2024年化学中考全仿真拟卷B（广东专用)
九年级化学
（共21小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Na-23 Cu-64 Mg-24
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．成语是中华民族智慧的结晶。下列成语所描述的变化一定涉及化学变化的是（ ）
A．晒制海盐 B．百炼成钢
C．披荆斩棘 D．斩钉截铁
2．列各物质的化学式对应的俗名不正确的是（ ）
A．NaOH 烧碱 B．Na2CO3 纯碱、苏打
C．NaHCO3 小苏打 D．CaCO3 熟石灰
3．实验室配制一定溶质质分数的稀硫酸并用其除铁锈的部分操作中，正确的是（ ）
A．稀释 B．装药
C．滴加 D．微热
4．未腌透的酸菜中含有大量亚硝酸钠(NaNO2)，食用后会损害人体健康。亚硝酸钠中氮元素的化合价为（ ）
A．-1 B．+1
C．+2 D．+3
5．柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．Mg B．Fe2O3
C．CO2 D．NaOH
6．下列关于食品中的有机化合物说法错误的是（ ）
A．大多数维生素能在体内合成，不需要从食物中获取
B．蛋白质属于有机高分子化合物
C．出现“低血糖”症状时，应该立即补充葡萄糖
D．油脂能在人体内氧化分解，释放出热量
7．尿素【CO（NH2）2】是一种常见化肥，还可用于车辆尾气净化。下列说法正确的是（ ）
A．尿素属于氧化物 B．尿素属于化肥中的氮肥
C．尿素中含有CO和NH2分子 D．尿素与尾气中的NO2反应生成物是CO2和N2
8．用定量的方法探究空气组成成分，被誉为“现代化学之父”的是（ ）
A．拉瓦锡 B．屠呦呦
C．门捷列夫 D．阿伏伽德罗
9．2024年5月12日是我国第15个全国防灾减灾日，主题是“防范灾害风险 护航高质量发展”。下列做法符合安全要求的是（ ）
A．家中着火，直接开窗通风
B．炒菜时油锅着火，立即用水浇灭
C．在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂
D．火灾逃生时应尽量将身体贴近地面匍匐或弯腰前进
10．“二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产。下列说法正确的是（ ）
A．谷雨——谷雨断霜，霜是指液态的水 B．立夏——气温升高，水中溶氧量升高
C．小满——雨水增多，雨水属于纯净物 D．芒种——小麦成熟，小麦粉富含糖类
11．推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是（ ）
A．酸的溶液中一定含H+，但是含H+的溶液不一定是酸的溶液
B．同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素
C．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应都是置换反应
D．物质燃烧的反应都能放出热量，则能放出热量的反应一定是物质燃烧的反应
12．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．铝合金材料在航空、航天和航海应用广泛是因为铝合金的硬度大，密度小且耐腐蚀
B．自行车支架刷油漆的目的是使其隔绝水和氧气，达到防止生锈的目的
C．某地区经常下酸雨是因为该地区的空气中CO2含量高
D．利用生石灰与水反应放热可做自热火锅
13．劳动赋能，助力青少年发展。下列劳动项目与所述的化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识.
A 用洗洁精清洗餐具 洗洁精能溶解油污
B 用白醋除去瓷砖上的铁锈痕迹 酸能与金属氧化物反应
C 烧烤时，将木炭架空 增大木炭与空气的接触面积，可使木炭燃烧更充分
D 将洗净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈
14．如右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．50℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入100g水中能形成A的饱和溶液，溶质与溶液的质量比为1:3
C．从A的溶液中得到A晶体一般选用降温结晶的方法
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法
15．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 （ ）
A．验证金属活动性 B．检验溶液的酸碱性 C．鉴别盐酸和硫酸 D．探究质量守恒定律
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16．我国力争在2060年前实现“碳中和”，彰显了大国的责任和担当。
(1)碳排放：目前我国主要使用化石能源，包括煤、石油和 ，下列燃料在中充分燃烧时，不会产生的是 （多选，填序号）。
A、可燃冰 B、氢气 C、肼（）
(2)碳吸收：工厂废气中的二氧化碳，可用氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式： 。
(3)碳利用：我国科学家利用合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将转化成醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。
①醋酸溶液中含有的阳离子是 （用离子符号表示）。
②通电条件，装置1中分解成CO和常见气体单质X，该反应的化学方程式为： 。
(4)实现“碳中和”需要每一个人的努力，生活中的许多做法能减少大气中的含量。
写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为： 。
17．2023全球6G技术大会3月22日在南京召开，化学材料为信息技术发展保架护航。
(1)芯片是信息技术的核心部件，硅是芯片的重要材料。
①图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为 。
②图2是硅的原子结构示意图，n的数值是 。
(2)高端CPU需要纯度99.99999999999%以上的硅。图3为工业生产中利用SiHCl3提纯单质硅涉及的反应的微观示意图。
①写出该反应的化学方程式： 。
②从物质构成角度看，单质硅由 （填“分了”“原子”或“离子”）构成。
(3)制造一台电脑需要700多种化学原料。
①与芯片连接的线路材料含有铝、镁、钙、钛等元素的氧化物，写出其中一种氧化物的化学式： 。
②Ga2O3、GaN是重要的半导体材料，两种物质中Ga的化合价相同，则其中N的化合价为 。
18．化学是以实验为基础的科学。实验室提供了如图1所示的仪器或装置，请回答下列问题：
(1)用氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气的化学方程式为 ，应选用的发生装置是 （填字母）。
(2)在实验室里用锌粒和盐酸反应来制取H2，发生装置应选 和C进行组合。除去H2中混有的HCl气体杂质可选仪器 和 进行组合；从经济与高效等多方面考虑，最好选用下列中的 试剂。（均填字母）
a.氢氧化钠溶液 b.碳酸钠溶液 c.硝酸银溶液
(3)用氢气还原氧化铜，通常选用装置F，将导管伸入试管底部的原因是 。
(4)如图2为“微型”实验装置，用于某气体的制取和检验。微型塑料滴管的作用相当于“题18-1图”中的 （填仪器名称）。G、H处分别盛装的药品为 。
19．我校实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。
(1)【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
分别用a、b、c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液 a中有气泡产生 a中物质是
b中无明显现象 b中物质是食盐水
c中 c中物质是澄清石灰水
写出a试管中发生反应的化学方程式： 。把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。
(2)【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：Na2CO3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三： 。
提示：Ca(OH)2微溶于水。
(3)【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液(写溶质化学式) 。 有白色沉淀 猜想一正确
写出上述有白色沉淀生成的化学方程式： 。
同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值。
用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程 测定结果
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取 。 pH<7(废液显酸性)
(4)【反思与交流】a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入 (从CaCO3、Ca(OH)2、CaO中选)后再排放。
20．某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑（铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【】）为原料回收铜，请回答下列问题：
资料1：；碱式碳酸铜受热易分解为三种氧化物；
资料2：回收铜的两种实验方案。
方案①
方案②
(1)方案①中，所得的黑色固体A为 （写名称），写出步骤Ⅱ的化学方程式 。
(2)方案②中，溶液A中的溶质有 （写化学式）；写出步骤Ⅳ涉及到的其中一个化学方程式 。
(3)步骤Ⅲ、Ⅳ、V共同涉及到的操作名称是 。
(4)与方案一相比，方案二的优点是 。
(5)如图为铜元素的价类转化二维图，写出丙点对应物质的化学式 。步骤Ⅳ实现的是丁→ 点的转化。
21．某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水。现取废水样品80g倒入烧杯中，加入几滴无色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH变化如图所示。
回答下列问题：
(1)该实验是将 (选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。
(2)当恰好完全反应时，溶液的颜色变化是 。用到稀硫酸的溶质质量为 g。
(3)废水中氢氧化钠的溶质质量分数 (写出计算过程)。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024年化学中考全仿真拟卷B（广东专用)
九年级化学
（共21小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Na-23 Cu-64 Mg-24
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．成语是中华民族智慧的结晶。下列成语所描述的变化一定涉及化学变化的是（ ）
A．晒制海盐 B．百炼成钢
C．披荆斩棘 D．斩钉截铁
【答案】B
【解析】A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。晒制海盐无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
B. 百炼成钢有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意；
C. 披荆斩棘无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
D. 斩钉截铁无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。
故选B。
2．列各物质的化学式对应的俗名不正确的是（ ）
A．NaOH 烧碱 B．Na2CO3 纯碱、苏打
C．NaHCO3 小苏打 D．CaCO3 熟石灰
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠化学式NaOH，俗名火碱、烧碱、苛性钠，正确；
B、碳酸钠化学式Na2CO3，俗名纯碱、苏打，正确；
C、碳酸氢钠化学式NaHCO3，俗名小苏打，正确；
D、碳酸钙化学式CaCO3，是大理石、石灰石的主要成分，熟石灰是氢氧化钙的俗名，错误；
故选D。
3．实验室配制一定溶质质分数的稀硫酸并用其除铁锈的部分操作中，正确的是（ ）
A．稀释 B．装药
C．滴加 D．微热
【答案】C
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；图中是把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
B、生锈铁钉放入试管，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
故选C。
4．未腌透的酸菜中含有大量亚硝酸钠(NaNO2)，食用后会损害人体健康。亚硝酸钠中氮元素的化合价为（ ）
A．-1 B．+1
C．+2 D．+3
【答案】D
【解析】亚硝酸钠(NaNO2)中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）×2=0，解得x=+3，故选D。
5．柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．Mg B．Fe2O3
C．CO2 D．NaOH
【答案】C
【解析】酸没有和非金属氧化物反应的的性质。故选C.
6．下列关于食品中的有机化合物说法错误的是（ ）
A．大多数维生素能在体内合成，不需要从食物中获取
B．蛋白质属于有机高分子化合物
C．出现“低血糖”症状时，应该立即补充葡萄糖
D．油脂能在人体内氧化分解，释放出热量
【答案】A
【解析】A、人体只能合成少量维生素，大部分维生素需要从食物中获取，A错误；
B、蛋白质属于有机物，且相对分子质量比较大，属于有机高分子化合物，B正确；
C、人体葡萄含量过低时会导致低血糖，出现低血糖症状时及时补充葡萄糖可以缓解症状，C正确；
D、油脂是人体需要的营养物质，油脂在体内氧化分解可以释放出热量，D正确。
故选A。
7．尿素【CO（NH2）2】是一种常见化肥，还可用于车辆尾气净化。下列说法正确的是（ ）
A．尿素属于氧化物 B．尿素属于化肥中的氮肥
C．尿素中含有CO和NH2分子 D．尿素与尾气中的NO2反应生成物是CO2和N2
【答案】B
【解析】A、氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；尿素含有碳、氧、氮、氢四种元素，不是氧化物，错误；
B、含有氮元素的肥料称为氮肥，尿素为氮肥，正确；
C、尿素是由尿素分子构成的，其中不含一氧化碳分子、NH2分子，错误；
D、化学反应前后元素种类不变，则还会生成含有氢元素的物质，错误；
故选B。
8．用定量的方法探究空气组成成分，被誉为“现代化学之父”的是（ ）
A．拉瓦锡 B．屠呦呦
C．门捷列夫 D．阿伏伽德罗
【答案】A
【解析】A、拉瓦锡用定量的方法探究空气组成成分，被誉为“现代化学之父”，正确。
B、屠呦呦发现并提取青蒿素，错误。
C、门捷列夫发现元素周期律，制定第一张元素周期表，错误。
D、阿伏伽德罗提出分子学说，错误。
故选A。
9．2024年5月12日是我国第15个全国防灾减灾日，主题是“防范灾害风险 护航高质量发展”。下列做法符合安全要求的是（ ）
A．家中着火，直接开窗通风
B．炒菜时油锅着火，立即用水浇灭
C．在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂
D．火灾逃生时应尽量将身体贴近地面匍匐或弯腰前进
【答案】D
【解析】A、室内起火，不能打开所有门窗通风，以防空气流通造成火焰蔓延，故选项做法错误；
B、油锅着火，不能用水浇灭，是因为油的密度比水小，能够扩大燃烧面积，故选项做法错误；
C、酒精属于可燃物，在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂可能发生爆炸，故选项做法错误；
D、气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故火灾逃生时要尽量贴近地面逃离，故选项做法正确。
故选：D。
10．“二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产。下列说法正确的是（ ）
A．谷雨——谷雨断霜，霜是指液态的水 B．立夏——气温升高，水中溶氧量升高
C．小满——雨水增多，雨水属于纯净物 D．芒种——小麦成熟，小麦粉富含糖类
【答案】D
【解析】A、霜是指固态的水，故说法错误；
B、气体的溶解度随温度的升高而减小，所以气温升高，水中溶氧量减低，故说法错误；
C、雨水中含有水、可溶性杂质等多种物质，属于混合物，故说法错误；
D、小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故说法正确。
故选D。
11．推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是（ ）
A．酸的溶液中一定含H+，但是含H+的溶液不一定是酸的溶液
B．同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素
C．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应都是置换反应
D．物质燃烧的反应都能放出热量，则能放出热量的反应一定是物质燃烧的反应
【答案】A
【解析】A、酸的溶液中一定含H+，但是含H+的溶液不一定是酸的溶液，如氯化钠和氯化氢的混合溶液中含有H+，但该溶液不是酸的溶液，故A符合题意；
B、同种元素的原子具有相同的质子数，但具有相同质子数的粒子，不一定是同种元素，如氖原子和水分子，故B不符合题意；
C、置换反应生成单质和化合物，但生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成单质铁和化合物二氧化碳，该反应不属于置换反应，故C不符合题意；
D、物质燃烧的反应都能放出热量，但能放出热量的反应不一定是物质燃烧的反应，例如中和反应也放热，故D不符合题意。
故选A。
12．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．铝合金材料在航空、航天和航海应用广泛是因为铝合金的硬度大，密度小且耐腐蚀
B．自行车支架刷油漆的目的是使其隔绝水和氧气，达到防止生锈的目的
C．某地区经常下酸雨是因为该地区的空气中CO2含量高
D．利用生石灰与水反应放热可做自热火锅
【答案】C
【解析】A、铝合金材料在航空、航天和航海应用广泛，是因为铝合金的硬度大，密度小且耐腐蚀，该选项说法正确；
B、铁和氧气、水共同接触时会生锈，则自行车支架刷油漆的目的是使其隔绝水和氧气，可防止其生锈，该选项说法正确；
C、酸雨是由二氧化硫、氮氧化合物引起的，和二氧化碳无关，该选项说法不正确；
D、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应放热，则可做自热火锅，该选项说法正确。
故选C。
13．劳动赋能，助力青少年发展。下列劳动项目与所述的化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识.
A 用洗洁精清洗餐具 洗洁精能溶解油污
B 用白醋除去瓷砖上的铁锈痕迹 酸能与金属氧化物反应
C 烧烤时，将木炭架空 增大木炭与空气的接触面积，可使木炭燃烧更充分
D 将洗净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈
【答案】A
【解析】A、用洗洁精清洗餐具，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，符合题意；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与白醋反应，故可用白醋除去瓷砖上的铁锈痕迹，不符合题意；
C、烧烤时，将木炭架空，可以增大木炭与空气的接触面积，使木炭燃烧更充分，不符合题意；
D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，将洗净的铁锅擦干水放置，是因为潮湿的铁锅在空气中易生锈，将铁锅擦干，可以防止铁锅生锈，不符合题意。
故选A。
14．如右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．50℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入100g水中能形成A的饱和溶液，溶质与溶液的质量比为1:3
C．从A的溶液中得到A晶体一般选用降温结晶的方法
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法
【答案】D
【解析】A. 由溶解度曲线可知，50℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，此选项正确；
B. 由溶解度曲线可知，50℃时A物质的溶解度为50g，50℃时把50gA放入100g水中，溶液恰好饱和，形成A的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50g ：（50g+100g）=1:3，此选项正确；
C. 由溶解度曲线可知，A的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，一般采用降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出，所以从A的溶液中得到A晶体一般选用降温结晶的方法，此选项正确；
D. C的溶解度随温度的升高而减小，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降低温度的方法，此选项错误。
故选D。
15．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 （ ）
A．验证金属活动性 B．检验溶液的酸碱性 C．鉴别盐酸和硫酸 D．探究质量守恒定律
【答案】D
【解析】A、铜丝和银丝插入稀盐酸中都无现象，说明铜的活动性弱于氢，银的活动性弱于氢，无法探究铜与银的金属活动性，错误；
B、浓硫酸具有脱水性，浓硫酸滴在浸有紫色石蕊溶液的棉花，棉花表面产生黑色物质不能检验浓硫酸的酸碱性，错误；
C、酚酞遇酸溶液不变色，石蕊遇酸溶液变红色，将稀硫酸、稀盐酸分别滴入酚酞（或石蕊）中现象相同，不能鉴别，错误；
D、白磷燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，该实验中在密封容器中进行，通过白磷燃烧前后质量的测定，可探究质量守恒定律，正确。
故选D。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16．我国力争在2060年前实现“碳中和”，彰显了大国的责任和担当。
(1)碳排放：目前我国主要使用化石能源，包括煤、石油和 ，下列燃料在中充分燃烧时，不会产生的是 （多选，填序号）。
A、可燃冰 B、氢气 C、肼（）
(2)碳吸收：工厂废气中的二氧化碳，可用氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式： 。
(3)碳利用：我国科学家利用合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将转化成醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。
①醋酸溶液中含有的阳离子是 （用离子符号表示）。
②通电条件，装置1中分解成CO和常见气体单质X，该反应的化学方程式为： 。
(4)实现“碳中和”需要每一个人的努力，生活中的许多做法能减少大气中的含量。
写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为： 。
【答案】(1) 天然气 BC
(2)
(3) H+
(4)不使用一次性木筷（合理即可）
【解析】（1）化石能源包括煤、石油、天然气；燃料在氧气中充分燃烧时，不会产生二氧化碳，则燃料中没有碳元素，即是氢气和肼，可燃冰是天然气的水合物（含有碳元素），则选：BC；
（2）氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；
（3）①醋酸溶液属于酸溶液，醋酸具有酸的通性，则溶液中含有的阳离子是H+；
②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见的气体单质X，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，反应前有C、O元素，则气体X的化学式为O2，该反应的化学方程式为：；
（4）日常生活中能做到的一种“低碳”行为，如：不使用一次性木筷、乘坐公共交通工具出行（合理即可）。
17．2023全球6G技术大会3月22日在南京召开，化学材料为信息技术发展保架护航。
(1)芯片是信息技术的核心部件，硅是芯片的重要材料。
①图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为 。
②图2是硅的原子结构示意图，n的数值是 。
(2)高端CPU需要纯度99.99999999999%以上的硅。图3为工业生产中利用SiHCl3提纯单质硅涉及的反应的微观示意图。
①写出该反应的化学方程式： 。
②从物质构成角度看，单质硅由 （填“分了”“原子”或“离子”）构成。
(3)制造一台电脑需要700多种化学原料。
①与芯片连接的线路材料含有铝、镁、钙、钛等元素的氧化物，写出其中一种氧化物的化学式： 。
②Ga2O3、GaN是重要的半导体材料，两种物质中Ga的化合价相同，则其中N的化合价为 。
【答案】(1) 28.09 4
(2) SiHCl3+H2Si+3HCl 原子
(3) Al2O3/ MgO（合理即可） -3/-3价
【解析】（1）①根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，故填：28.09；
②在原子中，质子数=核外电子数，则14=2+8+n，得n=4，故填：4；
（2）①由反应的微观示意图可知，SiHCl3和氢气在高温条件下生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl，故填：SiHCl3+H2Si+3HCl；
②硅是由固态非金属元素构成的单质，是由硅原子直接构成，故填：原子；
（3）①氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，则其中的氧化物有氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化钛等，化学式分别为：Al2O3、MgO、CaO，TiO2等，故填：Al2O3或MgO（合理即可）；
②Ga2O3中氧元素显示-2价，设Ga的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则有2x+(-2)×3=0，解得x=+3，Ga2O3、GaN两种物质中Ga的化合价相同都是+3价，则其中N的化合价为-3价，故填：-3或-3价。
18．化学是以实验为基础的科学。实验室提供了如图1所示的仪器或装置，请回答下列问题：
(1)用氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气的化学方程式为 ，应选用的发生装置是 （填字母）。
(2)在实验室里用锌粒和盐酸反应来制取H2，发生装置应选 和C进行组合。除去H2中混有的HCl气体杂质可选仪器 和 进行组合；从经济与高效等多方面考虑，最好选用下列中的 试剂。（均填字母）
a.氢氧化钠溶液 b.碳酸钠溶液 c.硝酸银溶液
(3)用氢气还原氧化铜，通常选用装置F，将导管伸入试管底部的原因是 。
(4)如图2为“微型”实验装置，用于某气体的制取和检验。微型塑料滴管的作用相当于“题18-1图”中的 （填仪器名称）。G、H处分别盛装的药品为 。
【答案】(1) D
(2) B A C a
(3)排尽试管内的空气，防止加热时，空气与氢气混合而发生爆炸
(4) 分液漏斗 稀盐酸、大理石或石灰石
【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰作催化剂并且加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应物是固体与固体，反应条件需要加热，故选：D，故填：；D；
（2）在实验室里用锌粒和盐酸反应来制取氢气，反应物是固体与液体，在常温下进行，发生装置应选：BC，故填：B；
除去混有HCI气体杂质可选用仪器A和C进行组合，故填：A；C；
a.氢氧化钠溶液与氯化氢反应生成氯化钠和水，经济环保，故a正确；
b.碳酸钠溶液与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会生成新的杂质气体，故b不正确；
c.硝酸银溶液能与氯化氢反应生成氯化银和硝酸，硝酸银价格太贵，故c不正确。
故选：a；
（3）用F装置，导管伸入试管底部原因是排尽试管内的空气，防止加热时，空气与氢气混合而发生爆炸，故填：排尽试管内的空气，防止加热时，空气与氢气混合而发生爆炸；
（4）微型塑料滴管可以控制反应的速率，得到平稳的气流，相当于分液漏斗，由题意可知，W型装置右侧装澄清石灰水，用来检验二氧化碳，则该装置用于制取二氧化碳，故G、H分别盛装药品为：稀盐酸、大理石或石灰石，故填：分液漏斗；稀盐酸、大理石或石灰石。
19．我校实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。
(1)【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
分别用a、b、c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液 a中有气泡产生 a中物质是
b中无明显现象 b中物质是食盐水
c中 c中物质是澄清石灰水
写出a试管中发生反应的化学方程式： 。把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。
(2)【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：Na2CO3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三： 。
提示：Ca(OH)2微溶于水。
(3)【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液(写溶质化学式) 。 有白色沉淀 猜想一正确
写出上述有白色沉淀生成的化学方程式： 。
同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值。
用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程 测定结果
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取 。 pH<7(废液显酸性)
(4)【反思与交流】a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入 (从CaCO3、Ca(OH)2、CaO中选)后再排放。
【答案】(1) 稀盐酸 有白色沉淀产生
(2)氢氧化钠和氢氧化钙
(3) CaCl2（合理即可） 少量待测液体滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡，对比读数
(4)CaCO3
【解析】（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则a中物质为稀盐酸；
碳酸钠和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则现象为有白色沉淀产生；
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）若氢氧化钙过量时，溶液中的溶质为氢氧化钠和氢氧化钙。
（3）结论为猜想一正确，则说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则可加入CaCl2，反应的化学方程式为：；
测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取少量待测液体滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡，对比读数。
（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且过量的碳酸钙可回收，则应选CaCO3。
20．某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑（铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【】）为原料回收铜，请回答下列问题：
资料1：；碱式碳酸铜受热易分解为三种氧化物；
资料2：回收铜的两种实验方案。
方案①
方案②
(1)方案①中，所得的黑色固体A为 （写名称），写出步骤Ⅱ的化学方程式 。
(2)方案②中，溶液A中的溶质有 （写化学式）；写出步骤Ⅳ涉及到的其中一个化学方程式 。
(3)步骤Ⅲ、Ⅳ、V共同涉及到的操作名称是 。
(4)与方案一相比，方案二的优点是 。
(5)如图为铜元素的价类转化二维图，写出丙点对应物质的化学式 。步骤Ⅳ实现的是丁→ 点的转化。
【答案】(1)氧化铜
(2) H2SO4、CuSO4 /
(3)过滤
(4)节能、环保等
(5) Cu(OH)2 甲
【解析】（1）方案①中，加热时铜和氧气反应生成氧化铜，碱式碳酸铜分解生成氧化铜、水和二氧化碳，所得的黑色固体A为氧化铜；步骤Ⅱ中，加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，反应化学方程式是；
（2）根据流程图，方案②中，溶液A中的溶质有过量的H2SO4、反应生成的CuSO4；步骤Ⅳ涉及到的反应有铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜、铁和硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，则方程式是：、；
（3）步骤Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ的操作都是将固体和液体分离，则该操作是过滤；
（4）与方案一相比，方案二的优点是节能、环保等；
（5）D为碱，是由金属离子和氢氧根离子构成，其中铜为+2价、氢氧根为-1价，则化学式为Cu(OH)2；步骤Ⅳ是将硫酸铜转化为铜单质，单质中元素化合价为0，则实现的是丁点→甲点的转化。
21．某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水。现取废水样品80g倒入烧杯中，加入几滴无色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH变化如图所示。
回答下列问题：
(1)该实验是将 (选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。
(2)当恰好完全反应时，溶液的颜色变化是 。用到稀硫酸的溶质质量为 g。
(3)废水中氢氧化钠的溶质质量分数 (写出计算过程)。
【答案】(1)稀硫酸
(2) 由红色变为无色 9.8
(3)10%
【解析】（1）由图可知，刚开始时，溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中。
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好反应时溶液显中性，不能使酚酞溶液变红色，而氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，则恰好反应时，溶液由红色变为无色；
恰好反应时，加入的稀硫酸质量为100g，则其中溶质质量为100g×9.8%=9.8g。
（3）设80g废水中氢氧化钠的质量为x，则
解得x=8g
则废水中氢氧化钠的溶质质量分数为
答：废水中氢氧化钠的溶质质量分数为10%。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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