2024年河南省中招模拟试卷(2)
化 学
注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量:H-1;C-12;O-16;Cl-35.5;Mg-24;Ca-40;Cu-64。
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)
1. 通过一年的化学学习，相信你对生活或生产中一些应用的原理有所了解，下列应用中发生化学变化的是
A. 活性炭吸附除异味 B. 分离液态空气制氧气
C. 煤分解得到煤焦油 D. 石油蒸馏得到汽油
【答案】C
【解析】
【详解】A、活性炭吸附除异味过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、分离液态空气制氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、煤分解得到煤焦油过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、石油蒸馏得到汽油过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：C。
2. 营养专家建议青少年要适当摄入蛋白质，以保证生长发育所需。下列食物中富含蛋白质的是
A. 商水疙瘩面 B. 开封桶子鸡 C. 南阳唐酥梨 D. 孟津油酥烧饼
【答案】B
【解析】
【详解】A、商水疙瘩面富含淀粉，属于糖类，故不符合题意；
B、开封桶子鸡富含蛋白质，故不符合题意；
C、南阳唐酥梨富含维生素，故符合题意；
D、孟津油酥烧饼富含淀粉，属于糖类，故不符合题意。
故选B。
3. “坚持人与自然和谐共生，共建清洁美丽世界”。下列做法不符合该宗旨的是
A. 实行垃圾分类，保持环境整洁 B. 骑行共享单车，倡导绿色出行
C. 收集塑料制品，统一焚烧处理 D. 合理施用化肥农药，增产增收
【答案】C
【解析】
【详解】A、实行垃圾分类，可以实现资源的有效利用、保持环境整洁，有利于环境保护，不符合题意；
B、骑行共享单车，倡导绿色出行，能减少汽车尾气的排放，有利于环境保护，不符合题意；
C、收集塑料制品，统一焚烧处理，会产生大量的空气污染物，不利于环境保护，符合题意；
D、合理施用化肥农药，可以减少污染、保护水资源、增产增收，有利于环境保护，不符合题意。
故选：C。
4. 下列标志中，一定会在加油站、面粉加工厂等地张贴的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】加油站、面粉加工厂等地的空气中均含有可燃性的气体或粉尘，与空气混合点燃易发生爆炸，遇到明火的情况下会发生爆炸，所以需要在加油站、面粉加工厂等地张贴禁止烟火的标志；
A、图示标志为节能标志，不符合题意；
B、图示标志为国家节水标志，不符合题意；
C、图示标志为回收标志，不符合题意；
D、图示标志为禁止烟火标志，符合题意。
故选：D。
5. 物质是由微观粒子构成的。构成下列物质的微粒与构成水的微粒种类相同的是
A. 干冰 B. 黄铜 C. 食盐 D. 明矾
【答案】A
【解析】
【详解】水是由水分子构成的；
A、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，与构成水的微粒种类相同，符合题意；
B、黄铜是铜锌合金，铜、锌属于金属单质，分别由铜原子、锌原子直接构成，与构成水的微粒种类不相同，不符合题意；
C、食盐是氯化钠的俗称，氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，由氯离子和钠离子构成，与构成水的微粒种类不相同，不符合题意；
D、明矾是硫酸铝钾的结晶水合物，是由钾离子、铝离子、硫酸根离子和结晶水分子构成的，与构成水的微粒种类不相同，不符合题意。
故选：A。
6. 规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，正确的是
A. 取用固体药品 B. 读取液体体积
C. 加热溶液 D. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、取用固体药品应用镊子或药匙取用，不能直接用手取用，图示操作错误，不符合题意；
B、用量筒读取液体体积时，量筒应放在水平桌面上，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作正确，符合题意；
C、给试管中的液体加热时应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不能超过试管容积的，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面呈45°角，图示操作错误，不符合题意；
D、稀释浓硫酸不能在量筒内进行，稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意。
故选：B。
7. 化学肥料能促进农作物生长，下列化肥能达到两种肥效的是
A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. NH4HCO3 D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、KNO3含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，能达到两种肥效，符合题意；
B、CO(NH2)2含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不能达到两种肥效，不符合题意；
C、NH4HCO3含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不能达到两种肥效，不符合题意；
D、含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不能达到两种肥效，不符合题意。
故选：A。
8. “雾里不见花，唯有暗香来”，能闻到花香味的原因是
A. 分子体积很小 B. 分子的质量很小 C. 分子在不断运动 D. 分子之间有间隔
【答案】C
【解析】
【详解】“雾里不见花，唯有暗香来”，能闻到花香味是因为花香中含有的分子在不断运动，向四周扩散，故选：C。
9. 二氧化碳在一定条件下可以制造金刚石，其反应的化学方程式为： ，则X 的化学式为
A. O B. Na C. NaOH D. NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，由可知，化学方程式左边有3个碳原子、6个氧原子和4个X，化学方程式右边有3个碳原子、4个钠原子和6个氧原子，则4个X中含有4个钠原子，则1个X中含有1个钠原子，故X的化学式为Na，故选：B。
10. 下列化学方程式中符合题意且书写正确的是
A. 酸雨形成的原因：
B. 用稀硫酸除铁锈：
C. 用铜和稀硫酸制硫酸铜：
D. 用氢氧化镁治疗胃酸过多症：
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显弱酸性，所以正常雨水显酸性，酸雨是二氧化硫、二氧化氮能与水反应生成了相应的酸造成的，选项错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，方程式为：，选项错误；
C、铜排在氢后，不能与稀硫酸反应，选项错误；
D、胃液里的含有盐酸，用氢氧化镁治疗胃酸过多症，是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为：，选项正确；
故选D。
11. 分类法是化学学习的重要方法。下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A. 水、水银、冰水共存物 B. 液氧、氧化铁、合金
C. 钙片、氢氧化钙、石灰水 D. 黄金、高锰酸钾、硫酸铜
【答案】B
【解析】
【详解】单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的且其中一种元素为氧元素的化合物，混合物是由两种或两种以上的物质组成的；
A、水属于氧化物，水银属于单质，冰水共存物属于纯净物，不符合题意；
B、液氧属于单质，氧化铁属于氧化物，合金属于混合物，符合题意；
C、钙片属于混合物，氢氧化钙属于化合物但不是氧化物，石灰水属于混合物，不符合题意；
D、黄金属于单质，高锰酸钾属于化合物但不氧化物，硫酸铜属于化合物，不符合题意。
故选：B。
12. 区别下列各组物质，所选用的试剂或方法不正确的是
A. 白醋与酒精——看颜色 B. 水与双氧水——二氧化锰
C. 硬水与软水——肥皂水 D. 空气与氧气——燃着的木条
【答案】A
【解析】
【详解】A、白醋与酒精都是无色的液体，故通过观察颜色的方法不能鉴别白醋与酒精，符合题意；
B、鉴别水和双氧水，取样分别加入二氧化锰，有气泡产生的是双氧水，无明显现象的是水，现象不同，故二氧化锰能鉴别水与双氧水，不符合题意；
C、鉴别硬水与软水，取样分别加入肥皂水振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，故肥皂水能鉴别硬水和软水，不符合题意；
D、鉴别空气与氧气，取样分别伸入燃着的木条，木条燃烧更旺的是氧气，木条正常燃烧的是空气，现象不同，故燃着的木条能鉴别空气与氧气，不符合题意。
故选：A。
13. 下列各组物质的溶液混合后，能发生反应且反应前后溶液质量不变的是
A. 烧碱和硝酸钾 B. 苏打和硫酸 C. 烧碱和盐酸 D. 纯碱和盐酸
【答案】C
【解析】
详解】A、烧碱即氢氧化钠与硝酸钾互相交换成分没有气体、水或沉淀，两者不反应，不符合题意；
B、苏打即碳酸钠与硫酸反应会产生硫酸钠、水和二氧化碳，有气体生成，溶液质量减轻，不符合题意；
C、烧碱与盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体或沉淀生成，溶液质量不变，符合题意；
D、纯碱即碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，溶液质量减轻，不符合题意；
故选C。
14. 当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若一定质量的甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11:21，则生成CO与H O的质量比为
A. 3:8 B. 4:9 C. 7:9 D. 7:12
【答案】D
【解析】
【详解】解：设二氧化碳的质量为11x，则一氧化碳的质量为21x。
则碳元素质量=
则甲烷的质量=
则氢元素质量=
则水的质量=
则CO与H O的质量比为21x：36x=7：12。
故选D。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 一定体积的空气中，_______气分子的数目最多；地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素形成化合物的化学式是______。
【答案】 ①. 氮 ②. Al2O3
【解析】
【详解】空气中氮气占总体积的78%是空气中含量最多的气体，氮气是由氮分子构成的，所以空气中氮气分子的数目最多；
地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故形成的化合物的化学式为：Al2O3。
16. 如图为硅元素在元素周期表中的信息和几种粒子的结构示意图：
（1）根据硅在元素周期表中的相关信息可知，硅的相对原子质量为_________。
（2）A、B、C、D四种粒子中，化学性质相似的是_________。
（3）若E中X=12，则该粒子的符号是_________。
【答案】（1）28.09
（2）AC （3）Mg2+
【解析】
【小问1详解】
由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，则硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写；
【小问2详解】
最外层电子数决定元素的化学性质，原子中最外层电子数相同的化学性质，由图可知A最外层电子数为7、C最外层电子数为7，则A、C化学性质相似的是AC；
【小问3详解】
由微粒结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，若E中X=12，则E对应元素周期表中的元素是镁，12＞2+8，质子数大于核外电子数，说明该粒子为阳离子，故该粒子表示镁离子，离子符号为Mg2+。
17. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线：
（1）20℃时，两种物质的溶解度大小关系：甲________乙(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）30℃时，将20g甲固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为_______g。
（3）若不改变溶液质量，要使一定量接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，方法是__________。
【答案】（1）等于 （2）65
（3）降低温度
【解析】
【小问1详解】
由溶解度曲线图可知，20℃时甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲等于乙；
【小问2详解】
由溶解度曲线图可知，30℃时甲的溶解度为30g，在此温度下将20g甲固体放入50g水中充分溶解最多能溶解15g，故所得溶液的质量为；
【小问3详解】
由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度降低而减小，若不改变溶液质量，即溶质、溶剂质量都不变，要使一定量接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，方法是降低温度。
18. 二氧化碳和氢气在催化剂( 的作用下可转化为甲醇(CH OH)和水，反应的微观示意图如图所示。
（1）反应前后 的质量和____________不变。
（2）反应前后化合价发生改变的是碳元素和_______元素。
（3）该反应的化学方程式为______________。
【答案】（1）化学性质
（2）氢##H （3）
【解析】
【分析】根据示意图，该反应是CO2与H2在ZnO ZrO2催化下反应生成CH3OH和H2O，反应方程式为。
【小问1详解】
根据题意，ZnO ZrO2是催化剂，在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变，故填：化学性质。
【小问2详解】
该反应除碳元素外还有氢元素与氧元素，在H2中，H的化合价为0，在CH3OH和H2O中，H的化合价都是+1，反应前后H的化合价发生了改变，CO2、CH3OH、H2O中O的化合价都是-2，反应前后化合价不变。故填：氢或H。
【小问3详解】
根据分析，该反应的化学方程式为。
19. 氢能源被誉为21世纪最理想的能源。在实验室制取氢气的化学方程式为______________。某种镁铜合金是储氢材料，取13.6克该物质在氧气中完全燃烧后，生成氧化镁和氧化铜的质量比为3：2，则该物质中镁、铜原子的个数比为_________。
【答案】 ①. ②.
【解析】
【详解】实验室制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：；
解：氧化镁和氧化铜质量比为3：2，设氧化铜的质量为x，则氧化镁的质量为。
则铜元素质量为，镁元素质量为，则该物质中镁元素和铜元素的原子个数比为：=3:1。
20. A~E是初中化学常见的物质。已知 A、D均为黑色粉末状固体单质，B为红棕色固体，C、E均为气体，它们的转化关系如图所示。
（1）物质 C 的化学式为_________。
（2）反应②的基本反应类型为____________。
（3）反应③的化学方程式为____________。
【答案】（1）CO （2）化合反应
（3）
【解析】
【分析】A、D均为黑色粉末状固体单质，B为红棕色固体，C、E均为气体可知，A为碳，B为氧化铁，碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，D为铁，C为二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，E为一氧化碳，带入转化关系符合题意。
【小问1详解】
由分析可知，物质C是二氧化碳，化学式为CO ；
【小问2详解】
由分析可知，反应②为二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，符合“多变一”的特征，属于化合反应；
【小问3详解】
由分析可知，反应③为一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 如图是实验室通电分解水的实验装置。
（1）写出试管 A中收集到的气体的名称_________。
（2）写出反应的化学方程式_________。
【答案】（1）氢气 （2）
【解析】
【小问1详解】
电解水正氧负氢，氢二氧一，A试管中产生气体较多，所以是氢气。
【小问2详解】
电解水生成氢气和氧气，方程式为：。
22. 化学兴趣小组利用如图装置探究物质燃烧的条件。
实验①：打开弹簧夹K，两支试管中有气泡产生，同时B试管中产生水火交融现象。
实验②：关闭弹簧夹K，两支试管中气泡消失，同时B试管中水火交融现象消失。
（1）根据实验①中的现象，可知可燃物燃烧的条件之一是什么
（2）证明燃烧需要氧气的实验现象是什么
【答案】（1）温度达到可燃物着火点
（2）实验①中白磷燃烧，实验②中白磷不燃烧##或实验①中产生水火交融现象，实验②中水火交融现象消失
【解析】
【小问1详解】
实验①：打开弹簧夹K，通入氧气，两支试管中有气泡产生，同时B试管中产生水火交融现象，说明A试管中的红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，B试管中的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，对比说明可燃物燃烧的条件之一为温度达到可燃物的着火点；
【小问2详解】
实验①中产生水火交融现象，实验②中水火交融现象消失，即实验①中白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，实验②中关闭弹簧夹K，白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不燃烧，对比说明燃烧需要与氧气接触。
23. 气体制取是初中化学实验的重要内容。据图回答下列问题。
（1）写出用装置 A 制取氧气的化学方程式。
（2）图B是利用底部有破洞的试管设计的二氧化碳发生装置，该设计具有的优点为：
①_____________。
②废物利用。
（3）若用C装置收集二氧化碳，则空气将从_______(填“a”或“ b”)管口排出。
【答案】（1）
（2）可以控制反应的发生与停止
（3）b
【解析】
【小问1详解】
装置 A 为固体加热型发生装置，试管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：；
【小问2详解】
B装置中，关闭开关时，气体无法排出，试管中压强增大，试管中液体被压入锥形瓶，与固体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行即该装置还能控制反应的发生与停止；
【小问3详解】
由于二氧化碳密度比空气大，所以用C装置收集二氧化碳，应长进短出，气体从a口进入，空气从b口排出。
24. 金属在生产和生活中有着非常广泛的应用，请回答下列问题。
（1）我国高铁钢轨使用的是锰钢。为比较锰、铁、镁的金属活动性强弱。将锰粉投入硫酸亚铁和硫酸镁的混合溶液中，反应的微观示意图如图所示。
①请写出这三种金属活动性由强到弱的顺序_______。
②写出反应的化学方程式_______。
（2）向 和 的混合溶液中加入一定量的金属铝，待充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若向滤渣中加稀盐酸无明显现象，分析该滤渣的成分_______。
【答案】（1） ①. 镁、锰、铁 ②.
（2）一定含银，可能含铜
【解析】
【小问1详解】
①由图可知，加入金属锰后，溶液中的镁离子不变，亚铁离子消失，溶液中出现了Mn2+，即锰能置换出硫酸亚铁中的铁，说明金属活动性：锰＞铁，锰不能置换出硫酸镁中的镁，说明金属活动性：镁＞锰，故三种金属活动性由强到弱的顺序为：镁、锰、铁；
②图中发生的反应为锰与硫酸亚铁反应生成MnSO4和铁，方程式为：Mn+FeSO4=MnSO4+Fe；
【小问2详解】
铝的金属活动顺序排在铜之前，铜排在之银前，向 Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中加入一定量的金属铝，铝既能与硝酸银反应，也能与硝酸铜反应，且与硝酸银先反应生成硝酸铝和银，后与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，待充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若向滤渣中加稀盐酸无明显现象，盐酸能与铝反应产生氢气，说明滤渣中不含金属铝，铝完全被反应掉，有可能是硝酸银过量或适量，被硝酸银反应掉，也可能是硝酸银少量，硝酸铜过量或适量，被硝酸铜反应反应掉，故一定发生的反应为铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银，可能发生的反应为铝与硝酸铜生成硝酸铝和铜，故滤渣中一定含有银，可能含有铜。
四、综合应用题(共10分)
25. 酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，在生产和生活中有重要的用途。
（1）农业上用于改良酸性土壤的物质是______________。
a.氢氧化钠 b.氢氧化钙 c.氢氧化钾 d.氯化钠
（2）同学们利用氢氧化钠溶液和稀硫酸探究中和反应。
①写出该反应的化学方程式：_______
②小明向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀硫酸后，发现忘记了滴加指示剂，请你设计一个实验，证明该烧杯中氢氧化钠与稀硫酸恰好完全中和(写出操作及现象) _______。
（3）同学们在制作“叶脉书签”时要配制150g溶质质量分数为12%的NaOH溶液。
①为完成实验，小兵同学准备了如图所示实验仪器，他还缺少的一样玻璃仪器是____________。
②需要量取水的体积为_______mL。
（4）同学们设计如图所示实验探究盐的化学性质。
①三个实验中都能观察到的现象是________。
②写出 C 中发生反应的化学方程式_______。
（5）贝壳粉的主要成分是碳酸钙，向6g贝壳粉中逐滴滴加稀盐酸，当滴加至25g稀盐酸时，正好不再产生气体，过滤并烘干剩余固体，称量其质量为1g。该稀盐酸的溶质质量分数为多少 (提示：贝壳粉中其他物质不与稀盐酸反应，也不溶于水。)
【答案】（1）b （2） ①. ②. 取少量反应后的溶液，滴加石蕊溶液，石蕊溶液仍为紫色（合理即可）
（3） ①. 烧杯 ②. 132
（4） ①. 产生白色沉淀 ②.
（5）设稀盐酸中氯化氢的质量为x
稀盐酸的溶质质量分数为 。
【解析】
【小问1详解】
a.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会腐蚀农作物，不能改良酸性土壤，选项错误；
b.氢氧化钙显碱性，农业上常用其改良酸性土壤，选项正确；
c.氢氧化钾具有强烈的腐蚀性，会腐蚀农作物，不能改良酸性土壤，选项错误；
d.氯化钠显中性，不能中和酸性，所以不能改良酸性土壤，选项错误；
故选b；
【小问2详解】
①氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式为：；
②酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，中性溶液不使紫色石蕊溶液变色，所以检验氢氧化钠与硫酸反应溶液是否恰好完全反应，可加入紫色石蕊溶液，若恰好完全反应溶液呈紫色，若硫酸剩余溶液呈红色，若氢氧化钠剩余溶液呈蓝色。故取少量反应后的溶液，滴加石蕊溶液，石蕊溶液仍为紫色，证明恰好完全反应（合理即可）；
【小问3详解】
①配制溶液需要用到烧杯作配制溶液的容器；
②150g溶质质量分数为12%的NaOH溶液需要氢氧化钠固体质量为150g×12%=18g，需要水的质量为：150g-18g=132g，需水的体积为：；
【小问4详解】
①氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以三个实验中都能观察到有白色沉淀生成；
②C中的反应为氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为：；
【小问5详解】
见答案。2024年河南省中招模拟试卷(2)
化 学
注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量:H-1;C-12;O-16;Cl-35.5;Mg-24;Ca-40;Cu-64。
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)
1. 通过一年的化学学习，相信你对生活或生产中一些应用的原理有所了解，下列应用中发生化学变化的是
A. 活性炭吸附除异味 B. 分离液态空气制氧气
C. 煤分解得到煤焦油 D. 石油蒸馏得到汽油
2. 营养专家建议青少年要适当摄入蛋白质，以保证生长发育所需。下列食物中富含蛋白质的是
A. 商水疙瘩面 B. 开封桶子鸡 C. 南阳唐酥梨 D. 孟津油酥烧饼
3. “坚持人与自然和谐共生，共建清洁美丽世界”。下列做法不符合该宗旨的是
A. 实行垃圾分类，保持环境整洁 B. 骑行共享单车，倡导绿色出行
C. 收集塑料制品，统一焚烧处理 D. 合理施用化肥农药，增产增收
4. 下列标志中，一定会在加油站、面粉加工厂等地张贴的是
A. B. C. D.
5. 物质是由微观粒子构成的。构成下列物质的微粒与构成水的微粒种类相同的是
A. 干冰 B. 黄铜 C. 食盐 D. 明矾
6. 规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，正确的是
A. 取用固体药品 B. 读取液体体积
C. 加热溶液 D. 稀释浓硫酸
7. 化学肥料能促进农作物生长，下列化肥能达到两种肥效的是
A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. NH4HCO3 D.
8. “雾里不见花，唯有暗香来”，能闻到花香味的原因是
A. 分子的体积很小 B. 分子的质量很小 C. 分子在不断运动 D. 分子之间有间隔
9. 二氧化碳在一定条件下可以制造金刚石，其反应的化学方程式为： ，则X 的化学式为
A. O B. Na C. NaOH D. NaCl
10. 下列化学方程式中符合题意且书写正确的是
A. 酸雨形成的原因：
B. 用稀硫酸除铁锈：
C. 用铜和稀硫酸制硫酸铜：
D. 用氢氧化镁治疗胃酸过多症：
11. 分类法是化学学习的重要方法。下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A. 水、水银、冰水共存物 B. 液氧、氧化铁、合金
C 钙片、氢氧化钙、石灰水 D. 黄金、高锰酸钾、硫酸铜
12. 区别下列各组物质，所选用的试剂或方法不正确的是
A. 白醋与酒精——看颜色 B. 水与双氧水——二氧化锰
C. 硬水与软水——肥皂水 D. 空气与氧气——燃着的木条
13. 下列各组物质的溶液混合后，能发生反应且反应前后溶液质量不变的是
A 烧碱和硝酸钾 B. 苏打和硫酸 C. 烧碱和盐酸 D. 纯碱和盐酸
14. 当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若一定质量的甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11:21，则生成CO与H O的质量比为
A. 3:8 B. 4:9 C. 7:9 D. 7:12
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 一定体积的空气中，_______气分子的数目最多；地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素形成化合物的化学式是______。
16. 如图为硅元素在元素周期表中的信息和几种粒子的结构示意图：
（1）根据硅在元素周期表中的相关信息可知，硅的相对原子质量为_________。
（2）A、B、C、D四种粒子中，化学性质相似的是_________。
（3）若E中X=12，则该粒子的符号是_________。
17. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线：
（1）20℃时，两种物质的溶解度大小关系：甲________乙(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）30℃时，将20g甲固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为_______g。
（3）若不改变溶液质量，要使一定量接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，方法是__________。
18. 二氧化碳和氢气在催化剂( 的作用下可转化为甲醇(CH OH)和水，反应的微观示意图如图所示。
（1）反应前后 的质量和____________不变。
（2）反应前后化合价发生改变的是碳元素和_______元素。
（3）该反应的化学方程式为______________。
19. 氢能源被誉为21世纪最理想的能源。在实验室制取氢气的化学方程式为______________。某种镁铜合金是储氢材料，取13.6克该物质在氧气中完全燃烧后，生成氧化镁和氧化铜的质量比为3：2，则该物质中镁、铜原子的个数比为_________。
20. A~E是初中化学常见的物质。已知 A、D均为黑色粉末状固体单质，B为红棕色固体，C、E均为气体，它们的转化关系如图所示。
（1）物质 C 的化学式为_________。
（2）反应②的基本反应类型为____________。
（3）反应③的化学方程式为____________。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 如图是实验室通电分解水的实验装置。
（1）写出试管 A中收集到的气体的名称_________。
（2）写出反应的化学方程式_________。
22. 化学兴趣小组利用如图装置探究物质燃烧的条件。
实验①：打开弹簧夹K，两支试管中有气泡产生，同时B试管中产生水火交融现象。
实验②：关闭弹簧夹K，两支试管中气泡消失，同时B试管中水火交融现象消失。
（1）根据实验①中的现象，可知可燃物燃烧的条件之一是什么
（2）证明燃烧需要氧气的实验现象是什么
23. 气体制取是初中化学实验的重要内容。据图回答下列问题。
（1）写出用装置 A 制取氧气的化学方程式。
（2）图B是利用底部有破洞的试管设计的二氧化碳发生装置，该设计具有的优点为：
①_____________。
②废物利用
（3）若用C装置收集二氧化碳，则空气将从_______(填“a”或“ b”)管口排出。
24. 金属在生产和生活中有着非常广泛的应用，请回答下列问题。
（1）我国高铁钢轨使用是锰钢。为比较锰、铁、镁的金属活动性强弱。将锰粉投入硫酸亚铁和硫酸镁的混合溶液中，反应的微观示意图如图所示。
①请写出这三种金属活动性由强到弱的顺序_______。
②写出反应的化学方程式_______。
（2）向 和 混合溶液中加入一定量的金属铝，待充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若向滤渣中加稀盐酸无明显现象，分析该滤渣的成分_______。
四、综合应用题(共10分)
25. 酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，在生产和生活中有重要的用途。
（1）农业上用于改良酸性土壤的物质是______________。
a.氢氧化钠 b.氢氧化钙 c.氢氧化钾 d.氯化钠
（2）同学们利用氢氧化钠溶液和稀硫酸探究中和反应。
①写出该反应的化学方程式：_______
②小明向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀硫酸后，发现忘记了滴加指示剂，请你设计一个实验，证明该烧杯中氢氧化钠与稀硫酸恰好完全中和(写出操作及现象) _______。
（3）同学们在制作“叶脉书签”时要配制150g溶质质量分数为12%的NaOH溶液。
①为完成实验，小兵同学准备了如图所示实验仪器，他还缺少的一样玻璃仪器是____________。
②需要量取水的体积为_______mL。
（4）同学们设计如图所示实验探究盐的化学性质。
①三个实验中都能观察到的现象是________。
②写出 C 中发生反应的化学方程式_______。
（5）贝壳粉的主要成分是碳酸钙，向6g贝壳粉中逐滴滴加稀盐酸，当滴加至25g稀盐酸时，正好不再产生气体，过滤并烘干剩余固体，称量其质量为1g。该稀盐酸的溶质质量分数为多少 (提示：贝壳粉中其他物质不与稀盐酸反应，也不溶于水。)
