2024年初中毕业班第一次调研测试
化学试题卷
注意事项：
1.本试卷满分50分， 考试时间50分钟。
2.答题前，考生务必先将自己的姓名、考号、学校填写在试题卷和答题卡相应的位置。
3.考生作答时，将答案涂写在答题卡上，在本试题卷上答题无效。
4.考试结束，将答题卡和试题卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Al-27 Ca-40 Fe-56
一、选择愿（本大题包括14小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列我国古代生产工艺中主要体现的变化与其他三个有本质区别的是
A. 粮食酿酒 B. 沙里淘金 C. 烧制陶瓷 D. 湿法冶铜
【答案】B
【解析】
【详解】A、粮食酿酒，有新物质生成，属于化学变化；
B、沙里淘金，没有新物质生成，属于物理变化；
C、烧制陶瓷，有新物质生成，属于化学变化；
D、湿法冶铜，有新物质生成，属于化学变化；
综上分析，B和A、C、D的变化类型不同，故选B。
2. 河南烩面是河南的名小吃，下列用来制作河南烩面的原料中，富含维生素的是
A. 青菜 B. 粉条 C. 面条 D. 羊肉
【答案】A
【解析】
【详解】A、青菜中富含维生素，符合题意；
B、粉条中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
C、面条中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
D、羊肉中富含蛋白质，不符合题意。
故选：A。
3. 正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是
A. 加热液体 B. 验证质量守恒定律
C. 稀释浓硫酸 D. 测定土壤浸出液的酸碱度
【答案】A
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热时应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不能超过试管容积的，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面呈45°角，图示操作正确，符合题意；
B、稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律；托盘天平的使用要遵循“左物右码”原则，图示操作错误，不符合题意；
C、稀释浓硫酸不能在量筒内进行，稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意；
D、用pH试纸测定溶液pH的正确操作方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意。
故选：A。
4. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是
A. 水 B. 石墨 C. 硫酸铜 D. 氢气
【答案】C
【解析】
【分析】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠等。
【详解】A、水由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成，此选项错误；
B、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，此选项错误；
C、硫酸铜含有金属元素和非金属元素的化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，此选项正确；
D、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成，此选项错误。
故选：C。
5. 下列材料属于有机高分子材料的是
A. 陶瓷餐具 B. 不锈钢盆 C. 玻璃钢 D. 聚乙烯
【答案】D
【解析】
【详解】A、陶瓷餐具由陶瓷制成，属于无机非金属材料，不符合题意；
B、不锈钢盆由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意；
C、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，不符合题意；
D、聚乙烯是塑料的一种，属于有机高分子材料，符合题意。
故选：D。
6. 水是人类日常生活不可或缺的重要物质，下列关于水的说法不正确的是
A. 用肥皂水可区分硬水和软水
B. 水既可以做溶剂，也可以做反应物
C. 淡水资源是取之不尽，用之不竭的
D. 过滤、沉淀、吸附都是常见的净水方法
【答案】C
【解析】
【详解】A、用肥皂水可区分硬水和软水，取样分别加入肥皂水振荡，出现泡沫较多的是软水，反之则为硬水，说法正确，不符合题意；
B、水既可以做溶剂，如氯化钠溶于水得到氯化钠溶液；水也可以做反应物，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，说法正确，不符合题意；
C、淡水资源是有限，不是取之不尽、用之不竭的，说法错误，符合题意；
D、过滤、沉淀、吸附都是常见的净水方法，说法正确，不符合题意。
故选：C。
7. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一、碱性锌锰电池性能优越，其组成物质包括锌粉、氢氧化钾、二氧化锰、石墨等，这些物质的类别不包括
A. 酸 B. 碱 C. 单质 D. 氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】锌粉、石墨均是由一种元素组成的纯净物，属于单质；氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；二氧化锰是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素，属于氧化物，故这些物质的类别不包括酸，故选：A。
8. 下列化学方程式不符合题意或书写不正确的是
A. 氢气被认为是理想的清洁、高能燃料：
B. 不能用铁制品盛装波尔多液；
C. 用赤铁矿高炉炼铁：
D. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多：
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢气被认为是理想的清洁、高能燃料：氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为，化学方程式书写正确，不符合题意；
B、不能用铁制品盛装波尔多液；因为铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为，化学方程式书写正确，不符合题意；
C、用赤铁矿高炉炼铁：赤铁矿主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，化学方程式书写正确，不符合题意；
D、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多：胃酸主要成分是盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为，化学方程式书写不正确，符合题意。
故选：D。
9. 硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
A. X的数值为18
B. 硒元素位于第四周期
C. 在化学反应中，硒容易失去电子
D. 硒元素是人体必需的微量元素，有防癌、抗癌的作用
【答案】C
【解析】
【详解】A、由原子结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=核外电子数，则X=34-2-8-6=18，说法正确，不符合题意；
B、原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，由原子结构示意图可知，硒原子的核外电子层数为4，则硒元素位于元素周期表中的第四周期，说法正确，不符合题意；
C、由原子结构示意图可知，硒原子的最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子，说法错误，符合题意；
D、硒元素是人体必需的微量元素，有防癌、抗癌的作用，说法正确，不符合题意。
故选：C。
10. 试管中残留的硫常用热的NaOH溶液清洗的原因是发生了如下反应：，反应前后相关物质中硫元素的化合价不包括
A. -2 B. 0 C. +4 D. +6
【答案】D
【解析】
【详解】反应物中单质硫的化合价为0；生成物中钠元素的化合价为+1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中硫元素的化合价为-2；生成物中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，设硫元素的化合价为x，则，解得，则中硫元素的化合价为+4，故反应前后相关物质中硫元素的化合价不包括+6，故选：D。
11. 下列劳动过程均涉及科学原理，其中解释不正确的是
选项 劳动过程 原理解释
A 用洗洁精洗净碗碟上的油渍 洗洁精使油脂产生乳化现象
B 科学家开发新的燃料电池 该电池将燃料的化学能转化为电能
C 农民给农作物施用磷酸二氢铵肥料 为农作物补充需要的N和P元素
D 将铁锅洗净后擦干防止生锈 铁与水直接反应生成铁锈
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗洁精洗去餐具上的油污，利用了乳化原理，故A不符合题意；
B、新的燃料电池能将燃料的化学能转化为电能，故B不符合题意；
C、磷酸二氢铵中含有氮、磷、钾中氮元素与磷元素，因此农民给农作物施用磷酸二氢铵肥料可补充农作物需要的N和P元素，故C不符合题意；
D、铁锈是铁和氧气与水共同反应生成的，故D符合题意。
故选D。
12. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是
A. 化学观念：氮气可用作食品包装的保护气，原因是其化学性质不活泼
B. 科学思维：有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物
C. 科学探究与实践：铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部应放少量水或铺一层细沙
D. 科学态度与责任：我们倡导“低碳”理念是指较低的CO 排放
【答案】B
【解析】
【详解】A、氮气化学性质不活泼，可用作食品包装的保护气，说法正确，不符合题意；
B、有机物中都含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物，如二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等，说法错误，符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部应放少量水或铺一层细沙，目的是为了防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，说法正确，不符合题意；
D、我们倡导“低碳”理念是指较低的CO 排放，说法正确，不符合题意。
故选：B。
13. 某实验小组利用如下仪器配制500g10%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是
A. 图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是烧杯
B. 氯化钠溶液中的微观粒子只有Na 、Cl
C. 配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为50g
D. 用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小
【答案】B
【解析】
【详解】A、配制500g10%的氯化钠溶液，首先计算配置溶液所需的氯化钠和水的质量，在称量所需的氯化钠和量取水的体积，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取氯化钠，量筒、胶头滴管用于准确量取水的体积，烧杯、玻璃棒用于完成溶解操作，故图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是烧杯，说法正确，不符合题意；
B、氯化钠溶液中的微观粒子不是只有Na 、Cl ，还有水分子，说法错误，符合题意；
C、配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为，说法正确，不符合题意；
D、用量筒量取所需水时仰视读数，会造成实际量取水的体积偏大，则水的质量偏大，根据，则会导致配制的溶液溶质质量分数偏小，说法正确，不符合题意。
故选：B。
14. 将一定量的铝粉、铁粉的混合物与足量的稀盐酸完全反应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量不可能是
A. 4.8g B. 5.4 C. 9.2g D. 13.0g
【答案】D
【解析】
【详解】假设铝与稀盐酸反应生成0.4g氢气消耗铝的质量为x。
假设铁与稀盐酸反应生成0.4g氢气消耗铁的质量为y。
则一定量的铝粉、铁粉的混合物与足量的稀盐酸完全反应，生成0.4g氢气，金属混合物的质量要大于3.6g、小于11.2g，故该金属混合物的质量不可能是13.0g，故选：D。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 空气是人类赖以生存的气体。化学家_____得出了空气是由氧气和氮气组成的；其中能供给呼吸的气体是_____。
【答案】 ①. 拉瓦锡 ②. 氧气##O2
【解析】
【详解】化学家拉瓦锡通过测定空气组成的实验得出了空气是由氧气和氮气组成；其中能供给呼吸的气体是氧气（O2）。
16. 用如图电解水实验研究水的组成。
（1）用带火星木条检验a管中气体为O 的现象是_____，由此得出水的组成的推论之一是_____。
（2）该反应化学方程式为_____。
【答案】（1） ①. 带火星的木条复燃 ②. 水中含有氧元素
（2）
【解析】
【小问1详解】
电解水实验中，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，因此a管中生成的气体为氧气，氧气具有助燃性，则用带火星木条检验a管中气体为O 的现象是带火星木条复燃；
电解水生成氧气，氧气由氧元素组成，则由此得出水的组成的推论之一是水中含有氧元素；
【小问2详解】
水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为。
17. 硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。硝酸钾的溶解度随温度的升高而_____(填“增大”或“减小”)：20℃时，将25g硝酸钾加入到100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为_____。80℃时，向50g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，得到_____g饱和溶液。
【答案】 ①. 增大 ②. 20% ③. 134.5
【解析】
【详解】根据溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；
根据溶解度曲线可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多能溶解31.6g的硝酸钾，将25g硝酸钾加入100g水中，可以全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数=；
80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，即100g水中最多能溶解169g的硝酸钾，向50g水中加入90g硝酸钾，最多能溶解84.5g，得到饱和溶液的质量为84.5g+50g=134.5g。
18. 甲烷完全燃烧的化学方程式为_____。当氧气不足时，3.2g甲烷在密闭容器内燃烧会生成一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素的质量分数为60%，则参加反应的氧气的质量是_____g。燃料充分燃烧可以节约能源，使燃料充分燃烧，应考虑_____。
【答案】 ①. ②. 10 ③. 增大可燃物的与氧气的接触面积
【解析】
【详解】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
甲烷与氧气在密闭容器中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类、质量不变，则水中氢元素的质量等于甲烷中氢元素的质量，一氧化碳、二氧化碳中碳元素的质量等于甲烷中碳元素的质量，3.2g甲烷中氢元素的质量为，则生成水的质量为，3.2g甲烷中碳元素的质量为，由题干信息可知测得所得气体中氧元素的质量分数为60%，说明一氧化碳、二氧化碳中氧元素的质量分数为60%，则一氧化碳、二氧化碳中碳元素的质量分数为40%，则生成的混合气体质量为，根据质量守恒定律化学反应前后物质总质量不变，则参与反应的氧气的质量为；
燃料充分燃烧可以节约能源，使燃料充分燃烧，应考虑增大可燃物的与氧气的接触面积。
19. 探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。
（1）实验中能得出燃烧需要温度达到可燃物着火点的实验现象是_____。
（2）实验中热水的作用为_____。
【答案】（1）试管中白磷燃烧而红磷不燃烧
（2）隔绝氧气，提供热量
【解析】
【小问1详解】
燃烧的三个条件是：可燃物、与空气接触、温度达到可燃物的着火点，这三个条件缺一不可；要想探究燃烧需要达到可燃物着火点，需要另外两个条件相同，实验中，试管内的红磷和白磷都是可燃物，都与空气接触，它们的着火点不同，白磷的着火点低，红磷的着火点高，白磷会燃烧，而红磷不燃烧，所以可以通过比较探究出燃烧需要达到可燃物着火点这一条件，故填：试管中白磷燃烧而红磷不燃烧；
【小问2详解】
实验中热水的作用，一是提供热量，使可燃物的温度达到着火点，二是隔绝空气。
20. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已省略)。
（1）若甲、乙的组成元素相同，丙为气体单质，则甲为_____。
（2）若乙、丙是组成元素相同的气体，甲为固体单质，则甲可用于_____。
（3）若反应均为复分解反应，甲、乙、丙含有相同的酸根离子，甲是胃酸的主要成分，丙是一种白色沉淀，则乙→丙的化学方程式为_____。
【答案】（1）过氧化氢##H2O2
（2）作燃料或冶金工业等
（3）NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3等
【解析】
【小问1详解】
甲、乙组成元素相同，且甲可以转化为乙、丙，乙可以转化为丙，丙为气体，则甲是过氧化氢，过氧化氢分解生成水（乙）和丙（氧气），水通电分解生成氧气和水。
小问2详解】
乙、丙是组成元素相同的气体，甲为固体单质，则甲为碳，碳充分燃烧生成二氧化碳、不充分燃烧生成一氧化碳，且一氧化碳和氧气点燃可以转化为二氧化碳，二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，乙、丙分别为一氧化碳和二氧化碳。碳单质具有可燃性可用作燃料，具有还原性，可用于冶炼金属。
【小问3详解】
甲是胃酸的主要成分，则甲是盐酸，甲、乙、丙含有相同的酸根离子则都含有氯离子。丙是一种白色沉淀则丙是氯化银。盐酸可以转化为乙，乙可以转化为氯化银，则乙是可溶性氯盐，如氯化钠，则乙→丙的化学方程式为NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3等。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 请用微粒的观点解释下列现象。
（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快___________。
（2）CO和CO2组成元素相同，但化学性质不同的原因___________。
【答案】（1）分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈
（2）分子构成不同，则化学性质不同
【解析】
【小问1详解】
湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为分子在不断运动，阳光下温度更高，温度越高，分子运动越剧烈。
【小问2详解】
一个一氧化碳分子中含有一个碳原子和一样氧原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子和两个氧原子，由于分子构成不同，则它们的化学性质不同。
22. 载人飞船燃料发生化学反应的微观示意图如图所示。
（1）请写出该反应中相对分子质量最小的氧化物的化学式。
（2）反应中生成的丙和丁的质量比是多少？
【答案】（1）H2O （2）7：6
【解析】
【小问1详解】
由图可知，甲是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物，甲的相对分子质量为：；乙是由N、H元素组成的化合物，不属于氧化物，丙是由氮元素组成的纯净物，属于单质，丁是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，水的相对分子质量为：2+16=18，故该反应中相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为：H2O；
【小问2详解】
由图可知，该反应为N2O4和N2H4在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：，则反应中生成的丙和丁的质量比是：。
23. 实验小组选用如图所示装置制取气体。
（1）若用于实验室制取氧气，请写出该反应的化学方程式 。
（2）若用于实验室制取CO ，如何检查气体已经收集满(写出检验过程和对应现象)
（3）若将收集装置的集气瓶倒置，则可用于实验室制取氢气，检查装置气密性良好后，请将需要加入的药品名称填入对应的图框内。
【答案】（1）
（2）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满
（3）
【解析】
【小问1详解】
由图可知，该装置属于固液常温型发生装置，可用于分解过氧化氢溶液制取氧气，反应原理为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
【小问2详解】
二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可以利用这个性质进行二氧化碳的验满，则二氧化碳的验满方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满；
【小问3详解】
实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，反应原理是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，锌粒是固体、稀硫酸是液体，则锌粒应放在锥形瓶中，稀硫酸从分液漏斗中加入，故将需要加入的药品名称填入对应的图框内应为。
24. 某化学小组用如图所示实验装置，探究铁、铜、银的金属活动性顺序。
（1）请写出装置A或装置B中反应的化学方程式。
（2）请写出装置B中产生的实验现象。
（3）图示实验不能完成判断铁、铜、银三种金属的活动性顺序，请补充实验继续探究(简要叙述实验方案)。
【答案】（1）或
（2）有银白色(或黑色)固体析出，溶液由无色变为蓝色
（3）把装置A的稀硫酸换成硫酸铜溶液（答案合理即可）
【解析】
【小问1详解】
装置A中发生的反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；装置B中发生的反应是铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，该反应的化学方程式为：。故填：或。
【小问2详解】
铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，装置B中产生的实验现象为：有银白色(或黑色)固体析出，溶液由无色变为蓝色。故填：有银白色(或黑色)固体析出，溶液由无色变为蓝色。
【小问3详解】
把装置A的稀硫酸换成硫酸铜溶液，铁与硫酸铜能反应置换出铜，，说明铁的金属活动性比铜强，装置B中铜能与硝酸银反应置换出银，说明铜的金属活动性比银强，所以三种金属活动性由强到弱顺序为铁、铜、银。故填：把装置A的稀硫酸换成硫酸铜溶液（答案合理即可）。
四、综合应用题（本题10分）
25. 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）下列标志应标识在NaOH固体试剂瓶上的是_____。
A. B. C. D.
（2）农业上常用_____改良酸性土壤；工业上常用稀硫酸除铁锈，请写出该反应化学方程式_____。
（3）稀盐酸和氢氧化钠反应无明显现象，为使该反应“可视化”，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸。利用pH传感器测得溶液pH的变化如图所示。
①实验过程观察到_____(填a、b或c)点溶液恰好变为无色。
②请在如图虚线框内将a点溶液中的微粒补画完整_____。
（4）工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要。实验室提纯氯化钾的过程如图所示。
①请写出试剂X的化学式_____。
②请写出步骤⑤可能发生反应的化学方程式(写出一个即可)_____。
（5）20g石灰石与足量的稀盐酸充分反应(杂质与盐酸不反应，也不溶于水)，生成4.4g二氧化碳，求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）D （2） ①. 熟石灰 ②. Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
（3） ①. b ②.
（4） ①. Ba(OH)2 ②. 2HCl＋K2CO3=2KCl＋H2O＋CO2↑或HCl＋KOH=KCl＋H2O
（5）解：设该石灰石中碳酸钙的质量为x。
x=10g
则该石灰石中碳酸钙的质量分数为：，
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为50%。
【解析】
【小问1详解】
NaOH固体具有强烈的腐蚀性，在NaOH固体试剂瓶上应贴腐蚀品标志；
A、图中所示标志是易燃气体标志，故选项错误；
B、图中所示标志是自燃物品标志，故选项错误；
C、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误；
D、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确；
故选：D。
【小问2详解】
熟石灰显碱性，能与酸性物质发生反应，农业上常用熟石灰改良酸性土壤；
工业上常用稀硫酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
①氢氧化钠显碱性，滴有酚酞的氢氧化钠为红色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当二者恰好完全反应时，溶液显中性，此时溶液恰好变为无色，b点时，溶液的pH=7，故实验过程观察到b点溶液恰好变为无色；
②a点时，溶液的pH＞7，显碱性，即氢氧化钠过量，此时溶液中为氯化钠、氢氧化钠、水，故此时溶液中的微粒为钠离子、氯离子、氢氧根离子、水分子，故a点溶液中的微粒补画为： ；
【小问4详解】
①工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，为了提纯氯化钾，由于硫酸镁与氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，则试剂X为氢氧化钡，化学式为Ba(OH)2；
②步骤③中碳酸钾能与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，过滤得到的滤液中有氢氧化钾、氯化钾和过量的碳酸钾，步骤⑤加入适量稀盐酸，盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，稀盐酸能与过量的碳酸钾反应生成氯化钾和水，所以⑤发生反应的化学方程式是：HCl+KOH═KCl+H2O、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑。
【小问5详解】
见答案。2024年初中毕业班第一次调研测试
化学试题卷
注意事项：
1.本试卷满分50分， 考试时间50分钟。
2.答题前，考生务必先将自己的姓名、考号、学校填写在试题卷和答题卡相应的位置。
3.考生作答时，将答案涂写在答题卡上，在本试题卷上答题无效。
4.考试结束，将答题卡和试题卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Al-27 Ca-40 Fe-56
一、选择愿（本大题包括14小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列我国古代生产工艺中主要体现的变化与其他三个有本质区别的是
A. 粮食酿酒 B. 沙里淘金 C. 烧制陶瓷 D. 湿法冶铜
2. 河南烩面是河南的名小吃，下列用来制作河南烩面的原料中，富含维生素的是
A. 青菜 B. 粉条 C. 面条 D. 羊肉
3. 正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是
A. 加热液体 B. 验证质量守恒定律
C. 稀释浓硫酸 D. 测定土壤浸出液的酸碱度
4. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是
A. 水 B. 石墨 C. 硫酸铜 D. 氢气
5. 下列材料属于有机高分子材料的是
A. 陶瓷餐具 B. 不锈钢盆 C. 玻璃钢 D. 聚乙烯
6. 水是人类日常生活不可或缺重要物质，下列关于水的说法不正确的是
A. 用肥皂水可区分硬水和软水
B. 水既可以做溶剂，也可以做反应物
C. 淡水资源是取之不尽，用之不竭的
D. 过滤、沉淀、吸附都是常见的净水方法
7. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一、碱性锌锰电池性能优越，其组成物质包括锌粉、氢氧化钾、二氧化锰、石墨等，这些物质的类别不包括
A. 酸 B. 碱 C. 单质 D. 氧化物
8. 下列化学方程式不符合题意或书写不正确的是
A. 氢气被认为是理想清洁、高能燃料：
B. 不能用铁制品盛装波尔多液；
C. 用赤铁矿高炉炼铁：
D. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多：
9. 硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
A. X的数值为18
B. 硒元素位于第四周期
C. 在化学反应中，硒容易失去电子
D. 硒元素是人体必需的微量元素，有防癌、抗癌的作用
10. 试管中残留的硫常用热的NaOH溶液清洗的原因是发生了如下反应：，反应前后相关物质中硫元素的化合价不包括
A. -2 B. 0 C. +4 D. +6
11. 下列劳动过程均涉及科学原理，其中解释不正确的是
选项 劳动过程 原理解释
A 用洗洁精洗净碗碟上的油渍 洗洁精使油脂产生乳化现象
B 科学家开发新的燃料电池 该电池将燃料的化学能转化为电能
C 农民给农作物施用磷酸二氢铵肥料 为农作物补充需要的N和P元素
D 将铁锅洗净后擦干防止生锈 铁与水直接反应生成铁锈
A. A B. B C. C D. D
12. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是
A. 化学观念：氮气可用作食品包装的保护气，原因是其化学性质不活泼
B. 科学思维：有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物
C. 科学探究与实践：铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部应放少量水或铺一层细沙
D. 科学态度与责任：我们倡导“低碳”理念是指较低的CO 排放
13. 某实验小组利用如下仪器配制500g10%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是
A. 图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是烧杯
B. 氯化钠溶液中的微观粒子只有Na 、Cl
C. 配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为50g
D. 用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小
14. 将一定量的铝粉、铁粉的混合物与足量的稀盐酸完全反应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量不可能是
A. 4.8g B. 5.4 C. 9.2g D. 13.0g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 空气是人类赖以生存的气体。化学家_____得出了空气是由氧气和氮气组成的；其中能供给呼吸的气体是_____。
16. 用如图电解水实验研究水的组成。
（1）用带火星木条检验a管中气体为O 的现象是_____，由此得出水的组成的推论之一是_____。
（2）该反应的化学方程式为_____。
17. 硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。硝酸钾的溶解度随温度的升高而_____(填“增大”或“减小”)：20℃时，将25g硝酸钾加入到100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为_____。80℃时，向50g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，得到_____g饱和溶液。
18. 甲烷完全燃烧的化学方程式为_____。当氧气不足时，3.2g甲烷在密闭容器内燃烧会生成一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素的质量分数为60%，则参加反应的氧气的质量是_____g。燃料充分燃烧可以节约能源，使燃料充分燃烧，应考虑_____。
19. 探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。
（1）实验中能得出燃烧需要温度达到可燃物着火点的实验现象是_____。
（2）实验中热水的作用为_____。
20. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已省略)。
（1）若甲、乙的组成元素相同，丙为气体单质，则甲为_____。
（2）若乙、丙是组成元素相同的气体，甲为固体单质，则甲可用于_____。
（3）若反应均为复分解反应，甲、乙、丙含有相同的酸根离子，甲是胃酸的主要成分，丙是一种白色沉淀，则乙→丙的化学方程式为_____。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 请用微粒的观点解释下列现象。
（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快___________。
（2）CO和CO2组成元素相同，但化学性质不同的原因___________。
22. 载人飞船燃料发生化学反应微观示意图如图所示。
（1）请写出该反应中相对分子质量最小氧化物的化学式。
（2）反应中生成的丙和丁的质量比是多少？
23. 实验小组选用如图所示装置制取气体。
（1）若用于实验室制取氧气，请写出该反应的化学方程式 。
（2）若用于实验室制取CO ，如何检查气体已经收集满(写出检验过程和对应现象) 。
（3）若将收集装置的集气瓶倒置，则可用于实验室制取氢气，检查装置气密性良好后，请将需要加入的药品名称填入对应的图框内。
24. 某化学小组用如图所示实验装置，探究铁、铜、银的金属活动性顺序。
（1）请写出装置A或装置B中反应化学方程式。
（2）请写出装置B中产生的实验现象。
（3）图示实验不能完成判断铁、铜、银三种金属的活动性顺序，请补充实验继续探究(简要叙述实验方案)。
四、综合应用题（本题10分）
25. 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）下列标志应标识在NaOH固体试剂瓶上的是_____。
A. B. C. D.
（2）农业上常用_____改良酸性土壤；工业上常用稀硫酸除铁锈，请写出该反应的化学方程式_____。
（3）稀盐酸和氢氧化钠反应无明显现象，为使该反应“可视化”，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸。利用pH传感器测得溶液pH的变化如图所示。
①实验过程观察到_____(填a、b或c)点溶液恰好变为无色。
②请在如图虚线框内将a点溶液中的微粒补画完整_____。
（4）工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要。实验室提纯氯化钾的过程如图所示。
①请写出试剂X的化学式_____。
②请写出步骤⑤可能发生反应的化学方程式(写出一个即可)_____。
（5）20g石灰石与足量的稀盐酸充分反应(杂质与盐酸不反应，也不溶于水)，生成4.4g二氧化碳，求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
