2024年初中学业质量监测试题
九年级化学
注意事项：
1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟．
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效．
相对原子质量：
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分．每小题只有一个选项符合题意）
1. 龙是中华民族的精神象征。明朝发明的火箭“火龙出水”是二级火箭的鼻祖，下列过程中一定发生了化学变化的是
A. 木雕龙形 B. 箭藏龙身 C. 药燃助飞 D. 箭飞水面
【答案】C
【解析】
【详解】A、木雕龙形过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、箭藏龙身过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、药燃助飞过程中有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、箭飞水面过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选C。
2. 我国科学家研制出了无骨鲫鱼。鲫鱼中主要富含的营养素是
A. 蛋白质 B. 维生素 C. 无机盐 D. 油脂
【答案】A
【解析】
【详解】鲫鱼中富含蛋白质，能够为人体提供蛋白质，故选A。
3. 生活中的下列物品，其制作材料属于有机合成材料的是
A 黄金饰品 B. 陶瓷花瓶 C. 橡胶轮胎 D. 快递纸箱
【答案】C
【解析】
【详解】A、黄金饰品是用黄金制成的，黄金属于金属材料，故选项错误；
D、陶瓷花瓶是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误；
C、橡胶轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项正确；
D、纸箱是由天然纤维制成的，不属于有机合成材料，故选项错误；
故选：C。
4. 每年的4月22日是世界地球日。下列做法不利于保护地球的是
A. 积极开发清洁能源 B. 以竹代塑减少污染
C. 生活垃圾分类处理 D. 肆意燃放烟花爆竹
【答案】D
【解析】
【详解】A、开发清洁能源，减少化石燃料的使用，有利于保护环境，不符合题意；
B、以竹代塑减少白色污染，有利于保护环境，不符合题意；
C、垃圾分类处理，有利于保护环境，不符合题意；
D、肆意燃放烟花爆竹会产生有害气体和烟尘，不利于环境保护，符合题意；
故选：D。
5. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作中正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 检查装置的气密性
C. 稀释浓硫酸 D. 加热液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、点燃酒精灯应用火柴，不应用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，以免失火，故A错误；
B、查装置气密性，手握试管，导管插入水中，有气泡冒出，故B正确；
C、稀释浓硫酸，应把浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C错误；
D、加热液体，应用酒精灯外焰加热，试管内液体不应超过试管容积的三分之一，故D错误。
故选B。
6. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、C60是由分子构成，该选项不符合题意；
B、氯化钾是由钾离子和氯离子构成，该选项符合题意；
C、氨气是由氨分子构成，该选项不符合题意
D、汞是由汞原子构成的，该选项不符合题意；
故选B。
7. 2024年世界水日的主题是“以水促和平” 。下列有关水的说法正确的是
A. 用肥皂水区分硬水和软水 B. 生活污水可以任意排放
C. 自然界的淡水取之不尽、用之不竭 D. 水是由氢原子和氧原子构成的
【答案】A
【解析】
【详解】A、加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，则可用肥皂水区分硬水和软水，故A说法正确；
B、生活污水任意排放，会造成水体污染，应集中处理达标后排放，故B说法错误；
C、地球上的水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，应节约用水，故C说法错误；
D、物质是由元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的，故D说法错误；
故选：A。
8. 我国制备出一种由原位钼酸根离子调控的高抗腐蚀性镍铁海水电极材料，可助力海水高效电解。如图所示为钼元素在元素周期表中的部分信息。下列有关分析不正确的是
A. 钼的元素符号是 B. 钼的相对原子质量是95.94
C. 钼的原子序数为42 D. 二氧化钼的化学式为
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知其元素符号为Mo，注意元素符号的书写“一大二小”，正确；
B、由图可知其相对原子质量，但要注意单位为“1”，而非“克”，所以钼的相对原子质量是95.94，正确；
C、由题目中元素周期表中钼元素的信息可知其原子序数为42，正确；
D、二氧化钼的化学式为MoO2，错误；
故选D。
9. 碳、一氧化碳和二氧化碳之间的转化是初中化学的重要知识。该转化关系中碳元素的化合价不包括
A. B. 0 C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】碳单质中碳为0价，一氧化碳中碳为+2价，二氧化碳中碳为+4价，该转化关系中碳元素的化合价不包括-4价，故选A。
10. 河南博物院镇馆之宝之一莲鹤方壶表面有一层铜锈，铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，它加热分解不可能生成的物质是
A. H2O B. CuO C. CO2 D. SO2
【答案】D
【解析】
【详解】Cu2（OH）2CO3由铜元素、氢元素、碳元素、氧元素组成，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，故Cu2（OH）2CO3加热分解，生成物中一定不含硫元素。故选D。
11. 分类法是化学学习重要方法。下列说法正确的是
A. 复合肥料：硝酸钾、尿素 B. 有机物：乙醇、干冰
C. 合金：不锈钢、黄铜 D. 人体必须的微量元素：钙、碘
【答案】C
【解析】
【详解】A、硝酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥；尿素含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故A说法错误；
B、乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，干冰是固态二氧化碳，二氧化碳虽然含有碳元素，但是性质与无机物类似，属于无机物，故B说法错误；
C、合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属）而形成的具有金属特性的物质。不锈钢是一种铁合金，黄铜是一种铜合金，均属于合金，故C说法正确；
D、钙元素是人体必需的常量元素，碘是人体必须的微量元素，故D说法错误；
故选：C。
12. 热爱劳动从我做起。下列生活劳动涉及的化学知识正确的是
选项 生活劳动 化学知识
A 用铝制作铝箔 铝有很好的抗腐蚀性能
B 用洗洁精清洗餐具 洗洁精能和油污反应
C 用活性炭除冰箱异味 活性炭具有吸附性
D 用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬 生石灰可作干燥剂
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、用铝制作铝箔，是因为铝有很好的延展性，故A错误；
B、用洗洁精清洗餐具，是因为洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，随水流冲走，故B错误；
C、活性炭具有吸附性，可吸附异味，则可用活性炭除冰箱异味，故C正确；
D、用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，是因为石灰浆中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，故D错误；
故选：C。
13. 下图是氢气和氯气反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A. 该反应有两种单质
B. 反应前后原子的种类、数目不变
C. 反应前后元素的化合价均发生改变
D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，该反应是氢气与氯气反应生成氯化氢气体，其中氢气和氯气都是一种元素组成的纯净物，属于单质，即该反应有两种单质，说法正确；
B、由图可知，该反应有新物质生成，属于化学变化，由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目不变，说法正确；
C、反应前，氢气和氯气都是单质，其中元素的化合价都为0，反应后生成的氯化氢为化合物，其中氢元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，即反应前后元素的化合价均发生改变，说法正确；
D、由图可知，该反应是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，说法错误。
故选D。
14. 相同质量的镁、铁、锌分别与相同质量的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）的大小关系不可能的是
A. 镁=铁=锌 B. 镁>铁>锌 C. 镁=铁>锌 D. 镁>铁=锌
【答案】D
【解析】
【详解】镁、铁、锌与稀盐酸反应的化学方程式分别为、、，由化学方程式可知：每有24份质量的和73份质量的氯化氢完全反应生成2份质量的氢气，每有56份质量的铁和73份质量的氯化氢完全反应生成2份质量的氢气，每有65份质量的锌与73份质量的氯化氢完全反应生成2份质量的氢气，设相同质量的镁、铁、锌的质量为，设盐酸的质量为
、、
（1）当，此时盐酸过量，三种金属都能完全反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）的大小关系镁>铁>锌；
（2）当，此时产生氢气质量（直接用各金属表示）的大小关系镁>铁>锌；
（3），此时产生氢气质量（直接用各金属表示）的大小关系镁=铁>锌
（4）当，此时盐酸不足，稀盐酸都反应完全，产生氢气质量（直接用各金属表示）的大小关系镁=铁=锌；
故选：D。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 空气中含量高且可用于食品防腐的气体是________；科学家首次在金星白昼面观测到原子氧，原子氧与地壳中含量最多的元素符号相同为________。
【答案】 ①. 氮气##N2 ②.
【解析】
【详解】空气中氮气含量最高体积分数达到78%，且其化学性质不活泼因此可以用于食品防腐，故填：氮气或N2；
氧元素的符号是O。
16. 实验室用氯化钠固体配制质量分数为的溶液，实验步骤为计算、________、量取、溶解；若所配制溶液的溶质质量分数偏小，则可能是量取水时________（填“仰视”或“俯视”）量筒读数所致。
【答案】 ①. 称量 ②. 仰视
【解析】
【详解】实验室用氯化钠固体配制 50g 质量分数为 2% 的溶液，实验步骤为计算、称量氯化钠固体、量取所需水的体积、溶解；
若所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能是量取的水偏多，则可能是量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，则会导致溶质质量分数偏小。
17. 如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。
（1）若硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法为________；时，硝酸钾固体加入到水中充分溶解，可得到该温度下硝酸钾的________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（2）时，分别将氯化钠、硝酸钾的饱和溶液升温到，氯化钠溶液中溶质的质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）硝酸钾溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1） ① 降温结晶 ②. 饱和溶液
（2）等于
【解析】
【小问1详解】
①硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钾的溶解度受温度的影响较小，硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法为降温结晶；
②60℃时硝酸钾的溶解度为110g，100g水中可以溶解110g的硝酸钾固体，那么50g水中可以溶解55g固体，所以60g硝酸钾固体加入到50g水中充分溶解，此时得到硝酸钾的饱和溶液；
【小问2详解】
t°C时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量也相等，升高温度溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，但是此过程中溶液的溶剂质量不变、溶质质量不变，所以氯化钠溶液中溶质的质量分数等于硝酸钾溶液中溶质的质量分数。
18. 国产大飞机的起落架主体材料、门铰链等关键零部件均采用国产钢材。与纯铁相比，钢的优点有________。如图是模拟工业炼铁的部分实验装置，玻璃管中发生反应的化学方程式为________，装置末端酒精灯的作用是________。
【答案】 ①. 硬度大、强度大、抗腐蚀性能好等（合理即可） ②. ③. 点燃尾气，防止污染空气
【解析】
【详解】合金比组成它的纯金属的硬度大、强度大，抗腐蚀性能好，钢是一种铁合金，与纯铁相比，钢的优点有硬度大、强度大、抗腐蚀性能好等；
一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，装置末端酒精灯的作用是点燃尾气，防止污染空气。
19. 中华文明“薪火”相传。图1是杭州亚运会火炬“薪火”出火口图，图2为仿照该出火口设计的物质转化关系图。是初中化学常见的物质，A是胃酸的主要成分；B和C均含同一种金属元素；D是绿色植物进行光合作用吸收的气体，E是最常用的溶剂。（“→”表示反应能一步实现，“—”表示相互反应，部分物质和反应条件已略去）。
（1）B的物质类别为________（填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）若C的相对分子质量为100，其中金属元素的质量分数为的用途是________，写出反应的化学方程式________。
（3）若C俗称纯碱，反应的化学方程式为________。
【答案】（1）碱 （2） ①. 生产碳酸钙的原料（合理即可） ②.
（3）
【解析】
【分析】A是胃酸的主要成分，推出A是盐酸，D是绿色植物进行光合作用吸收的气体，推出D是二氧化碳，E是最常用的溶剂，推出E是水。B和C均含同一种金属元素，可推断出B、C为碱或者盐。
【小问1详解】
A是盐酸，E是水，酸和碱反应生成水，根据前面的分析，B为碱，故填：碱。
【小问2详解】
C的相对分子质量为100，其中金属元素的质量分数为40%，C为碳酸钙，B和C均含同一种金属元素，B是碱，B为氢氧化钙，可用作生产碳酸钙的原料，用于降低土壤的酸性（合理即可）。
B是氢氧化钙，D是二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，化学反应方程式为：。
【小问3详解】
C是纯碱，C为碳酸钠，B和C均含同一种金属元素，B是碱，B为氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，反应化学方程式为：。
20. 天然气常用作燃料，其主要成分完全燃烧的化学方程式为________；密闭容器中盛有乙烯（化学式为）和的混合气体，点燃使其充分反应，生成和一定质量的，则参加反应的的质量为________g。
【答案】 ①. CH4+2O2CO2+2H2O ②. 8.8
【解析】
【详解】天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：CH4+2O2CO2+2H2O；
乙烯中，碳元素与氢元素的质量比=（12×2）：（1×4）=6：1，生成的水中氢元素的质量=3.6g××100%=0.4g，其中氧元素的质量=3.6g 0.4g=3.2g，设乙烯中碳元素的质量为x，则x：0.4g=6：1，则x=2.4g，生成的6.6g二氧化碳中碳元素的质量=6.6g××100%=1.8g，其中氧元素的质量=6.6g 1.8g=4.8g，生成的一氧化碳中碳元素的质量=2.4g 1.8g=0.6g，一氧化碳中氧元素的质量=0.6g÷×100%××100%=0.8g，由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量=3.2g+4.8g+0.8g=8.8g，故填8.8。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 请从分子的角度解释下列现象。
（1）粽子香，香厨房；艾草香，香满堂。
（2）把一定量氧气加压后贮存在蓝色钢瓶中，其体积能缩小150倍。
【答案】（1）分子在不断运动
（2）分子间是有间隔的
【解析】
【小问1详解】
在空气中能闻到香味，说明分子在不断运动。
【小问2详解】
氧气在加压的情况下可装入蓝色钢瓶中，是因为分子间是有间隔的，压强增大分子间隔变小。
22. 探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。
（1）热水在实验中的作用是什么？
（2）薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？
【答案】（1）提供热量使铜片上的白磷达到着火点同时使水中白磷隔绝氧气
（2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点
【解析】
【小问1详解】
根据题意，热水使铜片上的白磷达到了着火点，同时也使水中的白磷与氧气隔绝，故填：提供热量使铜片上的白磷达到着火点同时使水中白磷隔绝氧气
【小问2详解】
由对比实验现象薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，白磷的着火点低于红磷的着火点因此白磷燃烧而红磷未燃烧说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
23. 某化学小组用如图所示实验装置，探究铁、铜、银的金属活动性顺序。
（1）铁丝在空气中久置易生锈，生活中防止铁制品生锈的措施是什么（写出一种即可）？
（2）写出①或②中发生反应的化学方程式。
（3）通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，请对以上实验进行改进。
【答案】（1）在铁制品表面刷漆或涂油等（合理即可）
（2）①##②
（3）将②中的铁丝换成铜丝
【解析】
【小问1详解】
铁在与氧气和水同时接触时易发生锈蚀，因此在铁制品表面刷漆或涂油等，可以隔绝氧气和水，达到防锈的目的；
【小问2详解】
①中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
②中铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：；
【小问3详解】
①中铁能和硫酸铜反应，说明活动性Fe＞Cu；②中铁能和硝酸银反应，说明活动性Fe＞Ag；无法比较铜和银的金属活动性强弱，因此可将②中的铁丝换成铜丝，铜能与硝酸银反应，说明活动性Cu＞Ag。
24. 实验室可选用如图所示装置制取气体。
（1）写出一个用A装置制取氧气的化学方程式。
（2）实验室制取二氧化碳，应选用的发生装置和收集装置是________（填字母）。
（3）装置F是某简易制氧机的工作原理图，向反应仓中依次加入A剂和B剂，即可产生氧气。A剂是过碳酸钠（化学式为），B剂是二氧化锰。该制氧机的制气原理有两步反应，写出第二步的化学方程式：①；②________。
【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑
（2）BD##DB （3）2H2O22H2O+O2↑
【解析】
【小问1详解】
由图可知，A装置为固体受热发生装置，且试管口没有放棉花，则选择A装置制取氧气的反应是氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式写为：2KClO32KCl+3O2↑。
【小问2详解】
实验室制取二氧化碳的原理是石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B，二氧化碳的密度比空气大，且溶于水，则收集二氧化碳只能够选择向上排空气法，即装置D，故填BD。
【小问3详解】
由图可知，该制氧机的制气原理有两步反应：①过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢，②生成的过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，故步骤②的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑。
四、综合应用题（共10分）
25. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类的生产、生活密切相关。
（1）下列食物的近似中，呈弱碱性的是______（填字母）。
a．苹果汁 b．葡萄汁 c．牛奶 d．鸡蛋清
（2）中和反应是化学学习和研究的重要内容。
①图1是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，写出该反应的微观实质_______。
②图2是溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线图。由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的反应是________（填“吸热”“放热”或“无热量变化”）反应。B点对应溶液中的溶质成分为________。
（3）氯化钠是生活中常见的盐。请根据题中信息回答下列问题：
①《天工开物》中记载了古法制盐，“火燃釜底，滚沸延及成盐”这一过程在实验操作中称为蒸发，其中玻璃棒的作用是________。
②实验室为除去粗盐水中可溶性杂质，步骤如下：I依次加入过量的溶液；Ⅱ过滤；Ⅲ向滤液中加入适量的盐酸；Ⅳ蒸发、结晶。写出一个加入溶液时所发生反应的化学方程式______。
③请设计实验验证上述步骤Ⅱ滤液中所含有的杂质________。（简要写出实验步骤、现象和结论）．
（4）牙膏中常用碳酸钙作摩擦剂。为测定某品牌牙膏中碳酸钙的质量分数，取样品于烧杯中，加入稀盐酸，二者恰好完全反应（假设其它成分不参加反应），反应后烧杯中剩余物质的总质量为，请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）d （2） ①. H+和OH-反应生成水分子 ②. 放热 ③. NaCl##氯化钠
（3） ①. 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ②. CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl或BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl ③.
取少量的滤液于试管中，先加入过量的氯化钡溶液，再加入酚酞溶液，若有沉淀产生且溶液变为红色，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠。
（4）解：设该样品中碳酸钙的质量分数为x
根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳质量为：10g+90g-98.9g=1.1g。
，x=25%。
答：该样品中碳酸钙的质量分数为25%。
【解析】
【小问1详解】
呈碱性的物质pH＞7，只有d选项鸡蛋清pH＞7，故填：d。
【小问2详解】
①由稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化可知，该中和反应的实质是：H+和OH-反应生成水分子。
②由溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线图，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，至恰好完全反应，溶液的温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应。
B处放出的热量最多，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶液显中性，B处溶液的溶质是氯化钠，其化学式为：NaCl。
【小问3详解】
①"火燃釜底，滚沸延及成盐"这一过程在实验操作中称为蒸发，其中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
②加入Na2CO3溶液时，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl。
③氢氧化钠为碱性可以使酚酞变红，所以可以使用酚酞检验氢氧化钠。但碳酸钠也为碱性，也能使酚酞变红，所以可以先使用氯化钡等和碳酸钠反应，检验并除去碳酸钠，然后再利用酚酞检验氢氧化钠。所以步骤、现象和结论为：取少量的滤液于试管中，先加入过量的氯化钡溶液，再加入酚酞溶液，若有沉淀产生且溶液变为红色，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠。
【小问4详解】
详见答案。2024年初中学业质量监测试题
九年级化学
注意事项：
1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟．
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效．
相对原子质量：
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分．每小题只有一个选项符合题意）
1. 龙是中华民族的精神象征。明朝发明的火箭“火龙出水”是二级火箭的鼻祖，下列过程中一定发生了化学变化的是
A. 木雕龙形 B. 箭藏龙身 C. 药燃助飞 D. 箭飞水面
2. 我国科学家研制出了无骨鲫鱼。鲫鱼中主要富含的营养素是
A. 蛋白质 B. 维生素 C. 无机盐 D. 油脂
3. 生活中的下列物品，其制作材料属于有机合成材料的是
A. 黄金饰品 B. 陶瓷花瓶 C. 橡胶轮胎 D. 快递纸箱
4. 每年的4月22日是世界地球日。下列做法不利于保护地球的是
A. 积极开发清洁能源 B. 以竹代塑减少污染
C. 生活垃圾分类处理 D. 肆意燃放烟花爆竹
5. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作中正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 检查装置的气密性
C 稀释浓硫酸 D. 加热液体
6. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是
A. B. C. D.
7. 2024年世界水日的主题是“以水促和平” 。下列有关水的说法正确的是
A. 用肥皂水区分硬水和软水 B. 生活污水可以任意排放
C. 自然界淡水取之不尽、用之不竭 D. 水是由氢原子和氧原子构成的
8. 我国制备出一种由原位钼酸根离子调控的高抗腐蚀性镍铁海水电极材料，可助力海水高效电解。如图所示为钼元素在元素周期表中的部分信息。下列有关分析不正确的是
A. 钼的元素符号是 B. 钼的相对原子质量是95.94
C. 钼的原子序数为42 D. 二氧化钼的化学式为
9. 碳、一氧化碳和二氧化碳之间的转化是初中化学的重要知识。该转化关系中碳元素的化合价不包括
A B. 0 C. D.
10. 河南博物院镇馆之宝之一莲鹤方壶表面有一层铜锈，铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，它加热分解不可能生成的物质是
A H2O B. CuO C. CO2 D. SO2
11. 分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是
A. 复合肥料：硝酸钾、尿素 B. 有机物：乙醇、干冰
C. 合金：不锈钢、黄铜 D. 人体必须的微量元素：钙、碘
12. 热爱劳动从我做起。下列生活劳动涉及的化学知识正确的是
选项 生活劳动 化学知识
A 用铝制作铝箔 铝有很好的抗腐蚀性能
B 用洗洁精清洗餐具 洗洁精能和油污反应
C 用活性炭除冰箱异味 活性炭具有吸附性
D 用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬 生石灰可作干燥剂
A. A B. B C. C D. D
13. 下图是氢气和氯气反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A. 该反应有两种单质
B. 反应前后原子的种类、数目不变
C. 反应前后元素的化合价均发生改变
D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应
14. 相同质量的镁、铁、锌分别与相同质量的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）的大小关系不可能的是
A. 镁=铁=锌 B. 镁>铁>锌 C. 镁=铁>锌 D. 镁>铁=锌
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 空气中含量高且可用于食品防腐的气体是________；科学家首次在金星白昼面观测到原子氧，原子氧与地壳中含量最多的元素符号相同为________。
16. 实验室用氯化钠固体配制质量分数为的溶液，实验步骤为计算、________、量取、溶解；若所配制溶液的溶质质量分数偏小，则可能是量取水时________（填“仰视”或“俯视”）量筒读数所致。
17. 如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。
（1）若硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法为________；时，硝酸钾固体加入到水中充分溶解，可得到该温度下硝酸钾的________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（2）时，分别将氯化钠、硝酸钾的饱和溶液升温到，氯化钠溶液中溶质的质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）硝酸钾溶液中溶质的质量分数。
18. 国产大飞机的起落架主体材料、门铰链等关键零部件均采用国产钢材。与纯铁相比，钢的优点有________。如图是模拟工业炼铁的部分实验装置，玻璃管中发生反应的化学方程式为________，装置末端酒精灯的作用是________。
19. 中华文明“薪火”相传。图1是杭州亚运会火炬“薪火”出火口图，图2为仿照该出火口设计的物质转化关系图。是初中化学常见的物质，A是胃酸的主要成分；B和C均含同一种金属元素；D是绿色植物进行光合作用吸收的气体，E是最常用的溶剂。（“→”表示反应能一步实现，“—”表示相互反应，部分物质和反应条件已略去）。
（1）B的物质类别为________（填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）若C的相对分子质量为100，其中金属元素的质量分数为的用途是________，写出反应的化学方程式________。
（3）若C俗称纯碱，反应的化学方程式为________。
20. 天然气常用作燃料，其主要成分完全燃烧的化学方程式为________；密闭容器中盛有乙烯（化学式为）和的混合气体，点燃使其充分反应，生成和一定质量的，则参加反应的的质量为________g。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 请从分子角度解释下列现象。
（1）粽子香，香厨房；艾草香，香满堂。
（2）把一定量氧气加压后贮存在蓝色钢瓶中，其体积能缩小150倍。
22. 探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。
（1）热水在实验中的作用是什么？
（2）薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？
23. 某化学小组用如图所示实验装置，探究铁、铜、银的金属活动性顺序。
（1）铁丝在空气中久置易生锈，生活中防止铁制品生锈的措施是什么（写出一种即可）？
（2）写出①或②中发生反应的化学方程式。
（3）通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，请对以上实验进行改进。
24. 实验室可选用如图所示装置制取气体。
（1）写出一个用A装置制取氧气的化学方程式。
（2）实验室制取二氧化碳，应选用的发生装置和收集装置是________（填字母）。
（3）装置F是某简易制氧机的工作原理图，向反应仓中依次加入A剂和B剂，即可产生氧气。A剂是过碳酸钠（化学式为），B剂是二氧化锰。该制氧机的制气原理有两步反应，写出第二步的化学方程式：①；②________。
四、综合应用题（共10分）
25. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类的生产、生活密切相关。
（1）下列食物的近似中，呈弱碱性的是______（填字母）。
a．苹果汁 b．葡萄汁 c．牛奶 d．鸡蛋清
（2）中和反应是化学学习和研究的重要内容。
①图1是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，写出该反应的微观实质_______。
②图2是溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线图。由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的反应是________（填“吸热”“放热”或“无热量变化”）反应。B点对应溶液中的溶质成分为________。
（3）氯化钠是生活中常见的盐。请根据题中信息回答下列问题：
①《天工开物》中记载了古法制盐，“火燃釜底，滚沸延及成盐”这一过程在实验操作中称为蒸发，其中玻璃棒的作用是________。
②实验室为除去粗盐水中的可溶性杂质，步骤如下：I依次加入过量的溶液；Ⅱ过滤；Ⅲ向滤液中加入适量的盐酸；Ⅳ蒸发、结晶。写出一个加入溶液时所发生反应的化学方程式______。
③请设计实验验证上述步骤Ⅱ滤液中所含有的杂质________。（简要写出实验步骤、现象和结论）．
（4）牙膏中常用碳酸钙作摩擦剂。为测定某品牌牙膏中碳酸钙的质量分数，取样品于烧杯中，加入稀盐酸，二者恰好完全反应（假设其它成分不参加反应），反应后烧杯中剩余物质的总质量为，请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
