11.2 化学与材料研制
共18题；共60分
题号 一 二 三 总分
得分
一、选择题（共20分）
1．（本题2分）中考复习阶段，小红同学梳理了以下知识：①点燃一切可燃性气体之前一定要先检验其纯度②生成盐和水的反应一定是酸碱中和反应；③能使紫色石蕊溶液变蓝的一定是碱溶液；④合金、塑料、合成纤维都属于合成材料；⑤常见的干燥剂有烧碱、熟石灰和浓硫酸。以上叙述正确的有几个
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
2．（本题2分）下面是某同学整理的部分化学知识，其中有错误的是
A．地壳中几种元素含量的比较：O＞Si＞Al >Fe
B．化石燃料：煤、石油、天然气
C．三大有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶
D．构成物质的几种粒子：分子、原子、离子、元素
3．（本题2分）下列实验方法正确的是
A．用活性炭使硬水转化为软水 B．用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
C．用灼烧方法区分蚕丝和涤纶 D．用广泛pH试纸测定某水样的pH为8.2
4．（本题2分）下列归纳总结中，完全正确的一组是
A．灭火原理 B．分子性质
①清除可燃物 ②隔绝空气 ③降低着火点 ①质量和体积都很小 ②总在不断地运动 ③固体物质的分子之间无间隔
C．合成材料 D．物质俗名
①塑料②合成纤维③合金 ①氧化钙—生石灰 ②氢氧化钠—火碱 ②碳酸钠—苏打
A．A B．B C．C D．D
5．（本题2分）化学与生活息息相关。下列做法错误的是
A．刷油漆防止铁栏杆生锈
B．为预防缺铁性贫血，在食品中大量添加铁元素
C．灼烧闻气味鉴别合成纤维和羊毛纤维
D．氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂
6．（本题2分）下列属于有机合成材料的是
A．塑料 B．不锈钢 C．玻璃钢 D．棉花
7．（本题2分）用分子的性质解释下列事实，错误的是（ ）
选 项 事实 解释
A 酒香不怕巷子深 分子不断地运动
B 氯化钠溶液具有导电性 溶液中自由移动的离子
C 夏天湿衣服晾干快 温度越高，分子运动速率越快
D 用乙烯合成聚乙烯塑料 分子之间有间隔
A．A B．B C．C D．D
8．（本题2分）以下实验方案完全能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A ①除去NaNO3溶液中的K2SO4 ②除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质 ①加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤 ②加入过量的铁屑充分反应，过滤
B ①比较Ag与Cu的活泼性 ②比较纯铜与黄铜的硬度 ①把洁净铜丝放入固体AgNO3中 ②将纯铜与黄铜相互刻画
C ①检验O2中是否混有 CO2 ②检验CO2中混有的少量HCl气体 ①通入澄清石灰水 ②通入足量饱和的NaHCO3溶液
D ①鉴别硬水和软水 ②鉴别羊毛和涤纶 ①取样，分别加入肥皂水，振荡,观察现象 ②在空气中灼烧闻气味
A．A B．B C．C D．D
9．（本题2分）生活中处处有化学，下列说法不正确的是（ ）
A．可用肥皂水鉴别硬水和软水
B．煤、石油、天然气不是取之不尽用之不竭的能源
C．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污
D．合金不属于合成材料
10．（本题2分）建构模型是学习化学的重要方法，下列化学模型正确的是
A．净化水生产自来水 B．含钾物质的转化
C．合成材料的分类 D．碱的化学性质
二、判断题（共10分）
11．（本题2分）塑料属于天然有机高分子材料( )
12．（本题2分）热固性塑料损坏后可进行热修补( )
13．（本题2分）用灼烧闻气味的方法，可以区分蚕丝制品和羊毛制品( )
14．（本题2分）塑料给生活带来便利但会产生“白色污染”( )
15．（本题2分）路基修建时用于路面的排水设施会用到PVC管，主要成分是聚氯乙烯( )
三、综合应用题（共30分）
16．（本题10分）材料中的化学
人类社会物质文明的进步与材料的发展密不可分，青铜器的出现，标志着人类步入了文明社会：铁器的广泛使用，促进了农业生产的迅速发展：芯片、光导纤维等的发明和使用，带领人类跨入了信息化社会。
(1)材料的类别
从材料分类的角度看，青铜属于 (填序号)；光导纤维属于 。
A．复合材料 B．金属材料 C．有机高分子材料 D．无机非金属材料
(2)材料的制备
①东晋《抱朴子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)。
写出其中涉及的化学方程式 ，该反应中发生有效相互作用而促使反应发生的微粒是(写出微粒符号) ，该反应属于基本反应类型中的 。
②现代工业采用高炉炼铁，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式 。该反应中的还原剂是 。
③工业上以石英砂为原料，生产纯度为99.9999999%的高纯硅用以制造芯片。生产过程如图所示，请依次写出涉及的化学方程式 、 、 。
(3)探究材料的性质
小华在学习合金的性质时，对“合金的抗腐蚀性更强”这一结论产生了质疑。
【提出猜想】结合金属活动性顺序表，她认为铜比青铜(铜锡合金)更抗腐蚀，理由是 。
【查阅资料】①铜蚀刻是通过使铜接触化学溶液，而达到溶解、腐蚀铜的作用，形成镂空或者凹凸成型的效果，用于钢材质的精密件生产等。
②蚀刻粉是一种白色粉末状固体，能溶于水，能与铜反应将铜转化为可溶性铜盐。
【进行实验】小华分别取蚀刻粉于两只烧杯中，加水溶解，分别放入光亮的青铜片、铜片，一段时间后，观察现象。她发现：铜片表面比青铜片表面更加粗糙斑驳。
【获得论】合金的抗腐蚀性更强。
【反思评价】小红认为：小华的实验过程并不严谨，理由是 。
请你设计定量实验，比较青铜片与铜片的抗腐蚀性。
药品：蚀刻粉，厚度相同的青铜片、铜片，蒸馏水。仪器自选。
实验步骤 实验现象 实验结论
青铜片比铜片抗腐蚀性更强。
除了抗腐蚀性外，合金的性能优于组成它的纯金属，还表现在 、 等方面。合金性能得到改良的主要原因是 。
17．（本题10分）华裔科学家高锟因提出“以高纯度的石英玻璃制造光纤”，获得2009年诺贝尔奖。从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料。回答问题：
（1）地壳里各种元素的含量（质量分数)如图所示，其中表示Si元素的含量为 。
（2）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4。常温下，硅的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）。
（3）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上以石英砂（主要成分SiO2）制取高纯度石英玻璃的生产原理如下。请回答：
①已知反应①的另一产物是有毒气体，其化学式为 ，此副产物的用途是 。
②已知反应②为化合反应，该反应的化学方程式为 。
③反应③的化学方程式为SiCl4＋O2SiO2＋2Cl2，该反应的基本类型为 。
④将反应③中的氧气换成氢气，可制得生产计算机芯片的高纯硅，则另一产物的化学式为 。
18．（本题10分）I.化学与生活息息相关。
现有以下常见的物质：①食盐水②铝粉③铁粉④烧碱⑤浓盐酸⑥纯碱⑦葡萄糖⑧金刚石
(1)对以上物质分类，正确的是（ ）
A．属于混合物的只有①
B．属于单质的是②③⑧
C．属于碱的是④⑥
D．属于氧化物的是④⑥⑦
(2)从上述①~③中选择相应物质的序号填空
a.用于某些食品包装内的脱氧剂的是
b.侯德榜联合制碱法制的“碱”是
c.金属表面防锈涂上的“银粉”是
d.淀粉等糖类物质在人体内水解变成 才能被人体吸收.
Ⅱ.化学促进科学技术的发展
(1)科学家研制出有导电能力的塑料.塑料属于 (填“金属”或“合成”)材料。
(2)二氧化硅(SiO2)可用于制造光导纤维，氧气和四氯化硅(SiCl4)在高温条件下可反应生成二氧化硅和氯气(Cl2)，该反应的化学方程式是
(
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
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第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．A
【详解】①点燃一切可燃性气体之前一定要先检验其纯度，可以防止爆炸，正确；②金属氧化物（碱性氧化物）与酸发生复分解反应在生成盐和水，非金属氧化物（酸性氧化物）与碱反应也生成盐和水，这两类反应虽然都有盐和水生成但不属于中和反应，错误；③能使紫色石蕊溶液变蓝的不一定是碱溶液。例如碳酸钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，不是碱溶液是盐溶液，错误；④合金是金属材料，不是合成材料，错误；⑤熟石灰没有吸水性，也不能与水反应不可用作干燥剂，故选A。
2．D
【详解】A. 地壳中几种元素含量的比较：O＞Si＞Al>Ca，选项正确；
B. 化石燃料：煤、石油、天然气，选项正确；
C. 三大有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶，选项正确；
D. 构成物质的几种粒子：分子、原子、离子，元素是组成物质的基本成分，不是构成微粒，选项错误。
故选：D。
3．C
【详解】A、活性炭有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不能使硬水转化为软水，故错误；
B、氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红，所以不能用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质，故错误；
C、取样品灼烧，有烧焦羽毛气味的气体产生的是蚕丝，没有此气味的是涤纶，现象不同，可以区分，故正确；
D、广泛pH试纸只能粗略测定溶液的pH，测定结果只能是整数，故错误。
故选C。
4．D
【分析】本题考查燃烧三要素，分子的性质，合金与合成材料的鉴别，物质的俗称。
【详解】A、燃烧的三要素为：有可燃物、与助燃剂接触、温度达到着火点，三点必须同时满足才能燃烧，则清除可燃物、隔绝空气、降低物质温度至着火点以下可以灭火，物质的着火点无法改变，故选项说法错误；
B、分子的性质有：质量和体积都很小 ，总在不断地运动，分子之间有间隔；固体分子之间也有间隙，故选项说法错误；
C、塑料、合成纤维属于合成材料，合金属于金属材料，故选项说法错误；
D、氧化钙的俗称是生石灰，氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱、苛性钠，碳酸钠的俗称是苏打，故正确；
故选D。
【点睛】燃烧三要素为：有可燃物、与助燃剂接触、温度达到着火点；分子的性质有分子的质量和体积很小，分子之间有间隔，分子总是在不断运动的，分子是保持物质化学性质的最小微粒；合金是指两种或两种以上化学物质（至少有一组分为金属）混合而成具有金属特性的物质；合成材料是又称人造材料,是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料,其特质与原料不同。
5．B
【详解】A、铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，所以刷油漆隔绝也和水，防止铁栏杆生锈，故A正确；
B、为预防缺铁性贫血，应该合理补充铁元素，不能在食品中大量添加铁元素，故B错误；
C、羊毛纤维灼烧会产生烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧不会产生烧焦羽毛的气味，可以鉴别，故C正确
D、氢氧化钠能与油脂反应，可去除油污，作炉具清洁剂，故D正确。
故选B。
6．A
【详解】A、 塑料属于有机合成材料，正确；
B、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，错误；
C、玻璃钢由树脂和玻璃纤维复合而成，属于复合材料，错误；
D、棉花由纤维素构成，属于天然高分子材料，错误；
故选：A。
7．D
【详解】A、由于分子不断地运动，酒精的分子通过运动能分散周围的空气中。所以酒香不怕巷子深，该选项正确；
B、由于氯化钠溶于水能解离出自由移动的离子，所以氯化钠溶液具有导电性，该选项正确；
C、由于分子不断地运动，温度越高，分子运动速率越快，所以夏天湿衣服晾干快，该选项正确；
D、由于乙烯能发生加成反应生成高分子聚合物，所以用乙烯合成聚乙烯塑料，而不是因为分子之间有间隔，该选项错误。
故选D。
8．D
【详解】A、加入硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，生成的硝酸钾和硝酸钠混合在一起，产生新的杂质，故该方法不能除去硝酸钠溶液中硫酸钾，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤可以除去生成铜和过量铁，故该方法可以除去氯化亚铁溶液中氯化铜，不符合题意；
B、把洁净铜丝放入固体AgNO3中不会发生反应，不能看到现象，不能说明铜比银活泼，故不可以比较Ag与Cu的活泼性，黄铜是合金，黄铜比纯铜硬度高，将纯铜与黄铜相互刻画纯铜的划痕深写，故将纯铜与黄铜相互刻画可以比较纯铜与黄铜的硬度，不符合题意；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故通入澄清石灰水可以检验O2中是否混有 CO2，碳酸氢钠和HCl生成氯化钠、水和二氧化碳，气体通入会产生气泡，没有其他的明显现象，故该方法不能检验CO2中混有的少量HCl气体，不符合题意；
D、加入肥皂水硬水产生泡沫少，浮渣多，软水产生泡沫多，浮渣少，故加入肥皂水可以鉴别硬水和软水，羊毛燃烧有烧焦羽毛气味，涤纶燃烧有特殊气味，故在空气中灼烧闻气味可以鉴别羊毛和涤纶，符合题意。
故选D。
9．C
【详解】A. 可用肥皂水鉴别硬水和软水，出现泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，此选项正确；
B. 煤、石油、天然气是不可再生能源，此选项正确；
C. 洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油珠分散成小的油滴，不是溶解油污，此选项错误；
D. 合金不属于合成材料，属于金属材料，此选项正确。故选C。
10．D
【详解】A、水厂生产自来水时使用的净水方法有沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等，没有用到煮沸，故选项模型不正确；
B、硫酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，而硝酸钾不能转化为氢氧化钾，故选项模型不正确；
C、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，而合金属于金属材料，故选项模型不正确；
D、碱能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐发生化学反应，故选项模型正确。
故选D。
11．错误
【详解】塑料属于有机合成高分子材料，不是天然有机高分子材料，错误。
12．错误
【详解】热固性塑料一经加工成型，受热后也不再熔化，损坏后不可进行热修补，错误。
13．错误
【详解】蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质，所以灼烧均产生烧焦羽毛的气味，故错误。
14．正确
【详解】塑料因其轻便给生活带来便利，但废弃塑料难以降解会产生“白色污染。
15．正确
【详解】PVC管，主要成分是聚氯乙烯，属于有机合成材料。正确。
16．(1) B D
(2) Fe、Cu2+ 置换反应 一氧化碳/CO
(3) 锡比铜活泼 对比实验要单一变量，该实验中青铜片与铜片的厚度，接触面积不同
分别取蚀刻粉于两只烧杯中，加等量的水溶解，再分别放入厚度相同的光亮的青铜片、铜片，一段时间后，观察现象 铜片表面比青铜片表面更加粗糙斑驳 强度 硬度 合金改变了金属的内部结构
【详解】（1）青铜属于合金，属于金属材料，故选B；
光导纤维的主要成分为二氧化硅，二氧化硅属于无机非金属材料，故选D。
（2）①铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为 ；
在该反应中，硫酸铜离子没有改变，则该反应中发生有效相互作用而促使反应发生的微粒是铁原子和铜离子，符号为Fe和Cu2+；
该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
②赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在加热条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；
该反应中，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素，则其为该反应的还原剂。
③反应①中，碳与二氧化硅在高温条件下反应生成一氧化碳和硅，反应的化学方程式为；
反应②为硅与氯气在加热条件下反应生成氯化硅，反应的化学方程式为；
反应③为氢气和氯化硅反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为。
（3）[提出猜想]在金属活动性顺序中，锡位于铜前面，则锡比铜活泼，则铜比青铜(铜锡合金)更抗腐蚀。
[反思评价]由于青铜片和铜片的厚度不一定相同，则实验过程不严谨。
若想比较青铜片与铜片的抗腐蚀性，则应分别取蚀刻粉于两只烧杯中，加等量的水溶解，再分别放入厚度相同的光亮的青铜片、铜片，一段时间后，观察现象，发现铜片表面比青铜片表面更加粗糙斑驳。则可证明青铜片比铜片抗腐蚀性更强。
与组成它的纯金属相比，合金的抗腐蚀性更强，强度和硬度更大，熔点更低等。
合金性能能得到改良，是因为合金改变了金属的内部结构。
17． 26.30% 不活泼 CO 用于冶金工业或气体燃料 Si＋2Cl2SiCl4 置换反应 HCl
【详解】（1）因为硅元素在地壳里含量是第二位。所以，硅的含量为26.30%；故填：26.30%；
（2）由于碳元素的化学性质不活泼，而硅元素的最外层电子数与碳相同，则其化学性质也应较稳定，故常温下硅的化学性质不活泼；故填：不活泼；
（3）①二氧化硅和碳反应生成有毒气体，根据反应中元素种类不变，可确定该产物为一氧化碳，一氧化碳具有还原性和可燃性，所以可用于冶金工业或气体燃料；故填：CO；用于冶金工业或气体燃料；
②反应②为两种物质生成一种物质的化合反应，所以是硅和氯气反应生成四氯化硅，反应的化学方程式为Si+2Cl2 SiCl4；故填：Si+2Cl2 SiCl4；
（3）反应③的化学方程式为SiCl4＋O2SiO2＋2Cl2，该反应是单质与化合物生成单质与化合物的置换反应。故填：置换反应；
（4）反应物为氢气和四氯化硅生成物有硅，根据反应中元素种类不变，可确定另一元素中含有氢、氯元素，所以则另一产物的化学式为HCl；故填：HCl。
18． B ③ ⑥ ② ⑦ 合成
【详解】I、（1）A、属于混合物的有①和⑤，错误；B、属于单质的是②③⑧，正确；C、属于碱的是④，错误；D、没有氧化物，错误；
（2）a、用于某些食品包装内的脱氧剂的是③； b、侯德榜联合制碱法制的“碱”是⑥；c、金属表面防锈涂上“银粉”是②；d、淀粉等糖类物质在人体内水解变成⑦，才能被人体吸收；
Ⅱ、（1）塑料属于合成材料；
（2）氧气和四氯化硅在高温条件下可反应生成二氧化硅和氯气（Cl2），该反应的化学方程式是：。
答案第1页，共2页
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