化 学 试 题 答 案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1-5 C B D A C 6-10 C C A B D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.BD 12.C 13.D 14. AC 15.D
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（每空2分，共12分）
（1）羟基、酯基、碳氯键 （2）3,3,5,5—四甲基庚烷 （3）C10H11O3Cl 12
（4）C3H6O3 （5）(CH3)3CCH2CH2OH
17.（每空2分，共12分）
（1）球形冷凝管
（2）B装置中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀
（3） 水 分液 （4）bcf （5）62%
（每空2分，共12分）
（1） （2）2 （3）11 （4）A
（4） CuInTe2
19.（每空2分，共12分）
（1） 18 8 3 （2） BCD （3） ①. ②.
20.（共12分）
（1） 2 （1分） 2 （1分）
（2） （1分） 2（1分）
（3） cab （2分） 3 （2分）
（4） > （2分） AD （2分）
个
3d泗水县2023-2024学年高二下学期期中考试
化 学 试 题
说明：
本试卷分第I卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。
3.可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80 Mo 96
第I卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．四种元素基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
下列有关比较中正确的是（ ）
A. 第一电离能：④＞③＞①＞② B. 电负性：④＞①＞③＞②
C. 原子半径：②＞①＞③＞④ D. 最高正化合价：④＞③=②＞①
2．下列有关有机物的说法正确的是（ ）
A.甲烷与乙烯的混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离
B.苯乙烯与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
C.将苯加入溴水中，振荡、静置，溴水褪色，苯与溴水发生了取代反应
D. 聚乙烯、2-丁炔、环己烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
3．某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．苯环上有2种化学环境的氢 B．该分子中含3种官能团
C．该分子存在手性碳原子 D．该分子中最多14个原子共平面
4．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A 乙醇（水） CaO 蒸馏
B 苯（环己烯） 溴水 洗涤
C CH4（C2H4） 酸性KMnO4溶液 洗气法
D 溴苯（Br2） 苯 分液
5．金属元素钴(Co)形成的多种配合物应用广泛。下列说法错误的是（ ）
A. [Co(NH3)5Cl]2+中Co钴元素的化合价为+3价
B. 等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数目之比为9：2
C. [Co(CN)4(NH3)2]-中配体的配位原子都是N原子
D. 向溶有1molCoCl3·6H2O(配位数为6)的溶液中滴加足量的AgNO3溶液，形成2mol沉淀。则其配离子为[Co(H2O)5Cl]2+
6．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
Z的单质具有强氧化性和漂白性
B. 简单离子半径：X>Y>Z
C. 第一电离能：Z>Y>X
D. W的氢化物空间构型一定是三角锥形
7．二氧化碳到淀粉的合成路径如图，下列说法正确的是（ ）
A．CO 的空间填充模型：
B． 第一电离能：O > C > H
C．甲醛分子中H—C—O键角大于甲醇分子中H—C—O键角
D．基态碳原子的价层电子轨道表示式：
8．氨硼烷可用于制备BN管、制备白色石墨烯等。氨硼烷在催化剂的作用下可以水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH4++B3O63-+9H2↑，B3O63-的结构如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A.B3O63-(结构如图)中B原子、O原子均采用SP2杂化
B.CH3CH3与NH3BH3的原子总数、电子总数均相等，熔点比NH3BH3低
C.NH3BH3中与氮原子相连的氢带部分正电荷，与硼原子相连的氢带部分负电荷
D.分子间氢键的强度：H2O>NH3
9．一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子中有3个未成对电子，下列说法正确的是（ ）
A. 电负性： B. 简单氢化物的沸点：
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 单质的氧化性：
10．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是（ ）
A．分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个
B．1mol该烃发生硝化反应，最多消耗6molHNO3
C．该烃的一氯代物共有8种
D．分子中至少有12个碳原子处于同一平面上
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．有机物A的键线式结构为 ，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A．下列有关说法错误的是（ ）
A．有机物A的分子式为C8H18
B．有机物A的一氯取代物只有4种
C．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3—三甲基戊烷
D．B的结构可能有3种，其中一种名称为2，2，3—三甲基—3—戊烯
12．氮化钼属于填隙式氮化物，N原子填充在金属钼(Mo)晶胞的部分八面体空隙中(如图)，晶胞中各棱边夹角均为90°。下列说法错误的是（ ）
A. 一个钼晶胞中的四面体空隙数为8个
B. 氮化钼晶胞中与N原子紧邻的Mo原子有6个
C. 将Li+填入氮化钼晶胞的八面体空隙中，每个晶胞最多还能填入4个Li+
D. 氮化钼晶体的密度为g·cm-3
13．（R）-2-溴辛烷的溴原子被羟基取代时，羟基在碳溴键断裂的方向连接称为构型保持，在碳溴键断裂的相反方向连接称为构型翻转，（R）-2-溴辛烷的水解过程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．（S）-2-辛醇为构型保持产物
B．（R）-2-辛醇分子中存在“肩并肩”的成键方式
C．三种有机物分子中只有两种分子存在手性碳原子
D．（R）-2-辛醇中C-O键能大于（R）-2-溴辛烷中C-Br键能
14．M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z为过渡元素。M基态原子L层p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是短周期中第一电离能最小元素，X最外层电子数是最内层电子数的3倍，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。下列说法错误的是（ ）
A. M与X形成的二元化合物均属于非极性分子
B. M与R能形成含有非极性共价键的离子化合物
C. M与X、Y均可形成XM型离子，但空间构型不同
D. M与Z形成的ZM5中-1价M与-2价M数目之比为4：1
15．氧化铈(CeO2)是一种重要的光催化材料，光催化过程立方晶胞的组成变化如图所示。假设CeO2晶胞边长为apm，下列说法不正确的是（ ）
A. 基态O原子的价层电子所占的原子轨道有4种伸展方向
B. CeO2晶体结构中与Ce4+相邻且最近的Ce4+有12个
C. CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为apm
D. 每个CeO2－x晶胞中Ce4+个数为1-2x
第II卷（非选择题 共60分）
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（每空2分，共12分）按要求回答下列问题：
（1）指出所含官能团名称_____________________。
（2）的系统命名法为_____________________。
（3）是合成农药的一种中间体，其分子式为__________，该分子中一定共面的原子至少有__________个。
（4）取0.9g有机物A完全燃烧，测得生成物为1.32g CO2和0.54g H2O，有机物A的分子式为_________________。
（5）分子式为C6H14O且含有“－CH2OH”的同分异构体中氢原子种类最少的结构简式为
________________________。
17．（每空2分，共12分）溴苯是一种重要化工原料，实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如表：
苯 溴 溴苯
相对分子质量 78 160 157
密度/(g·cm-3) 0.88 3.10 1.50
沸点/℃ 80 59 156
水中溶解度 难溶 微溶 难溶
(1)装置A的名称是_________________。
(2)反应中加入了15mL苯，能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是__________________________________。
(3)反应充分后，取三颈烧瓶中的反应液，经过下列步骤分离提纯：
①向其中加入适量_____________(填试剂名称)，然后_______________(填操作名称)除去FeBr3。
②9%的 NaOH 溶液和水洗涤。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
(4)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，要进一步提纯，在该提纯步骤中用到的仪器有_____________(填标号)。
（5）最终得到产品 11mL，本实验的产率是______________(保留两位有效数字)
18.（每空2分，共12分）配合物在工业生产和实际生活中都有广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态Cu3+的价层电子的轨道表示式为____________________________。
（2）Cu2+与4-甲基咪唑()形成的配合物可用于反向ATRP(原子转移自由基聚合)的新型催化剂。4-甲基咪唑中1号N原子的孤电子对可参与形成大π键，使电子云密度降低，分子具有一定的稳定性。则能与Cu2+形成配位键的是_______(填“1”或“2”)号N原子。
（3）Cu2+可形成[Cu (en)2NH3](BF4)2，其巾en代表H2N- CH2-CH2- NH2，[Cu(en)2NH3](BF4)2中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有_______个 。
（4）Cu(NO3)2是有机催化剂，其水溶液为天蓝色。使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子，其空间构型为平面正方形，则Cu2+的杂化轨道类型为____(填标号)。
A.dsp2 B.sp C.sp2 D.sp3
（5）一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，该晶体的化学式为________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(，，)，晶胞中C、D间距离d=____________pm。
19.（每空2分，共12分） 砷（As）、硒(Se)、镍（Ni）等元素在农药、医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
（1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构简式如图：
基态Se原子核外有_______种空间运动状态的电子；与Se处于同周期的基态As原子核外有______种不同能量的电子，核外有______个未成对电子。
（2）含Ni2+的污水中加入丁二酮肟试剂会立即生成鲜红色的二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物，此方法可用于Ni2+的检验。反应方程式如下：
二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物中存在的化学键类型有_______ (填标号)。
A.离子键 B.配位键 C.极性共价键 D.非极性共价键 E.氢键
（3）利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
①X的化学式为_______。
②设X的式量为Mr，晶体密度为，则X晶胞中相邻K之间的最短距离为_______pm(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。
20（共12分）氮及其化合物、硅材料和铝材料在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
基态13N原子核外存在_______对自旋相反的电子；第一电离能大于N的第二周期元素有_______种。
（2）分子中大键可表示为，氮原子的杂化方式为________，p轨道提供2个电子形成大键的N原子是________（填“1”或“2”）号N原子。
（3）一种磷酸硅铝分子筛常用于催化甲醇制烯烃的反应。由硅原子核形成的三种微粒：a.（[Ne]3S23P2）、b.（[Ne]3S23P1）、c.（[Ne]3S23P14S1），半径由大到小的顺序为___________(填标号)；第三周期元素中，第一电离能介于A1和P之间的元素有_____种。
（4）N(SiH3)3是一种高介电常数材料。已知：N(SiH3)3中Si—N—Si键角120°，N(SiH3)3中C—N—C键角111°。共价键的极性Si—N___________C—N(填“>”、“=”或“<”)。下列划线原子与N(SiH3)3中N原子杂化类型相同的是___________(填标号)。
A．Al(OCH3)3 B．NH3BH3 C．N(CH3)3 D．NH4NO3
