2024年中考化学终极押题猜想（深圳专用）
（高分的秘密武器：终极密押+押题预测）
押题猜想一 热点导向选择题组 1
押题猜想二 化学用语与元素周期表 10
押题猜想三 微观示意图的分析与运用 16
押题猜想四 溶液与溶解度曲线 24
押题猜想五 气体制备实验 33
押题猜想六 物质实验探究 53
押题猜想七 工艺流程 80
押题猜想八 综合能力题（计算） 97
押题猜想一 热点导向选择题组
（2024·广东东莞·一模）项目学习小组学完“人类重要的营养物质”后，进行了相关调查与研究，发现南北方人在饮食习惯上有些不同，南方人大多以“米饭”为主食，北方人一般以“面条”为主食。回答下面小题。
1．米饭面条给人体提供的主要营养素是
A．脂肪 B．维生素 C．蛋白质 D．糖类
2．大米由水稻加工而来，在种植水稻的过程中常施加化肥，下列有关化肥的说法错误的是
A．KNO3是一种复合肥
B．超量施用化肥，可能会导致环境问题
C．可采用加水溶解的方法鉴别氮肥和钾肥
D．用加入熟石灰研磨的方法可区分尿素和铵态氮肥
3．面条主要由面粉制作而成，面粉生产车间应该张贴的安全标志是
A． B． C． D．
【答案】1．D 2．C 3．C
【解析】1．米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。
故选D；
2．A、硝酸钾中含有氮钾元素，属于复合肥，选项正确；
B、超量使用化肥会造成水体富营养化，导致环境问题，选项正确；
C、钾肥和氮肥都易溶于水，所以采用加水溶解的方法不能区分，选项错误；
D、铵态氮肥与熟石灰研磨会产生刺激性气味，尿素不会，现象不同，可以区分，选项正确。
故选C；
3．面粉具有可燃性，面粉生产车间的空气中含有大量的面粉粉末，遇明火可能发生爆炸，因此要严禁烟火。
A、该图标为有毒品图标，不符合题意；
B、该图标为节约用水图标，不符合题意；
B、该图标为严禁烟火图标，符合题意；
B、该图标为腐蚀品图标，不符合题意。
故选C。
（2024·广东深圳·二模）塑料垃圾可通过填埋、焚烧等方式进行处理。但填埋会污染水和土壤，会产生甲烷等物质；焚烧会产生Cl2、HCl、SO2、NO2、CO、CO2等气体。根据上述信息，完成下面小题：
4．下列说法正确的是
A．塑料是天然有机材料 B．焚烧产生的CO2会导致酸雨
C．为保护环境，要禁止使用塑料 D．填埋产生的气体遇明火易爆炸
5．下列表述正确的是
A．氯分子：Cl B．二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子
C．二氧化氮：NO2 D．SO2由一个硫元素和两个氧元素组成
6．氯化氢、二氧化硫气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列叙述错误的是
A．NaOH俗称烧碱，存放处应张贴右图标签
B．用氢氧化钠溶液吸收SO2属于化学反应
C．烧碱能与稀盐酸发生中和反应
D．侯德榜发明的“侯氏制碱法”中的“碱”是NaOH
【答案】4．D 5．C 6．D
【解析】4．A、塑料是合成材料，不是天然有机材料，故错误；
B、焚烧产生的CO2会加剧温室效应，不会导致酸雨，故错误；
C、废弃塑料会带来白色污染，但不能禁止使用，故错误；
D、塑料垃圾会产生甲烷等物质，甲烷有可燃性，与空气混合遇明火易爆炸，故正确；
故选D。
5．A、分子用化学式表示，氯分子表示为Cl2，故错误；
B、一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，故错误；
C、二氧化氮中氧元素显-2价，氮元素显+4价，所以二氧化氮的化学式为NO2，故正确；
D、元素只讲种类，不讲个数，SO2由硫元素和氧元素组成，故错误；
故选C。
6．A、NaOH有腐蚀性，应贴腐蚀性物质的标签，故正确；
B、氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，属于化学反应，故正确；
C、烧碱是氢氧化钠，属于碱，稀盐酸属于酸，二者反应属于中和反应，故正确；
D、侯德榜发明的“侯氏制碱法”中的“碱”是Na2CO3,故错误。
故选D。
押题解读
此类题型在选择题中，出现频率越来越高，一般以小段文字为主体，信息囊括最新科技，材料，热点信息。根据这些信息考查相关知识的2~3题单项选择题，难度小。在复习中重点关注课本的基础知识，同时，尽量联系生活实际，从身边的生活中发现化学、体味化学。
我国科学家在化学、化工领域做出了重大贡献。回答下面小题。
1．我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是
A．钠(Na) B．钙(Ca) C．镁(Zn) D．锰(Mn)
2．化工科学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱。下列物质中，俗称纯碱的是
A．Na2CO3 B．NaCl C．NaOH D．NaHCO3
3．张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。铈元素在元素周期表中的信息如图，其相对原子质量为
A．58 B．82.1 C．140.1 D．198.1
【答案】1．C 2．A 3．C
【解析】1．A、书写元素符号注意“一大二小”，钠的元素符号表示为Na，元素的名称与符号一致，错误；
B、书写元素符号注意“一大二小”，钙的元素符号表示为Ca，元素的名称与符号一致，错误；
C、书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号表示为Mg，元素的名称与符号不一致，正确；
D、书写元素符号注意“一大二小”，锰的元素符号表示为Mn，元素的名称与符号一致，错误。
故选C。
2．A、纯碱（Na2CO3）俗称纯碱、苏打，正确；
B、纯碱不是氯化钠（NaCl）的俗称，错误；
C、氢氧化钠（NaOH） 俗称烧碱、火碱、苛性钠，错误；
D、碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，错误。
故选A。
3．元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量；铈元素在元素周期表中的信息如图，其相对原子质量为140.1。
故选C。
（2024·广东惠州·一模）尿素在农业生产中的使用量较大，它在土壤中的转化和吸收过程模拟如图1所示，土壤中两种物质的溶解度曲线如图2所示。完成下面小题。
4．下列说法正确的是
A．（Ⅰ）中氮元素可直接被植物吸收 B．（Ⅱ）生成的铵态氮肥一定含
C．（Ⅲ）暴雨会使铵态氮肥营养流失 D．尿素是一种高效氮肥，可以长期大量使用
5．施用尿素后的土壤含有和，根据图2判断，下列说法正确的是
A．的溶解度随温度升高而减小
B．℃时，和的饱和溶液溶质质量分数大小顺序为：
C．℃时的饱和溶液升温或降温均有晶体析出
D．降温结晶可使两种物质分离
【答案】4．C 5．C
【解析】4．A、由图（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）可知，尿素在土壤中酶的作用下转化为铵态氮肥，然后被植物吸收，说明尿素中氮元素不能被植物直接吸收利用，故A错误。
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，水、尿素中没有氯元素，故生成的铵态氮肥不可能是氯化铵，故B错误。
C、在缺氧条件下铵态氮肥变成氮气或一氧化氮，失去肥效，暴雨会导致缺氧，故使铵态氮肥营养流失，故C正确。
D、尿素中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，但是不可以长期大量使用，否则也会影响土壤生态，故D错误。
故选：C。
（2024·江苏·一模）中国传统节日习俗积淀着博大精深的历史文化内涵。
6．正月十五闹花灯。下列制作花灯的材料中，属于金属材料的是
A．宣纸 B．铁丝 C．棉线 D．竹条
7．端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为 C18H16O8。下列关于 C18H16O8 的说法不正确的是
A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．相对分子质量为 360g
C．碳元素的质量分数最大 D．氢、氧元素的质量比为 1：8
8．重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的 pH 最适合菊花生长的是
A．6.3 B．8.5 C．8.9 D．9.2
【答案】6．B 7．B 8．A
【解析】6．A、宣纸属于有机高分子材料，选项错误；
B、铁丝属于金属材料，选项正确；
C、棉线属于天然有机高分子材料，选项错误；
D、竹条属于天然有机高分子材料，选项错误；
故选B；
7．A、物质由元素组成，矢车菊黄素是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；
B、矢车菊黄素的相对分子质量为12×18+1×16+16×8=360，单位是“1”，不是“g” ，故选项说法不正确；
C、矢车菊黄素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×18):(1×16):(16×8)=27:2:16，因此碳元素的质量分数最大，故选项说法正确；
D、矢车菊黄素中氢、氧元素的质量比为 (1×16):(16×8)=1:8，故选项说法正确；
故选B。
8．中性溶液pH=7，酸性溶液pH＜7，中性溶液pH大于7。
A、pH＜7，显弱酸性，符合题意；
B、pH＞7，显碱性，不符合题意；
C、pH＞7，显碱性，不符合题意；
D、pH＞7，显碱性，不符合题意；
故选A。
（2024·广东深圳·二模）在“调查我国航天科技材料中的新型材料和新能源”的活动中，同学们围绕长征2F型火箭展开调查。请完成下面小题：
9．火箭外壳含有钛合金。如图是钛元素的信息，有关说法正确的是
A．钛属于非金属元素 B．钛的相对原子质量为47.87
C．钛原子的最外层电子数为22 D．钛合金属于化合物
10．火箭推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），二者发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+4X+3N2，下列说法正确的是
A．C2H8N2中含有1个氮气分子
B．C2H8N2中，碳、氮元素的质量比为1：1
C．X的化学式为H2O2
D．上述反应过程中出现3种氧化物
【答案】9．B 10．D
【解析】1．A.根据元素中文名称的偏旁可以判断出元素的种类，钛为“钅”字旁，所以其为金属元素，故A选项错误；
B.元素周期表中靠下方的小数为相对原子质量，故B选项正确；
C.在元素周期表左上角的数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以其核外电子数为22，故C选项错误；
D.化合物属于纯净物，合金是由金属与金属或金属与非金属熔合在一起具有金属特性的混合物，合金是混合物，不是纯净物，故D选项错误；
故选B。
10．A.分子由原子构成，一个C2H8N2中含有两个氮原子，故A选项错误；
B.元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，所以碳、氮元素质量比为：，故B选项错误；
C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、个数都不变，反应前碳、氢、氮、氧的原子个数分别为：2、8、6、8，反应后碳、氢、氮、氧的原子个数分别为：2、0、6、4，所以反应后还缺少8个氢原子和4个氧原子，即4X中含有8个氢原子和4个氧原子，即X的化学式为H2O，故C选项错误；
D.由两种元素组成且含有氧元素的化合物是氧化物，所以反应过程中涉及到的物质为氧化物的有：四氧化二氮、二氧化碳和水三种，故D选项正确；
故选D。
（2024·广东清远·二模）项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图甲所示，回答下列问题。
11．配制NaOH溶液不需用到的仪器是
A．烧杯 B．量筒 C．漏斗 D．玻璃棒
12．下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是
A．NaOH溶液可以腐蚀叶肉 B．NaOH固体溶解时放出大量的热
C．制作完成后废液需回收处理 D．NaOH固体存放处应张贴如图乙所示标志
【答案】11．C 12．D
【解析】11．配制NaOH溶液，第一步计算出需要氢氧化钠的质量、水的体积，称量氢氧化钠固体用托盘天平、量取水的体积用量筒，然后在烧杯中溶解，需用玻璃棒搅拌，所以不需要用到的仪器是漏斗，故选C。
12．A. NaOH溶液具有腐蚀性，可以腐蚀叶肉，此选项正确；B. NaOH固体溶解时放出大量的热，此选项正确；C. 制作完成后废液需回收处理，不能随意乱倒，此选项正确； D. NaOH固体不属于爆炸品，存放处不应张贴如图乙所示标志，此选项错误。故选D。
（2024·广东东莞·二模）海水中含有大量钠离子和氯离子，经晾晒除杂后可得NaCl。以NaCl为原料可制取、、NaOH、盐酸等。钠可冶炼金属钛：。完成下面小题。
13．下列化学用语表示正确的是
A．的俗名：苏打 B．两个钠离子：
C．表示：两个氯原子 D．2O表示：两个氧元素
14．钠冶炼金属钛的反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
15．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．易溶于水，可用于生产玻璃
B．盐酸具有较强的酸性，可用于金属表面除锈
C．NaOH在空气中易潮解，可用于去除油污
D．受热易分解，可用于治疗胃酸过多症
【答案】13．A 14．C 15．B
【解析】13．A、苏打为碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，该选项正确；
B、1个钠离子带1个单位正电荷，离子符号前的数字表示离子个数，则2个钠离子的符号为2Na+，该选项不正确；
C、化学式前的数字表示分子个数，则2Cl2表示两个氯分子，该选项不正确；
D、元素只有种类，没有个数，元素符号前的数字表示原子个数，则2O表示两个氧原子，该选项不正确。
故选A。
14．钠冶炼金属钛的反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选C。
15．A、碳酸钠可用于生产玻璃，并不是因为玻璃能溶于水，该选项不符合题意；
B、盐酸具有较强的酸性，能和金属氧化物反应，则可用于金属表面除锈，该选项符合题意；
C、氢氧化钠可用于去除油污，是因为氢氧化钠能和油污反应，该选项不符合题意；
D、碳酸氢钠能用于治疗胃酸过多症，是因为碳酸氢钠能和胃酸中的盐酸反应，该选项不符合题意。
故选B。
（2024·广东佛山·一模）“水循环”“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。完成下面小题。
16．“水循环”中水分子发生的变化是
A．间隔 B．种类 C．大小 D．质量
17．有关“碳循环”和“氧循环”的分析错误的是
A．人类活动参与了碳、氧循环
B．能量转化只涉及化学能转化为热能
C．光合作用吸收CO2，放出O2
D．有利于维持O2和CO2含量相对稳定
【答案】16．A 17．B
【解析】16．水循环通过水的三态变化来实现，该过程中，水分子的间隔与排列方式发生改变，而水分子的种类、大小和质量不变，故填A。
17．A 人类不停地呼吸，消耗氧气，呼出二氧化碳，参与了碳、氧循环，选项正确；
B 氧循环中，物质与氧气发生化学变化，化学能转化为热能，光合作用中，太阳能转化为化学能，选项错误；
C 光合作用将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，即吸收二氧化碳，放出氧气，选项正确；
D “碳循环”和“氧循环”有利于维持O2和CO2含量相对稳定，选项正确；
故填B。
押题猜想二 化学用语与元素周期表
1．（2023·广东佛山·一模）下列化学用语正确的是
A．3个氨分子：3NH3 B．氧化钾：KO
C．1个铝离子：Al+3 D．2个氢原子：H2
【答案】A
【详解】A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个氨分子表示为：3NH3，符合题意；
B、氧化钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，化学式为：K2O，不符合题意；
C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故1个铝离子表示为：Al3+，不符合题意；
D、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，不符合题意。
故选A。
2．（2024·广东东莞·二模）铊是用途广泛的工业原料，大部分被用在电子工业，在国防军事、化工、光学、医学、高温超导等方面也有一定的用途。铊在元素周期表中的信息如图所示，据下图不能得到的信息是
A．铊属于金属元素 B．铊的元素符号为Tl
C．铊元素的相对原子质量是204.4 D．铊是一种有毒有害的重金属元素，对人体有较大的危害
【答案】D
【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字表示该元素的元素名称，故该元素为铊元素，铊带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字右上方符号表示该元素的元素符号，故铊的元素符号为Tl，不符合题意；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，故铊元素的相对原子质量是204.4，不符合题意；
D、铊是一种有毒有害的重金属元素，对人体有较大的危害，属于铊的性质描述，不能从元素周期表中得到该信息，符合题意。
故选：D。
3．（2020·内蒙古赤峰·中考真题）关于下列符号或图示的说法正确的是
①N2②Mg2+③ ④⑤⑥
A．①表示两个氮原子
B．②和④均表示阳离子
C．③和⑤所表示的微粒化学性质相似
D．由⑥可知锡的相对原子质量为118.71
【答案】D
【详解】A、①表示氮气、氮气由氮元素组成、1个氮分子、1个氮分子由2个氮原子构成，该选项说法不正确；
B、②带正电荷，表示阳离子，④中质子数小于电子数，带负电荷，表示阴离子，该选项说法不正确；
C、③最外层电子数是6，反应中容易得到电子，化学性质比较活泼，⑤最外层电子数是8，是稳定结构，化学性质不活泼，因此两种微粒化学性质不相似，该选项说法不正确；
D、由⑥可知锡的相对原子质量为118.71，该选项说法正确。
故选：D。
押题解读
化学用语即化学学科的专业语言，是学习化学的基本工具，化学用语包括元素符号、化学式及化合价、离子符号、结构示意图或元素周期方块、化学方程式等。在考试中，每种题型都会应用到化学用语。在深圳中考卷中频繁出现在单项选择题中，属于易得分题目。
1．（2024·广东深圳·二模）下列化学用语的含义描述正确的是
A．HgO表示氧化汞这种物质 B．2Ca2+中的“2”表示2个钙离子带2个单位正电荷
C．N2表示两个氮原子 D．H2O2表示过氧化氢由氢气和氧气组成
【答案】A
【详解】A、根据化学式可以表示一种物质，则HgO表示氧化汞这种物质，故正确；
B、2Ca2+中前2表示两个钙离子；元素符号右上角数字表示一个离子所带电荷数值，则后2表示表示每个钙离子带2个单位正电荷，故错误；
C、N2表示一个氮分子中含有2个氮原子；两个氮原子表示为2N；故错误；
D、物质由元素组成，H2O2表示过氧化氢这种物质，过氧化氢是由氢、氧元素组成，故错误。
故选：A。
2．（2024·广东深圳·二模）我国科研团队发现锂硫电池界面电荷存储聚集反应新机制，极大地助力下一代电池的设计。下图是关于锂、硫两种元素的相关信息。下列说法错误的是
A．锂原子的质子数为3
B．锂原子易失去电子形成离子
C．硫的相对原子质量为
D．硫属于非金属元素
【答案】C
【详解】A、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；原子序数=质子数，锂原子的质子数为3，说法正确；
B、锂原子的质子数为3，核外电子数为3，根据核外电子排布规律可知，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，说法错误。
D、硫元素汉字名称带“石”字旁，属于非金属元素，说法正确。
故选C。
3．（2024·河北沧州·二模）钛合金被认为是最适合制造饰品的未来金属，钛元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．钛是金属元素
B．符号“Ti”可表示钛元素、一个钛原子和金属钛
C．钛的相对原子质量是47.87g
D．钛原子在发生化学变化时易失去电子
【答案】C
【详解】A、钛元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
B、Ti属于金属元素，则符号“Ti”可表示钛元素、一个钛原子和金属钛，故选项说法正确；
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钛的相对原子质量为47.87，单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；
D、由钛原子结构示意图可知，钛原子的最外电子数为2，小于4，在发生化学变化时易失去电子，故选项说法正确。
故选C。
4．（2024·黑龙江哈尔滨·二模）硼元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．硼属于非金属元素 B．硼原子的结构示意图为
C．硼原子在化学反应中易得到电子 D．硼的相对原子质量是10.81
【答案】C
【详解】A、硼是石字旁，属于非金属元素。A正确；
B、根据硼元素在元素周期表中的信息可知，硼的质子数是5，核外5个电子，第一层2个 电子，第二层3个电子，所以硼原子的结构示意图为 。B正确；
C、根据B的分析可知，硼原子最外层3个电子，少于4个，在化学反应中易失去电子。C错误；
D、据图可知，元素周期表一格中元素名称正下方的数字表示相对原子质量，所以硼的相对原子质量是10.81。D正确。
综上所述：选择C。
5．（2024·广东肇庆·一模）下列化学用语表述不正确的是
A．2个氦原子： B．两个亚铁离子：
C．一个氧分子中含有两个氧原子 D．2个氢分子：
【答案】B
【详解】A、元素符号前的数字表示原子个数，则2个氦原子的符号为2He，该选项表述正确；
B、元素右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，离子符号前的数字表示离子个数，1个亚铁离子带2个单位正电荷，则两个亚铁离子的符号为2Fe2+，该选项表述不正确；
C、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则O2表示一个氧分子中含有两个氧原子，该选项表述正确；
D、化学式前的数字表示分子个数，则2个氢分子的符号为2H2，该选项表述正确。
故选B。
6．（2024·河南许昌·一模）镍在新能源电池中的作用不可替代。如图是镍元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法错误的是
A．图中 B．镍的相对原子质量是58.69
C．镍位于元素周期表的第三周期 D．镍原子的质子数为28
【答案】C
【详解】A、原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数，所以x＝28-2-16-2＝8，故A说法正确；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则镍原子的相对原子质量为58.69，故B说法正确；
C、原子核外电子层数=周期数，镍原子核外电子层数是4，位于元素周期表的第四周期，故C说法错误；
D、由原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则镍原子的质子数为28，故D说法正确；
故选C。
7．（2024·广东汕头·一模）茶叶中富含的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是
A．图示中x为18
B．硒原子核内有34个质子
C．硒原子的相对原子质量为78.96g
D．硒原子在化学反应中易得到2个电子
【答案】C
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，34=2+8+x+6，则x=18，故选项说法正确；
B、根据硒原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则硒原子核内有34个质子 ，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故硒的相对原子质量为78.96，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误；
D、根据硒原子结构示意图可知，硒原子的最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得2个电子，故选项说法正确；
故选：C。
8．（2024·广东汕头·一模）下列化学用语书写不正确的是
A．2个氧原子O2 B．2个氢分子2H2
C．钠离子Na+ D．氧化铜CuO
【答案】A
【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氧原子表示为2O，故A不正确；
B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个氢分子表示为2H2，故B正确；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。钠离子表示为Na+，故C正确；
D、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氧化铜中铜元素显+2价，氧元素显-2价，化学式为CuO，故D正确；
故选：A。
9．下列对有关化学用语中“2”的意义的说法，正确的是
A．H2中的“2”表示两个氢原子 B．2中的“2”表示两个硝酸分子
C．2Hg中的“2”表示两个汞元素 D．Mg2+中的“2”表示一个镁离子带2个单位正电荷
【答案】D
【详解】A、元素符号右小角的数字表示分子中原子个数，则H2中的“2”表示1个氢分子中含有2个氢原子，该选项说法不正确；
B、离子前的符号表示离子个数，则中的“2”表示两个硝酸根离子，该选项说法不正确；
C、元素符号前的数字表示原子个数，则2Hg中的“2”表示两个汞原子，元素只有种类，没有个数，该选项说法不正确；
D、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则Mg2+中的“2”表示一个镁离子带2个单位正电荷，该选项说法正确。
故选D。
押题猜想三 微观示意图的分析与运用
1．（2024·广东广州·一模）中国科学技术大学课题组研制了一种铜催化剂，通过甲醇和一氧化碳制备乙酸。部分化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．反应后碳元素质量减少 B．铜催化剂在反应后化学性质改变
C． 中C、H的质量比为 D．参加反应的甲醇与一氧化碳的分子个数比为
【答案】D
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量是不会改变，故A错误；
B、催化剂的质量和化学性质在反应前后不会发生变化，故B错误；
C、该物质的化学式为CH3COOH，C、H的质量比为=6：1，故C错误；
D、根据化学反应的微观示意图，我们可以看到反应前有一个甲醇分子（CH3OH)和一氧化碳分子（CO)，反应后有一个乙酸分子（CH3COOH)，因此，参加反应的甲醇与一氧化碳的分子个数比为1:1，故D正确。
故选D。
2．（2024·广东深圳·一模）甲醇（CH3OH）被誉为“液态阳光”。利用太阳能制甲醇的微观图示如下，下列说法错误的是
A．步骤①中，反应前后氢原子和氧原子的个数不变
B．步骤②中，生成物的分子个数比1：1
C．图中所示的转化过程中有3种氧化物
D．该过程实现了由太阳能到化学能的转化
【答案】C
【分析】微观示意图中发生的化学反应有：、
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，故步骤①中，反应前后氢原子和氧原子的个数不变，说法正确，不符合题意；
B、根据上述分析可知，生成物的分子个数比1：1，说法正确，不符合题意；
C、根据上述分析，整个转化过程中有两种氧化物，水和二氧化碳，说法不正确，符合题意；
D、在光照的条件下发生化学反应，由太阳能转化为化学能，说法正确，不符合题意。
故本题选C。
3．（2024·广东佛山南海区·一模）天宫空间站中采用催化剂净化CO2和H2，微观反应过程如图。下列说法正确的是
A．反应前后分子数目不变 B．反应前后元素种类改变
C．参与反应的CO2和H2质量比为11:2 D．反应生成的两种分子个数比为1:1
【答案】C
【分析】由图可知，二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成CH4和水，方程式为：。
【详解】A、由图可知反应前存在的分子为二氧化碳分子和氢气分子，反应后出现了CH4分子和水分子，分子种类发生了变化，选项错误；
B、化学变化前后元素的种类不变，选项错误；
C、由方程式可知，参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为44：（2×4）=11：2，选项正确；
D、由方程式可知生成的两种分子个数比为1：2，选项错误；
故选C。
押题解读
微观图示题是中考的热点题型，这类题的特点就是讲抽象的微观信息转化为直观形象的宏观图示，使学生能够更加直观感受微观粒子的存在，从而考察辨析名种微粒的能力。在深圳考卷中常以选择题的形式出现。解答此类题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
此类题型一般考查的考点：物质的微观构成与宏观组成；微粒观点及化学反应模拟图的应用；混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等的区分；分子和原子的区别和联系；化学式与化学方程式的书写；化学用语和质量守恒定律等。
1．（2024·广东东莞·二模）如图所示是某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是
A．甲的化学式为 B．反应前后催化剂的质量不变
C．甲、乙、丙、丁四种物质均由分子构成 D．参加反应的甲和生成的丙分子个数比为1：1
【答案】D
【分析】由微观示意图可知，甲为甲烷，乙为二氧化碳，丙为氢气，丁为一氧化碳，则该反应的化学方程式为。
【详解】A、由分析可知，甲为甲烷，其化学式为，说法正确，不符合题意；
B、催化剂在化学反应前后的质量、化学性质均不发生变化，说法正确，不符合题意；
C、由分析可知，甲为甲烷，乙为二氧化碳，丙为氢气，丁为一氧化碳，这四种物质均由分子构成，说法正确，不符合题意；
D、由分析可知，甲为甲烷，丙为氢气，则由可知，参加反应的甲和生成的丙分子个数比为1:2，说法错误，符合题意。
故选：D。
2．（2024·广东深圳·二模）杭州亚运会主火炬的燃料被称为绿色“零碳甲醇（CH3OH）”。 如图是一种生成甲醇反应的微观图示，下列说法正确的是
A．该反应只生成一种氧化物
B．两种反应物的分子个数比为 1: 1
C．反应过程中催化剂的质量和性质均不变
D．反应前后原子、分子的种类和数目都没有发生变化
【答案】A
【分析】根据微观图示，得出反应物为CO2、H2，生成物为CH3OH、H2O，故该反应的化学方程式为。
【详解】A、生成物中只有水为氧化物，该选项说法正确；
B、根据分析，两种反应物的分子个数比为1:3，该选项说法不正确；
C、反应过程中催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，该选项说法不正确；
D、反应前后原子的种类和数目都不变，化学变化中分子的种类一定改变，该反应反应前分子数为4，反应后为2，分子数目发生变化，该选项说法错误；
故选A。
3．（2024·广东广州天河·一模）中国空间站生命保障系统中，二氧化碳在和金属镍作催化剂的条件下发生反应，其反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是
A．使用催化剂能改变反应速率 B．和按的质量比进行反应
C．生成物中和的个数比为 D．反应前后分子种类和数目没有发生变化
【答案】D
【详解】A. 使用催化剂能改变反应速率，可能加快化学反应速率，也可能减慢化学反应速率，此选项正确；
B.根据反应的微观示意图可知，该反应是：CO2+4H2CH4+2H2O，所以和按44：（4×2）=的质量比进行反应，此选项正确；
C. 根据反应的微观示意图可知，生成物中和的个数比为1:2，此选项正确；
D. 反应前后分子种类和数目发生了变化，此选项错误。
故选D。
4．（2024·广东惠州·一模）肼是火箭推进剂的燃料，与二氧化氮在一定条件下可转化成无害物质，反应前后的微观示意图如图。下列判断错误的是
A．该反应出现了两种氧化物 B．该反应不符合质量守恒定律
C．反应后分子数增加 D．该反应不属于基本反应类型
【答案】B
【分析】由化学的微观示意图可知，二氧化氮和N2H4在催化剂的作用下生成氮气和水，反应的化学方程式为2NO2+2N2H43N2+4H2O。
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则NO2、H2O属于氧化物，故选项说法正确；
B、该反应生成了新物质，属于化学反应，化学反应都符合质量守恒定律，故选项说法不正确；
C、由反应的化学方程式可知，每2个NO2分子与2个N2H4分子完全反应，生成3个氮分子和4个水分子，因此反应后分子数增加，故选项说法正确；
D、由反应的化学方程式可知，该反应不属于基本反应类型，故选项说法正确。
故选B。
5．（2022·北京·中考真题）载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A．乙和丙的元素组成相同 B．丙的相对分子质量为16
C．反应前后氧原子个数不相等 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1
【答案】D
【分析】根据微观示意图可知该反应是乙即二氧化碳和甲即氢气在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为，据此解题。
【详解】A、如图所示，乙是由氧元素和碳元素组成的，丙是由氢元素和氧元素组成的，乙和丙元素组成不同，选项错误；
B、如图所示，丙是水（），其相对分子质量是，选项错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前后氧原子个数相等，选项错误；
D、根据分析可知，参加反应的甲即氢气和乙即二氧化碳的分子个数比为，选项正确。
故选D。
6．（2024·广东广州黄埔·一模）我国研发的撬装天然气制氢装置已投用，其中涉及的一个反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．反应前后原子种类和数目发生变化
C．反应前后催化剂的质量发生变化
D．反应生成的与的质量比为14：3
【答案】D
【分析】由图可知，该反应为CH4和H2O在催化剂作用下生成CO和H2，反应的化学方程式为：。
【详解】A、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，该选项说法不正确；
B、化学反应前后，原子的种类和数目不变，该选项说法不正确；
C、催化剂反应前后质量不变，该选项说法不正确；
D、结合方程式可知，生成的一氧化碳和氢气的质量比为（12+16）：（1×6）=14：3，该选项说法正确。
故选D。
7．（2023·湖南湘潭·中考模拟）用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下所示，下列说法正确的是
A．该反应是化合反应
B．该反应有2种生成物
C．每个生成物分子由3个原子构成
D．参加反应的“”和“”分子的个数比是2：1
【答案】A
【分析】由反应前后的微观示意图看出，有6个“”分子和2个“”分子参加反应生成4个“”分子，有1个“”分子没有参加反应。
【详解】A、该反应是由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A说法正确；
B、去掉没有参与反应的物质，则该反应有1种生成物，故B说法错误；
C、由图可知，每个生成物分子 由4个原子构成，故C说法错误；
D、参加反应的“”和“ ”分子的个数比是6：2=3：1，故D说法错误；
故选：A。
8．（2024·广东东莞·一模）如图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是
A．①框中的物质属于有机物
B．反应涉及的单质名称为氯气
C．通过观察可以得出分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分
D．该反应的化学方程式为
【答案】D
【分析】由化学反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：。
【详解】A、由物质的构成可知，①框中的物质是C2H6，是含碳的化合物，属于有机物，故说法正确；
B、由物质的构成可知，反应涉及的单质名称为氯气，故说法正确；
C、通过观察微粒的变化可知，分子和原子的区别是：在化学变化中分子可分，原子不可分，故说法正确；
D、由上述分析可知，该反应的化学方程式为：，故说法错误。
故选D。
9．（2024·广东惠州·一模）中国芯片蚀刻技术国际领先。进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．上述四种物质均由分子构成 B．反应生成的丙和丁微粒数之比为1：1
C．该反应属于置换反应 D．空气中物质丁的质量分数为78%
【答案】C
【分析】根据反应微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丁为N2，该反应方程式为：。
【详解】A、根据图示，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丁为N2，其中只有硅是由硅原子构成的，甲、丙和丁是分子构成的，故A不正确；
B、由方程式可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，故B不正确；
C、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应；根据方程式可以知道该反应属于置换反应，故C正确；
D、丁为氮气，空气中氮气的体积分数为78%，故D不正确。
故选：C。
押题猜想四 溶液与溶解度曲线
1．（2024·广东深圳·二模）芒硝（）是一味中药，有清热解毒的功效。山西某盐池富含，还含有少量，两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．的溶解度比大
B．时，将溶于水中，得到溶液
C．时，的饱和溶液的溶质质量分数为
D．含有少量，提纯可采用降温结晶
【答案】D
【详解】A、不指明温度，无法比较氯化钠和硫酸钠的溶解度，该选项说法错误；
B、40°C时氯化钠的溶解度为36.6g，将40g NaCl加入100g水中只能溶解36.6g，得到136.6g溶液,该选项说法错误；
C、40°C时，Na2SO4的溶解度为48.4g，此温度下Na2SO4的饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法错误;
D、提纯受温度影响较大的物质用降温结晶的方式，根据图示，Na2SO4溶解度受温度影响较大，NaCl溶解度受温度影响较小，Na2SO4含有少量NaCl，提纯Na2SO4可采用降温结晶，该选项说法正确。
故选D。
2．（2024·陕西西安·二模）兴趣小组配制NaOH溶液来制作叶脉书签。如图所示，20℃时，称取120gNaOH固体，加入100g水，搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温，析出固体，过滤，得到配制好的溶液。下列说法正确的是
A．乙中用玻璃棒搅拌可以增大NaOH的溶解度 B．丁中烧杯内NaOH溶液为不饱和溶液
C．NaOH的溶解度随温度的升高而增大 D．20℃时，NaOH的溶解度为200g
【答案】C
【详解】A、乙中用玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率，选项错误；
B、丙中有固体，故丙是室温下的饱和溶液，丁中烧杯中氢氧化钠溶液是丙中过滤后的滤液，所以丁中为氢氧化钠的饱和溶液，选项错误；
C、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，会使温度升高，故室温下将120gNaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体，说明氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，选项正确；
D、室温下将120gNaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体，说明室温下，100g水中最多可溶解氢氧化钠固体的质量为：120g-11g=109g，说明室温时NaOH的溶解度是109g，选项错误；
故选C。
3．（2024·广东佛山南海区·一模）的溶解度曲线如图，下列说法错误的是
A．MnSO4的溶解度随温度升高先增后减
B．a点溶液升温可得不饱和溶液
C．40℃时50g水中溶解30g MnSO4得b点溶液
D．c点溶液降温至20℃可得MnSO4晶体
【答案】D
【详解】A、由图可知，MnSO4的溶解度随温度升高先增后减，选项正确；
B、a点在溶解度曲线上，属于饱和溶液，升高温度在一定范围内，会使溶解度变大，溶液变成不饱和溶液，选项正确；
C、b点溶液表示的是MnSO4的饱和溶液，40℃时MnSO4的溶解度为60g，即在40℃时，在100水中溶解60gMnSO4达到饱和，50g水中溶解30g MnSO4达到饱和，所以40℃时50g水中溶解30g MnSO4得b点溶液，选项正确；
D、c点溶液降温至20℃过程中溶解度变大，不会有晶体析出，选项错误；
故选D。
押题解读
溶解度曲线是深圳考卷中属于必考题型，几乎出现在单项选择题中，也考生们属于是重难点。
溶解度曲线考点分析：
① 溶解度曲线的横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度
② 通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。
③ 溶解度曲线上的点表示某物质在该温度下的溶解度。
④ 溶解度曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
⑤ 溶解度受温度影响的三种情况：
a.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3
b.少数物质的溶解度受温度的影响变化不大，如NaCl
c.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2
1．（23-24九年级上·黑龙江哈尔滨·期末）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．t1℃时， 100gKNO3饱和溶液中含有 20gKNO3
B．t2℃时， KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等
C．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
D．当 KNO3中含有少量 NaCl时， 可用冷却热饱和溶液的方法提纯 KNO3
【答案】D
【详解】A、t1℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则该温度下，100gKNO3饱和溶液中含有硝酸钾的质量为：，不符合题意；
B、t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液质量未知，溶质质量无法比较，不符合题意；
C、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
D、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠，可用冷却热饱和溶液的方法提纯 KNO3，符合题意。
故选D。
2．（2024·广东肇庆·一模）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．甲、乙两种物质在℃时溶解度相等
B．℃时，把甲充分溶解在水中，所得溶液质量是
C．若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是冷却热饱和溶液
D．℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是甲
【答案】D
【详解】A、交点表示该温度下两物质的溶解度相等，所以甲、乙两种物质在℃时溶解度相等，此选项正确；
B、在t3℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将30g A物质充分溶解在50g水中，只能溶解25gA物质，所得溶液的质量为75g，此选项正确；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙，要得到纯净的甲时，可用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，此选项正确；
D、t3℃时，甲物质的溶解度最大，乙物质的溶解度次之，丙物质的溶解度最小，所以等质量的甲、乙和丙三种物质的饱和溶液中，所含有溶剂质量大小关系为：丙＞乙＞甲，所含溶剂质量最多的是丙，此选项错误；
故选D。
3．（2024·广东广州·一模）氯化钠和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．10℃时，100g 氯化钾饱和溶液中含氯化钾31g
B．可用降温的方法使饱和的氯化钾溶液变为不饱和溶液
C．t℃时的氯化钠饱和溶液和氯化钾饱和溶液升高温度后溶质质量分数相等
D．t℃时的氯化钠饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至10℃，氯化钾溶液中析出晶体更多
【答案】C
【详解】A、由图可知，10℃时，氯化钾的溶解度为31g，则该温度下，100g 氯化钾饱和溶液中含氯化钾的质量为：，不符合题意；
B、氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，故可用升温的方法使饱和的氯化钾溶液变为不饱和溶液，不符合题意；
C、t℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，升高温度后，氯化钠和氯化钾的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，氯化钾和氯化钠的溶质质量分数均不变，故升高温度后溶质质量分数相等，符合题意；
D、t℃时的氯化钠饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至10℃，降温后，氯化钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意。
故选C。
4．如图为KCl和的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．将两物质的饱和溶液由t1℃升温至t3℃，均变成不饱和溶液
B．t2℃时，饱和溶液溶质质量分数约为32.9%
C．将等质量的两物质的饱和溶液由t3℃降温至t2℃，只有氯化钾溶液中有晶体析出
D．t4℃时，分别将等质量的KCl和固体溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者大于后者
【答案】D
【详解】A、将两物质的饱和溶液由t1℃升温至t3℃，溶解度都变大，都变为不饱和溶液，说法正确；
B、t2℃时，的溶解度为49g，饱和溶液溶质质量分数=，说法正确；
C、由溶解度曲线可知：氯化钾饱和溶液由t3℃降温至t2℃溶解度减小，碳酸钠饱和溶液由t3℃降温至t2℃溶解度溶解度增大，将等质量的两物质的饱和溶液由t3℃降温至t2℃，只有氯化钾溶液中有晶体析出，说法正确；
D、由溶解度曲线可知：t4℃时，氯化钾的溶解度大于碳酸钠的溶解度，分别将等质量的KCl和固体溶于水配成饱和溶液，氯化钾所需的水少，碳酸钠需要的水的，所得溶液的质量前者小于后者，说法错误；
答案：D。
5．（2023·黑龙江哈尔滨·二模）甲、乙两种物质（不考虑结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．a1℃时，甲的饱和溶液中含有30g甲
B．a2℃时等质量的甲和乙两物质的饱和溶液降温至a1℃，析出晶体质量甲大于乙
C．a1℃时甲的溶液中溶质和溶剂的质量比一定等于1：3
D．甲物质的溶解度比乙大
【答案】B
【详解】A、没有指明溶液的质量，无法确定a1℃时，甲的饱和溶液中所含有溶质的多少，故错误；
B、由图知，甲乙两物质的溶解度都随温度的降低而减小，且由a2℃降温至a1℃时，甲物质的溶解度变化较大，所以a2℃时等质量的甲和乙两物质的饱和溶液降温至a1℃，析出晶体质量甲大于乙，故正确；
C、没有指明溶液是饱和溶液，无法确定a1℃时甲的溶液中溶质和溶剂的质量比，故错误；
D、没有指明具体的温度，无法比较甲乙两物质的溶解度的大小，故错误。
故选B。
6．（2024·黑龙江哈尔滨·二模）南南同学在实验室配制KNO3（不含结晶水）溶液时进行了以下实验（实验过程中不考虑水的损失）。根据实验现象判断，下列说法错误的是
A．20℃时KNO3的溶解度为31.6g
B．乙烧杯中KNO3溶液的质量为120.9g
C．若向丙烧杯中加入足量水，也能使未溶解的KNO3溶解
D．丁烧杯中的溶液一定是30℃时KNO3的不饱和溶液
【答案】D
【详解】A、由图可知，20℃时，丙烧杯中有13.4g未溶解的硝酸钾，则丙烧杯中为20℃的饱和溶液，其中溶剂水的质量为100g，溶解硝酸钾的质量为45g-13.4g=31.6g，故20C时KNO3的溶解度为31.6g，故A说法正确；
B、乙烧杯中温度为10℃，有24.1g未溶解的硝酸钾，其中溶剂水的质量为100g，溶解硝酸钾的质量为45g-24.1g=20.9g，则乙烧杯中KNO3溶液的质量为100g+20.9g=120.9g，故B说法正确；
C、20℃时，丙烧杯中有13.4g未溶解的硝酸钾，则丙烧杯中为20℃的饱和溶液，向丙烧杯中加入足量水，也能使未溶解的KNO3溶解，故C说法正确；
D、丁烧杯中的溶质完全溶解，可能是30℃时KNO3的不饱和溶液，也可能是30℃的恰好饱和溶液，故D说法错误；
故选：D。
7．如图曲线是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30
B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%
C．将40℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数相同
D．将20℃甲的饱和溶液升温到40℃，有固体析出
【答案】C
【详解】A、20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30g，30错误，故选项错误；
B、40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数=×100%≈33.3%，50%错误，故选项错误；
C、20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30g，将40℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到20℃，溶液仍是饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数相同，故选项正确；
D、根据溶解度曲线可知，物质甲的溶解度随温度的升高而增大，将20℃甲的饱和溶液升温到40℃，变成不饱和溶液，没有固体析出，故选项错误。
故选C。
8．（23-24九年级下·辽宁沈阳·开学考试）水和乙醇(酒精)都是工业上重要的溶剂。NaOH在水和乙醇中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．NaOH在不同溶剂中的溶解能力差别不大
B．20℃时100g水中至少能溶解109gNaOH
C．0℃时NaOH在乙醇中几乎不溶
D．NaOH在水和乙醇中的溶解能力都随温度升高而减小
【答案】C
【详解】A、根据图像可知，NaOH在水、乙醇溶剂中的溶解能力差别较大，故A错误；
B、20℃时氢氧化钠的溶解度为109g，则100g水中最多能溶解109gNaOH，故B错误；
C、根据图像可知，0℃时NaOH在乙醇中几乎不溶，故C正确；
D、根据图像可知，NaOH在水和乙醇中的溶解能力都随温度升高而增大，故D错误。
故选C。
9．（2024·广东深圳·二模）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是
A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，有晶体析出
C．按标签中的配方配制溶液时，形成NaCl的饱和溶液
D．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6%
【答案】B
【详解】A、没有指明温度，无法比价碳酸钠和氯化钠的溶解度，该选项说法不正确；
B、饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，碳酸钠溶解度减小，则溶液中有晶体析出，该选项说法正确；
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠，则取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，该选项说法不正确；
D、20℃，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确。
故选B。
押题猜想五 气体制备实验
1．（2024·广东茂名·二模）根据如下图（省略夹持仪器）装置回答问题：
(1)仪器e的名称是 。
(2)实验室用装置甲制取CO2，多孔塑料板上放的药品是 （填名称），反应的化学方程式为 ，用装置乙收集CO2，气体应从导管口 （选填“A”或“B”）通入。
(3)从“仪器用品盒”中选择b、e、 （填序号）组装的装置与装置甲操作上的优点相同。
(4)某种气体可用如图所示装置进行制备。下列有关推测，不合理的是______（填字母）。
A．反应物有液体 B．反应需要加热才能进行
C．该气体的密度比空气大 D．该气体一定能与NaOH溶液反应
(5)影响过氧化氢分解速率的因素有很多，某小组测得70℃时，不同条件下H2O2的质量分数随时间的变化结果如图所示。
请回答以下问题：
①图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越 ，H2O2分解越快。
②图乙表明，碱性条件下 （填离子符号）对H2O2分解速率的影响大。
③综合以上信息推测，下列物质可加快H2O2分解的是 （填字母）。
A．KOH B．KCl C．HCl D．MnSO4
【答案】(1)长颈漏斗
(2) 大理石/石灰石 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B
(3)f、g、h
(4)D
(5) 大 Mn2+ AD
【详解】（1）由图可知，仪器e的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）甲装置的优点是可以控制反应的发生和停止，为了达到这一目的，实验室用装置甲制取CO2，多孔塑料板上放的药品是大理石或石灰石，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；由于二氧化碳的密度比空气大，采用向上排空气法收集，若用装置乙收集CO2，气体应从导管口B通入，故填：大理石或石灰石；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；B；
（3）从“仪器用品盒”中选择一套可以控制反应的发生和停止的发生装置，可用试管作反应器，还需多孔隔板、长颈漏斗、双孔塞和止水夹，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入，因此选择的仪器是b、e、f、g、h，故填：f、g、h；
（4）A、由图甲可知，反应物有液体，故选项推测合理；
B、由图甲可知，反应需要加热才能进行，故选项推测合理；
C、由图丙可知，该气体的密度比空气大，故选项推测合理；
D、由图乙可知，该气体不与硫酸反应，但也不一定能与NaOH溶液反应，故选项推测不合理；
故选D；
（5）①图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越大，过氧化氢浓度减小越快，即H2O2分解越快，故填：大；
②由图可知，碱性条件下，MnCl2对过氧化氢分解速率最大，则说明锰离子对过氧化氢分解速率的影响最大，故填：Mn2+；
③综合以上信息可知，碱性条件、Mn2+都能加快H2O2分解；KOH是碱，MnSO4中含有Mn2+，因此KOH、MnSO4都可以能加快H2O2分解，故选AD。
2．（2024·广东江门·一模）【基础实验与跨学科实践】
某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。
基础实验：
实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸，以及如图仪器。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)甲同学选用装置A制备O2，化学方程式为 。欲收集一瓶干燥的O2，收集装置最好选用 (填序号)，验满的方法是 。
(3)乙同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于 (填“m”或“n”)位置。实验室制备CO2的化学方程式为 。
跨学科实践：
用如图的自制“制氧机”制备O2
【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。
【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。
【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。
【评价】
(4)左瓶中的二氧化锰可通过 、洗涤、烘干等操作回收；
(5)右瓶中水的作用是 (写一个即可)。
【答案】(1)水槽
(2) 2KClO32KCl+3O2↑ C 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满
(3) m CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(4)过滤
(5)通过气泡观察氧气的输出速率（合理即可）
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是水槽，故填：水槽；
（2）A装置适用于固体加热反应制取氧气，试管口没有塞棉花，故适用于氯酸钾加热制取氧气，即氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用向上排空气法气体较干燥，选择的收集装置为C；氧气具有助燃性，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，故填：2KClO32KCl+3O2↑；C；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满；
（3）乙同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于m位置，以防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；实验室常用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)与稀盐酸反应，即碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：m；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）二氧化锰难溶于水，则左瓶中的二氧化锰可通过过滤、洗涤、烘干等操作回收，故填：过滤；
（5）右瓶中水的作用是通过气泡产生的速率，可判断氧气产生的速率，还能对气体起到湿润作用，故填：通过气泡观察氧气的输出速率（合理即可）。
押题解读
深圳中考化学实验题中，充当着每年必考点的——气体的实验室制备。有关气体制备实验装置的选择，化学方程式的书写，气体净化，检验等，同学们都需烂熟于心。
1．（2024·广东惠州·一模）【基础实验与跨学科实践】
某同学在教材实验的基础上，设计如图所示装置进行实验。
(1)仪器①的名称为 。
(2)为保证实验顺利进行，实验前需 。
(3)欲使稀盐酸与石灰石接触，需要进行的操作是 ，此时装置A中发生反应的化学方程式为 。
(4)利用装置D验证二氧化碳的性质，a、c为湿润的用紫色石蕊溶液浸泡过的棉花，b为干燥的用紫色石蕊溶液浸泡过的棉花。一段时间后，观察到b处棉花不变色，a、c处棉花变红，且c处棉花先变红，说明的物理性质是 ，化学性质是 。
(5)若实验过程中观察到装置D中b处棉花也变红，可能的原因是 （写出一种），请写出对应的改进措施 。
(6)如图是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”（遇到热水后会产生氧气）、二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是 。
【答案】(1)分液漏斗
(2)检查装置的气密性
(3) 打开分液漏斗的活塞
(4) 密度比空气大 能和水反应
(5) 制取的二氧化碳中混有水蒸气 CD之间加一个盛有浓硫酸的装置
(6)观察产生氧气的速率（合理即可）
【详解】（1）由图可知，仪器①为分液漏斗。
（2）该实验需要装置气密性良好，则实验前要先检查装置气密性。
（3）打开分液漏斗的活塞，过氧化氢浸入锥形瓶中，与二氧化锰接触，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，氧气不易溶于水，则B中的压强增大，液体会进入C装置中，与石灰石接触；
A装置发生的反应为：。
（4）干燥的用紫色石蕊溶液浸泡过的棉花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，而用紫色石蕊溶液浸泡过的棉花变红色，是因为二氧化碳能和水反应生成碳酸（化学性质），碳酸能使紫色石蕊变红色，同时下面的先变红，说明二氧化碳密度比空气大（物理性质）。
（5）若观察到干燥的用紫色石蕊溶液浸泡过的棉花也变红色，说明二氧化碳中混有水蒸气；
浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，则可在CD之间加一个盛有浓硫酸的装置。
（6）将A瓶的导管伸入B瓶水中，气体从液体中逸出，可通过产生气泡的速率判断生成氧气的速率。
2．（2024·广东肇庆·一模）实验室制取和性质实验
(1)①仪器的名称是 。
②氯酸钾制取，发生装置应选择如图所示中的 （填字母），化学方程式为 。B装置制取气体的优点是 。若要收集较纯净的氧气，应该选择的收集装置是 （填字母）
③性质实验。
操作 现象 结论
蜡烛由下至上熄灭 具有 的性质（填字母） a．密度小于空气 b．密度大于空气 c．不支持燃烧，不能燃烧
实验室常用氢氧化钠吸收二氧化碳气体，请写出对应的化学方程式 。
(2)空间站制
①补给制：中国空间站会将航天员的生活污水净化后，电解补给，此过程将电能转化成 能。
【答案】(1) 试管 A 可以通过控制开关的开闭控制反应的发生与停止 E bc
(2)化学
【详解】（1）①有图可知，仪器a的名称是试管，故填：试管；
②氯酸钾在加热和二氧化锰的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应需要加热，故发生装置应选择图中的A装置，化学反应方程式为；B装置制取气体的优点是可以通过控制开关的开闭控制反应的发生与停止；氧气不易溶于水且密度略大于空气，可通过排水法或向上排空气法收集氧气，若要收集较纯净的氧气应选用排水法，故填：A；；可以通过控制开关的开闭控制反应的发生与停止；E；
③通过实验现象，可得出二氧化碳的密度大于空气，不支持燃烧也不能燃烧，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式为，故填：bc；；
（2）中国空间站会将航天员的生活污水净化后，电解补给O2，此过程将电能转化成化学能，故填：化学。
3．（2024·广东汕头·一模）氧气是一种重要的气体，在生产和生活中有广泛的用途，如医疗急救、航天航空、化工等。
I.如图是实验室制备氧气常用的装置。
(1)写出装置图中标号仪器的名称：① ；② ；
(2)甲兴趣小组用高锰酸钾制取氧气开测量收集氧气的体积。
①选用的发生装置是 (填字母)。
②用高锰酸钾制备氧气发生反应的化学方程式为 。
③若用C测量生成的O2体积，如图读数，则读数 (填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ.2023年初，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。
化学药剂制氧机：如图1是某品牌制氧机的工作原理示意图。
在反应仓中首先加入水、粉末状过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2，然后加入粉末状二氧化锰，即产生氧气。
(3)该制氧机的制氧原理：
第一步：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2
第二步： (写出反应方程式)。
Ⅲ.乙组同学用如图4装置测定制得的“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)，操作如下：
①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为 V1=60mL。
②用电点火装置点燃红磷，充分反应。
③冷却至室温后打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V2=33mL。
(4)用排水法收集“富氧空气”，气体应从装置图3中管 (选“a”或“b”)通入。
(5)本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为 。
【答案】(1) 分液漏斗 水槽
(2) A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑ 偏小
(3)2H2O22H2O + O2↑
(4)b
(5)27%
【详解】（1）据图可知，标号仪器的名称①为分液漏斗；②为水槽；
（2）①高锰酸钾制取氧气需要加热，该反应为固体加热型，故选用的发生装置为A；
②高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
③C中量筒倒置，用C测量生成的O2体积，俯视读数，会使得排出水的实际体积大于读数，读数偏小；
（3）第一步产生了过氧化氢，第二步是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，化学方程式为：；
（4）气体的密度比水小，多功能瓶排水法收集“富氧空气”，气体应从短管进，水从长管排出，故气体应从装置图3中管b通入；
（5）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数=。
4．（2024·广东汕头·一模）实验室利用图1装置制取O2和，可供选择的药品有大理石、、。
(1)①仪器a的名称是 。
②小明用A装置制取O2，反应的化学方程式为 ，并且需要在试管口放一团棉花；若想制取，需要补充的药品名称为 ，制取较多的应选用装置 （填字母）。
(2)将产生的依次通入图2所示的装置中，可观察到D中紫色石蕊溶液变红，是因为 （写化学方程式）：E中气球 ，说明密度比空气大。
(3)利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小辰自制了图3的家庭简易制氧机。
①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是 。
②若想用G监测产生氧气的气流速度，可改进a管，你的改进措施是 。
【答案】(1) 锥形瓶 稀盐酸 C
(2) 上浮
(3) 可以控制反应的发生与停止，操作简便 将a管伸入水面下
【详解】（1）①仪器a的名称是锥形瓶；
②用A装置制取O2，A装置为固体加热型，根据提供的药品，可选择高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，并且需要在试管口放一团棉花，防止粉末状物质进入导管，堵塞导管；
若想制取 CO2 ，可选择大理石，还需要补充的药品名称为稀盐酸，该反应为固液常温型，若制取较多的 CO2需要的药品较多，需要用锥形瓶盛放药品，不能用试管，故选C；
（2）D中紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红，化学方程式为：；
CO2密度比空气大，倒入烧杯后二氧化碳会沉到底部，气球会上浮；
（3）①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，抽走线绳二氧化锰与过氧化氢分离，反应停止，放下线绳二氧化锰与过氧化氢接触，反应发生，这样的设计可以控制反应的发生和停止，操作简便；
②F中发生反应产生氧气，氧气通过导管a进入装置G，若想监测产生氧气的气流速度，需要将导管a浸入水中，可以通过观察水中气泡产生的速度监测产生氧气的气流速度，气泡产生快说明氧气产生快，气泡产生慢说明氧气产生慢，故改进措施为：将a管伸入水面下。
5．（2024·广东深圳·一模）某化学学习小组以“气体的制备”为主题开展跨学科实践活动。实验室现有高锰酸钾、块状大理石、稀盐酸以及下列仪器，请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)甲同学选择气体的发生装置，若选择装置A制取O2，反应的化学方程式为 ﹔若选择装置B制取CO2，反应的化学方程式为 ，发生装置C相对于B的优点是 。
(3)乙同学选择气体的收集装置，若选择装置 （填字母）既可以收集H2，也可以收集O2。
(4)丙同学通过查阅资料，利用实验室的药品和生活中的材料自制“制氧机”，装置如下图：
【资料】过硫酸钠（Na2S2O8）与水反应可以生成Na2SO4和O2。
【操作】在大塑料瓶和小塑料瓶中加入水，然后再往大塑料瓶中加入过硫酸钠。
【现象】大塑料瓶瓶壁温热，瓶内产生气泡，与输液管相连的小塑料瓶也有气泡冒出。
【评价】
①小塑料瓶中装水的目的是 （写一个即可）；
②反应一段时间后，检验鼻氧管出气孔处有O2的操作是 。
【答案】(1)长颈漏斗
(2) 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑+ H2O 可以随时控制反应的发生和停止
(3)F
(4) 洗气或观察气流速度或润湿氧气 将带火星的木条放于出气孔，若木条复燃，说明有O2
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）装置A属于固体加热型发生装置，试管口有棉花，所以选择加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若选择装置B制取CO2，反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑+ H2O；发生装置C有多孔隔板和活塞，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，所以发生装置C相对于B的优点是可以随时控制反应的发生和停止；
（3）氢气和氧气都不易溶于水，均可采用排水法收集，故若选择装置F既可以收集H2，也可以收集O2；
（4）①小塑料瓶中装水的目的是为了洗气或观察气流速度或润湿氧气；
②反应一段时间后，将带火星的木条放于出气孔，若木条复燃，说明鼻氧管出气孔处有O2。
6．（2024·陕西西安·二模）下图所示为实验室中常见的装置。请回答下列问题：
(1)仪器①的名称为 。
(2)实验室用A装置制取O2时，发生反应的化学方程式为 。
(3)实验室制取并收集CO2应选用的发生和收集装置是 (填字母)。
(4)F装置中可观察到，铁丝剧烈燃烧， ，放出大量热。
(5)当气体从a口进入时，利用如图装置可进行许多实验。下列实验设计方案中，不可行的是___________(填字母)。
A．瓶中盛浓硫酸时，可以除去O2中的水蒸气
B．瓶中盛烧碱溶液时，可以除去CO中的CO2气体
C．瓶中盛适量10℃冷水并放入一小块白磷时，可以验证可燃物燃烧的条件
D．瓶中装满水，在b端接量筒，可测量O2的体积
【答案】(1)集气瓶
(2)
(3)BC
(4)火星四射、生成黑色固体
(5)CD
【详解】（1）仪器①的名称为集气瓶；
（2）装置A是固固加热型发生装置，试管口放有棉花，故可利用该装置加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）实验室利用大理石与稀盐酸在常温条件下反应制取二氧化碳，使用固液常温型发生装置，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且能与水反应，故可用向上排空气法收集，故发生和收集装置为BC；
（4）F装置中铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热；
（5）A、C中盛浓硫酸时，浓硫酸具有吸水性，氧气不与浓硫酸不反应，可以除去氧气中的水蒸气，该选项方案可行；
B、烧碱是氢氧化钠的俗名，C中盛烧碱溶液时，一氧化碳不与烧碱溶液反应，二氧化碳与烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体，该选项方案可行；
C、C中盛适量冷水并放入一小块白磷时，不能验证可燃物燃烧的条件，是因为即使通入氧气，由于温度没有达到白磷的着火点，白磷始终不能燃烧，该选项方案不可行；
D、瓶中装满水，在a端接量筒，通入氧气，水被排进量筒中，排出水的体积等于通入氧气的体积，在b端接量筒，无法排出水，该方案不可行；
故选CD。
7．（2022·四川内江·二模）根据下列装置，结合所学化学知识思考回答下列问题：
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室用C装置制取氧气，反应的化学方程式为 ；其中MnO2的作用是 。若选择F装置采用排空气的方法收集氧气，则气体应从 （填“a”或“b”）口进入；若要收集干燥的氧气，除发生装置外，还应选用F装置，装置中应盛装的液体是 （填写试剂名称）。
(3)实验室制取二氧化碳气体时，采用B装置的优点是 ，C装置中小试管的作用是 。
(4)小丽用B、D组合制取氢气，反应方程式为 ，集满时的现象是 。
【答案】(1)长颈漏斗
(2) 催化作用 b 浓硫酸
(3) 可以控制反应的发生和停止 对长颈漏斗形成液封，减少液体药品的使用等
(4) 或 瓶口有大气泡冒出
【详解】（1）仪器①的名称为长颈漏斗；
（2）C装置是过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气，化学方程式为；二氧化锰起到催化作用；氧气密度比空气大，用多功能瓶排空气法收集时，应从长管进；用浓硫酸干燥气体；
（3）B装置可以通过控制活塞的开关来控制反应的开始与结束，打开活塞长颈漏斗内药品加入试管，反应发生，当想要反应结束时，关闭活塞，试管内会继续产生气体，但装置密封，气体增多导致压强增大，将试管内液体压入长颈漏斗，当液体与多孔塑料板上的固体分离，反应结束，所以相较于C装置的优点是可以控制反应的开始与结束；C装置中小试管可以对长颈漏斗起到液封的作用，防止生成的气体逸出，还可以减少药品的使用；
（4）实验室制取氢气利用锌和酸反应制取，化学方程式为：或；排水法收集氢气的集满现象为瓶口有大气泡冒出。
8．（2023·黑龙江哈尔滨·二模） 实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、碳酸钙和稀盐酸，以及下列仪器，请回答下列问题；
I.制取氧气：
(1)需补充一种仪器 （填仪器名称），该仪器的一般性用途是 ，在常温或加热时使用。反应的化学方程式为 ，选择该收集方法的原因是 。
Ⅱ.制取二氧化碳：
(2)选择的仪器是 （填序号），药品是 和稀盐酸，制取气体的过程中常常出现长颈漏斗内液面高于锥形瓶内液面的情况，其可能的原因是 ，使瓶内气压大于外压，在压强差的作用下，长颈漏斗内液面将上升。
【答案】(1) 试管 用作少量试剂的反应容器 氧气不易溶于水且不与水反应
(2) ABGH 石灰石 胶管折叠堵塞或者玻璃导管接触集气瓶底（答出锥形瓶内生成气体速率比导出气体速率大，或不能及时排出即可）
【详解】（1）根据提供的药品和提供的仪器，可用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，因此需补充一种仪器为试管；试管可用作于少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用，氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；氧气不易溶于水且不与水反应，可采用排水法收集；
（2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，选择的仪器是ABGH；
制取气体的过程中常常出现长颈漏斗内液面高于锥形瓶内液面的情况，其可能的原因是伸入集气瓶内的导气管接触到集气瓶底部，使瓶内气压大于外压，在压强差的作用下，长颈漏斗内液面将上升或胶管折叠堵塞等。
9．（23-24九年级下·广东茂名·阶段练习）关于气体制取的研究。
(1)根据下列实验装置图，回答有关问题。
① 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学反应方程式是 ，应选用的发生装置是 （填字母），其中二氧化锰的作用是 。
② 实验室用 B装置制取二氧化碳，发生反应的化学反应方程式是 。若用E 装置收集氢气，气体应从 （ 填“a”或“b”） 端通入。
(2)利用数据传感技术比较铁丝和铁粉与足量盐酸反应的快慢。按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间变化如下图所示。
① m= 。
② 图中d 点溶液中溶质为 。
③对比 a、c 点，能说明铁粉比铁丝反应更快理由是 。（填化学式）
【答案】(1) A 催化作用 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ b
(2) 2 FeCl2、HCl 其它条件相同时，产生等体积的氢气，铁粉比铁丝所需时间短
【详解】（1）①氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：
②反应为固体加热反应，发生装置选择A。
③二氧化锰能加快该反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变，是该反应的催化剂，故起催化作用。
④实验室用E装置收集氢气，属于向下排空气法，氢气的密度比空气小，氢气应短进长出，从b导管进入，集气瓶中的空气从长导管a逸出。
实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成物是氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
⑤实验室用E装置收集氢气，属于向下排空气法，氢气的密度比空气小，氢气应短进长出，从b导管进入，集气瓶中的空气从长导管a逸出。
（2）①利用数据传感技术比较铁丝和铁粉与足量盐酸反应的快慢，变量是铁丝和铁粉，加入稀盐酸的体积和浓度必须相等，加入铁丝和铁粉的质量也必须相等，所以m=2。
②图中d点之后压强继续增大，说明d点铁和稀盐酸没有反应完全，稀盐酸有剩余，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以图中d点溶液中溶质为FeCl2、HCl。
③对比a、c点对应的压强相等，即生成相同体积的气体铁粉与稀盐酸反应所需时间短，说明铁粉比铁丝反应更快理由是：其它条件相同时，产生等体积的氢气，铁粉比铁丝所需时间短。
10．（2024·广东惠州·一模）完成下列小题：
Ⅰ.实验室制取CO2及其性质检验
(1)图1中仪器a的名称： 。
(2)用大理石和稀盐酸反应制取CO2，反应的化学方程式为 ；选择C装置作发生装置的优点是 。
(3)收集一瓶CO2并进行性质检验
操作 现象 结论
气球上浮 CO2密度比空气 。
(4)物质的性质决定用途，根据二氧化碳可以作灭火器，推出二氧化碳的化学性质是 。
Ⅱ.“水草培育”气肥自动补充器，如图2所示。
(5)设计原理：采用Na2CO3溶液和稀硫酸反应补充气肥CO2，水草需要吸收气肥CO2进行 作用；若用稀盐酸代替稀硫酸，一段时间后，水草培育缸中溶液的pH将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(6)动手制作：使用时，将导管放入水草培育缸，调节输液调节器，控制输液袋中Na2CO3溶液的 ，导管末端连接多孔玻璃泡的作用是 。
【答案】(1)锥形瓶
(2) 可以随时控制反应的发生和停止
(3)大
(4)不燃烧也不支持燃烧
(5) 光合 变小
(6) 滴加速度 能增大接触面积，使二氧化碳充分溶解
【详解】（1）仪器a是锥形瓶；
（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为；关闭装置C的弹簧夹，试管内气体增多，压强增大，将液体压入长颈漏斗，塑料板上的固体与液体分离，反应停止；打开弹簧夹，反应继续，故该装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止；
（3）气球上浮，说明所受浮力增大，证明二氧化碳的密度大于空气；
（4）二氧化碳可以作灭火器，说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧；
（5）水草需要吸收气肥CO2进行光合作用；盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体进入水草培育缸，使溶液显酸性，氯化氢越多，酸性越强，pH越小；
（6）调节输液调节器，控制输液袋中Na2CO3溶液的滴加速度，从而控制反应速率；导管末端连接多孔玻璃泡的作用是能增大二氧化碳与水的接触面积，使二氧化碳充分溶解于水。
11．（2024·广东肇庆·一模）【基础实验与跨学科实践】
(1)[的实验室制备与收集]
①题图中所示仪器a的名称是 。
②实验室用大理石制取，并可以随时使反应停止或再发生，应选用的装置是 （填字母序号，下同），其化学方程式为 。
③收集应选用装置 ；检验已集满的所用方式为 ，现象是 。
(2)[的捕捉与利用]
过量排放二氧化碳会导致“温室效应”。题图为“排放”“捕集”“利用”示意图。
a～c中可能涉及光合作用的是 （填序号）；c的“矿化”方法之一是把通入已注石灰浆的熔洞中，其化学方程式为 。
【答案】(1) 锥形瓶 C D 将燃烧着的木条（或粘有澄清石灰水的玻璃棒）靠近集气瓶口 火焰熄灭/澄清石灰水变浑浊（答案与上一空对应）
(2) b
【详解】（1）①由图可知，仪器a的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶；
②装置C有干燥管和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入烧杯中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入干燥管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；即大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：C；；
③二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能采用向上排空气法收集，选择的收集装置为D；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，还能使澄清石灰水变浑浊，检验已集满的方法是将燃烧着的木条（或粘有澄清石灰水的玻璃棒）靠近集气瓶口，若火焰熄灭（或澄清石灰水变浑浊），说明二氧化碳已收集满，故填：D；将燃烧着的木条（或粘有澄清石灰水的玻璃棒）靠近集气瓶口；火焰熄灭或澄清石灰水变浑浊（答案与上一空对应）。
（2）a～c中的b（生物利用）可能涉及光合作用；c中二氧化碳与石灰浆（主要成分氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为，故填：b；。
押题猜想六 物质实验探究
1．（2024·广东东莞·二模）科学探究
春节期间小睿同学看到长辈用“金粉”书写对联后，对“金粉”的成分产生了兴趣，并取少量样品到实验室和同学们一起进行探究。
【查阅资料】“金粉”是一种具有颜料性质的金属粉末，大多由两种或三种熟知的金属组成。
【提出问题】“金粉”的成分是什么？
【进行猜想】
猜想1：金、银；
猜想2：铜、锌、金；
猜想3：铜、铁、锌；
猜想4：铜、锌。
【实验验证】
(1)取少量“金粉”样品于试管中，加入过量稀硫酸，观察到有气泡冒出，试管底部有未溶物，溶液呈无色。同学得出猜想 不成立。理由是 。
【继续探究】
(2)取试管底部的未溶物，在空气中灼烧，观察到 ，说明猜想2不成立。
(3)将试管中的混合物过滤，向滤液中插入足量打磨过的铝片，一段时间后，发现铝片表面有附着物，发生此现象的化学反应方程式为 。
【探究结论】猜想4成立
【反思评价】
(4)实验设计的理论依据是金属的化学性质，实验探究中涉及的金属的化学性质有金属与酸反应，金属与 反应，金属与 反应。
【拓展应用】
(5)某些不良商家以假乱真，用“假黄金”非法牟利，小睿同学为鉴定市面上某饰品是否为“真黄金”，取一小块样品放在空气中灼烧，现象是 。
【答案】(1) 1 金、银与稀硫酸不反应，加入稀硫酸不会产生气泡
(2)固体全部变黑
(3)
(4) 氧气 盐溶液
(5)变黑，为假黄金
【详解】（1）猜想1是金、银，金、银与稀硫酸都不反应，所以该同学根据有气泡冒出的现象得出猜想1不成立；理由是金、银与稀硫酸都不反应，加入稀硫酸无气泡产生；
（2） 猜想2是铜、锌、金，由于金与氧气不反应，取试管底部的未溶物，在空气中灼烧，观察到固体全部变黑，说明没有金，即说明猜想2不成立；
（3）猜想4是铜、锌，根据以上探究可知猜想4正确，过量稀硫酸与锌反应生成硫酸锌溶液，将试管中的混合物过滤，得到的滤液是稀硫酸与硫酸锌溶液的混合物，插入打磨过铝片(足量)，铝片与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铝片与硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，铝片表面有附着物，发生此现象的铝片与硫酸锌反应，该反应的化学方程式为：;
（4）取少量“金粉”样品于试管中，加入过量稀硫酸，观察到有气泡冒出，说明金属与酸反应；取试管底部的未溶物，在空气中灼烧，观察到固体全部变黑，说明金属与氧气反应；向滤液中插入打磨过的铝片(足量)一段时间后，发现铝片表面有附着物，说明金属与金属化合物(盐)溶液反应;
（5）铜锌合金中铜与氧气加热反应生成氧化铜是黑色的。取一小块样品放在空气中灼烧，变黑则为假黄金。
2．（2022·四川内江·二模）某化学兴趣小组同学思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠？于是他们开始实验探究。（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）
【提出问题】所得溶液中所含溶质成分是什么？
【查阅资料】碳酸氢钠溶液呈碱性。
【作出猜想】
(1)猜想一：溶质为 Na2CO3；猜想二：溶质为 NaHCO3；猜想三：溶质为 。
【设计实验】
(2)
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量CaCl2溶液 有白色沉淀生成 猜想 不成立
（2）取实验步骤（1）中上层清液，滴加适量稀盐酸 猜想一不成立
【得出结论】
(3)综上，猜想三成立。写出二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠的化学方程式： 。
【讨论交流】
(4)小明同学认为：向Na2CO3溶液中通入一定量CO2后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红就能证明一定有NaHCO3生成。小红同学对小明同学的结论提出质疑，其理由是 。
【拓展应用】
(5)当水中含有较多氯化钙时，在不改变酸碱度的情况下，可以通过加入适量______（选填序号）来降低水的硬度。
A．食盐 B．蔗糖 C．苏打 D．食醋
【答案】(1)Na2CO3和NaHCO3
(2) 二 产生气泡
(3)Na2CO3 + CO2 + H2O＝2NaHCO3
(4)Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红
(5)C
【详解】（1）猜想一：碳酸钠不能和二氧化碳、水反应，溶质为Na2CO3；猜想二：碳酸钠完全和二氧化碳、水反应，溶质为NaHCO3；猜想三：碳酸钠部分和水、二氧化碳反应，溶质为Na2CO3和NaHCO3。故填：Na2CO3和NaHCO3。
（2）①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，是因为氯化钙和碳酸钠反应生成了白色沉淀碳酸钙和氯化钠；所以溶液中一定有碳酸钠，因此猜想二不成立；
②实验步骤（1）排除掉了猜想二，结合实验步骤（2）的结论，猜想一不成立，所以可带入猜想三成立，则实验步骤（1）中的上层清液中有NaCl、CaCl2和NaHCO3，向其中加稀盐酸，会有气泡产生；如果猜想一成立，实验步骤（1）中上层清液，只有NaCl和CaCl2，加入适量稀盐酸，不会有气泡产生。所以猜想一不成立时，会有气泡产生，故填有气泡产生；
（3）结合实验可知，往碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，可以生成碳酸氢钠，反应方程式为：
Na2CO3 + CO2 + H2O＝2NaHCO3
（4）碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色
（5）降低水的硬度，则要减少水中的钙镁离子；
A、食盐不与氯化钙反应，不会降低水中钙离子浓度，故A错误；
B、蔗糖不与氯化钙反应，不会降低水中钙离子浓度，故B错误；
C、苏打是碳酸钠，能够和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能够降低水中钙离子浓度且不改变酸碱度，故C正确；
D、食醋不与氯化钙反应，不会降低水中钙离子浓度，故D错误。
故选C。
押题解读
化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是科学探究的主要形式，因此化学实验探题是中考中不可或缺的题型，分值大、占比高、灵活性强、难度大，是学生们丢分较严重的题型，也是不同层次的学生拉开差距的题型。做好实验探究题的复习是提高总分的关键。那就要了解此类题型的特点、解题方法及强化训练。
一、题型特点
1、命题的形式较简单，考了这么多年题型也较成熟。深圳卷主要以选择题和实验题的形式出现；
2、知识面广，从所考查的知识点来看覆盖面广，可以考查初中化学所有的知识；
3、题形新颖，因为命题的素材广泛，可以来自于生活、生产、社会实际、科技前沿、环保等领域；
4、灵活多变，可以多方位多角度多层面的考查，体现灵活多变。
二、实验探究题的类型
1、提出问题类探究类：通过呈现社会、生活、生产、自然和科学研究等信息。提出有价值的问题，然后通过一系例的探究。
2、猜想与假设类探究：提出问题，在现有的知识层面上来假设或猜想，用实验方法来加以验证。
3、设计方案类探究：根据猜想和假设来设计实验方案。
4、进行实验类探究：主要是根据所需的实验方案来完成实验探究，填写实验的步骤。
5、收集证据类：要求填写实验现象、实验数据、绘制图表。
6、解释与归纳类：试题在试题的情境中呈现出实验现象、实验数据，要求针对实验现象、实验数据进行分析、推理得出结论。
7、反思与评价类：对试题情境中所呈现的猜想与假设、实验方案、实验装置、实验操作、实验步骤以及实验结论等做出评价，对探究学
2024年中考化学终极押题猜想（深圳专用）
（高分的秘密武器：终极密押+押题预测）
押题猜想一 热点导向选择题组 1
押题猜想二 化学用语与元素周期表 6
押题猜想三 微观示意图的分析与运用 8
押题猜想四 溶液与溶解度曲线 12
押题猜想五 气体制备实验 18
押题猜想六 物质实验探究 29
押题猜想七 工艺流程 44
押题猜想八 综合能力题（计算） 53
押题猜想一 热点导向选择题组
（2024·广东东莞·一模）项目学习小组学完“人类重要的营养物质”后，进行了相关调查与研究，发现南北方人在饮食习惯上有些不同，南方人大多以“米饭”为主食，北方人一般以“面条”为主食。回答下面小题。
1．米饭面条给人体提供的主要营养素是
A．脂肪 B．维生素 C．蛋白质 D．糖类
2．大米由水稻加工而来，在种植水稻的过程中常施加化肥，下列有关化肥的说法错误的是
A．KNO3是一种复合肥
B．超量施用化肥，可能会导致环境问题
C．可采用加水溶解的方法鉴别氮肥和钾肥
D．用加入熟石灰研磨的方法可区分尿素和铵态氮肥
3．面条主要由面粉制作而成，面粉生产车间应该张贴的安全标志是
A． B． C． D．
（2024·广东深圳·二模）塑料垃圾可通过填埋、焚烧等方式进行处理。但填埋会污染水和土壤，会产生甲烷等物质；焚烧会产生Cl2、HCl、SO2、NO2、CO、CO2等气体。根据上述信息，完成下面小题：
4．下列说法正确的是
A．塑料是天然有机材料 B．焚烧产生的CO2会导致酸雨
C．为保护环境，要禁止使用塑料 D．填埋产生的气体遇明火易爆炸
5．下列表述正确的是
A．氯分子：Cl B．二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子
C．二氧化氮：NO2 D．SO2由一个硫元素和两个氧元素组成
6．氯化氢、二氧化硫气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列叙述错误的是
A．NaOH俗称烧碱，存放处应张贴右图标签
B．用氢氧化钠溶液吸收SO2属于化学反应
C．烧碱能与稀盐酸发生中和反应
D．侯德榜发明的“侯氏制碱法”中的“碱”是NaOH
押题解读
此类题型在选择题中，出现频率越来越高，一般以小段文字为主体，信息囊括最新科技，材料，热点信息。根据这些信息考查相关知识的2~3题单项选择题，难度小。在复习中重点关注课本的基础知识，同时，尽量联系生活实际，从身边的生活中发现化学、体味化学。
我国科学家在化学、化工领域做出了重大贡献。回答下面小题。
1．我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是
A．钠(Na) B．钙(Ca) C．镁(Zn) D．锰(Mn)
2．化工科学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱。下列物质中，俗称纯碱的是
A．Na2CO3 B．NaCl C．NaOH D．NaHCO3
3．张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。铈元素在元素周期表中的信息如图，其相对原子质量为
A．58 B．82.1 C．140.1 D．198.1
（2024·广东惠州·一模）尿素在农业生产中的使用量较大，它在土壤中的转化和吸收过程模拟如图1所示，土壤中两种物质的溶解度曲线如图2所示。完成下面小题。
4．下列说法正确的是
A．（Ⅰ）中氮元素可直接被植物吸收 B．（Ⅱ）生成的铵态氮肥一定含
C．（Ⅲ）暴雨会使铵态氮肥营养流失 D．尿素是一种高效氮肥，可以长期大量使用
5．施用尿素后的土壤含有和，根据图2判断，下列说法正确的是
A．的溶解度随温度升高而减小
B．℃时，和的饱和溶液溶质质量分数大小顺序为：
C．℃时的饱和溶液升温或降温均有晶体析出
D．降温结晶可使两种物质分离
（2024·江苏·一模）中国传统节日习俗积淀着博大精深的历史文化内涵。
6．正月十五闹花灯。下列制作花灯的材料中，属于金属材料的是
A．宣纸 B．铁丝 C．棉线 D．竹条
7．端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为 C18H16O8。下列关于 C18H16O8 的说法不正确的是
A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．相对分子质量为 360g
C．碳元素的质量分数最大 D．氢、氧元素的质量比为 1：8
8．重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的 pH 最适合菊花生长的是
A．6.3 B．8.5 C．8.9 D．9.2
（2024·广东深圳·二模）在“调查我国航天科技材料中的新型材料和新能源”的活动中，同学们围绕长征2F型火箭展开调查。请完成下面小题：
9．火箭外壳含有钛合金。如图是钛元素的信息，有关说法正确的是
A．钛属于非金属元素 B．钛的相对原子质量为47.87
C．钛原子的最外层电子数为22 D．钛合金属于化合物
10．火箭推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），二者发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+4X+3N2，下列说法正确的是
A．C2H8N2中含有1个氮气分子
B．C2H8N2中，碳、氮元素的质量比为1：1
C．X的化学式为H2O2
D．上述反应过程中出现3种氧化物
（2024·广东清远·二模）项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图甲所示，回答下列问题。
11．配制NaOH溶液不需用到的仪器是
A．烧杯 B．量筒 C．漏斗 D．玻璃棒
12．下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是
A．NaOH溶液可以腐蚀叶肉 B．NaOH固体溶解时放出大量的热
C．制作完成后废液需回收处理 D．NaOH固体存放处应张贴如图乙所示标志
（2024·广东东莞·二模）海水中含有大量钠离子和氯离子，经晾晒除杂后可得NaCl。以NaCl为原料可制取、、NaOH、盐酸等。钠可冶炼金属钛：。完成下面小题。
13．下列化学用语表示正确的是
A．的俗名：苏打 B．两个钠离子：
C．表示：两个氯原子 D．2O表示：两个氧元素
14．钠冶炼金属钛的反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
15．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．易溶于水，可用于生产玻璃
B．盐酸具有较强的酸性，可用于金属表面除锈
C．NaOH在空气中易潮解，可用于去除油污
D．受热易分解，可用于治疗胃酸过多症
（2024·广东佛山·一模）“水循环”“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。完成下面小题。
16．“水循环”中水分子发生的变化是
A．间隔 B．种类 C．大小 D．质量
17．有关“碳循环”和“氧循环”的分析错误的是
A．人类活动参与了碳、氧循环
B．能量转化只涉及化学能转化为热能
C．光合作用吸收CO2，放出O2
D．有利于维持O2和CO2含量相对稳定
押题猜想二 化学用语与元素周期表
1．（2023·广东佛山·一模）下列化学用语正确的是
A．3个氨分子：3NH3 B．氧化钾：KO
C．1个铝离子：Al+3 D．2个氢原子：H2
2．（2024·广东东莞·二模）铊是用途广泛的工业原料，大部分被用在电子工业，在国防军事、化工、光学、医学、高温超导等方面也有一定的用途。铊在元素周期表中的信息如图所示，据下图不能得到的信息是
A．铊属于金属元素 B．铊的元素符号为Tl
C．铊元素的相对原子质量是204.4 D．铊是一种有毒有害的重金属元素，对人体有较大的危害
3．（2020·内蒙古赤峰·中考真题）关于下列符号或图示的说法正确的是
①N2②Mg2+③ ④⑤⑥
A．①表示两个氮原子
B．②和④均表示阳离子
C．③和⑤所表示的微粒化学性质相似
D．由⑥可知锡的相对原子质量为118.71
押题解读
化学用语即化学学科的专业语言，是学习化学的基本工具，化学用语包括元素符号、化学式及化合价、离子符号、结构示意图或元素周期方块、化学方程式等。在考试中，每种题型都会应用到化学用语。在深圳中考卷中频繁出现在单项选择题中，属于易得分题目。
1．（2024·广东深圳·二模）下列化学用语的含义描述正确的是
A．HgO表示氧化汞这种物质 B．2Ca2+中的“2”表示2个钙离子带2个单位正电荷
C．N2表示两个氮原子 D．H2O2表示过氧化氢由氢气和氧气组成
2．（2024·广东深圳·二模）我国科研团队发现锂硫电池界面电荷存储聚集反应新机制，极大地助力下一代电池的设计。下图是关于锂、硫两种元素的相关信息。下列说法错误的是
A．锂原子的质子数为3
B．锂原子易失去电子形成离子
C．硫的相对原子质量为
D．硫属于非金属元素
3．（2024·河北沧州·二模）钛合金被认为是最适合制造饰品的未来金属，钛元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．钛是金属元素
B．符号“Ti”可表示钛元素、一个钛原子和金属钛
C．钛的相对原子质量是47.87g
D．钛原子在发生化学变化时易失去电子
4．（2024·黑龙江哈尔滨·二模）硼元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．硼属于非金属元素 B．硼原子的结构示意图为
C．硼原子在化学反应中易得到电子 D．硼的相对原子质量是10.81
5．（2024·广东肇庆·一模）下列化学用语表述不正确的是
A．2个氦原子： B．两个亚铁离子：
C．一个氧分子中含有两个氧原子 D．2个氢分子：
6．（2024·河南许昌·一模）镍在新能源电池中的作用不可替代。如图是镍元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法错误的是
A．图中 B．镍的相对原子质量是58.69
C．镍位于元素周期表的第三周期 D．镍原子的质子数为28
7．（2024·广东汕头·一模）茶叶中富含的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是
A．图示中x为18
B．硒原子核内有34个质子
C．硒原子的相对原子质量为78.96g
D．硒原子在化学反应中易得到2个电子
8．（2024·广东汕头·一模）下列化学用语书写不正确的是
A．2个氧原子O2 B．2个氢分子2H2
C．钠离子Na+ D．氧化铜CuO
9．下列对有关化学用语中“2”的意义的说法，正确的是
A．H2中的“2”表示两个氢原子 B．2中的“2”表示两个硝酸分子
C．2Hg中的“2”表示两个汞元素 D．Mg2+中的“2”表示一个镁离子带2个单位正电荷
押题猜想三 微观示意图的分析与运用
1．（2024·广东广州·一模）中国科学技术大学课题组研制了一种铜催化剂，通过甲醇和一氧化碳制备乙酸。部分化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．反应后碳元素质量减少 B．铜催化剂在反应后化学性质改变
C． 中C、H的质量比为 D．参加反应的甲醇与一氧化碳的分子个数比为
2．（2024·广东深圳·一模）甲醇（CH3OH）被誉为“液态阳光”。利用太阳能制甲醇的微观图示如下，下列说法错误的是
A．步骤①中，反应前后氢原子和氧原子的个数不变
B．步骤②中，生成物的分子个数比1：1
C．图中所示的转化过程中有3种氧化物
D．该过程实现了由太阳能到化学能的转化
3．（2024·广东佛山南海区·一模）天宫空间站中采用催化剂净化CO2和H2，微观反应过程如图。下列说法正确的是
A．反应前后分子数目不变 B．反应前后元素种类改变
C．参与反应的CO2和H2质量比为11:2 D．反应生成的两种分子个数比为1:1
押题解读
微观图示题是中考的热点题型，这类题的特点就是讲抽象的微观信息转化为直观形象的宏观图示，使学生能够更加直观感受微观粒子的存在，从而考察辨析名种微粒的能力。在深圳考卷中常以选择题的形式出现。解答此类题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
此类题型一般考查的考点：物质的微观构成与宏观组成；微粒观点及化学反应模拟图的应用；混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等的区分；分子和原子的区别和联系；化学式与化学方程式的书写；化学用语和质量守恒定律等。
1．（2024·广东东莞·二模）如图所示是某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是
A．甲的化学式为 B．反应前后催化剂的质量不变
C．甲、乙、丙、丁四种物质均由分子构成 D．参加反应的甲和生成的丙分子个数比为1：1
2．（2024·广东深圳·二模）杭州亚运会主火炬的燃料被称为绿色“零碳甲醇（CH3OH）”。 如图是一种生成甲醇反应的微观图示，下列说法正确的是
A．该反应只生成一种氧化物
B．两种反应物的分子个数比为 1: 1
C．反应过程中催化剂的质量和性质均不变
D．反应前后原子、分子的种类和数目都没有发生变化
3．（2024·广东广州天河·一模）中国空间站生命保障系统中，二氧化碳在和金属镍作催化剂的条件下发生反应，其反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是
A．使用催化剂能改变反应速率 B．和按的质量比进行反应
C．生成物中和的个数比为 D．反应前后分子种类和数目没有发生变化
4．（2024·广东惠州·一模）肼是火箭推进剂的燃料，与二氧化氮在一定条件下可转化成无害物质，反应前后的微观示意图如图。下列判断错误的是
A．该反应出现了两种氧化物 B．该反应不符合质量守恒定律
C．反应后分子数增加 D．该反应不属于基本反应类型
5．（2022·北京·中考真题）载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A．乙和丙的元素组成相同 B．丙的相对分子质量为16
C．反应前后氧原子个数不相等 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1
6．（2024·广东广州黄埔·一模）我国研发的撬装天然气制氢装置已投用，其中涉及的一个反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．反应前后原子种类和数目发生变化
C．反应前后催化剂的质量发生变化
D．反应生成的与的质量比为14：3
7．（2023·湖南湘潭·中考模拟）用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下所示，下列说法正确的是
A．该反应是化合反应
B．该反应有2种生成物
C．每个生成物分子由3个原子构成
D．参加反应的“”和“”分子的个数比是2：1
8．（2024·广东东莞·一模）如图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是
A．①框中的物质属于有机物
B．反应涉及的单质名称为氯气
C．通过观察可以得出分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分
D．该反应的化学方程式为
9．（2024·广东惠州·一模）中国芯片蚀刻技术国际领先。进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．上述四种物质均由分子构成 B．反应生成的丙和丁微粒数之比为1：1
C．该反应属于置换反应 D．空气中物质丁的质量分数为78%
押题猜想四 溶液与溶解度曲线
1．（2024·广东深圳·二模）芒硝（）是一味中药，有清热解毒的功效。山西某盐池富含，还含有少量，两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．的溶解度比大
B．时，将溶于水中，得到溶液
C．时，的饱和溶液的溶质质量分数为
D．含有少量，提纯可采用降温结晶
2．（2024·陕西西安·二模）兴趣小组配制NaOH溶液来制作叶脉书签。如图所示，20℃时，称取120gNaOH固体，加入100g水，搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温，析出固体，过滤，得到配制好的溶液。下列说法正确的是
A．乙中用玻璃棒搅拌可以增大NaOH的溶解度 B．丁中烧杯内NaOH溶液为不饱和溶液
C．NaOH的溶解度随温度的升高而增大 D．20℃时，NaOH的溶解度为200g
3．（2024·广东佛山南海区·一模）的溶解度曲线如图，下列说法错误的是
A．MnSO4的溶解度随温度升高先增后减
B．a点溶液升温可得不饱和溶液
C．40℃时50g水中溶解30g MnSO4得b点溶液
D．c点溶液降温至20℃可得MnSO4晶体
押题解读
溶解度曲线是深圳考卷中属于必考题型，几乎出现在单项选择题中，也考生们属于是重难点。
溶解度曲线考点分析：
① 溶解度曲线的横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度
② 通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。
③ 溶解度曲线上的点表示某物质在该温度下的溶解度。
④ 溶解度曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
⑤ 溶解度受温度影响的三种情况：
a.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3
b.少数物质的溶解度受温度的影响变化不大，如NaCl
c.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2
1．（23-24九年级上·黑龙江哈尔滨·期末）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．t1℃时， 100gKNO3饱和溶液中含有 20gKNO3
B．t2℃时， KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等
C．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
D．当 KNO3中含有少量 NaCl时， 可用冷却热饱和溶液的方法提纯 KNO3
2．（2024·广东肇庆·一模）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．甲、乙两种物质在℃时溶解度相等
B．℃时，把甲充分溶解在水中，所得溶液质量是
C．若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是冷却热饱和溶液
D．℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是甲
3．（2024·广东广州·一模）氯化钠和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．10℃时，100g 氯化钾饱和溶液中含氯化钾31g
B．可用降温的方法使饱和的氯化钾溶液变为不饱和溶液
C．t℃时的氯化钠饱和溶液和氯化钾饱和溶液升高温度后溶质质量分数相等
D．t℃时的氯化钠饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至10℃，氯化钾溶液中析出晶体更多
4．如图为KCl和的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．将两物质的饱和溶液由t1℃升温至t3℃，均变成不饱和溶液
B．t2℃时，饱和溶液溶质质量分数约为32.9%
C．将等质量的两物质的饱和溶液由t3℃降温至t2℃，只有氯化钾溶液中有晶体析出
D．t4℃时，分别将等质量的KCl和固体溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者大于后者
5．（2023·黑龙江哈尔滨·二模）甲、乙两种物质（不考虑结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．a1℃时，甲的饱和溶液中含有30g甲
B．a2℃时等质量的甲和乙两物质的饱和溶液降温至a1℃，析出晶体质量甲大于乙
C．a1℃时甲的溶液中溶质和溶剂的质量比一定等于1：3
D．甲物质的溶解度比乙大
6．（2024·黑龙江哈尔滨·二模）南南同学在实验室配制KNO3（不含结晶水）溶液时进行了以下实验（实验过程中不考虑水的损失）。根据实验现象判断，下列说法错误的是
A．20℃时KNO3的溶解度为31.6g
B．乙烧杯中KNO3溶液的质量为120.9g
C．若向丙烧杯中加入足量水，也能使未溶解的KNO3溶解
D．丁烧杯中的溶液一定是30℃时KNO3的不饱和溶液
7．如图曲线是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30
B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%
C．将40℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数相同
D．将20℃甲的饱和溶液升温到40℃，有固体析出
8．（23-24九年级下·辽宁沈阳·开学考试）水和乙醇(酒精)都是工业上重要的溶剂。NaOH在水和乙醇中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．NaOH在不同溶剂中的溶解能力差别不大
B．20℃时100g水中至少能溶解109gNaOH
C．0℃时NaOH在乙醇中几乎不溶
D．NaOH在水和乙醇中的溶解能力都随温度升高而减小
9．（2024·广东深圳·二模）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是
A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，有晶体析出
C．按标签中的配方配制溶液时，形成NaCl的饱和溶液
D．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6%
押题猜想五 气体制备实验
1．（2024·广东茂名·二模）根据如下图（省略夹持仪器）装置回答问题：
(1)仪器e的名称是 。
(2)实验室用装置甲制取CO2，多孔塑料板上放的药品是 （填名称），反应的化学方程式为 ，用装置乙收集CO2，气体应从导管口 （选填“A”或“B”）通入。
(3)从“仪器用品盒”中选择b、e、 （填序号）组装的装置与装置甲操作上的优点相同。
(4)某种气体可用如图所示装置进行制备。下列有关推测，不合理的是______（填字母）。
A．反应物有液体 B．反应需要加热才能进行
C．该气体的密度比空气大 D．该气体一定能与NaOH溶液反应
(5)影响过氧化氢分解速率的因素有很多，某小组测得70℃时，不同条件下H2O2的质量分数随时间的变化结果如图所示。
请回答以下问题：
①图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越 ，H2O2分解越快。
②图乙表明，碱性条件下 （填离子符号）对H2O2分解速率的影响大。
③综合以上信息推测，下列物质可加快H2O2分解的是 （填字母）。
A．KOH B．KCl C．HCl D．MnSO4
2．（2024·广东江门·一模）【基础实验与跨学科实践】
某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。
基础实验：
实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸，以及如图仪器。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)甲同学选用装置A制备O2，化学方程式为 。欲收集一瓶干燥的O2，收集装置最好选用 (填序号)，验满的方法是 。
(3)乙同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于 (填“m”或“n”)位置。实验室制备CO2的化学方程式为 。
跨学科实践：
用如图的自制“制氧机”制备O2
【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。
【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。
【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。
【评价】
(4)左瓶中的二氧化锰可通过 、洗涤、烘干等操作回收；
(5)右瓶中水的作用是 (写一个即可)。
押题解读
深圳中考化学实验题中，充当着每年必考点的——气体的实验室制备。有关气体制备实验装置的选择，化学方程式的书写，气体净化，检验等，同学们都需烂熟于心。
1．（2024·广东惠州·一模）【基础实验与跨学科实践】
某同学在教材实验的基础上，设计如图所示装置进行实验。
(1)仪器①的名称为 。
(2)为保证实验顺利进行，实验前需 。
(3)欲使稀盐酸与石灰石接触，需要进行的操作是 ，此时装置A中发生反应的化学方程式为 。
(4)利用装置D验证二氧化碳的性质，a、c为湿润的用紫色石蕊溶液浸泡过的棉花，b为干燥的用紫色石蕊溶液浸泡过的棉花。一段时间后，观察到b处棉花不变色，a、c处棉花变红，且c处棉花先变红，说明的物理性质是 ，化学性质是 。
(5)若实验过程中观察到装置D中b处棉花也变红，可能的原因是 （写出一种），请写出对应的改进措施 。
(6)如图是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”（遇到热水后会产生氧气）、二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是 。
2．（2024·广东肇庆·一模）实验室制取和性质实验
(1)①仪器的名称是 。
②氯酸钾制取，发生装置应选择如图所示中的 （填字母），化学方程式为 。B装置制取气体的优点是 。若要收集较纯净的氧气，应该选择的收集装置是 （填字母）
③性质实验。
操作 现象 结论
蜡烛由下至上熄灭 具有 的性质（填字母） a．密度小于空气 b．密度大于空气 c．不支持燃烧，不能燃烧
实验室常用氢氧化钠吸收二氧化碳气体，请写出对应的化学方程式 。
(2)空间站制
①补给制：中国空间站会将航天员的生活污水净化后，电解补给，此过程将电能转化成 能。
3．（2024·广东汕头·一模）氧气是一种重要的气体，在生产和生活中有广泛的用途，如医疗急救、航天航空、化工等。
I.如图是实验室制备氧气常用的装置。
(1)写出装置图中标号仪器的名称：① ；② ；
(2)甲兴趣小组用高锰酸钾制取氧气开测量收集氧气的体积。
①选用的发生装置是 (填字母)。
②用高锰酸钾制备氧气发生反应的化学方程式为 。
③若用C测量生成的O2体积，如图读数，则读数 (填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ.2023年初，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。
化学药剂制氧机：如图1是某品牌制氧机的工作原理示意图。
在反应仓中首先加入水、粉末状过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2，然后加入粉末状二氧化锰，即产生氧气。
(3)该制氧机的制氧原理：
第一步：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2
第二步： (写出反应方程式)。
Ⅲ.乙组同学用如图4装置测定制得的“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)，操作如下：
①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为 V1=60mL。
②用电点火装置点燃红磷，充分反应。
③冷却至室温后打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V2=33mL。
(4)用排水法收集“富氧空气”，气体应从装置图3中管 (选“a”或“b”)通入。
(5)本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为 。
4．（2024·广东汕头·一模）实验室利用图1装置制取O2和，可供选择的药品有大理石、、。
(1)①仪器a的名称是 。
②小明用A装置制取O2，反应的化学方程式为 ，并且需要在试管口放一团棉花；若想制取，需要补充的药品名称为 ，制取较多的应选用装置 （填字母）。
(2)将产生的依次通入图2所示的装置中，可观察到D中紫色石蕊溶液变红，是因为 （写化学方程式）：E中气球 ，说明密度比空气大。
(3)利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小辰自制了图3的家庭简易制氧机。
①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是 。
②若想用G监测产生氧气的气流速度，可改进a管，你的改进措施是 。
5．（2024·广东深圳·一模）某化学学习小组以“气体的制备”为主题开展跨学科实践活动。实验室现有高锰酸钾、块状大理石、稀盐酸以及下列仪器，请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)甲同学选择气体的发生装置，若选择装置A制取O2，反应的化学方程式为 ﹔若选择装置B制取CO2，反应的化学方程式为 ，发生装置C相对于B的优点是 。
(3)乙同学选择气体的收集装置，若选择装置 （填字母）既可以收集H2，也可以收集O2。
(4)丙同学通过查阅资料，利用实验室的药品和生活中的材料自制“制氧机”，装置如下图：
【资料】过硫酸钠（Na2S2O8）与水反应可以生成Na2SO4和O2。
【操作】在大塑料瓶和小塑料瓶中加入水，然后再往大塑料瓶中加入过硫酸钠。
【现象】大塑料瓶瓶壁温热，瓶内产生气泡，与输液管相连的小塑料瓶也有气泡冒出。
【评价】
①小塑料瓶中装水的目的是 （写一个即可）；
②反应一段时间后，检验鼻氧管出气孔处有O2的操作是 。
6．（2024·陕西西安·二模）下图所示为实验室中常见的装置。请回答下列问题：
(1)仪器①的名称为 。
(2)实验室用A装置制取O2时，发生反应的化学方程式为 。
(3)实验室制取并收集CO2应选用的发生和收集装置是 (填字母)。
(4)F装置中可观察到，铁丝剧烈燃烧， ，放出大量热。
(5)当气体从a口进入时，利用如图装置可进行许多实验。下列实验设计方案中，不可行的是___________(填字母)。
A．瓶中盛浓硫酸时，可以除去O2中的水蒸气
B．瓶中盛烧碱溶液时，可以除去CO中的CO2气体
C．瓶中盛适量10℃冷水并放入一小块白磷时，可以验证可燃物燃烧的条件
D．瓶中装满水，在b端接量筒，可测量O2的体积
7．（2022·四川内江·二模）根据下列装置，结合所学化学知识思考回答下列问题：
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室用C装置制取氧气，反应的化学方程式为 ；其中MnO2的作用是 。若选择F装置采用排空气的方法收集氧气，则气体应从 （填“a”或“b”）口进入；若要收集干燥的氧气，除发生装置外，还应选用F装置，装置中应盛装的液体是 （填写试剂名称）。
(3)实验室制取二氧化碳气体时，采用B装置的优点是 ，C装置中小试管的作用是 。
(4)小丽用B、D组合制取氢气，反应方程式为 ，集满时的现象是 。
8．（2023·黑龙江哈尔滨·二模） 实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、碳酸钙和稀盐酸，以及下列仪器，请回答下列问题；
I.制取氧气：
(1)需补充一种仪器 （填仪器名称），该仪器的一般性用途是 ，在常温或加热时使用。反应的化学方程式为 ，选择该收集方法的原因是 。
Ⅱ.制取二氧化碳：
(2)选择的仪器是 （填序号），药品是 和稀盐酸，制取气体的过程中常常出现长颈漏斗内液面高于锥形瓶内液面的情况，其可能的原因是 ，使瓶内气压大于外压，在压强差的作用下，长颈漏斗内液面将上升。
9．（23-24九年级下·广东茂名·阶段练习）关于气体制取的研究。
(1)根据下列实验装置图，回答有关问题。
① 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学反应方程式是 ，应选用的发生装置是 （填字母），其中二氧化锰的作用是 。
② 实验室用 B装置制取二氧化碳，发生反应的化学反应方程式是 。若用E 装置收集氢气，气体应从 （ 填“a”或“b”） 端通入。
(2)利用数据传感技术比较铁丝和铁粉与足量盐酸反应的快慢。按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间变化如下图所示。
① m= 。
② 图中d 点溶液中溶质为 。
③对比 a、c 点，能说明铁粉比铁丝反应更快理由是 。（填化学式）
10．（2024·广东惠州·一模）完成下列小题：
Ⅰ.实验室制取CO2及其性质检验
(1)图1中仪器a的名称： 。
(2)用大理石和稀盐酸反应制取CO2，反应的化学方程式为 ；选择C装置作发生装置的优点是 。
(3)收集一瓶CO2并进行性质检验
操作 现象 结论
气球上浮 CO2密度比空气 。
(4)物质的性质决定用途，根据二氧化碳可以作灭火器，推出二氧化碳的化学性质是 。
Ⅱ.“水草培育”气肥自动补充器，如图2所示。
(5)设计原理：采用Na2CO3溶液和稀硫酸反应补充气肥CO2，水草需要吸收气肥CO2进行 作用；若用稀盐酸代替稀硫酸，一段时间后，水草培育缸中溶液的pH将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(6)动手制作：使用时，将导管放入水草培育缸，调节输液调节器，控制输液袋中Na2CO3溶液的 ，导管末端连接多孔玻璃泡的作用是 。
11．（2024·广东肇庆·一模）【基础实验与跨学科实践】
(1)[的实验室制备与收集]
①题图中所示仪器a的名称是 。
②实验室用大理石制取，并可以随时使反应停止或再发生，应选用的装置是 （填字母序号，下同），其化学方程式为 。
③收集应选用装置 ；检验已集满的所用方式为 ，现象是 。
(2)[的捕捉与利用]
过量排放二氧化碳会导致“温室效应”。题图为“排放”“捕集”“利用”示意图。
a～c中可能涉及光合作用的是 （填序号）；c的“矿化”方法之一是把通入已注石灰浆的熔洞中，其化学方程式为 。
押题猜想六 物质实验探究
1．（2024·广东东莞·二模）科学探究
春节期间小睿同学看到长辈用“金粉”书写对联后，对“金粉”的成分产生了兴趣，并取少量样品到实验室和同学们一起进行探究。
【查阅资料】“金粉”是一种具有颜料性质的金属粉末，大多由两种或三种熟知的金属组成。
【提出问题】“金粉”的成分是什么？
【进行猜想】
猜想1：金、银；
猜想2：铜、锌、金；
猜想3：铜、铁、锌；
猜想4：铜、锌。
【实验验证】
(1)取少量“金粉”样品于试管中，加入过量稀硫酸，观察到有气泡冒出，试管底部有未溶物，溶液呈无色。同学得出猜想 不成立。理由是 。
【继续探究】
(2)取试管底部的未溶物，在空气中灼烧，观察到 ，说明猜想2不成立。
(3)将试管中的混合物过滤，向滤液中插入足量打磨过的铝片，一段时间后，发现铝片表面有附着物，发生此现象的化学反应方程式为 。
【探究结论】猜想4成立
【反思评价】
(4)实验设计的理论依据是金属的化学性质，实验探究中涉及的金属的化学性质有金属与酸反应，金属与 反应，金属与 反应。
【拓展应用】
(5)某些不良商家以假乱真，用“假黄金”非法牟利，小睿同学为鉴定市面上某饰品是否为“真黄金”，取一小块样品放在空气中灼烧，现象是 。
2．（2022·四川内江·二模）某化学兴趣小组同学思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠？于是他们开始实验探究。（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）
【提出问题】所得溶液中所含溶质成分是什么？
【查阅资料】碳酸氢钠溶液呈碱性。
【作出猜想】
(1)猜想一：溶质为 Na2CO3；猜想二：溶质为 NaHCO3；猜想三：溶质为 。
【设计实验】
(2)
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量CaCl2溶液 有白色沉淀生成 猜想 不成立
（2）取实验步骤（1）中上层清液，滴加适量稀盐酸 猜想一不成立
【得出结论】
(3)综上，猜想三成立。写出二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠的化学方程式： 。
【讨论交流】
(4)小明同学认为：向Na2CO3溶液中通入一定量CO2后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红就能证明一定有NaHCO3生成。小红同学对小明同学的结论提出质疑，其理由是 。
【拓展应用】
(5)当水中含有较多氯化钙时，在不改变酸碱度的情况下，可以通过加入适量______（选填序号）来降低水的硬度。
A．食盐 B．蔗糖 C．苏打 D．食醋
押题解读
化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是科学探究的主要形式，因此化学实验探题是中考中不可或缺的题型，分值大、占比高、灵活性强、难度大，是学生们丢分较严重的题型，也是不同层次的学生拉开差距的题型。做好实验探究题的复习是提高总分的关键。那就要了解此类题型的特点、解题方法及强化训练。
一、题型特点
1、命题的形式较简单，考了这么多年题型也较成熟。深圳卷主要以选择题和实验题的形式出现；
2、知识面广，从所考查的知识点来看覆盖面广，可以考查初中化学所有的知识；
3、题形新颖，因为命题的素材广泛，可以来自于生活、生产、社会实际、科技前沿、环保等领域；
4、灵活多变，可以多方位多角度多层面的考查，体现灵活多变。
二、实验探究题的类型
1、提出问题类探究类：通过呈现社会、生活、生产、自然和科学研究等信息。提出有价值的问题，然后通过一系例的探究。
2、猜想与假设类探究：提出问题，在现有的知识层面上来假设或猜想，用实验方法来加以验证。
3、设计方案类探究：根据猜想和假设来设计实验方案。
4、进行实验类探究：主要是根据所需的实验方案来完成实验探究，填写实验的步骤。
5、收集证据类：要求填写实验现象、实验数据、绘制图表。
6、解释与归纳类：试题在试题的情境中呈现出实验现象、实验数据，要求针对实验现象、实验数据进行分析、推理得出结论。
7、反思与评价类：对试题情境中所呈现的猜想与假设、实验方案、实验装置、实验操作、实验步骤以及实验结论等做出评价，对探究学习活动进行反思。
8、表达与交流类：要求以书面方式对探究过程和结果作出比较明确地表述。
当然除了这些类别以外，还有些综合性的题目类型。
二、解题方法
1、熟知初中化学实验规则，平时的复习中注得实验操作要点，常见气体的制方法。
2、审题：通读全题，心中对题目所要解决的问题要有数，再有针对性的解决。这样可以做到心里有数，明确题意，避免答题的盲目性。
3、注重课本中的典型实验，考试命题规则是基于教材但又高于教材，千变万化不离其宗。
4、细心分析，明确实验设计的意图，揣摩出题人的意图。
5、答题时注意细节，避免在小处出错，得不偿失。①涉及到化学方程式书写要考虑到气体符号、沉淀符号、反应条件、是否配平、化学式书写是否正确。②注意化学用语的准确性，如检验CO2应该用澄清的石灰水，不能说石灰水。③语言叙述时要作到简练明了，注意答题的完整性。
实验探究题对初中生来说是较难的，把握好命题的特点和解题的方法，还要进行适当的强化训练，探索解题的思路，做到知己知彼方能百战百胜。
1．（2024·云南楚雄·二模）学习小组对蒸汽眼罩（结构成分为铁粉、活性炭、食用盐水、无纺布、蛭石等）展开项目式学习，设计了以下项目任务。
任务一：初步认识蒸汽眼罩的发热原理
(1)小组同学查阅资料发现，蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈，铁生锈是 （填“剧烈”或“缓慢”）氧化，蒸汽眼罩内的粉末在使用后有红棕色物质产生，其主要成分是 （填化学式）。
任务二：证明蒸汽眼罩的粉末中含有铁粉
小组同学将某品牌“蒸汽眼罩”内的粉末处理后，得到黑色粉末。
(2)实验一：取少量黑色粉末于试管中，加入足量 ，观察到有气泡产生，溶液最终变为浅绿色。
(3)实验二：取少量黑色粉末置于试管中，加入足量硫酸铜溶液，观察到 ，溶液最终变为浅绿色。
任务三：研究蒸汽眼罩打开后能迅速升温的原因
(4)小组同学设计了如下表所示的4组实验进行比对。
方案 药品 1分钟前后氧气含量变化 1分钟前后温度变化
实验1 4g铁粉、2mL水 20.1%→20.1% 16℃→16℃
实验2 4g铁粉、2mL水、______g氯化钠 20.1%→20.1% 16℃→16℃
实验3 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 20.1%→20.1% 16℃→16℃
实验4 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 20.1%→15% 16℃→55℃→26℃
①实验2中氯化钠的质量为 g。
②实验4中温度迅速上升的原因是铁与 共同作用的结果。
任务四：探究蒸汽眼罩中铁粉与活性炭的质量比
(5)小组同学进行如下操作：
结论：该“蒸汽热敷眼罩”中的铁粉和活性炭的质量比为 。
2．（2024·广东茂名·二模）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们一起完成以下实验探究。
【提出问题】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】CaCl2溶液显中性
【猜想与假设】
(1)写出该反应的化学方程式 ，
(2)针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想I：只有 CaCl2； 猜想Ⅱ：有 ；
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2。
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是 。
【实验探究】
(3)为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入CO2 滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象 产生白色沉淀
实验结论 溶液中含有Ca（OH）2 溶液中含有Ca（OH）2 溶液中含有Ca（OH）2
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】
(4)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因 。
【反思交流】
(5)某同学利用该反应进行酸碱中和实验时，测得溶液的pH变化如图所示，请回答下列问题：
①由图可知，在c点处溶液中溶质是 。
②若要使c点对应的溶液变成b点对应的溶液，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的 ，过滤，除杂。
3．（2024·广东深圳·二模）在劳动实践的过程中，小福和小田发现，茶垢清洁剂遇水，有气泡产生，能迅速清洁茶具上附着的污渍。小福和小田在老师的指导下对茶垢清洁剂的性质进行探究。
【查阅资料】
①茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）。
②过氧化氢溶液可以使变红色的酚酞溶液褪色；
③ MnO2 与 Na2CO3、CaCl2 均不反应。
【提出问题】茶垢清洁剂与水反应后的产物中含有什么？
【进行猜想】猜想：Na2CO3 和 H2O2。
【实验探究】
(1)将茶垢清洁剂溶解在水里，取少量溶液加入试管中，进行以下实验：
步骤 操作 现象 结论
1 向试管中加入足量 CaCl2 溶液 产物中含有 Na2CO3
2 再向试管中加入少量 MnO2，然后把带火星的木条伸入到试管中 产生大量气泡，带火星的木条复燃 产物中含 （填化学式）
(2)步骤 2 中产生大量气泡的反应，该反应的化学方程式为 。
【实验结论】茶垢清洁剂与水反应后的产物中含有 Na2CO3 和 H2O2。
【交流讨论】
(3)老师提出：步骤 1 中是否可以用无色酚酞溶液来检验 Na2CO3 的存在？小福认为不可行，原因是 ；小田表示，若更换步骤 1、步骤 2 的实验顺序，则可行，原因是 。
【实验反思】
(4)结合上述实验事实，你对于保存茶垢清洁剂提出的建议是 。
(5)茶垢清洁剂的去污原理是利用过碳酸钠与水反应产生的产物，能使茶垢分解、剥离、脱落， 你认为使用时加入 （选填“冷水”或“热水”）效果更好。
4．（2024·广东深圳·二模）贴对联是中国节庆时的传统文化之一。春节期间小泽看到长辈用“金粉”书写对联后，对“金粉”的成分产生了兴趣，并取少盘样品到学校实验室和同学们一起进行探究。
【查阅资料】“金粉”是一种具有颜料性质的金属粉末，由初中常见的几种金属组成。
【提出问题】“金粉”的成分是什么？
【进行清想】猜想一：金、银 猜想二：金、锌 猜想三：铜、锌 猜想四：铜、锌、铁
【实验验证】
(1)
步骤 现象 结论
1、取少量“金粉”样品于试管中，加入过量稀盐酸，过滤 产生 ，试管底部有未溶物 猜想一不成立
溶液呈无色 猜想 不成立
2、取上述过滤所得未溶物，在空气中灼烧 观察到 猜想三成立
(2)步骤2发生反应的化学方程式为 。
【继续探究】
(3)向步骤1过滤所得滤液中插入打磨过的铝片（足量）一段时间后，发现铝片表面产生气泡，并有附着物，写出产生气泡的反应的化学方程式 。
【拓展应用】
(4)铜锌合金因为呈现黄金光泽而被某些不法之徒假冒黄金骗人。设计一种鉴别真假黄金的实验方案： 。
5．（2024·陕西西安·二模）小明喜欢吃皮蛋。于是对妈妈用皮蛋粉制作皮蛋产生了浓厚的兴趣并开展了以“皮蛋制作”为主题的项目式学习。
任务一：配制皮蛋粉
小明将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
任务二：浸鲜蛋
向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后产生白色沉淀，过滤，所得滤液称为浸出液。
(1)将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为 、。
【提出问题】
浸出液中含有哪些溶质？
【做出猜想】
(2)猜想1：
猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2
猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3
(3)【实验验证】
实验方案 实验现象 实验结论
取少量浸出液于试管中，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想 不成立
另取少量浸出液于试管中，加入足量稀盐酸 猜想3成立
【反思拓展】
(4)小丽认为还可以选择如下两个方案来验证猜想。
方案①：测浸出液的pH
方案②：向浸出液中通入CO2气体
小明认为两个方案均无法验证猜想，请任选一种方案说明理由 。
任务三：品皮蛋
(5)皮蛋宜合理食用。下列说法正确的是___________(填字母)。
A．皮蛋含铁元素，适量食用有助于预防贫血
B．剥开的皮蛋久置后虽易感染细菌，但不影响食用
C．制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味，食用时可用食醋去涩
6．（2024·河北沧州·二模）实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究：
【作出猜想】
(1)①铜粉；② ；③铜粉和氧化铁粉末。
【进行实验】
(2)同学们取少量红色粉末于试管中，滴加足量的 （选填“氯化钠溶液”或“稀盐酸”）振荡，若观察到红色粉末逐渐减少，则说明猜想 不正确。
(3)同学们又取红色粉末放入硬质玻璃管中（装置气密性良好，如图），先通一会CO，然后用酒精喷灯加热至充分反应后，停止加热并继续通入CO气体至玻璃管冷却。实验过程中观察到硬质玻璃管中的红色粉末全部变为 且澄清石灰水变浑浊，则证明猜想②正确，写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式： 。
(4)上面实验中，停止加热并继续通入CO气体的目的是 。
(5)上图中虚线框内的装置是用于吸收CO2并收集CO气体的，请从图中选择最合适的装置_______（填字母）。
A． B． C．
7．（2023·黑龙江哈尔滨·二模）现有一包固体粉末，含有氯化钾、氢氧化钾、硫酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了确定其成分，化学兴趣小组的同学们进行实验探究。
【提出问题】固体粉末的成分是什么
【实验探究1】同学们进行如下实验
(1)通过上述实验证明固体粉末中一定没有 。
【实验探究2】
取少量探究1所得溶液进行如图实验：
(2)写出滴加硝酸银溶液，一定发生的化学反应方程式： ；（写一个）
(3)通过实验能得出的结论：固体粉末中一定不含硫酸钾，原因是 ﹔但还无法确定 是否存在。
【实验探究3】
(4)为了证明固体粉末中不确定的存在，同学们讨论后重新取探究1所得溶液于试管中，加入适量的 溶液，充分反应后过滤出蓝色沉淀，再向滤液中加入适量的 溶液，至恰好不再产生白色沉淀后过滤，将滤液再经过 操作，观察到有白色固体出现的现象，最终确定固体粉末的成分为氯化钾和氯化铜。
【反思与总结】
(5)如图是同学们绘制的【实验探究3】③的操作过程溶液中某离子的变化趋势图，其中表示Cl-数量变化趋势的是 （填序号“A”或“B”）；
8．（2024·黑龙江哈尔滨·二模）某校化学活动小组的同学在实验室进行了以下实验。
(1)南南同学将试管中的稀盐酸全部加入甲试管中，充分反应后过滤，得到100mL滤液A，甲试管中发生反应的化学方程式为 。
(2)小岗同学将试管中的NaOH溶液全部加入乙试管中，充分反应后过滤，得到滤液B和滤渣C，他观察到滤液B为 色，据此可知，滤液B中的溶质为CuCl2和NaCl。
【提出问题】滤液A中含有哪些离子？
【猜想与假设】
南南同学的猜想：H+、
小岗同学的猜想：H+、、Ag+
(3)你的猜想： （填离子符号）
【实验验证与结论】
(4)为了验证自己的猜想，南南同学进行了以下两个实验，并绘制了有关实验一和实验二中固体质量随加入的滤液A的体积变化而变化的图像（如下图所示）。
实验一：将50mL滤液A加入滤渣C中，充分反应。
实验二：将剩余的50mL滤液A全部加入滤液B中，充分反应。
根据图像判断， 同学的猜想正确。实验一中发生反应的化学方程式为 。实验二中观察到的现象为 。
【拓展应用】
(5)经老师协助，测定出试管乙原来盛放的CuCl2溶液和滤液B中Cu2+的个数比等于2：1，请根据上述信息和图像中的数据计算，滤液A中H+和的个数比为 （填字母）。
a．1：1 b．1：3 c．1：5
9．（2024·黑龙江·二模）化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下两个实验探究活动。
【探究活动一】化学反应后溶液中溶质成分的探究。
某化学兴趣小组同学在学习完酸碱盐的化学性质后，进行了如下两个实验。
如图所示，向Na2CO3溶液和CaCO3中分别滴加稀盐酸，甲试管中有气泡产生，乙试管中有气泡产生且固体消失。实验后将两支试管中的溶液倒入同一洁净烧杯丙中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀产生。然后将烧杯内的混合物过滤，得到滤液。
【提出问题】滤液中的溶质是什么？
【猜想与假设】
(1)猜想1：溶质为NaCl。猜想2：溶质为NaCl、CaCl2。猜想3：溶质为 。
【验证与探究】
(2)甲同学取少量烧杯中的溶液于试管中，加入氯化钡溶液。若有 现象，则猜想3正确。
(3)乙同学取少量烧杯中的溶液于试管中，加入硝酸银溶液和稀硝酸。若有 现象，则猜想2正确。
【交流与反思】
(4)丙同学对乙同学的实验和结论提出了质疑，质疑的理由是 。经过讨论后，同学们一致认为甲同学实验方案和结论正确。
【探究活动二】制备与生产流程的探究。
氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgSO4)为原料，生产氯气和氢氧化钠，需先除去粗盐中的杂质，模拟流程如下：
(5)加入过量Na2CO3溶液的目的是 。
(6)加入适量稀盐酸的目的是除去 (填离子符号)。
(7)写出电解氯化钠溶液的化学方程式 。
10．（2024·广东惠州·一模）【科学探究】
海晶盐是某盐场的主导产品，某化学兴趣小组对海晶盐的生产，提纯以及市售食盐的选购及使用开展了项目式学习。
任务一：海晶盐的生产
(1)海晶盐中氯化钠含量为91%，可溶性杂质含量为2.19%，其余为不溶性杂质。海水制盐利用的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
任务二：海晶盐的提纯
【查阅资料】海晶盐中2.19%的可溶性杂质主要成分为硫酸钠、氯化镁、氯化钙。
【梳理思路】
(2)除去海晶盐中的可溶性杂质时，要选择合适的除杂试剂。请分析，提纯海晶盐时，其中的杂质离子是、、 。
【实验分析】
(3)同学们取一定量的海晶盐于烧杯中，加足量蒸馏水溶解、过滤，得到粗盐溶液。选用合适的试剂进行下列除杂操作。
实验步骤 分析交流
Ⅰ．向粗盐溶液中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤。 该过程中发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ．向Ⅰ中所得滤液加入过量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。 步骤Ⅰ、Ⅱ是否可以调换顺序？ （填“是”或“否”），说明理由： 。
Ⅲ．向Ⅱ中所得滤液中加入过量 溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸后立即进行蒸发操作。 有同学提出步骤Ⅲ不严谨，请你指出不严谨之处： 。
【改进实验】在老师的指导下，同学们改进了步骤Ⅲ，并完成了上述实验，获得了提纯后的海晶盐。
任务三：市售功能盐的选购及使用
【调查走访】
(4)市售的盐有原盐、加碘盐、加锌盐、补血盐（即加铁盐）等，这里说的“碘”、“锌”、“铁”指的是 （填“单质”、“元素”或“离子”）。
【实践分析】
(5)取两组规格相同的加碘盐，分别控制加热时间和加热温度不变时测得加碘盐中碘含量的变化如下表。同学们对表格中的数据进行了分析与思考，可知，在日常做饭中应注意 。
第一组 第二组
加热时间/min 碘含量/（mg/kg） 加热温度/℃ 碘含量/（mg/kg）
0 33.65 30 32.98
20 30.06 60 29.08
40 22.22 90 22.87
11．（2024·广东汕头·一模）化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。
(1)实验A中，用针筒推入一定量的NaOH溶液后，观察到瘪气球变大，发生的反应的化学方程式为 。为了进一步探究锥形瓶中NaOH是否有剩余，小组同学向锥形瓶内先加入过量的BaCl2溶液，目的是 ，再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是 。
A．加入少量 FeCl3溶液 B．加入少量 MgCl2 溶液
C．加入少量 MgSO4溶液 D．向溶液中通入CO2气体
(2)实验B中发生反应的化学方程式为 。
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想
猜想一：只含有NaOH；
猜想二：含有 NaOH、Na2CO3；
(3)猜想三：含有NaOH、 ；
猜想四：含有NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2；
(4)根据所学的化学知识，不用实验就可知猜想 错误。
(5)实验C中产生的现象为 。
(6)A、B、C、D四个实验中未能体现碱的化学通性的实验是 (填字母)。
12．（2024·广东惠州·一模）【科学探究】
某校化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。
Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应
(1)甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到 (填实验现象)。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。请写出稀盐酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式 。
Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【提出猜想】
(2)① ；②KCl和 (填化学式)
(3)Ⅲ.设计实验
方案 实验操作 实验现象及方程式 实验结论
方案1 试管中加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验的无色溶液。 观察到溶液中有 产生，化学反应方程为 猜想②成立
方案2 用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上。 pH 7(填“>”“<”或“=”)
方案3 取少量实验后的无色溶液于试管中，慢慢加NaOH溶液并不断振荡试管。 开始无明显现象，过一会发现 。
13．（2024·广东惠州·一模）甜菜：是我国主要的制糖原材料之一。某项目式学习小组对甜菜生长情况、土壤酸碱度进行检测及改良、合理施肥等展开了项目化探究。
活动一：探究叶子发黄原因
(1)根据查阅资料，了解到可能原因是土壤板结、浇水过多、光照不足及缺 元素。
活动二：鉴别标签脱落的化肥样品
【实验探究】兴趣小组同学发现农场里有两包标签脱落的化肥，向农场工作人员了解到这两包化肥分别是NH4Cl、K2SO4中的一种。为进行合理施肥，于是他们决定帮助农场工作人员鉴别这两包化肥。
(2)
实验方案 实验现象与结论
方案1：分别取样置于试管中，加水溶解，分别滴加适量 (填化学式)溶液 若有刺激性气味产生，则该样品是 (填名称)
方案2：分别取样置于试管中，加水溶解，分别滴加适量氯化钡溶液 若出现 现象，则该样品是K2SO4
【反思评价】
(3)经过鉴别，兴趣小组同学选择了合适的化肥。试写出方案2中发生反应的化学方程式： 。
活动三：测定及改良土壤酸碱性
(4)土壤pH对甜菜发芽率的影响如图所示，在播种天数相同的条件下，在pH为5.0-9.5之间，甜菜发芽书随pH变化情况是 。
(5)兴趣小组同学为测定该地上壤酸碱度，用玻璃棒蘸取该地上土壤浸出液滴于pH试纸上，待试纸变色后与 对照，测得pH=5。
(6)NH4C1、K2SO4等肥料会导致土壤酸化，可以通过施加 (多选，填字母)来调节土壤酸碱度，使本地土壤更适合种植甜菜。
a.熟石灰 b.苛性钠 c.生石灰 d.草木灰
押题猜想七 工艺流程
1．（2024·山东日照·二模）明代诗人于谦借助《石灰吟》，表达了作者不怕千难万险，勇于自我牺牲的高贵品格。物质A是“烈火焚烧若等闲”的主角，常用作建筑材料。物质D是“要留清白在人间”的主要反应物，反应③⑧都需要高温条件，M溶液呈蓝色。请回答下列问题：
(1)写出气体F的化学式： ，固体E的化学式： 。
(2)写出反应②的化学方程式： ，该反应 热量（填“吸收”或“放出”）。
(3)在反应①②④⑤中，不属于四种基本反应类型的是 （填反应序号）。
(4)请写出反应⑦的化学方程式： 。
(5)操作b的名称是 。
2．（2024·广东深圳·二模）某工厂以废硫酸为原料生产K2SO4，化学兴趣小组在参观该厂后，绘制了如下流程图。
(1)操作①的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
(2)步骤Ⅰ中加入过量CaCO3粉末的目的是 。
(3)步骤Ⅱ的过程中存在3步化学反应。
第1步，先通入足量的NH3与水反应：；
第2步，再通入足量的CO2与氨水反应： ；
第3步，悬浊液中的CaSO4发生复分解反应，反应的化学方程式为 。
(4)相关物质在20℃时的溶解度如表：
物质 KCl K2SO4 NH4Cl (NH4)2SO4
溶解度/g 34.0 11.1 37.2 75.4
步骤Ⅲ中复分解反应在常温下能进行的原因是 。滤液X为K2SO4的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(5)上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是 (填化学式)。
押题解读
工艺流程题主要考查化学反应原理、常见化合物的性质、实验基本操作及名称、物质的除杂和分离、利用溶解度分离物质以及流程中的物质转化和循环等内容，涉及的内容有一定的难度，在复习时要注意：①心理方面不要有畏难情绪、克服看见长的文字就害怕的心理、克服不爱看流程图的心理。②读题时要有耐心，注意把握整体，读懂流程图，能在流程中找到答案。③加强提取信息、顺向和逆向思维相结合的能力，熟练掌握并能写出有关物质的化学式和化学方程式，提高答题的正确率。④回答开放性试题时，叙述要条理清晰、科学合理、符合化学用语。
工艺流程题的素材多样，问题设置也较灵活，如:①从混合物中分离、提纯某物质，实质是考查混合物的除杂、分离、提纯等有关实验的基础知识、基本操作和技能。解答这类题时，需在流程中找到主要物质是什么，混有的杂质有哪些，当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，产物是什么，如何选用合适的方法将杂质除去，只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。②用一种物质制备另一种物质。首先从题干中获取要制备的是什么物质，寻找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学方程式或制备原理，观察是否有副产物生成，如果有，接下来就是分离和提纯操作。
1．（2024·广东茂名·二模）工业上常以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2）为原料制备NaOH，如图是整个工艺流程，请回答下列问题：
(1)步骤①中发生的反应属于 （填基本反应类型）。
(2)操作a是 ，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，得到的固体中含有的物质属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(3)步骤②中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。写出步骤②中发生的化学方程式 。
(4)步骤④是电解饱和食盐水制取NaOH的过程，写出该反应的化学方程式： 。
(5)写出氢氧化钠的一种用途： 。
2．（2024·广东深圳·二模）提高反应物的利用率是“绿色化学”的核心理念之一。某工业园通过将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链，有效提高了资源利用率，减少了对于环境的污染。其生产原理如下图所示。
(1)钛铁矿中含钛酸亚铁 FeTiO3，其中 Ti 元素的化合价为 ；钛铁矿 （选填“属于” 或“不属于”）金属材料。
(2)冶炼车间将钛铁矿粉碎的目的是 。
(3)氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，请写出其反应的化学方程式： 。
(4)钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO， 则 X为 （填化学式）。
(5)类比以上产业链的设计，可对燃煤烟气进行进一步处理与利用。煤属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。燃煤烟气中含有 SO2，直接排放会引起 （填写一种环境污染名称）。工业生产中，可将 SO2 和O2 混合，通入吸收池中，两种气体与水反应生成硫酸， 发生反应的化学方程式为 。
3．（2024·广东深圳·二模）碳酸锂（）是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是利用锂辉矿（主要成分为，含泥沙等杂质）模拟提纯的工艺，根据要求回答问题。
【查阅资料】
I、（化学性质与相似）为无色晶体，在冷水中的溶解度比热水中大。
Ⅱ、溶解度随温度变化不大。
(1)步骤①锂辉矿需进行粉碎研磨预处理，其目的是 。
(2)X是一种酸。其溶质化学式为 。
(3)操作a的名称为 。
(4)写出检验气体Y的反应的化学方程式 。
(5)步骤③反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
(6)有以下三种温度的饱和溶液，步骤③中你选择的是______（填字母）。
A． B． C．
4．（2024·广东东莞·二模）我国古代曾用两种方法炼铜：一是“湿法炼铜”，记载于西汉时期《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”，该反应的化学方程式是 ；二是“火法炼铜”，用辉铜矿（主要成分是）与氧气在高温条件下反应生成铜。
（1）古代中国炼铜工艺处于世界领先地位，其中“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙。如图是春秋早期竖炉炼铜示意图。
①炼铜过程中从鼓风口不断鼓入空气的目的是 。
②孔雀石的主要成分为，其受热分解成CuO、和的化学方程式是 。
（2）如图所示为现代工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程。
①木炭的主要作用是为燃烧提供热量和 。
②吹炼过程中，冰铜中的在高温下生成Cu和，写出该反应的化学方程式： 。
③从环保角度分析，“火法炼铜”直接排放，容易引起的环境问题是 ，工厂生产过程中常用 （填“石灰浆”或“石灰水”）吸收炉气。
5．（2024·广东深圳·二模）工业上利用电解废液处理转炉烟尘（主要含CuO、ZnO、SiO2等），制备硫酸锌和铜的工艺如下图所示。
已知：SiO2难溶于水，且不与硫酸反应。
回答下列问题：
(1)“滤渣Ⅰ”的主要成分为 （填名称）。
(2)过程Ⅱ生成海绵铜（铜单质）的反应方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
(3)过程Ⅲ中通入O2，可将FeSO4转化为Fe2（SO4）3，Fe2（SO4）3再与石灰乳反应的化学方程式为 。“滤渣3”还含有FeAsO4等杂质，FeAsO4中铁元素显+3价，则砷（As）显 价。
(4)ZnSO4的溶解度随温度升高而增大，过程Ⅳ的操作为蒸发浓缩，降温结晶， ，洗涤，干燥。
(5)过程Ⅰ可用含硫酸的电解废液使烟尘中的铜、锌元素浸出。结合如图从浸出率考虑，电解废液的最佳用量为 mL/g。
6．（2022·四川内江·二模）某兴趣小组的同学在实验室用含有少量生石灰的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液。实验步骤如下图所示：
请回答：
(1)在“固体样品”中加入水时所发生反应的化学方程式为 。
(2)“溶液B”中所含溶质除NaCl外还有 （填化学式）。
(3)在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有 。
(4)加入“适量稀HCl”的目的是 。
(5)“操作3”的名称是 。
(6)配制过程中用托盘天平称量氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应__（填字母）。
A．增加适量砝码 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
7．（2023·广东珠海·一模）MgCl2晶体是太阳能蓄能介质之一。某镁矿石中主要含MgO和主要杂质Fe2O3、SiO2（其他杂质忽略），从该矿物中获得MgCl2晶体的其中一种工艺流程图如图所示。
(1)该矿石中主要成分和杂质按分类法均属 ；在酸溶前要将矿石粉碎，目的是 溶解速率；操作I、II的实验名称是 。
(2)现需配制370g溶质质量分数为32%的盐酸，需要37%的盐酸溶液 g，除烧杯、胶头滴管外，还需要使用的仪器有 （填字母）。
a．托盘天平 b．玻璃棒 c．量筒 d．蒸发皿
(3)已知Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀的pH范围分别为：1.5～4.1、9.4～12.4。可见“加适量氨水，调pH”的目的是 ；产生Mg(OH)2沉淀发生的化学方程式为 。
(4)操作Ⅲ的步骤是蒸发浓缩、 ，过滤，洗涤。
8．（2024·广东惠州·一模）某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。
已知：易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：
回答下列问题：
(1)废金属回收利用是保护金属资源的有效途径之一，它有利于 。
(2)“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用 （填标号）。
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．稀硫酸
(3)“酸浸”中发生反应的化学方程式为 。
(4)在“氧化”过程中，反应前后化合价发生变化的元素有 （写元素符号）。
(5)向“滤渣乙”中加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为 。最后得到的溶液为 色。
(6)现有100t含铁为28%的废金属，利用上述流程制备溶液，若过程中铁元素无损失，最后得到的溶液中的质量为 t。
9．（2023·广东珠海·一模）某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑(铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】)为原料回收铜，分别采用题图的两种方案。请回答下列问题：
资料1：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
资料2：回收铜的两种实验方案。
(1)方案一中步骤Ⅱ是利用了CO的 性(填“氧化”或“还原”)，生成的二氧化碳不能直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成CO，写出该过程的化学反应方程式： 。
(2)方案二中步骤Ⅲ、IV、V都涉及到的操作名称是 ，该操作中使用玻璃棒的作用 。
(3)方案二中步骤IV加入过量铁粉的目的是 ，该反应是利用铁的金属活动性比铜的 (填“强”或“弱”)。
(4)理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一 方案二(选填“＞、=、＜”)。
(5)如图为铜元素的价类转化二维图，写出D点对应物质的化学式 。步骤IV实现的是E→ 点(填字母)的转化。
10．（2024·广东汕头·一模）我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰一富，开发前景十分远大。金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从海水中提取镁的过程如图所示：
(1)过程①中加入石灰乳时会采用喷淋的方式，目的是 。
(2)过程②中发生的反应为 ，反应的基本类型是 反应。
(3)过程③电解熔融氯化镁的过程中的能量转化形式为电能转化为 能。
小明在“海洋资源的综合利用与制盐”的实践活动中制得的盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4，它们的溶解度曲线如图。
(4)40℃时，把60gMgCl2加入100g水中，得到的溶液质量是 g。将 70℃时3种物质的饱和溶液降温到0℃，所得的溶液质量分数由大到小是 。
(5)从含有NaCl，MgCl2，MgSO4的溶液中提取NaCl，选择一种合适的试剂 (填化学式)来除去MgSO4。也可采用蒸发结晶的方式先获得晶体，再用NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液来洗涤晶体得到较纯净的NaCl。
11．（2024·广东汕头·一模）海洋与人类生存息息相关，某化学兴趣小组设计的综合利用海水资源的流程图如下所示：
(1)流程I为海水晒盐的过程。结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)流程Ⅱ为除去粗盐水中的、、和难溶性杂质。
①加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是 。
A．、、
B．、、
C．、、
②其中NaOH的作用是除去 ，理论上用过量的 溶液代替NaOH和两种溶液，也可以达到相同的实验目的。
(3)流程Ⅲ为海水制碱（纯碱）。该流程中，先向饱和食盐水中通入过量的氨气的目的是 ，反应后通过 操作得到滤液A和小苏打固体，可以循环利用的气体X是 。
(4)流程Ⅳ为海水提镁。该流程中发生中和反应的化学方程式为 。
12．（2024·广东惠州·一模）某化工厂以废旧金属为原料回收银和铜，其操作流程如图。
(1)将废旧金属粉碎处理的目的是 。
(2)请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式： ，该步操作中观察到的主要现象是 。
(3)步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的目的是 。
(4)若M是Fe，步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式： ，则溶液乙的质量 溶液甲(填“>”“=”或“<”)，溶液由 色变为 色。
押题猜想八 综合能力题（计算）
1．（2024·广东深圳·二模）为测定一瓶标签受损的氯化钠溶液的溶质质量分数，实验小组取该氯化钠溶液10g于烧杯中，逐滴加入一定溶质质量分数的硝酸银溶液，生成沉淀质量与加入硝酸银溶液质量的关系如图。
(1)计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。
(2)小组欲配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液进行后续实验。
①小深选择使用上述溶液进行配制，则需该溶液 g(结果保留一位小数)。
②小广选择使用氯化钠固体和蒸馏水重新配制，操作过程如图，正确的操作顺序为 (填序号，下同)，其中有明显错误的操作是 ，该错误会导致所配溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
2．（2024·广东汕头·一模）某化学兴趣小组对中和反应进行了如下探究。
【查阅资料】Ⅰ.室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、Ba(OH)2溶液的浓度相同，设为c)
物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba(OH)2溶液 BaSO4悬浊液
电导率(uS/cm) 3 3921 3273 3
Ⅱ.溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。
Ⅲ.硫酸钠溶液呈中性。
【实验探究】实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的pH变化曲线如图所示。
(1)实验过程中，溶液由 色变 色。
(2)c点溶液的溶质是 (填化学式)。
按如图1所示装置连接好仪器，在烧杯中加入100g浓度为c的Ba(OH)2溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线(部分)如图2所示。
(3)A点后，随着稀硫酸的不断滴加，溶液导电性逐渐增强。但电导率始终没有增加到3921uS/cm的原因是 。
(4)实验结束后，将悬浊液过滤、将滤渣洗涤干燥后称得其质量为2.33g，求浓度c的值。(写出计算过程)
押题解读
深圳考卷中，第16题化学计算并不单独考查计算，而是结合实验和实验现象，图像表格进行考查。难度稍大，做此类题型时需：
1. 认真审题，阅读题干，分析题意，找出核心反应方程式。
2. 认真分析并判断数据获取的依据（多是利用质量守恒定律计算物质质量）。
3. 计算题为分步给分，所以答题步骤一定要完整，过程要规范！
1．（2024·广东深圳·二模）高铁的飞速发展为人们带来了很多便利。高铁建设中铝合金、不锈钢、高锰钢等金属是必不可少的材料。
(1)钢的含碳量 生铁（填“”、“”或“”）。
(2)铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的 等优点（写1点即可）。
(3)在高铁车身表面进行烤漆，不仅美观还能起到防锈的作用。其防锈原理主要是 。
(4)高铁轨道施工过程中常用铝热反应进行钢轨焊接。其原理是，生成熔融状态的铁流入铁轨缝隙，冷却后将铁轨牢牢“黏”在一起。若有完全反应，计算生成的Fe的质量（写出计算过程及结果）。
2．（2024·广东深圳·二模）某化学项目小组以“燃梦创未来”为主题，围绕燃烧条件及新型阻燃剂氢氧化镁的阻燃原理展开了探究。
Ⅰ.探究燃烧的条件
查阅资料：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。
(1)实验探究
实验装置 现象 结论
图甲中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧。 说明燃烧需要的条件是 。
。（填实验现象） 说明燃烧需要氧气。
Ⅱ.探究氢氧化镁的阻燃原理
查阅资料：Mg（OH）2作阻燃剂，受热会发生吸热反应：Mg（OH）2MgO+H2O；
(2)结合上述反应为吸热反应这一信息，分析Mg（OH）2阻燃的原因可能是 ；
(3)取200g氢氧化镁样品置于装置A中加热，控制温度在350℃~380℃（样品中的其他成分不反应）。装置B增重54g，装置C无明显变化。计算样品中氢氧化镁的质量分数。
3．（2024·广东汕头·一模）铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水，制备该材料的流程如下：
(1)先用砂纸打磨废旧铝箔的目的是 ，“化学镀铜”过程中固体的质量 （填“增大”或“减小”或“不变”）。
(2)废水初始pH对硝基苯降解率的影响如图所示，pH为 时效果最好。
(3)用也可以还原硝基苯（）为苯胺（），反应的化学方程式为。现要制取100kg纯度为93%的苯胺，理论上消耗的质量是多少？（写出计算过程）
4．（2024·广东东莞·一模）化学兴趣小组同学对稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。
(1)利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体质量变化的曲线如图2所示。反应前烧杯中盛放的溶液Y中的溶质是 (填化学式)；图2中b点所示溶液中的微粒是 （填化学符号）。
(2)已知烧杯中溶液质量为20 g，溶质质量分数为4% 。计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
(3)利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀硫酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，推测原因是 。
5．（2024·广东东莞·一模）我国古代炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和足量木炭粉混合加热到约 800℃，得到黄铜（铜和锌的合金），现进行模拟，工艺流程如下图所示。
已知：ZnCO3+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑
(1)Zn的金属活动性比 Cu要 （填“强”或“弱”）。
(2)气体A 中可能含有的有毒气体是 。
(3)若用该工艺制备了2000g黄铜产品，其中锌单质的质量分数为32.5%。计算产生这些锌单质所需要碳酸锌的质量（写出计算过程）。
(4)“高温还原冷却”过程，假设产品中氧元素的质量分数随时间的变化如图所示。若（3）中产品是在t4后得到的，且产品中只含有三种元素，则2000g黄铜中含铜元素 g。
6．（2024·广东潮州·一模）金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。高纯度镍对酸耐腐蚀且在浓酸中会钝化，但粉末状镍可以与稀酸反应。一种用“裂解汽油选择性加氢”的镍催化剂制法如下图所示(氧化铝做载体起到吸附承载作用，不发生化学反应)。
(1)上述步骤I中需要进行的操作是 ，实验室中这一操作所用到的玻璃仪器有烧杯、 (填名称)。
(2)若镍盐是工业纯氯化镍，在焙烧过程中发生的化学方程式为，镍盐经步骤I、II、III质量变化如下图所示，则这种工业纯氯化镍的纯度是 (写出计算过程结果，精确到)。
(3)粉末状金属镍与稀盐酸反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。
7．（2024·广东深圳·一模）某化学学习小组对泡腾片的成分和原理产生了兴趣。某品牌维生素C泡腾片部分标签如图所示，据此回答问题。
【任务一】认识成分
(1)碳酸氢钠（NaHCO3）属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。
(2)取泡腾片溶于水，滴加紫色石蕊试剂，溶液变红﹐说明溶液pH 7（填“>”“<”或“=”）。
(3)泡腾片溶于水时闻到“橙味”香气，从微观角度解释其原因是 。
【任务二】测定柠檬酸的含量
(4)碳酸氢钠（NaHCO3）与柠檬酸（C6H8O7，相对分子质量为192）发生的反应为：3NaHCO3+ C6H8O7=Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑。该小组将4g泡腾片投入蒸馏水，反应过程中，相关测量数据如下表。根据化学方程式计算该品牌泡腾片中柠檬酸的质量分数。（假设泡腾片中的NaHCO3完全参与反应，其他物质均不产生气体）
反应时间/min 0 t1 t2 t3 t4
锥形瓶及瓶内物质总质量/g 250.00 249.68 249.48 249.34 249.34
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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