2024年化学中考仿真模拟卷B（连云港专用)
九年级化学
（本卷共16小题，满分60分，考试用时60分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 N-14 Na-23 S-32
第Ⅰ卷（选择题，共24分）
一、单项选择题：本题共12小题。每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列事例中，属于化学变化的是（ ）
A．干冰升华 B．酒精挥发
C．光合作用 D．丹桂飘香
2．化学与生活息息相关，下列有关“油，盐、酱、醋”的说法、错误的是（ ）
A．油脂是人体唯一的供能物质 B．食盐中的钠元素是人体必需元素
C．铁强化酱油可补充人体所需的铁元素 D．食醋有酸味主要是因为含有醋酸
3．小明同学在项目式学习中完成了“测定土壤酸碱性”的实验，以下操作不正确的是（ ）
A．装入土壤颗粒 B．加水溶解
C．玻璃棒蘸取清液 D．测pH值
4．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．大量开采矿物资源，促进地方经济发展
B．开发出新能源后，无需节约使用化石燃料
C．将地沟油转化为航空燃油是一种变废为宝的措施
D．喷洒农药只对土壤有污染，对空气和水没有污染
5．侯氏制碱法的原理之一为NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl。下列说法正确的是（ ）
A．该反应消耗CO2体现“碳中和” B．反应后溶液中不含碳酸氢钠
C．常温下碳酸氢钠溶液pH<7 D．上述化学方程式中有3种氧化物
6．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，所以铁表面的氧化铁也能起到保护作用
C．盐的组成中含有金属阳离子和酸根阴离子，所以盐中一定不含氢元素
D．可燃物燃烧除了有氧气还需温度达到着火点，所以用水灭火是降低了可燃物着火点
阅读下列材料，完成下面小题。
二氧化硫在通常情况下是一种无色有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，溶液呈酸性，实验室可用亚硫酸钠(Na2SO3)固体和硫酸溶液在常温下反应制备二氧化硫。二氧化硫的排放会污染环境，如图为一种烟气脱硫的流程，再生塔中产生的CO2可做绿色植物的气体肥料。
7．下列关于二氧化硫的说法中，正确的是（ ）
A．二氧化硫也能使紫色石蕊溶液变红
B．二氧化硫是由硫和氧气两种单质组成
C．二氧化硫和亚硫酸钠都属于氧化物
D．实验室制取二氧化硫的装置与氯酸钾制取氧气相同
8．下列说法不正确的是（ ）
A．烟气脱硫能减少酸雨的形成
B．理论上，生产过程中需不断补充CaS
C．脱硫塔中发生的主要反应为：
D．该工业流程可以实现CO2的“零排放”
9．有关物质的性质和用途的说法正确的是（ ）
A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯
B．浓硫酸具有强腐蚀性，可做气体干燥剂
C．氢氧化钙微溶于水，用于改良酸性土壤
D．碳酸钙能与盐酸反应，可用作补钙剂
10． 定期进行场所消毒有利于保障人体健康。下列有关消毒剂的说法正确的是（ ）
A．醋酸(CH3COOH)由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
B．次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为-1价
C．正丙醇(C3H8O)中碳、氢、氧三种元素的质量比为3∶8∶1
D．过氧乙酸(C2H4O3)中氢元素的质量分数最小
11．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A NaCl MgCl2 加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥
B CaCl2溶液 HCl 加入过量Ca(OH)2溶液，过滤
C Cu Al 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
D CO2 H2O 通过足量氢氧化钠溶液
12．梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应前后元素种类不变
B．反应前后分子个数不变
C．a分子中C、H原子个数比为1:4
D．反应生成c、d的质量比为 22:9
二、非选择题：本大题共4个小题，共36分。
13．（6分）通过学习化学知识，解决问题。
(1)现有a．甲烷，b．氢氧化钠，c．硝酸钾，d．二氧化碳，e．氢氧化钙五种物质，请从中选择正确的物质并用其编号（字母）填空。
①天然气的主要成分 。
②可用作人工降雨 。
③可用来改良酸性土壤 。
④可用作复合肥料 。
(2)化学与生活密切联系。
①铝合金门窗通常具有重量轻、强度高、耐腐蚀等优点，铝合金属于 材料（填“金属”或“合成”）。
②洗洁精可以用来清洗油污，这是利用它的 作用。
14．（9分）化学是以实验为基础的科学。实验室提供了如图1所示的仪器或装置，请回答下列问题：
(1)用氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气的化学方程式为 ，应选用的发生装置是 （填字母）。
(2)在实验室里用锌粒和盐酸反应来制取H2，发生装置应选 和C进行组合。除去H2中混有的HCl气体杂质可选仪器 和 进行组合；从经济与高效等多方面考虑，最好选用下列中的 试剂。（均填字母）
a.氢氧化钠溶液 b.碳酸钠溶液 c.硝酸银溶液
(3)用氢气还原氧化铜，通常选用装置F，将导管伸入试管底部的原因是 。
(4)如图2为“微型”实验装置，用于某气体的制取和检验。微型塑料滴管的作用相当于“图1”中的 （填仪器名称）。G、H处分别盛装的药品为 。
15．（9分）MgCl2晶体是太阳能蓄能介质之一。某镁矿石中主要含MgO和主要杂质Fe2O3、SiO2（其他杂质忽略），从该矿物中获得MgCl2晶体的其中一种工艺流程图如图所示：
(1)该矿石中主要成分和杂质按分类法均属 ；在酸溶前要将矿石粉碎，目的是 ；操作Ⅰ、Ⅱ的实验名称是 。
(2)现需配制370g溶质质量分数为32%的盐酸，需要37%的盐酸溶液 g，除烧杯、胶头滴管外，还需要使用的仪器有 （填字母）。
a.托盘天平 b.玻璃棒 c.量筒 d.蒸发皿
(3)已经Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀的pH范围分别为：1.5～4.1、9.4～12.4，可见“加适量氨水，调pH”时应控制的pH范围为 ；其目的是 。
(4)加石灰乳产生Mg(OH)2沉淀时发生反应的化学方程式为 。
(5)操作Ⅲ的步骤是蒸发浓缩、 ，过滤，洗涤。
16．（12分）钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用
（一）钙的广泛用途
(1)高钙奶中含钙，这里的钙是指_______。（填字母）
A．单质 B．元素 C．原子
(2)人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙形式存在，其中磷酸根（PO4）化合价为 ，人体缺钙会导致 。（填字母）
A．贫血 B．佝偻病 C．甲状腺肿大
（二）氢氧化钙导电性探究
(3)在图1的A、B两个相同装置中，分别放入等体积的水和饱和石灰水，通电，发现B装置灯泡更亮，原因是 。
(4)接通直流电，同时利用温度传感器测量溶液的温度。观察到B装置中插入溶液的两个碳棒（石墨）电极附近有气泡产生，一段时间后发现烧杯中的溶液的温度由24℃变为28℃，同时出现白色浑浊，这可能是因为析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的原因可能是 。
(5)仔细观察，发现B装置中白色浑浊出现在正极附近。联想电解水时，猜测电源正极相连的电极附近产生的 与石墨电极中的碳反应生成二氧化碳而使石灰水变浑浊，为了验证白色浑浊液体的成分，取上述实验得到的浑浊液体少量，滴加酚酞变红色，说明浑浊液体中还存在 。
(6)将B装置中剩余浑浊液搅拌均匀后分成等体积的两份，第一组同学取一份加入一定量的稀盐酸，没有发现气泡产生。第二组同学取另一份倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验。连接好传感器等装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸数字化实验装置及所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图2。
实验结论：结合两组同学实验现象和图像分析说明白色浑浊溶液中存在 （除水外）。
实验反思：第一组同学的实验中，没有发现产生气泡，原因可能是 。
（三）轻质CaCO3的制备
某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，流程如图3：
(7)反应Ⅱ中先通NH3，再通CO2，因为NH3溶于水呈 （填“酸性”或“碱性”）环境，更有利于充分反应。
(8)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为复分解反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 。
物质 KCl K2SO4 NH4Cl M
溶解度/g（25℃） 34.0 8.1 37.2 19.5
(9)得到的轻质CaCO3固体表面会残留M溶液，判断CaCO3固体已洗涤干净的方法是 。
(10)K2SO4晶体洗涤时，不可选用_______（填字母）洗涤剂。
A．热水 B．冰水 C．饱和K2SO4溶液
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024年化学中考仿真模拟卷B（连云港专用)
九年级化学
（本卷共16小题，满分60分，考试用时60分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 N-14 Na-23 S-32
第Ⅰ卷（选择题，共24分）
一、单项选择题：本题共12小题。每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列事例中，属于化学变化的是（ ）
A．干冰升华 B．酒精挥发
C．光合作用 D．丹桂飘香
【答案】C
【解析】A、干冰升华过程中，只是二氧化碳的状态发生改变，没有其他物质产生，属于物理变化，不符合题意；
B、酒精易挥发程中，只是酒精的状态发生改变，没有其他物质产生，属于物理变化，不符合题意；
C、光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程，此过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、丹桂飘香过程中只是微粒的扩散，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2．化学与生活息息相关，下列有关“油，盐、酱、醋”的说法、错误的是（ ）
A．油脂是人体唯一的供能物质 B．食盐中的钠元素是人体必需元素
C．铁强化酱油可补充人体所需的铁元素 D．食醋有酸味主要是因为含有醋酸
【答案】A
【解析】A、糖类、油脂和蛋白质都是供能物质，故A错误；
B、食盐中含有钠元素和氯元素，钠元素是人体必需元素，故B正确；
C、铁强化酱油中含有铁元素，可补充人体所需的铁元素，故C正确；
D、食醋呈酸味主要因为其内含有醋酸，故D正确。
故选A。
3．小明同学在项目式学习中完成了“测定土壤酸碱性”的实验，以下操作不正确的是（ ）
A．装入土壤颗粒 B．加水溶解
C．玻璃棒蘸取清液 D．测pH值
【答案】D
【解析】A.土壤颗粒状态为粉末状固体，把土壤颗粒装入试管，先把试管倾斜，用纸槽把药品送至试管底部，以免药品沾在管口和管壁上，再把试管慢慢直立起来，使药品全部落到试管底部，故A正确；
B.加水溶解即倾倒液体，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，试管稍稍倾斜，瓶塞倒放桌面，这些操作要点都无误，故B正确；
C.玻璃棒蘸取清液，将玻璃棒垂直伸入待测液，操作无误，故C正确；
D.测定溶液pH值时，pH试纸不可直接伸入待测液中，否则会污染试剂，故D错误。
故选：D。
4．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．大量开采矿物资源，促进地方经济发展
B．开发出新能源后，无需节约使用化石燃料
C．将地沟油转化为航空燃油是一种变废为宝的措施
D．喷洒农药只对土壤有污染，对空气和水没有污染
【答案】C
【解析】A. 矿物资源是有限的，要合理开采矿物资源，此选项错误；
B. 化石燃料是不可再生能源，即使开发出新能源后，也需要节约使用化石燃料，此选项错误；
C. 将地沟油转化为航空燃油是一种变废为宝的措施，此选项正确；
D. 喷洒农药对土壤、空气和水都有污染，此选项错误。
故选C。
5．侯氏制碱法的原理之一为NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl。下列说法正确的是（ ）
A．该反应消耗CO2体现“碳中和” B．反应后溶液中不含碳酸氢钠
C．常温下碳酸氢钠溶液pH<7 D．上述化学方程式中有3种氧化物
【答案】A
【解析】A.该反应消耗CO2体现“碳中和”，减少二氧化碳排放，选项正确；
B. 碳酸氢钠能溶于水，所以反应后溶液中含有碳酸氢钠，选项错误；
C.常温下碳酸氢钠溶液显碱性，所以pH>7，选项错误；
D.上述化学方程式中有2种氧化物（有两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物）：水和二氧化碳，选项错误。故选：A。
6．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，所以铁表面的氧化铁也能起到保护作用
C．盐的组成中含有金属阳离子和酸根阴离子，所以盐中一定不含氢元素
D．可燃物燃烧除了有氧气还需温度达到着火点，所以用水灭火是降低了可燃物着火点
【答案】A
【解析】A、单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，故A说法正确；
B、铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，但是铁表面的氧化铁很疏松，不能起到保护作用，相反能够促进铁生锈，故B说法错误；
C、盐的组成中含有金属阳离子和酸根阴离子，盐中也可能含氢元素，如碳酸氢钠，故C说法错误；
D、可燃物燃烧除了有氧气还需温度达到着火点，用水能灭火是由于水蒸发吸收了大量的热，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理；可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故D说法错误；
故选A。
阅读下列材料，完成下面小题。
二氧化硫在通常情况下是一种无色有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，溶液呈酸性，实验室可用亚硫酸钠(Na2SO3)固体和硫酸溶液在常温下反应制备二氧化硫。二氧化硫的排放会污染环境，如图为一种烟气脱硫的流程，再生塔中产生的CO2可做绿色植物的气体肥料。
7．下列关于二氧化硫的说法中，正确的是（ ）
A．二氧化硫也能使紫色石蕊溶液变红
B．二氧化硫是由硫和氧气两种单质组成
C．二氧化硫和亚硫酸钠都属于氧化物
D．实验室制取二氧化硫的装置与氯酸钾制取氧气相同
8．下列说法不正确的是（ ）
A．烟气脱硫能减少酸雨的形成
B．理论上，生产过程中需不断补充CaS
C．脱硫塔中发生的主要反应为：
D．该工业流程可以实现CO2的“零排放”
【答案】7．A 8．B
【解析】7．A、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，可使得紫色石蕊溶液变红，符合题意；
B、二氧化硫由二氧化硫分子构成，不符合题意；
C、氧化物组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，二氧化硫由O、S两种元素组成，属于氧化物，亚硫酸由H、O、S三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
D、实验室可用亚硫酸钠(Na2SO3)固体和硫酸溶液在常温下反应制备二氧化硫，反应为固液不加热反应，氯酸钾制取氧气反应为固固加热型反应，其发生装置不同，不符合题意；
故选：A。
8．A、烟气脱硫后，能够减少排入大气中的二氧化硫，能减少酸雨的形成，该选项说法正确；
B、脱硫塔中消耗硫化钙，再生塔中生成硫化钙，理论上，生产过程中无需补充CaS，该选项说法不正确；
C、脱硫塔中发生的主要反应为：硫化钙、二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和硫，反应的化学方程式： ，该选项说法正确；
D、流程中产生的CO2可作绿色植物的温室肥料，实现CO2“零排放”，该选项说法正确。
故选：B。
9．有关物质的性质和用途的说法正确的是（ ）
A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯
B．浓硫酸具有强腐蚀性，可做气体干燥剂
C．氢氧化钙微溶于水，用于改良酸性土壤
D．碳酸钙能与盐酸反应，可用作补钙剂
【答案】D
【解析】A、石墨可制作铅笔芯，是因为石墨质软，而不是因为其具有导电性，该选项说法不正确；
B、浓硫酸具有吸水性，则可做气体干燥剂，该选项说法不正确；
C、氢氧化钙能与酸反应，则可用于改良酸性土壤，该选项说法不正确；
D、胃酸的主要成分为盐酸，碳酸钙能与盐酸反应生成可溶性的钙离子，则能被人体吸收，该选项说法正确。
故选D。
10． 定期进行场所消毒有利于保障人体健康。下列有关消毒剂的说法正确的是（ ）
A．醋酸(CH3COOH)由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
B．次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为-1价
C．正丙醇(C3H8O)中碳、氢、氧三种元素的质量比为3∶8∶1
D．过氧乙酸(C2H4O3)中氢元素的质量分数最小
【答案】D
【解析】A、由醋酸的化学式CH3COOH可知，醋酸由醋酸分子构成，1个醋酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故A错误；
C、次氯酸钠(NaClO)中，钠元素显+1价，氧元素显一2价，根据各元素的化合价和为0可知，氯元素的化合价为+1价，故B错误；
C、正丙醇(C3H8O)中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×8）：（16×1）=9：2：4，故C错误；
D、过氧乙酸(C2H4O3)中碳、氢、氧的元素质量比为（12×2）：（1×4）：（3×16）=24:4:48，所以氢元素的质量分数最小，故D正确。
故选D。
11．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A NaCl MgCl2 加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥
B CaCl2溶液 HCl 加入过量Ca(OH)2溶液，过滤
C Cu Al 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
D CO2 H2O 通过足量氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】A、氯化镁能和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，会引起新杂质氯化钡，该选项方法不正确；
B、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，加入的过量的氢氧化钙为新杂质，该选项方法不正确；
C、铝能和盐酸反应生成氯化铝和氢气，则过滤、洗涤、干燥能得到纯净的铜，该选项方法正确；
D、二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，除去了二氧化碳，该选项方法不正确。
故选C。
12．梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应前后元素种类不变
B．反应前后分子个数不变
C．a分子中C、H原子个数比为1:4
D．反应生成c、d的质量比为 22:9
【答案】D
【解析】A、化学反应前后，元素种类不变，故选项说法正确；
B、由a完全燃烧的反应微观示意图，该反应是甲烷分子和氧分子在点燃条件下反应生成二氧化碳分子和水分子，反应的化学方程式为，反应前3个分子，反应后4个分子，反应前后分子个数不变，故选项说法正确；
C、1个a分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则a分子中C、H原子个数比为1:4，故选项说法正确；
D、根据化学方程式可知，反应生成c、d的质量比为44 :(18×2)=11:9，故选项说法错误。
故选D。
二、非选择题：本大题共4个小题，共36分。
13．（6分）通过学习化学知识，解决问题。
(1)现有a．甲烷，b．氢氧化钠，c．硝酸钾，d．二氧化碳，e．氢氧化钙五种物质，请从中选择正确的物质并用其编号（字母）填空。
①天然气的主要成分 。
②可用作人工降雨 。
③可用来改良酸性土壤 。
④可用作复合肥料 。
(2)化学与生活密切联系。
①铝合金门窗通常具有重量轻、强度高、耐腐蚀等优点，铝合金属于 材料（填“金属”或“合成”）。
②洗洁精可以用来清洗油污，这是利用它的 作用。
【答案】(1) a d e c
(2) 金属 乳化
【解析】（1）①天然气的主要成分是甲烷，故填a。
②二氧化碳固体俗称干冰，干冰升华时吸收大量的热，可用作人工降雨，故填d。
③氢氧化钙呈弱碱性，而且价格比较低，可用来改良酸性土壤，故填e。
④硝酸钾既含有氮元素、也含有钾元素，可用作复合肥料，故填c。
（2）①金属材料包括金属和合金，所以铝合金属于金属材料。
②用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。
14．（9分）化学是以实验为基础的科学。实验室提供了如图1所示的仪器或装置，请回答下列问题：
(1)用氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气的化学方程式为 ，应选用的发生装置是 （填字母）。
(2)在实验室里用锌粒和盐酸反应来制取H2，发生装置应选 和C进行组合。除去H2中混有的HCl气体杂质可选仪器 和 进行组合；从经济与高效等多方面考虑，最好选用下列中的 试剂。（均填字母）
a.氢氧化钠溶液 b.碳酸钠溶液 c.硝酸银溶液
(3)用氢气还原氧化铜，通常选用装置F，将导管伸入试管底部的原因是 。
(4)如图2为“微型”实验装置，用于某气体的制取和检验。微型塑料滴管的作用相当于“图1”中的 （填仪器名称）。G、H处分别盛装的药品为 。
【答案】(1) D
(2) B A C a
(3)排尽试管内的空气，防止加热时，空气与氢气混合而发生爆炸
(4) 分液漏斗 稀盐酸、大理石或石灰石
【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰作催化剂并且加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应物是固体与固体，反应条件需要加热，故选：D，故填：；D；
（2）在实验室里用锌粒和盐酸反应来制取氢气，反应物是固体与液体，在常温下进行，发生装置应选：BC，故填：B；
除去混有HCI气体杂质可选用仪器A和C进行组合，故填：A；C；
a.氢氧化钠溶液与氯化氢反应生成氯化钠和水，经济环保，故a正确；
b.碳酸钠溶液与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会生成新的杂质气体，故b不正确；
c.硝酸银溶液能与氯化氢反应生成氯化银和硝酸，硝酸银价格太贵，故c不正确。
故选：a；
（3）用F装置，导管伸入试管底部原因是排尽试管内的空气，防止加热时，空气与氢气混合而发生爆炸，故填：排尽试管内的空气，防止加热时，空气与氢气混合而发生爆炸；
（4）微型塑料滴管可以控制反应的速率，得到平稳的气流，相当于分液漏斗，由题意可知，W型装置右侧装澄清石灰水，用来检验二氧化碳，则该装置用于制取二氧化碳，故G、H分别盛装药品为：稀盐酸、大理石或石灰石，故填：分液漏斗；稀盐酸、大理石或石灰石。
15．（9分）MgCl2晶体是太阳能蓄能介质之一。某镁矿石中主要含MgO和主要杂质Fe2O3、SiO2（其他杂质忽略），从该矿物中获得MgCl2晶体的其中一种工艺流程图如图所示：
(1)该矿石中主要成分和杂质按分类法均属 ；在酸溶前要将矿石粉碎，目的是 ；操作Ⅰ、Ⅱ的实验名称是 。
(2)现需配制370g溶质质量分数为32%的盐酸，需要37%的盐酸溶液 g，除烧杯、胶头滴管外，还需要使用的仪器有 （填字母）。
a.托盘天平 b.玻璃棒 c.量筒 d.蒸发皿
(3)已经Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀的pH范围分别为：1.5～4.1、9.4～12.4，可见“加适量氨水，调pH”时应控制的pH范围为 ；其目的是 。
(4)加石灰乳产生Mg(OH)2沉淀时发生反应的化学方程式为 。
(5)操作Ⅲ的步骤是蒸发浓缩、 ，过滤，洗涤。
【答案】(1) 氧化物 增大接触面积，使反应更快更充分 过滤
(2) 320 abc
(3) 4.1≤pH＜9.4 Fe3+沉淀、Mg2+不沉淀
(4)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
(5)降温结晶
【解析】（1）氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，因此该矿石中主要成分和杂质按分类法均属氧化物；酸溶之前要将矿石粉碎的目的是增大接触面积，使反应更快更充分；操作I、II可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤，故填：氧化物；增大接触面积，使反应更快更充分；过滤；
（2）稀释前后溶质的质量不变，设需要37%的盐酸溶液质量为x，则370g×32%=x×37%，得x=320g；一定溶质质量分数的盐酸溶液配制时，除烧杯、胶头滴管外，还需要使用托盘天平称量浓盐酸的质量，用量筒量取水的体积，溶解时还要用到玻璃棒，故填：320；abc；
（3）Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀的pH范围分别为：1.5～4.1、9.4～12.4，结合流程图可知，“加适量氨水，调pH”的目的是让Fe3+沉淀、Mg2+不沉淀，因此调pH”时应控制的pH范围为4.1≤pH＜9.4；故填：4.1≤pH＜9.4；Fe3+沉淀、Mg2+不沉淀；
（4）氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，故填：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；
（5）操作Ⅲ是由氯化镁溶液得到氯化镁晶体，包含的操作步骤有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等，故填：降温结晶。
16．（12分）钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用
（一）钙的广泛用途
(1)高钙奶中含钙，这里的钙是指_______。（填字母）
A．单质 B．元素 C．原子
(2)人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙形式存在，其中磷酸根（PO4）化合价为 ，人体缺钙会导致 。（填字母）
A．贫血 B．佝偻病 C．甲状腺肿大
（二）氢氧化钙导电性探究
(3)在图1的A、B两个相同装置中，分别放入等体积的水和饱和石灰水，通电，发现B装置灯泡更亮，原因是 。
(4)接通直流电，同时利用温度传感器测量溶液的温度。观察到B装置中插入溶液的两个碳棒（石墨）电极附近有气泡产生，一段时间后发现烧杯中的溶液的温度由24℃变为28℃，同时出现白色浑浊，这可能是因为析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的原因可能是 。
(5)仔细观察，发现B装置中白色浑浊出现在正极附近。联想电解水时，猜测电源正极相连的电极附近产生的 与石墨电极中的碳反应生成二氧化碳而使石灰水变浑浊，为了验证白色浑浊液体的成分，取上述实验得到的浑浊液体少量，滴加酚酞变红色，说明浑浊液体中还存在 。
(6)将B装置中剩余浑浊液搅拌均匀后分成等体积的两份，第一组同学取一份加入一定量的稀盐酸，没有发现气泡产生。第二组同学取另一份倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验。连接好传感器等装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸数字化实验装置及所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图2。
实验结论：结合两组同学实验现象和图像分析说明白色浑浊溶液中存在 （除水外）。
实验反思：第一组同学的实验中，没有发现产生气泡，原因可能是 。
（三）轻质CaCO3的制备
某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，流程如图3：
(7)反应Ⅱ中先通NH3，再通CO2，因为NH3溶于水呈 （填“酸性”或“碱性”）环境，更有利于充分反应。
(8)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为复分解反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 。
物质 KCl K2SO4 NH4Cl M
溶解度/g（25℃） 34.0 8.1 37.2 19.5
(9)得到的轻质CaCO3固体表面会残留M溶液，判断CaCO3固体已洗涤干净的方法是 。
(10)K2SO4晶体洗涤时，不可选用_______（填字母）洗涤剂。
A．热水 B．冰水 C．饱和K2SO4溶液
【答案】(1)B
(2) -3 B
(3)氢氧化钙溶于水电解产生钙离子、氢氧根离子增强溶液的导电性
(4)温度升高，氢氧化钙的溶解度减少，氢氧化钙析出/电解水溶剂量较少，氢氧化钙析出
(5) 氧气/O2 氢氧化钙/Ca（OH）2
(6) CaCO3、Ca（OH）2 稀盐酸量太少
(7)碱性
(8)常温下，硫酸钾溶解度较小
(9)取最后一次洗涤液加入氯化钡溶液，无明显现象，说明洗干净
(10)A
【解析】（1）物质是由元素组成，高钙奶中含钙，这里的钙不是以分子、原子、单质等形式存在，这里所指的钙是强调存在的元素，与具体形态无关，故选B；
（2）钙元素在化合物中显示+2价，氢氧根在化合物中显示-1价，设羟基磷酸钙中磷酸根化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有（+2）×10+6x+（-1）×2=0，解得x=-3；
钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选B；
（3）在图1的A、B两个相同装置中，分别放入等体积的水和饱和石灰水，由于氢氧化钙溶于水解离出钙离子和氢氧根离子，增强了水的导电性，所以通电后，发现B装置灯泡更亮；
（4）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，因此饱和石灰水中有固体析出，水在通电条件下生成氢气和氧气，水的质量减少，还可能是一部分水被电解，溶剂减少，因此饱和石灰水中有固体析出；
（5）电解水时，与电源正极相连的电极附近产生的是氧气，猜测电源正极相连的电极附近产生的氧气与石墨电极中的碳反应生成二氧化碳而使石灰水变浑浊；
碱性物质能使无色酚酞溶液变红，取上述实验得到的浑浊液体少量，滴加酚酞变红色，说明浑浊液体中还存在Ca（OH）2；
（6）实验结论：根据图中的数据可以看出二氧化碳的含量先减小再增加，故二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙再与盐酸反应生成二氧化碳，则说明白色浑浊溶液中含有氢氧化钙和碳酸钙；
实验反思：第一组同学的实验中，没有发现产生气泡，可能是加入稀盐酸的量太少，只与氢氧化钙发应，故没有气泡产生；
（7）反应Ⅱ中先通NH3，氨气的溶解度比二氧化碳的大，溶于水使溶液呈碱性环境，有利于充分吸收二氧化碳，提高二氧化碳的吸收效率；
（8）复分解反应的条件是生成物中有沉淀或气体或水。复分解反应Ⅲ是M溶液和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，由溶解度表可知。常温下，硫酸钾的溶解度较小，所以反应可在常温下实现；
（9）M和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，故M 为硫酸铵，CaCO3固体表面会残留硫酸铵溶液，判断CaCO3固体已洗涤干净，即为判断碳酸钙表面是否有硫酸铵，可取最后一次洗涤所得的滤液，加入BaCl2溶液，无明显现象，说明碳酸钙已洗涤干净；
（10）硫酸钾晶体洗涤时，不可用热水，因为硫酸钾在热水中溶解度较大，在冰水中溶解度较小，在饱和硫酸钾溶液中不能溶解，故选A。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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