2024年化学中考仿真模拟卷A（天津专用)
九年级化学
（共26小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 S-32 Ba-137 Cl-35.5 Ag-108 K-39
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．汽油挥发 B．矿石粉碎
C．纸张燃烧 D．铁水铸锅
2．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．硅 B．氧
C．铁 D．铝
3．列物质分类科学的是（ ）
A．氧化物：二氧化氯、干冰 B．有机合成材料：塑料、合金
C．酸：硫酸钾、硫酸 D．有机高分子化合物：葡萄糖、蛋白质
4．下列化肥属于复合肥料的是（ ）
A．硫酸钾 B．氯化钾
C．氯化铵 D．磷酸二氢铵
5．下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体 B．读取液体体积
C．点燃酒精灯 D．检查气密性
6．下列说法不正确的是（ ）
A．石墨具有优良的导电性，可作电池的电极
B．电线由于老化短路而起火可用水灭火
C．化学反应前后原子的数目不会发生改变
D．不同种元素最本质的区别是质子数不同
7．生活中一些常见物质的 pH 如下：厕所清洁剂 pH=1、食盐水 pH=7、肥皂水 pH=10、炉具清洁剂 pH=12，其中碱性最强的是（ ）
A．厕所清洁剂 B．食盐水
C．肥皂水 D．炉具清洁剂
8．下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．磷在空气中燃烧，产生大量白烟，生成五氧化二磷
B．将铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片表面留下痕迹
C．电解水实验中正极产生的气体能使带火星的木条复燃
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
9． 下列事实的微观解释中，不正确的是（ ）
A．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动
B．蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了
C．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
10．在的反应中，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应过程中吸收热量 B．CaO可用作食品干燥剂
C．参加反应的CaO和的质量比为28∶9 D．在CaO中Ca元素的化合价为+2
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)
11．下列说法中正确的是（ ）
A．利用汽油和洗洁精都能除去油污，两者除油污原理相同
B．某些工厂排放的酸性气体会使降雨酸性增强，我们把pH<7的降雨称为酸雨
C．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂
D．某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大
12．鉴别下列各组物质，不能达到目的的是（ ）
A．氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液：滴入酚酞后观察颜色
B．棉线和羊毛线：灼烧后闻气味
C．硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味
D．氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度
13．以二氧化钛(TiO2)为原料生产金属钛，主要发生以下两个化学反应：①；②。下列说法不正确的是（ ）
A．Ti可用于制造航天飞机
B．反应②中金属的总质量保持不变
C．反应②中He的作用是隔绝空气
D．反应①②中钛元素的化合价均发生改变
下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应（“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙 丁
A H2SO4 HCl MgCl2 Mg(OH)2
B H2O O2 CO2 CO
C HCl CO2 Na2CO3 NaOH
D FeSO4 FeCl2 Cu CuO
15．下列说法正确的是（ ）
A．某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42g
B．硫酸镁和氯化镁的固体混合物15.5g，其中含硫元素1.6g，则该混合物中，镁元素的质量为3.6g
C．在密闭容器中，将8g碳在20g氧气中充分燃烧，生成的一氧化碳的质量为28g
D．Zn、Fe两种金属混合物加入到质量分数为9.8%的100g稀硫酸中恰好完全反应，则反应产生的氢气的质量为0.1g
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
三、填空题(本大题共3小题，共20分)
16．（6分） 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①金刚石②氧气③碳酸氢钠④氦气⑤氯化钠⑥甲烷，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用作厨房调味品的是 。
(2)可用于焙制糕点的是 。
(3)可用于裁切玻璃的是 。
(4)可供给人类呼吸的是 。
(5)可用于制造电光源的是 。
(6)最简单的有机物是 。
17．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)图1为物质分类、物质、粒子之间的关系图。
①a为 ；c的化学式为 （写一种物质即可）。
②构成氯化钠的粒子是 （填粒子符号）。
(2)图2是部分粒子的结构示意图。
①A、B属于不同种元素，两者最本质的区别是 不同。
②A、C化学性质相似的原因是 相同。
③若图D带两个单位的正电荷，则X= 。
18．（6分）人类生产、生活离不开水。
(1)净化水的换作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是 (填序号)；净水器中经常使用活性炭，主要利用活性发的 性。
(2)如图为电解水实验的示意图。试管b中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺，则该气体是 (填化学式)；若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为 。
(3)电解水的化学反应方程式为 。
四、简答题(本大题共3小题，共18分)
19．（6分）写出下列反应的化学方程式：
(1)硫在氧气中燃烧 。
(2)镁与稀硫酸反应 。
(3)氢氧化钾和稀盐酸反应 。
20．（6分）溶液与人类的生产生活息息相关。
(1)下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 (填字母标号)。
A．面粉 B．白糖 C．豆油
(2)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤：a.称量及量取 b.计算 c.溶解 d.装瓶贴标签，正确顺序是 ；该实验中需要称量氯化钠 g。
(3)硝酸钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
①图中P点所表示的KNO3溶液 (填“饱和”或“不饱和”)。
②将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有 (写一种即可)。
③20℃时，将20gKNO3固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 g。
21．（6分）环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。
(1)下列选项中不符合绿色、低碳生产方式的是_____(填序号)。
A．利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料
B．大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺
(2)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式 。
(3)载人航天器中，航天员呼出的二氧化碳在一定条件下与氢气反应生成甲烷和水，水电解得到氢气和氧气，氧气供给航天员呼吸。写出在一定条件下二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水的化学方程式 。
五、实验题(本大题共3小题，共24分)
22．（7分）根据下列装置图回答问题
（1）写出仪器a的名称： 。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置为 （填序号），该反应的化学方程式为 。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 （填序号），该反应的化学方程式为 。
（4）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的 。
23．（9分）实验室有一包K2CO3粉末，混入了以下杂质BaSO4、BaCl2、KNO3、NaCl中的一种或几种。为确定所含杂质情况，进行如下实验：
(1)白色沉淀A为 (填化学式)，反应①的化学方程式为 。
(2)根据实验现象推断该包混合物中一定含有的物质是 (填化学式)，一定不含的物质是 (填化学式)。
(3)通过计算，确定该包混合物中还含有的物质是 (填化学式)，其质量为 g。
24．（8分）金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。
(1)人们习惯上把金银铜铁锡5种金属统称为五金，在“五金”顺序中金属 位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序。
(2)在切割钢板时常用硫酸铜溶液划线，是因为 （化学方程式表示）。
(3)明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为 。
(4)X、Y、Z三种金属，将Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大；将Y投入Z（NO3）2溶液中，得到Y（NO3）2，溶液质量增大。下列判断正确的是______。
A．X、Y、Z可能依次是：Fe、Cu、Ag B．元素的相对原子质量可能是：Y>X>Z
C．X、Y、Z可能依次是：Zn、Fe、Cu D．金属活动性顺序可能是：X>Y>Z
(5)将40g锌、铝的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了38g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为 。
六、计算题(本大题共2小题，共10分)
25．（4分）端午节是我国的传统节日，民间有挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），其药用价值非常高。请回答：
(1)黄酮素的相对分子质量是 。
(2)黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简比）。
(3)44.4g黄酮素中含有的氧元素质量为 g。
26．（6分）取硫酸钠和氯化钠的混合物16g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得272.7g氯化钠溶液。计算：
(1)该混合物中硫酸钠的质量；
(2)反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.%)。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024年化学中考仿真模拟卷A（天津专用)
九年级化学
（共26小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 S-32 Ba-137 Cl-35.5 Ag-108 K-39
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．汽油挥发 B．矿石粉碎
C．纸张燃烧 D．铁水铸锅
【答案】C
【解析】A、汽油挥发过程中，只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、矿石粉碎过程中，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、纸张燃烧过程中，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，该选项符合题意；
D、铁水铸锅过程中，只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选C。
2．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．硅 B．氧
C．铁 D．铝
【答案】B
【解析】本题的对地壳中元素的分布与含量的考查，根据地壳中元素分布图，地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。地壳中含量最多的元素是氧。
3．列物质分类科学的是（ ）
A．氧化物：二氧化氯、干冰 B．有机合成材料：塑料、合金
C．酸：硫酸钾、硫酸 D．有机高分子化合物：葡萄糖、蛋白质
【答案】A
【解析】A、氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物，二氧化氯由氧、氯元素组成，干冰是固态二氧化碳，二氧化碳由碳、氧元素组成，二者都属于氧化物，故A正确；
B、有机合成材料包括合成橡胶、合成纤维和塑料，合金属于金属材料，故B错误；
C、电离出的阳离子全部为氢离子的化合物称为酸。硫酸钾由硫酸根离子和钾离子组成，所以硫酸钾属于盐，故C错误；
D、葡萄糖和蛋白质都是含有碳元素的化合物，属于有机物，但是葡萄糖的相对分子质量比较小，属于有机小分子化合物；蛋白质的相对分子质量比较大，从几万到几十万，甚至高达几百万或更高，属于有机高分子化合物，故D错误；
故选A。
4．下列化肥属于复合肥料的是（ ）
A．硫酸钾 B．氯化钾
C．氯化铵 D．磷酸二氢铵
【答案】D
【解析】A、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
B、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
C、氯化铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
D、磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，符合题意。
故选D。
5．下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体 B．读取液体体积
C．点燃酒精灯 D．检查气密性
【答案】D
【解析】A、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，且用酒精灯外焰加热，该选项操作不正确；
B、用量筒量取液体时，应平视凹液面的最低处，图中为仰视读数，该选项操作不正确；
C、禁止用点燃的酒精灯，点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，该选项操作不正确；
D、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，后用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确。
故选D。
6．下列说法不正确的是（ ）
A．石墨具有优良的导电性，可作电池的电极
B．电线由于老化短路而起火可用水灭火
C．化学反应前后原子的数目不会发生改变
D．不同种元素最本质的区别是质子数不同
【答案】B
【解析】A、石墨具有优良的导电性，可作电池的电极，正确；
B、电线由于老化短路而起火，不能水灭火，防止发生触电，错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不会发生改变，正确；
D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，正确。
故选B。
7．生活中一些常见物质的 pH 如下：厕所清洁剂 pH=1、食盐水 pH=7、肥皂水 pH=10、炉具清洁剂 pH=12，其中碱性最强的是（ ）
A．厕所清洁剂 B．食盐水
C．肥皂水 D．炉具清洁剂
【答案】D
【解析】A、厕所清洁剂的pH为1，小于7，呈酸性；
B、食盐水的pH=7，呈中性；
C、肥皂水的pH为10，大于7，呈碱性；
D、炉具清洁剂的pH为12，大于7，呈碱性；
当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越大，炉具清洁剂的pH最大，碱性最强。
故选D。
8．下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．磷在空气中燃烧，产生大量白烟，生成五氧化二磷
B．将铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片表面留下痕迹
C．电解水实验中正极产生的气体能使带火星的木条复燃
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】C
【解析】A、磷在空气中燃烧，实验现象为产生大量白烟；生成五氧化二磷为实验结论，错误；
B、将铜片和黄铜片相互刻画，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铜片表面会留下痕迹，错误；
C、电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气，正极产生的气体能使带火星的木条复燃，正确；
D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，错误。
故选C。
9． 下列事实的微观解释中，不正确的是（ ）
A．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动
B．蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了
C．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
【答案】B
【解析】A、墙内开花墙外可闻到花香是因为分子在不断地运动，物质通过分子的运动挥发散发气味，选项正确；
B、蔗糖放入水中溶解，蔗糖分子运动到水分子的间隔中，分子的种类不改变，选项错误；
C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气和液氧都能支持燃烧，物质的分子相同，其化学性质相同，选项正确；
D、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为水分子间的间隔增大，水的总体积变大，选项正确。
故选B。
10．在的反应中，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应过程中吸收热量 B．CaO可用作食品干燥剂
C．参加反应的CaO和的质量比为28∶9 D．在CaO中Ca元素的化合价为+2
【答案】A
【解析】A、CaO与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，故A符合题意；
B、CaO与水反应生成氢氧化钙，能吸收水分，可用作食品干燥剂，故B不符合题意；
C、由化学方程式知，参加反应的CaO和 H2O 的质量比为，故C不符合题意；
D、CaO中氧元素化合价为-2，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则Ca元素的化合价为+2，故D不符合题意。
故选A。
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)
11．下列说法中正确的是（ ）
A．利用汽油和洗洁精都能除去油污，两者除油污原理相同
B．某些工厂排放的酸性气体会使降雨酸性增强，我们把pH<7的降雨称为酸雨
C．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂
D．某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大
【答案】C
【解析】A、汽油除去油污，是因为汽油能溶解油污，洗洁精除去油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，两者除油污原理不相同，不符合题意；
B、某些工厂排放的酸性气体会使降雨酸性增强，pH＜5.6的降雨为酸雨，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，故在实验室中常用作某些气体的干燥剂，符合题意；
D、相同温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大，否则无法比较，不符合题意。
故选C。
12．鉴别下列各组物质，不能达到目的的是（ ）
A．氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液：滴入酚酞后观察颜色
B．棉线和羊毛线：灼烧后闻气味
C．硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味
D．氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度
【答案】AC
【解析】A.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，遇酚酞溶液都显红色，A选项不能达到鉴别目的
B.棉线主要由纤维素组成，羊毛线主要由蛋白质组成，灼烧羊毛线会有烧焦羽毛的气味，而棉线没有，B选项可以达到鉴别目的
C.硫酸铵和氯化铵都含铵根离子，与熟石灰混合研磨都会产生氨气，氨气有刺激性气味，因此C选项达不到鉴别目的
D.硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，因此D选项可以达到鉴别目的
故选A、C
13．以二氧化钛(TiO2)为原料生产金属钛，主要发生以下两个化学反应：①；②。下列说法不正确的是（ ）
A．Ti可用于制造航天飞机
B．反应②中金属的总质量保持不变
C．反应②中He的作用是隔绝空气
D．反应①②中钛元素的化合价均发生改变
【答案】D
【解析】A、Ti可用于制造航天飞机，正确；
B、由化学反应方程式知，每48份的镁置换出48份的钛，反应②中金属的总质量不变，正确；
C、反应②中He是保护气体，作用是隔绝空气，正确；
D、反应①中二氧化钛中钛显+4价，氯化钛中钛显+4价，中钛元素的化合价未发生改变，错误。
故选D。
下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应（“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙 丁
A H2SO4 HCl MgCl2 Mg(OH)2
B H2O O2 CO2 CO
C HCl CO2 Na2CO3 NaOH
D FeSO4 FeCl2 Cu CuO
【答案】BC
【解析】A、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁和硫酸不反应，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故选项不符合题意；
B、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氧气与碳反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故选项符合题意；
C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项符合题意；
D、硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化亚铁，氧化铜和氯化亚铁不反应，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和硫酸亚铁不反应，氯化亚铁不能转化为铜，故选项不符合题意。
故选BC。
15．下列说法正确的是（ ）
A．某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42g
B．硫酸镁和氯化镁的固体混合物15.5g，其中含硫元素1.6g，则该混合物中，镁元素的质量为3.6g
C．在密闭容器中，将8g碳在20g氧气中充分燃烧，生成的一氧化碳的质量为28g
D．Zn、Fe两种金属混合物加入到质量分数为9.8%的100g稀硫酸中恰好完全反应，则反应产生的氢气的质量为0.1g
【答案】AB
【解析】A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则剩余固体为氧化钙，由于50g该混合物中钙元素的质量为50g×60%=30g，根据反应前后元素种类和质量不变，则剩余固体氧化钙中钙元素的质量为30g，则剩余固体的质量为30g÷（）=42g，故A说法正确；
B、硫酸镁和氯化镁的固体混合物15.5g，其中含硫元素1.6g，则硫酸镁的质量为1.6g÷（）=6g，其中镁元素的质量为6g×=1.2g，则混合物中氯化镁的质量为15.5g-6g=9.5g，其中镁元素的质量为9.5g×=2.4g，则该混合物中镁元素的质量为1.2g+2.4g=3.6g，故B说法正确；
C、碳和氧气点燃生成一氧化碳，化学方程式为：，参加反应的碳和氧气的质量比为24：32=3：4=15：20，则将8g碳在20g氧气中充分燃烧，则生成的一氧化碳的质量不为28g，故C说法错误；
C、质量分数为9.8%的100g稀硫酸中硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g，设产生氢气的质量为x，由于恰好反应，根据氢元素守恒，则：，解得x=0.2g，则产生氢气的质量为0.2g，故D说法错误；
故选：AB。
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
三、填空题(本大题共3小题，共20分)
16．（6分） 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①金刚石②氧气③碳酸氢钠④氦气⑤氯化钠⑥甲烷，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用作厨房调味品的是 。
(2)可用于焙制糕点的是 。
(3)可用于裁切玻璃的是 。
(4)可供给人类呼吸的是 。
(5)可用于制造电光源的是 。
(6)最简单的有机物是 。
【答案】(1)⑤；(2)③；(3)①；(4)②；(5)④；(6)⑥
【解析】（1）氯化钠有咸味，可用作厨房调味品，故填：⑤；
（2）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可用于焙制糕点，故填：③；
（3）金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于裁切玻璃，故填：①；
（4）氧气具有氧化性，能供给人类呼吸，故填：②；
（5）氦气属于稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源，故填：④；
（6）甲烷是最简单的有机物，故填：⑥。
17．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)图1为物质分类、物质、粒子之间的关系图。
①a为 ；c的化学式为 （写一种物质即可）。
②构成氯化钠的粒子是 （填粒子符号）。
(2)图2是部分粒子的结构示意图。
①A、B属于不同种元素，两者最本质的区别是 不同。
②A、C化学性质相似的原因是 相同。
③若图D带两个单位的正电荷，则X= 。
【答案】(1) 原子 H2O（合理即可） Na+、Cl-
(2) 质子数/核电荷数 最外层电子数 20
【解析】（1）①铁是由原子直接构成，且原子结合为分子，则a为原子；
纯净物分为单质和化合物，氯化钠中含有多种元素，属于混合物，铁、氧气中均只含一种元素，属于单质，则c为化合物，且c是由分子构成，则c可为水、二氧化碳等，化学式为H2O或CO2等。
②氯化钠是由钠离子和氯离子构成，符号为Na+、Cl-。
（2）①决定元素种类的为质子数或核电荷数，A、B质子数或核电荷数不同，则属于不同种元素。
②A、C最外层电子数相同，化学性质相似。
③若D为带两个单位的正电荷，则其为对应原子失去2个电子形成的，则X的2+8+8+2=20。
18．（6分）人类生产、生活离不开水。
(1)净化水的换作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是 (填序号)；净水器中经常使用活性炭，主要利用活性发的 性。
(2)如图为电解水实验的示意图。试管b中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺，则该气体是 (填化学式)；若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为 。
(3)电解水的化学反应方程式为 。
【答案】(1) ② 吸附
(2) O2 6
(3)
【解析】（1）通过蒸馏除去了水中所有的杂质，所得到的水为纯净物，净化程度最高；活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性；故填：②；吸附；
（2）电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2:1，氧气具有助燃性，试管b中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺，则该气体是氧气，化学式为O2；由图知，b试管中的气体较少，为氧气，若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为6mL；故填：O2；6；
（3）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；故填。
四、简答题(本大题共3小题，共18分)
19．（6分）写出下列反应的化学方程式：
(1)硫在氧气中燃烧 。
(2)镁与稀硫酸反应 。
(3)氢氧化钾和稀盐酸反应 。
【答案】(1)
(2)
(3)
【解析】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：；
（2）镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，该反应的化学方程式为：。
20．（6分）溶液与人类的生产生活息息相关。
(1)下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 (填字母标号)。
A．面粉 B．白糖 C．豆油
(2)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤：a.称量及量取 b.计算 c.溶解 d.装瓶贴标签，正确顺序是 ；该实验中需要称量氯化钠 g。
(3)硝酸钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
①图中P点所表示的KNO3溶液 (填“饱和”或“不饱和”)。
②将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有 (写一种即可)。
③20℃时，将20gKNO3固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 g。
【答案】(1)B
(2) bacd 8
(3) 不饱和 加水或升高温度 65.8
【解析】（1）A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，选项错误；
B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确；
C、豆油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，选项错误；
故选B；
（2）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液，配制过程有以下步骤：a.称量及量取，b.计算，c.溶解，d.装瓶贴标签，正确顺序是计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，所以正确的实验步骤顺序是bacd；
配制100g质量分数为8%的氢化钠溶液需要氧化钠的质量为；
（3）①P点在KNO3溶解度曲线的下方，属于KNO3的不饱和溶液；
②从图像看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，因此将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有加水或升高温度；
③20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，表示100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，因此50g水中最多溶解15.8g，20℃时，将20gKNO3固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为：。
21．（6分）环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。
(1)下列选项中不符合绿色、低碳生产方式的是_____(填序号)。
A．利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料
B．大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺
(2)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式 。
(3)载人航天器中，航天员呼出的二氧化碳在一定条件下与氢气反应生成甲烷和水，水电解得到氢气和氧气，氧气供给航天员呼吸。写出在一定条件下二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水的化学方程式 。
【答案】(1)B
(2)
(3)
【解析】（1）A、利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料，可减少二氧化碳的排放，符合绿色、低碳生产方式，不符合题意；
B、大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺，会产生大量的二氧化碳，不符合绿色、低碳生产方式，符合题意。
故填：B。
（2）乙醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（3）二氧化碳在一定条件下与氢气反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：。
五、实验题(本大题共3小题，共24分)
22．（7分）根据下列装置图回答问题
（1）写出仪器a的名称： 。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置为 （填序号），该反应的化学方程式为 。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 （填序号），该反应的化学方程式为 。
（4）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的 。
【答案】 集气瓶 AC或AD BD 气密性
【解析】（1）仪器a的名称是集气瓶；
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，高锰酸钾是固体，反应需要加热，发生装置选固体加热型的A，氧气密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法的D或排水法C收集，即选用的装置组合为AC或AD；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，石灰石是固体，稀盐酸是液体，反应不需要加热，发生装置选固液不加热型的B装置，二氧化碳能溶于水，相同条件下密度比空气大，应使用向上排空气法D装置收集，即选用的装置组合为BD；石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（4）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的气密性，防止装置漏气收集不到气体或收集的气体不纯。
23．（9分）实验室有一包K2CO3粉末，混入了以下杂质BaSO4、BaCl2、KNO3、NaCl中的一种或几种。为确定所含杂质情况，进行如下实验：
(1)白色沉淀A为 (填化学式)，反应①的化学方程式为 。
(2)根据实验现象推断该包混合物中一定含有的物质是 (填化学式)，一定不含的物质是 (填化学式)。
(3)通过计算，确定该包混合物中还含有的物质是 (填化学式)，其质量为 g。
【答案】(1) BaSO4 K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O
(2) K2CO3、BaSO4、NaCl BaCl2
(3) KNO3 5.16
【解析】（1）固体粉末加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，A中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，则白色沉淀A为BaSO4。反应①是碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为：K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O。
（2）固体粉末加水溶解，得到白色沉淀A，A中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，说明一定含有BaSO4，一定不含有BaC12，因为若有氯化钡，则氯化钡会与碳酸钾发生反应生成碳酸钡，而碳酸钡沉淀溶于硝酸，不会出现沉淀完全不溶解的实验现象。无色溶液中加入足量稀硝酸，有无色气体C生成，说明一定含有碳酸钾，因为碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，无色溶液D中加入足量硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有NaC1，因为氯化钠和硝酸银生成氯化银，是白色沉淀，故一定含有的物质是K2CO3、BaSO4、NaCl，一定没有的物质是：BaCl2。
（3）设碳酸钾的质量为x
设氯化钠的质量为y
由于0.6g+6.9g+2.34g=9.84g＜15g，所以说明还有硝酸钾，质量=15g-0.6g-6.9g-2.34g=5.16g。
24．（8分）金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。
(1)人们习惯上把金银铜铁锡5种金属统称为五金，在“五金”顺序中金属 位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序。
(2)在切割钢板时常用硫酸铜溶液划线，是因为 （化学方程式表示）。
(3)明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为 。
(4)X、Y、Z三种金属，将Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大；将Y投入Z（NO3）2溶液中，得到Y（NO3）2，溶液质量增大。下列判断正确的是______。
A．X、Y、Z可能依次是：Fe、Cu、Ag B．元素的相对原子质量可能是：Y>X>Z
C．X、Y、Z可能依次是：Zn、Fe、Cu D．金属活动性顺序可能是：X>Y>Z
(5)将40g锌、铝的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了38g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为 。
【答案】(1)铁/Fe
(2)
(3)
(4)B
(5)136g
【解析】（1）由金属活动性顺序可知，“五金”的金属活动性顺序为：Fe、Sn、Cu、Ag、Au，故在“五金”顺序中金属铁位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序；
（2）在切割钢板时常用硫酸铜溶液划线，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（4）A、X、Y、Z三种金属，将Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，说明Y比X活泼，；将Y投入Z(NO3)2溶液中，得到Y(NO3)2，说明Y比Z活泼，而铁比铜活泼，不符合题意；
B、Y与X(NO3)2反应：，反应后，溶液质量增大，固体质量减小，说明相对原子质量：Y＞X，Y和Z(NO3)2反应：，反应后，溶液质量增大，固体质量减小，说明相对原子质量：Y＞Z，故元素的相对原子质量可能是：Y>X>Z，符合题意；
C、由A的分析可知，金属活动性：Y＞X，Y＞Z，锌比铁活泼，故X、Y、Z不可能依次是：Zn、Fe、Cu，不符合题意；
D、由A的分析可知，金属活动性：Y＞X，Y＞Z，故金属活动性顺序不可能是：X>Y>Z，不符合题意。
故选B；
（5）锌和稀硫酸反应：，铝和稀硫酸反应：，溶液增加量=金属混合物的质量-生成氢气的质量，则生成氢气的质量为：40g-38g=2g，而氢气中的氢元素完全来自于硫酸，则参加反应的硫酸的质量为：，而硫酸中的硫酸根完全转化到了硫酸锌和硫酸铝中，则将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为：40g+98g-2g=136g。
六、计算题(本大题共2小题，共10分)
25．（4分）端午节是我国的传统节日，民间有挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），其药用价值非常高。请回答：
(1)黄酮素的相对分子质量是 。
(2)黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简比）。
(3)44.4g黄酮素中含有的氧元素质量为 g。
【答案】(1)222
(2)90:5:16
(3)6.4
【解析】（1）黄酮素的相对分子质量=12×15+1×10+16×2=222；
（2）黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×15）：（1×10）：（16×2）=90:5:16；
（3）44.4g黄酮素中含有的氧元素质量=;
26．（6分）取硫酸钠和氯化钠的混合物16g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得272.7g氯化钠溶液。计算：
(1)该混合物中硫酸钠的质量；
(2)反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.%)。
【答案】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成硫酸钡的质量为：
解：设混合物中硫酸钠的质量为x
x=14.2g
答：该混合物中硫酸钠的质量为14.2g
(2)解：设反应生成氯化钠的质量为y
y=11.7g
故反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为5.0%
【解析】（1）见答案；
（2）见答案。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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