2024年化学中考仿真模拟卷A（无锡专用)
九年级化学
（本卷共28小题，满分80分，考试用时100分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cr-52 Ca-40 Mg-24 Cl-35.5
第Ⅰ卷 （选择题 共30分）
一、单项选择题：本题共20小题。1—10每小题1分，11—20每小题2分，共30。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2024年春晚节目《瓷影》，以舞绘型，展现青白瓷跨越千年的独特魅力，下列关于青白瓷的制作过程中，属于化学变化的是（ ）
揉泥 B．烧窑
C．做坯 D．画坯
2．下列物质属于混合物的是（ ）
A．水 B．氧气
C．石灰水 D．氧化铜
3．下列化肥属于复合肥料的是（ ）
A．硫酸钾 B．氯化钾
C．氯化铵 D．磷酸二氢铵
4．下列物质是由离子构成的是（ ）
A．氯化钠 B．蒸馏水
C．二氧化碳 D．金刚石
5．2024年六五环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”，以下做法符合这一主题的是（ ）
A．大力开发煤、石油等资源 B．生活中多使用一次性木筷
C．限制新能源汽车的使用 D．提倡垃圾分类回收
6．下列物质分类完全正确的是（ ）
A．金属单质：钢、锡 B．氧化物：冰水、干冰
C．碱：火碱、纯碱 D．纯净物：活性炭、金刚石
7．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．大量开采矿物资源，促进地方经济发展
B．开发出新能源后，无需节约使用化石燃料
C．将地沟油转化为航空燃油是一种变废为宝的措施
D．喷洒农药只对土壤有污染，对空气和水没有污染
8．建立模型是学习化学的重要方法，下列模型中正确的一项是（ ）
A．地壳中元素含量模型
B．物质组成构成模型
C．原子结构模型
D．大气污染物归类模型
9．有关物质的性质和用途的说法正确的是（ ）
A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯
B．浓硫酸具有强腐蚀性，可做气体干燥剂
C．氢氧化钙微溶于水，用于改良酸性土壤
D．碳酸钙能与盐酸反应，可用作补钙剂
10．下列化学用语正确的是（ ）
A．保持氧气化学性质的最小粒子：O B．氧化铁：FeO
C．2个镁离子：2Mg2+ D．60个碳原子：C60
11．下列有关说法不正确的是（ ）
A．浓盐酸长时间敞口放置于空气中溶质的质量分数减小
B．氢氧化钠固体容易受收水分，可用于干燥二氧化碳气体
C．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染
D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以防止铁制品锈蚀
12．如图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是（ ）
A．上述操作顺序为③①④②
B．当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热
C．③称量粗盐的质量为砝码的质量加上游码质量
D．④中缺少玻璃棒引流液体
13．2024年5月12日是我国第16个防灾减灾日，主题为 “人人讲安全、个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”，下列说法错误的是（ ）
A．遇到室内起火，迅速打开门窗通风
B．炒菜时油锅着火，迅速用锅盖盖灭
C．皮肤沾上浓硫酸，用大量水冲洗后，涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
D．发现天然气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗通风
14． 下列说法不正确的是（ ）
A．物体的热胀冷缩现象，说明温度改变使分子间间隔发生变化
B．酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有氢离子
C．实验中洒出的酒精燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖
D．将石灰乳和硫酸铜在铁桶中混合配制农药波尔多液
15． 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
16．三氟化氮（NF3）是一种优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅片时的产物均为气体，在芯片表面没有任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应四种物质中只有一种单质 B．该反应前后原子数目发生了改变
C．反应物甲与乙粒子个数比为4:3 D．物质丙与丁质量比为26:7
17．激烈的足球比赛中常会出现运动员受伤的情况，医生常用氯乙烷()药水喷洒伤口治疗。下列关于氯乙烷的说法不正确的是（ ）
A．氯乙烷是一种有机物 B．氯乙烷是由碳、氢、氯原子构成的
C．氯乙烷中氯元素质量分数最大 D．氯乙烷中碳、氢、氯元素的原子个数比为2:5:1
18．下列课外实验中，不能达到实验目的的是（ ）
A．用10%的氯化钠溶液制作叶脉书签
B．用紫甘蓝和酒精溶液自制酸碱指示剂
C．用鸡蛋壳和食醋混合产生二氧化碳
D．用冷碟子放在蜡烛火焰的上方，得到炭黑
19．鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
B 检验敞口放置的NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色
C 鉴别化肥NH4Cl和KCl 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
D 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加水充分溶解、过滤、蒸发
20．如图所示是一种新型合成氨的方法（Li是一种金属）。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①的能量转化是电能转化为化学能
B．反应③为
C．理论上，整个转化过程无需补充水
D．理论上，合成34gNH3，同时得到48gO2
第II卷 （非选择题，共50分）
二、填空题
21．（5分）“化”说五味
(1)酸：厨房中可用白醋除掉水垢，白醋中所含醋酸的化学式为 。
(2)甜：白糖是厨房中的甜味剂，制糖工业中常利用活性炭来脱色以制得白糖，这是因为活性炭有 （填一种性质）。
(3)苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与 （选填“溶质”或“溶剂”）的种类有关。
(4)辣：辣椒中含有丰富的维生素C（化学式为C6H8O6），维生素C中碳、氧、氢三种元素的质量比为 。
(5)咸：食盐主要成分为氯化钠，氯化钠是由 （填构成粒子的符号）构成的。
22．（3分）食品包装袋内常有下列物品：
(1)请用化学方程式表示石灰干燥剂的吸水原理 ，该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应；
(2)铁粉脱氧剂的保鲜原理与铁生锈相同，属于 （选填“剧烈”或“缓慢”）氧化；
(3)酒精保鲜卡以淀粉、二氧化硅为载体，吸附酒精制成。二氧化硅中硅元素化合价 。
23．（3分）如图是人们经常使用的便捷交通工具——自行车，请回答下列问题：
(1)生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的主要原因是 。
(2)保护金属资源的有效途径很多，图中防止链条锈蚀的有效措施是 （写一条即可）。
(3)将一定量的铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色．则滤渣中一定含有 （填化学式）。
24．（5分）锗是一种重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置。以锗精矿（含GeO2、GeS2、As2O3等）为原料制备金属锗的工艺流程如图：
提示：GeS2能在加热条件下转化为GeO2，GeO2、As2O3分别能与盐酸反应生成GeCl4、AsCl3。
(1)“焙烧”过程中GeS2发生反应的化学方程式为，则X的化学式为 。
(2)“除杂”步骤中用Cl2将溶液中的杂质AsCl3转化为HCl和不易挥发的H3AsO4，该反应的化学方程式为 。
(3)“操作I”是加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态。下列实验操作原理与“操作I”相同是 （填序号）。
a.过滤 b.升华
c.蒸馏 d.蒸发
(4)该工艺流程中可以循环使用的物质是 （除水以外）。
三、实验题
25．（8分）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）常用于洗涤合成纤维、动物纤维、合成树脂纤维等衣物，不损伤面料，不泛黄。某兴趣小组在过碳酸钠中加入稀盐酸，产生许多气泡。小组同学对此产生了浓厚的兴趣，进行如下探究。
探究一：过碳酸钠与稀盐酸反应产生的气体成分。
【猜想假设】
小东：该气体可能含有O2、N2、CO2。
(1)小程：不可能含有N2，因为 。
小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
【进行实验】
(2)
操作 现象 结论
将气体通入澄清的石灰水中 。 气体中含CO2
将气体通入灼热的铜网 铜网表面变黑 气体中含O2
探究二：测定产生气体中的氧气的体积分数。
【查阅资料】点燃条件下镁条能与二氧化碳反应生成氧化镁与碳。
方法1：用如图1装置测定气体中氧气含量。
(3)小组分析后一致认为不可行，原因是 （请用化学方程式表示）。
方法2：用如图2装置测量气体中氧气的含量。
①抽取140mL的气体，缓缓地从a处通入装置中。
②实验结束后，排入量筒中的溶液体积为56mL。
(4)结论：产生气体中的氧气体积分数为 。
【拓展延伸】
(5)写出氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的化学方程式： 。
(6)图2集气瓶中左侧导管口略高于右侧导管口的原因是 。
(7)过碳酸钠在放入热水中比冷水中产生气泡速率快的原因是 。
26．（7分）某兴趣小组利用蜡烛进行探究实验。
(1)探究白烟的成分
实验装置如图，将牛角管尖端部分深入蜡烛内焰和焰心的交界处，用注射器在另一端抽取白烟，待白烟充满整个牛角管时，将牛角管放在外焰处，然后推注射器，可以观察到白烟燃烧。待牛角管冷却后，可以观察到水面上漂浮着一层石蜡。
①根据实验现象，推测石蜡的物理性质： 。（任写一点）
②白烟的成分是 。
(2)探究O2浓度、温度等条件对物质燃烧的影响。
实验装置如图甲，点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在t1时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。通过传感器获得广口瓶内O2浓度随时间变化的图像，如图乙。
①写出白磷燃烧的化学方程式： ，该反应的基本类型是 反应。
②由实验可知，白磷燃烧所需的氧气最低浓度 蜡烛燃烧所需的氧气最低浓度（填“高于”、“等于”或“低于”）。
③滴入水，白磷开始燃烧的原因是 。
四、科普阅读题
27．（6分）阅读下列短文，回答相关问题。
苹果含有维生素A、维生素C、钾、钙、铁等人体所需的营养成分。苹果可增加饱腹感，热量较低，常吃苹果可以帮助降低胆固醇，也适合减肥的人群。
食用苹果时，应避免食用果核部分。因苹果籽中含有氰苷，氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸（化学式为HCN）。另外，苹果中含有大量的维生素C，不宜与磺胺类药物同服，会影响药物效果。
苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要（温度对富士苹果中多酚氧化酶相对活性的影响如图）。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。
(1)苹果的营养成分中的“钾、钙、铁”指的是 （填“元素”或“单质”）。
(2)由图可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是 。
(3)柠檬酸（化学式为C6H8O7）在空气中容易被氧气氧化，最终生成水和二氧化碳。请写出柠檬酸完全氧化的化学方程式 。
(4)下列说法中，正确的是 （填序号）。
a.苹果营养丰富，食用时无禁忌
b.苹果在褐变过程中多酚氧化酶质量不变
c.苹果在褐变过程中多酚氧化酶性质一定不发生改变
d.加工苹果时，最好加入适量的柠檬酸
五、综合应用
28．（13分）“中国人要把饭碗端在自己手里”，粮食安全是关乎国计民生的大事。我国很多区域的土壤是盐碱土，不利于农作物的生长，但在人们世代改良之下，荒地变粮仓，实现了可持续发展。
任务一：识别盐碱土
资料：盐土和碱土的统称为盐碱地。盐土，含有较多NaCl和MgCl2、Na2SO4的盐渍土；碱土，含有较多NaCl和Na2CO3、NaHCO3的碱渍土。
实验：
(1)小程同学设计了如下表实验探究土壤是否为盐碱土。
步骤 现象 结论
取土壤样品，加足量水溶解，再取少量上层 清液于试管中，滴加 试剂。 溶液变红 样品呈碱性
另取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液。 。 样品中含Na2SO4
(2)反思：小东同学认为仅凭上述实验还不足以证明样品中含Na2SO4，应补充实验： （请写出实验步骤和现象）
任务二：改良盐碱土
(3)降盐
土壤降盐，主要有淡水洗盐、生物改盐和良肥降盐等方法。所谓淡水洗盐，就是向土壤浇灌淡水，溶解表层土壤中的盐类，然后渗入地下或流入沟渠中排走，从而降低土壤的含量量。另外自然条件（如降水量、蒸发量、地下水位等）也对表层土壤含盐量影响较大。如图是我国某区域多年平均降水量和土壤表层含盐量的季节变化示意图。
①该区域土壤含盐量最高是 月份，试分析该月土壤含盐量高的可能原因是 。
(4)调碱
土壤调碱，主要是减少土壤中碳酸钠的含量，常用的调碱剂有石膏、磷石膏、氯化钙和柠檬酸等。小东同学做了氯化钙调碱的模拟实验，取50g10.6%的碳酸钠溶液，边滴加氯化钙溶液边搅拌，至溶液恰好为中性时，共用去氯化钙溶液20g。试计算该氯化钙溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
(5)增肥
土壤增肥，利用秸秆是重要途径。秸秆焚烧，能产生草木灰，草木灰主要成分为碳酸钾，另含多种营养元素，但焚烧会造成大气污染。秸秆还田，能腐熟产生有机肥，并改良土壤结构，使土壤疏松，但也造成土壤病菌增多，作物易生病虫害。近年来，人们逐渐对秸秆进行综合利用，如图。
①碳酸钾对农作物生长的作用是 。
②将秸秆加工成颗粒燃料的优点是 。
③下列说法中合理的是 （填序号）。
a．秸秆焚烧简便易行且增加土壤肥力，可在经济不发达地区大量应用
b．秸秆还田有诸多优点，但要加强田间管理
c．秸秆利用的趋势是向多元化发展
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024年化学中考仿真模拟卷A（无锡专用)
九年级化学
（本卷共28小题，满分80分，考试用时100分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cr-52 Ca-40 Mg-24 Cl-35.5
第Ⅰ卷 （选择题 共30分）
一、单项选择题：本题共20小题。1—10每小题1分，11—20每小题2分，共30。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2024年春晚节目《瓷影》，以舞绘型，展现青白瓷跨越千年的独特魅力，下列关于青白瓷的制作过程中，属于化学变化的是（ ）
揉泥 B．烧窑
C．做坯 D．画坯
【答案】B
【解析】A、揉泥过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、烧窑过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
C、做坯过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、画坯过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选B。
2．下列物质属于混合物的是（ ）
A．水 B．氧气
C．石灰水 D．氧化铜
【答案】C
【解析】A、水是由一种物质组成的，属于纯净物，不符合题意；
B、氧气是由一种物质组成的，属于纯净物，不符合题意；
C、石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，符合题意；
D、氧化铜是由一种物质组成的，属于纯净物，不符合题意；
故选C。
3．下列化肥属于复合肥料的是（ ）
A．硫酸钾 B．氯化钾
C．氯化铵 D．磷酸二氢铵
【答案】D
【解析】A、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
B、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
C、氯化铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
D、磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，符合题意。
故选D。
4．下列物质是由离子构成的是（ ）
A．氯化钠 B．蒸馏水
C．二氧化碳 D．金刚石
【答案】A
【解析】A、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故A符合题意；
B、蒸馏水是由水分子构成，故B不符合题意；
C、二氧化碳使由二氧化碳分子构成的，故C不符合题意；
D、金刚石是由碳原子构成的，故D不符合题意；
故选A。
5．2024年六五环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”，以下做法符合这一主题的是（ ）
A．大力开发煤、石油等资源 B．生活中多使用一次性木筷
C．限制新能源汽车的使用 D．提倡垃圾分类回收
【答案】D
【解析】A.大力开发煤、石油等资源错误，要合理开发，故选项错误；
B.生活中多使用一次性木筷，既浪费资源，又造成环境污染，故选项错误；
C.限制新能源汽车的使用错误，开发新能源汽车的使用，减少汽车尾气的产生，故选项错误，
D.提倡垃圾分类回收可以节约资源、减少环境污染，故选项正确；
故选D。
6．下列物质分类完全正确的是（ ）
A．金属单质：钢、锡 B．氧化物：冰水、干冰
C．碱：火碱、纯碱 D．纯净物：活性炭、金刚石
【答案】B
【解析】A、金属单质是由金属元素组成的纯净物。钢是铁的合金，属于混合物，不是金属单质，选项错误；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。冰是水的固态形式，所以冰水属于纯净物，是由氢氧元素组成，属于氧化物；干冰是二氧化碳固体，是由碳氧元素组成，属于氧化物，选项正确；
C、碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物。纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属离子和酸根离子构成的，不属于碱，选项错误；
D、纯净物是由同种物质组成的物质。活性炭主要成分是碳单质，属于混合物，选项错误；
故选B。
7．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．大量开采矿物资源，促进地方经济发展
B．开发出新能源后，无需节约使用化石燃料
C．将地沟油转化为航空燃油是一种变废为宝的措施
D．喷洒农药只对土壤有污染，对空气和水没有污染
【答案】C
【解析】A. 矿物资源是有限的，要合理开采矿物资源，此选项错误；
B. 化石燃料是不可再生能源，即使开发出新能源后，也需要节约使用化石燃料，此选项错误；
C. 将地沟油转化为航空燃油是一种变废为宝的措施，此选项正确；
D. 喷洒农药对土壤、空气和水都有污染，此选项错误。
故选C。
8．建立模型是学习化学的重要方法，下列模型中正确的一项是（ ）
A．地壳中元素含量模型
B．物质组成构成模型
C．原子结构模型
D．大气污染物归类模型
【答案】B
【解析】A、地壳中元素含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁，而不是铁比铝多，该选项不正确；
B、物质是由元素组成，是由分子、原子、离子构成，分子是由原子构成，原子得失电子形成离子，该选项正确；
C、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，该选项不正确；
D、烟尘、二氧化氮、二氧化硫属于大气污染物，但二氧化碳为空气中的成分，不属于大气污染物，该选项不正确。
故选B。
9．有关物质的性质和用途的说法正确的是（ ）
A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯
B．浓硫酸具有强腐蚀性，可做气体干燥剂
C．氢氧化钙微溶于水，用于改良酸性土壤
D．碳酸钙能与盐酸反应，可用作补钙剂
【答案】D
【解析】A、石墨可制作铅笔芯，是因为石墨质软，而不是因为其具有导电性，该选项说法不正确；
B、浓硫酸具有吸水性，则可做气体干燥剂，该选项说法不正确；
C、氢氧化钙能与酸反应，则可用于改良酸性土壤，该选项说法不正确；
D、胃酸的主要成分为盐酸，碳酸钙能与盐酸反应生成可溶性的钙离子，则能被人体吸收，该选项说法正确。
故选D。
10．下列化学用语正确的是（ ）
A．保持氧气化学性质的最小粒子：O B．氧化铁：FeO
C．2个镁离子：2Mg2+ D．60个碳原子：C60
【答案】C
【解析】A、氧气是由氧分子构成的，则保持氧气化学性质的最小粒子为氧分子，表示为O2，故A错误；
B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Fe2O3，故B错误；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个镁离子表示为2Mg2+，故C正确；
D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。60个碳原子表示为60C，故D错误；
故选：C。
11．下列有关说法不正确的是（ ）
A．浓盐酸长时间敞口放置于空气中溶质的质量分数减小
B．氢氧化钠固体容易受收水分，可用于干燥二氧化碳气体
C．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染
D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以防止铁制品锈蚀
【答案】B
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，浓盐酸长时间敞口放置于空气中，溶质质量减小，溶质质量分数减小，不符合题意；
B、氢氧化钠固体具有吸水性，但是氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳，符合题意；
C、回收利用废旧电池中的铅、汞等，可以节约金属资源，减少污染，保护环境，不符合题意；
D、在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属，可以隔绝氧气和水，防止铁制品生锈，不符合题意。
故选B。
12．如图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是（ ）
A．上述操作顺序为③①④②
B．当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热
C．③称量粗盐的质量为砝码的质量加上游码质量
D．④中缺少玻璃棒引流液体
【答案】C
【解析】A、粗盐提纯的过程是：称量、溶解、过滤、蒸发，称量后用适量的水将粗盐溶解，过滤除去不溶物，再蒸发溶剂结晶后，得到精盐，故A选项正确；
B、当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余液体蒸干，故B选项正确；
C、规范正确的称量粗盐的方法是将粗盐放在天平的左盘，砝码放在天平的右盘，若用到游码，记录数据时，用砝码的质量加上游码对应的示数，但图示中操作砝码和粗盐位置放反应了，记录数据时，用砝码的质量减去游码对应的示数，也可以称出粗盐的质量，故C选项错误；
D、过滤时要用玻璃棒引流，所以④中缺少玻璃棒引流液体，故D选项正确；
故选C。
13．2024年5月12日是我国第16个防灾减灾日，主题为 “人人讲安全、个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”，下列说法错误的是（ ）
A．遇到室内起火，迅速打开门窗通风
B．炒菜时油锅着火，迅速用锅盖盖灭
C．皮肤沾上浓硫酸，用大量水冲洗后，涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
D．发现天然气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗通风
【答案】A
【解析】A.遇到室内起火，不能迅速打开门窗通风，否则会增大氧气的浓度，火势更大，错误；
B.炒菜时油锅着火，迅速用锅盖盖灭，可以隔绝氧气达到灭火的效果，正确；
C.皮肤沾上浓硫酸，用大量水冲洗后，涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液达到中和的效果，正确；
D.发现天然气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗通风，正确。
故选：A。
14． 下列说法不正确的是（ ）
A．物体的热胀冷缩现象，说明温度改变使分子间间隔发生变化
B．酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有氢离子
C．实验中洒出的酒精燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖
D．将石灰乳和硫酸铜在铁桶中混合配制农药波尔多液
【答案】D
【解析】A、物体的热胀冷缩现象，是微粒之间的间隔随温度的改变而改变，不符合题意；
B、酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有氢离子，说法正确，不符合题意；
C、实验中洒出的酒精燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意；
D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能在铁桶中配制农药波尔多液，符合题意。
故选D。
15． 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A、硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，常温下无法反应，转化不能实现，不符合题意；
B、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，转化能实现，符合题意；
C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，无法一步生成氯化亚铁，转化不能实现，不符合题意；
D、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不能与氯化钙反应，转化不能实现，不符合题意。
故选B。
16．三氟化氮（NF3）是一种优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅片时的产物均为气体，在芯片表面没有任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应四种物质中只有一种单质 B．该反应前后原子数目发生了改变
C．反应物甲与乙粒子个数比为4:3 D．物质丙与丁质量比为26:7
【答案】C
【解析】 由反应的示意图可知，反应物甲为NF3、乙为Si，生成物丙为SiF4、丁为N2，该反应为NF3和Si在一定条件下反应生成SiF4和N2，该反应方程式为：。
A、该反应的四种物质中，硅和氮气均属于单质，故选项说法错误；
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，故选项说法错误；
C、由化学方程式可知，反应物甲与乙粒子个数比为4：3，故选项说法正确；
D、由化学方程式可知，物质丙与丁质量比为（3×104）：（2×28）=39：7，故选项说法错误。
故选：C。
17．激烈的足球比赛中常会出现运动员受伤的情况，医生常用氯乙烷()药水喷洒伤口治疗。下列关于氯乙烷的说法不正确的是（ ）
A．氯乙烷是一种有机物 B．氯乙烷是由碳、氢、氯原子构成的
C．氯乙烷中氯元素质量分数最大 D．氯乙烷中碳、氢、氯元素的原子个数比为2:5:1
【答案】B
【解析】A、根据氯乙烷的化学式看出，氯乙烷是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
B、根据氯乙烷的化学式看出，氯乙烷是由氯乙烷分子构成的，而分子是由原子构成的，氯乙烷分子是由碳原子、氢原子、氯原子构成的，故不正确；
C、氯乙烷中碳、氢、氯元素的质量比为（12×2）:（1×5）:（35.5×1）=24:5:35.5，所以氯元素质量分数最大，故正确；
D、氯乙烷中碳、氢、氯元素的原子个数比为2:5:1，故正确。
故选B。
18．下列课外实验中，不能达到实验目的的是（ ）
A．用10%的氯化钠溶液制作叶脉书签
B．用紫甘蓝和酒精溶液自制酸碱指示剂
C．用鸡蛋壳和食醋混合产生二氧化碳
D．用冷碟子放在蜡烛火焰的上方，得到炭黑
【答案】A
【解析】A、叶脉书签就是除去表皮和叶肉组织，只由叶脉做成；植物的叶、叶脉由坚韧的纤维素构成，在碱液中不易煮烂，而叶脉四周的叶肉在碱液中容易煮烂，食盐不具有碱性，应该用10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签，故A错误；
B、紫甘蓝汁液中的物质在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色，可以作酸碱指示剂，该物质易于溶于酒精，可用酒精提取，所以可用用紫甘蓝和酒精溶液自制酸碱指示剂，故B正确；
C、蛋壳的主要成分是碳酸钙，能醋酸反应生成二氧化碳，用鸡蛋壳和食醋混合可产生二氧化碳，故C正确；
D、蜡烛不充分燃烧生成炭黑，在靠近蜡烛火焰的上方放一只冷碟子，一段时间后可收集到炭黑，故D正确。
故选A。
19．鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
B 检验敞口放置的NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色
C 鉴别化肥NH4Cl和KCl 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
D 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加水充分溶解、过滤、蒸发
【答案】C
【解析】A、硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，会引入新杂质硝酸钾，不符合除杂原则，选项错误；
B、氢氧化钠溶液与氢氧化钠变质后生成的碳酸钠的溶液都呈碱性，都能够使无色酚酞溶液变红，所以取样，滴加酚酞溶液，观察颜色不能检验敞口放置的NaOH溶液是否变质，选项错误；
C、NH4Cl能够与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，KCl与熟石灰不反应，所以取样，分别加熟石灰研磨，闻气味能够鉴别化肥NH4Cl和KCl，选项正确；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2的方法是加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，选项错误，故选C。
20．如图所示是一种新型合成氨的方法（Li是一种金属）。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①的能量转化是电能转化为化学能
B．反应③为
C．理论上，整个转化过程无需补充水
D．理论上，合成34gNH3，同时得到48gO2
【答案】C
【解析】A、反应①中条件是通电，说明过程中将电能转化为化学能，说法正确；
B、反应③中，反应物是Li3N和H2O，生成物是LiOH和NH3，反应的化学方程式为，说法正确；
C、由图可知，虽然该流程中水既是反应物又是生成物，但有一部分水中的氢元素转化到了NH3中，氧元素生成了O2，根据元素守恒，该流程需要补充水，说法错误；
D、设合成34gNH3，同时得到氧气的质量为x，
根据反应和4LiOH O2↑+2H2O+4Li可得：
，
，
解得x=48g，说法正确，
故选C。
第II卷 （非选择题，共50分）
二、填空题
21．（5分）“化”说五味
(1)酸：厨房中可用白醋除掉水垢，白醋中所含醋酸的化学式为 。
(2)甜：白糖是厨房中的甜味剂，制糖工业中常利用活性炭来脱色以制得白糖，这是因为活性炭有 （填一种性质）。
(3)苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与 （选填“溶质”或“溶剂”）的种类有关。
(4)辣：辣椒中含有丰富的维生素C（化学式为C6H8O6），维生素C中碳、氧、氢三种元素的质量比为 。
(5)咸：食盐主要成分为氯化钠，氯化钠是由 （填构成粒子的符号）构成的。
【答案】(1)CH3COOH；(2)吸附性；(3)溶剂；(4)9：12：1；(5)Na+、Cl-
【解析】（1）食醋中含有醋酸，醋酸即乙酸，其化学式为CH3COOH。
（2）活性炭具有吸附性，可以除去色素，所以制糖工业中常利用活性炭来脱色以制得白糖。
（3） 胆汁酸难溶于水，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，即胆汁酸易溶于乙醇，其中乙醇、水均属于溶剂，说明说明物质的溶解性与溶剂的种类有关。
（4）维生素C的化学式为C6H8O6，其中碳、氧、氢三种元素的质量比为（12×6）：（16×6）：（1×8）=9：12：1。
（5） 氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故填Na+、Cl-。
22．（3分）食品包装袋内常有下列物品：
(1)请用化学方程式表示石灰干燥剂的吸水原理 ，该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应；
(2)铁粉脱氧剂的保鲜原理与铁生锈相同，属于 （选填“剧烈”或“缓慢”）氧化；
(3)酒精保鲜卡以淀粉、二氧化硅为载体，吸附酒精制成。二氧化硅中硅元素化合价 。
【答案】(1) CaO+H2O=Ca(OH)2 放热
(2)缓慢
(3)+4
【解析】（1）石灰干燥剂的吸水原理：生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2 ，该反应放出大量的热，是放热反应。
（2）铁粉脱氧剂的保鲜原理与铁生锈相同，铁生锈发生缓慢，很难被人察觉，该反应属于缓慢氧化反应，铁粉脱氧剂的保鲜原理属于缓慢氧化。
（3）设二氧化硅（SiO2）中硅元素化合价为，已知氧元素化合价为-2价，，，二氧化硅中硅元素化合价为+4.
23．（3分）如图是人们经常使用的便捷交通工具——自行车，请回答下列问题：
(1)生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的主要原因是 。
(2)保护金属资源的有效途径很多，图中防止链条锈蚀的有效措施是 （写一条即可）。
(3)将一定量的铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色．则滤渣中一定含有 （填化学式）。
【答案】(1)碳的含量不同
(2)涂油（合理即可）
(3)Ag
【解析】（1）生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁的含碳量在2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，因此性能不同，故填：含碳量不同；
（2）铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，链条涂油能隔绝空气和水，从而阻止锈蚀；
（3）将一定量的铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，根据金属活动性铝＞铜＞银，铝先与硝酸银反应置换出银，铝反应完后，铜再与硝酸银反应置换出银；根据反应后滤液为蓝色，证明滤液中含有生成的硝酸铜，说明铜参与反应，则铝已经反应完，有无铜剩余或硝酸银的剩余无法确定，则滤渣一定含有的生成的银，化学式为：Ag。
24．（5分）锗是一种重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置。以锗精矿（含GeO2、GeS2、As2O3等）为原料制备金属锗的工艺流程如图：
提示：GeS2能在加热条件下转化为GeO2，GeO2、As2O3分别能与盐酸反应生成GeCl4、AsCl3。
(1)“焙烧”过程中GeS2发生反应的化学方程式为，则X的化学式为 。
(2)“除杂”步骤中用Cl2将溶液中的杂质AsCl3转化为HCl和不易挥发的H3AsO4，该反应的化学方程式为 。
(3)“操作I”是加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态。下列实验操作原理与“操作I”相同是 （填序号）。
a.过滤 b.升华
c.蒸馏 d.蒸发
(4)该工艺流程中可以循环使用的物质是 （除水以外）。
【答案】(1)SO2
(2)AsCl3+4H2O+Cl2=H3AsO4+5HCl
(3)c
(4)盐酸/HCl
【解析】（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，反应前Ge、S、O的原子个数分别为1、2、6，反应后Ge、S、O的原子个数分别为1、0、4，缺少2个S原子、4个O原子，X的系数2，X为SO2；
（2）“除杂”步骤中通入Cl2将溶液中的杂质AsCl3转化为HCl和不易挥发的H3AsO2，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，产物HCl和H3AsO，均含有氢元素， H3AsO2含有氧元素，故推测反应物除Cl2和AsCl，外还有H2O，则该反应的方程式为：AsCl3+4H2O+Cl2=H3AsO4+5HCl；
（3）加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO2，故操作1分离GeCl4的方法用到了蒸馏，故选：c；
（4）根据流程图知酸溶时有稀盐酸的加入，操作1有盐酸的产出，故工艺流程中可以循环使用的物质是盐酸。
三、实验题
25．（8分）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）常用于洗涤合成纤维、动物纤维、合成树脂纤维等衣物，不损伤面料，不泛黄。某兴趣小组在过碳酸钠中加入稀盐酸，产生许多气泡。小组同学对此产生了浓厚的兴趣，进行如下探究。
探究一：过碳酸钠与稀盐酸反应产生的气体成分。
【猜想假设】
小东：该气体可能含有O2、N2、CO2。
(1)小程：不可能含有N2，因为 。
小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
【进行实验】
(2)
操作 现象 结论
将气体通入澄清的石灰水中 。 气体中含CO2
将气体通入灼热的铜网 铜网表面变黑 气体中含O2
探究二：测定产生气体中的氧气的体积分数。
【查阅资料】点燃条件下镁条能与二氧化碳反应生成氧化镁与碳。
方法1：用如图1装置测定气体中氧气含量。
(3)小组分析后一致认为不可行，原因是 （请用化学方程式表示）。
方法2：用如图2装置测量气体中氧气的含量。
①抽取140mL的气体，缓缓地从a处通入装置中。
②实验结束后，排入量筒中的溶液体积为56mL。
(4)结论：产生气体中的氧气体积分数为 。
【拓展延伸】
(5)写出氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的化学方程式： 。
(6)图2集气瓶中左侧导管口略高于右侧导管口的原因是 。
(7)过碳酸钠在放入热水中比冷水中产生气泡速率快的原因是 。
【答案】(1)化学反应前后，元素种类不变，反应前无氮元素
(2)澄清石灰水变浑浊
(3)
(4)40%
(5)
(6)防止气体直接从右侧导管逸出
(7)热水温度高，反应速率快
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，则产生的气体中不可能有氮气；
（2）二氧化碳能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，将气体通入澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳；
（3）镁除了能和空气中的氧气反应外，还能和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为：；
（4）二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，氧气不反应，氢氧化钠将产生气体中的二氧化碳吸收，则排入量筒中的溶液的体积即为产生气体中氧气的体积，产生气体中氧气的体积分数为：；
（5）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；
（6）为防止气体直接从右侧导管逸出，图2集气瓶中左侧导管口需略高于右侧导管口；
（7）温度越高，反应速率越快，热水温度高，因此过碳酸钠在放入热水中比冷水中产生气泡速率快。
26．（7分）某兴趣小组利用蜡烛进行探究实验。
(1)探究白烟的成分
实验装置如图，将牛角管尖端部分深入蜡烛内焰和焰心的交界处，用注射器在另一端抽取白烟，待白烟充满整个牛角管时，将牛角管放在外焰处，然后推注射器，可以观察到白烟燃烧。待牛角管冷却后，可以观察到水面上漂浮着一层石蜡。
①根据实验现象，推测石蜡的物理性质： 。（任写一点）
②白烟的成分是 。
(2)探究O2浓度、温度等条件对物质燃烧的影响。
实验装置如图甲，点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在t1时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。通过传感器获得广口瓶内O2浓度随时间变化的图像，如图乙。
①写出白磷燃烧的化学方程式： ，该反应的基本类型是 反应。
②由实验可知，白磷燃烧所需的氧气最低浓度 蜡烛燃烧所需的氧气最低浓度（填“高于”、“等于”或“低于”）。
③滴入水，白磷开始燃烧的原因是 。
【答案】(1) 白色、固体、密度比水小、不溶于水（任写一点即可） 石蜡或石蜡的固体小颗粒
(2) 化合 低于 氧化钙与水反应放热，使温度达到白磷的着火点
【解析】（1）①由图可知，石蜡为白色的固体；牛角管冷却后，可以观察到水面上漂浮着一层石蜡，说明石蜡密度比水小，不溶于水；
②用注射器在另一端抽取白烟，待白烟充满整个牛角管时，将牛角管放在外焰处，然后推注射器，可以观察到白烟燃烧，说明该白烟是石蜡或石蜡的固体小颗粒；
（2）①白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；该反应符合“多变一”特征，属于化合反应；
②蜡烛燃烧自动熄灭，在t1℃时加入水后，白磷才开始燃烧，说明白磷燃烧所需的氧气最低浓度低于蜡烛燃烧所需的氧气最低浓度；
③滴入水后，集气瓶中的氧化钙和水反应，放出大量热，使温度达到白磷着火点，白磷开始燃烧。
四、科普阅读题
27．（6分）阅读下列短文，回答相关问题。
苹果含有维生素A、维生素C、钾、钙、铁等人体所需的营养成分。苹果可增加饱腹感，热量较低，常吃苹果可以帮助降低胆固醇，也适合减肥的人群。
食用苹果时，应避免食用果核部分。因苹果籽中含有氰苷，氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸（化学式为HCN）。另外，苹果中含有大量的维生素C，不宜与磺胺类药物同服，会影响药物效果。
苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要（温度对富士苹果中多酚氧化酶相对活性的影响如图）。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。
(1)苹果的营养成分中的“钾、钙、铁”指的是 （填“元素”或“单质”）。
(2)由图可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是 。
(3)柠檬酸（化学式为C6H8O7）在空气中容易被氧气氧化，最终生成水和二氧化碳。请写出柠檬酸完全氧化的化学方程式 。
(4)下列说法中，正确的是 （填序号）。
a.苹果营养丰富，食用时无禁忌
b.苹果在褐变过程中多酚氧化酶质量不变
c.苹果在褐变过程中多酚氧化酶性质一定不发生改变
d.加工苹果时，最好加入适量的柠檬酸
【答案】(1)元素
(2)在0～80℃范围内，多酚氧化酶的相对活性随温度升高先升高后降低
(3)
(4)bd
【解析】（1）苹果的营养成分中的“钾、钙、铁”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；
（2）由图可知，在0～80℃范围内，多酚氧化酶的相对活性随温度升高先升高后降低。
（3）柠檬酸在空气中与氧气反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（4）a. 苹果营养丰富，但食用时并不是无禁忌，如应避免食用果核部分，因苹果籽中含有氰苷。另外，苹果中含有大量的维生素C，不宜与磺胺类药物同服，会影响药物效果，故a错误；
b. 褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，在该过程中，多酚氧化酶是催化剂，根据催化剂的特点可知，苹果在褐变过程中多酚氧化酶质量不变，故b正确；
c. 褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，在该过程中，多酚氧化酶是催化剂，根据催化剂的特点可知，苹果在褐变过程中多酚氧化酶的化学性质不变，物理性质能改变，故c错误；
d.柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性，因此加工苹果时，最好加入适量的柠檬，故d正确；
故选bd。
五、综合应用
28．（13分）“中国人要把饭碗端在自己手里”，粮食安全是关乎国计民生的大事。我国很多区域的土壤是盐碱土，不利于农作物的生长，但在人们世代改良之下，荒地变粮仓，实现了可持续发展。
任务一：识别盐碱土
资料：盐土和碱土的统称为盐碱地。盐土，含有较多NaCl和MgCl2、Na2SO4的盐渍土；碱土，含有较多NaCl和Na2CO3、NaHCO3的碱渍土。
实验：
(1)小程同学设计了如下表实验探究土壤是否为盐碱土。
步骤 现象 结论
取土壤样品，加足量水溶解，再取少量上层 清液于试管中，滴加 试剂。 溶液变红 样品呈碱性
另取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液。 。 样品中含Na2SO4
(2)反思：小东同学认为仅凭上述实验还不足以证明样品中含Na2SO4，应补充实验： （请写出实验步骤和现象）
任务二：改良盐碱土
(3)降盐
土壤降盐，主要有淡水洗盐、生物改盐和良肥降盐等方法。所谓淡水洗盐，就是向土壤浇灌淡水，溶解表层土壤中的盐类，然后渗入地下或流入沟渠中排走，从而降低土壤的含量量。另外自然条件（如降水量、蒸发量、地下水位等）也对表层土壤含盐量影响较大。如图是我国某区域多年平均降水量和土壤表层含盐量的季节变化示意图。
①该区域土壤含盐量最高是 月份，试分析该月土壤含盐量高的可能原因是 。
(4)调碱
土壤调碱，主要是减少土壤中碳酸钠的含量，常用的调碱剂有石膏、磷石膏、氯化钙和柠檬酸等。小东同学做了氯化钙调碱的模拟实验，取50g10.6%的碳酸钠溶液，边滴加氯化钙溶液边搅拌，至溶液恰好为中性时，共用去氯化钙溶液20g。试计算该氯化钙溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
(5)增肥
土壤增肥，利用秸秆是重要途径。秸秆焚烧，能产生草木灰，草木灰主要成分为碳酸钾，另含多种营养元素，但焚烧会造成大气污染。秸秆还田，能腐熟产生有机肥，并改良土壤结构，使土壤疏松，但也造成土壤病菌增多，作物易生病虫害。近年来，人们逐渐对秸秆进行综合利用，如图。
①碳酸钾对农作物生长的作用是 。
②将秸秆加工成颗粒燃料的优点是 。
③下列说法中合理的是 （填序号）。
a．秸秆焚烧简便易行且增加土壤肥力，可在经济不发达地区大量应用
b．秸秆还田有诸多优点，但要加强田间管理
c．秸秆利用的趋势是向多元化发展
【答案】(1) 酚酞 有白色沉淀生成
(2)取上述白色沉淀，加入足量的稀盐酸，仍有沉淀未溶解/取上层清液，加入足量稀盐酸后，再滴加氯化钡，有白色沉淀生成（答案合理即可）
(3) 6 6月份温度高，蒸发量大（或地下水高），降水量较低
(4)
设氯化钙的质量为x
答：氯化钙溶液的溶质质量分数为27.75%
(5) 增强作物的抗病虫害、抗倒伏能力 增大燃料与氧气的接触面积，使燃料燃烧更充分 bc
【详解】（1）无色酚酞试液遇碱性溶液变红，取土壤样品，加足量水溶解，再取少量上层清液于试管中，滴加 酚酞试剂，溶液变红，说明样品呈碱性；
氯化钡溶液能与硫酸钠反应生成硫酸钡，硫酸钡为白色沉淀；另取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明样品中含有Na2SO4；
（2）碳酸钠也能和氯化钡溶液反应生成白色的碳酸钡沉淀，因此滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成不足以证明样品中含Na2SO4，由于硫酸钡溶液不溶于稀盐酸，碳酸钡会与稀盐酸反应，则可以补充：取上述白色沉淀，加入足量的稀盐酸，仍有沉淀未溶解/取上层清液，加入足量稀盐酸后，再滴加氯化钡，有白色沉淀生成（答案合理即可），可证明生成的白色沉淀为硫酸钡，说明样品中含有Na2SO4；
（3）由示意图分析可知，土壤含盐量在六月份达到顶峰，说明该区域土壤含盐量最高是6月份；根据自然条件（如降水量、蒸发量、地下水位等）也对表层土壤含盐量影响较大，6月份温度高，蒸发量大（或地下水高），降水量较低，可能导致该月土壤含盐量高；
（4）见答案；
（5）①碳酸钾属于钾肥，钾肥能增强作物的抗病虫害、抗倒伏能力；
②将秸秆加工成颗粒燃料能增大燃料与氧气的接触面积，使燃料燃烧更充分，减少环境污染；
③a、秸秆焚烧焚烧会造成大气污染，不能大量应用，错误；
b、秸秆还田，能腐熟产生有机肥，并改良土壤结构，使土壤疏松，但也造成土壤病菌增多，作物易生病虫害，因此秸秆还田要加强田间管理，正确；
c、秸秆的综合利用向肥料化、基料化、能源化、原料化发展，利用趋势逐渐多元化，正确。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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