备战2024年高考化学模拟卷01（广东版）
（本卷共15小题，满分100分）
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．陶瓷版“冰墩墩”和“雪容融”均产自中国陶瓷之乡，下列说法错误的是
A．陶瓷、玻璃和水泥均属于无机非金属材料
B．陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料的主要成分为Fe2O3
C．高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀等优良性能
D．陶瓷是以黏土及天然矿物岩为原料，经加工烧制而成
【答案】B
【详解】A．陶瓷、玻璃和水泥等硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，故A正确；
B． Fe2O3为红色粉末，陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料的主要成分不可能为Fe2O3，故B错误；
C．高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀等优良性能，故C正确；
D．陶瓷是以黏土及天然矿物岩为原料，经加工烧制而成，属于硅酸盐制品，故D正确；
选B。
2．1919年，科学家实现了人类多年的梦想一人工转变元素。这个核反应如下：N+He→O+H，下列有关叙述正确的是
A．2H可以用符号T表示 B．16O2和18O2互为同位素
C．14g14N原子含有的中子数为7NA D．上述人工转变元素过程属于化学变化
【答案】C
【详解】A．2H可以用符号D表示，故A错误；
B．16O2与18O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；
C．14g14N原子的物质的量为1mol，1个14N原子含有7个中子，所以14g14N原子含有的中子数为7NA，故C正确；
D．核反应：N+He→O+H元素种类发生变化，不属于化学变化，故D错误；
故选C。
3．汕头开埠文化陈列馆作为我市的文化名片，浓缩展示了我市开埠以来的成就。下列有关文物主要成分为合金的是
选项 A B C D
文物
实木粿印 铜制煤油灯 白玉国际象棋 邮票分拣桌
【答案】B
【详解】A．实木主要成分为纤维素，故A错误；
B．铜制品属于合金，故B正确；
C．玉石主要成分为硅酸盐类物质，为非金属材料，故C错误；
D．邮票分拣桌为木质，主要成分为纤维素，故D错误；
故选：B。
4．适时推动沧州市海兴核电站项目有助于实现“双碳”目标，目前核电站主要通过铀—235的裂变反应释放的能量进行发电。其变化过程包括：。下列说法正确的是
A．上述变化过程属于化学变化 B．与的原子序数相差55
C．与互为同位素 D．Ba属于过渡金属元素
【答案】C
【详解】A．裂变反应不属于化学变化，A项错误；
B．与的质量数相差55，B项错误；
C．与的质子数相同而中子数不同，故互为同位素，C项正确；
D．属于主族元素，不是过渡元素，D项错误。
故选C。
5．某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法不正确的是
A．两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低
B．a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，可推断烧瓶中发生取代反应
C．b装置试管中吸收，液体变橙红色
D．b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内可形成白烟
【答案】B
【详解】A．制备溴苯的过程中有热量产生，溶液温度升高，导致沸点较低的液溴挥发，成为红棕色的溴蒸气，故A正确；
B．a装置中的溴蒸气挥发进入锥形瓶被硝酸银溶液吸收，也会产生淡黄色的溴化银沉淀，故a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，不能说明苯和液溴发生了取代反应，故B错误；
C．b装置中挥发的Br2被CCl4吸收，成为红棕色的Br2的四氯化碳溶液，故C正确；
D．HBr气体极易溶于水，用倒置的漏斗可防止倒吸，用浓氨水吸收HBr，挥发的NH3和HBr反应生成固体NH4Br，有白烟生成，故D正确；
故选B。
6．图a、b、c分别为NaCl在不同状态下导电实验的微观示意图(X、Y为石墨电极)。下列分析正确的是
A．图a中每个Na+吸引8个Cl- B．图b说明通电后NaCl才电离
C．图c中X与电源负极相连 D．图c中Y上产生H2
【答案】D
【分析】由题可知，该装置为电解装置，氯离子核外电子数18，钠离子核外电子数10，所以氯离子半径大于钠离子，则图中代表的离子是，小白球代表钠离子，外加电源时，阴离子向阳极移动，向X极移动，说明X极为阳极，Y极为阴极；
【详解】A．氯离子核外电子数18，钠离子核外电子数10，所以氯离子半径大于钠离子，则图中代表的离子是，氯化钠晶体中钠离子和氯离子的配位数为6，所以每个钠离子周围有6个氯离子，故 A 错误；
B．氯化钠溶于水或熔融状态下发生电离，不需要通电，故B错误；
C．图c中，外加电源时，阴离子向阳极移动，向X极移动，说明X极为阳极，阳极与电源正极连接，故C错误；
D．图C相当于电解饱和食盐水，X极为阳极，Y极为阴极，电极反应式为，有氢气生成，故D正确；
故选D。
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．镁可以和反应，可用于制造信号弹和焰火
B．纳米能与酸反应，可用作铁磁性材料
C．锂单质较钠活泼，可用于制造锂离子电池
D．无水呈蓝色，吸水后为粉红色[]，可用于制造变色硅胶(干燥剂)
【答案】D
【详解】A．镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火，与镁能和二氧化碳反应没有关系，A错误；
B．纳米可用作铁磁性材料，与四氧化三铁能与酸反应没有关系，B错误；
C．锂可用于制造锂离子电池，与锂单质和钠的活泼没有关系，且锂的活泼性弱于钠单质的，C错误；
D．无水呈蓝色，吸水后为粉红色[]，因此可用于制造变色硅胶(干燥剂)，D正确；
答案选D。
8．化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是
选项 生产活动 化学原理
A 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
B 利用便携式电池为手机提供能量 原电池将化学能转化为电能
C 利用黄铁矿制备硫酸 黄铁矿中硫元素可被氧化
D 利用焦炭和石英砂制取粗硅 二氧化硅具有很好的光学性能
【答案】D
【详解】A．熟石灰具有碱性，可以处理酸性废水，故A正确；
B．便携式电池工作时是将化学能转化为电能，故B正确；
C．利用黄铁矿制备硫酸的过程是硫元素被氧化的过程，故C正确；
D．利用焦炭和石英砂制取粗硅与二氧化硅具有很好的光学性能无关，故D错误。
综上所述，答案为D。
9．用惰性电极电解硫酸铜溶液的原理为，NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．反应生成33.6L时，参加反应的数目为3NA
B．当电解消耗1mol水时，可生成硫酸分子数为NA
C．的溶液中，
D．电解后加入8gCuO可使溶液复原，则电解时转移电子数为0.2NA
【答案】D
【详解】A．没有明确是否为标准状况下，无法计算33.6L氧气的物质的量和参加反应的铜离子数目，故A错误；
B．硫酸是强酸，在溶液中完全电离，溶液中不存在硫酸分子，故B错误；
C．缺溶液的体积，无法计算pH为1的稀硫酸溶液中氢离子的物质的量，故C错误；
D．由反应方程式可知，当反应转移4mol电子时，反应生成2mol硫酸，加入2mol×80g/mol=160g氧化铜可使溶液复原，则当加入8g氧化铜可使溶液复原时，反应转移电子数为0.2NA，故D正确；
故选D。
10．铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说法正确的是
A．为正极，放电时发生氧化反应
B．放电时往极迁移
C．外电路中，电流从流向
D．该电池负极电极反应为：
【答案】D
【分析】由图可知，a电极为铝空气电池的负极，碱性条件下，铝失去电子发生氧化反应生成偏铝酸根离子和水，电极反应式为，b电极为正极，水分子作用下，空气中的氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e—+2H2O=4OH—。
【详解】A．由分析可知，a电极为铝空气电池的负极，碱性条件下，铝失去电子发生氧化反应生成偏铝酸根离子和水，故A错误；
B．由分析可知，a电极为铝空气电池的负极，b电极为正极，放电时阴离子氢氧根离子往负极a极迁移，故B错误；.
C．由分析可知，a电极为铝空气电池的负极，b电极为正极，放电时，外电路中电流从正极b流向负极a，故C错误；
D．由分析可知，a电极为铝空气电池的负极，碱性条件下，铝失去电子发生氧化反应生成偏铝酸根离子和水，电极反应式为，故D正确；
故选D。
11．下列方案没计、现象和结论都正确的是
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 比较相同浓度溶液和溶液的酸碱性 用干燥洁净的玻璃捧分别蘸取溶液和溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较 与标准比色卡比较后，转化为对应的pH值，pH值较小的溶液则酸性较强
B 比较C与Si非金属性的强弱 将纯净的气体缓慢通入溶液中 若出现了白色沉淀，则证明非金属性C>Si
C 探究的化学性质 把电石放入水中反应，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 若溴的四氯化碳溶液褪色，则证明具有还原性
D 判断物质M是否为晶体 在物质M不同方向上使用电导率仪测定其电导率 若物质M在任意方向测定的电导率均相等，则物质M为晶体
【答案】B
【详解】A．溶液和溶液本身蓝色，不能用pH试纸测定，A项错误；
B．纯净的气体缓慢通入溶液中发生如下反应，CO2+H2O+Na2CO3=H2SiO3↓+Na2CO3，说明碳酸酸性强于硅酸，则对应碳的非金属性大于硅，B项正确；
C．与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，并且电石是混合物，与水反应后也会有杂质H2S，H2S的还原性也能使溴褪色，所以不能证明具有还原性，C项错误；
D．一般晶体在物理性质表现出向异性，所以任意方向测定的电导率应不同。区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验，D项错误；
故答案选B。
12．X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X、Y、Q是构成糖类物质的三种元素，W、Z同主族，下列有关说法正确的是
A．第一电离能：
B．X、Y形成的化合物一定比X、Q形成的化合物熔点低
C．氧化物水化物酸性：
D．X、Y、Z、Q、W可形成核酸
【答案】D
【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X、Y、Q是构成糖类物质的三种元素，故X、Y、Q分别为H、C、O，故Z为N，W、Z同主族，故W为P，据此分析解答。
【详解】A．因N元素2p轨道为半充满更稳定，故第一电离能： N大于O，A错误；
B．X、Y形成的化合物为烃类，X、Q形成的化合物为H2O，不同烃的熔点也不相同，B错误；
C．W的氧化物水化物有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，Z的氧化物水化物有HNO3、HNO2等，未说明最高价氧化物水化物，无法比较酸性强弱，C错误；
D．X、Y、Z、Q、W分别为H、C、N、O、P可形成核酸，D正确；
故答案选D。
13．下列离子方程式书写正确的是
A．往KBr溶液中通入少量：
B．少量金属钠投入溶液中：
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
D．铁片投入稀硫酸中：
【答案】A
【详解】A．往KBr溶液中通入少量，反应生成溴单质和氯化钾，反应的离子方程式为：，选项A正确；
B．少量金属钠投入溶液中，反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，选项B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，选项C错误；
D．铁片投入稀硫酸中，反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：，选项D错误；
答案选A。
14．冰的晶胞结构如图所示。下列相关说法不正确的是
A．晶胞中z方向上的两个氧原子最短距离为d，则冰晶胞中的氢键的长为d
B．冰晶体中，相邻的水分子间皆以氢键结合
C．冰密度比干冰的小，主要是因为冰晶体分子间的氢键存在方向性、饱和性
D．硫化氢晶体结构与冰相似
【答案】D
【详解】A．氢键键长可以表示为通过氢键相连接的两个氧原子的核间距，z方向上距离最近的两个O原子所在的水分子即通过氢键连接，A正确；
B．在冰晶体中，相邻水分子之间都有氢键生成，形成正四面体结构，B正确；
C．在冰的晶体中，由于氢键有方向性和饱和性，迫使在四面体中心的每个水分顶角方向的4个相邻水分子形成氢键，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，密度较小，C正确；
D．硫化氢分子间不存在氢键，所以硫化氢晶体结构与冰不相似，D错误；
综上所述答案为D。
15．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的流程如下：
下列说法正确的是
A．“灼烧”可在石英坩埚中进行
B．母液中的溶质仅有、
C．“结晶”环节宜采用蒸发结晶的方法
D．“转化”中的反应方程式为：
【答案】D
【详解】A．石英坩埚的主要成分是二氧化硅，能与KOH反应，因此灼烧不能在石英坩埚中，故A错误；
B．结晶后的母液中含存在一定量的高锰酸钾，故B错误；
C．滤液中存在碳酸氢钾、氯化钾、高锰酸钾，应依据三者溶解度受温度的影响差异采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法得到高锰酸钾，故C错误；
D．由流程信息可知，转化是在锰酸钾溶液中通入过量的二氧化碳，生成高锰酸钾，碳酸氢钾以及二氧化锰，反应的方程式为：，故D正确；
故选：D。
16．某温度下，向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列说法不正确的是
A．该温度下Ksp(BaCO3)=10-8.6
B．a、c两点溶液中，水的电离程度：c＞a
C．b点溶液中：c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=c(Na+)
D．若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则曲线变为I
【答案】C
【详解】A．向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液时，二者恰好反应完全得到氯化钠溶液和碳酸钡沉淀，则存在沉淀溶解平衡：， c(Ba2+) = c(CO)，该温度下Ksp(BaCO3)= 10-4.3×10-4.3=10-8.6，A正确；
B．a中滴入碳酸钠不足，溶质为强酸强碱盐溶液，室温下水电离出的氢离子浓度为10-7mol/L、c点溶液中碳酸钠过量，溶液因水解呈碱性、水的电离被促进，则：a、c两点溶液中水的电离程度：c＞a，B正确；
C．b点，滴入的碳酸钠提供的碳酸根主要存在于碳酸钡沉淀中，溶液中碳元素很少：c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)＜c(Na+)，C不正确；
D． 若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液：向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2SO4溶液时，二者恰好反应完全得到氯化钠溶液和硫酸钡沉淀，则存在沉淀溶解平衡：， c(Ba2+) = c(SO)，该温度下Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10，则c(Ba2+) = c(SO)=，＞4.3，则曲线变为I，D正确；
答案选C。
非选择题：本题共4个小题，共56分。
17．（14分）三氯化铬()为紫色单斜晶体，熔点为，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。
(1)某化学小组用和在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中三颈烧瓶内装有，其沸点为。
①原子的价电子排有式为__________。
②实验前先往装置A中通入，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入，其作用是_________。
③装置C的水槽中应盛有_________。(填“冰水”或“沸水”)。
④装置B中还会生成光气()，B中反应的化学方程式为_____________。
(2)的工业制法：先用40%的将红矾钠转化为铬酸钠，加入过量，再加加入溶液，可以看到有气泡产生。写出用将铬酸钠还原为的离子方程式________________。
(3)为进一步探究的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴溶液，并用4滴酸化，再分别加入不同滴数的溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。
的用量(滴数) 在不同温度下的反应观象
1 紫红色 蓝绿色溶液
2～9 紫红色 黄绿色溶液，且随滴数增加，黄色成分增多
10 紫红色 澄清的橙黄色溶液
11~23 紫红色 橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随滴数增加，沉淀增多
24～25 紫红色 紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀
①浓度对反应的影响
与在常温下反应，观察不到离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是离子的橙色被离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是__________，所以必须将反应液加热至沸腾后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。
②与的用量对反应的影响
对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为，与最佳用量比为________。这与由反应所推断得到的用量比不符，你推测的原因是________。
【答案】(1) 3d54s1 将四氯化碳吹入管式炉中 冰水
(2)
(3) 反应的活化能较高需要较高温度反应才能进行 1:1 高锰酸根离子和溶液中氯离子发生了氧化还原反应
【分析】A中四氯化碳通过氮气出入装置B中和反应生成三氯化铬，生成物在C中冷凝，尾气进行处理减少污染。
【详解】（1）①为24号元素，原子的价电子排有式为3d54s1。
②三氯化铬易升华，高温下能被氧气氧化，实验前先往装置A中通入，其目的是排尽装置中的空气防止空气中氧气氧化三氯化铬，在实验过程中还需要持续通入，其作用是将四氯化碳吹入管式炉中和反应生成三氯化铬。
③三氯化铬熔点为，则装置C的水槽中应盛有冷水，便于生成物冷凝。
④装置B中反应为四氯化碳和反应生成三氯化铬，还会生成光气()，B中反应；
（2）将铬酸钠还原为，同时甲醇被氧化为二氧化碳气体，离子方程式；
（3）①与在常温下反应，观察不到离子的橙色，另一种可能的原因是反应的活化能较高需要较高温度反应才能进行，所以必须将反应液加热至沸腾后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。
②由表中数据可知，在上述反应条件下，欲将氧化为，高锰酸钾最佳用量为10滴，则与最佳用量比为10:10=1:1；这与由反应所推断得到的用量比不符，可能原因是高锰酸根离子和溶液中氯离子发生了氧化还原反应，导致高锰酸钾溶液用量增加。
18．（14分）铬广泛应用于冶金、化工、航天等领域。工业上以铬铁矿(主要成分为，含有少量)为原料制备金属铬的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)中为价，的化合价为_______，“焙烧”中反应的化学方程式为_______。
(2)“沉铝”中所得滤渣的成分为_______，需控制的原因为_______。
(3)“酸化”中反应的离子方程式为_______，若该反应的平衡常数，已知：酸化”后溶液中，则溶液中_______。
(4)氧铬酸钙是一种常见含铬矿石，其立方晶胞如图所示。
①氧铬酸钙的化学式为_______。
②1个钙原子与_______个氧原子最近且等距离。
③该晶体密度为______(列出计算式即可。已知和O的最近距离为，代表阿伏伽德罗常数)
【答案】(1) +3
(2) 使完全沉淀
(3)
(4) 12
【分析】铬铁矿(主要成分为，含有少量），“焙烧”后生成和，生成，溶于水形成和溶液，调节控制，使完全形成沉淀，在调节 使生成，电解溶液生成单质。
【详解】（1）中为价，根据化合价的代数和为零，的化合价为+3价；“焙烧”中被氧化为和，反应的化学方程式为；
（2）“沉铝”中所得滤渣的成分为，控制，使完全沉淀；
（3）“酸化”使转化为，反应的离子方程式为：； ，，，，则；
（4）根据晶胞结构，在顶点，原子个数为，原子在体心，原子个数为1，原子在面心，个数为，所以该晶胞的化学式为：；在顶点，原子在面心，1个钙原子与12个氧原子最近且等距离；已知和O的最近距离为，晶胞棱长为，则该晶体密度为。
19（14分）．硫酸的消费量常用来衡量一个国家工业发展水平。其中的催化氧化是重要的一步，其反应为：。回答下列问题：
(1) 催化氧化反应在___________温下自发(填“高”或“低”，下同)，___________压有利于提高反应速率，___________压有利于提高平衡转化率。根据下表数据(条件下测得)阐述实际工业生产选择的理由：___________；
压强
平衡时的转化率 97.5% 98.9% 99.2% 99.6% 99.7%
(2)科研人员使用为基础固硫材料，复合不同的催化剂催化向的转化。同时研究了不同温度下使用三种催化剂对固硫效率(用单位时间转化率表示)的影响，结论如下图：
I.仅使用而不使用催化剂获得的X线的实验目的是___________；
II．下列有关说法正确的是___________
a．三种催化剂中催化剂效率最低
b．同温同压下，使用复合催化剂有利于提高的平衡产率
c．如图为为催化剂时的反应机理，由图可知比更易获得电子
d．温度越高一定越有利于催化剂催化效率的提升
(3)某催化氧化生成反应的速率方程为：，根据表中数据，___________；
实验
1 m n p q
2 n p
3 m n
4 m p
(4)某种晶型的晶胞如图，A位置的元素为___________(填元素符号)。
【答案】(1) 低 高 高 是常压，转化率已经很高，且将加压增到时转化率并没有显著提升，成本大大提高，但收益不大，所以选择常压
(2) 便于和有催化剂的实验数据形成对照，相当于空白实验 ac
(3)
(4)
【解析】（1）根据自由能公式，该反应的，即在低温下反应能自发进行；压强增大，碰撞几率增大，速率加快，所以高压下有利于提高反应速率；从方程式可以看出，从左到右系数和减小，压强增大平衡正向移动，所以高压下利于提高平衡转化率；从表格中可以看出0.1MPa是常压，转化率已经很高，且将加压增到10MPa时SO2转化率并没有显著提升，成本大大提高，但收益不大，所以选择常压。
（2）I、X没有使用催化剂，即便于和有催化剂的实验数据形成对照，相当于空白实验；
II、a．表示V2O5的曲线在其它两条曲线的下方，即催化效果最差，a正确；
b．使用催化剂只能改变反应速率，无法提高平衡产率，B错误；
c．从图中的表达式可以看出，Mn4+得到电子生成Mn3+，即Mn4+的得电子能力更强，c正确；
d．温度过高会使催化剂失去活性，降低催化效率，d错误；
故选ac。
（3）取实验1和4的数据，得到表达式，解得β=
（4）在MnO2晶体中，黑原子位于顶点和体心，则晶胞中黑原子的个数是：，白原子位于面上和体心，则晶胞中白原子的个数是：，则黑原子与白原子的个数比为1：2，即黑原子为Mn，白原子为O。
20．（14分）化合物G是一种重要的香料。如下是实验室制备G的一种合成路线。
已知：不稳定，可以直接脱水转化为。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_______。
(2)F中的官能团为_______。
(3)G的结构简式为_______。
(4)反应D→E的化学方程式_______。
(5)化合物B的芳香族同分异构体中，可与NaHCO3反应的结构有_______种，其中核磁共振氢谱显示四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为_______。
(6)参照上述合成路线，写出以对苯二酚()为原料，制备的和合成路线_______。
【答案】(1)对甲基苯酚
(2)氯原子、醚键
(3)
(4)+CH2Cl2+2NaOH→+2NaCl+2H2O
(5) 14 和
(6)
【分析】A发生取代反应生成B，B发生取代生成C，C中羰基生成酚羟基得到D，结合DF结构可知，D发生取代反应生成E：；E在甲基发生取代生成F；已知：不稳定，可以直接脱水转化为，则F中2个氯通过反应生成醛基得到G：
【详解】（1）由结构可知，A为对甲基苯酚；
（2）F中的官能团为醚键、氯原子；
（3）由分析可知，G的结构简式为；
（4）反应D→E反应为CH2Cl2和D中2个酚羟基在氢氧化钠作用下发生取代反应生成醚键和氯化钠，+CH2Cl2+2NaOH→+2NaCl+2H2O；
（5）化合物B的芳香族同分异构体，则含苯环；可与NaHCO3反应，则含有羧基；
若含有1个取代基，有-CH2CH2COOH、-CHCH3COOH，2种情况；
若含有2个取代基，有-CH2CH3、-COOH或- CH3、-CH2COOH，各有邻间对3种情况，共6种情况；
若含有2个取代基，有- CH3、-CH3、-COOH，先确定2个甲基再确定羧基位置，有6种情况；
故合计14种情况；
其中核磁共振氢谱显示四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为和；
（6）对苯二酚首先发生A生成B原理生成，发生B生成C原理得到，和氢气发生还原反应将羰基转化为羟基；故流程为：
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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备战2024年高考化学模拟卷01（广东版）
（本卷共15小题，满分100分）
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．陶瓷版“冰墩墩”和“雪容融”均产自中国陶瓷之乡，下列说法错误的是
A．陶瓷、玻璃和水泥均属于无机非金属材料
B．陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料的主要成分为Fe2O3
C．高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀等优良性能
D．陶瓷是以黏土及天然矿物岩为原料，经加工烧制而成
2．1919年，科学家实现了人类多年的梦想一人工转变元素。这个核反应如下：N+He→O+H，下列有关叙述正确的是
A．2H可以用符号T表示 B．16O2和18O2互为同位素
C．14g14N原子含有的中子数为7NA D．上述人工转变元素过程属于化学变化
3．汕头开埠文化陈列馆作为我市的文化名片，浓缩展示了我市开埠以来的成就。下列有关文物主要成分为合金的是
选项 A B C D
文物
实木粿印 铜制煤油灯 白玉国际象棋 邮票分拣桌
4．适时推动沧州市海兴核电站项目有助于实现“双碳”目标，目前核电站主要通过铀—235的裂变反应释放的能量进行发电。其变化过程包括：。下列说法正确的是
A．上述变化过程属于化学变化 B．与的原子序数相差55
C．与互为同位素 D．Ba属于过渡金属元素
5．某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法不正确的是
A．两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低
B．a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，可推断烧瓶中发生取代反应
C．b装置试管中吸收，液体变橙红色
D．b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内可形成白烟
6．图a、b、c分别为NaCl在不同状态下导电实验的微观示意图(X、Y为石墨电极)。下列分析正确的是
A．图a中每个Na+吸引8个Cl- B．图b说明通电后NaCl才电离
C．图c中X与电源负极相连 D．图c中Y上产生H2
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．镁可以和反应，可用于制造信号弹和焰火
B．纳米能与酸反应，可用作铁磁性材料
C．锂单质较钠活泼，可用于制造锂离子电池
D．无水呈蓝色，吸水后为粉红色[]，可用于制造变色硅胶(干燥剂)
8．化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是
选项 生产活动 化学原理
A 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
B 利用便携式电池为手机提供能量 原电池将化学能转化为电能
C 利用黄铁矿制备硫酸 黄铁矿中硫元素可被氧化
D 利用焦炭和石英砂制取粗硅 二氧化硅具有很好的光学性能
9．用惰性电极电解硫酸铜溶液的原理为，NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．反应生成33.6L时，参加反应的数目为3NA
B．当电解消耗1mol水时，可生成硫酸分子数为NA
C．的溶液中，
D．电解后加入8gCuO可使溶液复原，则电解时转移电子数为0.2NA
10．铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说法正确的是
A．为正极，放电时发生氧化反应
B．放电时往极迁移
C．外电路中，电流从流向
D．该电池负极电极反应为：
11．下列方案没计、现象和结论都正确的是
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 比较相同浓度溶液和溶液的酸碱性 用干燥洁净的玻璃捧分别蘸取溶液和溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较 与标准比色卡比较后，转化为对应的pH值，pH值较小的溶液则酸性较强
B 比较C与Si非金属性的强弱 将纯净的气体缓慢通入溶液中 若出现了白色沉淀，则证明非金属性C>Si
C 探究的化学性质 把电石放入水中反应，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 若溴的四氯化碳溶液褪色，则证明具有还原性
D 判断物质M是否为晶体 在物质M不同方向上使用电导率仪测定其电导率 若物质M在任意方向测定的电导率均相等，则物质M为晶体
12．X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X、Y、Q是构成糖类物质的三种元素，W、Z同主族，下列有关说法正确的是
A．第一电离能：
B．X、Y形成的化合物一定比X、Q形成的化合物熔点低
C．氧化物水化物酸性：
D．X、Y、Z、Q、W可形成核酸
13．下列离子方程式书写正确的是
A．往KBr溶液中通入少量：
B．少量金属钠投入溶液中：
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
D．铁片投入稀硫酸中：
14．冰的晶胞结构如图所示。下列相关说法不正确的是
A．晶胞中z方向上的两个氧原子最短距离为d，则冰晶胞中的氢键的长为d
B．冰晶体中，相邻的水分子间皆以氢键结合
C．冰密度比干冰的小，主要是因为冰晶体分子间的氢键存在方向性、饱和性
D．硫化氢晶体结构与冰相似
15．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的流程如下：
下列说法正确的是
A．“灼烧”可在石英坩埚中进行
B．母液中的溶质仅有、
C．“结晶”环节宜采用蒸发结晶的方法
D．“转化”中的反应方程式为：
16．某温度下，向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列说法不正确的是
A．该温度下Ksp(BaCO3)=10-8.6
B．a、c两点溶液中，水的电离程度：c＞a
C．b点溶液中：c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=c(Na+)
D．若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则曲线变为I
非选择题：本题共4个小题，共56分。
17．（14分）三氯化铬()为紫色单斜晶体，熔点为，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。
(1)某化学小组用和在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中三颈烧瓶内装有，其沸点为。
①原子的价电子排有式为__________。
②实验前先往装置A中通入，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入，其作用是_________。
③装置C的水槽中应盛有_________。(填“冰水”或“沸水”)。
④装置B中还会生成光气()，B中反应的化学方程式为_____________。
(2)的工业制法：先用40%的将红矾钠转化为铬酸钠，加入过量，再加加入溶液，可以看到有气泡产生。写出用将铬酸钠还原为的离子方程式________________。
(3)为进一步探究的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴溶液，并用4滴酸化，再分别加入不同滴数的溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。
的用量(滴数) 在不同温度下的反应观象
1 紫红色 蓝绿色溶液
2～9 紫红色 黄绿色溶液，且随滴数增加，黄色成分增多
10 紫红色 澄清的橙黄色溶液
11~23 紫红色 橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随滴数增加，沉淀增多
24～25 紫红色 紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀
①浓度对反应的影响
与在常温下反应，观察不到离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是离子的橙色被离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是__________，所以必须将反应液加热至沸腾后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。
②与的用量对反应的影响
对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为，与最佳用量比为________。这与由反应所推断得到的用量比不符，你推测的原因是________。
18．（14分）铬广泛应用于冶金、化工、航天等领域。工业上以铬铁矿(主要成分为，含有少量)为原料制备金属铬的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)中为价，的化合价为_______，“焙烧”中反应的化学方程式为_______。
(2)“沉铝”中所得滤渣的成分为_______，需控制的原因为_______。
(3)“酸化”中反应的离子方程式为_______，若该反应的平衡常数，已知：酸化”后溶液中，则溶液中_______。
(4)氧铬酸钙是一种常见含铬矿石，其立方晶胞如图所示。
①氧铬酸钙的化学式为_______。
②1个钙原子与_______个氧原子最近且等距离。
③该晶体密度为______(列出计算式即可。已知和O的最近距离为，代表阿伏伽德罗常数)
19（14分）．硫酸的消费量常用来衡量一个国家工业发展水平。其中的催化氧化是重要的一步，其反应为：。回答下列问题：
(1) 催化氧化反应在___________温下自发(填“高”或“低”，下同)，___________压有利于提高反应速率，___________压有利于提高平衡转化率。根据下表数据(条件下测得)阐述实际工业生产选择的理由：___________；
压强
平衡时的转化率 97.5% 98.9% 99.2% 99.6% 99.7%
(2)科研人员使用为基础固硫材料，复合不同的催化剂催化向的转化。同时研究了不同温度下使用三种催化剂对固硫效率(用单位时间转化率表示)的影响，结论如下图：
I.仅使用而不使用催化剂获得的X线的实验目的是___________；
II．下列有关说法正确的是___________
a．三种催化剂中催化剂效率最低
b．同温同压下，使用复合催化剂有利于提高的平衡产率
c．如图为为催化剂时的反应机理，由图可知比更易获得电子
d．温度越高一定越有利于催化剂催化效率的提升
(3)某催化氧化生成反应的速率方程为：，根据表中数据，___________；
实验
1 m n p q
2 n p
3 m n
4 m p
(4)某种晶型的晶胞如图，A位置的元素为___________(填元素符号)。
20．（14分）化合物G是一种重要的香料。如下是实验室制备G的一种合成路线。
已知：不稳定，可以直接脱水转化为。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_______。
(2)F中的官能团为_______。
(3)G的结构简式为_______。
(4)反应D→E的化学方程式_______。
(5)化合物B的芳香族同分异构体中，可与NaHCO3反应的结构有_______种，其中核磁共振氢谱显示四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为_______。
(6)参照上述合成路线，写出以对苯二酚()为原料，制备的和合成路线_______。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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