2024年中考化学二轮达标巩固题：科普阅读题
1．阅读下面科普短文。
水是生命之源，地球表面的71%都被水覆盖。从太空看，地球是一个蓝色的星球，十分璀璨。
地球上的水跟人类关系最为密切的是淡水。其中，可供人类直接利用的淡水是江河水、湖泊淡水以及浅层地下水。各种水的含量如图1所示。
地球上水资源虽然丰富，但可供人类直接利用的淡水资源却很少，为保护水资源，我们不仅要开源节流，还要防治水污染。水污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化的情况。工业生产中的废渣、废水和废气以及生活污水未经处理就任意排放，农业滥用化肥和农药，是造成水污染的主要原因。
中华人民共和国水污染防治法中，严格规定了污水的排放标准。这就需要建设足量、高效的污水处理厂，使污水达标排放。臭氧催化氧化是一种常用于污水处理的高级氧化技术，具有广泛的应用前景。科技人员通过实验研究了反应时间和臭氧投加量对臭氧催化氧化效果的影响。实验结果如图2、图3。
依据文章内容回答下列问题。
（1）地球也被称为“水球”，其原因是 。
（2）由图2可知，在0—100min内，臭氧催化氧化效果与反应时间的关系是 。
（3）工业上造成水污染的主要原因是 。
（4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①可供人类直接利用的淡水资源占地球水量的2.5%。
②臭氧投加量越大，臭氧催化氧化效果越好。
（5）写出日常生活中一条节约用水的措施 。
2．阅读下列科技短文，回答问题。
市场上许多食品包装袋内都会有一小袋包装的干燥剂，这种干燥剂主要用来除去食品中的水分，防止食品受潮变腐变坏。食品中硅胶和生石灰作为主要原料的干燥剂比较常见。它们虽然吸湿性较好，但是并非十分的安全，我们经常可以在新闻报道中看到干燥剂对儿童造成的意外伤害。这些伤害主要来源于生石灰的遇水放热现象，虽然近些年也有不少硅胶干燥剂慢慢替代了生石灰干燥剂，但是价格相对昂贵很多。现代研究发现丙烯酸高吸水树脂对水、血液和生理盐水等均有较好的吸湿作用，相同条件下，丙烯酸树脂在蒸馏水和血液中的吸液速率和吸液倍率测绘如图，且能达到健康环保、价格低廉并可以满足工业化生产的多种要求。
（1）写出生石灰作干燥剂的原理 （用化学方程式表示）。
（2）取一个软塑料瓶，装入一包生石灰干燥剂并加入适量水，旋紧瓶塞，观察到瓶体膨胀，不一会发生爆炸，瓶子爆炸的原因是 。除易发生爆炸外，生成物还具有 性，也会给儿童造成伤害。
（3）对比于蒸馏水，在最初的4min内，丙烯酸树脂对血液的规律是 。
（4）丙烯酸高吸水树脂除作食品干燥剂外，还可以制作 。
3．阅读下面科普短文。
镁是一种年轻的金属，年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为，质轻、密度为。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光。金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。
（1）上述材料中描述镁的化学性质有 填一点即可。
（2）在化学反应中，镁原子容易失去电子，形成的镁离子符号是 。
（3）写出镁在二氧化碳中燃烧的文字表达式 。
（4）在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是 。
（5）写出镁的一条用途 。
4．阅读下列材料，请回答问题。
2022年北京冬奥会火炬“飞扬”一经亮相就吸睛无数。火炬“飞扬”主要分为3个部分：外飘带、内飘带和氢气燃烧装置。内、外飘带使用了碳纤维与高性能树脂结合在一起做成碳纤维复合材料，燃烧装置使用高性能铝合金制成。
碳纤维是含碳量高于90%的新型材料，密度只有钢的1/4左右，但是强度是钢的7-9倍，导电性导热性弱于金属。碳纤维制造的火炬既分量轻又很牢固，摔不坏。同时，冬季火炬传递时，传统金属材料手感不好，碳纤维可以有效解决这个问题，避免了冰凉的触感。
火炬采用氢气作为燃料，实现了“零碳排放”。但氧气燃烧的火焰是接近透明的谈蓝色，在日光下很难被观察到。为了让观众能更好地看到火炬燃烧时的火焰，火炬研发团队在红色内飘带的格栅处涂了一层显色剂（主要成分是含钠的元素的盐，钠元素在被火焰灼烧时会呈现黄光）。当火焰流经显色剂时会发生焰色反应，原本淡蓝色的火焰变为鲜艳明亮的金黄色，更容易被观察到。
（1）碳纤维属于____。
A．金属材料 B．非金属材料
（2）碳纤维的密度、强度等属于____。
A．物理性质 B．化学性质
（3）显色剂中的钠元素存在形式是____。
A．分子 B．离子
（4）一般来说，铝合金的熔点比纯铝____。
A．低 B．高
（5）在冬天，碳纤维比金属有较好的触感，其理论解释是 。
5．阅读下面科普短文，回答问题。
可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成) ，还含少量二氧化碳等气体。 1 体积可燃冰可储载约164 体积的甲烷气体。可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。由甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如下图所示。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，所以可燃冰的开采困难。
（1）甲烷属于 ( 填“有机物”或“无机物”) ，甲烷(CH4) 完全燃烧的化学方程式为 。
（2）可燃冰形成的适宜条件是 。
（3）有关可燃冰的说法正确的是____。
A．可燃冰属于混合物
B．在15℃和100atm时，可燃冰能稳定存在
C．可燃冰开采不当或燃烧，都易引发温室效应
D．可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的自然灾害
6．【科普阅读】
日本于2023年8月24日启动福岛核污染水排海，将对海洋生态系统产生危害。
（1）探究海洋污染的影响
核污染水含氚等放射性元素。氚对人体的危害可能会诱发胃肠道损伤甚至致癌。氚的原子核由1个质子和2个中子构成， 原子核外有① 个电子。符号“1H”表示原子核含1个质子和0个中子，“2H”表示原子核含1个质子和1个中子，推测氚的符号可表示为② 。
（2）居民是否有必要囤盐，我国生产的食用盐主要为：海盐、井矿盐、湖盐，其构成比例见下表。
类别 海盐 井矿盐 湖盐
比例/% 22 61 17
由以上表格进行分析，居民是否有必要进行囤盐措施 ③ (填“是”或“否”)，理由是_④ 。
（3）海洋资源的利用和保护
海水淡化工程在广东省取得快速发展，它可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。
ⅰ.水变成水蒸气的过程中，没有发生变化的是⑤ 。
a.分子运动快慢 b.分子质量 c.分子间隔 d.分子种类
ⅱ.利用如图装置得到淡水的方法与实验室的⑥ (填一种净水操作的名称)原理相同。
ⅲ.国家通过海洋辐射环境数据监测，为评估海洋安全状况提供依据。作为中学生，我们应如何保护海洋⑦ (举一具体实例)。
7．阅读下列材料，回答相关问题。
《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为H2，某种光分解水的过程如图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH(甲醇)。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料(图二)。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电(图三)。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
（1）图一转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和 ；与电解水相比，该方法的优点是 。
（2）通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为 能；太阳能燃料充分燃烧的文字表达式为 (写其中一个即可)。
（3）下列说法正确的是（ ）(填字母)。
A．能源结构向多元、清洁、低碳转型
B．太阳能属于不可再生能源
C．生活中的废热无法利用
D．化学与新能源开发密切相关
8．阅读下列科普短文，回答问题。
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量：氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图2）等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放kJ的热量：乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取；太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
图1几类电池的部分性能指标
图2电解水原理示意图
（1）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是 。
（2）1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为 kg。
（3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 。
（4）下列说法正确的是____（填序号）。
A．依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B．图2中，A口产生的气体为氢气
C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
D．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理
（5）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。
9．阅读下列科普短文，回答相关问题。
谈到农药，人们可能只想到它对人体健康和环境的危害。其实农药在农业生产上起着重要的作用。目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。
实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同清洗方法对农药去除率的影响。
清水浸泡：图1呈现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。
洗洁精清洗：实验选择了6种洗洁精进行测试，结果表明，多数洗洁精对农药的去除率可达到 60% 以上，最高可达到84%。
碱性溶液浸泡：食用碱（Na2CO3和NaHCO3）溶液有利于农药分解。图2表示不同浓度的食用碱溶液对农药去除率的影响。
希望同学们可以选择科学的清洗方法，更加安全的食用蔬菜。
（1）依据图1分析，去除农药残留的最佳浸泡时间是 min左右。
（2）用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时，要想超过清水浸泡的最大去除率，可以选取的浓度是____（填字母代号）。
A．15% B．10% C．2% D．8%
（3）食用碱还可用于除去发酵时产生的有机酸等酸性物质，使制作出的食品更加美味可口。请写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：
10．阅读下面科普短文。
生活垃圾处理不当会造成环境的污染，我们能为赖以生存的环境做些什么呢？可以将生活垃圾分类，把可回收物和有害垃圾分别投入相应的垃圾箱。其实，还可以把厨余垃圾中的鲜垃圾用来制作“环保酵素”。
制作方法：按的比例将红糖、鲜厨余（水果皮、菜叶等）、水混合装入桶中，盖盖发酵3个月，过滤出液体，得到环保酵素。
环保酵素在农业生产和日常生活等诸多方面都有着重要的作用。
我国是农业大国，施用化学肥料是保证粮食高产、稳产的一种重要措施，但与此同时，长期施用化肥会造成土壤退化、生态环境污染等问题。玉溪师范学院资源环境学院研究人员分别利用一定比例的酵素液进行施浇（每周施浇3次），然后对土壤中有机质等含量进行了研究，通过研究表明施浇环保酵素不仅可以降低环境污染，还可以改良土壤，增加土壤的有机质含量。
绿水青山就是金山银山。保护环境，从自身做起。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）生活中常按照一定比例将红糖、鲜厨余、水通过发酵制作环保酵素，制作酵素时发生的是 变化，常用过滤器对固液进行分离，其中过滤器相当于实验室的 。
（2）农业上长期施用化肥会造成的后果是 。
（3）红糖主要成分的化学式为，其相对分子质量为 。
（4）某兴趣小组的同学用试纸测定土壤的酸碱性，现取一定土壤配制成溶液，过滤，取上层清液， （具体操作步骤），测得该地区土壤的，则该地区的，土壤显 性，改良该地区土壤的措施 。
11．阅读下列短文，回答问题。
钠呈银白色，质软，密度比水的小，具有可燃性。钠一般保存在煤油中、钠曝露在空气中，常温下会与氧气反应生成氧化钠。取一大块冰，在其表面挖一个较深的坑（如图所示）。用遥控车将钠放入冰坑底部，冰火两重天的壮美奇观瞬时产生，钠变成了一个大火球，噼里啪啦听巨响，火光四射，火花飞溅。钠用它火一般的“热情”熔化了寒冷的坚冰。金属钠及其合金的用途广泛。钠和钾形成的钠钾合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。
（1）钠呈银白色，质软，密度比水的小。描述的是钠的 （选填“物理”或“化学”）性质。
（2）钠不能保存在水中的原因是 。
（3）写出钠在曝露在空气中发生反应的文字表达式： 。
（4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，是利用了钠钾合金具有良好的____（填字母）。
A．导电性 B．导热性 C．延展性
12．【科普阅读】
中国工程院院士谢和平带领团队研制出了海水直接制氢新技术，该技术彻底隔绝了海水中的离子，破解了离子有害腐蚀这一困扰海水电解制氢领域的难题，其原理如图所示，这一技术将开启低成本氢燃料生产的大门。未来有望与海上可再生能源结合，构建无催化剂、无海水运输、无污染处理的海水原位直接电解制氢工厂。此外，该技术还可探索推广到多元化水资源（如河水、盐湖等）原位直接制氢，阅读分析，回答下列问题：
图1 图2
（1）海水电解制氢最大的难题是 ．
（2）膜分离隔绝离子过程发生了 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）海水原位直接电解制氢中，电极a应与电源 极相连。
（4）隔膜2允许 和 （填粒子符号）通过。
（5）海水原位制氢技术的优点是 （多选，填字母）。
A．资源丰富 B．环境友好 C．成本低廉 D．制氢过程简化
13．为研究化学药物发展史，学习小组查得资料：
材料1 早在宋代，轻粉又名甘汞，化学名称为氯化亚汞(Hg2Cl2)已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用古方药小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。其中有一个反应是在加热条件下硫酸亚汞(Hg2SO4)和氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉。
材料2 轻粉微溶于水，可用作治疗疥疮的药物，在光照射下容易分解成汞和氯化汞。
根据资料整理下列有关轻粉的知识卡片。
（1）物理性质： (填一条)。
（2）化学性质： 。
（3）制法：加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应的文字表达式为 。
（4）保存方法： 。
（5）用途： 。
14．阅读下面科普文
19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，英国物理学家汤姆生发现带负电的电子后，才引起了人们对原子模型的探索。那么电子带负电，原子不带电，说明原子内存在带正电荷的部分，他们是均匀分布呢 还是集中分布呢 这引起了物理学家们的兴趣；
1910年英国物理学家卢瑟福进行了著名的@粒子轰击金箔实验。实验后，发现绝大多数@粒子穿过金箔后仍向原来方向前进，但是少数@粒子的运行轨迹发生了偏转，并且有极少数@粒子偏转的角度超过90度，有的甚至达到了180度，像是被金箔弹了回来。
卢瑟福认为，@粒子遇到电子后，就像飞行的子弹遇到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上，否则大角度散射是不可能的。
根据文中内容回答下列问题
（1）汤姆生发现的一种带负电荷的微粒是什么 ；
（2）卢瑟福所说的“除非原子的质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小结构”指的是 ；
（3）通过@粒子散射实验，你认为原子的内部结构为以下列哪一种类型 ；
（4）如果放射源@粒子带负电，请问金箔原子中哪一种微粒不会影响@粒子运行轨迹 。
15．阅读下面的短文，回答有关问题。
目前，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂﹣﹣ClO2。①在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，②熔点﹣59℃，沸点11℃；③在常温下，1L水中大约能溶解2.9g ClO2；④ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性，⑤是一种安全，绿色的消毒剂。
（1）上述材料中属于ClO2的物理性质有（填序号，下同） ，属于ClO2的化学性质有 。
（2）下列有关ClO2的说法正确的是____（填字母序号）。
A．0℃时，ClO2为黄绿色气体
B．常温下，100mL水中大约能溶解0.29g ClO2
C．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存
D．ClO2可以代替有毒有害消毒剂
（3）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO），氯气（Cl2）和氧气。请写出ClO2与热水反应的符号表达式 。
16．（1）阅读短文，回答问题。
某家快递公司在卸载环节中造成危险化学品氟乙酸甲酯泄露。现收集到有关氟乙酸甲酯的下列信息：
①氟乙酸甲酯是一种无色透明液体；②可溶于酒精，不溶于水；③易燃，要远离火源；④剧毒，有腐蚀性，刺激眼睛、呼吸系统和皮肤；⑤氟乙酸甲酯在燃料、医药、农药等领域有广泛的用途，是制造抗肿瘤药物和抗菌药物的起始原料等。
请根据上述内容可归纳出氟乙酸甲酯的物理性质有 ，化学性质有 ，其用途有 （填序号）。
（2）国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质 。
（3）万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
17．阅读下面科普短文，然后回答问题。
臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多。若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有3％的O3。
臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面25km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳（CO）二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。
（1）将带火星的木条伸入到盛有O3的集气瓶中，可以看到的 现象。
（2）应采取 的方法保护臭氧层。
（3）二氧化硫（SO2）遇到O3微热，即被迅速氧化成三氧化硫（SO3），SO3分子中硫元素的化合价是 。写出SO2与O3反应的表达式 。
18．阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。
稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡6种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。
由于稀有气体元素分子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气（Xe）可与氟气（F2）发生反应，生成四氟化氙（XeF4）。
工业上，制取稀有气体是通过将液体空气蒸馏（即利用物质的沸点不同进行分离），得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。
在焊接精密零件时，常用氩气作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，通常用氦气代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可以制成霓虹灯。
根据上述文章内容，回答下列问题。
（1）稀有气体属于 （填“混合物”、“纯净物”）。
（2）工业上用液态空气制备稀有气体，发生 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）氙气与氟气反应生成四氟化氙的文字表达式是 。
（4）在焊接精密零件时，常用氩气作保护气和选用氦气代替氢气应用于飞艇，都利用到稀有气体的 。
19．阅读下面科普短文。
新能源汽车的普及，动力电池的发展备受关注。判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量（单位质量的电池所输出的电能）以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池>镍镉电池>铅蓄电池。含磷酸铁（FePO4）、磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。回答下列问题：
（1）短文中出现的一种非金属单质是 。
（2）手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是 。
（3）图中表示电池性能最佳的为 （填“A”、“B”或“C”）。解释BC段曲线变化的原因： 。
20．阅读下面科普短文。
1984年，地坛医院的前身北京第一传染病医院成功研制能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，定名为“84肝炎洗消液”，后更名为“84消毒液”。“84消毒液”是一种以次氯酸钠(NaClO)为主的高效消毒剂，呈无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，有效氯含量为5.5~6.5%。被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等场所的消毒。
空气中的CO2可以与NaClO反应得到次氯酸（HClO），反应的化学方程式为NaClO+CO +H O=NaHCO +HClO。HClO是一种比碳酸还弱的酸，但其具有极强的氧化性，能够将很多物质氧化，使其变性，因而能够起到消毒的作用。
NaClO不稳定，下图是对其稳定性的研究结果。
“84消毒液”在使用过程中要注意以下几点：
①需25℃以下避光保存，宜现用现配，一次性使用，勿用50℃以上热水稀释。
②有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用，使用时应戴手套，避免接触皮肤，对金属有腐蚀作用。
③漂白作用较强，对织物有漂白作用，慎用。如果浅色衣服染上其他颜色，也可以用其进行漂白。
④“84消毒液”是含氯消毒剂，消毒时容器必须加盖盖好，否则达不到消毒的效果。
⑤不要把“84消毒液”与其他洗涤剂或消毒液混合使用，因为这样会加大空气中氯气的浓度而引起氯气中毒。
准确了解和正确使用各类清洁剂可以为我们创造一种健康、安全、方便的生活。依据文章内容，回答下列问题：
（1）“84消毒液”能够消毒的原因是 。
（2）勿用50℃以上热水稀释的原因是 。
（3）“84消毒液”除能够消毒，还具有的用途是 。
（4）下列有关“84消毒液”的说法中，正确的是 （填序号）。
A 对金属没有腐蚀作用
B 消毒时容器必须加盖盖好是因为易挥发出含氯物质
C 不要与其他洗涤剂或消毒剂混合使用是因为避免产生有毒的氯气
（5）对NaClO稳定性的研究结果是 。
21．阅读下面短文，完成下面小题。
碳酸钠又名纯碱，是重要的化工原料。广泛用于生活洗涤、酸性中和、食品加工等。
“侯氏制碱法”生产纯碱的原理是：在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再通入二氧化碳，溶液中产生大量的钠离子，铵根离子，氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出；再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。其余产品处理后可作肥料或循环使用。发生的主要反应：①NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
（1）模拟制取碳酸钠，实验中进行下列实验操作，能达到实验目的的是（ ）
A．用装置制取二氧化碳
B．用装置向饱和氨盐水中通CO2
C．用装置从溶液中分离NaHCO3
D．用装置加热分解制取Na2CO3
（2）下列有关叙述错误的是（ ）
A．反应①属于复分解反应 B．Na2CO3的稳定性小于NaHCO3
C．生成的CO2可以循环利用 D．食盐水饱和有利于NaHCO3析出
22．阅读下列科普短文，然后回答问题。
煤气的主要成分是一氧化碳（CO），它是一种没有颜色、没有气味，有剧毒的气体。为了防止煤气中毒，常在煤气中加入一些具有强烈刺激性气味的气体---乙硫醇。一氧化碳的密度与空气接近，难溶于水，一氧化碳燃烧后生成二氧化碳，一氧化碳还可以还原一些金属氧化物，可以跟铁矿石中的氧化铁在高温时反应，生成铁和二氧化碳。木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧可以生成一氧化碳。
根据短文，回答下列问题。
（1）写出一氧化碳的物理性质（任写两点）
（2）有人在煤炉上放一壶水防止煤气中毒 ，这种做法可行吗？为什么？
（3）冬天用木炭烤火时，为什么一定要开窗通风？
（4）a.写出木炭在空气中不充分燃烧的反应表达式
b.写出一氧化碳在空气中燃烧的反应表达式
23．一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）是大气污染物，一氧化氮（NO）常温下是无色气体，能与空气中的氧气反应，生成二氧化氮（NO2），二氧化氮常温下是红棕色气体，密度比空气大，通入水中和水发生化学反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，常温下NO2可以转化为四氧化二氮（N2O4）气体，N2O2气体也能转化为NO2，请根据上述信息回答：
（1）NO的物理性质 。
（2）写出两条NO2的化学性质：
① 。
② 。
（3）写出二氧化氮和水反应的文字表达式 。
（4）一氧化氮、二氧化氮、四氧化二氮分子的共同点是 。由于三者之间的共同点，所以三种分子的化学性质和物质性质均相同，你认为此观点是否正确 （填“正确”“不正确”）。
（5）含有一氧化氮、二氧化氮、四氧化二氮的气体是纯净物，你是否赞同这个观念？ 。（填“赞同”“不赞同”），若不赞同，请从宏观、微观两个角度给予解释：
宏观 ；微观 。
24．阅读下列科普短文：
都市中的光化学烟雾在温暖、干燥而且阳光充足的日子特别严重。它的原级污染物主要是一氧化氮（NO）。一氧化氮乃是空气中的氮气和氧气，在汽车引擎的高温下，相互反应而生成。事实上，这个一氧化氮的生成过程，与闪电时产生一氧化氮的过程相同。其他光化学烟雾的原级污染物，包括汽油挥发所产生的碳氢化合物和一氧化碳（CO）。
一氧化氮是一种无色的气体，但是当它从汽车废气排入空气后，与空气中的氧气反应，产生红棕色的二氧化氮。二氧化氮（NO2）可以与空气中的水分子起作用，而生成硝酸（HNO3）和亚硝酸（HNO2）。这个反应同时也会帮助空气中的水汽凝聚，但是由于硝酸及亚硝酸的酸性极强，如果吸入含有这种液体微滴的空气，将对人体造成相当程度的伤害。
依据文章内容回答下列问题：
（1）NO的物理性质 。
（2）NO和NO2的化学性质不同的原因 。
（3）用文字表达式表示产生NO的过程 。
（4）用化学符号表示NO2和H2O发生的化学反应 。
（5）你认为应该如何防止光化学污染 。（写一条即可）
25．【科普阅读】
氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。
目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2.电解法制氢的能量转化如图1所示，其中利用可再生能源制得的氢气称为绿色氢气。乙醇裂解制氢会受到反应温度、催化剂种类等多种因素的影响。图2为我国科研人员研究反应温度对Ni/C催化裂解乙醇产氢率的影响。
氢气的储存方法有物理储氢和化学储氢。中国科学家研究出镁基固态储氢技术：利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁(MgH2)，实现了固态储氢。MgH2是氢能源汽车的供能剂，它能与水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气。氢能源能有效减少CO2的排放，随着制氢与储氢技术的不断发展，氢能源作为一种理想的清洁能源，其发展前景可期。
依据文章内容回答下列问题。
（1）图1中的化石能源包括煤、 和天然气。
（2）利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明H2的沸点比CO的沸点 。
（3）镁基固态储氢的化学反应方程式为 ，该反应的基本类型是 。
（4）下列说法正确的是 。
①利用太阳能发电并电解水制氢可实现CO2零排放
②由图2可知，温度越低，Ni/C催化裂解乙醇产氢率越大
（5）氢能源被称为理想能源的原因是 (用化学方程式回答)。
26．认真阅读下列材料请回答：
自疫情防控工作开始以来，酒精广泛用于日常的消毒。酒精，化学名称为乙醇，是一种有机物，常温、常压下是一种无色透明、易挥发的液体，医疗上也常用体积分数为70%-75%的乙醇作消毒，酒精具有可燃性，完全燃烧后生成二氧化碳和水。酒精可以代替汽油作燃料，是一种可再生能源，但酒精具有易燃的特性，在使用中存在安全隐患，使用不当，会造成人员伤亡和财产损失。
（1）上述信息中，属于酒精的物理性质的是 （任写一条）。
（2）上述信息中，属于酒精的用途的是 （任写一条）。
（3）写出酒精在空气中完全燃烧的文字表达式 。
27．阅读下列科技短文，回答问题：
氢气是未来有望取代石油和天然气的能源。光催化制氢气是采用太阳光照和催化剂条件下驱动水分解制氢气的新方法。2022年1月，我国科学家团队发表重要研究成果：成功制备Cu﹣TiO2新型催化剂。这种催化剂通过独特的合成工艺，将铜原子固定在二氧化钛纳米材料的空位中，在光催化制氢气反应过程中，铜原子转化成一价铜阳离子和二价铜阳离子。这两种离子之间的可相互转化提高了电子的利用率，使水分解制氢气的效率大大提高。
（1）下列属于氢能优点的是____（填字母序号）。
A．热值高 B．零污染排放 C．易于贮存和运输
（2）在光照和Cu﹣TiO2作催化剂的条件下，水分解的化学方程式是 。
（3）一价铜阳离子转化成二价铜阳离子时，会 （填“得到”或“失去”）电子。
（4）从材料可知，科学家研究光催化分解制氢气催化剂的目的是 。
（5）铜原子含量不同的Cu﹣TiO2催化剂在8小时内催化水分解得到氢气产量如图所示，选择铜原子含量为1.5%的Cu﹣TiO2催化剂的理由是 。
28．水在生活、生产中应用广泛。请按照要求回答有关问题。
（1）科学家对“水的组成”的探究可谓是艰辛而曲折
材料1 1781年，普里斯特利在干冷的玻璃瓶中装入“易然空气”和空气的混合气，然后用电火花引爆，发现瓶壁有水珠。卡文迪许又用纯氧代替空气重复了这一实验。受传统观念的影响他们仍坚持认为水是一种元素。
材料2 1782年，拉瓦锡重复了普里斯特利和卡文迪许的实验后，他又在一根红热的枪管中通入了水蒸气也得到了“易燃空气”。他得出结论：水不是元素，而是氢和氧的化合物。
材料3 1800年，英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极都有气泡产生，并发现负极上产生的气体体积恰好是正极的两倍。
①材料中所提的“易燃空气”是 (填化学式)。
②材料3实验中反应的符号表达式为 。
（2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，鉴别生活用水是硬水还是软水，可取样再加入 进行检验。
（3）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，可用于饮用水的消毒杀菌处理，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，ClO2属于____。
A．氧化物 B．混合物 C．单质 D．化合物
（4）下列做法会造成水体污染的是____(填序号)。
A．工业废水经处理达标后排放
B．实施城市雨水与生活污水分流工程
C．合理使用化肥和农药
D．使用含磷洗衣粉
29．阅读下面的短文，回答有关问题：
2022年，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氧消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，1L（1000g）水中大约能溶解2.9gClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气对饮用水进行消毒。
（1）ClO2的物理性质有 （写出一点即可）。
（2）下列有关ClO2的说法正确的是____（填字母序号）。
A．0℃时，ClO2为黄绿色气体
B．常温下，100g水中大约饱溶解0.29gClO2
C．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存
D．ClO2中氯元素与氧元素的质量比为35.5：32
30．阅读文本，回答下列问题。
烟花
烟花和爆竹的结构类似，传统的烟花其结构包含黑火药（主要成分是硝酸钾、木炭、硫）和药引。烟花点燃后，发生剧烈燃烧，生成硫化钾和气体（氮气、二氧化碳），放出大量热量。气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。制作烟花的过程中加入一些发光剂和发色剂能够使烟花呈现五彩缤纷的颜色，发光剂是金属镁或金属铝的粉末，当这些金属燃烧时，会发出白炽的强光。发色剂其实是一些金属化合物，金属化合物含有金属离子，当这些金属离子与氧分子发生剧烈反应时，会看到独特颜色的火焰。
为了保护环境，很多烟花配方中不再采用含有重金属和硫元素的物质，从而减少了二氧化硫和其他硫化物的生成。其次减少了金属粉的用量，基本使用有机物作为可燃物，从而减少了金属粉燃烧后产生的可吸入颗粒物。
（1）黑火药属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）黑火药燃烧反应的文字表达式： + 。
（3）烟花爆炸发生的变化属于 。
（4）燃放烟花产生二氧化硫反应的文字表达式为 。
（5）为了保护环境，在烟花制作中采用的环保措施有 （写一条）。
答案解析部分
1．【答案】（1）地球表面的71%都被水覆盖
（2）反应时间越长，臭氧催化氧化的效果越好
（3）工业生产中的废渣、废水和废气未经处理就任意排放
（4）错；错
（5）洗衣水冲厕所
【解析】【解答】（1）水是生命之源，地球表面的71%都被水覆盖，所以地球被称为水球，故答案为：地球表面的71%都被水覆盖；
（2）由图可知，反应时间越长，臭氧催化氧化的效果越好， 故答案为：反应时间越长，臭氧催化氧化的效果越好；
（3）工业上造成水污染的主要原因：工业生产中的废渣、废水和废气以及生活污水未经处理就任意排放，农业滥用化肥和农药，是造成水污染的主要原因，故答案为：工业生产中的废渣、废水和废气未经处理就任意排放；
（4）淡水资源占地球水量的2.5%，可供人类直接利用的不足2.5%，故①不正确；
臭氧投加量越大，臭氧催化氧化效果越好，但是达到一定程度，就不会再增加了，故②不正确；
（5）日常生活中一条节约用水的措施：用洗菜水浇花，洗衣水冲厕所等，故答案为：洗衣水冲厕所。
【分析】（1）根据地球上水的覆盖比例解答；
（2）根据图2分析臭氧催化氧化效果与反应时间的关系；
（3）根据水体污染的知识解答；
（4）①根据地球上水资源的分别知识判断；
②根据臭氧的催化效果与投加量的关系判断。
（5）根据节约用水的常识解答。
2．【答案】（1）
（2）生石灰与水反应放出大量的热，导致软塑料瓶内温度升高，压强增大；腐蚀
（3）丙烯酸树脂在蒸馏水中的吸收速率是血液中的十倍
（4）“尿不湿”等吸水性物质
【解析】【解答】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可以做干燥剂，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2。
（2）生石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，导致软塑料瓶内温度升高，压强增大；会导致软塑料瓶内温度急剧升高，压强迅速增大，从而发生爆炸。
除易发生爆炸外，生成物氢氧化钙具有腐蚀性，也会给儿童造成伤害；
（3）由图可知，对比于蒸馏水，在最初的4min内，丙烯酸树脂在蒸馏水中的吸收速率是血液中的十倍；
（4）丙烯酸高吸水树脂除作食品干燥剂外，还可以制作“尿不湿”等吸水性物质。
【分析】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙。
（2）根据生石灰与水反应，生成氢氧化钙，放出大量的热分析。
（3）根据题文信息分析。
（4）根据题文信息，已学知识分析。
3．【答案】（1）镁能与氧气发生反应或镁能与氮气发生反应或镁能与二氧化碳发生反应
（2）
（3）镁二氧化碳碳氧化镁
（4）镁既能和氧气反应，还能和氮气、二氧化碳反应，会导致测量结果偏大
（5）制造烟花或照明弹或镁合金
【解析】【解答】（1）上述材料描述镁的化学性质有：镁能与氧气发生反应（或镁能与氮气发生反应或镁能与二氧化碳发生反应）；
（2）镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中，镁原子容易失去电子形成带2个单位正电荷的镁离子，镁离子的符号是Mg2+；
（3）镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，文字表达式为： 镁二氧化碳碳氧化镁；
（4）在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，是因为镁既能和氧气反应，还能和氮气、二氧化碳反应，会导致测量结果偏大；
（5）由材料信息可知，镁可以用于制造烟花或照明弹或镁合金。
【分析】（1）根据物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质结合材料信息分析；
（2）根据书写离子符号时，在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略分析；
（3）根据镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁分析；
（4）根据测定空气中氧气含量的原理和镁的化学性质分析；
（5）根据所给材料信息分析。
4．【答案】（1）B
（2）A
（3）B
（4）A
（5）碳纤维导热性弱于金属
【解析】【解答】（1）根据题意，碳纤维是含碳量高于的新型材料，故属于非金属材料；选：B；
（2）物理性质是不需要通过发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、硬度等，故碳纤维的密度、强度等属于物理性质，
故答案为：A；
（3）根据题意，显色剂主要成分是含钠的元素的盐，盐是由金属离子和酸根离子构成，故钠元素的盐中含有钠离子，
故答案为：B；
（4）一般来说，合金比组成金属的熔点要低，故铝合金的熔点比纯铝低，
故答案为：A；
（5）根据题意，碳纤维导热性弱于金属，所以在冬天，碳纤维比金属有较好的触感，故填：碳纤维导热性弱于金属。
【分析】（1）根据题目信息分析；
（2）根据物理性质是不需要通过发生化学变化就能表现出来分析；
（3）根据显色剂主要成分是含钠的元素的盐分析。
（4）根据通常合金比组成金属的熔点低分析；
（5）根据碳纤维导热性弱于金属分析。
5．【答案】（1）有机物；
（2）低温高压
（3）A；C；D
【解析】【解答】（1）甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物；甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
（2）由题干信息以及图示信息可知，可燃冰是在低温高压的条件下形成的；
（3）A、可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子构成），还含少量二氧化碳等气体，所以可燃冰属于混合物，故正确；
B、根据图像，在25℃和1atm时，可燃冰能稳定存在，故不正确；
C、可燃冰开采不当或燃烧，都易引发温室效应，故正确；
D、可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的自然灾害，故正确；
故答案为：ACD。
【分析】（1）甲烷属于有机物；甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳。
（2）根据题干信息以及图示信息可知，可燃冰是在低温高压的条件下形成的。
（3）根据题干信息，甲烷的性质，开采时存在的危险分析。
6．【答案】（1）1；3H
（2）否；我国食盐主要来源于井矿盐，海盐占比并不高
（3）bd；蒸馏；不向海洋中投放垃圾；清理海岸垃圾；做好海洋保护宣传
【解析】【解答】（1）原子中质子数＝电子数，氚的原子核由1个质子和2个中子构成， 则原子核外有1个电子。 “2H”表示原子核含1个质子和1个中子，氚质子数为1，中子数为2，则氚的符号可表示为 3H 。
（2） 我国食盐主要来源于井矿盐，海盐占比并不高 ，所以没有必要进行 囤盐 。
（3） 水变成水蒸气的过程中，只是物质状态发生变化，即分子间隔变化，分子仍中无规则运动，分子质量、分子种类都没有发生变化，故选bd。 图示中装置得到的淡水过程与蒸馏过程原理相同。 不向海洋中投放垃圾；清理海岸垃圾；做好海洋保护宣传等都可保护海洋。
【分析】（1）根据原子中质子数＝电子数，氚质子数为1，中子数为2分析；
（2）根据我国食盐主要来源于井矿盐，海盐占比并不高分析；
（3）根据物质状态的变化只是分子间隔发生变化，蒸馏原理及保护海洋措施分析。
7．【答案】（1）FeO；节约能源(合理即可)
（2）化学；氢气+氧气 水(合理即可)
（3）A；D
【解析】【解答】（1）由图一的转化过程可知，该转化中可循环利用的物质有Fe3O4和FeO， 与电解水相比，该方法只需太阳能，可节约能源。
（2） 通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为化学能， 太阳能燃料中含有氢气，充分燃烧时氢气与氧气点燃条件下反应生成水，文字表达式为氢气+氧气 水 。
（3） 能源结构向多元、清洁、低碳转型 ，A符合题意； 太阳能属于可再生能源，B不符合题意； 由资料所可，生活中的废热可发电，能被利用，C不符合题意； 化学与新能源开发密切相关，D符合题意。
【分析】（1）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析；
（2）根据光催化得到太阳能燃料是光能转化为化学能，氢气与氧气点燃条件下反应生成水分析；
（3）能源的使用、废热的利用及化学的作用分析。
8．【答案】（1）能量密度
（2）8
（3）热值大
（4）A；C
（5）
9．【答案】（1）10
（2）A；D
（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】【解答】（1）根据图1分析，十分钟时农药的去除率达到最高，所以去除农药的最佳浸泡时间是十分钟左右；
（2）清水浸泡的最大去除率，甲农药是56.69%，乙农药是42.89%，用食用碱溶液浸泡还有农药甲的蔬菜时，要想超过清水浸泡的最大去除率， 选用的碱溶液的浓度是8%、10%。
故答案为：BD。
（3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水，二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 。
【分析】（1）根据图1分析，十分钟时农药的去除率达到最高分析；
（2）根据水浸泡的最大去除率，甲农药是56.69%，乙农药是42.89%，用食用碱溶液浸泡还有农药甲的蔬菜时，要想超过清水浸泡的最大去除率， 选用的碱溶液的浓度是8%、10%分析；
（3）根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水，二氧化碳分析。
10．【答案】（1）化学；漏斗
（2）土壤退化（或生态环境污染）
（3）358
（4）用玻璃棒蘸取少量清液滴在试纸上，等试纸显色后与标准比色卡比较；酸；用熟石灰中和
【解析】【解答】 (1)发酵过程中，有新物质生成，属于化学变化；过滤器相当于实验室中的漏斗。
(2)长期施用化肥，会造成的后果是土壤退化（或生态环境污染）等。
(3)的相对分子质量为12×12+1×22+16×12=358。
(4)测定pH时，将pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量清液滴在pH试纸上，等试纸显色后与标准比色卡比较。该地区土壤的pH<7，说明土壤呈酸性；熟石灰为氢氧化钙的俗称，能与酸反应，可用熟石灰中和改良酸性土壤。
【分析】 (1)根据有新物质生成的变化属于化学变化和漏斗的作用分析；
(2)根据长期施用化肥会造成的后果分析；
(3)根据相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的总和分析；
(4)根据测定pH的操作，pH与溶液酸碱性的关系，以及改良酸性土壤的措施分析。
11．【答案】（1）物理
（2）钠能与水发生反应
（3）
（4）B
【解析】【解答】（1）物质不需要化学变化就能表现出来的性质是物理性质，钠呈银白色，质软，密度比水的小，描述的是钠的物理性质；
（2）钠能与水反应，不能保存在水中；
（3）钠常温下会与氧气反应生成氧化钠，文字表达式为：；
（4）钠和钾形成的钠钾合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，
故答案为：B。
【分析】（1）物质不需要化学变化就能表现出来的性质是物理性质。
（2）根据钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气分析。
（3）钠常温下会与氧气反应生成氧化钠。
（4）根据钠和钾形成的钠钾合金熔点低，常温下呈液态分析。
12．【答案】（1）离子有害腐蚀
（2）物理
（3）正
（4）；
（5）abcd
【解析】【解答】（1）根据破解了有害腐蚀这一困扰海水电解制氢领域半个世纪的难题可知，海水电解制氢最大的难题是离子有害腐蚀；
（2）膜分离隔绝离子过程类似于过滤的过程，期间没有产生新物质，则发生了物理变化；
（3）电解水中，“正氧负氢，氧一氢二“，a电极端产生的气体为氧气，则a电极应与电源的正极相连；
（4）根据图示，隔膜2允许H2O和Na+通过；
（5）根据题意：海水原位制氢技术具有的优点是资源丰富，环境友好，成本低廉，制氢过程简化；
故选：ABCD。
【分析】（1）根据破解了有害腐蚀这一困扰海水电解制氢领域半个世纪的难进行分析；
（2）根据该技术彻底隔绝离子的过程中没有新物质生成进行分析；
（3）根据电解水中，“正氧负氢，氧一氢二“，进行分析；
（4）根据图2中的微观粒子进行分析；
（5）根据实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢进行分析。
13．【答案】（1）白色粉末（或微溶于水）
（2）不稳定，光照易分解
（3）硫酸亚汞+氯化钠氯化亚汞+硫酸钠
（4）避光保存
（5）治疗疥疮
【解析】【解答】（1）根据题意可知 ：氯化亚汞(Hg2Cl2) 为白色粉末的物理性质。
（2） 化学性质： 不稳定，光照易分解 。
（3） 制法：加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应的文字表达式为 ：
硫酸亚汞+氯化钠氯化亚汞+硫酸钠 。
（4）保存方法： 避光保存 。原因是氯化亚汞(Hg2Cl2) 在光照射下容易分解成汞和氯化汞 。
（5） 用途： 治疗疥疮 。
【分析】（1）根据题意分析来解答；
（2）根据题意分析可知氯化亚汞(Hg2Cl2) 的化学性质是不稳定，光照易分解来解答；
（3）根据题意分析可知硫酸亚汞和氯化钠在加热的条件下产生氯化亚汞和硫酸钠来解答；
（4）根据氯化亚汞(Hg2Cl2) 在光照射下容易分解成汞和氯化汞 ，故要密封保存来解答；
（5）根据题意分析可知：氯化亚汞(Hg2Cl2) 微溶于水，可用作治疗疥疮的药物 来解答。
14．【答案】（1）电子
（2）原子核
（3）C
（4）中子
【解析】【解答】（1） 汤姆生发现的一种带负电荷的微粒是电子；
（2） 卢瑟福所说的“除非原子的质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小结构”指的是原子核；
（3）原子中间为原子核，核外有电子运动的空间，故选C；
（4） 如果放射源@粒子带负电， 则原子中的中子不会影响@粒子运行轨迹；
【分析】（1）根据汤姆生发现电子分析；
（2）根据原子中间的原子核决定原子质量分析；
（3）根据原子的结构是中间为原子核，核外为电子运动空间分析；
（4）根据原子中中子不带电分析。
15．【答案】（1）①②③；④
（2）B；C；D
（3）
【解析】【解答】（1）物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质如颜色状态气味等；化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质，如可燃性等。因此属于ClO2的物理性质有①在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，②熔点﹣59℃，沸点11℃；③在常温下，1L水中大约能溶解2.9g ClO2；故填：①②③；属于ClO2的化学性质有：④ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性，⑤是一种安全，绿色的消毒剂，是用途。故填：④；
（2）A、根据题意ClO2熔点﹣59℃，沸点11℃，因此0℃时，ClO2为液体，选项不正确；
B、常温下，1000mL水中大约能溶解2.9g ClO2，因此100mL水中大约能溶解0.29g，选项正确；
C、ClO2受热或者见光易分解，因此ClO2 用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存，选项正确；
D、ClO2是一种安全，绿色的消毒剂，可以代替有毒有害消毒剂，选项正确；
故答案为：BCD；
（3）ClO2遇热水生成次氯酸，氯气和氧气。根据化学方程式书写
写：根据客观事实写出反应物和生成物的化学式（反应物在左，生成物在右），并在反应物和生成物之间画“——”。
配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等。配平后，化学式前的化学计量数应是最简整数比对应的数字。
注：注明反应条件[如点燃、加热（常用“△”表示）、光照、通电等]和生成物的状态（气体用“↑”，沉淀用“↓”）。
等：把“—”改成“＝”。
查：检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件和物质状态标注是否准确、恰当。
化学方程式为；。
【分析】（1）物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质如颜色状态气味等；化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质，如可燃性等
（2）根据题意分析ClO2的性质。
（3）根据化学方程式书写的原则分析。
16．【答案】（1）①②；③④；⑤
（2）很不活泼、不活泼或稳定
（3）混合物
【解析】【解答】（1）①氟乙酸甲酯是一种无色透明液体，属于是物质的颜色和状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
②可溶于酒精，不溶于水，属于物质的溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
③易燃，要远离火源，属于是物质的可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
④剧毒，有腐蚀性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
⑤氟乙酸甲酯在燃料、医药、农药等领域有广泛的用途，是制造抗肿瘤药物和抗菌药物的起始原料等，描述的是物质的用途；
所以氟乙酸甲酯的物理性质有①②，化学性质有③④，其用途有⑤。
（2）保存珍贵的名画需要隔绝氧气，防止其被氧化，由于氮气的化学性质稳定或不活泼，能够隔绝氧气，能防止书画被氧化，所以博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气。
（3）黑火药中含有硫、木炭和硝酸钾多种物质，属于混合物。
【分析】（1）物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.
化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。
物质的性质决定物质的用途。
（2）根据氮气的化学性质稳定分析。
（3）根据混合物的概念分析。
17．【答案】（1）木条复燃
（2）限制使用的制冷剂“氟里昂”
（3）+6；二氧化硫+臭氧三氧化硫
【解析】【解答】 (1)、将带火星的木条伸入到盛有O3的集气瓶中，可以看到木条复的燃现象。
(2)、应采取限制使用的制冷剂“氟里昂”的方法保护臭氧层。
(3)、二氧化硫（SO2）遇到O3微热，即被迅速氧化成三氧化硫（SO3），SO3分子中硫元素的化合价是+6。写出SO2与O3反应的表达式： 二氧化硫+臭氧三氧化硫 。
【分析】（1）根据臭氧具有比氧气更强的氧化性来解答；
（2）根据冰箱中的氟氯茎会造成臭氧空洞现象来解答；
（3）根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，以及二氧化硫与臭氧反应生成三氧化硫来解答。
18．【答案】（1）混合物
（2）物理
（3）氙气+氟气四氟化氙
（4）化学性质稳定
【解析】【解答】（1）稀有气体是由 氦、氖、氩、氪、氙和氡6种气体混合而成的， 属于混合物。
（2）工业上用液体空气蒸馏（即利用物质的沸点不同进行分离），得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，这种将稀有气体分离开来的变化，属于物理变化。
（3） 氙气与氟气反应生成四氟化氙的文字表达式是： 氙气+氟气四氟化氙。
（4） 在焊接精密零件时，常用氩气作保护气和选用氦气代替氢气应用于飞艇，都利用到稀有气体的化学性质稳定。
【分析】（1）根据稀有气体是由 氦、氖、氩、氪、氙和氡，6种物质混合而成的混合物来解答；
（2）根据工业上用液体空气蒸馏（即利用物质的沸点不同进行分离），得到稀有气体的混合物的过程没有新物质生成的变化为物理变化来解答；
（3）根据氙气与氟气反应生成四氟化氙来解答；
（4）根据稀有气体的化学性质稳定来解答。
19．【答案】（1）石墨烯
（2）锂电池具有轻便、比能量高的突出优点
（3）B；过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降
【解析】【解答】（1） 石墨烯（单层石墨） 属于碳单质，为非金属单质；
（2）锂电池的优点是 轻便、比能量高 ；
（3）从图中可知，B点时 LiFePO4 粉末电阻最小，故电池性能最佳的为B；
BC段曲线 LiFePO4 粉末电阻增加，是因为 过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降 。
【分析】（1） 常见的碳单质有石墨、金刚石等；
（2）利用题干信息中的锂电池优点分析；
（3）从图像中找出 LiFePO4 粉末电阻最低的点；
利用题干信息过多的石墨烯造成的影响分析。
20．【答案】（1）消毒液的主要成分NaClO和空气中的CO2反应生成HClO，HClO具有极强的氧化性，能够将很多物质氧化，使其变性
（2）温度越高，有效氯含量越低，消毒效果越差
（3）漂白作用
（4）BC
（5）温度越高稳定性越差；碱性越弱稳定性越差
【解析】【解答】（1）“84消毒液”能够消毒的原因是消毒液的主要成分NaClO和空气中的CO2反应生成HClO，HClO具有极强的氧化性，能够将很多物质氧化，使其变性。（2）勿用50℃以上热水稀释的原因是温度越高，有效氯含量越低，消毒效果越差。（3）“84消毒液”除能够消毒，还具有的用途是漂白作用。（4） “84消毒液”会和空气中二氧化碳生成酸，酸和金属会发生反应，对金属有腐蚀作用；消毒时容器必须加盖盖好是因为易挥发出含氯物质，不要与其他洗涤剂或消毒剂混合使用是因为避免产生有毒的氯气。
故答案为：BC。（5）40℃时比15℃有效氯低，pH=12.9比pH=11.5有效氯低。对NaClO稳定性的研究结果是温度越高稳定性越差；碱性越弱稳定性越差。
【分析】（1）根据 “84消毒液” 的成分进行分析
（2）根据次氯酸高温分解分析
（3）根据物质的性质决定物质的用途分析
（4）根据题中的信息分析
（5）根据温度对氯酸钠的影响分析
21．【答案】（1）C
（2）B
【解析】【解答】（1）A、实验室制取二氧化碳采用块状的大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，碳酸钙和浓硫酸反应产生微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止反应的进行，故不正确；
B、用装置向饱和氨盐水中通CO2，为了使二氧化碳与氨盐水充分接触，气体应该长进短处，故不正确；
C、过滤液体操作时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，即一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘，三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒放在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，图中操作正确；
D、用装置加热分解制取Na2CO3，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流，使试管炸裂，故不正确，
故答案为：C。
（2）A、反应①是两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应，故正确；
B、Na2CO3的稳定性大于NaHCO3，故不正确；
C、由物质的变化可知，生成的CO2可以循环利用，故正确；
D、食盐水饱和有利于NaHCO3析出，故正确，
故答案为：B。
【分析】（1）A、根据实验室制取二氧化碳采用块状的大理石（或石灰石）与稀盐酸反应分析。
B、根据为了使二氧化碳与氨盐水充分接触，气体应该长进短处。
C、根据过滤液体操作时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则分析。
D、根据加热固体存在的注意事项分析。
（2）A、根据复分解反应的特点分析。
B、根据给出的资料，Na2CO3的稳定性大于NaHCO3。
C、根据物质的变化，生成的CO2可以循环利用。
D、食盐水饱和有利于NaHCO3析出。
22．【答案】（1）没有颜色、没有气味的气体；一氧化碳的密度与空气接近
（2）不可行，因为一氧化碳难溶于水
（3）木炭的不充分燃烧生成剧毒的一氧化碳气体
（4）C+O2 CO；CO+O2 CO2
【解析】【解答】（1）物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，例如色态味、密度、熔沸点等；一氧化碳的物理性质有：没有颜色、没有气味的气体；一氧化碳的密度与空气接近等（2）有人在煤炉上放一壶水防止煤气中毒 ，不可行，因为一氧化碳难溶于水；（3）冬天用木炭烤火时，可能发生木炭的不充分燃烧生成剧毒的一氧化碳气体，所以要开窗通风；（4）a.木炭在空气中和氧气不充分燃烧生成一氧化碳，表达式C+O2 CO；b.写出一氧化碳在空气中和氧气燃烧生成二氧化碳，表达式CO+O2 CO2
【分析】（1）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，据此分析
（2）根据一氧化碳的性质分析
（3）根据一氧化碳的毒性分析
（4）根据碳和氧气点燃生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳分析
23．【答案】（1）常温下为无色气体
（2）能与水发生反应；常温下可以转化为N2O4
（3）
（4）都由氮原子和氧原子构成；不正确
（5）不赞同；含有三种物质，所以是混合物；含有三种分子，所以是混合物
【解析】【解答】（1）物理性质是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，根据题干信息可知NO的物理性质是：常温下为无色气体；
（2）化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，根据题干信息可以得出NO2的化学性质有：能与水发生反应，常温下可以转化为N2O4；
（3）NO与水发生化学反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，反应的文字表达式为：；
（4）NO、NO2、N2O4分子的共同特点是：三种分子都是都由氮原子和氧原子构成；
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，构成物质的分子不同，则三种物质的化学性质不同，所以三种分子的化学性质和物理性质均相同的观点不正确；
（5）混合物宏观上由多种物质组成，微观上由多种分子构成，NO、NO2、N2O4是三种不同种类的分子，则能构成三种不同的物质，三种不同物质组成的气体属于混合物。
【分析】（1）根据不需化学变化体现的性质为物理性质分析；
（2）根据需化学变化体现的性质为化学性质分析；
（3）根据NO与水发生化学反应生成硝酸和一氧化氮分析；
（4）根据所给各分子的原子构成，不同种分子性质不同分析；
（5）根据混合物由不同种物质组成分析。
24．【答案】（1）无色气体
（2）分子结构不同
（3）
（4）
（5）减少汽车尾气的排放
【解析】【解答】(1)由题目信息可知，一氧化氮是一种无色的气体；
(2)分子是保持物质化学性质的微粒，NO和NO2的化学性质不同的原因是分子结构不同；
(3)氮气和氧气在高温或闪电的情况下生成一氧化氮，
文字表达式为： ；
(4)二氧化氮(NO2)可以与空气中的水分子起作用，而生成硝酸(HNO3)和亚硝酸(HNO2)，化学反应符号表达式为 ；
(5)减少汽车尾气的排放可防止光化学污染。
【分析】（1）物理性质一般指颜色、气味、密度、溶解性、状态、导电性等，据此回答；
（2）根据分子是保持物质化学性质的微粒解答；
（3）根据氮气与氧气反应生成一氧化氮，写出表达式即可；
（4）根据NO2与水反应的生成物写出化学方程式；
（5）根据污染的来源分析。
25．【答案】（1）石油
（2）低
（3）；化合反应
（4）①
（5）
【解析】【解答】(1)图1中的化石能源包括煤、石油和天然气；
(2)由化石能源制得的中含有，利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净的，说明的沸点比的沸点低；
(3)利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁，化学方程式为；该反应由两种物质生成一种物质是化合反应；
(4)①利用太阳能发电并电解水制氢，没有二氧化碳的产生，可实现零排放；
@由图2可知，当时间相同时，温度为500℃时的产氢率比其它温度下的产氢率要高，而400℃相对来讲，产氢率不高，因此温度越Ni/C催化裂解乙醇产氢率越大的说法是错的；
(5)氢气燃烧只生成水，对环境无污染，化学方程式为。
【分析】(1)根据化石能源的种类来分析根据题干信息来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据题干信息来分析；
（4）根据氢气燃烧的产物来分析。
26．【答案】（1）常温、常压下是一种无色透明、易挥发的液体
（2）日常消毒、作燃料
（3）
【解析】【解答】（1）物理性质是不需要通过化学变化就能体现的性质，酒精的物理性质是常温、常压下是一种无色透明、易挥发的液体；
（2）酒精的用途有：酒精广泛用于日常的消毒，酒精可以代替汽油作燃料；
（3）酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的文字表达式为：。
【分析】（1）物理性质是不需要通过化学变化就能体现的性质。
（2）根据酒精的用途分析。
（3）酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水。
27．【答案】（1）A；B
（2）2H2O2H2↑ + O2↑
（3）失去
（4）提高水分解制氢气的效率
（5）光照时间相同时，Cu-TiO2作催化剂氢气的产量最高
【解析】【解答】（1）氢气燃烧热值高，燃烧产物是水，对环境无污染，但是氢气易燃易爆，贮存和运输都比较困难，故A、B符合题意，C不符合题意；
故答案为：AB；
（2）在光照和Cu﹣TiO2作催化剂的条件下，水分解生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为 2H2O2H2↑ + O2↑ ；
故答案为： 2H2O2H2↑ + O2↑ ；
（3）一价铜阳离子带一个单位正电荷，原子核外失去1个而电子，二价铜阳离子带两个单位正电荷，原子核外失去2个电子，所以 一价铜阳离子转化成二价铜阳离子时，会失去电子；
故答案为：失去；
（4）从材料可知，科学家研究光催化分解制氢气催化剂的目的是提高水分解制氢气的效率；
故答案为： 提高水分解制氢气的效率 ；
（5）从图示可知在光照时间相同的条件下，铜原子含量为1.5%的Cu﹣TiO2作催化剂得到氢气的产量是最高的；
故答案为： 光照时间相同时，Cu-TiO2作催化剂氢气的产量最高 。
【分析】（1）根据氢气燃烧热值高，燃烧产物是水对环境无污染，但是氢气易燃易爆进行分析解答；
（2）根据水在高效催化剂条件下分解生成氢气和氧气的反应原理进行分析解答；
（3）根据化合价数与离子所带电荷数一致，阳离子所带电荷数越大，失去的电子数就越多进行分析解答；
（4）根据题干信息分析解答；
（5）根据图示信息分析解答。
28．【答案】（1）H2；
（2）肥皂水
（3）A；D
（4）D
【解析】【解答】（1）根据“易然空气”和空气的混合气，然后用电火花引爆，发现瓶壁有水珠，说明有水生成，根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，可得出“易然空气”是氢气，氢气化学式为H2。材料3实验中反应是水在通电条件下生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为：。故填：H2；。
（2）鉴别生活用水是硬水还是软水，可取等量的样品置于两只洁净的试管中，再加入等量的肥皂水，振荡，泡沫多、浮渣少的为软水，泡沫少、浮渣多的为硬水，故填：肥皂水。
（3）ClO2是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，所以ClO2属于化合物中的氧化物，
故答案为：AD。
（4）A.工业废水经处理达标后排放，不会造成水体污染，故A不正确；
B.实施城市雨水与生活污水分流工程，不会造成水体污染，故B不正确；
C.合理使用化肥和农药，不会造成水体污染，故C不正确；
D.使用含磷洗衣粉，会使水体富营养化，污染水体，故D正确。
故答案为：D。
【分析】（1）①根据质量守恒分析；
②水在通电条件下分解为氧气和氢气；
（2）通常用肥皂水检验硬水和软水；
（3）ClO2是由两种元素形成的纯净物，属于化合物，且其中一种元素为氧元素，属于氧化物；
（4）根据常见的水污染分析。
29．【答案】（1）有刺激性气味的黄绿色气体（合理即可）
（2）B；C；D
【解析】【解答】（1）由题干信息可知 ClO2的物理性质是：有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，1L（1000g）水中大约能溶解2.9g等；
故答案为： 有刺激性气味的黄绿色气体（合理即可） ；
（2）A、由题干信息可知通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，而 0℃时，ClO2不一定为黄绿色气体，故A错误；
B、由题干信息可知 在常温下，1L（1000g）水中大约能溶解2.9gClO2，所以100g 水中大约饱溶解0.29gClO2 ，故B正确；
C、由题干信息可知 ClO2受热或者见光易分解，所以要用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存 ，故C正确；
D、ClO2中氯元素与氧元素的质量比为35.5：16×2=35.5：32 ，故D正确；
故答案为：BCD。
【分析】根据题干信息、化学式的计算进行分析解答。
30．【答案】（1）混合物
（2）氮气或二氧化碳；二氧化碳或氮气
（3）化学变化
（4）
（5）烟花配方中不采用含有重金属和硫元素的物质（合理即可）
【解析】【解答】（1）黑火药主要成分是硝酸钾、木炭、硫，属于混合物；
（2）由题干信息可知，黑火药燃烧即硝酸钾和碳、硫在点燃的条件下反应生成硫化钾、氮气和二氧化碳，该反应的文字表达式为：；
（3）烟花爆炸，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
（4）燃放烟花产生二氧化硫反应为硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，该反应的文字表达式为：；
（5）为了保护环境，很多烟花配方中不再采用含有重金属和硫元素的物质，从而减少了二氧化硫和其他硫化物的生成，可以保护环境。
【分析】（1）根据黑火药主要成分是硝酸钾、木炭、硫分析。
（2）硝酸钾和碳、硫在点燃的条件下反应生成硫化钾、氮气和二氧化碳。
（3）根据化学变化的特点分析。
（4）硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫。
（5）根据保护环境的措施分析。
