解析】蛋白质主要分布在动物的肌肉，皮肤，毛发，血液和各种酶及蛋清中，大豆、花生的种子里也含有丰富的蛋白质。故牛肉和蛋白质连线。蔬菜、水果是人体获取维生素的主要来源，所以胡萝卜与维生素连线。
27．（2分）碳中和指吸收因生产等产生的碳排放，使之达到零排放的环保状态。
(1)化石燃料包括石油、天然气和_______。
(2)研究发现“在新型铜——铁基催化下，二氧化碳和水反应可生成甲烷和其他产物”，理论上推测，最终“其他产物”不可能是 （填序号）。
A．四氧化三铁 B．氧气 C．肼（N2H4）
【答案】(1)煤；(2)AC
【解析】(1)化石燃料包括煤、石油、天然气。(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含有碳、氢、氧元素，因此最终“其他产物”不可能含有铁、氮元素，故不可能是四氧化三铁和肼，故选AC。
28．（3分）蔡伦发明的造纸步骤为：切麻→洗涤→浸灰水→蒸煮→ …… →揭纸。
(1)切麻：将树皮、麻等原料切碎，此过程发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)浸灰水：将原料放进石灰水中沤浸。用生石灰制备氢氧化钙的化学方程式为___________。
(3)蒸煮：将原料放入桶中，盖上麻布，用中火蒸煮。蒸煮过程中，将木柴架空的目的是___________。
【答案】(1)物理；(2)；(3)增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分
【解析】（1）切麻：将树皮、麻等原料切碎，无新物质生成，属于物理变化；（2）生石灰是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；（3）蒸煮过程中，将木柴架空的目的是增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分。
29. （3分）某果蔬洗涤盐的说明如图所示
(1)果蔬洗涤盐属于______（填“纯净物”或 “混合物”）。
(2)洗涤盐加入清水中需搅拌，目的是______。
(3)活氧助剂通常为过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠加入水中后会分解为碳酸钠和氧气。该反应的化学方程式为______。
【答案】(1)混合物；(2)加速溶解；(3)
【解析】（1）果蔬洗涤盐由精制盐、pH调节剂、活氧助剂等混合而成，属于混合物；（2）洗涤盐加入清水中需搅拌，目的是加速溶解；（3）过碳酸钠加入水中后会分解为碳酸钠和氧气。该反应的化学方程式为：。
【科普阅读理解】
30. （5分）阅读下面科普短文。
中国白酒主要是以高粱、小麦等谷物为原料的蒸馏酒。白酒的“度数”是指室温下酒中酒精（乙醇 CH3CH2OH）所占的体积百分比。“53 度 ”就表示在 100 毫升的酒中，有 53 毫升酒精。
白酒有一个重要指标，叫做“口感醇厚”，一般用“粘度”来进行衡量，粘度越大口感越醇厚。“粘度”取决于液体中分子的种类及分子之间的相互吸引力。酒精度数与酒粘度呈现出曲线关系，如图 1。
饮入体内的酒精 90% 到达肝脏进行代谢，肝脏就像一个大化工厂，其中有多种渠道帮助酒精变身。酒精变身后产生的乙醛有毒性，能够破坏身体内某些蛋白质，对人体的肝脏和胰脏影响很大。酒精进入身体后，10 分钟就能到达大脑，长久作用对大脑有很大毒害。
医用酒精的主要成分也是乙醇，生产过程与白酒相似，但酒精度数高，除乙醇外，还含有醚、醛等成分，所以不能饮用，但可接触人体杀菌消毒。某科研小组在其他条件相同时， 测量不同浓度的酒精溶液杀灭某病菌所需要时间，实验结果如上图 2 所示。
回答下列问题：
(1)小麦、高粱富含______营养素。
A．蛋白质 B．糖类
C．油脂 D．维生素
(2)乙醇（CH3CH2OH）中氢、氧元素的质量比是______。
(3)乙醇、乙酸都属于______（填“有机物”或“无机物”）。
(4)下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．乙醇在人体内发生化学变化
B．48 度白酒，是指该白酒中溶质质量分数为 48%
C．白酒的度数越大，粘度越大
D．小酌怡情，饮多伤身，切勿酒驾
(5)生活中一般选用 75% 的酒精进行消毒。依据图 2，解释原因______。
【答案】(1)B；(2)3：8；(3)有机物；(4)AD；(5)能在较短时间杀死病毒
【解析】（1）小麦、高粱富含淀粉，淀粉属于糖类，故填：B。（2）乙醇（CH3CH2OH）中氢、氧元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，即氢、氧元素的质量比为：，故填：3:8。
（3）乙醇、乙酸都是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故填：有机物。（4）A、乙醇在人体内先转化为乙醛，再转化为乙酸，最后转化为二氧化碳和水，故A符合题意；B、48 度白酒，是指该白酒中溶质的体积分数为 48%，故B不符合题意；C、当白酒的度数在12.3℃—55.9℃时，白酒的度数越大，粘度越大；当白酒的度数＞55.9℃时，白酒的度数越大，粘度越小，故C不符合题意；D、小酌怡情，饮多伤身，切勿酒驾，观点正确，故D符合题意。故填：AD。（5）依据图 2知，当酒精的浓度为 75%时，病毒的致死时间最短，故填：能在较短时间杀死病毒。
【生产实际分析】
31. （3分）氯化铁浸出废金属（铁铜合金）回收海绵铜的部分工艺流程如下图。
(1)浸出池中发生的主要反应为，其中铁元素的化合价有______种。
(2)分离器中采用的物质分离方法是______。
(3)酸洗槽中发生反应的化学方程式为______。
【答案】(1)3/三；(2)过滤；(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【解析】（1）Fe单质中Fe为0价，FeCl3中Fe为+3价，FeCl2中Fe为+2价，则该反应中Fe共有3种化合价；（2）分离器中是将固体（Cu、少量的Fe）与溶液A分离，则为过滤操作；（3）Fe能与稀盐酸反应生成FeCl2与H2，Cu不能与稀盐酸反应，则酸洗槽中发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
32．（3分）利用燃煤电厂的粉煤灰提取氧化铝的主要工艺流程如下图。
（1）设备1中加入的酸是___________。
（2）设备3中的分离操作是___________。
（3）设备4中发生反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3 + 3X，则X的化学式为___________。
【答案】（1）硫酸##H2SO4 ；（2）过滤 ；（3）H2O
【解析】（1）由于“酸浸”后生成了硫酸铝，所以使用的酸是硫酸。（2）设备3中是把固液分开，所以分离操作是过滤。（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类和个数不发生改变，反应前有2个铝原子、6个氧原子、6个氢原子，反应后有2个铝原子、3个氧原子，3X是6个氢原子、3个氧原子，所以X的化学式为H2O。
【基本实验及其原理分析】
33. （3分）用下列装置进行O2和CO2的实验。
(1)A用于制备O2，药品X为______（写化学式）。
(2)B中木炭燃烧的现象为______。
(3)C中生成CO2的反应的化学方程式为______，湿润紫色石蕊小花先变红的是______（填“a”或“b”）。
【答案】(1)KMnO4；(2)发出白光，放出大量的热；(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； b
【解析】（1）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，因此药品X为高锰酸钾，其化学式为KMnO4，故填：KMnO4；（2）B中木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，故填：发出白光，放出大量的热；（3）C中大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；由于二氧化碳的密度比空气大，因此湿润紫色石蕊小花先变红的是b，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；b。
34. （3分）用如图装置进行实验。
(1)将试管中的稀硫酸倒入烧杯中。
①反应的化学方程式为_______。
②电子天平示数减小。该变化_______（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。
(2)为验证反应前后质量守恒，可将稀硫酸替换为 （填序号）。
A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液 C．氯化镁溶液
【答案】(1) ；符合；(2)B
【解析】（1）①锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。②电子天平示数减小，是因为生成氢气逸到空气中了，该变化符合质量守恒定律。（2）A、稀盐酸与锌反应生成氢气，逸到空气中，不能验证质量守恒定律；B、锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应前后天平示数不变，可验证质量守恒定律；C、氯化镁与锌不反应，是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，不能验证质量守恒定律。故选B。
35. （3分）实验小组用下图装置测定家用制氧机制得气体中氧气的体积分数（装置气密性良好，A为250mL集气瓶）。
打开a、b，向A中鼓入一定量气体后，关闭a、b，观察到B中水的体积为200mL。用凸透镜引燃白磷，待熄灭并冷却至室温后，打开b，观察到B中水流入A中，最终B中剩余水50mL。
(1)白磷燃烧的化学方程式为______。
(2)实验中白磷应过量，原因是______。
(3)家用制氧机制得气体中氧气的体积分数为______。
【答案】(1)4P+5O22P2O5；(2)将氧气全部耗尽；(3)75%
【解析】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5，故填：4P+5O22P2O5；（2）实验中白磷应过量，原因是将氧气全部耗尽，使测量结果更准确，故填：将氧气全部耗尽；（3）打开a、b，向A中鼓入一定量气体后，B中水的体积为200mL，说明气体的体积为200mL，实验结束后最终B中剩余水50mL，说明氧气的体积为200mL-50mL=150mL，因此家用制氧机制得气体中氧气的体积分数为×100%=75%，故填：75%。
36． （3分）如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
（1）实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_______（写两条）。
（2）描述实验Ⅱ中C试管内反应的实验现象_______。
（3）实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是_____（填字母序号）。
【答案】（1）酸的种类不同，金属的表面积不确定是否相同；（2）铜丝表面有一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色；（3）CD##DC
【解析】（1）根据控制变量唯一的原则，实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，不够合理，理由是酸的种类不同，金属的表面积也不确定是否相同；（2）实验Ⅱ中C试管内铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，可观察到铜丝表面有一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色；（3）实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，C实验铜能与硝酸银反应可以得出铜比银活泼，D实验铁能与硝酸铜反应可以得出铁比铜活泼，E实验铁能与硝酸银反应可以得出铁比银活泼，由CD就可以推得金属活动性顺序铁＞铜＞银，故不需要做E实验，故选CD 。
37．（3分）为了证明燃烧发生的条件，进行了如下实验。
（1）实验一中可观察到的现象为_______。
（2）实验二的纸条不燃烧。对比实验一和实验二，可以证明的燃烧发生条件是_______。
【答案】（1）湿纸条一开始不燃烧，一段时间后燃烧；（2）可燃物与氧气（或空气）接触
【解析】（1）实验一中，浸泡过蒸馏水的湿纸条，一开始湿纸条中含水，水分蒸发，吸收热量，达不到纸条的着火点，故纸条不燃烧，后水分完全蒸发，达到了纸条的着火点，纸条燃烧，故现象为：湿纸条一开始不燃烧，一段时间后燃烧；（2）实验一中，水分完全蒸发后，纸条与氧气接触，且温度达到了着火点，纸条燃烧，实验二中，纸条表面覆盖着水玻璃，隔绝氧气，虽然温度达到了着火点，但是纸条不燃烧，故对比实验一和实验二，可以证明燃烧发生条件是：可燃物与氧气（或空气）接触。
【科学探究】
38.（6分）维生素C（C6H8O6），又称为抗坏血酸，白色固体，在空气中放置会被氧化成微黄色。实验小组同学探究维生素C的性质和影响维生素C稳定性的因素。
I、探究推生素C的性质
【进行实验】
实验1：取少量维生素C溶于水，测得pH<7。
实验2：向少量维生素C溶液中加入少量Na2CO3，观察到有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
【解释与结论】
(1)由实验1可知，维生素C具有______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
(2)实验2，生成的无色气体是______。
Ⅱ、探究影响维生素C稳定性的因素
【进行实验】取相同体积相同浓度的维生素C溶液，加入等量淀粉和等量不同pH的缓冲溶液，用相同浓度的碘溶液对维生素C的含量进行测定，计算实验结束时维生素C含量与初始值之比。
实验序号 温度/℃ 放置时间/h 缓冲溶液的pH 实验结束时维生素C含量与初始值之比
1 30 5 3.5 95.1%
2 50 5 3.5 59.4%
3 70 5 3.5 37.7%
4 30 20 3.5 82.6%
5 30 50 3.5 52.4%
6 30 5 5 93.2%
7 30 5 6.5 91.0%
8 30 5 8 70.4%
【解释与结论】
(3)实验结束时，维生素C含量与初始值之比越高说明稳定性越______（填“强”或“弱”）。
(4)探究缓冲溶液的pH对维生素C稳定性影响的实验是______（填实验序号）。
(5)对比实验1、2、3可得到的结论是______。
【反思与评价】
(6)根据实验的数据，请你为保存、烹饪富含维生素C的食物提出合理建议______（写出一条即可）。
【答案】(1)酸性；(2)二氧化碳/CO2；(3)强；(4)1、6、7、8；(5)在相同条件下，温度越高，维生素C稳定性越弱；(6)低温保存，烹调时不要长时间高温加热（合理即可）
【解析】（1）根据实验1：取少量维生素C溶于水，测得pH<7，维生素C具有酸性；（2）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清石灰水变浑浊，向少量维生素C溶液中加入少量Na2CO3，观察到有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，生成的气体是二氧化碳（CO2）；（3）实验结束时，维生素C含量与初始值之比越高说明，实验结束时维生素C含量越高，稳定性越强；（4）实验1、7、8中，温度、放置时间相同，缓冲溶液的pH不相同，比较维生素C稳定性，探究缓冲溶液的pH对维生素C稳定性影响的实验是1、6、7、8；（5）实验1、2、3中放置时间、缓冲溶液的pH相同，温度不相同，对比实验1、2、3可得到的结论是在相同条件下，温度越高，维生素C稳定性越弱；（6）根据以上探究可知，温度越高，放置时间越长，维生素C稳定性越弱，保存、烹饪富含维生素C的食物应低温保存，烹调时不要长时间高温加热。
【实际应用定量计算】
39．（3分）氢气是优质的清洁能源。可采用硼氢化钠与水制取氢气，该反应产氢效率高，其主要反应为。现有19kg硼氢化钠，理论上若完全反应，计算生成氢气的质量（写出计算过程和结果）。
【答案】4kg
【解析】解：设生成氢气的质量为x，
答：生成氢气的质量为4kg。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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中考化学模拟卷3（北京专用）
（本卷共39小题，满分70分，考试用时70分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 S-32 Mg-24
第一部分（选择题，共25分）
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列食品富含蛋白质的是（ ）
A．黄瓜 B．苹果
C．土豆 D．鸡蛋
2．空气成分中，体积分数约占78％的是（ ）
A．氧气 B．氮气
C．二氧化碳 D．稀有气体
3．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．硅 B．氧
C．铁 D．铝
4．化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是（ ）
A．NH4HCO3 B．CO(NH2)2
C．Ca(H2PO4)2 D．KNO3
5．下列不属于可回收垃圾的是（ ）
A．果皮 B．旧书本
C．易拉罐 D．塑料饮料瓶
6．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．大理石
C．自来水 D．二氧化碳
7．6000LO2加压后装入40L的钢瓶中，此过程中发生变化的是（ ）
分子大小 B．分子间隔
C．分子数目 D．分子质量
8．下列基本操作正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．称量NaOH固体
C．检查气密性 D．点燃酒精灯
9．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．大理石
C．自来水 D．二氧化碳
10．神舟飞船返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（ ）
A．原子序数为22 B．核外电子数为22
C．元素符号为Ti D．相对原子质量为47.87g
11.氮元素与硫元素的本质区别是（ ）
A．质子数不同 B．电子数不同
C．中子数不同 D．最外层电子数不同
12．人体缺铁会引起贫血。这里的“铁”是指（ ）
A．元素 B．原子
C．单质 D．离子
13．下列物质必须密封保存的是（ ）
A．木炭 B．浓盐酸
C．石灰石 D．氯化钠
14.下列化学方程式书写不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
15.下列物质含有氧分子的是（ ）
A．Ca（OH）2 B．H2CO3
C．H2O2 D．O2
16.下列属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．糖水
C．泥浆 D．蒸馏水
17.下列说法正确的是（ ）
A．鉴别氢气、一氧化碳和甲烷的方法是点燃后看现象
B．除去二氧化碳中的氯化氢气体，可将气体通过饱和的碳酸氢钠溶液
C．除去一氧化碳中的二氧化碳，可将气体通过灼热的氧化铜
D．除去二氧化碳中的一氧化碳，可用点燃的方法
18．下列有关灭火与安全的说法，不正确的是（ ）
A．炒菜时油锅着火，立即盖锅盖 B．电器着火用水浇灭
C．高层楼房失火时，不可乘电梯逃生 D．加油站、矿井等场所要严禁烟火
19．下列物质常用改良酸性土壤的是（ ）
A．熟石灰 B．烧碱
C．食盐 D．纯碱
20．除去粗盐中的CaCl2杂质：将粗盐溶于足量水，向所得溶液中加入适量Na2CO3溶液，发生反应。下列说法不正确的是（ ）
A．上述反应属于复分解反应
B．反应中，可溶的CaCl2转化成了难溶的CaCO3
C．可用过滤的方法将CaCO3分离除去
D．反应后分离出CaCO3即可得纯净物NaCl
21．科学家研制出一种催化剂，能将室内的甲醛转化为无毒物质。该反应的微观示意图如下。下列有关说法不正确的是（ ）
A．一个甲分子由4种原子构成 B．乙的相对分子质量为32
C．变化过程中分子总数不变 D．丙、丁均为氧化物
向两个盛有40℃100g水的烧杯①和②中分别加入甲、乙物质。
22．烧杯②中溶液的溶质质量分数约为（ ）
A．28.6% B．40%
C．55% D．60%
23．实验小组研究二氧化碳的性质，进行如下图所示实验。振荡两支试管，观察到：①中澄清液体里出现白色沉淀，②中无明显现象。下列说法正确的是（ ）
资料：CO2对氢氧化钠在乙醇中的溶解度的影响忽略不计；CO2与乙醇不发生反应
A．①中的溶剂是水
B．②中的现象能证明CO2不溶于乙醇
C．①中的白色沉淀是氢氧化钠
D．该实验能证明CO2与氢氧化钠发生反应
24．甲醇（CH3OH）制氢是一种制氢的技术路线，其反应的微观示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．甲由三种元素组成 B．乙中氢、氧元素的质量比为1：8
C．反应前后氧原子个数相等 D．生成的丙和丁的分子个数比为2：1
25.a、b两种固体的溶解度曲线如图所示。t1℃时，将40g固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图①；升温到t2℃时，现象如图②；再加5g固体，现象如图③。
下列说法不正确的是（ ）
A．①中加入的固体是a B．②中蒸发水后可析出固体
C．③中溶质与溶剂的质量比为2:5 D．②③中溶液的溶质质量分数不相等
第二部分
本部分共14题，共45分。
【生活现象解释】
26．（2分）包饺子是常见的家庭活动。晶晶家用面粉、牛肉、制萝卜等包饺子，请补齐食材与其富含营养素的连线。
27．（2分）碳中和指吸收因生产等产生的碳排放，使之达到零排放的环保状态。
(1)化石燃料包括石油、天然气和_______。
(2)研究发现“在新型铜——铁基催化下，二氧化碳和水反应可生成甲烷和其他产物”，理论上推测，最终“其他产物”不可能是 （填序号）。
A．四氧化三铁 B．氧气 C．肼（N2H4）
28．（3分）蔡伦发明的造纸步骤为：切麻→洗涤→浸灰水→蒸煮→ …… →揭纸。
(1)切麻：将树皮、麻等原料切碎，此过程发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)浸灰水：将原料放进石灰水中沤浸。用生石灰制备氢氧化钙的化学方程式为___________。
(3)蒸煮：将原料放入桶中，盖上麻布，用中火蒸煮。蒸煮过程中，将木柴架空的目的是___________。
29. （3分）某果蔬洗涤盐的说明如图所示
(1)果蔬洗涤盐属于______（填“纯净物”或 “混合物”）。
(2)洗涤盐加入清水中需搅拌，目的是______。
(3)活氧助剂通常为过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠加入水中后会分解为碳酸钠和氧气。该反应的化学方程式为______。
【科普阅读理解】
30. （5分）阅读下面科普短文。
中国白酒主要是以高粱、小麦等谷物为原料的蒸馏酒。白酒的“度数”是指室温下酒中酒精（乙醇 CH3CH2OH）所占的体积百分比。“53 度 ”就表示在 100 毫升的酒中，有 53 毫升酒精。
白酒有一个重要指标，叫做“口感醇厚”，一般用“粘度”来进行衡量，粘度越大口感越醇厚。“粘度”取决于液体中分子的种类及分子之间的相互吸引力。酒精度数与酒粘度呈现出曲线关系，如图 1。
饮入体内的酒精 90% 到达肝脏进行代谢，肝脏就像一个大化工厂，其中有多种渠道帮助酒精变身。酒精变身后产生的乙醛有毒性，能够破坏身体内某些蛋白质，对人体的肝脏和胰脏影响很大。酒精进入身体后，10 分钟就能到达大脑，长久作用对大脑有很大毒害。
医用酒精的主要成分也是乙醇，生产过程与白酒相似，但酒精度数高，除乙醇外，还含有醚、醛等成分，所以不能饮用，但可接触人体杀菌消毒。某科研小组在其他条件相同时， 测量不同浓度的酒精溶液杀灭某病菌所需要时间，实验结果如上图 2 所示。
回答下列问题：
(1)小麦、高粱富含______营养素。
A．蛋白质 B．糖类
C．油脂 D．维生素
(2)乙醇（CH3CH2OH）中氢、氧元素的质量比是______。
(3)乙醇、乙酸都属于______（填“有机物”或“无机物”）。
(4)下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．乙醇在人体内发生化学变化
B．48 度白酒，是指该白酒中溶质质量分数为 48%
C．白酒的度数越大，粘度越大
D．小酌怡情，饮多伤身，切勿酒驾
(5)生活中一般选用 75% 的酒精进行消毒。依据图 2，解释原因______。
【生产实际分析】
31. （3分）氯化铁浸出废金属（铁铜合金）回收海绵铜的部分工艺流程如下图。
(1)浸出池中发生的主要反应为，其中铁元素的化合价有______种。
(2)分离器中采用的物质分离方法是______。
(3)酸洗槽中发生反应的化学方程式为______。
32．（3分）利用燃煤电厂的粉煤灰提取氧化铝的主要工艺流程如下图。
（1）设备1中加入的酸是___________。
（2）设备3中的分离操作是___________。
（3）设备4中发生反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3 + 3X，则X的化学式为___________。
【基本实验及其原理分析】
33. （3分）用下列装置进行O2和CO2的实验。
(1)A用于制备O2，药品X为______（写化学式）。
(2)B中木炭燃烧的现象为______。
(3)C中生成CO2的反应的化学方程式为______，湿润紫色石蕊小花先变红的是______（填“a”或“b”）。
34. （3分）用如图装置进行实验。
(1)将试管中的稀硫酸倒入烧杯中。
①反应的化学方程式为_______。
②电子天平示数减小。该变化_______（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。
(2)为验证反应前后质量守恒，可将稀硫酸替换为 （填序号）。
A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液 C．氯化镁溶液
35. （3分）实验小组用下图装置测定家用制氧机制得气体中氧气的体积分数（装置气密性良好，A为250mL集气瓶）。
打开a、b，向A中鼓入一定量气体后，关闭a、b，观察到B中水的体积为200mL。用凸透镜引燃白磷，待熄灭并冷却至室温后，打开b，观察到B中水流入A中，最终B中剩余水50mL。
(1)白磷燃烧的化学方程式为______。
(2)实验中白磷应过量，原因是______。
(3)家用制氧机制得气体中氧气的体积分数为______。
36． （3分）如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
（1）实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_______（写两条）。
（2）描述实验Ⅱ中C试管内反应的实验现象_______。
（3）实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是_____（填字母序号）。
37．（3分）为了证明燃烧发生的条件，进行了如下实验。
（1）实验一中可观察到的现象为_______。
（2）实验二的纸条不燃烧。对比实验一和实验二，可以证明的燃烧发生条件是_______。
【科学探究】
38.（6分）维生素C（C6H8O6），又称为抗坏血酸，白色固体，在空气中放置会被氧化成微黄色。实验小组同学探究维生素C的性质和影响维生素C稳定性的因素。
I、探究推生素C的性质
【进行实验】
实验1：取少量维生素C溶于水，测得pH<7。
实验2：向少量维生素C溶液中加入少量Na2CO3，观察到有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
【解释与结论】
(1)由实验1可知，维生素C具有______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
(2)实验2，生成的无色气体是______。
Ⅱ、探究影响维生素C稳定性的因素
【进行实验】取相同体积相同浓度的维生素C溶液，加入等量淀粉和等量不同pH的缓冲溶液，用相同浓度的碘溶液对维生素C的含量进行测定，计算实验结束时维生素C含量与初始值之比。
实验序号 温度/℃ 放置时间/h 缓冲溶液的pH 实验结束时维生素C含量与初始值之比
1 30 5 3.5 95.1%
2 50 5 3.5 59.4%
3 70 5 3.5 37.7%
4 30 20 3.5 82.6%
5 30 50 3.5 52.4%
6 30 5 5 93.2%
7 30 5 6.5 91.0%
8 30 5 8 70.4%
【解释与结论】
(3)实验结束时，维生素C含量与初始值之比越高说明稳定性越______（填“强”或“弱”）。
(4)探究缓冲溶液的pH对维生素C稳定性影响的实验是______（填实验序号）。
(5)对比实验1、2、3可得到的结论是______。
【反思与评价】
(6)根据实验的数据，请你为保存、烹饪富含维生素C的食物提出合理建议______（写出一条即可）。
【实际应用定量计算】
39．（3分）氢气是优质的清洁能源。可采用硼氢化钠与水制取氢气，该反应产氢效率高，其主要反应为。现有19kg硼氢化钠，理论上若完全反应，计算生成氢气的质量（写出计算过程和结果）。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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