2024届高三年级TOP二十名校冲刺一
理科综合
全卷满分300分，考试时间150分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
4.本卷命题范围：高考范围。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2023年是共建“一带一路”倡议提出10周年。下列古代“丝绸之路”有关商品的主要成分属于无机物的是
A. 玉器 B. 丝绸 C. 香料 D. 皮草
2. 我国科研团队合成的一种抗病毒的天然仿生有机物(G)的结构如图所示。下列叙述正确的是
A. G分子含3个手性碳原子
B G中有3种官能团
C. G遇溶液发生显色反应
D. G分子中所有碳原子可能共平面
3. 法莫替丁片是一种治疗消化性溃疡病的药物，其有效成分(T)的结构简式如图所示。下列叙述正确的是
A. T中N原子都是杂化，S原子都是杂化
B. 中N原子最多能与质子形成配位键
C. 分子含键
D. 第一电离能：
4. 某小组采用电化学法制备有机物，装置如图所示。双极膜是由阴膜和阳膜组成的，双极膜中水电离出的阴、阳离子在电场中向两极迁移。下列叙述正确的是
A. a极与电源负极连接
B. 制备1mol时双极膜内质量减少18g
C. b极的电极反应式为
D. 每转移，生成、的物质的量之比为1：5
5. 根据下列实验操作和现象，得出结论正确的是
选项 操作及现象 结论
A 在溶液中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液含有
B 在锌和稀硫酸的混液中滴浊液，产生气体速率加快 作催化剂
C 在苯酚浊液中滴加溶液，振荡，溶液变澄清 苯环活化了羟基
D 镁条能在干冰制作灯笼中剧烈燃烧，发出白光 能支持燃料燃烧
A. A B. B C. C D. D
6. 以氯化亚铁为催化剂，可催化三氟甲基烯烃硼化一脱氟反应合成偕二氟烯丙基硼酸酯，可能的反应机理如图所示(已知：、代表)。
下列叙述正确的是
A. 该合成反应的原子利用率为
B. 物质D分子中氧硼原子构成平面三角形
C. A和X分子在核磁共振氢谱上都只有1组峰
D. 将E替换为，反应可得
7. 常温下，分别在溶液中滴加溶液，，X代表与关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是
A. 代表与的关系
B.
C. 的平衡常数
D. M点对应的
三、非选择题：共174分。
8. 纯镍常用作锂离子电池的正极材料以及有机合成的催化剂。以废镍合金为原料(主要成分是和，还有少量和等)制备高纯度镍的流程如下：
已知：随着升高，被氧化速率增大，同时水解生成胶体增多且能吸附。回答下列问题：
（1）“酸浸”中稀硫酸作用有调节、减少胶体、_______。
（2）“氧化”中的作用是_______(用离子方程式表示)。该过程通常需控制小于3的条件下进行，为时镍的回收率降低，其主要原因是_______。
（3）已知：常温下，，。溶液_______(填“>”“<”或“=”)7，此溶液中浓度由大到小排序为_______。
（4）制备等质量，还原的的质量之比为_______。
（5）工业上，提纯镍粉的原理是，如图所示(分子膜只允许气体分子通过，不允许固体杂质和镍粉通过)。
温度：_______(填“>”“<”或“=”)，判断依据是_______。
（6）铌镍合金可用于喷射引擎、燃气涡轮发动机、火箭组件和耐热燃烧器材等，在航空航天领域有着重要应用。一种铌镍合金晶胞如图所示。
该晶体密度为_______(只列计算式即可)。
9. 过二硫酸钾是一种常用的氧化剂。某小组设计实验制备、探究其性质并测定产品纯度。回答下列问题：
实验(一)：制备。
实验原理：，装置如图所示。
实验步骤：取溶于蒸馏水中，然后冷却溶液至以下，将溶液轻轻倒入大试管中，装上铂丝阳极、铂片阴极。试管围置在烧杯的冰盐浴中，通电(左右的电流)2小时。将沉淀收集在小的砂芯漏斗中(不能用水洗涤)，抽干晶体，相继用乙醇和乙醚洗涤，在干燥器内干燥，称重。
实验现象：电解过程中，阴极产生气体，阳极也逸出微量气体，溶液中析出晶体。
（1）已知阳极放电顺序：优先于。阳极最先发生的电极反应式为_______。电解过程中，阴、阳极产生气体体积比_______(填“大于”“小于”或“等于”) (同温同压)。
实验(二)：探究的性质。
序号 实验操作及现象
a 加热溶液至沸腾，有气体生成，一段时间后，冷却至常温；取少量溶液，测定溶液。向该溶液中滴加盐酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀。
b 在溶液中滴加溶液，振荡，无明显现象；再滴加几滴浊液(作催化剂)，溶液变紫红色。
（2）实验a说明在沸水中不稳定，与水反应生成和_______(填化学式)。
（3）实验b说明具有_______性，写出离子方程式：_______，此反应是检验的特征反应。
实验(三)：测定产品纯度。
称取产品溶于水配制溶液，准确量取配制溶液于锥形瓶中，加入过量溶液，振荡，滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗滴定液。有关反应为。
（4）本实验滴定终点现象是_______。
（5）该产品纯度为_______。若其他操作均正确，滴定前仰视读数，终点时俯视读数，则测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
10. 乙醛是一种常见的有机物，在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
（1）已知：①
②
③
_______。
（2）在镍催化下，乙醛与氢气反应生成乙醇。在恒温恒容反应器中充入一定量和发生反应：。下列叙述错误的是_______(填标号)。
A. 气体压强不随时间变化时达到平衡状态
B. 平衡后充入氖气，平衡向逆反应方向移动
C. 上述可逆反应的正反应是嫡增反应
D 平衡后，充入少量平衡转化率增大
（3）速率方程(k为速率常数，只与温度、催化剂有关；n为反应级数)。
①阿伦尼乌斯就关于速率常数与活化能、温度(T)的关系提出经验关系式：(R为常数，k为速率常数，为活化能，T为温度)。一定温度下，在(催化剂)作用下，与关系如图所示。
催化剂效能较高的是_______(填“”或“”)，判断依据是_______。
②为了测定反应级数(n)，实验测得在一系列不同浓度时的初始反应速率数据如下：
0.1 0.2 03 0.4
0.020 0.080 0.182 0.318
已知：一步进行的反应称为基元反应，基元反应中反应级数等于反应物的化学计量数之和。下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．该总反应为二级反应
B．速率常数
C．上述反应不是基元反应
D．时
（4）一定温度下，保持总压强为，向反应器充入和的混合气体(不参与反应)发生反应，测得平衡转化率与起始投料比的关系如图所示。
其他条件不变，的平衡转化率随着投料比增大而减小的原因是_______。该温度下，上述反应M点平衡常数_______。(为用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
（5）时，向反应器充入一定量发生反应，测得单位时间内转化率与压强关系如图所示。解释时的转化率达到峰值的原因：_______。
（6）据报道，我国科学家开发功能催化剂，实现中性水溶液中高效催化电解还原制备乙醛，其阴极的电极反应式为_______。
11. 阿拉普利(G)是血管紧张转化酶抑制剂，一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）G中杂化的原子除C外还有_____，A的沸点高于，其原因是_____。
（2）C中所含官能团有_______(填名称)。
（3）同时生成氯仿，其反应类型是_______，中作用是_______。
（4）的化学方程式为_______。
（5）在B的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有(不包括立体异构体)_______(填标号)。
①含五元环且环上含键；②有机物与足量银氨溶液共热最多生成；③含有酯基。
a．10种 b．11种 c．12种 d．13种
（6）已知：。以对二甲苯、为原料合成，设计合成路线：_______。(其他试剂自选)2024届高三年级TOP二十名校冲刺一
理科综合
全卷满分300分，考试时间150分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
4.本卷命题范围：高考范围。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2023年是共建“一带一路”倡议提出10周年。下列古代“丝绸之路”有关商品的主要成分属于无机物的是
A. 玉器 B. 丝绸 C. 香料 D. 皮草
【答案】A
【解析】
【详解】丝绸、香料、皮草的主要成分是有机物，玉器的主要成分是硅酸盐等无机物；
答案选A。
2. 我国科研团队合成的一种抗病毒的天然仿生有机物(G)的结构如图所示。下列叙述正确的是
A. G分子含3个手性碳原子
B. G中有3种官能团
C. G遇溶液发生显色反应
D. G分子中所有碳原子可能共平面
【答案】C
【解析】
【详解】A.G分子含2个手性碳原子，如图示，A错误；
B.G含四种官能团：碳碳双键、羟基、羰基、醚键，B错误；
C.G中含有酚羟基，遇氯化铁溶液能发生显色反应，C正确；
D.2个甲基连接的碳原子采用杂化，该分子中所有碳原子不可能共平面，D错误；
故本题答案选C。
3. 法莫替丁片是一种治疗消化性溃疡病的药物，其有效成分(T)的结构简式如图所示。下列叙述正确的是
A. T中N原子都是杂化，S原子都是杂化
B. 中N原子最多能与质子形成配位键
C. 分子含键
D. 第一电离能：
【答案】D
【解析】
【详解】A．T分子中氨基N原子上有孤电子对，N原子价层有4个电子对，采用杂化，A错误；
B．T分子含有7个N原子，每个N原子都有1个孤电子对，都能与质子()形成配位键，B错误；
C．T分子省略了7个氢(键)，所以分子含键，C错误；
D．元素周期律中，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA、第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小为N＞O＞S，D正确；
答案选D。
4. 某小组采用电化学法制备有机物，装置如图所示。双极膜是由阴膜和阳膜组成的，双极膜中水电离出的阴、阳离子在电场中向两极迁移。下列叙述正确的是
A. a极与电源负极连接
B. 制备1mol时双极膜内质量减少18g
C. b极的电极反应式为
D. 每转移，生成、的物质的量之比为1：5
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知CO2转化为C2H2，碳元素化合价降低，发生还原反应，b极为阴极，a极为阳极。
【详解】A．由物质转化可知，环己烯被氧化、CO2被还原，所以a极为阳极、b极为阴极，阳极应连接电源正极，故A错误；
B．阳极的电极反应式为+2OH--2e-→+H2O，制备1mol氧化产物，双极膜内向左侧迁移，向右侧迁移，质量共减36g，故B错误；
C．由图可知CO2转化为C2H2，碳元素化合价降低，发生还原反应，b极为阴极，b极的电极反应式为，故C正确；
D．根据电子得失守恒可知，每转移，生成0.5mol、，其物质的量之比为5:1，故D错误；
故答案为：C。
5. 根据下列实验操作和现象，得出结论正确的是
选项 操作及现象 结论
A 在溶液中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液含有
B 在锌和稀硫酸的混液中滴浊液，产生气体速率加快 作催化剂
C 在苯酚浊液中滴加溶液，振荡，溶液变澄清 苯环活化了羟基
D 镁条能在干冰制作灯笼中剧烈燃烧，发出白光 能支持燃料燃烧
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．中S显价，盐酸酸化的溶液具有强氧化性，能氧化硫元素生成硫酸盐，A错误；
B．锌能置换出银，锌与银构成原电池，加快了锌失去电子，不是作催化剂，B错误；
C．醇不能与碱反应，苯酚能与碱反应，说明苯环使氢氧键变活泼，易断裂，C正确；
D．镁条在干冰灯笼中燃烧，只能说明支持镁等金属燃烧，不能支持木材、甲烷等燃料的燃烧，D错误；
答案选C。
6. 以氯化亚铁为催化剂，可催化三氟甲基烯烃硼化一脱氟反应合成偕二氟烯丙基硼酸酯，可能的反应机理如图所示(已知：、代表)。
下列叙述正确的是
A. 该合成反应的原子利用率为
B. 物质D分子中氧硼原子构成平面三角形
C. A和X分子在核磁共振氢谱上都只有1组峰
D. 将E替换为，反应可得
【答案】B
【解析】
【详解】A．由反应机理图可知，该合成反应有副产物产生，原子利用率不为，A错误；
B．物质D分子中B原子采用杂化，没有孤电子对，呈平面三角形结构，B正确；
C．A分子中有3种不同化学环境的甲基，在核磁共振氢谱上有3组峰，C错误；
D．将E替换为，反应可得，D错误；
故本题答案选B。
7. 常温下，分别在溶液中滴加溶液，，X代表与关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是
A. 代表与的关系
B.
C. 的平衡常数
D. M点对应的
【答案】D
【解析】
【分析】依题意，、组成相同，与关系呈平行线，故代表与的关系，根据数据可知，、对应的分别为，因为，所以，，；
【详解】A．依题意，、组成相同，与关系呈平行线，故代表与的关系，代表与的关系，A正确；
B．根据数据可知，、对应的分别为，因为，所以，，， B正确；
C．利用a点数据计算一水合氨电离常数的平衡常数，C正确；
D．设M点为a，则有，代入关系式，，D错误；
答案选D。
三、非选择题：共174分。
8. 纯镍常用作锂离子电池的正极材料以及有机合成的催化剂。以废镍合金为原料(主要成分是和，还有少量和等)制备高纯度镍的流程如下：
已知：随着升高，被氧化速率增大，同时水解生成胶体增多且能吸附。回答下列问题：
（1）“酸浸”中稀硫酸的作用有调节、减少胶体、_______。
（2）“氧化”中作用是_______(用离子方程式表示)。该过程通常需控制小于3的条件下进行，为时镍的回收率降低，其主要原因是_______。
（3）已知：常温下，，。溶液_______(填“>”“<”或“=”)7，此溶液中浓度由大到小排序为_______。
（4）制备等质量，还原的的质量之比为_______。
（5）工业上，提纯镍粉的原理是，如图所示(分子膜只允许气体分子通过，不允许固体杂质和镍粉通过)。
温度：_______(填“>”“<”或“=”)，判断依据是_______。
（6）铌镍合金可用于喷射引擎、燃气涡轮发动机、火箭组件和耐热燃烧器材等，在航空航天领域有着重要应用。一种铌镍合金晶胞如图所示。
该晶体密度为_______(只列计算式即可)。
【答案】（1）增强的氧化性
（2） ① ②. 胶体增多，吸附
（3） ①. < ②.
（4）
（5） ①. < ②. 合成是放热反应，在低温区有利于生成，杂质残留在低温区；高温区有利于分解，在高温区收集纯
（6）
【解析】
【分析】废镍合金为原料(主要成分是和，还有少量和等)加入稀硝酸、稀硫酸进行酸浸，浸液中含有氢离子，镍离子、铜离子、铁离子、硝酸根离子，硫酸根离子等，加入萃取剂进行萃取得到萃取液和水溶液，水溶液还原后再加入双氧水氧化，过滤得到FeOOH和滤液，滤液加入草酸铵，得到草酸镍，300℃条件下利用空气作用，得到，在还原剂中加热得到粗镍，处理得到纯Ni。
【小问1详解】
金属与硝酸反应生成硝酸盐，加入硫酸，氧化性增强，答案为增强的氧化性；
【小问2详解】
双氧水氧化亚铁离子生成和酸，反应的离子方程式为；依题意，升高，胶体增多，吸附镍离子，导致镍回收率降低；
【小问3详解】
、水解常数依次为，前者水解程度较大，故草酸铵溶液呈酸性，溶液<7，；由于离子水解程度较小，分步水解，所以离子浓度大小排序为；
【小问4详解】
等物质的量、参加反应时失去电子数相等，生成等量镍需要还原剂、质量之比为；
【小问5详解】
根据镍与化合反应可知，低温时有利于镍与化合；高温时有利于分解生成镍，故粗镍放在低温区，在高温区收集纯镍，杂质残留在低温区；答案为＜；合成是放热反应，在低温区有利于生成，杂质残留在低温区；高温区有利于分解，在高温区收集纯；
【小问6详解】
晶体密度计算：铌原子位于长方体晶胞顶点和体内；镍原子位于长方体晶胞棱上、面上，1个铌镍晶胞中，，，。
9. 过二硫酸钾是一种常用的氧化剂。某小组设计实验制备、探究其性质并测定产品纯度。回答下列问题：
实验(一)：制备。
实验原理：，装置如图所示。
实验步骤：取溶于蒸馏水中，然后冷却溶液至以下，将溶液轻轻倒入大试管中，装上铂丝阳极、铂片阴极。试管围置在烧杯的冰盐浴中，通电(左右的电流)2小时。将沉淀收集在小的砂芯漏斗中(不能用水洗涤)，抽干晶体，相继用乙醇和乙醚洗涤，在干燥器内干燥，称重。
实验现象：电解过程中，阴极产生气体，阳极也逸出微量气体，溶液中析出晶体。
（1）已知阳极放电顺序：优先于。阳极最先发生的电极反应式为_______。电解过程中，阴、阳极产生气体体积比_______(填“大于”“小于”或“等于”) (同温同压)。
实验(二)：探究的性质。
序号 实验操作及现象
a 加热溶液至沸腾，有气体生成，一段时间后，冷却至常温；取少量溶液，测定溶液。向该溶液中滴加盐酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀。
b 在溶液中滴加溶液，振荡，无明显现象；再滴加几滴浊液(作催化剂)，溶液变紫红色。
（2）实验a说明在沸水中不稳定，与水反应生成和_______(填化学式)。
（3）实验b说明具有_______性，写出离子方程式：_______，此反应是检验的特征反应。
实验(三)：测定产品纯度。
称取产品溶于水配制溶液，准确量取配制溶液于锥形瓶中，加入过量溶液，振荡，滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗滴定液。有关反应为。
（4）本实验滴定终点现象是_______。
（5）该产品纯度为_______。若其他操作均正确，滴定前仰视读数，终点时俯视读数，则测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】（1） ①. ②. 大于
（2）、
（3） ①. 氧化 ②. (写也对)
（4）滴入最后半滴标准溶液，溶液刚好由蓝色变为无色且半分钟内不变色
（5） ①. ②. 偏低
【解析】
【分析】电解硫酸氢钾制备，设计实验探究离子的放电顺序，设计实验探究的性质，分析产品中的纯度；
【小问1详解】
阳极上硫酸氢根离子发生氧化反应生成过二硫酸根离子；如果电解水，两极同时产生气体，则阴、阳极气体体积比为，因硫酸氢根离子先被氧化，所以，产生氧气量较少，故两种气体体积之比大于；
【小问2详解】
根据实验现象和过二硫酸钾组成看，产物有、，结合氧化还原反应，产物有，即反应为；
【小问3详解】
依题意，在作催化剂，过二硫酸钾与硫酸锰溶液反应生成了高锰酸根离子、硫酸根离子，过二硫酸钾表现出强氧化性；
【小问4详解】
滴定前，溶液呈蓝色，终点呈无色；
【小问5详解】
有关反应方程式可得关系式：，则产品纯度。滴定前仰视读数，偏大；终点时俯视读数，偏小，偏小，结果偏低。
10. 乙醛是一种常见的有机物，在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
（1）已知：①
②
③
_______。
（2）在镍催化下，乙醛与氢气反应生成乙醇。在恒温恒容反应器中充入一定量和发生反应：。下列叙述错误的是_______(填标号)。
A. 气体压强不随时间变化时达到平衡状态
B. 平衡后充入氖气，平衡向逆反应方向移动
C. 上述可逆反应的正反应是嫡增反应
D. 平衡后，充入少量平衡转化率增大
（3）速率方程(k为速率常数，只与温度、催化剂有关；n为反应级数)。
①阿伦尼乌斯就关于速率常数与活化能、温度(T)的关系提出经验关系式：(R为常数，k为速率常数，为活化能，T为温度)。一定温度下，在(催化剂)作用下，与关系如图所示。
催化剂效能较高的是_______(填“”或“”)，判断依据是_______。
②为了测定反应级数(n)，实验测得在一系列不同浓度时的初始反应速率数据如下：
0.1 0.2 0.3 0.4
0.020 0.080 0.182 0.318
已知：一步进行的反应称为基元反应，基元反应中反应级数等于反应物的化学计量数之和。下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．该总反应为二级反应
B．速率常数
C．上述反应不是基元反应
D．时
（4）一定温度下，保持总压强为，向反应器充入和的混合气体(不参与反应)发生反应，测得平衡转化率与起始投料比的关系如图所示。
其他条件不变，的平衡转化率随着投料比增大而减小的原因是_______。该温度下，上述反应M点平衡常数_______。(为用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
（5）时，向反应器充入一定量发生反应，测得单位时间内转化率与压强关系如图所示。解释时的转化率达到峰值的原因：_______。
（6）据报道，我国科学家开发功能催化剂，实现中性水溶液中高效催化电解还原制备乙醛，其阴极的电极反应式为_______。
【答案】（1） （2）BC
（3） ①. ②. 变化相同温度，的变化值较小，即较小 ③. AC
（4） ①. 其他条件不变，增大投料比，反应物和生成物分压增大(相当于增大压强)，平衡向逆反应方向移动 ②.
（5）时未达到平衡，随着压强增大，反应速率增大，乙醛转化率增大，时达到平衡状态， 时增大压强，平衡向逆反应方向移动，乙醛平衡转化率减小
（6）
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，目标反应式=①-②-③，故；
【小问2详解】
A．该反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下总压强不变时达到平衡状态，A项正确；
B．对于恒容容器，充入氖气，各反应物质浓度不变，平衡不移动，B项错误；
C．气体分子数由多到少，它是熵减反应，C项错误；
D．平衡后，充入，平衡正向移动，乙醛平衡转化率增大，D项正确；
故选BC；
【小问3详解】
①由表达式可知，催化剂效能影响活化能()，所以，变化相同温度，变化值越小，对应活化能越小，故催化效能较高。
②A．由速率表达式可知，代入表格任意两组数据，，A项正确；
B．代入任意一组数据计算，，B项错误；
C．上述反应中反应级数为2，而反应物的计量数为1，故该反应不是基元反应，C项正确；
D．代入数据计算，，D项错误
故选AC；
【小问4详解】
对于恒压条件下，充入后，、、的总分压减小，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率增大。增大投料比，反应的分压增大，平衡向逆反应方向移动。取起始、各，则
M点代表平衡状态下，各物质分压：
。
【小问5详解】
观察图示和反应式可知，反应是气体分子数增大的反应。时未达到平衡，随着压强增大，反应速率增大，乙醛转化率增大；时达到平衡状态，时增大压强，平衡向逆反应方向移动，乙醛平衡转化率减小，故达到峰值。
【小问6详解】
在中性水溶液中，阴极上发生还原反应生成，电极反应式为。
11. 阿拉普利(G)是血管紧张转化酶抑制剂，一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）G中杂化的原子除C外还有_____，A的沸点高于，其原因是_____。
（2）C中所含官能团有_______(填名称)。
（3）同时生成氯仿，其反应类型是_______，中的作用是_______。
（4）化学方程式为_______。
（5）在B的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有(不包括立体异构体)_______(填标号)。
①含五元环且环上含键；②有机物与足量银氨溶液共热最多生成；③含有酯基。
a．10种 b．11种 c．12种 d．13种
（6）已知：。以对二甲苯、为原料合成，设计合成路线：_______。(其他试剂自选)
【答案】（1） ①. S、N、O ②. A分子中羧基之间存在氢键
（2）氨基、酯基 （3） ①. 取代反应 ②. 吸收副产物，提高产率
（4） （5）c
（6）
【解析】
【分析】由题干路线图可知A与CCl3CHO在CH3ONa作用下发生取代反应生成B，B与C转化时实质是羧基和氨基形成酰胺基，即发生取代反应生成D，D在一定条件下转化为E，E和F发生取代反应生成G，(6) 本题采用逆向合成法，根据题干路线图中E到G的转化信息可知，可由和，根据题干已知信息：可知，可由和SOCl2反应得到，在酸性高锰酸钾溶液中即可得到，由此分析确定合成路线，据此分析结合各小题具体情况进行解题。
【小问1详解】
G中N、S、O原子价层都有4个电子对，采用sp3杂化，A分子中羧基之间能形成氢键，分子间作用力较强，故沸点较高，故答案为：S、N、O；A分子中羧基之间存在氢键；
【小问2详解】
由题干路线图中C的结构简式可知，C中所含官能团有氨基和酯基，故答案为：氨基、酯基；
【小问3详解】
由题干路线图中A、B的结构简式可知，A→B同时生成副产物氯仿即CHCl3，即发生了取代反应，根据E、F的结构简式可知，E、F发生取代反应，副产物为氯化氢，碳酸钾吸收氯化氢，促进反应正移，提高产率和原料转化率，故答案为：取代反应；吸收副产物HCl，提高产率；
【小问4详解】
比较题干路线图中B、C、D结构简式可知，该转化过程实质为羧基和氨基形成酰胺基，副产物为水，发生取代反应，故B→D的化学方程式为：，故答案为：；
【小问5详解】
依题意，五元环上有1个N原子，含醛基、甲酸酯基。同分异构体分两步书写：第一步，五元环取代醛基，有三种结构：，第二步，再取代甲酸酯基，依次得到2种、5种、5种同分异构体，符合条件的结构有12种，故答案为：c；
【小问6详解】
本题采用逆向合成法，根据题干路线图中E到G的转化信息可知，可由和，根据题干已知信息：可知，可由和SOCl2反应得到，在酸性高锰酸钾溶液中即可得到，由此分析确定合成路线为：，故答案为：。
