2024年化学中考仿真模拟卷A（苏州专用)
九年级化学
（共26小题 考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Fe-56
选择题（共40分）
一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．糖粥是苏州特色小吃，入口热、甜、香、糯。糖粥所含的主要营养物质是（ ）
A．糖类 B．蛋白质
C．油脂 D．维生素
【答案】A
【解析】糖粥亦称红豆粥，用红糖和小米煮成的米粥。红糖的主要成分是蔗糖，化学式C12H22O11，是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，即糖类；存在于植物种子小米中的淀粉属于糖类。所以糖粥所含的主要营养物质是糖类。
综上所述：选择A。
2．下列物品所使用的材料中，不属于合成材料的是（ ）
A．尼龙背包 B．塑料篮筐
C．橡胶手套 D．陶瓷茶具
【答案】D
【解析】A、尼龙背包是用尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误。
B、塑料篮筐是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。
C、橡胶手套是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。
D、陶瓷茶具是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项正确。
故选D。
3．近年来，我国多地出现雾霾天气增多现象，下列不属于大气污染物的是（ ）
A．O2 B．SO2
C．NO2 D．可吸入颗粒物(PM2.5)
【答案】A
【解析】A、氧气O2是呼吸作用的原料，供给呼吸，不属于大气污染物；
B、二氧化硫SO2为有毒气体，属于大气污染物；
C、二氧化硫NO2为有毒气体,,属于大气污染物；
D、可吸入颗粒物,属于大气污染物；
故选A。
4．分类投放是生活垃圾分类管理的初始环节，也是最重要的环节。香蕉皮应投入的垃圾箱上所印标识是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】香蕉皮属于果皮，所以应投放到厨余垃圾垃圾桶。
故选B。
5．下列物质俗称、化学式相符合的一组是（ ）
A．火碱 Na2CO3 B．熟石灰 CaO
C．生石灰 CaCO3 D．烧碱 NaOH
【答案】D
【解析】A．火碱是氢氧化钠的俗称，其化学为NaOH，其俗称和化学式不相符合，故错误。
B．熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学为Ca（OH）2，其俗称和化学式不相符合，故错误。
C．生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为：CaO，而其俗称和化学式不相符合，故错误。
D．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其俗称和化学式相符合，故正确。
故选：D。
6．元素与人体健康息息相关，下列食品对预防缺铁性贫血有较好效果的是（ ）
A．加铁酱油 B．高钙牛奶
C．富硒茶叶 D．含碘食盐
【答案】A
【解析】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，加铁酱油中含有铁元素，可预防缺铁性贫血，故选项符合题意；
B、高钙牛奶中含有钙元素，可预防患佝偻病和患骨质疏松，故选项不符合题意；
C、富硒茶叶中含硒元素，有防癌、抗癌作用，故选项不符合题意；
D、碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，含碘食盐中含碘元素，可预防甲状腺疾病，故选项不符合题意。
故选A。
7．小明同学在项目式学习中完成了“测定土壤酸碱性”的实验，以下操作不正确的是（ ）
A．装入土壤颗粒 B．加水溶解
C．玻璃棒蘸取清液 D．测pH值
【答案】D
【解析】A.土壤颗粒状态为粉末状固体，把土壤颗粒装入试管，先把试管倾斜，用纸槽把药品送至试管底部，以免药品沾在管口和管壁上，再把试管慢慢直立起来，使药品全部落到试管底部，故A正确；
B.加水溶解即倾倒液体，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，试管稍稍倾斜，瓶塞倒放桌面，这些操作要点都无误，故B正确；
C.玻璃棒蘸取清液，将玻璃棒垂直伸入待测液，操作无误，故C正确；
D.测定溶液pH值时，pH试纸不可直接伸入待测液中，否则会污染试剂，故D错误。
故选：D。
8．化学能改善人类的生活质量，我们生活中处处是化学。下列有关说法错误的是（ ）
A．医院的医疗垃圾实行单独收集处理，减少环境污染
B．可用灼烧闻气味的方法鉴别天然纤维和合成纤维
C．能给人体提供能量的营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素
D．提倡布袋购物，努力减少“白色污染”
【答案】C
【解析】A、医疗垃圾含有病菌、病毒等，所以医院的医疗垃圾实行单独收集处理，减少环境污染，故选项说法正确；
B、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味或烧纸气味的是天然纤维，产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，故选项说法正确；
C、能给人体提供能量的营养物质有蛋白质、糖类、油脂，但维生素不能提供能量，故选项说法不正确；
D、布袋购物，可以减少塑料袋的使用，从而减少“白色污染”，故选项说法正确。
故选C。
9．提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化（从液态变为气态），如图所示。下列选项中，最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是（ ）
B． C． D．
【答案】C
【解析】A、水在汽化后由液态水变为气态水，分子结构不变，故A错误；
B、水的汽化过程为物理变化过程，没有新物质生成，所以分子种类不变，故B错误；
C、水由液态发生汽化后变成气态，分子组成不变，但是水分子之间的间距变大，故C正确；
D、 水发生汽化时吸热，分子运动速度加快，分子间距增大，故D错误；
故选C。
10．某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
【答案】B
【解析】A. 甲中盛有浓氨水，滴下后由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子会不断运动，运动到浸有无色酚酞溶液溶液中形成氨水，氨水显碱性使无色酚酞变红，不符合题意；
B. 当甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸钠溶液中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，这些物质没有挥发性，不能使浸有无色酚酞溶液溶液的棉花变红，符合题意；
C. 当甲中的稀盐酸滴入到乙中的石灰石上，稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体扩散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红，不符合题意；
D 当甲中的浓盐酸滴入到乙中的锌粒上，锌粒与盐酸反应放热，加速浓盐酸的挥发，挥发出的氯化氢分子会不断运动，运动到浸有紫色石蕊溶液中形成盐酸，盐酸显酸性使紫色石蕊变红，不符合题意。故选B。
11．定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是（ ）
A．白瓷是典型的复合材料 B．白瓷的白色是因含有氧化铁
C．白瓷烧制过程仅发生物理变化 D．用氧化铝等为原料生产耐高温的新型陶瓷
【答案】D
【解析】A、白瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
B、氧化铁是红棕色的，白瓷的白色不是因为含有氧化铁，不符合题意；
C、白瓷烧制的过程中，发生了燃烧，一定有新物质生成，一定发生了化学变化，不符合题意；
D、现代人们已能生产新型陶瓷材料，如用氧化铝等为原料生产耐高温的陶瓷，符合题意。
故选D。
阅读下面资料。完成下面小题
《天工开物·燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，木材放在最下方，引燃木材即可制成生石灰(如图)。同时，还介绍了生石灰的用法：“置于风中，久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散。”(注释：“沃”：浇)
12．下列对于“煤饼烧石成灰”的工艺方法的说法中不正确的是（ ）
A．“烧石成灰”的过程属于分解反应
B．“石”可用贝壳代替
C．石灰石块越大，获得的产品质量越好
D．该工艺热量易散失，反应慢
13．“置于风中，久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散”。下列有关说法不正确的（ ）
A．“风”指的是空气 B．“吹化”过程为缓慢氧化
C．“粉”的主要成分为熟石灰 D．“沃”能观察到放热现象
【答案】12．C 13．B
【解析】12．A、“烧石成灰”的过程发生化学变化是碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳和氧化钙，符合“一变多”的特点，属于分解反应，选项正确；
B、石灰石和贝壳的主要成分都是碳酸钙，“石”可用贝壳代替，选项正确；
C、石灰石块越大，受热面积相对越小，易导致反应不充分，获得的产品质量较差，选项错误；
D、 该工艺中燃料在开放的空间燃烧，热量易散失，使石灰石的温度不易达到高温，反应慢，选项正确。故选C。
13．A、“风”指的是空气 ，生石灰接触空气而发生反应，选项正确；
B、 “吹化”过程是氧化钙和空气中的水反应生成氢氧化钙，与氧气无关，不是缓慢氧化，选项错误；
C、氧化钙是块状固体，氧化钙和水反应生成的氢氧化钙（熟石灰）是粉末状固体， “粉”的主要成分为熟石灰，选项正确；
D、 氧化钙和水反应生成氢氧化钙过程中放出大量的热， “沃”能观察到放热现象，选项正确。
故选B。
14．社会发展需要人与自然和谐共生。下列措施不利于人类发展与环境保护的是（ ）
A．提高废弃塑料的回收利用水平
B．生活污水直接排入江河
C．加快CO2资源化利用研究
D．推广使用太阳能等清洁能源
【答案】B
【解析】A、废弃塑料会造成白色污染，提高废弃塑料的回收利用水平，既能保护环境，又能节约资源，故A有利于人类发展与环境保护，不符合题意；
B、生活污水直接排入江河，会造成水体污染，故B不利于人类发展与环境保护，符合题意；
C、二氧化碳过量会导致温室效应的加剧，加快 CO2 资源化利用研究，能有效减少CO2排放，又能缓解能源危机，故C有利于人类发展与环境保护，不符合题意；
D、推广使用太阳能等清洁能源，可以减少化石能源的使用，可以节约资源，减少污染，故D有利于人类发展与环境保护，不符合题意；
故选：B。
15．分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是（ ）
A．微量元素:钙、铁、锌
B．复合肥:硝酸钾、硝酸、碳酸氢铵
C．空气污染物:二氧化氮、二氧化碳、可吸入颗粒物
D．氧化物:二氧化碳、四氧化三铁、氧化钙
【答案】D
【解析】A、铁、锌属于微量元素，钙属于常量元素，不符合题意；
B、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥；硝酸含氮元素，但是硝酸具有强氧化性，不能做化肥，碳酸氢铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
C、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，可吸入颗粒物能导致雾霾等的发生，属于空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意；
D、二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，四氧化三铁是由Fe、O元素组成的化合物，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，符合题意。
故选D。
16．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A、一氧化碳具有还原性，在高温条件下能还原四氧化三铁，生成铁和二氧化碳，选项正确；
B、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠，不是硫酸钠，选项错误；
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，选项错误；
D、一氧化碳不和水反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，选项错误。
故选A。
17．小化同学在工具书中查到不同温度下NaOH分别在水和酒精中的溶解度(如下表)。通过分析她得出以下结论，其中正确的是（ ）
20℃ 40℃
水 109g 129g
酒精 17.3g 40g
A．NaOH在酒精中溶解能力更强
B．仅温度对NaOH的溶解度有影响
C．20°C时，分别向100g酒精和100g水中加入20 gNaOH，溶解现象相同
D．将等质量40°C的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20°C，析出的晶体前者比后者少
【答案】D
【解析】A、由表格可知，相同温度下NaOH在酒精中的溶解度更低，所以NaOH在酒精中溶解能力更弱，故A说法错误；
B、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度也不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响，故B说法错误；
C、20°C，NaOH在酒精中的溶解度是17.3g，所以20℃，20gNaOH溶解在l00g酒精中达到过饱和，有晶体未溶解，而NaOH在水中的溶解度是109g，所以20℃，20gNaOH可以全部溶解在水中，无晶体析出，溶解现象不同，故C说法错误；
D、40℃NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20℃NaOH在水溶液中的溶解度是109g，所以差值是20g，40℃NaOH在酒精中的溶解度是40g，20℃NaOH在酒精中的溶解度是17.3g，差值是22.7g，所以将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者少，故D说法正确。
故本题选D。
18．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A NaCl MgCl2 加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥
B CaCl2溶液 HCl 加入过量Ca(OH)2溶液，过滤
C Cu Al 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
D CO2 H2O 通过足量氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】A、氯化镁能和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，会引起新杂质氯化钡，该选项方法不正确；
B、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，加入的过量的氢氧化钙为新杂质，该选项方法不正确；
C、铝能和盐酸反应生成氯化铝和氢气，则过滤、洗涤、干燥能得到纯净的铜，该选项方法正确；
D、二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，除去了二氧化碳，该选项方法不正确。
故选C。
19．“酸”对于我们来说一定不陌生。下列说法不正确的是（ ）
A．浓硫酸具有腐蚀性 B．汽水中含有H2CO3
C．食醋使无色酚酞变红 D．稀盐酸能使紫色石蕊变红
【答案】C
【解析】A、浓硫酸具有腐蚀性，故A选项说法正确，不符合题意；
B、汽水中含有碳酸，其化学式为H2CO3，故B选项说法正确，不符合题意；
C、食醋显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，故C选项说法不正确，符合题意；
D、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故D选项说法正确，不符合题意。
故选C。
20．某地区学生探究水样的 pH 及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响。如图装置，在三颈烧瓶中放入 3.5 g 生铁粉末，通过分液漏斗向烧瓶内加入 10 mL 不同浓度的稀盐酸，关闭分液漏斗活塞，迅速塞紧传感器，重复实验采集数据如下表所示。
实验序号 盐酸pH 压强P/kPa 溶解氧（DO）/mg·L-1
P反应前 P反应后 DO反应前 DO反应后 开始降低所需时间/s
① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131
② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68
③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24
④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98
下列说法不正确的是
A．实验中溶解氧浓度均下降是因为铁生锈需要消耗氧气
B．实验①和实验②都生成了氢气
C．实验③能观察到气泡，可能产生了氢气并消耗了更多体积的氧气
D．由表中数据可知，pH 越小，铁生锈速率越快
【答案】D
【解析】A、铁生锈消耗氧气，故实验中溶解氧浓度均下降，不符合题意；
B、实验①和实验②中铁生锈消耗了氧气，但是反应后，压强增大，说明反应生成了氢气，且生成的氢气比消耗的氧气多，不符合题意；
C、实验③能观察到气泡，是因为铁和盐酸反应生成了氢气，反应后，压强减小，是因为生成的氢气比消耗的氧气少，不符合题意；
D、由表中数据可知，pH=4.0时，此时溶解氧浓度开始降低所需时间最短，说明此时铁生锈速率最快，不是pH 越小，铁生锈速率越快，符合题意。
故选D。
非选择题（共60分）
21．（10分）美好生活离不开化学，化学助力精彩生活。
I.衣:
(1)纯棉和纯毛衣物，在生活中用 的方法鉴别。
(2)用洗洁精洗碗上的油污，主要是利用洗洁精的 作用。
Ⅱ.食
(3)中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等。小麦粉中富含的基本营养素是 ，肉馅中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，生成可以被吸收的 。
(4)夏天喝碳酸饮料后容易打嗝的原因是温度升高气体溶解度 。
Ⅲ.住
(5)除去新装修房间的异味是利用活性炭的 性。
Ⅳ.行
(6)在高铁建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛（TiO2）在高温条件下制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为 。
【答案】(1)灼烧闻气味
(2)乳化
(3) 糖类 氨基酸
(4)减小
(5)吸附
(6)
【解析】（1）纯棉的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，纯毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，在生活中，可用灼烧闻气味的方法鉴别；
（2）用洗洁精清洗碗上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
（3）植物种子或块茎中富含糖类，故小麦粉中富含的基本营养素是糖类；
肉馅中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，生成可以被吸收的氨基酸；
（4）夏天喝碳酸饮料后容易打嗝的原因是温度升高，气体溶解度减小，气体逸出；
（5）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故利用活性炭的吸附性，除去房间的异味；
（6）钛是用铝粉与二氧化钛（TiO2）在高温条件下制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为：。
22．（10分）氧气的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图1所示的装置回答问题。
(1)常用仪器a的 （填“内焰”“外焰”或“焰心”）加热。
(2)实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 。选用装置 作为发生装置，需要改进的是 。
(3)可以用D装置来收集O2，体现了O2 的性质。
(4)装置E是学生制作的简易供氧器。在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是_____。（填字母）
A．高锰酸钾 B．氯酸钾和二氧化锰
C．大理石和稀盐酸 D．过氧化氢溶液和二氧化锰
(5)装置E的简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的作用 。
(6)若选用B装置制取氧气，为了证明MnO2的催化作用，某同学通过图2所示实验来进行探究：
①向试管中加入一定量的6% H2O2溶液，然后伸入带火星的木条，带火星的木条没有复燃。
②向其中加入a g MnO2，再伸入带火星的木条，此时观察到的现象是 。
③充分反应后，将反应后的混合液进行过滤、洗涤、干燥、称量，固体仍为a g，甲同学认为MnO2是催化剂，乙同学认为甲同学的结论不严谨，请你帮乙同学说出理由： 。
【答案】(1)外焰
(2) A 试管口放一团棉花
(3)不易溶于水
(4)D
(5)润湿氧气或观察氧气的产生速率
(6) 木条复燃 没有验证反应前后二氧化锰的化学性质是否改变
【解析】（1）酒精灯外焰温度最高，应用外焰加热；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为；
反应需要加热，应选择固体加热型装置，故选A；
A中试管口应放一团棉花，防止固体粉末进入导管，堵塞导管；
（3）D装置是排水法收集氧气，体现了氧气不易溶于水的性质；
（4）装置E为常温下的反应，而高锰酸钾和氯酸钾制氧气都需要加热，大理石和稀盐酸反应生成的是二氧化碳，故在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，选D；
（5）装置E的简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，可以润湿氧气，也可以观察氧气的产生速率；
（6）②二氧化锰可以加快过氧化氢分解的速率，故向其中加入a g MnO2，再伸入带火星的木条，观察到木条复燃；
③催化剂的特点是改变反应速率，但化学性质和质量在反应前后均不变，只验证了质量不变，没有验证化学性质是否改变，故乙同学认为甲同学的结论不严谨。
23．(10分)氢气是一种极具发展潜力的清洁高效的二次能源，其生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如图1所示
(1)化石燃料包括煤、石油和 。化石能源制得的H2中含有CO的原因是 。
(2)利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点 。
(3)物理储氢:高压气态储氢是广泛应用的储氢技术，即通过高压将氢气液化至氢瓶中加以储存。高压将氢气液化过程中，发生的改变是 （从微观角度解释）。该技术的优点在于其充装释放氢气速度快，但其缺点是 。
(4)化学储氢:图2表示CO2和H2在Pd和MgO的催化下，实现CO2的再利用和储氢的原理。图示中生成的CH4与H2O的质量比为 。
(5)释氢是氨气在催化剂的作用下进行的，写出相关反应的化学方程式： 。
(6)用氢中，H2可通过燃烧提供能量，氢气燃烧的化学方程式为 。
【答案】(1) 天然气 化石能源中含碳元素
(2)低（合理表述即可）
(3) 分子之间的间隔变小 存在泄漏爆炸风险，安全性差
(4)4:9
(5)
(6)
【解析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，它们短期内均不能再生，均属于不可再生能源；
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，化石能源中含碳元素，故可能生成CO，从而制得的氢气中含有CO；
（2）利用液氮的低温能将H2与CO分离，获得纯净的氢气，说明氢气的沸点比CO的沸点低；
（3）高压将氢气液化过程中，发生的改变是分子之间的间隔变小；
该技术的优点在于其充装释放氢气速度快，氢气易燃易爆，且需要高压，故其缺点是：存在泄漏爆炸风险，安全性差；
（4）二氧化碳和氢气在Pd和MgO的催化下，生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，生成甲烷和水的质量比为：16:36=4:9；
（5）释氢是氨气在催化剂的作用下反应生成氮气和氢气，该反应的化学方程式为：；
（6）氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：。
24．（8分）硫酸铁铵是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。
在实验室中采用废铁屑（杂质不与稀硫酸反应）制备硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·12H2O]，具体流程如图所示：
(1)NH4Fe(SO4)2中铁元素的化合价为 。与其类似的物质(NH4)2Fe(SO4)2的名称 。
(2)步骤② 中主要反应的化学方程式为 ，反应后采取的分离操作用到的玻璃仪器 。
(3)步骤③ 发生的反应是，则X的化学式为 。
(4)下表是NH4Fe(SO4)2在不同温度下的溶解度。步骤⑤的具体操作为 、 、过滤、洗涤。
温度/℃ 0 20 40 100
溶解度/g 71 78 81 102
(5)实验室用10.0g的废铁屑（不考虑铁元素的损失）最终制得硫酸铁铵晶体的质量为69.8g，该废铁屑中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
已知:硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·12H2O]的相对分子质量是482。
【答案】(1) +3 硫酸亚铁铵
(2) 漏斗、烧杯、玻璃棒
(3)H2SO4
(4) 蒸发浓缩 降温结晶
(5)解：69.8g硫酸铁铵晶体中铁元素的质量分数为：；
根据反应前后铁元素质量守恒，则该废铁屑中铁的质量分数为：，
答：该废铁屑中铁的质量分数为81.1%。
【解析】（1）NH4Fe（SO4）2中铵根的化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3，故铁元素的化合价为+3价；
（NH4）2Fe（SO4）2中，设铁元素的化合价为y，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+y+（-2）×2=0，解得y=+2，+2价的铁为亚铁，所以（NH4）2Fe（SO4）2的名称为硫酸亚铁铵；
（2）步骤②中是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，化学方程式为：；
将固体与液体分开的操作是过滤，反应后得到废渣和滤液，即为过滤操作，过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前铁原子有2个、硫原子有2个、氧原子有10个、氢原子有2个，反应后，铁原子有2个、硫原子有3个、氧原子有14个、氢原子有4个，可推测X中含有1个硫原子、4个氧原子、2个氢原子，可推测X的化学式为H2SO4；
（4）NH4Fe(SO4)2的溶解度随温度升高而增大，步骤⑤是将硫酸铁铵溶液转化为硫酸铁铵晶体，具体操作为：蒸发浓缩、冷却结晶（或冷却热饱和溶液）、过滤、洗涤；
（5）见答案。
25．（12分）NaCl是一种重要的化工原料。
(1)粗盐的提纯过程：
粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。为进一步除杂，向粗盐水中依次加入四种试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸(所加试剂均过量)，加入稍过量的NaOH溶液作用是 (用化学方程式表示，下同)，加入稍过量的Na2CO3溶液，除了能除尽粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 。
(2)目前工业上用真空法制备食盐，通过减压能使热的海水快速蒸发，同时还能获得淡水。如图为实验室中用溶液a(3%NaCl溶液1000g)模拟真空法制备食盐的流程(忽略物质的损耗)
温度（℃） 20 90
SNaCl（g/100g水） 36 39
NaCl溶解度
①步骤1中分子的 发生了变化。
A．间距 B．质量 C．种类 D．个数
②溶液a、b、c中属于氯化钠饱和溶液的是 。
③溶液b的质量 (选填“<”、“=”或“>”)溶液c的质量。
(3)配制NaCl饱和溶液：下列操作会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小的是___________。
A．称取的氯化钠潮湿
B．用量筒量水时，俯视凹液面的最低处读数
C．称量好的氯化钠转移到烧杯时有部分洒落
D．配好的溶液转移至细口瓶时，有液体溅出
(4)工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理示意图如下：
①写出电解槽中发生反应的化学方程式： ，该反应前后 元素化合价升高。(填元素名称)
②检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是 。
A．酚酞 B．硝酸钾溶液 C．稀盐酸 D．澄清石灰水
③氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，烧碱样品中氢氧化钠质量分数≥98.0%为合格品。称取20.3g样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液充分反应，过滤得到滤渣和滤液。向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入盐酸至恰好完全反应，共消耗质量分数为5%的稀盐酸365g，请判断该烧碱样品是否为合格品。(不考虑其他杂质参加反应)(写出计算过程)。
【答案】(1) 去除过量的BaCl2
(2) A b、c/c、b >
(3)AC
(4) 氯 CD 【解】设：烧碱样品中氢氧化钠质量分数为。
即碱样品中氢氧化钠质量分数为98.52%＞98.0%，该烧碱样品为合格品。
【解析】（1）由于氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以加入稍过量的NaOH溶液作用是除去氯化镁，化学方程式，
Na2CO3溶液与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，Na2CO3溶液与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀，所以加入稍过量的Na2CO3溶液，除了能除尽粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是去除过量的BaCl2。
（2）①步骤1是水蒸气液化，所以步骤1中分子的间隔变小，即步骤1中分子的间隔发生了变化。故填：A。
②20℃时溶液a为3%NaCl溶液1000g，a为不饱和溶液；据图可知，90℃的溶液b有氯化钠固体析出，20℃时的溶液c中仍有氯化钠固体析出，所以溶液a、b、c中属于氯化钠饱和溶液的是b、c。
由于溶液b是90℃的氯化钠饱和溶液，溶液c是20℃的氯化钠饱和溶液，90℃降温到20℃有氯化钠固体析出，所以溶液b的质量>溶液c的质量。
（3）A、氯化钠潮湿，说明实际氯化钠质量偏小，即会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小；A符合题意；
B、用量筒量水时，俯视凹液面的最低处读数，水的实际量偏小，即会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏大；B不符合题意；
C、称量好的氯化钠转移到烧杯时有部分洒落，即实际氯化钠质量偏小，即会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小；C符合题意；
D、配好的溶液转移至细口瓶时，有液体溅出，不影响配得的NaCl溶液溶质质量分数。D不符合题意。
综上所述：选择AC。
（4）①电解槽中氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氯气、氢气。化学方程式。反应物氯化钠中氯元素化合价为-1，生成物氯气中氯元素化合价为0。所以该反应前后氯元素化合价升高。
②A、烧碱与碳酸钠溶液都能使酚酞变红，所以A不符合题意；
B、烧碱与碳酸钠溶液都不能与硝酸钾溶液反应，所以B不符合题意；
C、加稀盐酸，稀盐酸先与烧碱反应，反应完成后再加稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，即向样品中加足量盐酸，若产生气泡，则含有碳酸钠。C符合题意；
D、澄清石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀。所以D符合题意。
综上所述：选择CD。
③详见答案。
26．（10分）铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ.对铜制品的认识
(1)深埋于地下的古代背铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是 。
(2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的 不同。
Ⅱ.铜的冶炼
如图1为古法炼铜流程，以孔雀石[主要成分为Cu2(OH) 2CO3]和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。
查阅资料：
① 孔雀石受热分解生成CuO、H2O和CO2。
② 铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。
(3)Cu2 (OH) 2CO3受热分解反应的化学方程式是 。
(4)冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 。
Ⅲ.硫酸铜制取及应用
方案一：
方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜。
(5)图2是方案二实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。反应的化学方程式为 。
(6)从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是 （填“方案一”或“方案二”）。
(7)切割钢板时，通常利用硫酸铜溶液在钢板上先画出红线，该反应的化学方程式为 。
(8)工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、、H2O2和微量Fe3+）来制备高纯度碱式碳酸铜[Cu2 (OH) 2CO3]，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如图3所示：
① 第二次“沉淀”时的反应为 。
② 第二次“沉淀”时，若有少量5Cu(OH)2·2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数 。（填“偏大”“偏小”或“不变”）
③ 加入Na2CO2进行反应时，反应液pH对产品中的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图4所示，此时溶液pH最好控制在 。
【答案】(1)深埋于地下，隔绝空气
(2)硬度
(3)
(4)煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状
(5)
(6)方案二
(7)
(8) Na2SO4 偏大 8.5左右
【解析】（1）古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈外，还可能是深埋于地下，隔绝空气；
（2）“金柔锡柔，合两柔则刚”，铜锡合金与纯铜的硬度不同；
（3）Cu2 (OH) 2CO3受热分解生成氧化铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（4）冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，是因为煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状；
（5）80℃时，铜、氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
（6）方案二比较合理，因为方案二中没有二氧化硫生成，比较环保；
（7）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：；
（8）①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cu、S、O、Na、C、H的原子个数分别为2、2、15、4、2、2，反应后Cu、S、O、Na、C、H原子个数分别为2、0、7、0、2、2，还缺少2个硫原子、8个氧原子和4个钠原子，则横线上物质的化学式为Na2SO4；
②1个碱式碳酸铜分子中有2个铜原子，而1个3Cu(OH)2 2CuCO3分子中有5个铜原子，所以“沉淀”时若有少量5Cu(OH)2 2CuCO3生成，所以产品中铜元素的质量分数偏大；
③由图可知，溶液pH为8.5左右时，硫酸根离子含量最低，溶液中铜离子沉淀效率最高，因此第二次沉淀时溶液pH最好控制在8.5左右。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
()
2024年化学中考仿真模拟卷A（苏州专用)
九年级化学
（共26小题 考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Fe-56
选择题（共40分）
一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．糖粥是苏州特色小吃，入口热、甜、香、糯。糖粥所含的主要营养物质是（ ）
A．糖类 B．蛋白质
C．油脂 D．维生素
2．下列物品所使用的材料中，不属于合成材料的是（ ）
A．尼龙背包 B．塑料篮筐
C．橡胶手套 D．陶瓷茶具
3．近年来，我国多地出现雾霾天气增多现象，下列不属于大气污染物的是（ ）
A．O2 B．SO2
C．NO2 D．可吸入颗粒物(PM2.5)
4．分类投放是生活垃圾分类管理的初始环节，也是最重要的环节。香蕉皮应投入的垃圾箱上所印标识是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列物质俗称、化学式相符合的一组是（ ）
A．火碱 Na2CO3 B．熟石灰 CaO
C．生石灰 CaCO3 D．烧碱 NaOH
6．元素与人体健康息息相关，下列食品对预防缺铁性贫血有较好效果的是（ ）
A．加铁酱油 B．高钙牛奶
C．富硒茶叶 D．含碘食盐
7．小明同学在项目式学习中完成了“测定土壤酸碱性”的实验，以下操作不正确的是（ ）
A．装入土壤颗粒 B．加水溶解
C．玻璃棒蘸取清液 D．测pH值
8．化学能改善人类的生活质量，我们生活中处处是化学。下列有关说法错误的是（ ）
A．医院的医疗垃圾实行单独收集处理，减少环境污染
B．可用灼烧闻气味的方法鉴别天然纤维和合成纤维
C．能给人体提供能量的营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素
D．提倡布袋购物，努力减少“白色污染”
9．提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化（从液态变为气态），如图所示。下列选项中，最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是（ ）
B． C． D．
10．某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
11．定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是（ ）
A．白瓷是典型的复合材料 B．白瓷的白色是因含有氧化铁
C．白瓷烧制过程仅发生物理变化 D．用氧化铝等为原料生产耐高温的新型陶瓷
阅读下面资料。完成下面小题
《天工开物·燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，木材放在最下方，引燃木材即可制成生石灰(如图)。同时，还介绍了生石灰的用法：“置于风中，久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散。”(注释：“沃”：浇)
12．下列对于“煤饼烧石成灰”的工艺方法的说法中不正确的是（ ）
A．“烧石成灰”的过程属于分解反应
B．“石”可用贝壳代替
C．石灰石块越大，获得的产品质量越好
D．该工艺热量易散失，反应慢
13．“置于风中，久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散”。下列有关说法不正确的（ ）
A．“风”指的是空气 B．“吹化”过程为缓慢氧化
C．“粉”的主要成分为熟石灰 D．“沃”能观察到放热现象
14．社会发展需要人与自然和谐共生。下列措施不利于人类发展与环境保护的是（ ）
A．提高废弃塑料的回收利用水平
B．生活污水直接排入江河
C．加快CO2资源化利用研究
D．推广使用太阳能等清洁能源
15．分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是（ ）
A．微量元素:钙、铁、锌
B．复合肥:硝酸钾、硝酸、碳酸氢铵
C．空气污染物:二氧化氮、二氧化碳、可吸入颗粒物
D．氧化物:二氧化碳、四氧化三铁、氧化钙
16．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
17．小化同学在工具书中查到不同温度下NaOH分别在水和酒精中的溶解度(如下表)。通过分析她得出以下结论，其中正确的是（ ）
20℃ 40℃
水 109g 129g
酒精 17.3g 40g
A．NaOH在酒精中溶解能力更强
B．仅温度对NaOH的溶解度有影响
C．20°C时，分别向100g酒精和100g水中加入20 gNaOH，溶解现象相同
D．将等质量40°C的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20°C，析出的晶体前者比后者少
18．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A NaCl MgCl2 加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥
B CaCl2溶液 HCl 加入过量Ca(OH)2溶液，过滤
C Cu Al 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
D CO2 H2O 通过足量氢氧化钠溶液
19．“酸”对于我们来说一定不陌生。下列说法不正确的是（ ）
A．浓硫酸具有腐蚀性 B．汽水中含有H2CO3
C．食醋使无色酚酞变红 D．稀盐酸能使紫色石蕊变红
20．某地区学生探究水样的 pH 及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响。如图装置，在三颈烧瓶中放入 3.5 g 生铁粉末，通过分液漏斗向烧瓶内加入 10 mL 不同浓度的稀盐酸，关闭分液漏斗活塞，迅速塞紧传感器，重复实验采集数据如下表所示。
实验序号 盐酸pH 压强P/kPa 溶解氧（DO）/mg·L-1
P反应前 P反应后 DO反应前 DO反应后 开始降低所需时间/s
① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131
② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68
③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24
④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98
下列说法不正确的是
A．实验中溶解氧浓度均下降是因为铁生锈需要消耗氧气
B．实验①和实验②都生成了氢气
C．实验③能观察到气泡，可能产生了氢气并消耗了更多体积的氧气
D．由表中数据可知，pH 越小，铁生锈速率越快
非选择题（共60分）
21．（10分）美好生活离不开化学，化学助力精彩生活。
I.衣:
(1)纯棉和纯毛衣物，在生活中用 的方法鉴别。
(2)用洗洁精洗碗上的油污，主要是利用洗洁精的 作用。
Ⅱ.食
(3)中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等。小麦粉中富含的基本营养素是 ，肉馅中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，生成可以被吸收的 。
(4)夏天喝碳酸饮料后容易打嗝的原因是温度升高气体溶解度 。
Ⅲ.住
(5)除去新装修房间的异味是利用活性炭的 性。
Ⅳ.行
(6)在高铁建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛（TiO2）在高温条件下制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为 。
22．（10分）氧气的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图1所示的装置回答问题。
(1)常用仪器a的 （填“内焰”“外焰”或“焰心”）加热。
(2)实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 。选用装置 作为发生装置，需要改进的是 。
(3)可以用D装置来收集O2，体现了O2 的性质。
(4)装置E是学生制作的简易供氧器。在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是_____。（填字母）
A．高锰酸钾 B．氯酸钾和二氧化锰
C．大理石和稀盐酸 D．过氧化氢溶液和二氧化锰
(5)装置E的简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的作用 。
(6)若选用B装置制取氧气，为了证明MnO2的催化作用，某同学通过图2所示实验来进行探究：
①向试管中加入一定量的6% H2O2溶液，然后伸入带火星的木条，带火星的木条没有复燃。
②向其中加入a g MnO2，再伸入带火星的木条，此时观察到的现象是 。
③充分反应后，将反应后的混合液进行过滤、洗涤、干燥、称量，固体仍为a g，甲同学认为MnO2是催化剂，乙同学认为甲同学的结论不严谨，请你帮乙同学说出理由： 。
23．(10分)氢气是一种极具发展潜力的清洁高效的二次能源，其生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如图1所示
(1)化石燃料包括煤、石油和 。化石能源制得的H2中含有CO的原因是 。
(2)利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点 。
(3)物理储氢:高压气态储氢是广泛应用的储氢技术，即通过高压将氢气液化至氢瓶中加以储存。高压将氢气液化过程中，发生的改变是 （从微观角度解释）。该技术的优点在于其充装释放氢气速度快，但其缺点是 。
(4)化学储氢:图2表示CO2和H2在Pd和MgO的催化下，实现CO2的再利用和储氢的原理。图示中生成的CH4与H2O的质量比为 。
(5)释氢是氨气在催化剂的作用下进行的，写出相关反应的化学方程式： 。
(6)用氢中，H2可通过燃烧提供能量，氢气燃烧的化学方程式为 。
24．（8分）硫酸铁铵是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。
在实验室中采用废铁屑（杂质不与稀硫酸反应）制备硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·12H2O]，具体流程如图所示：
(1)NH4Fe(SO4)2中铁元素的化合价为 。与其类似的物质(NH4)2Fe(SO4)2的名称 。
(2)步骤② 中主要反应的化学方程式为 ，反应后采取的分离操作用到的玻璃仪器 。
(3)步骤③ 发生的反应是，则X的化学式为 。
(4)下表是NH4Fe(SO4)2在不同温度下的溶解度。步骤⑤的具体操作为 、 、过滤、洗涤。
温度/℃ 0 20 40 100
溶解度/g 71 78 81 102
(5)实验室用10.0g的废铁屑（不考虑铁元素的损失）最终制得硫酸铁铵晶体的质量为69.8g，该废铁屑中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
已知:硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·12H2O]的相对分子质量是482。
25．（12分）NaCl是一种重要的化工原料。
(1)粗盐的提纯过程：
粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。为进一步除杂，向粗盐水中依次加入四种试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸(所加试剂均过量)，加入稍过量的NaOH溶液作用是 (用化学方程式表示，下同)，加入稍过量的Na2CO3溶液，除了能除尽粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 。
(2)目前工业上用真空法制备食盐，通过减压能使热的海水快速蒸发，同时还能获得淡水。如图为实验室中用溶液a(3%NaCl溶液1000g)模拟真空法制备食盐的流程(忽略物质的损耗)
温度（℃） 20 90
SNaCl（g/100g水） 36 39
NaCl溶解度
①步骤1中分子的 发生了变化。
A．间距 B．质量 C．种类 D．个数
②溶液a、b、c中属于氯化钠饱和溶液的是 。
③溶液b的质量 (选填“<”、“=”或“>”)溶液c的质量。
(3)配制NaCl饱和溶液：下列操作会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小的是___________。
A．称取的氯化钠潮湿
B．用量筒量水时，俯视凹液面的最低处读数
C．称量好的氯化钠转移到烧杯时有部分洒落
D．配好的溶液转移至细口瓶时，有液体溅出
(4)工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理示意图如下：
①写出电解槽中发生反应的化学方程式： ，该反应前后 元素化合价升高。(填元素名称)
②检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是 。
A．酚酞 B．硝酸钾溶液 C．稀盐酸 D．澄清石灰水
③氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，烧碱样品中氢氧化钠质量分数≥98.0%为合格品。称取20.3g样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液充分反应，过滤得到滤渣和滤液。向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入盐酸至恰好完全反应，共消耗质量分数为5%的稀盐酸365g，请判断该烧碱样品是否为合格品。(不考虑其他杂质参加反应)(写出计算过程)。
26．（10分）铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ.对铜制品的认识
(1)深埋于地下的古代背铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是 。
(2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的 不同。
Ⅱ.铜的冶炼
如图1为古法炼铜流程，以孔雀石[主要成分为Cu2(OH) 2CO3]和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。
查阅资料：
① 孔雀石受热分解生成CuO、H2O和CO2。
② 铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。
(3)Cu2 (OH) 2CO3受热分解反应的化学方程式是 。
(4)冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 。
Ⅲ.硫酸铜制取及应用
方案一：
方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜。
(5)图2是方案二实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。反应的化学方程式为 。
(6)从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是 （填“方案一”或“方案二”）。
(7)切割钢板时，通常利用硫酸铜溶液在钢板上先画出红线，该反应的化学方程式为 。
(8)工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、、H2O2和微量Fe3+）来制备高纯度碱式碳酸铜[Cu2 (OH) 2CO3]，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如图3所示：
① 第二次“沉淀”时的反应为 。
② 第二次“沉淀”时，若有少量5Cu(OH)2·2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数 。（填“偏大”“偏小”或“不变”）
③ 加入Na2CO2进行反应时，反应液pH对产品中的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图4所示，此时溶液pH最好控制在 。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
()
