五莲县第一中学2024届高三下学期综合模拟（二）化学试题
2024.5
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与科技密切相关。下列说法正确的是（ ）。
A．超分子粘合剂具有很高的粘合强度，超分子以共价键连接其他分子
B．催化电解工业废水中的硝酸盐制取氨气，实现了氨的固定
C．弹道二维晶体管有优异的光学性能，其成分是一种合金材料
D．全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基具有很好的亲水性
2．下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）。
A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造晶体管、集成电路等
B．蛋白质遇酶能发生水解，用加酶洗衣粉洗涤真丝织品可快速去污
C．血液中平衡体系能缓解外来酸碱的影响，可以平衡人体的pH
D．金属电子从激发态跃迁回基态时，释放能量而呈现各种颜色，常制作烟花
3．以下实验装置正确，且能达到实验目的的是（ ）。
图1 图2 图3 图4
A．图1装置观察钠在空气中燃烧现象 B．图2装置测定碘的浓度
C．图3装置探究温度对反应速率的影响 D．图4装置制备乙酸乙酯
4．下列分子的空间结构相同的是（ ）。
A．和 B．和
C．和 D．和
5．的水解反应可用于军事工业中烟雾剂的制造，其部分反应机理如图。下列说法错误的是（ ）。
A．为非极性分子 B．电负性：O＞Cl＞H＞Si
C．沸点：大于 D．过程①中Si的杂化轨道接纳O的孤电子对形成配位键
6．树豆酮酸具有降糖活性，可用于糖尿病及其并发症的治疗，结构如图。下列关于树豆酮酸的说法正确的是（ ）。
A．分子式为
B．能发生氧化反应和消去反应
C．可用酸性溶液检验分子中的碳碳双键
D．与足量溶液反应，最多可消耗
读下面文字，回答7～8题。
某化学小组探究Cu—Fe—浓硝酸原电池中硝酸浓度对“电极反转”的影响，将规格完全相同的Cu片和Fe片插入、、、、的硝酸溶液中，组成原电池测试电流变化如图所示。已知：氧化层比更致密。
7．用浓硝酸配制上述硝酸。下列操作错误的是（ ）。
A．检查容量瓶是否漏水，至少倒置两次容量瓶
B．用量筒准确量取一定体积的浓硝酸转移到容量瓶中
C．转移溶液用玻璃棒引流时，将玻璃棒一端靠在容量瓶颈刻度线以下内壁上，不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口
D．试剂瓶在装入配制的硝酸溶液之前，应保持干燥
8．根据上述实验，下列说法错误的是（ ）。
A．初始阶段，铁做负极
B．的硝酸溶液中，一段时间后，发生“电极反转”
C．硝酸浓度小于时，硝酸浓度越小，电流强度越大
D．将Fe换为Al后，测得“Cu—Al—硝酸”原电池电极反转的硝酸溶液浓度的临界值为，工业上用铝罐储存硝酸更合适（ ）。
9．已知环己胺（液体）微溶于水。实验室分离溴、溴苯、环己胺混合溶液的流程如图。下列说法正确的是（ ）。
A．上述过程未发生氧化还原反应 B．②③均为两相混合体系
C．溴、溴苯、环己胺依次由③②①得到 D．由②③获得相应产品采取的操作方法不同
10．天津大学张兵团队合成了高曲率的纳米针尖电极催化剂，实现了溴自由基介导的环氧氯丙烷无膜电合成。其工作原理如图所示。已知：具有较低的·OH和·Br生成能垒、较高的·OH氧化的能垒和固定的Br吸附位点，同时抑制析氧和析溴竞争反应。下列说法错误的是（ ）。
A．电极a接电源的正极
B．Ⅱ可能为
C．由Ⅱ生成环氧氯丙烷的方程式为
D．当合成环氧氯丙烷时，至少有标准状况）生成
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．天青石主要成分是，还含有少量及Si、Mg、Fe的氧化物等杂质，现以天青石为原料制备的工艺流程如下：
已知：，，下列说法错误的是（ ）。
A．加入缓冲溶液可使转化为
B．钡、硅元素分别在“酸浸”和“调pH”工序除去
C．若去掉“氧化”工序，“调pH”时消耗氨水量增大
D．将投入到溶液中，反应后时，的转化率为32％（忽略溶液体积变化）
12．化合物丙为合成药物的中间体，其转化关系如下：
下列说法错误的是（ ）。
A．甲和乙都能发生水解反应
B．可用溶液鉴别乙和丙
C．乙中含碳侧链上的二氯代物有5种
D．换成也可得到丙
13．铝二次电池（RABs）具有更安全、更便宜和更高容量的特性。复合硒（@Se）材料电极由于的嵌入脱出，引起和、和之间发生可逆变化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．放电时嵌入@Se电极
B．隔膜为阳离子交换膜
C．当有参与反应时，外电路转移电子数
D．充电时发生的反应为
14．利用环戍二烯（）加氢制备环戊烯（），按加入恒容密闭容器中，仅发生如下反应：①
②
测得在相同时间内，环戊二烯转化率和环戊烯选择性随温度变化曲线如图（已知：选择性＝转化为目标产物的反应物在总转化量中的占比）。下列说法错误的是（ ）。
A．60℃时，的转化率为72％
B．由图可知，反应决速步的活化能①＞②
C．相同条件下，若增大，选择性提高
D．60℃后，环戊烯选择性降低的原因可能是催化剂活性减弱
15．用标准溶液滴定等浓度的三元酸，得到pH与、[或 或]的关系分别如图1、图2所示。
图1 图2
下列说法错误的是（ ）。
A．当加入溶液时，
B．当时，水电离出的
C．当加入溶液时，
D．当时，溶液中（（A）1011
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）氮族元素可以形成多种多样的化合物，回答下列问题：
（1）基态As原子的价电子的轨道表示式是__________。
（2）叠氮酸常用于引爆剂，可用联氨制取。比较联氨与双氧水分子中键角大小：
__________（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）。叠氮酸结构如图所示：，为杂化，已知参与形成键的电子越多，键长越短，则键长：①_______②。
（3）乙胺和2-羟基乙胺都可用于染料的合成，乙胺碱性更强，原因是__________。
（4）磷酸－氢盐受热易脱水聚合，生成环状的偏磷酸根。环状三偏磷酸根的结构如图所示，则由n个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式是__________。
（5）砷与金属钠、铁、铜可形成一种绝缘体材料，其晶胞结构图钠原子沿z轴投影如图所示，已知m原子的分数坐标为，晶胞参数为，铜周围距离最近的砷原子的个数是__________，n原子的分数坐标是__________，若阿伏加德罗常数值为，该晶体密度是__________（用含的代数式表示）。
17．（12分）在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室中，先合成再与反应制备无水，装置如图所示（加热及夹持仪器略）。
已知：①实验室合成的原理为；
②的熔点为℃，沸点为75.6℃，遇水剧烈分解为两种酸性气体：沸点为105℃。忽略共沸。回答下列问题：
（1）仪器甲的名称为__________，仪器乙中所装的最佳试剂为__________（填序号）。
a．98％ b．70％ c．36.5％盐酸 d．70％
（2）打开，将三通阀调至．，接下来进行的操作是__________，一段时间后，加热装置C至60℃。仪器丙的作用为__________。
（3）当C中出现较多液体后，关闭、。制得的操作为：①调节三通阀的位置为__________（填序号）；②……；③加热E处硬质玻璃管。②的操作为__________。
a． b． c． d．
（4）该化学学习小组探究在溶液中的颜色变化，进行以下实验。
试剂 加热前溶液颜色 加热后溶液颜色
实验Ⅰ 溶液＋蒸馏水 棕黄色 深棕色
实验Ⅱ 溶液＋ 几乎无色 几乎无色
实验Ⅲ 溶液＋ 黄色 深黄色
已知：水溶液中，几乎无色，为黄色；水解生成（棕黄色）。
①从影响平衡移动因素的角度分析，加热前后，实验Ⅰ中溶液颜色无明显变化的原因为__________。
②设计实验证明实验Ⅲ中溶液呈黄色的原因是：__________。
18．（12分）锆是一种稀有金属，广泛用在航空航天、军工、核反应、原子能领域。一种以锆英砂（主要含，还含有少量Cr、Fe、Hf等元素）为原料生产金属锆和副产物硅酸钙的工艺流程如下：
已知：①“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为、、、；
②25℃时，，；
③部分氯化物的沸点数据如表所示：
物质
沸点/℃ 331 1300 316 700
回答下列问题：
（1）“碱熔”时有生成，则发生反应的化学方程式为__________，温度和时间对锆英砂碱熔分解率的影响如图所示，应采取的条件为__________。
（2）“萃取”时除去的杂质元素为__________，流程中可循环利用的物质除TOPO外，还有__________（填化学式）。
（3）“氨沉”时产物为、和，反应结束后溶液中，则__________，“滤液2”中主要成分是__________（填化学式）。
（4）“煅烧”时分解生成，“沸腾氯化”时发生反应的化学方程式为__________，氯化反应结束通入，目的是__________。
19．（12分）化合物H为合成阿帕赞尼的中间体，一种合成路线如下（部分反应条件已简化）：
已知：ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
回答下列问题：
（1）A的名称是__________；B→C的化学方程式为__________。
（2）已知硝化反应中包含如下基元反应：，中碳原子的杂化方式为__________。
（3）反应条件X应选择__________（填标号）。
a． b．
c． d．、、加热
（4）F中的官能团名称为酯基、__________；G的结构简式为__________。
（5）满足下列条件的H的同分异构体有__________种。
①有、—OH、3种结构
②除苯环外，核磁共振氢谱显示有2组峰
（6）化合物H的另一种合成路线如下：
N的结构简式为__________。
20．（12分）深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，汽车尾气净化装置中CO和NO发生如下反应：
ⅰ． ，
ⅱ． ，
ⅲ． ，
回答下列问题：
（1）上述反应的的线性关系如图所示。__________0（填“＞”或“＜”），反应的__________（用、表示）。
（2）一定温度下，在密闭容器中充入、和，初始总压强为。反应的，，、分别为正、逆反应速率常数。充分反应达平衡时压强为0。（该温度下忽略反应ⅲ），的物质的量为．则__________。
（3）CO和NO发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在时NO的转化率与的变化曲线及时NO的转化率与T的变化曲线如图所示。将和充入恒容密闭容器，初始总压强为，发生上述反应。
①表示时NO的转化率与T的变化曲线为__________曲线（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），A点后NO的平衡转化率增大的原因是__________。
②已知：反应进行的平衡常数，条件下反应达平衡时，，则平衡时的物质的量__________mol，反应的压强平衡常数__________（保留两位有效数字）。
高考模拟考试二化学试题参考答案及评分标准
2024.5
一、选择题：本题共10小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．D 2．B 3．B 4．A 5．D 6．A 7．B 8．C 9．D 10．B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．BD 12．AC 13．D 14．B 15．BC
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）
（1）（1分）
（2）＞（1分） ＜（1分）
（3）2-羟基乙胺上羟基氧电负性大，有吸电子作用，使氨基氮电子云密度减小，碱性减弱（2分）
（4）（2分）
（5）4（1分） （2分） （2分）
17．（12分）
（1）圆底烧瓶（2分） b（1分）
（2）打开（1分） 吸收，防止外界水蒸汽进入（2分）
（3）c（1分） 调节温度计水银球位置至三颈瓶口处，将C装置升温至75.6℃～105℃（1分）
（4）①对平衡的影响大于温度的影响（2分）
②向实验Ⅱ溶液中加入溶液后变为黄色，加热后变为深黄色（2分）
18．（12分）
（1）（2分）
300℃条件下碱熔8h（1分）
（2）Hf（1分） 、（1分）
（3）（2分） （1分）
（4）（2分） 将还原为（2分）
19．（12分）
（1）苯乙酸（1分） （2分）
（2）（1分）
（3）c（1分）
（4）酰胺基、氯原子（2分） （2分）
（5）7（1分）
（6）（2分）
20．（12分）
（1）＞（1分） （2分）
（2）0.15（2分）
（3）①Ⅰ（1分）
温度高于时，随温度升高，反应ⅰ正向反应程度变大，促进了反应ⅰ正向进行（2分）
②0.8（2分） 0.67（2分）
