2024年化学中考仿真模拟卷A（徐州专用)
九年级化学
（共16小题 考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Na-23
第Ⅰ卷（选择题，共20分）
一、选择题（本大题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2024年的世界环境日主题是“生物多样性:保护地球上的所有生命”。下列措施不符合环境保护理念的是
下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．回收废弃金属，实现资源再生 B．开发燃煤新技术，促进煤的完全燃烧
C．用工业废水灌溉，以节约用水 D．使用无磷洗衣粉，防止水体富营养化
【答案】C
【解析】A、回收废弃金属，实现资源再生，可以减少污染，有利于节约资源、保护环境，有利于社会可持续发展，故A符合这一理念，不符合题意；
B、开发燃煤新技术，促进煤的完全燃烧，可以充分利用能源，可以节约资源，有利于社会可持续发展，故B符合这一理念，不符合题意；
C、用工业废水灌溉，会造成水土污染，不利于环境保护，不利于社会可持续发展，故C不符合这一理念，符合题意；
D、使用无磷洗衣粉，防止水体富营养化，可以有效防止水体污染，有利于环境保护，有利于社会可持续发展，故D符合这一理念，不符合题意；
故选C。
2．下列关于酸碱盐的生产或应用的说法中错误的是（ ）
A．高温煅烧石灰石可以制得生石灰
B．用石灰乳和硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液
C．烧碱潮解、浓硫酸使纸张炭化等现象都是化学变化引起的
D．纯碱既可以从内陆盐湖提取，又可以用“侯氏联合制碱法”生产
【答案】C
【解析】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧石灰石，碳酸钙高温分解生成氧化钙（生石灰）和二氧化碳，说法错误；
B、石灰乳的成分是氢氧化钙，可以用石灰乳和硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，说法正确；
C、烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠易吸收空气中的水分，表面潮湿并不断溶解，发生潮解是由物理变化引起，浓硫酸使纸张炭化属于化学变化，说法错误；
D、纯碱是碳酸钠，可以从内陆盐湖提取，“侯氏联合制碱法”制出的碱为纯碱，说法正确。
故选C。
3．下列化学用语中表示的意义正确的是（ ）
A．2Na：表示2个钠原子 B．K+1：表示钾元素的化合价为+1
C．N：表示氮元素和氮气分子 D．2OH-：表示2个氢氧根
【答案】A
【解析】A、元素符号前面的数字表示原子数目，则2Na表示2个钠原子，选项正确；
B、标元素化合价时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的正上方先写出化合价的符号，再写出化合价的数值，则+1价的钾元素的化合价标为，选项错误；
C、元素符号从宏观上表示一种元素，微观上表示1个原子，则N不是氮元素和1个氮原子，选项错误；
D、离子符号前面的数字表示离子的数目，即2OH-表示2个氢氧根离子，选项错误，故选A。
4．下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．将氢氧化钠和硝酸铵分别溶于水，前者温度升高，后者温度下降
B．CH4和CO分别在空气中燃烧，都发出蓝色火焰，放出热量
C．向鸡蛋清中分别加入乙酸铅和浓硝酸，都产生白色沉淀
D．蜡烛和木炭分别在氧气中燃烧，都发出白光，生成无色气体
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，温度下降，故A正确；
B、CH4和CO都是可燃性气体，在空气中燃烧，现象均为发出蓝色火焰，放出热量，故B正确；
C、向鸡蛋清中加入乙酸铅溶液会出现白色沉淀，鸡蛋清中加入浓硝酸溶液会出现黄色沉淀，故C错误；
D、蜡烛和木炭分别在氧气中燃烧，现象都是发出白光，生成无色气体，故D正确。
故选C。
5．学会归纳知识体系才能提高学习效率。如下表中对部分化学知识的归纳完全正确的（ ）
A．健康常识 ①人体缺铁元素会导致缺铁性贫血 ②胃酸过多的患者可服用氨水中和过多的胃酸 B．生活常识 ①热水瓶中的水垢可用酒精除去 ②生活中可用炉具清洁剂去除油污
C．防治污染 ①废旧电池必须集中回收处理 ②工业三废不处理达标就可以排放 D．安全常识 ①加油站内禁止接打电话 ②进入地窖前做灯火实验
【答案】D
【解析】A、①人体缺铁元素会导致缺铁性贫血，正确；②氨水显弱碱性，具有刺激性，有毒，不能用于治疗胃酸过多，错误；不符合题意；
B、①热水瓶中的水垢主要含有氢氧化镁、碳酸钙等，不能与酒精反应，不可用酒精去除，错误；②炉具清洁剂中含有氢氧化钠，能与油污发生反应，可去除油污，正确；不符合题意；
C、①废旧电池含有有害物质，所以必须集中回收处理，正确；②工业三废必须处理达标后排放，否则会污染环境，错误；不符合题意；
D、①加油站内禁止接打电话，否则会引起爆炸，正确；②久未开启的地窖中可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸；二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，进入前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，正确；符合题意；
故选：D。
6．物质的性质决定物质的用途，下列说法错误的是（ ）
选项 用途 性质
A 铜丝用于制作导线 铜具有导电性
B 浓硫酸用做干燥剂 浓硫酸具有脱水性
C 熟石灰用来改良酸性土壤 熟石灰能与酸发生中和反应
D 一氧化碳用于冶炼金属 一氧化碳具有还原性
【答案】B
【解析】A、铜丝用于制作导线是由于铜具有导电性，说法正确；
B、浓硫酸用做干燥剂是由于浓硫酸具有吸水性，不是脱水性 ，说法错误；
C、熟石灰用来改良酸性土壤是由于熟石灰能与酸发生中和反应，说法正确；
D、 一氧化碳用于冶炼金属是由于一氧化碳具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧元素，说法正确。
故选B。
7．、、三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．的溶解度比的大
B．升高温度时，和的溶解度一定都增大
C．50℃时，的饱和溶液中含质量为
D．90℃的饱和溶液降至40℃，始终没有晶体析出
【答案】C
【解析】A、没有指明温度，不能比较氯化钠的溶解度与硝酸钾的溶解度，故A错；
B、根据图示，升高温度时，硝酸钾的溶解度增大；温度高于70℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小，故B错；
C、50℃时，KNO3的溶解度是80g，即在该温度下，100g水中最多溶解80gKNO3，所以180gKNO3的饱和溶液中含KNO3质量为80g，故C正确；
D、根据图像，硫酸镁的溶解度90℃大于40℃，则90℃的MgSO4饱和溶液降至40℃，有晶体析出，故D错；
故选：C。
8．化学实验常有“出乎意料”的现象或结果，以下解释不合理的是（ ）
选项 A B C D
实验 测空气中氧气含量 粗盐提纯 验证O2的性质 验证CO2的性质
异常情况 结果偏大 滤液浑浊 未看到火星四射 未看到石灰水混浊
解释 可能红磷的量不足 可能滤纸有破损 可能是温度未达到铁丝的着火点 通入的气体中可能含有氯化氢
【答案】A
【解析】A、若红磷的量不足，则不能将氧气完全消耗，会使结果偏小，而不是偏大，该选项解释不合理；
B、若滤纸破损，则滤液会直接流出，可能使滤液仍浑浊，该选项解释合理；
C、燃烧的条件为：可燃物、温度达到着火点，与氧气接触，则温度未达到着火点，铁丝不会燃烧，该选项解释合理；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢能与石灰水中的氢氧化钙反应，则石灰水没有变混浊，可能是二氧化碳中混有氯化氢气体，该选项解释合理。
故选A。
9．荷叶中含有荷叶碱()、莲碱()、鹅掌楸碱()具有清热解暑、平肝降脂等作用。下列有关说法正确的是（ ）
A．荷叶碱()含有19个碳元素、21个氢元素和1个氮元素
B．莲碱()分子中由碳原子、氢原子、氮原子和氧分子构成
C．鹅掌楸碱()的氢、氮、氧三种元素的质量比为9:14:48
D．荷叶碱()和莲碱()中氧元素质量分数相等
【答案】C
【解析】A、元素只讲种类不讲个数，所以说荷叶碱( C19H21NO2 )含有碳元素、氢元素、氮元素和氧元素，故A说法错误；
B、分子是由原子构成的，莲碱( C18H17NO2 )分子由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，故B说法错误；
C、鹅掌楸碱( C17H9NO3 )的氢、氮、氧三种元素的质量比为（1×9）：14：（16×3）=9:14:48，故C说法正确；
D、荷叶碱( C19H21NO2 )和莲碱( C18H17NO2 )的相对分子质量不同，一个分子中所含有的氧原子个数相等，根据元素的质量分数=，所以二者的氧元素质量分数不相等，故D说法错误；
故选C。
10．甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，转化关系如图所示，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质，下列说法正确的是（ ）
①若甲为，则乙、丙、丁可能都是氧化物
②若甲为，则乙、丁不可能是氢氧化钠
③若甲为石灰水，则乙为、丙为、丁为
①②③ B．①②
C．①③ D．③
【答案】A
【解析】①若甲为O2，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，则乙可为一氧化碳；一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则丙可能是二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则丁可能是水，水通电分解生在氢气和氧气，一氧化碳、二氧化碳、水都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，都是氧化物，说法正确；
②若甲为 H2SO4 ，硫酸能与氢氧化钠反应，不能转化为氢氧化钠，氢氧化钠不能转化为硫酸，乙、丁不可能是氢氧化钠，说法正确；
③若甲为石灰水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则乙为 CaCO3 ，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，丙为 CO2 ，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，丁为 H2O，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，说法正确。
综上所述：说法正确的是①②③。
故选A。
二、填空与说明题（本题包括3小题，共16分）
11．（4分）选择适当的物质填空（填字母序号）。
A．甲烷 B．小苏打 C．硝酸铵 D．医用酒精 E.生石灰
(1)可用于擦拭物品消毒的 ；
(2)可用作食品干燥剂的 ；
(3)沼气和天然气的主要成分 ；
(4)溶于水时能使溶液温度明显降低的 。
【答案】(1)D；(2)E；(3)A；(4)C
【解析】（1）医用酒精可以消毒，故填D。
（2）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则可用于食品干燥剂，故填E。
（3）沼气和天然气的主要成分为甲烷，故填A。
（4）硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，故填C。
12．（8分）科学技术的进步，证明宏观物质世界由分子、原子、离子等微观粒子构成。
(1)根据图示，按要求回答问题：
①图甲是氯元素在元素周期表中的部分信息，氯元素的相对原子质量是 ；
②图乙是某原子的结构示意图，该元素处在元素周期表第 周期；
③图丙是某化学反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式 。
(2)下图为金属Zn和NaHSO4溶液反应的微观示意图，实际与Zn发生反应且得到电子的粒子是 （填符号）。
(3)以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制成下图。图中A、B、C、D、E是初中常见物质且都含有氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。“→”表示物质间的转化关系，其中B通常为无色无味气体，D的水溶液呈蓝色。
①D→E的化学方程式是 。
②B→A的实现路径可以是 。
【答案】(1) 35.45 三
(2)H+
(3) 光合作用
【解析】（1）①元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，根据元素周期表可知，氯元素的相对原子质量是35.45；
②原子的核外电子层数等于元素所处的周期数，由图乙可知，该原子核外有三个电子层，因此位于第三周期；
③由图丙可知，该反应为氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢，反应的化学方程式为：；
（2）由微观示意图可知，Zn转化为Zn2+，H+转化为H2，其他离子不发生改变，因此实际与Zn发生反应且得到电子的粒子是H+；
（3）A、B、C、D、E是初中常见物质且都含有氧元素，A为含氧元素的单质，为氧气；D含氧元素，属于盐，且水溶液为蓝色，可以是硫酸铜；硫酸铜能转化为E，E属于碱，则E为氢氧化铜；B通常为无色无味气体，其中非氧元素显+4价，且能转化为氧气，则B可以为二氧化碳；C为酸，且能转化为硫酸铜，C为硫酸；代入检验，推导正确；
①D为硫酸铜，E为氢氧化铜，硫酸铜和氢氧化铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，则D→E的化学方程式为：；
②B为二氧化碳，A为氧气，二氧化碳可通过植物光合作用转化为氧气。
13．（4分）无机融雪剂，主要成分为“氯盐”，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”。用工业碳酸钙（含少量NaCl、FeCl3）为原料生产融雪剂，主要流程如图：
(1)已知： 。下列说法正确的是______。
A．操作I和操作Ⅱ相同
B．固体甲和固体乙都为纯净物
C．溶液A中加过量熟石灰可将Fe3+全部转化为沉淀物
D．溶液B无需加盐酸，直接进行操作Ⅱ也能得到固体乙
(2)①溶液B中加盐酸的主要目的是 ，②有关反应的化学方程式为 。
(3)操作Ⅱ中用到玻璃棒，其作用是 。
(4)由以上流程获取的融雪剂固体乙中含有的物质是 。
【答案】(1)C
(2) 除去（或中和）过量的Ca（OH）2溶液
(3)搅拌，防止受热不均，防止液体飞溅
(4)CaCl2和NaCl
【解析】（1）A、操作I是将固体和液体分类，为过滤，操作Ⅱ为将液体变为固体，为蒸发，则操作不同，该选项说法不正确；
B、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，则溶液A中含有氯化钙、氯化钠和氯化铁，熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，则固体甲为氢氧化铁沉淀，熟石灰氢氧化钙微溶于水，加入过量的熟石灰甲中有氢氧化钙，所以甲属于混合物，而溶液B为氯化钙、氢氧化钙和氯化钠，而盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙，则溶液C中的溶质为氯化钙和氯化钠，蒸发得到固体乙，乙为氯化钙和氯化钠的混合物，则固体乙为混合物，该选项说法不正确；
C、由题干信息可知，溶液A中加过量熟石灰氢氧化钙可将Fe3+全部转化为沉淀物氢氧化铁，该选项说法正确；
D、若不加盐酸直接进行操作Ⅱ，则得到的固体乙中还含有氢氧化钙，该选项说法不正确。
故选C。
（2）由前面分析可知，溶液B中加盐酸的主要目的是除去过量的Ca（OH）2溶液；
反应的化学方程式为。
（3）操作Ⅱ为蒸发，蒸发中玻璃棒的作用为搅拌，防止受热不均引起液滴飞溅。
（4）由前面分析可知，固体乙中含有的物质为CaCl2和NaCl。
三、实验与探究题（本大题包括2小题，共19分）
14．（9分）下列实验装置常用于实验室制备气体。
(1)写出A装置中两种玻璃仪器的名称： 、 。
(2)用装置B制取O2的化学方程式是 ；可用装置D收集O2的原因是 ；用装置D收集O2完毕，接下来的两步操作是 。
(3)要控制反应速率制取二氧化碳，装置组合是 ，有关化学方程式为 。
(4)实验室制取O2、H2和CO2的反应中，没有涉及的基本反应类型是 。
【答案】(1) 长颈漏斗 锥形瓶
(2) 氧气不易溶于水 先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯
(3) CE
(4)化合反应
【解析】（1）装置A中玻璃仪器有长颈漏斗和锥形瓶；
（2）装置B为固体加热型装置，由于试管口放了一团棉花，用此装置制取氧气，选用的药品为高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；氧气不易溶于水，因此可用D装置收集；用装置D收集O2完毕，为防止水倒流至试管导致试管受热不均炸裂，要先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯；
（3）实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应反应物为固体和液体，不需要加热，应选用固液常温型装置，分液漏斗可控制液体滴加速度，从而控制反应速率，发生装置选C，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，也能和水反应，收集装置选E，要控制反应速率制取二氧化碳，装置组合是CE；大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合、加热高锰酸钾、加热氯酸钾制取氧气，均为一种物质反应生成多种物质，属于分解反应；实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，为碳酸钙和稀盐酸相互交换成分，生成盐氯化钙、水和二氧化碳的过程，属于复分解反应；实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，生成硫酸锌和氢气，该反应由单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；因此没有涉及化合反应。
15．（10分）兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。
【实验回顾】
(1)用坩埚钳夹住一片铝箔在酒精灯上加热至较高温度时，轻轻摇晃，发现熔化的铝不滴落。请解释原因 (用方程式表示)。
【实验探究】铝与氯化铜溶液的反应：将打磨过的铝片放在15%氯化铜溶液中，观察到铝片表面逸出大量无色气体，且附着红色物质，过一段时间还有白色沉淀产生。利用温度传感器和pH传感器监测实验过程中的相关数据(如图所示)。
【实验反思】
(2)写出生成红色物质的化学方程式为 。
(3)结合图1分析，反应过程中，溶液的酸性变 ，铝和氯化铜溶液反应生成的无色气体是 (填名称)。
【提出问题】白色沉淀的化学成分是什么？
【查阅资料】①氯化亚铜(CuCl)是难溶于水的白色固体。②CuCl可与浓氨水反应生成无色的和Cl-。
③在空气中易被氧化变为蓝色；Cl-可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。
【实验方案】
(4)将上述实验中产生的沉淀过滤出来，并洗涤干净后，加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验。
操作步骤 实验现象 实验结论
用试管取其中一份溶液，滴加适量AgNO3溶液 该溶液中含有Cl-
将另一份溶液置于空气中一段时间 该溶液中含有
【实验结论】通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。
【反思与评价】
(5)Al和溶液反应为什么会出现CuCl呢？大家猜测可能是Cu和溶液反应生成了CuCl，小组同学将Cu粉与15%CuCl2溶液混合，没有观察到白色沉淀。在老师的启发下，结合图2“温度-时间变化曲线”，对实验进行改进，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成CuCl。请你写出改进后的实验方案是 。经过讨论CuCl是Cu与CuCl2化合反应生成。
【思维拓展】
(6)金属锌、铜和稀硫酸构成化学电池(如图)。观察到铜片表面有气泡(H2)，小电珠发光、烧杯中溶液始终无色。下列关于实验的分析正确的是________。(填序号)
A．铜与稀硫酸发生了置换反应 B．铜的金属活动性变得比锌强
C．烧杯中溶液的pH会逐渐增大 D．该装置将电能转化为化学能
E．发生的反应为：
【答案】(1)
(2)
(3) 强 氢气
(4) 有白色沉淀 溶液由无色变蓝色
(5)取Cu与15%的溶液混合加热，观察实验现象
(6)CE
【解析】（1）铝在加热条件下与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为，氧化铝熔点较高，熔化的铝被包在氧化铝内，不滴落；
（2）在金属活动性顺序表中铝在铜的前面，铝能将铜从它的盐溶液中置换出来，生成红色的铜单质，化学方程式为，故填：；
（3）由图1可知随着反应的进行，溶液的pH值越来越小，即溶液的酸性越强。溶液呈酸性，在金属活动性顺序表中铝在氢的前面，能与酸反应生成氢气，所以铝和氯化铜溶液反应生成的无色气体是氢气；
（4）根据结论该溶液中含有Cl-，硝酸银与氯离子反应会生成氯化银白色沉淀，所以可观察到有白色沉淀生成，故填：有白色沉淀生成；
由资料可知在空气中易被氧化变为蓝色，所以将溶液置于空气中一段时间，空气中的氧气会将氧化，观察到溶液由无色变蓝色，故填：溶液由无色变蓝色；
（5）结合图1和图2可知在50 °C时溶液的pH值开始出现明显的变化，所以开始在常温下将Cu粉与15%CuCl2溶液混合没有明显现象，还应考虑是否是温度的原因，改进的实验方案是取Cu与15%的 CuCl2 溶液混合加热，观察实验现象，故填：取Cu与15%的 CuCl2 溶液混合加热，观察实验现象；
（6）铜锌原电池的原理是：铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出，所以总反应是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌。
A.在金属活动性顺序表中铜在氢的后面，不能与稀硫酸反应，A错误，不符合题意；
B.在金属活动性顺序表中铝在铜的前面，即铝的金属活动性比铜强，B错误，不符合题意；
C.锌与稀硫酸反应生成氢气，氢离子被消耗，溶液酸性变弱，溶液pH值增大，C正确，符合题意；
D.化学电池将化学能转变为了电能，D错误，不符合题意；
E.锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，化学方程式为，E正确，符合题意；
故选CE。
四、综合计算题（本大题包括1小题，共5分）
16．硫酸亚铁在工农业生产中有重要的用途，也有较高的医用价值。实验室模拟工业上制取硫酸亚铁的原理，向溶质质量分数为20%的稀硫酸中加入足量铁屑。
(1)配制的稀硫酸需要质量分数为98%的浓硫酸 g。
(2)的稀硫酸完全反应生成硫酸亚铁的质量是多少克？（写出计算过程）
【答案】(1)100；(2)152g
【解析】（1）配制 490g20% 的稀疏酸需要质量分数为98%的浓疏酸为：。
（2）(2)设生成硫酸亚铁的质量为x。
答：生成硫酸亚铁的质量为152g。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024年化学中考仿真模拟卷A（徐州专用)
九年级化学
（共16小题 考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Na-23
第Ⅰ卷（选择题，共20分）
一、选择题（本大题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2024年的世界环境日主题是“生物多样性:保护地球上的所有生命”。下列措施不符合环境保护理念的是
下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．回收废弃金属，实现资源再生 B．开发燃煤新技术，促进煤的完全燃烧
C．用工业废水灌溉，以节约用水 D．使用无磷洗衣粉，防止水体富营养化
2．下列关于酸碱盐的生产或应用的说法中错误的是（ ）
A．高温煅烧石灰石可以制得生石灰
B．用石灰乳和硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液
C．烧碱潮解、浓硫酸使纸张炭化等现象都是化学变化引起的
D．纯碱既可以从内陆盐湖提取，又可以用“侯氏联合制碱法”生产
3．下列化学用语中表示的意义正确的是（ ）
A．2Na：表示2个钠原子 B．K+1：表示钾元素的化合价为+1
C．N：表示氮元素和氮气分子 D．2OH-：表示2个氢氧根
4．下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．将氢氧化钠和硝酸铵分别溶于水，前者温度升高，后者温度下降
B．CH4和CO分别在空气中燃烧，都发出蓝色火焰，放出热量
C．向鸡蛋清中分别加入乙酸铅和浓硝酸，都产生白色沉淀
D．蜡烛和木炭分别在氧气中燃烧，都发出白光，生成无色气体
5．学会归纳知识体系才能提高学习效率。如下表中对部分化学知识的归纳完全正确的（ ）
A．健康常识 ①人体缺铁元素会导致缺铁性贫血 ②胃酸过多的患者可服用氨水中和过多的胃酸 B．生活常识 ①热水瓶中的水垢可用酒精除去 ②生活中可用炉具清洁剂去除油污
C．防治污染 ①废旧电池必须集中回收处理 ②工业三废不处理达标就可以排放 D．安全常识 ①加油站内禁止接打电话 ②进入地窖前做灯火实验
6．物质的性质决定物质的用途，下列说法错误的是（ ）
选项 用途 性质
A 铜丝用于制作导线 铜具有导电性
B 浓硫酸用做干燥剂 浓硫酸具有脱水性
C 熟石灰用来改良酸性土壤 熟石灰能与酸发生中和反应
D 一氧化碳用于冶炼金属 一氧化碳具有还原性
7．、、三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．的溶解度比的大
B．升高温度时，和的溶解度一定都增大
C．50℃时，的饱和溶液中含质量为
D．90℃的饱和溶液降至40℃，始终没有晶体析出
8．化学实验常有“出乎意料”的现象或结果，以下解释不合理的是（ ）
选项 A B C D
实验 测空气中氧气含量 粗盐提纯 验证O2的性质 验证CO2的性质
异常情况 结果偏大 滤液浑浊 未看到火星四射 未看到石灰水混浊
解释 可能红磷的量不足 可能滤纸有破损 可能是温度未达到铁丝的着火点 通入的气体中可能含有氯化氢
9．荷叶中含有荷叶碱()、莲碱()、鹅掌楸碱()具有清热解暑、平肝降脂等作用。下列有关说法正确的是（ ）
A．荷叶碱()含有19个碳元素、21个氢元素和1个氮元素
B．莲碱()分子中由碳原子、氢原子、氮原子和氧分子构成
C．鹅掌楸碱()的氢、氮、氧三种元素的质量比为9:14:48
D．荷叶碱()和莲碱()中氧元素质量分数相等
10．甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，转化关系如图所示，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质，下列说法正确的是（ ）
①若甲为，则乙、丙、丁可能都是氧化物
②若甲为，则乙、丁不可能是氢氧化钠
③若甲为石灰水，则乙为、丙为、丁为
①②③ B．①②
C．①③ D．③
二、填空与说明题（本题包括3小题，共16分）
11．（4分）选择适当的物质填空（填字母序号）。
A．甲烷 B．小苏打 C．硝酸铵 D．医用酒精 E.生石灰
(1)可用于擦拭物品消毒的 ；
(2)可用作食品干燥剂的 ；
(3)沼气和天然气的主要成分 ；
(4)溶于水时能使溶液温度明显降低的 。
12．（8分）科学技术的进步，证明宏观物质世界由分子、原子、离子等微观粒子构成。
(1)根据图示，按要求回答问题：
①图甲是氯元素在元素周期表中的部分信息，氯元素的相对原子质量是 ；
②图乙是某原子的结构示意图，该元素处在元素周期表第 周期；
③图丙是某化学反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式 。
(2)下图为金属Zn和NaHSO4溶液反应的微观示意图，实际与Zn发生反应且得到电子的粒子是 （填符号）。
(3)以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制成下图。图中A、B、C、D、E是初中常见物质且都含有氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。“→”表示物质间的转化关系，其中B通常为无色无味气体，D的水溶液呈蓝色。
①D→E的化学方程式是 。
②B→A的实现路径可以是 。
13．（4分）无机融雪剂，主要成分为“氯盐”，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”。用工业碳酸钙（含少量NaCl、FeCl3）为原料生产融雪剂，主要流程如图：
(1)已知： 。下列说法正确的是______。
A．操作I和操作Ⅱ相同
B．固体甲和固体乙都为纯净物
C．溶液A中加过量熟石灰可将Fe3+全部转化为沉淀物
D．溶液B无需加盐酸，直接进行操作Ⅱ也能得到固体乙
(2)①溶液B中加盐酸的主要目的是 ，②有关反应的化学方程式为 。
(3)操作Ⅱ中用到玻璃棒，其作用是 。
(4)由以上流程获取的融雪剂固体乙中含有的物质是 。
三、实验与探究题（本大题包括2小题，共19分）
14．（9分）下列实验装置常用于实验室制备气体。
(1)写出A装置中两种玻璃仪器的名称： 、 。
(2)用装置B制取O2的化学方程式是 ；可用装置D收集O2的原因是 ；用装置D收集O2完毕，接下来的两步操作是 。
(3)要控制反应速率制取二氧化碳，装置组合是 ，有关化学方程式为 。
(4)实验室制取O2、H2和CO2的反应中，没有涉及的基本反应类型是 。
15．（10分）兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。
【实验回顾】
(1)用坩埚钳夹住一片铝箔在酒精灯上加热至较高温度时，轻轻摇晃，发现熔化的铝不滴落。请解释原因 (用方程式表示)。
【实验探究】铝与氯化铜溶液的反应：将打磨过的铝片放在15%氯化铜溶液中，观察到铝片表面逸出大量无色气体，且附着红色物质，过一段时间还有白色沉淀产生。利用温度传感器和pH传感器监测实验过程中的相关数据(如图所示)。
【实验反思】
(2)写出生成红色物质的化学方程式为 。
(3)结合图1分析，反应过程中，溶液的酸性变 ，铝和氯化铜溶液反应生成的无色气体是 (填名称)。
【提出问题】白色沉淀的化学成分是什么？
【查阅资料】①氯化亚铜(CuCl)是难溶于水的白色固体。②CuCl可与浓氨水反应生成无色的和Cl-。
③在空气中易被氧化变为蓝色；Cl-可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。
【实验方案】
(4)将上述实验中产生的沉淀过滤出来，并洗涤干净后，加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验。
操作步骤 实验现象 实验结论
用试管取其中一份溶液，滴加适量AgNO3溶液 该溶液中含有Cl-
将另一份溶液置于空气中一段时间 该溶液中含有
【实验结论】通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。
【反思与评价】
(5)Al和溶液反应为什么会出现CuCl呢？大家猜测可能是Cu和溶液反应生成了CuCl，小组同学将Cu粉与15%CuCl2溶液混合，没有观察到白色沉淀。在老师的启发下，结合图2“温度-时间变化曲线”，对实验进行改进，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成CuCl。请你写出改进后的实验方案是 。经过讨论CuCl是Cu与CuCl2化合反应生成。
【思维拓展】
(6)金属锌、铜和稀硫酸构成化学电池(如图)。观察到铜片表面有气泡(H2)，小电珠发光、烧杯中溶液始终无色。下列关于实验的分析正确的是________。(填序号)
A．铜与稀硫酸发生了置换反应 B．铜的金属活动性变得比锌强
C．烧杯中溶液的pH会逐渐增大 D．该装置将电能转化为化学能
E．发生的反应为：
四、综合计算题（本大题包括1小题，共5分）
16．硫酸亚铁在工农业生产中有重要的用途，也有较高的医用价值。实验室模拟工业上制取硫酸亚铁的原理，向溶质质量分数为20%的稀硫酸中加入足量铁屑。
(1)配制的稀硫酸需要质量分数为98%的浓硫酸 g。
(2)的稀硫酸完全反应生成硫酸亚铁的质量是多少克？（写出计算过程）
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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