2024年重庆市中考化学模拟试四卷
一．选择题（共16小题，满分32分）
1．以下图示实验都是我们曾经做过的，其中没有发生化学变化的是（ ）
A．淀粉水解成葡萄糖 B．制取少量蒸馏水
C．电解水 D．铁丝在氧气中燃烧
2．每年的6月5日是“世界环境日”，加强大气监测是保护蓝天的有效措施。下列选项中不适合填入如图“（ ）”中的是（ ）
A．PM10 B．二氧化氮 C．二氧化硫 D．稀有气体
3．春天麦苗返青后，适当施加氮肥可争取高产，下列化肥中属于氮肥的是（ ）
A．KNO3 B．Ca3（PO4）2 C．KCl D．CO（NH2）2
4．中国古代的“丝绸之路”和现代的“一带一路（One Belt And One Road）”均彰显了人类社会的共同理想和美好追求，有利于构建人类命运共同体。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是（ ）
A．新疆棉花 B．埃及椰枣
C．乌克兰葵花籽油 D．景德镇瓷器
5．如图所示的实验操作中正确的是（ ）
A．移走加热的蒸发皿 B．收集二氧化碳气体
C．铁丝在氧气里燃烧 D．倾倒液体
6．小明同学不小心把腐蚀性液体滴到了元素周期表上，第13号元素的图标被损坏，残留信息如图所示，关于该元素说法不正确的是（ ）
A．该元素为金属元素
B．该元素原子的核电荷数是13
C．相对原子质量是26.98g
D．该元素原子失电子形成离子，其离子的结构示意图为：
7．物质的性质决定用途。下列物质的性质与对应的用途不相符的是（ ）
选项 性质 用途
A 稀有气体化学性质稳定 稀有气体用于金属焊接保护气
B 石墨可以导电 石墨用于电池的电极材料
C 活性炭具有吸附性 炭黑墨汁用于绘画
D 氢气具有可燃性，产物无污染 氢气用于北京冬奥会使用火炬的燃料
A．A B．B C．C D．D
8．科学家开发出新型催化剂，光照下能将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如图。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应将光能转化为化学能
B．反应前后共涉及三种氧化物
C．该反应前后催化剂的质量和性质不变
D．参加反应的两种反应物分子个数比为1：1
9．归纳总结是学习化学的重要方法。下列总结正确的是（ ）
A．水中溶解性：O2＞CO2＞N2
B．人体中元素含量：C＞Ca＞Fe
C．空气中的体积分数：O2＞CO2＞稀有气体
D．室温时的密度：Cl2＞NaCl＞NH3
10．重庆豆花饭作为一种特色美食，豆腐功不可没。豆腐中含有大量亮氨酸，其化学式为C6H13NO2，下列关于亮氨酸的说法不正确的是（ ）
A．亮氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B．一个亮氨酸分子中碳、氢、氮原子的个数比为6：13：1
C．亮氨酸中氢元素的质量分数最小
D．亮氨酸由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子构成
11．目前，许多烧烤店采用机制炭作燃料，使用时用固体酒精引燃，不用时炭灰可盖灭，下列有关说法错误的是（ ）
A．机制炭的着火点比固体酒精高
B．炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭
C．酒精燃烧放出大量的热，可以升高机制炭的着火点
D．机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积，促进机制炭燃烧的更旺
12．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
序号 A B C D
实验方案
实验目的 探究铁生锈的条件 探究蜡烛中是否含有氧元素 探究反应物浓度对反应速率的影响 测定空气中氧气的含量
A．A B．B C．C D．D
13．小红同学向碳酸钠溶液中加入一定量的生石灰，充分反应冷却到室温后，观察到白色不溶物，过滤，
猜想 A B C D
滤液中的溶质 NaOH NaOH、Ca（OH）2 NaOH、Na2CO3 NaOH
白色固体的成分 CaCO3、Ca（OH）2 CaCO3、Ca（OH）2 CaCO3 CaCO3
得滤液和白色固体，下列猜想不合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
14．硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的（ ）
①沾有浓硫酸的木棍会变黑；
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白烟，说明分子在不断运动；
③将两瓶浓溶液敞口置于空气中，溶质质量分数都减小；
④浓硫酸不小心滴到皮肤上，应用大量水清洗，并涂上硼酸溶液。
A．①③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
15．下列实验操作中，能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引
B 鉴别四氧化三铁和氧化铜 观察颜色
C 除去氯化钾中混有的氯酸钾 加入二氧化锰，加热至不再产生气体
D 除去氧气中混有的氮气 将气体通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
16．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A．向一定量的MnO2中逐滴加入H2O2溶液
B．将等质量的锌粉和铁粉分别与足量的稀盐酸反应
C．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
D．向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
二．填空题（共5小题，满分21分）
17．（4分）用化学用语填空：
（1）两个氢原子 。
（2）铵根离子 。
（3）碳酸钠中碳元素的化合价 。
（4）相对分子质量最小的氧化物 。
（5）烧碱在空气中久置变质的化学方程式 。
18．（4分）生活中蕴含着许多化学知识与原理。
（1）铝塑板是一种房屋装修材料，它是在聚乙烯塑料中加入氢氧化铝等物质而制成。聚乙烯塑料属于 （填标号）。
A．金属材料
B．无机非金属材料
C．合成材料
（2）使用洗洁精更容易洗去餐具上的油污，其中蕴含的化学原理是： （选填“溶解”、“乳化”或“催化”）作用。
（3）在抗击旱灾的过程中，需要用到大量的干冰。干冰主要是用于： 。
（4）如表是几种植物生长最适宜的pH范围。某地土壤呈弱碱性，你认为该地最适宜种植的作物是 。
农作物 茶树 烟草 水稻 甘草
pH 5.0～5.5 5.0～6.0 6.0～7.0 7.2～8.5
（5）一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其原理是利用镁粉与水反应放出的热对食物进行加热。镁与水反应生成氢氧化镁和氢气的化学方程式是 ，此反应的基本类型是 。
19．（4分）如图是电解水的示意图。
（1）写出带标号仪器的名称：A ；C 。
（2）写出A、B内收集到的气体的名称：A内气体 。B内气体 。其中A与B体积比为 。
（3）反应的化学表达式（用化学式书写） 。
（4）用燃着的木条放在A、B管口，分别观察到了不同的现象，该实验能得出哪些结论：
① ；
② ；
③ 。
20．（4分）KNO3的部分溶解度数据如下表。
温度/℃ 10 20 30 40 60 80 100
溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246
（1）20℃时，将40gKNO3完全溶解在50g水中，形成溶液的质量是 g，若升温至40℃，形成的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）80℃时，KNO3溶液的溶质质量分数最大为 （列出计算式即可）。
（3）60℃时，将150gKNO3不饱和溶液分为两份，并分别进行如下操作：
向第一份溶液中加入 gKNO3固体，可恰好达到饱和。第二份溶液恒温蒸发5g水后， （填“有”或“没有”）固体析出。
21．（5分）某工厂废液中含有氯化钠．氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示，回答下列问题．
（1）②加入过量盐酸的目的是 ．
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 ．
（3）溶液甲中的金属离子是 （写离子符号）．
三．实验题（共2小题，满分11分）
22．（6分）化学兴趣小组对化学实验装置进行改进，装置图如下：
（1）实验Ⅰ，滴入水后立即打开止水夹，整个实验过程中可观察到注射器的活塞运动情况为 ；
（2）实验Ⅱ，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约十秒钟，引燃铁丝下端的火柴，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管上方，可观察到铁丝剧烈燃烧，实验装置改进后的优点是 （填序号）；
①实验随时可做，不用提前制备气体，更方便
②塑料瓶代替集气瓶，不用放水防止其炸裂
③集氧气的制取、干燥、性质验证于一体，实验更优化
（3）实验Ⅲ，能证明金属活动性Fe＞Cu＞Ag的现象是 ；
（4）实验Ⅳ，同时取下U形管两端胶塞， （填“左”或“右”）边玻璃管液面上升速度更快。
23．（5分）小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。
（一）定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】如图1
【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。
（1）步骤①发生反应的化学方程式是 。
（2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其他碱溶液代替，如 。
（3）科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是 。
（4）小苏打除可用作发酵粉外，还可用作 的药剂。
（二）定量分析
【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数
【实验方案】该小组利用如图所示的实验装置（固体装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。
（1）首先称取a克该样品放入装置甲中，然后打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹，其目的是 。
（2）打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞，充分反应后继续通入氮气一会儿。发现丙装置增重b克，则碳酸氢钠的质量分数为 。
（3）没有装置丁，会导致测量的碳酸氢钠的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
四．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
24．（6分）铝是年产量前二的金属，重庆实验外国语学校初三化学兴趣小组探究铝的化学性质。查阅资料发现铝是一种既能够与盐酸反应又能够与氢氧化钠反应的金属，铝与氢氧化钠反应的原理为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。该小组称取5.4g未知纯度的铝粉（若有杂质，则杂质不与氢氧化钠反应且不溶于水）放入烧杯中，然后加入50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。
（1）NaAlO2中Na元素与O元素的质量比为 。
（2）生成氢气的质量 。（写出计算过程）
（3）所得溶液中NaAlO2的质量分数 。（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
