2024年化学中考仿真模拟卷A（南通专用)
九年级化学
（共15小题 考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，共20分）
一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1．维生素是人体重要的营养素之一，可起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。下列食物中富含维生素的是（ ）
A．米饭 B．红烧排骨
C．草莓 D．清蒸鲈鱼
【答案】C
【解析】A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故A选项不符合题意；
B、红烧排骨中富含蛋白质，故B选项不符合题意；
C、草莓中富含维生素，故C选项符合题意；
D、鲈鱼中富含蛋白质，故D选项不符合题意。
故选C。
2．下列物质分类正确的是（ ）
A．乙醇、葡萄糖、干冰都属于有机物
B．锌、铁、碘都属于人体必需微量元素
C．尿素、磷酸二氢铵、硝酸钾都属于复合肥
D．塑料、尼龙、合金都属于合成材料
【答案】B
【解析】A、乙醇、葡萄糖属于有机物，干冰是二氧化碳固体，属于氧化物，此选项错误；
B、锌、铁、碘都属于人体必需微量元素，此选项正确；
C、含有钾元素的化肥是钾肥，含有磷元素的化肥是磷肥，含有氮元素的化肥是氮肥。氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥。磷酸二氢铵、硝酸钾属于复合肥，尿素属于氮肥，此选项错误；
D、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料、尼龙属于合成材料，合金属于金属材料，此选项错误。
故选B。
3．下列实验操作正确的是（ ）
A． 取样品 B． 测溶液pH
C． 振荡 D． 加热水样
【答案】B
【解析】A、取液体样品时，应先排出胶头滴管胶帽里的空气，再去吸取液体药品，并且瓶塞要倒放，故选项A错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取或胶头滴管吸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定 pH，故选项B正确；
C、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下振荡，故选项C错误；
D、 给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，故选项D错误；
故选：B。
4．下列说法正确的是（ ）
A．稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高
D．目前计入空气污染指数的有害气体包括：SO2、NO2、 CO2、 CO等
【答案】A
【解析】A、稀盐酸和稀硫酸在溶液中都能电离出氢离子，故二者的化学性质相似，正确；
B、中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如酸与金属氧化物反应有盐和水生成，但是不是中和反应，错误；
C、硝酸铵固体溶液水温度降低，错误；
D、二氧化碳气体不计入空气污染指数，错误。故选A。
5．下列关于资源、能源的叙述正确的是（ ）
A．增大氧气的浓度，使燃料充分燃烧，可减少二氧化硫的排放
B．空气中的各种成分作为原料广泛用于生产化工产品、炼钢、运输等领域
C．地球上的水储量是丰富的，可利用的淡水资源也很丰富
D．废旧金属的回收，可以节约金属资源和95%的能源
【答案】B
【解析】A、增大氧气的浓度，使燃料充分燃烧，可减少一氧化碳、可吸入颗粒物的排放，不能减少二氧化硫的排放，选项错误；
B、空气中的各种成分作为原料广泛用于生产化工产品、炼钢、运输等领域 ，如氮气可用于制取氮肥等含氮化合物，氧气可用于富氧炼钢，选项正确；
C、地球上的水储量是丰富的，可利用的淡水资源很贫乏，只占水的总量的2.5%，选项错误；
D、废旧金属的回收，可以节约金属资源、保护环境，选项错误。
故选B。
6．某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了以下几个创新实验，下列说法错误的是（ ）
A．实验1，可得出二氧化碳与水发生了反应的结论
B．实验2，慢慢倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒人左侧，可得出Zn的金属活动性比Cu强
C．实验3，a、c处的现象对比，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点
D．实验3，管口小气球的使用体现了实验绿色化学
【答案】C
【解析】A、实验1中，一段时间后，可观察到湿润的紫色石蕊滤纸条变红，干燥的紫色石蕊滤纸条不变色，对比说明二氧化碳与水发生了反应，故A正确；
B、实验2，Cu与稀硫酸不反应，慢慢倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，可观察到Zn和稀硫酸发生反应产生气泡，说明Zn的金属活动性比Cu强，故B正确；
C、实验3中，a处白磷与氧气接触燃烧、c处白磷与氧气不接触不燃烧，两处现象对比说明燃烧需要可燃物与氧气接触，故C错误；
D、实验3中，管口小气球的使用可防止生成的五氧化二磷逸散到空气中污染空气，体现了实验绿色化，故D正确。
故选C。
7．NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．80℃时，KCl的溶解度比NaCl小
B．t℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40%
C．t℃时，等质量NaCl饱和溶液和KCl的饱和溶液的溶质质量相同
D．NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl
【答案】C
【解析】A、从图中可以看到， 80℃时氯化钾的溶解度曲线在氯化钠溶解度曲线的上方，所以KCl的溶解度比NaCl大，故A说法错误；
B、t℃时氯化钾的溶解度为40g，则饱和溶液的溶质质量分数为≈28.6% ，故B说法错误；
C、t℃时氯化钠和氯化钾的溶解度曲线相交于一点，故所以NaCl和KCl的溶解度相同，故等质量NaCl饱和溶液和KCl的饱和溶液的溶质质量相同，故C说法正确；
D、 氯化钠、氯化镁的溶解度均随温度的升高而升高，氯化钠溶解度受温度影响不大，氯化镁溶解度受温度影响较大，所以NaCl中含有少量MgCl2，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故D说法错误；
故选C。
8．如图1是含碳物质的转化，如图2是其中反应③的催化过程，下列说法错误的是（ ）
A．反应②属于分解反应
B．反应④中参加反应的和生成的的分子数目之比为1∶2
C．如图2反应③的中间产物一氧化碳、氧和氢进一步作用生成甲醇（）和水
D．图中含碳物质的转化有利用于实现碳循环利用，减少碳排放
【答案】B
【解析】A.反应②是碳酸氢钾受热分解生成碳酸钾，水和二氧化碳，由一种物质反应生成多种物质，属于分解反应，正确；
B.反应④是二氧化碳和氢气在催化剂条件下生成甲烷和水，对应方程式为，其中中参加反应的和生成的的分子数目之比为1∶1，错误；
C.中间产物：先生成后被反应，所以如图2反应③的中间产物一氧化碳、氧和氢进一步作用生成甲醇（）和水，正确；
D.图中将二氧化碳转化为其他物质，含碳物质的转化有利用于实现碳循环利用，减少碳排放，正确。
故选：B。
9．下列实验方案或操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案或操作
A 分离MgCl2、KCl溶液 加适量KOH溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入适量稀盐酸
B 检验NaCl溶液中是否存在HCl 向NaCl溶液中加入AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生
C 测定稀NaOH溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，然后跟标准比色卡对比
D 除去铁粉中的铜粉 加入足量的盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
【答案】A
【解析】A、加入适量氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，过滤，可得到氯化钾溶液，将滤渣洗涤，再加入适量稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，可得到氯化镁溶液，符合题意；
B、氯化钠和盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，无法检验氯化钠溶液中是否含HCl，不符合题意；
C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，将pH试纸湿润，会稀释氢氧化钠溶液，使其碱性减弱，导致测得pH值偏小，不符合题意；
D、加入足量的盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和盐酸不反应，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到铜，除去了原物质，不符合题意。
故选A。
10．取7.20g草酸亚铁晶体，在氮气流中对其进行热分解实验，并绘制固体质量与温度关系图(草酸亚铁晶体加热至300℃时完全失去结晶水（ ）
FeC2O4·nH2OFeC2O4+ nH2O；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、CO2和CO)。下列说法正确的是（ ）
A．n=4
B．a点对应物质的化学式为FeO
C．该反应中铁元素的质量分数减小
D．可用NaOH溶液吸收CO，以防止污染空气
【答案】B
【解析】A. 已知，草酸亚铁晶体加热至300℃时完全失去结晶水；由图可知，失去结晶水质量为7.2-5.76=1.44g；
错误；
B. 已知，继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物；化学反应前后元素种类质量不变，a点对应物质中铁元素质量为，氧元素质量为2.88-2.24=0.64g，则氧化物中铁氧原子个数比为，a点对应物质的化学式为FeO，正确；
C. 由图可知，反应后物质总质量减小，铁元素质量不变，则该反应中铁元素的质量分数变大，错误；
D.一氧化碳和氢氧化钠不反应，不可用NaOH溶液吸收CO，错误。
故选B。
第Ⅱ卷（非选择题 40分）
二、填空题
11．（7分）从微观的角度认识物质及其变化，能更好地认识物质的组成和变化的本质。
(1)下表为部分元素的原子结构示意图
元素名称 氮 氟 镁 氯
元素符号 N F Mg Cl
原子结构示意图
①表中氯原子核电荷数x= ，氯原子在反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。
②氯原子与氟原子化学性质相似，其原因是 。
③氧原子得到两个电子所形成离子的离子符号为 。
④镁在空气中剧烈燃烧可生成MgO和氮化镁，写出氮化镁的化学式 。
(2)氮元素的“化合价与物质类别”对应关系如图所示。
①a点所代表的物质的化学式为 。
②写出物质b和c反应的化学方程式 。
【答案】(1) 17 得到 最外层电子数相同 O2- Mg3N2
(2) NO2 HNO3+NH3H2O=NH4NO3+H2O
【解析】（1）①、核电荷数=原子序数=核内质子数=核外电子数，故氯原子核电荷数x=17；
②、根据氯原子的原子结构示意图可知：氯原子最外层电子数为7，故在反应中易得到1个电子；
③、最外层电子数决定原子的化学性质，故氯原子与氟原子化学性质相似，其原因是氯原子与氟原子最外层电子数相同；
④、氧原子得到两个电子所形成离子的离子符号为O2-；
⑤、氮化镁中氮元素为-3价，镁元素的化合价为+2价，故根据写元素上标价交叉约简写右下的书写原则可得氮化镁的化学式为Mg3N2。
（2）①、由价类图可知：a点为+4价的氮的氧化物，故a点所代表的物质的化学式为NO2；
②、由价类图可知：b物质为含+5价的氮元素的酸，故为硝酸，c为含-3价的氮元素的碱，故为氨水，故b和c反应为硝酸和氨水反应生成硝酸铵和水，故方程式为：HNO3+NH3H2O=NH4NO3+H2O。
12．（8分）化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
(1)请运用所学化学知识，帮同学们解决野炊时涉及到的下列问题：
①野炊所带的如下物品中，由天然有机高分子材料制成的是 (填标号)；
②做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是 ；
③C如果乱丢弃会导致的环境问题是 ；
④野炊时，大家用干枯的野草生火，得到了很多草木灰。农村经常使用草木灰作为农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分可能是 (填化学式)。
(2)水和空气是人类赖以生存的自然资源。
①下列有关水和空气的叙述中正确的是 。
A．地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕
B．充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生
C．目前计入空气质量日报的主要污染物中包括了二氧化碳
D．空气是重要的自然资源，利用其成分可以制造许多产品
②溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，实验室中一般可用 的方法来降低水的硬度。
③实验室欲将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的稀溶液，需加水的质量为 g。
④泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是 。
A．称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出
B．量水的体积时，俯视量筒
C．溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的
D．用4g食盐和100g水配制溶液
【答案】(1) C 增大与空气的接触面积 白色污染（合理即可） K2CO3
(2) ABD 蒸馏 200g ACD
【解析】（1）①野炊所带的如下物品中，纯棉属于天然材料，玻璃属于无机非金属材料，塑料属于有机合成材料，铁锅属于金属材料。故选C。
②做饭过程中，把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是增大与空气的接触面积；
③如果乱丢弃塑料袋会导致的环境问题，如白色污染等；
④草木灰的主要成分是一种含钾的盐，草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，盐酸与碳酸钾反应能生成二氧化碳，可推断出草木灰的主要成分可能是K2CO3。
（2）①地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕，A选项叙述正确；
充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生，B选项叙述正确；
目前计入空气质量日报的主要污染物中不包括了二氧化碳，C选项叙述不正确；
空气是重要的自然资源，利用其成分可以制造许多产品，D选项叙述正确；
故填：ABD。
②溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，实验室中一般可用蒸馏的到蒸馏水，来降低水的硬度。
③实验室欲将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的稀溶液，需加水的质量为：，
④A、称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出，溶质减少，会导致溶液浓度偏小；
B、量水的体积时，俯视量筒，导致量取水的体积减少，溶剂减少，会导致溶液浓度偏大；
C、溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，溶剂增大，会导致溶液浓度偏小；
D、，会导致溶液浓度偏小；
故填ACD。
三、流程题
13．（6分）高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图，当温度达到40℃以上时(NH4)2CO3分解，其溶液呈碱性。
(1)写出反应Ⅰ中的一个化学方程式 ；
(2)操作A中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、 ；
(3)反应Ⅱ中加入铁粉的目的是 ；
(4)反应Ⅲ中，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是 ；
(5)在化学反应中，元素化合价升高的反应物发生了氧化反应，元素化合价降低的反应物发生还原反应，FeCO3在空气中煅烧生产Fe2O3和CO2，此反应中FeCO3发生了 反应(填“氧化”或“还原”)。
【答案】(1)
(2)玻璃棒
(3)将铁离子转化为亚铁离子
(4)将温度控制在40℃以内
(5)氧化
【解析】（1）Fe2O3与硫酸反应，生成硫酸铁和水，化学方程式为：，故填写：。
（2）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作A是过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故填写：玻璃棒。
（3）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，所以，反应Ⅱ中加入铁粉的目的是将铁离子转化为亚铁离子，故填写：将铁离子转化为亚铁离子。
（4）当温度达到40℃以上时(NH4)2CO3分解，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是将温度控制在40℃以内，保证碳酸铵不分解，故填写：将温度控制在40℃以内。
（5）在化学反应中，元素化合价升高的反应物发生了氧化反应，元素化合价降低的反应物发生还原反应，FeCO3在空气中煅烧生产Fe2O3和CO2，此反应中碳酸亚铁在高温条件下生成氧化铁和二氧化碳，铁的化合价升高，所以，FeCO3发生了氧化反应，故填写：氧化。
四、科学探究题
14．（12分）课外实验让学生在快乐中发展动手能力、创新能力、观察和思考的能力。
Ⅰ.五一假期，王同学在家中自制“雪碧”汽水。
【准备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶
【配制流程】
(1)步骤②中倒入凉开水的目的是 。
(2)步骤③生成气体的微观本质是 ，旋紧瓶塞后，汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出的原因是 ；为了证明自制的汽水显酸性，可以选择实验室里下列物质中的 进行验证。
a．镁带 b．铜片 c．食盐 d．石蕊溶液
Ⅱ.假期后返校，王同学用自制的汽水在实验室和兴趣小组的同学继续探究鸡蛋壳的成分。
(3)请改正实验中一项不规范的操作 。
(4)为了证明实验①产生的气体是二氧化碳，请简述一个补充实验过程 ，最终小组同学通过查阅资料和实验探究确定鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
Ⅲ.蛋壳灼烧后的固体研磨成粉末盛放在烧杯中一段时间，王同学猜想粉末的成分可能含有CaO、、中的一种或几种。
(5)粉末中可能含有的原因是 （用化学方程式表示）。
(6)于是兴趣小组的同学在老师的指导下设计如下实验进行验证。
实验操作 实验现象 实验结论
① 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁 烧杯壁发热
② 过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 溶液变红 有
③ 取滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 有
(7)有同学认为操作②并不能得出样品中一定含有，理由是 。
(8)最终通过小组合作，同学们得出干燥后的样品中肯定含有CaO和，不含有。请你设计实验方案证明不含有 （包括操作、现象和结论）。
【答案】(1)凉开水温度低，便于后续溶解更多生成的
(2) 氢离子和碳酸氢根离子反应生成水分子和二氧化碳分子（和结合生成和） 旋紧瓶塞后，瓶内气压逐渐增大，二氧化碳的溶解度随之增大，生成的被溶解了 ad/da
(3)将胶头滴管竖直悬空于烧杯上方滴加液体
(4)立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖在烧杯上，玻璃片上有白色固体出现
(5)
(6) 有CaO 酚酞溶液 有气泡生成
(7)操作①样品中的氧化钙与水反应也会生成氢氧化钙
(8)取干燥的样品粉末与氯化铵混合研磨，没有刺激性气味的气体生成，说明样品中不含有氢氧化钙
【解析】（1）二氧化碳的溶解度随温度的降低而增大，故步骤②中倒入凉开水的目的：凉开水温度低，便于后续溶解更多生成的；
（2）步骤③柠檬酸会和小苏打反应生成二氧化碳，这个化学反应的本质是柠檬酸里面的氢离子会和小苏打里面碳酸氢根离子反应生成水分子和二氧化碳分子。故填：氢离子和碳酸氢根离子反应生成水分子和二氧化碳分子（和 结合生成 和）；
旋紧瓶塞会导致生成的气体无处逸出，内部压强变大，所以二氧化碳的溶解度也增大。故填：旋紧瓶塞后，瓶内气压逐渐增大，二氧化碳的溶解度随之增大，生成的被溶解了；
为了证明自制的汽水显酸性，只需要选择会和氢离子反应的物质即可。a会和氢离子反应生成氢气，d会变红。故填：ad或da；
（3）该实验违反了胶头滴管要悬空竖直滴加的要求。故填：将胶头滴管竖直悬空于烧杯上方滴加液体；
（4）检验二氧化碳要用到澄清石灰水，澄清石灰水会和二氧化碳反应生成白色沉淀。故填：立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖在烧杯上，玻璃片上有白色固体出现；
（5）如果粉末里有氧化钙，则氧化钙会和空气当中的水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙又会和二氧化碳反应生成碳酸钙。故填： ；
（6）加水溶解会明显放热的是氧化钙。故填：有；
过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入无色酚酞，溶液变红可判断有。故填：酚酞溶液；
取滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，当有时会有气体产生。故填：有气泡生成；
（7）虽然酚酞变红可以判断滤液中有，但是是原样品中有还是氧化钙溶于水生成的并不清楚。故填：操作①样品中的氧化钙与水反应也会生成氢氧化钙；
（8）可利用铵态氮肥与熟石灰研磨会放出刺激性气味的现象来设计实验方案。故填：取干燥的样品粉末与氯化铵混合研磨，没有刺激性气味的气体生成，说明样品中不含有氢氧化钙。
五、计算题
15．（7分）食醋是用得较多的酸性调味料，每100mL食醋中的醋酸(CH3COOH)含量如下表所示：
品级 普通醋 优级醋
含量 >3.5g >5.0g
(1)醋酸中碳、氢元素质量比为 。(最简整数比)
(2)如果将50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液稀释成质量分数为0.4%的氢氧化钠标准溶液，需要加水的质量是 g。
(3)小浩同学在老师的指导下进行了测定某种食醋(无色)中醋酸含量的实验，请你帮他完成实验的步骤2：
步骤1：取溶质质量分数为0.4%氢氧化钠溶液150g于锥形瓶中，滴加几滴无色酚酞溶液；
步骤2： (填实验操作和现象)，消耗白醋25mL。
(4)通过计算判断该食醋是普通醋还是优级醋。(测定原理：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O)
【答案】(1)6：1
(2)950
(3)向锥形瓶中逐滴滴加该食醋样品，用玻璃棒边滴加边搅拌解，当溶液由红色恰好变成无色时，停止滴加
(4)解：设25mL食醋样品中醋酸的质量为x。
即每100mL食醋中醋酸样品的质量为。
因为3.5g<3.6g<5.0g，所以为普通醋。
答：该食醋为普通醋。
【解析】（1）醋酸(CH3COOH)中碳、氢元素质量比为，故填：6：1。
（2）稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶液的质量为 ，则所需水的质量为，故填：950。
（3）步骤2：向锥形瓶中逐滴滴加该食醋样品，用玻璃棒边滴加边搅拌，使其充分反应，当溶液由红色恰好变成无色时，氢氧化钠与醋酸恰好完全反应，停止滴加，故填：向锥形瓶中逐滴滴加该食醋样品，用玻璃棒边滴加边搅拌解，当溶液由红色恰好变成无色时，停止滴加。
（4）见答案。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024年化学中考仿真模拟卷A（南通专用)
九年级化学
（共15小题 考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，共20分）
一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1．维生素是人体重要的营养素之一，可起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。下列食物中富含维生素的是（ ）
A．米饭 B．红烧排骨
C．草莓 D．清蒸鲈鱼
2．下列物质分类正确的是（ ）
A．乙醇、葡萄糖、干冰都属于有机物
B．锌、铁、碘都属于人体必需微量元素
C．尿素、磷酸二氢铵、硝酸钾都属于复合肥
D．塑料、尼龙、合金都属于合成材料
3．下列实验操作正确的是（ ）
A． 取样品 B． 测溶液pH
C． 振荡 D． 加热水样
4．下列说法正确的是（ ）
A．稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高
D．目前计入空气污染指数的有害气体包括：SO2、NO2、 CO2、 CO等
5．下列关于资源、能源的叙述正确的是（ ）
A．增大氧气的浓度，使燃料充分燃烧，可减少二氧化硫的排放
B．空气中的各种成分作为原料广泛用于生产化工产品、炼钢、运输等领域
C．地球上的水储量是丰富的，可利用的淡水资源也很丰富
D．废旧金属的回收，可以节约金属资源和95%的能源
6．某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了以下几个创新实验，下列说法错误的是（ ）
A．实验1，可得出二氧化碳与水发生了反应的结论
B．实验2，慢慢倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒人左侧，可得出Zn的金属活动性比Cu强
C．实验3，a、c处的现象对比，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点
D．实验3，管口小气球的使用体现了实验绿色化学
7．NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．80℃时，KCl的溶解度比NaCl小
B．t℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40%
C．t℃时，等质量NaCl饱和溶液和KCl的饱和溶液的溶质质量相同
D．NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl
8．如图1是含碳物质的转化，如图2是其中反应③的催化过程，下列说法错误的是（ ）
A．反应②属于分解反应
B．反应④中参加反应的和生成的的分子数目之比为1∶2
C．如图2反应③的中间产物一氧化碳、氧和氢进一步作用生成甲醇（）和水
D．图中含碳物质的转化有利用于实现碳循环利用，减少碳排放
9．下列实验方案或操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案或操作
A 分离MgCl2、KCl溶液 加适量KOH溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入适量稀盐酸
B 检验NaCl溶液中是否存在HCl 向NaCl溶液中加入AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生
C 测定稀NaOH溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，然后跟标准比色卡对比
D 除去铁粉中的铜粉 加入足量的盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
10．取7.20g草酸亚铁晶体，在氮气流中对其进行热分解实验，并绘制固体质量与温度关系图(草酸亚铁晶体加热至300℃时完全失去结晶水（ ）
FeC2O4·nH2OFeC2O4+ nH2O；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、CO2和CO)。下列说法正确的是（ ）
A．n=4
B．a点对应物质的化学式为FeO
C．该反应中铁元素的质量分数减小
D．可用NaOH溶液吸收CO，以防止污染空气
第Ⅱ卷（非选择题 40分）
二、填空题
11．（7分）从微观的角度认识物质及其变化，能更好地认识物质的组成和变化的本质。
(1)下表为部分元素的原子结构示意图
元素名称 氮 氟 镁 氯
元素符号 N F Mg Cl
原子结构示意图
①表中氯原子核电荷数x= ，氯原子在反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。
②氯原子与氟原子化学性质相似，其原因是 。
③氧原子得到两个电子所形成离子的离子符号为 。
④镁在空气中剧烈燃烧可生成MgO和氮化镁，写出氮化镁的化学式 。
(2)氮元素的“化合价与物质类别”对应关系如图所示。
①a点所代表的物质的化学式为 。
②写出物质b和c反应的化学方程式 。
12．（8分）化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
(1)请运用所学化学知识，帮同学们解决野炊时涉及到的下列问题：
①野炊所带的如下物品中，由天然有机高分子材料制成的是 (填标号)；
②做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是 ；
③C如果乱丢弃会导致的环境问题是 ；
④野炊时，大家用干枯的野草生火，得到了很多草木灰。农村经常使用草木灰作为农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分可能是 (填化学式)。
(2)水和空气是人类赖以生存的自然资源。
①下列有关水和空气的叙述中正确的是 。
A．地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕
B．充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生
C．目前计入空气质量日报的主要污染物中包括了二氧化碳
D．空气是重要的自然资源，利用其成分可以制造许多产品
②溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，实验室中一般可用 的方法来降低水的硬度。
③实验室欲将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的稀溶液，需加水的质量为 g。
④泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是 。
A．称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出
B．量水的体积时，俯视量筒
C．溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的
D．用4g食盐和100g水配制溶液
三、流程题
13．（6分）高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图，当温度达到40℃以上时(NH4)2CO3分解，其溶液呈碱性。
(1)写出反应Ⅰ中的一个化学方程式 ；
(2)操作A中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、 ；
(3)反应Ⅱ中加入铁粉的目的是 ；
(4)反应Ⅲ中，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是 ；
(5)在化学反应中，元素化合价升高的反应物发生了氧化反应，元素化合价降低的反应物发生还原反应，FeCO3在空气中煅烧生产Fe2O3和CO2，此反应中FeCO3发生了 反应(填“氧化”或“还原”)。
四、科学探究题
14．（12分）课外实验让学生在快乐中发展动手能力、创新能力、观察和思考的能力。
Ⅰ.五一假期，王同学在家中自制“雪碧”汽水。
【准备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶
【配制流程】
(1)步骤②中倒入凉开水的目的是 。
(2)步骤③生成气体的微观本质是 ，旋紧瓶塞后，汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出的原因是 ；为了证明自制的汽水显酸性，可以选择实验室里下列物质中的 进行验证。
a．镁带 b．铜片 c．食盐 d．石蕊溶液
Ⅱ.假期后返校，王同学用自制的汽水在实验室和兴趣小组的同学继续探究鸡蛋壳的成分。
(3)请改正实验中一项不规范的操作 。
(4)为了证明实验①产生的气体是二氧化碳，请简述一个补充实验过程 ，最终小组同学通过查阅资料和实验探究确定鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
Ⅲ.蛋壳灼烧后的固体研磨成粉末盛放在烧杯中一段时间，王同学猜想粉末的成分可能含有CaO、、中的一种或几种。
(5)粉末中可能含有的原因是 （用化学方程式表示）。
(6)于是兴趣小组的同学在老师的指导下设计如下实验进行验证。
实验操作 实验现象 实验结论
① 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁 烧杯壁发热
② 过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 溶液变红 有
③ 取滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 有
(7)有同学认为操作②并不能得出样品中一定含有，理由是 。
(8)最终通过小组合作，同学们得出干燥后的样品中肯定含有CaO和，不含有。请你设计实验方案证明不含有 （包括操作、现象和结论）。
五、计算题
15．（7分）食醋是用得较多的酸性调味料，每100mL食醋中的醋酸(CH3COOH)含量如下表所示：
品级 普通醋 优级醋
含量 >3.5g >5.0g
(1)醋酸中碳、氢元素质量比为 。(最简整数比)
(2)如果将50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液稀释成质量分数为0.4%的氢氧化钠标准溶液，需要加水的质量是 g。
(3)小浩同学在老师的指导下进行了测定某种食醋(无色)中醋酸含量的实验，请你帮他完成实验的步骤2：
步骤1：取溶质质量分数为0.4%氢氧化钠溶液150g于锥形瓶中，滴加几滴无色酚酞溶液；
步骤2： (填实验操作和现象)，消耗白醋25mL。
(4)通过计算判断该食醋是普通醋还是优级醋。(测定原理：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O)
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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