2024年化学中考仿真模拟卷A（连云港专用)
九年级化学
（本卷共16小题，满分60分，考试用时60分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 N-14 Na-23 Cu-64 S-32
Ba-137 Al-27
第Ⅰ卷（选择题，共24分）
一、单项选择题：本题共12小题。每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2024 年世界地球日的主题是“全球战塑”，下列措施与这一主题最直接相关的是（ ）
A．推广使用太阳能热水器 B．鼓励人们多使用一次性塑料制品
C．提倡垃圾分类和回收 D．增加煤炭发电的占比
【答案】B
【解析】2024 年世界地球日的主题是“全球战塑”，应鼓励人们少使用一次性塑料制品，减少环境污染，故B选项措施与这一主题最直接相关；
故选：B。
2．2024年春晚节目《瓷影》，以舞绘型，展现青白瓷跨越千年的独特魅力，下列关于青白瓷的制作过程中，属于化学变化的是（ ）
揉泥 B．烧窑
C．做坯 D．画坯
【答案】B
【解析】A、揉泥过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、烧窑过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
C、做坯过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、画坯过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选B。
阅读下列材料，完成下面小题。
海水中含有大量钠离子和氯离子，经晾晒除杂后可得NaCl。以NaCl为原料可制取Na、Cl2、Na2CO3、NaHCO3、NaOH、盐酸等。钠可冶炼金属钛：TiCl4+4NaTi+4NaCl。
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．Na2CO3的俗名：苏打 B．两个钠离子：Na2+
C．2Cl2表示：两个氯原子 D．NaCl中Cl元素的化合价：
4．钠冶炼金属钛的反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Na2CO3易溶于水，可用于生产玻璃
B．盐酸具有较强的酸性，可用于金属表面除锈
C．NaOH在空气中易潮解，可用于去除油污
D．NaHCO3受热分解，可用于治疗胃酸过多症
【答案】3．A 4．C 5．B
【解析】3．A.Na2CO3俗名为苏打、纯碱，故A正确；
B.根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，钠离子带1个单位正电荷，两个钠离子表示为：2Na+，故B错误；
C.氯原子用氯的元素符号Cl表示，表示原子个数的数字写在元素符号的前面，因此2个氯原子可表示为：2Cl，故C错误；
D.根据化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素符号正上方标出化合价，符号在前，数字在后，若数字为1时，不能省略，NaCl中Cl元素化合价为-1价，表示为：，故D错误。
故选：A。
4．A.钠冶炼金属钛的反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，基本反应类型属于置换反应，不是化合反应，故A错误；
B.钠冶炼金属钛的反应属于置换反应，不是分解反应，故B错误；
C.钠冶炼金属钛的反应属于置换反应，故C正确；
D.钠冶炼金属钛的反应属于置换反应，不是复分解反应，故D错误。
故选：C。
5．A.Na2CO3易能够降低玻璃的熔点和粘度，从而促进玻璃的熔化和混合，可用于生产玻璃，故A错误；
B.盐酸具有较强的酸性，可用于金属表面除锈，故B正确；
C. NaOH在空气中易潮解，可做某些气体的干燥剂，NaOH能与油污发生化学反应，生成易溶于水的物质，从而去除油污，故C错误；
D.NaHCO3显弱碱性，可用于治疗胃酸过多症，故D错误。
故选：B。
6．下列物质中，能用作氮肥的是（ ）
A．K2SO4 B．CO(NH2)2
C．K2CO3 D．Ca(H2PO4)2
【答案】B
【解析】A、K2SO4含有钾元素，是钾肥。
B、CO(NH2)2含有氮元素，是氮肥。
C、K2CO3含有钾元素，是钾肥。
D、Ca(H2PO4)2含有磷元素，是磷肥。
故选B。
7．2024年5月12日是我国第16个防灾减灾日，主题为 “人人讲安全、个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”，下列说法错误的是（ ）
A．遇到室内起火，迅速打开门窗通风
B．炒菜时油锅着火，迅速用锅盖盖灭
C．皮肤沾上浓硫酸，用大量水冲洗后，涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
D．发现天然气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗通风
【答案】A
【解析】A.遇到室内起火，不能迅速打开门窗通风，否则会增大氧气的浓度，火势更大，错误；
B.炒菜时油锅着火，迅速用锅盖盖灭，可以隔绝氧气达到灭火的效果，正确；
C.皮肤沾上浓硫酸，用大量水冲洗后，涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液达到中和的效果，正确；
D.发现天然气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗通风，正确。
故选：A。
8．《天工开物》中记载：“凡乌金纸……其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光面成此纸。每纸一张打金箔……”。下列说法错误的是（ ）
A．造纸的原料是竹子，主要成分为纤维素
B．豆油是一种油脂，具有助燃性
C．“乌金纸”的“乌”可能是炭黑
D．金能制成金箔，说明金具有良好的延展性
【答案】B
【解析】A、造纸的原料是竹子，主要成分为纤维素，故选项说法正确；
B、豆油是一种油脂，具有可燃性，而不是助燃性，故选项说法不正确；
C、豆油属于油脂，其主要构成元素为C、H、O，不完全燃烧会产生炭黑，从而形成“乌金纸”，故选项说法正确；
D、黄金可制成金箔，说明金具有良好的延展性，故选项说法正确。
故选B。
9．分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是（ ）
A．微量元素:钙、铁、锌
B．复合肥:硝酸钾、硝酸、碳酸氢铵
C．空气污染物:二氧化氮、二氧化碳、可吸入颗粒物
D．氧化物:二氧化碳、四氧化三铁、氧化钙
【答案】D
【解析】A、铁、锌属于微量元素，钙属于常量元素，不符合题意；
B、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥；硝酸含氮元素，但是硝酸具有强氧化性，不能做化肥，碳酸氢铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
C、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，可吸入颗粒物能导致雾霾等的发生，属于空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意；
D、二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，四氧化三铁是由Fe、O元素组成的化合物，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，符合题意。
故选D。
10．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量铁粉，充分反应后过滤
B 测定肥皂水的pH 将pH试纸润湿后浸入肥皂水中，观察颜色变化
C 鉴别石灰水和氢氧化钠溶液 取样，滴入几滴酚酞，再滴加盐酸，观察现象
D 证明乙醇由C、H、O三种元素组成 点燃乙醇，在火焰上方依次罩一个干燥烧杯和内部沾有澄清石灰水的烧杯
【答案】A
【解析】A、铁能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分反应后，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法能达到实验目的；
B、测定肥皂水的pH方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出其pH，故选项实验方法不能达到实验目的；
C、石灰水和氢氧化钠都是碱性溶液，滴加酚酞后都会变红，再滴加盐酸，红色均褪去，所以无法鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的；
D、点燃乙醇，在火焰上方依次罩一个干燥烧杯和内部沾有澄清石灰水的烧杯，过一会儿，澄清石灰水变浑浊，证明乙醇含有碳元素，烧杯内壁会出现水雾，证明乙醇含有氢元素，因为空气中的氧气参与了反应，所以不能判断乙醇是否含有氧元素，故选项实验方法不能达到实验目的。
故选A。
11．下列说法正确的是（ ）
A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口处会产生大量白色烟雾
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
C．电解水生成了氢气和氧气，因此，水是由氢气和氧气组成的
D．氧气能被液化贮存于钢瓶中说明分子间有间隔且间隔能改变
【答案】D
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，而不是白色烟雾，故选项说法错误；
B、铁丝在空气中只能烧至红热，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误；
C、电解水生成了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误；
D、氧气能被液化贮存于钢瓶中说明分子间有间隔，且增大压强能使氧气分子间隔减小，故选项说法正确；
故选D。
12．烧杯中盛有 8.0g CuO，向其中逐滴滴加100.0g 稀硫酸，然后再在溶液中滴加Ba(OH)2溶液， 产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应溶液中有2种溶质
B．b~c 点之间（不包括c点）对应的固体中有 Cu(OH)2
C．m=4.66
D．稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
【答案】C
【解析】A、滴加稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，由图可知，a点不溶固体的质量为零，所滴加稀硫酸恰好与氧化铜完全反应，a点对应溶液中只有硫酸铜1种溶质，故A错误；
B、由图可知，a~b点之间（不包括a点）硫酸过量，b点滴加Ba(OH)2溶液后，Ba(OH)2先和过量的硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，硫酸反应完以后，Ba(OH)2再与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，所以b~c 点之间（不包括 c 点）是Ba(OH)2和硫酸反应，对应的固体中只有BaSO4，故B错误；
C、d点处，铜离子、硫酸根离子完全变成沉淀，对应的固体为硫酸钡和氢氧化铜，c点对应的m为过量硫酸与氢氧化钡反应生成的硫酸钡的质量数值，由质量守恒定律可知铜元素质量不变，为：，所以氢氧化铜的质量为：，生成硫酸钡的总质量为：37.76g-9.8g=27.96g，设氢氧化钡与硫酸铜反应生成的硫酸钡的质量为x，
解得x=23.3g，所以过量硫酸与氢氧化钡反应生成的硫酸钡的质量为：27.96g-23.3g=4.66g，m=4.66，故C正确；
D、100.0g 稀硫酸中的硫酸根全部转化到硫酸钡中，所以硫酸中硫酸根的质量为：，硫酸的质量为：，稀硫酸的溶质质量分数为：，故D错误。
故选：C。
二、非选择题：本大题共4个小题，共36分。
13．（13分）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)适合张贴在学校水龙头旁的标识是(填字母)。
A． B． C． D．
(2)打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度 。(写出理由)
(3)自然界中的水含有较多杂质， 的水叫做硬水。天然水净化过程中加入活性炭，是利用其 性。
(4)下列实验可以用来验证水的组成的是(填字母)。
A．水的电解 B．过氧化氢的分解
C．氢气在氧气中燃烧 D．氢气和氧化铜反应
(5)如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
①t1℃时，乙物质的溶解度是 g。
②t2℃时，20g甲加入到50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比是 (写出最简整数比)。
③t1℃时，对于ag图中P点所示的甲溶液和bg图中P点所示的乙溶液(a≠b)，下列关系一定成立的是 。
A．该温度下，两溶液中溶质的质量分数相等
B．分别升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
C．该温度下，分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等
D．保持t1℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
(6)铝和盐酸反应，生成氯化铝和氢气。若5.4g铝和溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是多少 ？(在答题卡上写出完整计算过程)
(7)推断题：A、B、C、D是初中化学常见物质，其中A、B组成元素相同，C、D为单质，它们的转化关系如图所示(反应条件已略去)。
I.写出①的反应基本类型： 。
II.A、B的组成元素相同但性质不同的原因 。
III.物质C的一种用途 。
【答案】(1)B
(2)随着压强减小而减小
(3) 含有较多可溶性钙、镁化合物 吸附
(4)ACD
(5) 18 3：13 ABC
(6)300g
(7) 分解反应 分子构成不同 急救病人
【解析】（1）适合张贴在学校水龙头旁的标识是节约用水标志，则
A、图为塑料可回收标志，故选项不符合题意；
B、图为国家节水标志，故选项符合题意；
C、图为绿色食品标志，故选项不符合题意；
D、图为禁止带火种标志，故选项不符合题意，故选B；
（2）打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随着压强减小而减小；
（3）自然界中的水含有较多杂质，含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；
活性炭疏松多孔，天然水净化过程中加入活性炭，是利用其吸附性；
（4） A、水在通电的条件下可以生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，能确定水是由氢、氧两种元素组成，故选项能达到实验目的；
B、过氧化氢分解生成水和氧气，能说明双氧水的组成，不能说明水的组成，故选项不能达到实验目的；
C、H2和O2在点燃的条件下反应可以生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，能确定水是由氢、氧两种元素组成，故选项能达到实验目的；
D、氢气与氧化铜在加热的条件下生成水和铜，反应物中含有氢元素、铜元素、氧元素，生成物中铜含有铜元素，因此能确定水是由氢、氧两种元素组成，故选项能达到实验目的，故选ACD；
（5）①由图可知， t1℃时，乙物质的溶解度是18g；
②t2℃时，甲的溶解度是30g，则t2℃时，20g甲加入到50g水中，只能溶解15g甲物质，所得溶液中溶质和溶液的质量比是15g：（15g+50g）=3：13；
③A、t1℃时甲和乙的溶解度相等，该温度下，两溶液中溶质的质量分数相等，故选项正确；
B、分别升温至t2℃，都变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质质量分数都不变，所得溶液中溶质的质量分数相等，故选项正确；
C、该温度下，两物质的溶解度相等，分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等，故选项正确；
D、由于a≠b，保持t1℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数不相等，故选项不正确，故选ABC；
（6）理论上需要7.3%的稀盐酸的质量为x。
=
x=300g
答：理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是300g；
（7）根据图示可知，A能反应生成B和C，且A、B组成元素相同，反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，B能反应生成氧气和D，则是水在通电条件下反应生成氢气和氧气，代入验证，推断合理。
I、①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应是由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；
II、A是过氧化氢，B是水，两者的组成元素相同但性质不同是因为分子构成不同；
III、物质C是氧气，氧气能供给呼吸，可用于急救病人。
14．（6分）铜、锌及其化合物在工业生产中应用广泛。以炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿石(Cu2O)为原料，通过焙烧、酸洗、结晶等步骤可制备Cu和ZnSO4 7H2O。
(1)焙烧：将炉甘石、赤铜矿石和木炭粉混合后加热到约800℃，得到铜锌合金。
①铜锌合金的硬度比组成它们的纯金属 (填“高”或“低”)。
②焙烧时主要发生3个反应：I. ；II.2ZnO+C2Zn+CO2↑；III.2Cu2O+C4Cu+CO2↑。请写出反应I的化学方程式。
(2)酸洗：将铜锌合金粉碎后加入足量的稀硫酸中，搅拌，反应结束后过滤、洗涤，干燥后得金属Cu。
①写出酸洗过程中反应的化学方程式： 。
②“过滤”操作中，不需要使用的两个仪器是 (填字母)。
(3)结晶：硫酸锌晶体的溶解度曲线如图所示。
①0~100℃范围内，硫酸锌晶体的溶解度随温度升高的变化趋势是 。
②欲通过蒸发结晶的方式从“酸洗”所得的滤液中获取ZnSO4 H2O晶体，需控制的温度范围为 (填字母)。
a.低于40℃ b.40~60℃ c.高于60℃
【答案】(1) 高
(2) cf
(3) 0~60℃范围内随温度升高而增大，60~100℃范围内随温度升高而降低 c
【解析】（1）①合金的硬度与组成它的纯金属高，所以铜锌合金的硬度比组成它们的纯金属高；
②ZnCO3高温分解产生氧化锌和二氧化碳，方程式为：；
（2）①锌排在氢前能与酸发应，铜排在氢后不能与酸反应，酸洗过程中锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：；
②过滤需要用到烧杯承接液体，需要用到玻璃棒引流，用到漏斗制作过滤器，用铁架台支持过滤器，不需用到蒸发皿和坩埚钳，蒸发皿用于蒸发液体，坩埚钳用于夹持仪器或物品进行加热，
故选：cf；
（3）①由图可知，0~100℃范围内，硫酸锌晶体的溶解度随温度升高的变化趋势为：0~60℃范围内随温度升高而增大，60~100℃范围内随温度升高而降低；
②由图可知，温度在0~40℃时结晶出的晶体为ZnSO4 7H2O晶体，40~60℃时结晶出的晶体为ZnSO4 7H2O晶体，60~100℃时结晶出的晶体为ZnSO4 H2O晶体，
故选c。
15．（9分）化学是一门以实验为基础的自然科学，实验操作是每个中学生都要掌握的基本技能。
（一）实验室学习了制取气体的方法，利用下图所示实验装置回答有关问题：
(1)装置中b仪器的名称是 。
(2)实验室可选用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净氧气，装置为 。
(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是 。B、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，B装置与D装置相比，其突出优点是 。若选择F装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是 。
(4)C装置中将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，过氧化钠（Na2O2）能与生成的气体反应生成氧气和碳酸钠，写出生成氧气的反应方程式 。一会儿，观察到脱脂棉剧烈燃烧。分析脱脂棉燃烧的原因是 。
（二）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，粗盐提纯实验操作如图：
(5)操作③中，当观察到 时，停止加热。
(6)操作②中过滤浑浊液体时，最好先将上层清液倒入过滤器然后再倒入混有沉淀的液体，以免 ，使过滤速度过慢。
【答案】(1)长颈漏斗
(2)AE
(3) 可以随时控制反应发生与停止 将燃着的木条放在集气瓶瓶口处，若木条熄灭，证明已收集满
(4) 反应放热使温度达到脱脂棉的着火点
(5)蒸发皿中出现较多固体
(6)沉淀堵塞滤纸
【解析】（1）b仪器是长颈漏斗；
（2）实验室可选用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净氧气：反应物为固体，反应条件需要加热，发生装置选择固固加热型，即选择装置A，排水法收集的气体较纯净，氧气不易溶于水，则收集装置选择E，故装置为AE；
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
B装置挤压软塑料管，让固液接触，反应开始，松开软料管，固液分离，反应停止，则B装置与D装置相比，其突出优点是可以随时控制反应的发生与停止；
二氧化碳不可燃、不支持燃烧，若选择F装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶瓶口处，若木条熄灭，证明已收集满
（4）C装置中将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过氧化钠（Na2O2）与生成的二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，则生成氧气的反应方程式为；
U形管中脱脂棉能与空气接触，反应前没有燃烧，反应一会儿，观察到脱脂棉剧烈燃烧，说明反应放热使温度达到脱脂棉的着火点；
（5）操作③为蒸发，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其滤液蒸干，故填：蒸发皿中出现较多固体；
（6）操作②中过滤浑浊液体时，最好先将上层清液倒入过滤器然后再倒入混有沉淀的液体，以免沉淀堵塞滤纸，使过滤速度过慢，故填：沉淀堵塞滤纸。
16．（8分）碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】俗称铜绿，是一种蓝绿色固体，难溶于水，应用广泛。兴趣小组以“碱式碳酸铜的组成、结构、性质、应用和制备”为主题，开展项目式学习。
【任务一】认识铜绿的组成与结构
(1)铜绿的结构如图1所示，其中“”表示铜离子，“”，表示碳酸根离子，则“”表示 。
【任务二】探究铜绿的性质与转化
(2)兴趣小组基于“结构决定性质”的学科观念，猜想铜绿能与盐酸反应生成CO2气体：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2X+CO2↑+3H2O。
①产物X的化学式为 。
②猜想的依据是铜绿中含有 (填离子符号)。
③兴趣小组用图2所示装置进行验证。若猜想正确，能观察到的现象是 。
(3)将22.2g铜绿置于坩埚中加热，残留固体质量随温度变化的曲线如图3所示。T1℃时，残留的固体物质为 (填字母)。
a.Cu2O b.CuO c.CuCO3 d.Cu(OH)2
【任务三】了解铜绿的应用与制备
(4)铜绿是一种农业上常用的杀菌剂，可用硫酸铜和碳酸钠溶液混合加热进行制备：2CuSO4+2Na2CO3+H2OCu2(OH)2CO3↓+CO2↑+2Na2SO4。
为了探究适宜反应温度，进行如表三个实验：
编号 Na2CO3溶液体积/mL CuSO4溶液体积/mL 反应温度℃ 实验现象
I 2.4 2.0 20 反应速度慢，得到蓝色沉淀
II 2.0 50 反应速度适中，得到蓝绿色沉淀
III 2.4 2.0 90 反应速度快，得到浅蓝色沉淀，逐渐变为黑褐色
①实验II中所用Na2CO3溶液的体积为 mL。制备时适宜的反应温度为 ℃。
②不能用铁质容器制备铜绿的原因是 (用化学方程式表示)。
【答案】(1)氢氧根离子
(2) CuCl2 石灰水变浑浊
(3)a
(4) 24 50
【解析】（1）根据碱式碳酸铜的化学式可知，“”表示氢氧根离子；
（2）①反应前有2个铜原子、5个氧原子、6个氢原子、1个碳原子、4个氯原子，反应后除2X外，共含有5个氧原子、6个氢原子、1个碳原子，根据反应前后原子种类和个数不变，所以2X中含有2个铜原子、4个氯原子，故X为CuCl2；
②铜绿中含有碳酸根离子（），盐酸与碳酸盐反应产生水和二氧化碳，所以可以作出猜想：铜绿能与盐酸反应生成CO2气体；
③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以若观察到澄清石灰水变浑浊，证明猜想正确；
（3）22.2g铜绿中含有铜元素质量为：；根据反应前后固体中铜元素质量不变，若剩余固体为Cu2O 时质量为：；若剩余固体为CuO 时质量为：；若剩余固体为CuCO3时质量为：；若剩余固体为Cu(OH)2时质量为：；
故选a；
（4）①进行对比实验时要控制变变量，根据I、III可知，实验II中所用Na2CO3溶液的体积为2.4mL；
根据实验II反应速度适中，所以制备时适宜的反应温度为50℃；
②制备铜绿需要用到硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：，所以不能用铁质容器制备铜绿。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024年化学中考仿真模拟卷A（连云港专用)
九年级化学
（本卷共16小题，满分60分，考试用时60分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 N-14 Na-23 Cu-64 S-32
Ba-137 Al-27
第Ⅰ卷（选择题，共24分）
一、单项选择题：本题共12小题。每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2024 年世界地球日的主题是“全球战塑”，下列措施与这一主题最直接相关的是（ ）
A．推广使用太阳能热水器 B．鼓励人们多使用一次性塑料制品
C．提倡垃圾分类和回收 D．增加煤炭发电的占比
2．2024年春晚节目《瓷影》，以舞绘型，展现青白瓷跨越千年的独特魅力，下列关于青白瓷的制作过程中，属于化学变化的是（ ）
揉泥 B．烧窑
C．做坯 D．画坯
阅读下列材料，完成下面小题。
海水中含有大量钠离子和氯离子，经晾晒除杂后可得NaCl。以NaCl为原料可制取Na、Cl2、Na2CO3、NaHCO3、NaOH、盐酸等。钠可冶炼金属钛：TiCl4+4NaTi+4NaCl。
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．Na2CO3的俗名：苏打 B．两个钠离子：Na2+
C．2Cl2表示：两个氯原子 D．NaCl中Cl元素的化合价：
4．钠冶炼金属钛的反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Na2CO3易溶于水，可用于生产玻璃
B．盐酸具有较强的酸性，可用于金属表面除锈
C．NaOH在空气中易潮解，可用于去除油污
D．NaHCO3受热分解，可用于治疗胃酸过多症
6．下列物质中，能用作氮肥的是（ ）
A．K2SO4 B．CO(NH2)2
C．K2CO3 D．Ca(H2PO4)2
7．2024年5月12日是我国第16个防灾减灾日，主题为 “人人讲安全、个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”，下列说法错误的是（ ）
A．遇到室内起火，迅速打开门窗通风
B．炒菜时油锅着火，迅速用锅盖盖灭
C．皮肤沾上浓硫酸，用大量水冲洗后，涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
D．发现天然气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗通风
8．《天工开物》中记载：“凡乌金纸……其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光面成此纸。每纸一张打金箔……”。下列说法错误的是（ ）
A．造纸的原料是竹子，主要成分为纤维素
B．豆油是一种油脂，具有助燃性
C．“乌金纸”的“乌”可能是炭黑
D．金能制成金箔，说明金具有良好的延展性
9．分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是（ ）
A．微量元素:钙、铁、锌
B．复合肥:硝酸钾、硝酸、碳酸氢铵
C．空气污染物:二氧化氮、二氧化碳、可吸入颗粒物
D．氧化物:二氧化碳、四氧化三铁、氧化钙
10．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量铁粉，充分反应后过滤
B 测定肥皂水的pH 将pH试纸润湿后浸入肥皂水中，观察颜色变化
C 鉴别石灰水和氢氧化钠溶液 取样，滴入几滴酚酞，再滴加盐酸，观察现象
D 证明乙醇由C、H、O三种元素组成 点燃乙醇，在火焰上方依次罩一个干燥烧杯和内部沾有澄清石灰水的烧杯
11．下列说法正确的是（ ）
A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口处会产生大量白色烟雾
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
C．电解水生成了氢气和氧气，因此，水是由氢气和氧气组成的
D．氧气能被液化贮存于钢瓶中说明分子间有间隔且间隔能改变
12．烧杯中盛有 8.0g CuO，向其中逐滴滴加100.0g 稀硫酸，然后再在溶液中滴加Ba(OH)2溶液， 产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应溶液中有2种溶质
B．b~c 点之间（不包括c点）对应的固体中有 Cu(OH)2
C．m=4.66
D．稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
二、非选择题：本大题共4个小题，共36分。
13．（13分）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)适合张贴在学校水龙头旁的标识是(填字母)。
A． B． C． D．
(2)打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度 。(写出理由)
(3)自然界中的水含有较多杂质， 的水叫做硬水。天然水净化过程中加入活性炭，是利用其 性。
(4)下列实验可以用来验证水的组成的是(填字母)。
A．水的电解 B．过氧化氢的分解
C．氢气在氧气中燃烧 D．氢气和氧化铜反应
(5)如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
①t1℃时，乙物质的溶解度是 g。
②t2℃时，20g甲加入到50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比是 (写出最简整数比)。
③t1℃时，对于ag图中P点所示的甲溶液和bg图中P点所示的乙溶液(a≠b)，下列关系一定成立的是 。
A．该温度下，两溶液中溶质的质量分数相等
B．分别升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
C．该温度下，分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等
D．保持t1℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
(6)铝和盐酸反应，生成氯化铝和氢气。若5.4g铝和溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是多少 ？(在答题卡上写出完整计算过程)
(7)推断题：A、B、C、D是初中化学常见物质，其中A、B组成元素相同，C、D为单质，它们的转化关系如图所示(反应条件已略去)。
I.写出①的反应基本类型： 。
II.A、B的组成元素相同但性质不同的原因 。
III.物质C的一种用途 。
14．（6分）铜、锌及其化合物在工业生产中应用广泛。以炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿石(Cu2O)为原料，通过焙烧、酸洗、结晶等步骤可制备Cu和ZnSO4 7H2O。
(1)焙烧：将炉甘石、赤铜矿石和木炭粉混合后加热到约800℃，得到铜锌合金。
①铜锌合金的硬度比组成它们的纯金属 (填“高”或“低”)。
②焙烧时主要发生3个反应：I. ；II.2ZnO+C2Zn+CO2↑；III.2Cu2O+C4Cu+CO2↑。请写出反应I的化学方程式。
(2)酸洗：将铜锌合金粉碎后加入足量的稀硫酸中，搅拌，反应结束后过滤、洗涤，干燥后得金属Cu。
①写出酸洗过程中反应的化学方程式： 。
②“过滤”操作中，不需要使用的两个仪器是 (填字母)。
(3)结晶：硫酸锌晶体的溶解度曲线如图所示。
①0~100℃范围内，硫酸锌晶体的溶解度随温度升高的变化趋势是 。
②欲通过蒸发结晶的方式从“酸洗”所得的滤液中获取ZnSO4 H2O晶体，需控制的温度范围为 (填字母)。
a.低于40℃ b.40~60℃ c.高于60℃
15．（9分）化学是一门以实验为基础的自然科学，实验操作是每个中学生都要掌握的基本技能。
（一）实验室学习了制取气体的方法，利用下图所示实验装置回答有关问题：
(1)装置中b仪器的名称是 。
(2)实验室可选用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净氧气，装置为 。
(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是 。B、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，B装置与D装置相比，其突出优点是 。若选择F装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是 。
(4)C装置中将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，过氧化钠（Na2O2）能与生成的气体反应生成氧气和碳酸钠，写出生成氧气的反应方程式 。一会儿，观察到脱脂棉剧烈燃烧。分析脱脂棉燃烧的原因是 。
（二）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，粗盐提纯实验操作如图：
(5)操作③中，当观察到 时，停止加热。
(6)操作②中过滤浑浊液体时，最好先将上层清液倒入过滤器然后再倒入混有沉淀的液体，以免 ，使过滤速度过慢。
16．（8分）碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】俗称铜绿，是一种蓝绿色固体，难溶于水，应用广泛。兴趣小组以“碱式碳酸铜的组成、结构、性质、应用和制备”为主题，开展项目式学习。
【任务一】认识铜绿的组成与结构
(1)铜绿的结构如图1所示，其中“”表示铜离子，“”，表示碳酸根离子，则“”表示 。
【任务二】探究铜绿的性质与转化
(2)兴趣小组基于“结构决定性质”的学科观念，猜想铜绿能与盐酸反应生成CO2气体：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2X+CO2↑+3H2O。
①产物X的化学式为 。
②猜想的依据是铜绿中含有 (填离子符号)。
③兴趣小组用图2所示装置进行验证。若猜想正确，能观察到的现象是 。
(3)将22.2g铜绿置于坩埚中加热，残留固体质量随温度变化的曲线如图3所示。T1℃时，残留的固体物质为 (填字母)。
a.Cu2O b.CuO c.CuCO3 d.Cu(OH)2
【任务三】了解铜绿的应用与制备
(4)铜绿是一种农业上常用的杀菌剂，可用硫酸铜和碳酸钠溶液混合加热进行制备：2CuSO4+2Na2CO3+H2OCu2(OH)2CO3↓+CO2↑+2Na2SO4。
为了探究适宜反应温度，进行如表三个实验：
编号 Na2CO3溶液体积/mL CuSO4溶液体积/mL 反应温度℃ 实验现象
I 2.4 2.0 20 反应速度慢，得到蓝色沉淀
II 2.0 50 反应速度适中，得到蓝绿色沉淀
III 2.4 2.0 90 反应速度快，得到浅蓝色沉淀，逐渐变为黑褐色
①实验II中所用Na2CO3溶液的体积为 mL。制备时适宜的反应温度为 ℃。
②不能用铁质容器制备铜绿的原因是 (用化学方程式表示)。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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