2024届高三押题信息卷
化学(一)
注意事项：
1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是
A. 煤炭燃烧过程中添加生石灰，可减少对环境污染
B. 制取肥皂时加入食盐的目的是利于高级脂肪酸钠析出
C. HUAWEI mate 60搭载的麒麟9000S芯片，其主要成分是硅
D. “84”消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)混合使用可增强消毒效果
【答案】D
【解析】
【详解】A．生石灰可与反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙进一步转化为硫酸钙，从而减少的排放，A正确；
B．食盐可以降低高级脂肪酸钠的溶解度，产生盐析现象，B正确；
C．手机芯片的主要成分是硅，C正确；
D．洁厕剂的主要成分是盐酸，与“84”消毒液混合时，NaClO与盐酸反应生成，降低“84”消毒液的消毒效果且生成的氯气有毒，D错误；
故选D。
2. 工业上制备的反应为，下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为10的氧原子：
B. 的结构示意图：
C. 用电子式表示的形成过程：
D. 和的VSEPR模型相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．中子数为10的氧原子符号为，A错误；
B．的结构示意图：， B正确；
C．属于共价化合物，由分子构成，无电子得失，C错误；
D．的VSEPR模型为四面体形，的VSEPR模型为平面三角形，二者不相同，D错误；
故选B。
3. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增加，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素，W的电负性最大，W和R位于同一主族。下列说法正确的是
A. 元素第一电离能： B. 水溶液的酸性：
C. 键能： D. 简单氢化物的热稳定性：
【答案】D
【解析】
【分析】Z是地壳中含量最多的元素，则Z是O，W的电负性最大，W和R位于同一主族，则W、R分别为F、Cl，短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增加，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X、Y分别为C、N。
【详解】A．元素的第一电离能：，即，A错误；
B．、分别为、，酸性：，B错误；
C．、、分别为，、，含氮氮三键，含氧氧双键，键能大小关系为，C错误；
D．非金属性：，热稳定性：，D正确；
故选D。
4. 物质Y是一种重要的药物中间体，其合成路线如下：
下列说法错误的是
A. X能发生加成反应、取代反应 B. X分子存在顺反异构
C. Y分子中含有1个手性碳原子 D. 1molY最多消耗3molNaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A．X分子中含有醛基、碳碳双键和苯环，能与发生加成反应，含酯基能发生水解反应，A项正确；
B．X分子中含碳碳双键，且碳碳双键的碳原子上连有不同的基团，存在顺反异构，B项正确；
C．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，根据Y分子结构简式，其中不含手性碳原子，C项错误；
D．Y分子中含有3个酯基，1molY完全水解时消耗3molNaOH，D项正确
答案选C。
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. NaClO溶液中通入少量：
B. 向溶液中滴加溶液至沉淀完全：
C 向饱和溶液中通入足量：
D. 溶液中滴加NaHS溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．通入NaClO溶液中，被NaClO氧化，反应为：，A错误；
B．中含有，完全沉淀需要消耗，故反应过程中生成，B正确；
C．向饱和溶液中通入足量，有晶体析出，反应为，C错误；
D．溶液中滴加NaHS溶液，被氧化为硫单质，反应为，D错误；
故选B。
6. 下列关于的制取、除杂、验证其氧化性及尾气吸收的装置和所用试剂不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的HCl
C. 用装置丙验证的氧化性比强 D. 用装置丁进行尾气处理
【答案】A
【解析】
【详解】A．实验室制取，是用和浓盐酸在加热条件下进行，甲装置不能达到实验目的，A项符合题意；
B．饱和食盐水可吸收中的HCl，且氯气难溶于饱和食盐水，B项不符合题意；
C．氯气通入淀粉-KI溶液后，溶液变蓝色，说明氯气的氧化性强于碘单质，C项不符合题意；
D．氢氧化钠溶液可吸收氯气且倒扣的漏斗可防止倒吸，D项不符合题意；
答案选A。
7. 用如图电化学装置可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。下列说法错误的是
A. a极电极反应式为
B. 电解池工作一段时间后，右室溶液中的增大
C. 交换膜I为阴离子交换膜，交换膜II为阳离子交换膜
D. 若有11.2L生成时，理论上可除去NaCl的质量为292.5g
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，a极为阳极，b极为阴极。a极电极反应式为，b极电极反应式为。因为可以淡化海水，则在电解过程中，海水中的Cl-向左室移动，向右室移动，交换膜I为阴离子交换膜，交换膜II为阳离子交换膜。
【详解】A．由图可知，a极为阳极，b极为阴极。a极电极反应式为，A正确；
B．b极电极反应式为，右室溶液中的增大，B正确；
C．可以淡化海水，则在电解过程中，海水中的Cl-向左室移动，向右室移动，交换膜I为阴离子交换膜，交换膜II为阳离子交换膜，C正确；
D．未指明标准状况，无法计算出生成的的物质的量，无法求出除去的NaCl的质量，D错误；
答案选D。
8. 下列说法正确的是
A. Fe分别与、蒸气反应均生成亚铁盐
B. 向溶液中分别通入、，均无沉淀生成
C. 常温下，Al分别与稀盐酸、稀硝酸反应均能制取氢气
D. 加热条件下，Cu分别与浓硫酸、稀硫酸反应均可制备硫酸铜
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe分别与、蒸气反应，生成的化合物依次为、，A错误；
B．盐酸的酸性强于碳酸，硝酸钡可溶，溶液中分别通入、，均无沉淀生成，B正确；
C．铝与稀盐酸反应制得的是氢气，铝与稀硝酸反应无氢气生成，生成NO，C错误；
D．铜与稀硫酸不发生反应，D错误；
故选B。
9. 硫酸可用于制化肥、农药及化学纤维等。工业制备硫酸的流程如图所示。下列说法错误的是
A. “煅烧”前，将硫铁矿粉碎目的是增大接触面积，加快反应速率
B. 原料气进入接触室前须净化，目的是防止催化剂中毒
C. 用98.3%浓硫酸吸收可防止形成酸雾
D. 用澄清石灰水吸收尾气中的硫的氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A．将硫铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，A正确；
B．原料气进入接触室前须净化，目的是防止催化剂中毒，B正确；
C．用98.3%浓硫酸吸收可防止形成酸雾，C正确；
D．微溶于水，澄清石灰水中含量少，吸收不充分，一般用氢氧化钠溶液吸收，D错误；
故选D。
10. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 沸点：正丁烷(0.5℃)高于异丁烷(11.7℃) 范德华力
B 熔点：(399℃，易升华)低于(714℃) 离子键强弱
C 酸性：强于 羟基极性
D 溶解性：易溶于水，难溶于水 分子间氢键
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．正丁烷和异丁烷形成晶体都是分子晶体，互为同分异构体，同分异构体中支链越多，范德华力越小，沸点越低，A正确；
B．为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低，为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，熔点差异的原因是晶体类型不同，B错误；
C．由于电负性：，C—F键极性大于C—H键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，C正确；
D．与水分子形成分子间氢键使得溶解性增大，而不能，D正确；
故选B。
11. 已知铜的一种氯化物的晶胞如图所示。原子坐标，。该晶胞参数为nm，表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A. 该晶体化学式为CuCl
B. 铜原子c坐标为
C. 氯原子配位数为8
D. 该晶体密度为
【答案】C
【解析】
【详解】A．该晶胞中，8个氯位于顶点、6个氯位于面心，4个铜位于体内，根据均摊法知1个晶胞含个氯、4个铜，其化学式为CuCl，A正确；
B．根据a、b点原子坐标可推知，铜原子c坐标为，B正确；
C．1个氯原子周围由4个铜，氯原子配位数为4，C错误；
D．每个晶胞中含有4个CuCl，晶体密度，D正确；
故选C。
12. 根据实验操作及现象，得出的结论正确的是
选项 操作及现象 结论
A 木炭和浓硝酸共热，产生红棕色气体 一定是和C反应的还原产物
B 向酸性溶液中通入，溶液褪色 具有漂白性
C 常温下，测定溶液、HClO溶液pH，前者小于后者
D 向碘的四氯化碳溶液中加入KI溶液，振荡，下层液体颜色变浅 在KI溶液中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硝酸受热分解也生成，A错误；
B．具有强还原性，与酸性溶液发生氧化还原反应使其褪色，B错误；
C．溶液、HClO溶液浓度未知，无法据溶液pH大小判断电离常数大小，C错误；
D．四氯化碳密度大于水，碘的四氯化碳溶液呈紫红色，下层液体颜色变浅，说明进入KI溶液(上层)，即在KI溶液中溶解度大于在中溶解度，D正确；
故选D。
13. 工业上将乙烷催化裂解制备氢气： ，催化裂解过程中利用膜反应新技术可以实现边反应边分离出生成的。不同温度下，1.0mol在容积为1.0L的恒容密闭容器中发生催化裂解反应。氢气移出率[]不同时，的平衡转化率与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 加入催化剂，可以通过降低反应的活化能使减小
B. 若，则B点时体系内碳、氢原子个数比
C. 若A点时，平衡常数，氢气移出率为81%
D. 反应达到平衡后，向容器中通入惰性气体，单位时间内的转化率增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．催化剂不影响焓变，A错误；
B．B点的平衡转化率60%，则生成氢气0.6mol，若，分离出的为0.48mol，则体系内碳、氢原子个数比，B正确；
C．乙烷平衡转化率为90%，生成的氢气物质的量为0.9mol，设平衡体系中氢气物质的量为xmol，平衡常数，解得，则氢气移出率，C错误；
D．恒容体系中通入惰性气体增大压强，但是参与反应的各气体浓度不变，化学平衡不移动，乙烷的转化率不变，D错误；
故选B。
14. 室温下，在含、和的溶液中滴加溶液，混合液中pX[，X代表，、]和[]的关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是
A. 直线II代表和pAg的关系
B.
C. 室温下，的饱和溶液的物质的量浓度比AgSCN大
D. 的平衡常数K为
【答案】C
【解析】
【分析】直线I、III平行，代表难溶电解质的组成类型相同，故直线II代表和pAg的关系，因为，则直线I代表和pAg的关系，直线III代表和pAg的关系。
【详解】A．直线I、III平行，代表难溶电解质的组成类型相同，故直线II代表和pAg的关系，A错误；
B．根据图像中数据可知，，由于，则，，B错误；
C．根据溶度积计算：设饱和溶液的物质的量浓度为x，AgSCN饱和溶液的物质的量浓度为y，则，C正确；
D．的平衡常数，D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题、共58分。
15. 常温下，二甲基亚砜()为无色无臭且能与水混溶的透明液体，熔点为18.4℃，沸点为189℃。实验室模拟“氧化法”制备二甲基亚砜的装置如图所示(加热装置及夹持装置已省略)。
已知：
①制备二甲基亚砜的反应原理为。
②二甲基硫醚和二甲基亚砜的密度分别为和。
③微热易分解为NO、和。
实验过程：将仪器A中制得的气体通入15.00mL二甲基硫醚中，控制温度为60 80℃，反应一段时间得到二甲基亚砜粗品，粗品经减压蒸馏后共收集到11.10mL二甲基亚砜纯品。回答下列问题：
（1）通入的目的是___________；仪器B的名称为___________，其中盛放的试剂可能是___________(填字母)。
a．碱石灰 b． c．硅胶
（2）冷凝管进出水的方向___________(填“上进下出”或“下进上出”)，制备二甲基亚砜时采用水浴加热，该方法的优点是___________。
（3）二甲基亚砜能与水混溶的原因可能为___________。
（4）NaOH溶液吸收尾气中NO和生成亚硝酸盐的化学方程式为___________。
（5）本实验的产率是___________%(保留2位小数)。
【答案】（1） ①. 将NO转化为 ②. (球形)干燥管 ③. bc
（2） ①. 下进上出 ②. 受热均匀、便于控制温度
（3）二甲基亚砜中氧电负性较强，可以与水分子形成分子间氢键且为极性分子
（4）
（5）76.12
【解析】
【分析】将硫酸加到亚硝酸钠溶液中，反应生成硫酸钠和亚硝酸，遇微热易分解为NO、和，为得到更多二氧化氮，通入过量氧气，再用硅胶干燥二氧化氮气体，二氧化氮气体通入二甲基硫醚中，控制温度为60~80℃，反应一段时间得到二甲基亚砜粗品，粗品经减压蒸馏得到二甲基亚砜纯品
【小问1详解】
遇微热易分解为NO、和，为得到更多的二氧化氮，因此需要将NO转变为二氧化氮，则实验中需过量的原因是将NO氧化成，过量的氧气还能氧化尾气中的NO，促进尾气的吸收；B仪器名称为(球形)干燥管；二氧化氮和碱会反应，因此B中盛放的试剂可能是五氧化二磷或硅胶，选bc；
【小问2详解】
球形冷凝管冷凝水的“下进上出”；通常采用水浴加热来控制温度为60~80℃，该方法的优点是受热均匀，温度易于控制；
【小问3详解】
二甲基亚砜中氧电负性较强，可以与水分子形成分子间氢键且为极性分子，更易溶于水中；
【小问4详解】
NaOH溶液吸收尾气中NO和反应生成亚硝酸钠和水，方程式为；
【小问5详解】
二甲基亚砜的实际产量为，二甲基亚砜的理论产量，则产率为。
16. 从钒铬锰矿渣(主要成分为、、MnO及少量)中提取铬的一种工艺流程如下：
已知：①“酸化”后转化为，MnO转化为；
②不会氧化；
③在空气中易被氧化为。
回答下列问题：
（1）上述流程中“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)，“酸化”时，与反应的化学方程式为___________。
（2）中硫元素的化合价为___________(中含有过氧键)，“氧化”生成，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（3）已知固体混合物中含有两种成分，它们的化学式为___________，“转化”过程中生成的离子方程式为___________。
（4）某温度下，Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)的沉淀率与pH的关系如图所示。“沉铬”过程最佳pH为___________；在该条件下滤液1中___________[结果保留3位有效数字，近似为，的近似为]。
（5）“提纯”过程中的作用为___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②.
（3） ①. 、 ②.
（4） ①. 6.0 ②.
（5）把还原为
【解析】
【分析】本流程的目的，是去除含矾杂质，将铬转化为Cr2O3，将锰转化为MnO2。钒铬锰矿渣(主要成分为、、MnO及少量)加硫酸溶解，其中金属氧化物溶于硫酸生成相应的硫酸盐，不溶于硫酸形成滤渣；滤液中加将V氧化为+5价，调节pH使钒沉淀；滤液中主要含有Mn2+和Cr3+，加入氢氧化钠溶液沉铬后，主要得到Cr(OH)3，滤液1中主要含有硫酸锰，再经过提纯除去固体中的锰元素，最后煅烧Cr(OH)3得到三氧化二铬；转化步骤加入H2O2、NaOH，将锰离子转化为二氧化锰。
【小问1详解】
根据分析，流程中“滤渣”的主要成分为，“酸化”时，与反应的化学方程式：；
【小问2详解】
根据化合物中个元素化合价代数和为0，中S元素化合价为+6价；作氧化剂被还原为，作还原剂被氧化为。根据得失电子守恒可得反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；
【小问3详解】
沉铬过程中，溶液中的Cr3+、Mn2+均与NaOH反应生成Cr(OH)3、，接触空气最终被氧化为，因此固体混合物为、；“转化”过程中生成的离子方程式：；
【小问4详解】
“沉铬”过程应控制pH使铬的沉淀率尽可能高，但锰的沉淀率尽量较低，由图可知应选pH=6.0；据图像可知，在时，Cr(Ⅲ)的沉淀率最高；，，再代入溶度积常数表达式，；
【小问5详解】
“沉铬”时生成和，在空气中易被氧化为，“提纯”时把还原为。
17. 甲烷是非常重要的化工原料，利用甲烷催化重整技术可制备多种化工品和能源品。回答下列问题：
（1）现有甲烷、水蒸气催化重整制氢工艺： ，此反应分两步进行，第I步和第Ⅱ步的反应原理如下，反应的关系如图1所示。
I．
Ⅱ．
1000℃时，反应的平衡常数___________。
（2）一种甲烷和二氧化碳的共转化催化反应历程如图2所示：
已知部分化学键的键能数据如下：
共价键 C—H O—H C—O C—C
键能() 413 497 462 351 348
根据上述信息，写出该催化反应的热化学方程式：___________。
（3）某研究团队认为甲烷催化制甲酸的转化过程如图3所示：
①上述历程中除制得甲酸外，还可得到的副产品为___________。
②已知上述步骤Ⅱ反应的。一定温度下，向10L恒容密闭钢瓶中充入1mol(g)和1mol(g)，在催化剂作用下发生步骤Ⅱ的反应。10min末达到平衡，测得钢瓶中(g)的物质的量为0.6mol。0~10min内，平均反应速率___________。改变条件重复实验，测得的平衡转化率()与温度(T)和压强(p)的关系如图4所示，则___________(填“”“”或“”)。
（4）已知 。500℃时，与水蒸气重整制氢时主要发生的反应有：，，实际生产中可向重整反应体系中加入适量多孔CaO，理由是___________。在m和n两种催化剂作用下，反应的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图5所示，已知阿伦尼乌斯经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，m和n两种催化剂中对该反应催化效果较差的是___________，用m作催化剂时，该反应的活化能为___________。
【答案】（1）10000或
（2）
（3） ①. ②. ③.
（4） ①. 吸收，提高的产率，提供热量 ②. m ③. 31
【解析】
【小问1详解】
1000℃时，第I步反应、第Ⅱ步反应的分别为3、1，则，，反应可由反应I反应Ⅱ得到，因此，故答案为：10000或104；
【小问2详解】
由图可知，反应为二氧化碳与甲烷在催化剂作用下反应生成乙酸，反应的化学方程式为：，反应的=(497kJ/mol×2+413kJ/mol×4)-(413kJ/mol×3+348kJ/mol+351kJ/mol+462kJ/mol+497kJ/mol)=-251kJ/mol，故答案为： ；
【小问3详解】
①根据图中转化关系，再结合元素守恒和得失电子守恒，可得总反应方程式为：，则上述历程中除制得甲酸外，还可得到的副产品是，故答案为：H2；
②列三段式如下：
0~10min内，，，该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，的平衡转化率增大，且在图中相同压强下，温度为时的平衡转化率大于时的，故，故答案为：；＜；
【小问4详解】
加入适量多孔的CaO便于吸收，且二者反应放热，提供热量，加快甲烷与水蒸气的重整反应速率，提高的产率；已知，则，即直线的斜率为活化能的相反数，由图可知，斜率关系：m
18. 有机化合物J是一种高效、低副作用的新型调脂药，其合成路线如下图所示。
已知：①
②。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________；B的名称为___________，为了保证合成过程的精准，B→C要经过多步反应，而不是采取一步氧化，原因是___________。
（2）H中含氧官能团的名称为___________(写两种即可)。
（3）C→D发生醛基和氨基的脱水反应，生成碳氮双键，写出该反应的化学方程式：___________。
（4）E的结构简式为___________；G→H的反应类型为___________。
（5）同时满足下列条件的的同分异构体的结构简式共有___________种(不包含立体异构)。
a．除苯环外无其他环 b．能使溴水褪色
c．含 d．分子中有5种不同环境的氢原子
（6）参照上述合成路线，设计以为原料制备高分子化合物的合成路线：___________。(无机试剂任选，需使用题目所给的信息)
【答案】（1） ①. ②. 对甲基苯酚(或4-甲基苯酚) ③. 保护酚羟基，防止被氧化
（2）羟基、酰胺基、酯基
（3） （4） ①. ②. 加成反应(或还原反应)
（5）8 （6）
【解析】
【分析】由B的结构和A的分子式C7H8可知，A为甲苯()，C与反应生成D，则D为；E与生成F，F与生成G，G转变为H，G和H的分子式相差2个H，则G→H发生了羰基与氢气的加成反应，则G的结构为，则F的结构为，E的结构为；D()与H反应生成I，I再转化为产品。
小问1详解】
根据分析知，A的结构简式为；B的名称为对甲基苯酚(或4-甲基苯酚)；由B转化为C，需要把甲基氧化为醛基，而酚羟基极易被氧化，则由B合成C过程中需要对酚羟基进行保护；
【小问2详解】
H中含氧官能团的名称为羟基、酰胺基、酯基；
【小问3详解】
C→D发生醛基和氨基的脱水反应，生成碳氮双键，该反应的化学方程式：；
小问4详解】
根据分析知，E的结构简式为；G和H的分子式相差2个H原子，则G→H发生了羰基与氢气的加成反应，即还原反应；
【小问5详解】
符合条件的该同分异构体的结构简式可能为
、、、、、、、，共8种；
【小问6详解】
利用逆推法根据流程以及已知信息②：。2024届高三押题信息卷
化学(一)
注意事项：
1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是
A. 煤炭燃烧过程中添加生石灰，可减少对环境污染
B. 制取肥皂时加入食盐的目的是利于高级脂肪酸钠析出
C. HUAWEI mate 60搭载的麒麟9000S芯片，其主要成分是硅
D. “84”消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)混合使用可增强消毒效果
2. 工业上制备的反应为，下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为10的氧原子：
B. 的结构示意图：
C. 用电子式表示的形成过程：
D. 和的VSEPR模型相同
3. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增加，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素，W的电负性最大，W和R位于同一主族。下列说法正确的是
A. 元素第一电离能： B. 水溶液酸性：
C. 键能： D. 简单氢化物的热稳定性：
4. 物质Y是一种重要的药物中间体，其合成路线如下：
下列说法错误的是
A. X能发生加成反应、取代反应 B. X分子存在顺反异构
C. Y分子中含有1个手性碳原子 D. 1molY最多消耗3molNaOH
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. NaClO溶液中通入少量：
B. 向溶液中滴加溶液至沉淀完全：
C. 向饱和溶液中通入足量：
D. 溶液中滴加NaHS溶液：
6. 下列关于的制取、除杂、验证其氧化性及尾气吸收的装置和所用试剂不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的HCl
C. 用装置丙验证氧化性比强 D. 用装置丁进行尾气处理
7. 用如图电化学装置可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。下列说法错误的是
A. a极电极反应式为
B. 电解池工作一段时间后，右室溶液中的增大
C. 交换膜I为阴离子交换膜，交换膜II为阳离子交换膜
D. 若有11.2L生成时，理论上可除去NaCl的质量为292.5g
8. 下列说法正确的是
A. Fe分别与、蒸气反应均生成亚铁盐
B. 向溶液中分别通入、，均无沉淀生成
C. 常温下，Al分别与稀盐酸、稀硝酸反应均能制取氢气
D. 加热条件下，Cu分别与浓硫酸、稀硫酸反应均可制备硫酸铜
9. 硫酸可用于制化肥、农药及化学纤维等。工业制备硫酸的流程如图所示。下列说法错误的是
A. “煅烧”前，将硫铁矿粉碎目的是增大接触面积，加快反应速率
B. 原料气进入接触室前须净化，目的是防止催化剂中毒
C. 用98.3%浓硫酸吸收可防止形成酸雾
D. 用澄清石灰水吸收尾气中的硫的氧化物
10. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 沸点：正丁烷(0.5℃)高于异丁烷(11.7℃) 范德华力
B 熔点：(399℃，易升华)低于(714℃) 离子键强弱
C 酸性：强于 羟基极性
D 溶解性：易溶于水，难溶于水 分子间氢键
A. A B. B C. C D. D
11. 已知铜的一种氯化物的晶胞如图所示。原子坐标，。该晶胞参数为nm，表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A. 该晶体的化学式为CuCl
B. 铜原子c坐标为
C. 氯原子配位数为8
D. 该晶体密度为
12. 根据实验操作及现象，得出的结论正确的是
选项 操作及现象 结论
A 木炭和浓硝酸共热，产生红棕色气体 一定是和C反应还原产物
B 向酸性溶液中通入，溶液褪色 具有漂白性
C 常温下，测定溶液、HClO溶液pH，前者小于后者
D 向碘的四氯化碳溶液中加入KI溶液，振荡，下层液体颜色变浅 在KI溶液中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度
A. A B. B C. C D. D
13. 工业上将乙烷催化裂解制备氢气： ，催化裂解过程中利用膜反应新技术可以实现边反应边分离出生成的。不同温度下，1.0mol在容积为1.0L的恒容密闭容器中发生催化裂解反应。氢气移出率[]不同时，的平衡转化率与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 加入催化剂，可以通过降低反应的活化能使减小
B. 若，则B点时体系内碳、氢原子个数比
C. 若A点时，平衡常数，氢气移出率为81%
D. 反应达到平衡后，向容器中通入惰性气体，单位时间内的转化率增大
14. 室温下，在含、和的溶液中滴加溶液，混合液中pX[，X代表，、]和[]的关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是
A. 直线II代表和pAg的关系
B.
C. 室温下，的饱和溶液的物质的量浓度比AgSCN大
D. 的平衡常数K为
二、非选择题：本题共4小题、共58分。
15. 常温下，二甲基亚砜()为无色无臭且能与水混溶的透明液体，熔点为18.4℃，沸点为189℃。实验室模拟“氧化法”制备二甲基亚砜的装置如图所示(加热装置及夹持装置已省略)。
已知：
①制备二甲基亚砜反应原理为。
②二甲基硫醚和二甲基亚砜的密度分别为和。
③微热易分解为NO、和。
实验过程：将仪器A中制得的气体通入15.00mL二甲基硫醚中，控制温度为60 80℃，反应一段时间得到二甲基亚砜粗品，粗品经减压蒸馏后共收集到11.10mL二甲基亚砜纯品。回答下列问题：
（1）通入的目的是___________；仪器B的名称为___________，其中盛放的试剂可能是___________(填字母)。
a．碱石灰 b． c．硅胶
（2）冷凝管进出水的方向___________(填“上进下出”或“下进上出”)，制备二甲基亚砜时采用水浴加热，该方法的优点是___________。
（3）二甲基亚砜能与水混溶的原因可能为___________。
（4）NaOH溶液吸收尾气中NO和生成亚硝酸盐的化学方程式为___________。
（5）本实验的产率是___________%(保留2位小数)。
16. 从钒铬锰矿渣(主要成分为、、MnO及少量)中提取铬的一种工艺流程如下：
已知：①“酸化”后转化为，MnO转化为；
②不会氧化；
③在空气中易被氧化为。
回答下列问题：
（1）上述流程中“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)，“酸化”时，与反应的化学方程式为___________。
（2）中硫元素的化合价为___________(中含有过氧键)，“氧化”生成，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（3）已知固体混合物中含有两种成分，它们的化学式为___________，“转化”过程中生成的离子方程式为___________。
（4）某温度下，Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)的沉淀率与pH的关系如图所示。“沉铬”过程最佳pH为___________；在该条件下滤液1中___________[结果保留3位有效数字，近似为，的近似为]。
（5）“提纯”过程中的作用为___________。
17. 甲烷是非常重要的化工原料，利用甲烷催化重整技术可制备多种化工品和能源品。回答下列问题：
（1）现有甲烷、水蒸气催化重整制氢工艺： ，此反应分两步进行，第I步和第Ⅱ步的反应原理如下，反应的关系如图1所示。
I．
Ⅱ．
1000℃时，反应的平衡常数___________。
（2）一种甲烷和二氧化碳的共转化催化反应历程如图2所示：
已知部分化学键的键能数据如下：
共价键 C—H O—H C—O C—C
键能() 413 497 462 351 348
根据上述信息，写出该催化反应的热化学方程式：___________。
（3）某研究团队认为甲烷催化制甲酸的转化过程如图3所示：
①上述历程中除制得甲酸外，还可得到的副产品为___________。
②已知上述步骤Ⅱ反应的。一定温度下，向10L恒容密闭钢瓶中充入1mol(g)和1mol(g)，在催化剂作用下发生步骤Ⅱ的反应。10min末达到平衡，测得钢瓶中(g)的物质的量为0.6mol。0~10min内，平均反应速率___________。改变条件重复实验，测得的平衡转化率()与温度(T)和压强(p)的关系如图4所示，则___________(填“”“”或“”)。
（4）已知 。500℃时，与水蒸气重整制氢时主要发生的反应有：，，实际生产中可向重整反应体系中加入适量多孔CaO，理由是___________。在m和n两种催化剂作用下，反应的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图5所示，已知阿伦尼乌斯经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，m和n两种催化剂中对该反应催化效果较差的是___________，用m作催化剂时，该反应的活化能为___________。
18. 有机化合物J是一种高效、低副作用的新型调脂药，其合成路线如下图所示。
已知：①
②
回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________；B的名称为___________，为了保证合成过程的精准，B→C要经过多步反应，而不是采取一步氧化，原因是___________。
（2）H中含氧官能团的名称为___________(写两种即可)。
（3）C→D发生醛基和氨基的脱水反应，生成碳氮双键，写出该反应的化学方程式：___________。
（4）E的结构简式为___________；G→H的反应类型为___________。
（5）同时满足下列条件的的同分异构体的结构简式共有___________种(不包含立体异构)。
a．除苯环外无其他环 b．能使溴水褪色
c．含 d．分子中有5种不同环境的氢原子
（6）参照上述合成路线，设计以为原料制备高分子化合物的合成路线：___________。(无机试剂任选，需使用题目所给的信息)
