9.2溶解度
共18题；共60分
题号 一 二 三 总分
得分
一、选择题（共20分）
1．（本题2分）保持其它条件不变，欲使接近饱和的硝酸钠溶液变成饱和溶液，下列方法中不可行的是（ ）
A．蒸发溶剂 B．降低温度 C．加入硝酸钠固体 D．升高温度
2．（本题2分）下列是对一瓶饱和氢氧化钠溶液的叙述，说法不正确的是
A．该溶液可以导电
B．外界条件不改变，氢氧化钠不会从溶液中分离出来
C．溶液均一、稳定是因为钠离子和氢氧根离子均匀分散在水中静止不动
D．改变条件，能够使氢氧化钠的饱和溶液与不饱和溶液相互转化
3．（本题2分）氯化铵、硫酸钠两种物质的溶解度曲线如图所示， 下列说法正确的是
A．氯化铵的溶解度比硫酸钠的溶解度大
B．35℃时，硫酸钠和氯化铵溶液的溶质质量分数相等
C．90℃时，100g 氯化铵饱和溶液中含 90g 氯化铵
D．降温结晶法提纯混有少量氯化铵的硫酸钠最佳温度范围是小于 35℃
4．（本题2分）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲和乙的溶解度相等
B．a2℃甲的溶液中溶质和溶剂的质量比等于1:2
C．a1℃时，甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液
D．a2℃时，将甲乙两物质的饱和溶液蒸发等质量的水，甲析出的固体质量一定大于乙
5．（本题2分）甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，使甲物质的溶液状态发生如下改变，对应操作不正确的是
A．a点→c点：加甲物质或升温 B．b点→c点：恒温蒸发
C．a点→b点：升温 D．c点→a点：降温、过滤
6．（本题2分）试管中分别盛装甲、乙的饱和溶液，向烧杯中加入一定量NaOH固体后A试管中变浑浊，结合图象，下列说法正确的是（ ）
A．A试管中溶质对应的溶解度曲线是甲
B．t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为10%
C．将t3℃时甲、乙饱和溶液降温至t2℃，溶质的质量分数甲＜乙
D．t3℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量甲＜乙
7．（本题2分）生活中的下列现象中，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是
A．烧开水时，沸腾前有气泡冒出
B．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
C．开启啤酒瓶盖，有大量的气泡沫溢出
D．阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡
8．（本题2分）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体不一定是溶液
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．温度升高，固体的溶解度增大
D．食盐的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
9．（本题2分）欲使一种不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法的是（ ）
A．倒出溶剂
B．升高温度
C．降低温度
D．再加溶质
10．（本题2分）下列操作能使气体溶解度增大的是
A．振荡溶液 B．增大压强 C．增加溶剂 D．升高温度
二、判断题（共10分）
11．（本题2分）比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制的条件是温度相同。( )
12．（本题2分）不饱和溶液一定可以通过蒸发溶剂变成饱和溶液( )
13．（本题2分）20℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是在100 g水中最多溶解36 g食盐( )
14．（本题2分）温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性( )
15．（本题2分）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6( )
三、综合应用题（共30分）
16．（本题10分）A、B两种物质溶解度曲线如图1所示，20°C时将A、B两种固体各50g分别加到各有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，升温到50°C时A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示，请回答下列问题。
(1)图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是 (填“甲”或“乙”)。
(2)P点表示的意义 。
(3)50℃时，A溶液为 (填“不饱和”或“饱和”)溶液。
(4)图1中欲将50°C时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是 ；
(5)分别将50°C时80g甲、乙的饱和溶液降温到20°C。以下说法正确的是_______。
A．溶液的质量：甲<乙 B．溶剂的质量：甲=乙
C．溶质的质量分数：甲>乙 D．甲溶液析出的固体质量：35g
17．（本题10分）请利用所学化学知识回答下列问题：
(1)识别标签：如图为某天然矿泉水的标签。
水质主要成分（mg/L） K+：0.62~ 3.25 Na+：18.75 ~ 29.8 Ca2+：17.8 ~ 26.2 Cl-：14.2 ~ 30.8 硫酸根：41.6~70.2 碳酸氢根：184~261
①请写出该标签中硫酸根的离子符号 。
②可以用 来检验该矿泉水是硬水还是软水。
③若该瓶矿泉水为2L，根据标签中的信息，则至少含有钾离子 mg。
④写出由钙离子与氯离子构成的物质的化学式 。
(2)健康生活：防疫情，测体温。体温测量仪功不可没。
①传统型——体温计。因为汞是人体中的 （选填“必需”或“有害”）元素，含汞体温计将在2026年起全面禁止生产。汞的元素符号是 。
②方便型——额温枪。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为＋1价，则钽元素（Ta）的化合价为 价。
(3)节能减排：节能减排中“减排”的一个重要手段是合理利用二氧化碳。科学家在一定条件下将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观过程如下图所示。
①甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是 （填化学式）。
②该反应的化学方程式是 。
③通过分析该反应的微观过程。对于化学变化，从微观角度可以获得的信息是 。（写出一条即可）
(4)资源利用：盐田法是海水制盐的方法之一，其流程如图1所示。
①图1中M是 池（填“蒸发”或“冷却”），结合图2的溶解度曲线，说明用盐田法从海水中制取氯化钠的理由是 。
②由图2可知硝酸钾在t2℃时的溶解度为 。
18．（本题10分）某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。
实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵
查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可于水。兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图 所示。
(1)操作1 和操作2 的名称都是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
(2)灼烧滤渣 l 的目的是 。
(3)已知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近。在某温度下蒸发滤液1 时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度 氯化锌的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）。
实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
(4)用锌和稀硫酸制取氢气。已知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图 。
① 应选择：发生装置为 （填编号），排空气法收集装置为 （填编号）。
② 若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置 B 导管口 （填“ a ”或“ b ” ) 进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是 。
(5)探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中，用前 10 min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。
验实号编 试剂 前 10 min 内产生的氢气体积(mL)
不同纯度的锌 不同体积和浓度的稀硫酸
a 纯锌 30 mL 30 % 564.3
b 含杂质的锌 30 mL 30 % 634.7
c 纯锌 30 mL 20 % 449.3
d 纯锌 40 mL 30 % 602.8
① 比较实验 a 和实验 b ，可以得到的结论是 。
② 为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验 和实验 （填编号）。
③ 控制其他条件相同，需控制的条件是 （例举一种条件即可）。
(
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
) (
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…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
) (
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)
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．D
【详解】硝酸钠的溶解度随温度升高而增大，因此，可采取增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法把接近饱和的硝酸钠溶液变成饱和溶液；
升温后硝酸钠的溶解度增大，所以此法不能使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液。故选D。
【点睛】固体物质的溶解度大部分随温度的升高而增大如硝酸钾；少部分随温度的升高变化不大，如氯化钠；极少数随温度的升高而降低，如氢氧化钙。
2．C
【详解】A、氢氧化钠溶液中含有带电的氢氧根离子和钠离子，所以溶液可以导电，说法正确；
B、溶液是稳定的，不改变外界条件，氢氧化钠不会分离出来，除非改变温度、减少溶剂等，说法正确；
C、钠离子和氢氧根离子分布在水中并且不断的做无规则运动，说法错误；
D、升高温度、增加溶剂可以使饱和氢氧化钠溶液变为不饱和溶液；降低温度、添加溶质、蒸发溶剂可使不饱和氢氧化钠溶液变为饱和溶液，说法正确。
故选C。
3．D
【详解】A、未明确温度，无法比较溶解度大小，错误。
B、35℃时，硫酸钠和氯化铵的饱和溶液的溶质质量分数相等，没有确定溶液是否饱和，无法确定35℃时，硫酸钠和氯化铵溶液的溶质质量分数相等，错误。
C、90℃时，100g 氯化铵饱和溶液中含氯化铵。错误。
D、降温结晶适用于溶解度随温度升高，且变化较大的物质中混有少量溶解度随温度变化不大的物质。小于35℃时，氯化铵溶解度随温度变化不大，硫酸钠溶解度随温度升高，且变化较大。提纯混有少量氯化铵的硫酸钠可以使用降温结晶。正确。
故选D。
4．D
【详解】A、比较溶解度大小需确定温度，无温度，无法确定溶解度是否相等，由图可知，a1℃时甲和乙的溶解度相等，都等于30g，选项错误；
B、不知道溶液中溶质、溶剂的质量，无法判断其质量比，在a2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比等于1:2，选项错误；
C、由图可知，甲乙的溶解度随温度升高而增加，a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时，不再是饱和溶液，选项错误；
D、由图可知，a2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即a2℃时，等质量的水中分别加入甲、乙形成饱和溶液时，溶解的甲的质量比乙的质量大，所以a2℃时，将甲乙两物质的饱和溶液蒸发等质量的水，甲析出的固体质量一定大于乙，选项正确。
故选D。
5．A
【详解】A、由a点→c点是甲溶液t1°C的饱和溶液升温为t2°C的饱和溶液，因此操作应为加热和增加溶质，故A选项错误；
B、由b点→c点是甲溶液t2°C的不饱和溶液变为饱和溶液，温度未变，因此可进行的操作为恒温蒸发或增加溶质，B选项正确；
C、由a点→b点是甲溶液t1°C的饱和溶液升温为t2°C的不饱和溶液，因此操作中一定包含升温，故C选项正确；
D、由c点→a点是甲溶液t2°C的饱和溶液升温为t1°C的饱和溶液，因此操作是降温结晶，析出的固体可用过滤除去，就能得到t1°C甲的饱和溶液，故D选项正确。
故选：A。
6．D
【分析】甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，交点表示两者溶解度相同。
【详解】A、由于氢氧化钠溶于水时溶液的温度升高，向烧杯中加入一定量NaOH固体后A试管中变浑浊，说明了溶质的溶解度随温度的升高而减小，由溶解度曲线可知，A试管中是乙的溶液，故A不正确；
B、由溶解度曲线可知，在t1℃时，甲的溶解度是10g，饱和溶液溶质质量分数为：
，故B不正确；
C、将t3℃时甲、乙饱和溶液降温至t2℃，由于甲的溶解度随温度的降低而减小，成为t2℃的饱和溶液，乙的溶解度随温度的降低而增大，成为t2℃的不饱和溶液，与t3℃时溶质的质量分数相同，由于在t2℃甲的溶解度大于t3℃时乙的溶解度，所以溶质的质量分数甲＞乙，在故C不正确；
D、由溶解度曲线可知，在t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量甲＜乙，故D正确。故选D。
【点睛】。
7．C
【详解】A、烧开水时，沸腾前有气泡冒出，是因为随着温度升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，所以有气泡冒出，选项A不符合题意。
B、夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面，是因为温度升高，氧气在水的溶解度减小而导致的，选项B不符合题意。
C、开启啤酒瓶盖，有大量气泡逸出，是因为啤酒是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开啤酒瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，选项C符合题意。
D、阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡，是由于温度升高，气体在水中的溶解度减小而导致的，选项D不符合题意。
故选：C。
8．A
【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，可能是纯净物，故A正确；
B、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故B错；
C、对于大多数固体物质来说温度升高，固体的溶解度增大，但也有减少的例如氢氧化钙，故C错；
D、在同一温度下，食盐的饱和溶液比不饱和溶液浓，故D错。
故选A。
9．D
【详解】A、溶液具有均一、稳定的性质，倒出一些溶液，不能使一种不饱和溶液转变为饱和溶液，故A项错误；
B、对于溶解度随温度升高而增大的物质，升高温度，会使不饱和溶液仍不饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变为饱和溶液，故B项错误；
C、对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度降低而增大的物质，降低温度不饱和溶液仍然为不饱和溶液，故B项错误；
D、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变为饱和溶液，故D项正确；
故选：D。
10．B
【详解】气体的溶解度除受溶质、溶剂性质的影响，外部因素主要受温度和压强的影响，随温度的升高而减小，随温度的降低而增大;随压强的增大而增大，随压强的减小而减小；
故选：B。
11．正确
【详解】要比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，需要控制在相同的温度下，可以比较在相同量的水中溶解食盐和蔗糖的质量的大小，也可以比较相同量的食盐和蔗糖全部溶解需要的水的质量，该说法正确。
12．错误
【详解】部分不饱和溶液可以通过蒸发溶剂的方式变成饱和溶液，但是有一部分溶质比溶剂更容易挥发的溶液就不能采用这种方法，比如盐酸溶液，故错误。
13．错误
【详解】20℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是在20℃时，100 g水中最多溶解36 g食盐。
故填：错误
14．错误
【详解】温度不同，溶剂不同，物质的溶解度不同，所以温度和溶剂的种类会影响物质的溶解性。
故填：错误
15．错误
【详解】20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，溶解度的单位是“g”，故错误。
16．(1)甲
(2)20°C时，甲乙两种物质的溶解度相等，都为25g
(3)不饱和
(4)加入乙物质
(5)AC
【详解】（1）从图2到图3，升高温度，A物质全部溶解，说明A的溶解度随温度升高而增大所以图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是甲。
（2）图1中P点甲乙两曲线相交，所以P点表示的意义是：20°C时，甲乙两种物质的溶解度相等，都为25g。
（3）据图1可知，50℃时，A的溶解度是60g，即50℃时100g水溶解60gA达到饱和状态，所以100 g水的烧杯中，溶解50gA不能饱和。所以50℃时，A溶液为不饱和溶液。
（4）图1中欲将50°C时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法有：加入乙物质，恒温蒸发溶剂等。
（5）A、将50°C时80g甲、乙的饱和溶液降温到20°C，甲析出晶体，溶液质量减少，乙变为不饱和溶液，质量不变。所以溶液的质量：甲<乙。A正确；
B、饱和溶液中溶质质量分数=，由于50°C时甲的溶解度大于乙，则甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙。即溶剂的质量：甲＜乙。降温过程中，溶剂质量不变，将50°C时80g甲、乙的饱和溶液降温到20°C溶剂的质量：甲＜乙。所以B不正确；
C、据图1 可知，50°C时甲的溶解度大于乙，20°C时甲乙溶解度相等，将50°C时80g甲、乙的饱和溶液降温到20°C，甲由晶体析出，甲是20°C时的饱和溶液，乙是20°C时的不饱和溶液，所以，溶质的质量分数：甲>乙。C正确；
D、据图1 可知，50°C时甲的溶解度60g，80g甲的饱和溶液中溶质质量=，即50°C时80g甲的饱和溶液溶质质量为30g，所以将50°C时80g甲的饱和溶液降温到20°C，甲溶液析出的固体质量小于30g。D不正确。
综上所述：选择AC 。
17．(1) 肥皂水 1.24 CaCl2
(2) 有害 Hg +5
(3) H2O 、CO2 化学反应前后原子种类及个数不变
(4) 蒸发 氯化钠溶解度受温度影响较小 110g
【详解】（1）①硫酸根带2个单位的负电荷，对应的离子符号为。
②可以用肥皂水来检验该矿泉水是硬水还是软水，因为加了肥皂水以后软水中会出现大量泡沫，硬水中会出现大量浮渣。
③若该瓶矿泉水为2L，根据标签中的信息，则至少含有钾离子mg。
④由钙离子与氯离子构成的物质为氯化钙，对应的化学式为CaCl2。
（2）①汞是人体中的有害元素，会损害让人体健康，所以含汞体温计将在2026年起全面禁止生产。汞的元素符号是Hg。
②钽酸锂（LiTaO3）中锂元素（Li）的化合价为＋1价，氧元素为-2价，依据化合物中正负化合价代数和为0，则钽元素（Ta）的化合价为+5价。
（3）①甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物（由两种元素组成，其中一种元素为氧元素）的是乙CO2、丙H2O。
②由微观示意图分析可知该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，对应的化学方程式是。
③通过分析该反应的微观过程可知：对于化学变化，从微观角度可以获得的信息是化学反应前后原子种类及个数不变。
（4）①图1中M是蒸发池，从溶解度曲线图可知：用盐田法从海水中制取氯化钠的理由是氯化钠溶解度受温度影响较小。
②由图2可知硝酸钾在t2℃时的溶解度为110g。
18．(1) 过滤 引流
(2)除去炭粉
(3)＜
(4) B D b 量筒
(5) 与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快 a c 锌粒形状大小（合理即可）
【详解】（1）操作1和操作2之后得到了滤渣和滤液，故其名称为过滤，过滤操作中玻璃棒起引流的作用。
（2）由于二氧化锰和炭粉难溶于水，而炭粉可以燃烧生成二氧化碳，则灼烧滤渣 l 的目的是除去炭粉。
（3）氯化铵和氯化锌的浓度相近，但蒸发时氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵的溶解度<氯化锌的溶解度。
（4）①锌和稀硫酸的反应属于固体和液体在常温下的反应，则发生装置选固液常温装置，即装置B；由于氢气密度比空气小，则应选择向下排空气法，即装置D；
②若想用E装置收集气体，由于水只能从a口排出，则气体从b口通入；由图可知，仪器F为量筒。
（5）①比较实验 a 和实验 b可以发现，稀硫酸浓度相同，只是a实验中为纯锌，b实验中为含杂质的锌，导致前 10 min 内产生的氢气体积不同，故得出与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快；
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需要控制锌的纯度相同，稀硫酸的体积相同，让稀硫酸的浓度成为唯一的一个变量，故选ac；
③控制变量法需考虑自变量和因变量，其它外界条件需保持一致，如温度、锌粒形状大小等。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
