2024年春学期九年级第二次学情调查
化学试题
（考试时间：60分钟 满分：60分）
请注意：1．本试卷分选择题和非选择题两个部分。
2．所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 I-127
第一部分选择题（共20分）
第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。
1．下列做法不利于人与自然和谐共生的是（ ）
A．加大矿物资源的开采 B．开发氢能等清洁能源
C．开发使用可降解塑料 D．对燃煤进行脱硫处理
2．下列农田施用的化肥中属于复合肥的是（ ）
A． B． C． D．
3．下图为同学们检测土壤浸出液酸碱性和酸碱度的部分操作，其中正确的是（ ）
A．溶解 B．过滤
C．检验酸碱性 D．测pH
4．下列物质的性质和用途对应关系错误的是（ ）
A．用金刚石切割玻璃，是因为其硬度大 B．用浓硫酸干燥气体，是因为其具有脱水性
C．用稀盐酸除铁锈，是因为其具有酸性 D．食品包装中充氮气，是因为其化学性质稳定
5．钛具有十分优异的性能，钛元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．钛元素属于非金属元素 B．钛原子的质子数为22
C．钛原子的最外层电子数X为3 D．一个钛原子的质量为47.87g
阅读下列材料，回答6-8小题。
石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层由碳原子构成的石墨片，化学性质类似于石墨，是人类已知强度最高的物质，比钻石还坚硬。
用作遮阳伞材料的复合纤维中，石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图1。海水淡化膜使用石墨烯材料，工作原理如图2。用石墨烯与铝合金可制出一种具备特殊性能的烯合金，研究人员使用该材料生产出“一分钟充满电的电池”。
A．天然材料 B．金属材料 C．合成材料 D．无机非金属材料
7．下列有关说法正确的是（ ）
A．“遮阳伞”最好选用含0.5%石墨烯的纤维材料制作
B．含有石墨烯的纤维紫外线透过率高于普通纤维
C．石墨烯海水淡化膜允许通过的微粒是水分子
D．石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物不同
8．下列说法正确的是（ ）
A．烯合金不具有导电性 B．烯合金的硬度比纯铝大
C．烯合金熔点高于纯铝 D．烯合金是纯净物
9．化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示交叉关系的是（ ）
A．单质和化合物 B．中和反应和复分解反应
C．糖类和纤维素 D．氧化反应和化合反应
10．水是人类生存不可缺少的物质，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．地球上淡水资源丰富，水体有一定自净能力，工业污水可直接排放
B．某水样中加入少量肥皂水振荡产生丰富的泡沫，则该水样为硬水
C．对天然水进行沉降、过滤、吸附和杀菌消毒等操作可生产自来水
D．电解水和氢气燃烧实验都可以得到水是由氢气和氧气组成的结论
第11~15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。
11．科学家为调整中国空间站的气体成分，利用物质转化消耗航天员呼出的CO ，转化的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应将无机物转化为有机物 B．反应物和生成物中均有氧化物
C．反应前后分子总数不变 D．生成物质量之比为8∶9
12．粽子用粽叶包裹糯米和其它食材，香味源于粽叶中的对乙烯基苯酚（）。下列说法正确的是（ ）
A．糯米富含淀粉，与碘水作用呈蓝色
B．对乙烯基苯酚分子由碳、氢、氧三种元素组成
C．对乙烯基苯酚中质量分数最小的是氧元素
D．为使包出的粽子色泽艳丽，可用硫酸铜溶液浸泡粽叶
13．推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．铝制品比铁制品耐腐蚀，说明铝的活动性比铁弱
B．点燃某可燃性气体产生水，说明该气体中含有氢、氧元素
C．一氧化碳具有还原性，说明一氧化碳可用于炼铁
D．50 mL水和50 mL酒精混合，总体积小于100 mL，说明分子的大小发生了改变
14．下列各组实验对应的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 灼烧一种织物样品 产生烧焦的羽毛气味 织物样品中含有较多的蛋白质
B 将带火星的木条伸入集气瓶中 带火星的木条未复燃 集气瓶内无氧气
C CO通入装有的硬质玻璃管后，用酒精喷灯进行加热 红棕色固体变为黑色 实验过程中产生了铁粉
D 打开汽水瓶盖 产生大量气泡 压强影响二氧化碳的溶解度
15．高炉炼铁尾气中还含有少量等含硫气体，用T-f菌和溶液可以脱除，其作用原理如图，下列说法正确的是（ ）
A．反应①的生成物只有S
B．该反应不能在碱性条件下进行
C．理论上每吸收68 g 可以回收32 g S
D．吸收一段时间后，溶液的浓度保持不变
第二部分非选择题（共40分）
16．（11分）氯化钠主要来自海水和部分内陆湖。
（1）加碘盐常在氯化钠中加入碘酸钾（）。
①构成氯化钠的两种离子为______（填符号）。
②食盐中加入碘酸钾的作用是预防______疾病，碘酸钾中钾、碘、氧元素的质量比为______。
③贮存碘酸钾时温度不超过30℃，相对湿度不超过80%，避免光照，包装密封。据此推测碘酸钾具有的一种性质为______。
（2）某内陆盐湖主要生产氯化钠和硫酸钠晶体，两物质的溶解度曲线如题16-图1。
题16-图1
①20℃时，将______g氯化钠溶解在50g蒸馏水中，刚好形成氯化钠的饱和溶液。
②该内陆湖里冬天析出的主要是硫酸钠晶体，原因为____________。
（3）某企业利用海水生产氢氧化镁阻燃剂的主要流程如题16-图2。
题16-图2
查阅资料：a．卤水中还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠；
b．氢氧化镁在350℃会分解生成氧化镁和水。
①操作Ⅰ为______，氢氧化镁可以用作阻燃剂的原因为____________。
②下表为探究滤液B成分的部分过程。
实验操作 实验现象 实验结论
实验一：取2 mL滤液B于试管中，滴加溶液至不再产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加2-3滴无色酚酞试液。 产生白色沉淀，酚酞试液变红。 滤液B中含、中的至少一种，还一定含有______、NaCl。
实验二：____________。 ____________ 滤液B中含有
17．（8分）化学是一门以实验为基础的科学。
题17-图1
题17-图2
（1）题17-图1中仪器a的名称为______。
（2）实验室用B装置制取氧气的方程式为______，收集较为纯净的氧气可选择______（填字母序号）装置。
（3）甲组同学利用题17-图2装置进行实验，将Y形管倾斜，使N中试剂流入M中，充分反应后M中有少量固体剩余，然后向M中注入足量KOH溶液。
①和稀盐酸发生反应的方程式为____________。实验过程中，观察到气球先变大后变小，气球变小时发生反应的方程式为____________。
②注入KOH溶液后M中观察到的现象为____________。
（4）乙组同学利用实验室制得的二氧化碳进行题17-图3所示实验。
题17-图3
①若观察到G装置中干燥的紫色石蕊纸片不变红，H装置无白色沉淀产生，则F装置中试剂可能为______。
②若F装置中试剂为浓硫酸，则观察到G装置中现象为____________。
18．（8分）钙及其化合物在生活生产中有广泛的应用。
项目一：人体中的钙
（1）人体中的钙元素以羟基磷酸钙形式主要存在于骨骼和牙齿中，人体中钙元素属于______（选填“常量”、“微量”）元素，其中磷酸根的化合价为-3，则x为______。
项目二：单质中的钙
（2）钙的化学性质活泼，某兴趣小组在老师指导下设计如题18-图1进行实验。
题18-图1
查阅资料：在同一化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。钙粒游动是因为反应产生气体，则钙与水反应的方程式为______，该反应______热量。
项目三：增氧剂中的钙
（3）鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为过氧化钙（），中氧元素的化合价为______，它与水缓慢反应的方程式为。为测定所用过氧化钙的质量分数，称取2.0g样品加入足量的水中，生成224mL氧气（其密度为1.43g/L），试计算所用样品中过氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。
（4）2.16 g 受热过程中质量随温度变化曲线如题18-图2，140℃完全脱水，试确定60℃时中______。
题18-图2
19．（13分）硫酸亚铁铵俗名莫尔盐，是一种重要的化工原料。
活动一：认识硫酸亚铁铵及其制备。
（1）制备的原料之一硫酸亚铁的获得途径有：
方案一：铁粉和稀硫酸制备
方案二：
方案三：
①方案一发生反应的方程式为____________。
②同学们一致认为方案三不合
③方案二中转化Ⅰ的方程式为（浓），则M的化学式为______，与方案二相比，方案一的优点为______（写一种）。
（2）实验室用废铁屑（含少量油污、铁锈等）制备硫酸亚铁铵晶体的流程如题19-图1：
题19-图1
①铁锈是铁与______共同作用产生的，铁生锈的过程将______能转化为热能。
②处理铁屑时用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑，其目的为____________。
③流程中与反应生成硫酸亚铁铵的方程式为____________。
活动二：硫酸亚铁铵的应用
（3）工业用硫酸亚铁铵制草酸亚铁晶体，用于生产感光材料，流程如题19-图2：
题19-图2
查阅资料：
a．溶解硫酸亚铁铵常在酸性环境下进行；
b．晶体在150℃开始失去结晶水；
①步骤Ⅰ中玻璃棒的作用为____________。
②草酸亚铁晶体采用冷水洗涤的原因为____________，判断洗涤干净的方法为____________。若需要快速干燥，温度应该控制在150℃以下，理由为____________。
