2024年化学中考仿真模拟卷B（湖南省统考卷）
九年级化学
（本卷共23小题，满分100分，考试用时60分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Mg-24 Cl-35.5
第一部分 选择题（共45分）
一、选择题（本部分包括15道小题，题每题3分，共45分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。）
1．2024年2月22日；省生态环境厅召开2024年首场新闻发布会；指出在新的一年；湖南将持续打好蓝天、碧水、净土保卫战。下列做法不符合这一目标的是（ ）
A．尽量减少使用一次性餐具 B．垃圾分类投放与回收
C．生活污水处理后排放 D．大量施用农药和化肥
【答案】D
【解析】A、尽量减少使用一次性餐具，可以节约资源，减少污染，符合目标，不符合题意；
B、垃圾分类投放与回收，可以节约资源，减少污染，符合目标，不符合题意；
C、生活污水处理后排放，可以防治水体污染，符合目标，不符合题意；
D、大量施用农药和化肥，会造成水体和土壤污染，不符合目标，符合题意；
故选：D。
2．空气是人类赖以生存的重要资源。下列物质中不属于空气污染物的是（ ）
A．二氧化硫 B．一氧化碳
C．颗粒物 D．二氧化碳
【答案】D
【解析】A、二氧化硫属于空气污染物；故选项错误；
B、一氧化碳属于空气污染物；故选项错误；
C、PM2.5是指颗粒直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5属于空气污染物；故选项错误；
D、二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物；故选项正确；
故选：D。
3．中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，该“碱剂”常从草木灰中提取，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（ ）
A．食醋 B．火碱
C．生石灰 D．K2CO3
【答案】D
【解析】A、食醋(CH3COOH)是酸，不是盐，故A不符合题意；
B、烧碱(NaOH)是碱，不是盐，故B不符合题意；
C、生石灰(CaO)是氧化物，不是盐，故C不符合题意；
D、盐是酸根阴离子和阳离子(金属阳离子或铵根离子)形成的化合物，碳酸钾是盐，故D符合题意；
故选：D。
4．规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列基本实验操作正确的是（ ）
A．铁丝与氧气反应 B．组装发生装置
C．测定溶液的pH D．倾倒液体
【答案】D
【解析】A、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，图中所示操作错误；
B、发生装置中长颈漏斗的下方要在液面以下，而导管口应该刚露出橡皮塞，图中所示操作错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。
故选D。
5．反应，生成的次氯酸钠（NaClO）可用于疫情防控。下列叙述正确的是（ ）
A．Cl2表示2个氯原子 B．NaCl由离子构成
C．NaClO中氯的化合价为—1价 D．NaOH溶液可治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】A、在元素符号前加数字表示几个原子，故2个氯原子表示为2Cl，Cl2表示一个氯气分子中有2个氯原子，故A错误；
B、NaCl由钠离子和氯离子构成，故B正确；
C、化合物中各元素的化合价的代数和为零；NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，则+1+x+(-2)=0，解得x=+1，故C错误；
D、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D错误。
故选B。
6．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化
B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水
C 往自制冲水器内放入活性炭 活性炭具有催化作用
D 用食醋去除热水瓶内壁的水垢 食醋的pH>7
【答案】A
【解析】A、用厨余垃圾自制花肥，是因为厨余垃圾中某些物质与氧气发生了缓慢氧化，故A正确；
B、通入空气可以增加水中的含氧量，但空气中的氧气不易溶于水，故B错误；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以往自制冲水器内放入活性炭，可以净化水，故C错误；
D、 用食醋去除热水瓶内壁的水垢，是因为食醋pH<7，呈酸性，能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等反应，故D错误。
故选A。
7．2023年7月3日，商务部、海关总署发布《关于对镓、锗相关物项实施出口管制的公告》。锗是位于元素周期表的第32号成员，是重要的半导体材料。下列有关锗的说法不正确的是（ ）
A．原子序数为32 B．锗原子的核外电子数为32
C．属于金属元素 D．1个锗原子的质量为72.64 g
【答案】D
【解析】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上角数字表示原子序数，因此锗元素的原子序数为32，说法正确，不符合题意；
B、在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=32，因此锗原子的核外电子数为32，说法正确，不符合题意；
C、锗带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，因此锗元素的相对原子质量为72.64，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，说法错误，不符合题意。
故选：D。
8．化学与生活是密切相关的，下列生活中的一些做法不可行的是（ ）
A．用过滤的方法降低水的硬度；用泡沫灭火器去灭电线或电器着火
B．用布袋代替塑料袋以防止白色污染；扫地前洒水以防止空气中的灰尘含量增加
C．用蔗糖作为甜味剂添加到食品中；用搅拌的方法加速蔗糖溶解
D．用洗洁精去除餐具上的油污；用白醋去除厨具上的铁锈
【答案】A
【解析】A、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度；泡沫灭火器中含有水，灭电线或电器着火不能用泡沫灭火器，以防发生触电，选项做法不可行；
B、白色污染是指塑料制品的随意丢弃，用布袋代替塑料袋可以防止白色污染；扫地前洒水，可以防止扫地时灰尘飞扬而增加空气中灰尘的含量，选项做法可行；
C、蔗糖是天然的甜味剂，可以用蔗糖作为甜味剂添加到食品中；搅拌可以加速蔗糖溶解，选项做法可行；
D、洗洁精对油污有乳化作用，因此可用洗洁精去除餐具上的油污；铁锈的主要成分是氧化铁，白醋中含有醋酸可以与氧化铁反应，因此可用白醋去除厨具上的铁锈，选项做法可行；
故选：A。
9．下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是（ ）
A．可以将中的Cu还原出来 B．在一定条件下能够转变成
C．能使被石蕊染成紫色的干花变红 D．金刚石，石墨和都是碳元素的单质
【答案】C
【解析】A、CO具有还原性，可以将CuO中的Cu还原出来，选项说法正确；
B、在高温条件下碳和CO2能够转变成CO，选项说法正确；
C、二氧化碳不能使被石蕊染成紫色的干花变红，CO2能使被石蕊染成紫色的湿润花变红，是因为二氧化碳要与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红色，选项说法错误；
D、金刚石，石墨和C60都是碳元素的单质，选项说法正确；
故选：C。
10．学习化学要通过实验探究物质变化的本质。下列实验现象描述合理的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
B．湿润的紫色石蕊纸花遇到二氧化碳会变红
C．碳还原氧化铜，固体由红色变成黑色
D．电解水实验中，正、负极产生的气体在相同条件下的体积之比约为
【答案】B
【解析】A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，说法错误，不符合题意；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使紫色石蕊变红，所以湿润的紫色石蕊纸花遇到二氧化碳会变红，说法正确，符合题意；
C、碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，因此可以看到固体由黑色变为红色，说法错误，不符合题意；
D、电解水实验中，正、负极产生的气体在相同条件下的体积之比约为1:2，说法错误，不符合题意。
故选：B。
11．已知下列食物的近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A．肥皂水：10.0~10.2 B．苹果汁：2.3~3.4
C．牛奶：6.4~6.5 D．鸡蛋清：7.7~8.0
【答案】B
【解析】A、肥皂水pH范围10.0~10.2，显碱性，不符合题意；
B、苹果汁pH范围2.3~3.4，显酸性，与牛奶相比，苹果汁酸性强，符合题意；
C、牛奶pH范围6.4~6.5，显酸性，与苹果汁相比，牛奶酸性弱，不符合题意；
D、鸡蛋清pH范围7.7~8.0，显碱性，不符合题意。
故选：B。
12．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是( )
A．比较Zn和Fe的金属活动性强弱 B．探究铁钉生锈时O2是否参与反应
C．比较红磷和白磷的着火点 D．测定空气中O2的含量
【答案】B
【解析】试题分析：A不能比较Zn 和 Fe 的金属活动性强弱，因为酸的浓度还不同。C中变量不同，不能。D不能测定空气中 O2 的含量，因为过程中会产生新的气体，影响气体。故选B．
13．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证，太空中已经留下了“中国人的脚印”，舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)。下列有关氢氧化锂的说法正确的是（ ）
A．其水溶液能使无色酚酞试液变红 B．不能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
C．其水溶液不能与二氧化碳发生反应 D．其水溶液能与氧化铁发生反应
【答案】A
【解析】A、无色酚酞试液遇碱变红，氢氧化锂是一种可溶性碱，其水溶液能使无色酚酞试液变红色，故选项说法正确。
B、氢氧化锂能和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项说法不正确。
C、氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，故选项说法不正确。
D、碱不与金属氧化物反应，则氢氧化锂不能和氧化铁发生反应，故选项说法不正确。
故选：A。
14．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的的一项是 （ ）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 灼烧，闻气味
B 鉴别钾肥和磷肥 加熟石灰研磨
C 除去高锰酸钾中的锰酸钾 加热固体混合物
D 除去Na2SO4溶液中的少量CuSO4 加入过量的氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】A、灼烧羊毛纤维时，有烧焦羽毛的气味；灼烧棉纤维时，有烧纸的气味，能达到实验目的，故A符合题意；
B、向钾肥或磷肥中加入熟石灰研磨，均无明显现象，不能达到实验目的，故B不符合题意；
C、加热时高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，将主要物质除去了，不能除杂，不能达到实验目的，故C不符合题意；
D、氢氧化钠能除去少量的硫酸铜，但是过量的氢氧化钠会成为新的杂质，不能达到实验目的，故D不符合题意。
故选A。
15．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
①②③④
A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Mg（OH）2和MgO固体
C．③表示向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液
D．④表示将等质量的铁粉和锌粉同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中
【答案】D
【解析】A、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，因此将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，硝酸钾的溶解度降低，有硝酸钾晶体析出，故溶质质量先不断减小，最后保持不变，溶质质量不可能为零，故A错误；
B、稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应方程式为，每73份质量盐酸与58份质量氢氧化镁反应，生成95份质量的氯化镁；氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应方程式为，每73份质量盐酸与40份质量氧化镁反应，生成95份质量的氯化镁；由于稀盐酸质量及质量分数都相同，所含HCl的质量也相同，根据两个反应方程式可知，HCl的质量相同，当氧化镁和氢氧化镁过量时，生成的氯化镁的质量最终也相同的，且反应恰好完全反应时，消耗的氢氧化镁的质量会更多，即消耗相同质量的氧化镁和氢氧化镁，得到氯化镁质量更多的是氧化镁，故B错误；
C、向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，然后氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以刚开始加入氢氧化钠没有沉淀生成，消耗完稀盐酸后才会有沉淀生成，故C错误；
D、 铁和锌金属活动性：锌＞铁，因此生成H2速率：锌＞铁；使用的是两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸，根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应方程式为，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应方程式为，每65份质量的锌能生成2份质量的氢气，故等质量的铁粉和锌粉同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，最终铁生成的氢气的质量多，故D正确。
故选D。
第二部分 非选择题（共55分）
二、填空题（共5小题，30分）
16．我与家人一起共度周末家务劳动时光；根据所学知识回答。
(1)我做了一道“清蒸鲈鱼”，鱼类富含的营养素主要是 。
(2)就餐时我给每位家人倒了一杯果汁，它属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
(3)完成用餐后，我洗刷碗筷时利用洗洁精的 作用去除餐具上的油污。
【答案】(1)蛋白质
(2)混合物
(3)乳化
【解析】（1）鱼类富含蛋白质；
（2）果汁中含有多种物质，属于混合物；
（3）洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，随水流冲走，去除餐具上的油污。
17． 第19届亚运会在杭州顺利举办，主火炬使用的燃料为甲醇（CH3OH），是将焦炉气中的氢气与工业尾气中的二氧化碳在催化条件下反应而制得，同时产生水。由于制备和燃烧过程中，二氧化碳的净排放为零，因此被称为“零碳甲醇”。
(1)甲醇中C、H元素的质量比为 。
(2)写出制备“零碳甲醇”的化学反应方程式 。
(3)杭州亚运会各场馆的所有电力供应均为“绿电”，“绿电”的主要来源为新能源。下列可作为“绿电”来源的是 （填序号）。
A．风能 B．煤炭 C．太阳能
【答案】(1)12:4/3:1
(2)3H2 + CO2CH3OH + H2O
(3)AC
【解析】（1）甲醇中碳、氢元素的质量比为12:4×1=3:1，故填：12:4或3:1；
（2）由题可知，制备“零碳甲醇”的化学反应方程式为氢气与二氧化碳在催化条件下反应产生水和甲醇，方程式为3H2 + CO2CH3OH + H2O，故填：3H2 + CO2CH3OH + H2O；
（3）“绿电”的主要来源为新能源，风能、太阳能均为新能源，故填：AC。
18．根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)P点的含义是 。
(2)时，将物质加入水中充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
(3)将时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。
【答案】(1)T1℃时，b、c的溶解度相等
(2)75
(3)a＞b＞c
【解析】（1）由图可知，T1℃时，b、c的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：T1℃时，b、c的溶解度相等；
（2）T2℃时，b的溶解度为50g，该温度下，将40gb物质加入50g水中，充分溶解，只能溶解25g，所得溶液的质量为：25g+50g=75g；
（3）将 T2℃ 时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到 T1℃ ，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，c的溶质质量分数不变，T1℃时，a的溶解度大于T1℃时，b的溶解度大于T2℃时，c的溶解度，故T1℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数大于T1℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于T2℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是：a＞b＞c。
19．某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。请回答：
品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠、铝粉、硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围：毛发、残渣等淤积物
(1)根据物质分类知识；其“成分”中属于盐的是 。
(2)根据物质用途知识；其“成分”中可用作炉具清沽剂的是 。
(3)根据物质变化知识；其“注意事项”要求“使用时要防明火”；是因为氢氧化钠溶液和铝粉会发生反应2A1+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3X↑；则X的化学式为 。
【答案】(1)硝酸钠/NaNO3
(2)氢氧化钠/NaOH
(3)H2
【解析】（1）该管道疏通剂的成分中，NaOH属于一种常见的碱、Al属于金属单质、NaNO3属于盐（由金属离子和酸根离子构成），故填：硝酸钠或NaNO3；
（2）NaOH是烧碱，可以用作炉具清沽剂，故填：氢氧化钠或NaOH；
（3）据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，所以X是H2，故填H2。
20．已知A、C均为单质，且A是年产量最高的金属，C是气体；B、D、E均为氧化物，其中D是黑色固体，B与E的组成元素相同且B有剧毒。它们之间的关系如图所示。(“—”表示能发生反应，“→”表示反应一步完成；部分反应物、生成物及反应条件已略)
(1)A物质的化学式为 。
(2)A与C反应生成D的现象是 。
(3)B与D反应生成E的化学方程式为 。
【答案】(1)Fe
(2)剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
(3)
【解析】A是年产量最高的金属，说明A是铁；D为氧化物、是黑色固体且A（铁）能通过一步反应转化为D，即铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，说明D是四氧化三铁；B、E均为氧化物，B与E的组成元素相同且B有剧毒，说明B为一氧化碳、E为二氧化碳；则C为氧气，符合C为单质且是气体；经验证：木炭在C（氧气）中充分燃烧生成E（二氧化碳）、不充分燃烧生成B（一氧化碳），均为一步反应实现转化。
（1）由分析可知，A物质是铁，其化学式为Fe；
（2）由分析可知，A是铁、C是氧气、D是四氧化三铁，A与C反应生成D，即铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；
（3）由分析可知，B为一氧化碳、E为二氧化碳、D为四氧化三铁，B与D反应生成E，即一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
三、实验题（共2小题，20分）
21．如图是实验室常见的气体制取装置。
(1)仪器①的名称为 。
(2)实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为 ，若收集干燥的二氧化碳可向图1的装置中添加液体药品 （填名称）达到干燥气体的目的，二氧化碳应从 （填“”或“”）端进入装置中。
(3)图2是根据图1设计的简易制氧机简图，下列说法正确的是______（填字母）。
A．制取氧气过程中洗气室压强减小
B．通过洗气室中的水可观察输出氧气的速率
C．剂和剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰
【答案】(1)锥形瓶
(2) 浓硫酸 b
(3)BC
【解析】（1）由图可知，仪器①的名称为锥形瓶；
（2） 实验室制取二氧化碳，是利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸在常温下反应，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；浓硫酸有吸水性，可用来干燥二氧化碳；若用C装置除去二氧化碳气体中的少量水蒸气，则气体应从长管b进入；
（3）A、制取氧气过程中，生成的氧气会通入洗气室，则洗气室压强增大，故A说法错误；
B、生成的氧气会从洗气室的下部往上冒，氧气不易溶于水，可以通过洗气室中的水中气泡产生的速率来观察输出氧气的速率，故B说法正确；
C、图示适用于固液常温制取氧气，则甲剂和乙剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰，故C说法正确。
故选：BC。
22．我国提出2060年前实现碳中和。体现了构建人类命运共同体的大国担当。实现碳中和人人有责。为了减少CO2排放；同学们决定从我做起，在进行“木炭还原氧化铜”实验时进行了装置设计改进；改进前和改进后装置如下图所示。
(1)在改进后的装置中；装置A主要用于 ；装置B用于吸收反应生成的CO2。
(2)同学们通过查阅资料了解到上述实验中还会产生少量的CO，于是同学们按下图所示增加小气球以此完善实验装置。小气球的作用是 。
(3)为了证明上述实验中还会产生CO；同学们在老师的指导下继续优化装置改进，使用了如下图所示的微型装置进行实验。实验中，若观察到 处（填“A”或“B”）黑色粉末变红；则说明木炭还原氧化铜实验中产生了CO。
(4)有细心的同学观察发现上述（1）~（3）设计的实验装置内均有空气；为避免装置内空气中的CO2、O2与木炭反应；对本实验气体的产物检验造成干扰；在老师的指导下，借助气体传感器等数字化实验装置继续进行实验探究。
第一步：先用氦气排除装置内的空气（如下图所示）；
第二步：利用数字化实验装置检测术炭还原氧化铜的气体产物（如下图所示）；
第三步：无线传感器采集到的生成CO2和CO的浓度曲线（如下图所示）。
由此数字传感器测定的实验结果证明：木炭还原氧化铜的气体产物是 （填“只有CO2”“只有CO”或“既有CO2又有CO”）。
(5)由上述结论并结合质量守恒定律分析；木炭还原氧化铜的实验中试管中固体减少的质量 （填“等于”或“不等于”）澄清石灰水增加的质量。
本实验结束后，同学们在老师的带领下通过查阅大量文献资料，还定量探究了木炭还原氧化铜的实验中生成CO的多少与木炭和氧化铜的质量配比有关系。
【答案】(1)检验CO2
(2)收集CO，防止污染环境
(3)B
(4)既有CO2又有CO
(5)不等于
【解析】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则装置A中的澄清石灰水主要作用是检验二氧化碳气体；
（2）实验的气体产物中CO2已被吸收，上述实验中还会产生少量的CO，一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，则小气球的作用是收集CO，防止污染环境；
（3）A处黑色粉末变红是氧化铜被木炭还原成了铜，B处黑色粉末没有与木炭接触，如果也变红，则可说明A处木炭还原氧化铜的气体产物中有CO，是CO与B处的氧化铜反应，从而使其变红；
（4）从曲线图可知木炭还原氧化铜的气体产物既有CO2又有CO；
（5）根据化学方程式以及质量守恒定律和本实验的探究结果分析，木炭还原氧化铜的实验中固体减少的质量是指参加反应的木炭中碳元素和氧化铜中氧元素的质量，这些碳、氧元素大部分是转移到CO2中，另一部分是转移到CO中，而澄清石灰水增加的质量只是代表吸收的CO2的质量，不包括CO的质量，因此本实验中固体减少的质量不等于澄清石灰水增加的质量。
四、计算题（共1小题，5分）
23．学校项目学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠(Na2CO3)，还含有少量的氯化钠(NaCl)。该兴趣小组为研究其成分，称取样品12.5g放入烧杯中，再向其中逐滴加入127.9g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：
(1)样品充分反应后生成CO2的质量为 g。
(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)。
【答案】(1)4.4；(2)10%。
【解析】（1）由图像可知：样品充分反应后生成CO2的质量为4.4g；
（2）设完全反应时参加反应碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
样品中NaCl的质量为
反应后所得溶液中NaCl的质量为
完全反应后所得溶液的质量为
完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：
(完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 )
答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024年化学中考仿真模拟卷B（湖南省统考卷）
九年级化学
（本卷共23小题，满分100分，考试用时60分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Mg-24 Cl-35.5
第一部分 选择题（共45分）
一、选择题（本部分包括15道小题，题每题3分，共45分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。）
1．2024年2月22日；省生态环境厅召开2024年首场新闻发布会；指出在新的一年；湖南将持续打好蓝天、碧水、净土保卫战。下列做法不符合这一目标的是（ ）
A．尽量减少使用一次性餐具 B．垃圾分类投放与回收
C．生活污水处理后排放 D．大量施用农药和化肥
2．空气是人类赖以生存的重要资源。下列物质中不属于空气污染物的是（ ）
A．二氧化硫 B．一氧化碳
C．颗粒物 D．二氧化碳
3．中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，该“碱剂”常从草木灰中提取，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（ ）
A．食醋 B．火碱
C．生石灰 D．K2CO3
4．规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列基本实验操作正确的是（ ）
A．铁丝与氧气反应 B．组装发生装置
C．测定溶液的pH D．倾倒液体
5．反应，生成的次氯酸钠（NaClO）可用于疫情防控。下列叙述正确的是（ ）
A．Cl2表示2个氯原子 B．NaCl由离子构成
C．NaClO中氯的化合价为—1价 D．NaOH溶液可治疗胃酸过多
6．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化
B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水
C 往自制冲水器内放入活性炭 活性炭具有催化作用
D 用食醋去除热水瓶内壁的水垢 食醋的pH>7
7．2023年7月3日，商务部、海关总署发布《关于对镓、锗相关物项实施出口管制的公告》。锗是位于元素周期表的第32号成员，是重要的半导体材料。下列有关锗的说法不正确的是（ ）
A．原子序数为32 B．锗原子的核外电子数为32
C．属于金属元素 D．1个锗原子的质量为72.64 g
8．化学与生活是密切相关的，下列生活中的一些做法不可行的是（ ）
A．用过滤的方法降低水的硬度；用泡沫灭火器去灭电线或电器着火
B．用布袋代替塑料袋以防止白色污染；扫地前洒水以防止空气中的灰尘含量增加
C．用蔗糖作为甜味剂添加到食品中；用搅拌的方法加速蔗糖溶解
D．用洗洁精去除餐具上的油污；用白醋去除厨具上的铁锈
9．下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是（ ）
A．可以将中的Cu还原出来 B．在一定条件下能够转变成
C．能使被石蕊染成紫色的干花变红 D．金刚石，石墨和都是碳元素的单质
10．学习化学要通过实验探究物质变化的本质。下列实验现象描述合理的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
B．湿润的紫色石蕊纸花遇到二氧化碳会变红
C．碳还原氧化铜，固体由红色变成黑色
D．电解水实验中，正、负极产生的气体在相同条件下的体积之比约为
11．已知下列食物的近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A．肥皂水：10.0~10.2 B．苹果汁：2.3~3.4
C．牛奶：6.4~6.5 D．鸡蛋清：7.7~8.0
12．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是( )
A．比较Zn和Fe的金属活动性强弱 B．探究铁钉生锈时O2是否参与反应
C．比较红磷和白磷的着火点 D．测定空气中O2的含量
13．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证，太空中已经留下了“中国人的脚印”，舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)。下列有关氢氧化锂的说法正确的是（ ）
A．其水溶液能使无色酚酞试液变红 B．不能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
C．其水溶液不能与二氧化碳发生反应 D．其水溶液能与氧化铁发生反应
14．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的的一项是 （ ）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 灼烧，闻气味
B 鉴别钾肥和磷肥 加熟石灰研磨
C 除去高锰酸钾中的锰酸钾 加热固体混合物
D 除去Na2SO4溶液中的少量CuSO4 加入过量的氢氧化钠溶液
15．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
①②③④
A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Mg（OH）2和MgO固体
C．③表示向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液
D．④表示将等质量的铁粉和锌粉同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中
第二部分 非选择题（共55分）
二、填空题（共5小题，30分）
16．我与家人一起共度周末家务劳动时光；根据所学知识回答。
(1)我做了一道“清蒸鲈鱼”，鱼类富含的营养素主要是 。
(2)就餐时我给每位家人倒了一杯果汁，它属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
(3)完成用餐后，我洗刷碗筷时利用洗洁精的 作用去除餐具上的油污。
17． 第19届亚运会在杭州顺利举办，主火炬使用的燃料为甲醇（CH3OH），是将焦炉气中的氢气与工业尾气中的二氧化碳在催化条件下反应而制得，同时产生水。由于制备和燃烧过程中，二氧化碳的净排放为零，因此被称为“零碳甲醇”。
(1)甲醇中C、H元素的质量比为 。
(2)写出制备“零碳甲醇”的化学反应方程式 。
(3)杭州亚运会各场馆的所有电力供应均为“绿电”，“绿电”的主要来源为新能源。下列可作为“绿电”来源的是 （填序号）。
A．风能 B．煤炭 C．太阳能
18．根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)P点的含义是 。
(2)时，将物质加入水中充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
(3)将时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。
19．某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。请回答：
品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠、铝粉、硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围：毛发、残渣等淤积物
(1)根据物质分类知识；其“成分”中属于盐的是 。
(2)根据物质用途知识；其“成分”中可用作炉具清沽剂的是 。
(3)根据物质变化知识；其“注意事项”要求“使用时要防明火”；是因为氢氧化钠溶液和铝粉会发生反应2A1+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3X↑；则X的化学式为 。
20．已知A、C均为单质，且A是年产量最高的金属，C是气体；B、D、E均为氧化物，其中D是黑色固体，B与E的组成元素相同且B有剧毒。它们之间的关系如图所示。(“—”表示能发生反应，“→”表示反应一步完成；部分反应物、生成物及反应条件已略)
(1)A物质的化学式为 。
(2)A与C反应生成D的现象是 。
(3)B与D反应生成E的化学方程式为 。
三、实验题（共2小题，20分）
21．如图是实验室常见的气体制取装置。
(1)仪器①的名称为 。
(2)实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为 ，若收集干燥的二氧化碳可向图1的装置中添加液体药品 （填名称）达到干燥气体的目的，二氧化碳应从 （填“”或“”）端进入装置中。
(3)图2是根据图1设计的简易制氧机简图，下列说法正确的是______（填字母）。
A．制取氧气过程中洗气室压强减小
B．通过洗气室中的水可观察输出氧气的速率
C．剂和剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰
22．我国提出2060年前实现碳中和。体现了构建人类命运共同体的大国担当。实现碳中和人人有责。为了减少CO2排放；同学们决定从我做起，在进行“木炭还原氧化铜”实验时进行了装置设计改进；改进前和改进后装置如下图所示。
(1)在改进后的装置中；装置A主要用于 ；装置B用于吸收反应生成的CO2。
(2)同学们通过查阅资料了解到上述实验中还会产生少量的CO，于是同学们按下图所示增加小气球以此完善实验装置。小气球的作用是 。
(3)为了证明上述实验中还会产生CO；同学们在老师的指导下继续优化装置改进，使用了如下图所示的微型装置进行实验。实验中，若观察到 处（填“A”或“B”）黑色粉末变红；则说明木炭还原氧化铜实验中产生了CO。
(4)有细心的同学观察发现上述（1）~（3）设计的实验装置内均有空气；为避免装置内空气中的CO2、O2与木炭反应；对本实验气体的产物检验造成干扰；在老师的指导下，借助气体传感器等数字化实验装置继续进行实验探究。
第一步：先用氦气排除装置内的空气（如下图所示）；
第二步：利用数字化实验装置检测术炭还原氧化铜的气体产物（如下图所示）；
第三步：无线传感器采集到的生成CO2和CO的浓度曲线（如下图所示）。
由此数字传感器测定的实验结果证明：木炭还原氧化铜的气体产物是 （填“只有CO2”“只有CO”或“既有CO2又有CO”）。
(5)由上述结论并结合质量守恒定律分析；木炭还原氧化铜的实验中试管中固体减少的质量 （填“等于”或“不等于”）澄清石灰水增加的质量。
本实验结束后，同学们在老师的带领下通过查阅大量文献资料，还定量探究了木炭还原氧化铜的实验中生成CO的多少与木炭和氧化铜的质量配比有关系。
四、计算题（共1小题，5分）
23．学校项目学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠(Na2CO3)，还含有少量的氯化钠(NaCl)。该兴趣小组为研究其成分，称取样品12.5g放入烧杯中，再向其中逐滴加入127.9g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：
(1)样品充分反应后生成CO2的质量为 g。
(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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