广东省梅州市梅州中学2024届高三5月模拟考试
化 学
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
一、单项选择题：本题共16小题，共4分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1．坚定文化自信，弘扬社会主义核心价值观，讲好中国故事提高文化软实力。下列文化载体中主要成分属于无机非金属材料的是
A．粤剧《帝女花》服饰 B．潮州工夫茶茶具 C．舞狮梅花桩 D．粤绣
2．回首百年征程，我国在科技领域不断创新和超越，向世界展示了一张张“中国名片”。下列说法正确的是
A．华为麒麟芯片的主体材料属于金属晶体
B．首创了从二氧化碳到淀粉的合成，原料和产品均属于氧化物
C．“神舟十六号”返回舱外表的陶瓷材料具有耐高温、抗腐蚀功能
D．“天问一号”着陆火星，探测到火星陨石中含有的83Kr和84Kr的化学性质不同
3．下列化学用语的表达正确的是( )
A．H2S的电子式为
B．BaSO4的电离方程式为BaSO4 Ba2＋＋SO42-
C．中子数为10的氧的同位素为18O
D．基态O原子核外电子轨道表示式：
4．化学无处不在，下列有关说法正确的是
A．打开汽水瓶盖有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释
B．淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子
C．炒菜后铁锅不及时清理容易生锈，因为潮湿环境中铁锅发生析氢腐蚀
D．向鸡蛋清溶液中加入食盐，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性
5．下列实验装置和操作均正确的是( )
A.制取并收集氨气 B.用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸
C.用乙醇提取溴水中的溴 D.牺牲阳极法保护铁
6．微生物燃料电池能在较低的有机负荷下将化学能转化为电能，可用于有机污染的生物修复，其反应原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．a极是电池负极
B．电子从a极经电解质溶液流向b极
C．H+向b极移动
D．若“有机物”是甲烷，则a极每产生4.4g CO2，转移电子数为0.8NA
7．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 食品加工：添加维生素C做防腐剂 维生素C具有还原性
B 工厂实践：用饱和碳酸钠除去锅炉水垢 Ksp(CaSO4)＞Ksp(CaCO3)
C 家务劳动：用四氯乙烯对衣物进行干洗 四氯乙烯属于烃的衍生物
D 学农活动：撒草木灰改良酸性土壤 草木灰溶液显碱性
8．乌头酸是一种有机酸，主要存在于植物中，其结构简式如图所示。下列关于乌头酸的说法错误的是
A．化学式为C6H6O6
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH
D．能发生酯化反应、加成反应和水解反应
9．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是
A．滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质
B．滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性
C．滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性
D．若滤纸④上析出了0.096g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.006mol电子
10．部分硫元素或铁元素的“价—类”关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol d与足量a充分反应转移电子数为3NA
B．g常用作涂料的红色颜料
C．含2mol i的溶液最多吸收1mol b
D．常用d容器盛装c的浓溶液，因为d和c的浓溶液不反应
11．中国科学院天津工业生物技术研究所科研团队在实验室里首次实现了以CO2为原料人工合成淀粉，其合成路线如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L 14CO2中含有的中子数为22NA
B．1 mol CH3OH中共面的原子数目最多为3NA
C．60 g HCHO和DHA混合物中含有的C原子数目为2NA
D．1 mol DHA中含有σ键数目为7NA
12．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素形成化合物Z3[W(XY)6]，其中X、Y、Z为主族元素。X最外层电子数是内层电子数的两倍，Y的简单气态氢化物能使酚酞溶液变红，W3＋的3d轨道电子数为半满。下列说法正确的是( )
A．Z和W一定位于同周期
B．原子半径：Z>X>Y
C．四种元素基态原子中未成对电子数最多的是Y
D．该化合物属于配合物，其内界σ键与π键的数目之比1∶2
13．生活处处有化学。下列生活应用中涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．含氟牙膏防治龋齿：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq) Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)
B．厨房里用食醋清洗煮水壶的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．用石灰乳制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
14．下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果关系的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 向FeI2溶液中通入少量Cl2 溶液变黄 Cl2的氧化性强于Fe3＋
B 向NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液 有浅黄色 沉淀生成 Ksp(AgCl) >Ksp(AgBr)
C 常温下，向NaHS溶液中滴加石蕊试液 溶液变蓝 Kw>Ka1(H2S)·Ka2(H2S)
D 向盛有2 mL一定浓度的Na3 [Ag(S2O3)2]溶液的试管中，滴入5滴2 mol· L－1 KI溶液 产生黄 色沉淀 [Ag(S2O3)2]3－能够完全电离
15．常温下，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液和用0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液滴定10mL等浓度的溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线①表示用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化
B．等浓度等体积的HCl溶液与NaOH溶液的导电能力相同
C．a点的Kw等于b点的Kw
D．d点和e点溶液中均有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
16．环氧乙烷()可用于生产乙二醇。电化学合成环氧乙烷()的装置如图所示：
已知：
下列说法正确的是
A．Pt电极接电源负极
B．制备1mol环氧乙烷，Ni电极区产生2mol H2
C．Pt电极区的反应方程式为：
D．电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷
二、非选择题：共56分。
17.（14分）次氯酸盐是常用的水处理剂。有效氯含量(COAC)指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气量，单位为 mol/L；物质氧化性越强，氧化还原电位(ORP)越高；相同条件下，次氯酸的氧化性大于次氯酸盐。温度及pH对Ca(ClO)2溶液有效氯含量(COAC)及氧化还原电位的影响。
（1）在不同温度下，用0.2 mol/L乙酸溶液调节pH得到Ca(ClO)2溶液COAC、ORP的关系如图1室温(25 ℃)、图2（70 ℃）所示。
图1 图2
①由图1可知，随着少量乙酸的滴入，Ca(ClO)2溶液的pH在________（填“增大”或“减小”）。
②Ca(ClO)2溶液用于消毒时适宜的条件：温度为________（填字母，下同）、pH为________。
A. 25 ℃ B. 70 ℃ C. 5.75 D. 6.85
（2）某小组探究70 ℃时，pH及稳定剂对NaClO溶液有效氯含量的影响。甲同学设计实验方案如下：
序号 硅酸钠的质量分数 碳酸钠的质量分数 初始COAC pH 12 h后COAC 12 h后COAC/初始COAC
1 0 0 1 794 8.53 1 218 0.679
2 0 0 1 794 8.63 1 288 0.718
3 0.9% 0.6% 1 794 13.44 1 676 0.935
4 1.5% 0 1 834 13.76 1 597 0.871
5 0 1.5% 1 834 13.66 － a
①设计实验1和2的目的是________________________________________。
②实验5中的a________0.935（填“大于”“小于”或“等于”）。
③根据实验3～5，可得出的结论是______。
④下列物质中最适宜作为NaClO溶液稳定剂的是________（填字母）。
A. MgCl2 B. NaCl C. Na2S D. CH3COONa
资料：ⅰ.Mn2+在一定条件下被ClO-氧化成MnO2（棕黑色）、MnO42-（绿色）、MnO4-（紫色）。
ⅱ.浓碱条件下，MnO4-可被OH-还原为MnO42-。
ⅲ.NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验记录如下：
序号 Cl2的吸收液 C中实验现象
通入Cl2前 通入Cl2后
Ⅰ 10mL水+5滴0.1mol/L MnSO4溶液 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ 10mL5% NaOH溶液+5滴0.1mol/L MnSO4溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ 10mL40% NaOH溶液+5滴0.1mol/L MnSO4溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
（3）根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO42-氧化为MnO4-。
①离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：___________________ _______________________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为______________________________________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被________（填化学式）氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：___________。
18．（14分）工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示：
已知：①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金属离子主要有：Zn2+、Fe3+、Cd2+、Mn2+、Ni2+。
②弱酸性溶液中KMnO4氧化Mn2+时，产物中含Mn元素物质只有MnO2。
③氧化性强弱顺序：Ni2+＞Cd2+＞Zn2+。
④相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ Mn2+ Ni2+
开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.0 7.4 8.1 6.9
沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.0 9.4 10.1 8.9
回答下列问题：
（1）基态Zn原子的价电子排布式为 ，ZnO溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+，1 mol [Zn(NH3)4]2+共有 mol的σ键。
（2）①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是 。(写一条即可)
②“调pH”时，可替代ZnO的一种含锌化合物是 。(用化学式表示)
③“调pH”时，若pH=5.5，此时溶液中Zn2+的最大浓度c= mol/L。
（3）写出“氧化除杂”时KMnO4溶液与Mn2+反应的离子方程式 。
（4）“还原除杂”除去的离子是 ，加入的还原剂是 。
（5）“沉锌”时生成ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O (碱式碳酸锌)沉淀，该沉淀“高温灼烧”后获得ZnO。氧化锌的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图1所示)，其中与锌原子距离最近的O原子数有 个，请在图2中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图 。
图1 图2
19.（14分）氮氧化物（NOx）进入同温层可对臭氧层造成破坏，对人类生活造成不利影响，目前工业上可采用多种方法对废气中的氮氧化物进行脱除，回答下列问题：
（1）SCR法主要是针对柴油发动机产生的NOx的处理工艺，原理是NOx和NH3在选择性催化剂表面转化为N2和H2O，反应历程中的能量变化如下图所示：
其中决定总反应速率的步骤是 ，SCR法会产生高分散度的烟尘，会使催化剂的活性下降，原因是 。
（2）甲烷脱硝： ΔH
①已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol， ， ，则甲烷脱硝反应的 kJ/mol。
②800K时，为提高NO的平衡转化率，理论上可以采取的措施有： 。
A．恒容时增加O2 B．恒压时通入一定量的Ar
C．移去部分H2O(g) D．选择合适的催化剂
③一定温度下，将按一定比例混合的反应气匀速通过恒容催化反应器，测得NO去除率同CH4转化率随反应温度的变化关系如下图所示：
当T>780K时，NO去除率随温度升高而降低的原因是 ；若反应气中，起始总压为66kPa，甲烷的平衡转化率为80%(若不考虑过程中存在的其他副反应)，计算该温度下反应的分压平衡常数Kp= (以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留两位有效数字)。
（3）催化电解NO吸收液可将NO还原为NH3，其催化机理如图3所示，在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图4所示。已知表示电解生还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数；Q总表示电解过程中通过的总电量。
①当电解电压为U2时，催化电解NO生成NH3的电极反应式为 。
②当电解电压为U1时，电解生成的H2和NH3的物质的量之比为 。
20．（14分）Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：
（1）根据化合物H的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新官能团(写名称) 反应类型
a 还原反应、加成反应
b NaOH溶液，加热，酸化
（2）E→F的化学方程式是 。
（3）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：
a．除苯环外仅有1种化学环境的H原子；b．存在甲氧基(CH3O—)。
TMOB的结构简式是 。
（4）下列说法正确的是 。
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．F中碳原子有2种不同的杂化方式
c．1molG与1molHBr加成有2种产物 d．H中有手性碳原子
（5）以乙炔和HCHO为有机原料，4步合成(无机试剂任选)。
已知：a．
b．
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①相关步骤涉及到醇的催化氧化反应，其化学方程式为 (注明反应条件)。
②该反应产物的名称为 。试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
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化学答案
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C A A B C D C B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C B A C B D
二、非选择题：共56分。
17.（14分）
（1）①减小（1分） ②B C （2分）
（2）①探究调节pH对溶液有效氯含量(COAC)的影响（1分） ②大于（1分）
③相同条件下碳酸钠稳定效果更好，pH较低时稳定剂影响不大等（1分） ④D（1分）（3）①Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O（2分）
②4MnO＋4OH－===4MnO＋O2↑＋2H2O（2分） ClO－（1分）
③过量Cl2与NaOH反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，c(OH－)降低，溶液中的MnO被还原为MnO的速率减小，因而实验Ⅲ未得到绿色溶液（2分）
18.（14分）
（1）3d104s2 （1分） 16（1分）
（2）加热或搅拌或适当提高硫酸的浓度或将矿石粉碎（1分）
ZnCO3或Zn(OH)2或ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O（1分） 1（1分）
（3）（2分）
（4）Ni2+、Cd2+ （2分） Zn（1分）
(5)4（2分） （2分）
19.（14分）
（1）H的移除（1分）烟尘覆盖在催化剂表面，减少了催化剂与反应物的接触面积（1分）
（2）-982.8 （2分） AC（2分） T>780K时反应已达平衡，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO去除率降低（2分） 0.071（2分）
（3）NO+5e—+5H+=NH3+H2O（2分） 15：2（2分）
20.（14分）
（1）H2、加热、催化剂（1分） 羟基 （1分）
羧基（1分） 水解（取代）反应（1分）
（2）CH3CC-COOH+CH3CH2OHCH3CC-COOCH2CH3+H2O（2分）
（3）（2分）
（4）ad（2分）
（5）①HOCH2CH2CH2CH2OH +O2 OHCCH2CH2CHO+2H2O（2分）
②1，4-丁二醛（2分）
