湖南省普通高中2024届高三学业水平合格性考试模拟试卷（二）
化学
本试卷包括选择题和非选择题两部分，共4页。时量60分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 K39 Cu64
一、选择题（本题共18小题．每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 材料的研发应用使城市轨道交通快速发展。地铁列车以下部件的成分属于合金的是
A．钢化玻璃车窗 B．铝合金车体 C．酚醛树脂玻璃钢座椅 D．阻燃橡胶地板
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、钢化玻璃与普通玻璃的成分相同，属于无机非金属材料，故A错误；
B、车体的成分是铝合金，属于合金材料，故B正确；
C、酚醛树脂、玻璃钢均属于有机合成高分子化合物，故C错误；
D．阻燃橡胶地板的主要成分是有机合成高分子化合物，故D错误；
答案选B。
2. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，不涉及化学变化的是
A. 天然气燃烧 B. 光合作用 C. 冰雪融化 D. 钢铁生锈
【答案】C
【解析】
【详解】A．天然气燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B．光合作用的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C．冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故C符合题意；
D．钢铁生锈的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；
故选C。
3. 碘元素有多种核素，其中的质子数是
A. 131 B. 53 C. 78 D. 25
【答案】B
【解析】
【详解】的质子数为53、质量数为131，故选B。
4. 下列属于酸性氧化物的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硫是与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，故A符合题意；
B．氧化铜是与酸反应生成盐和水的碱性氧化物，故B不符合题意；
C．碳酸钾是在溶液中能电离出钾离子和碳酸根离子的盐，故C不符合题意；
D．氢氧化钠是在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的碱，故D不符合题意；
故选A。
5. 能产生“丁达尔效应”的是
A. 蔗糖溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 氧化铁固体 D. 氢氧化铁胶体
【答案】D
【解析】
【详解】A．蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误；
B．硫酸铜溶液属于溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；
C．氧化铁固体是纯净物，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；
D．氢氧化铁胶体属于胶体，具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故D正确；
故选D。
6. 下列属于天然有机高分子材料的是
A. 麻绳 B. 塑料 C. 合成纤维 D. 合成橡胶
【答案】A
【解析】
【详解】A．麻绳的成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子，故选A；
B．塑料是合成有机高分子材料，故不选B；
C．合成纤维是合成有机高分子材料，故不选C；
D．合成橡胶是合成有机高分子材料，故不选D；
选A。
7. 下列有机物中，属于烃类的是
A. CH3CH2OH B. C. CH3CH3 D. CH3COOCH2CH3
【答案】C
【解析】
【分析】仅由C、H两种元素组成的化合物属于烃。
【详解】A． CH3CH2OH含有C、H、O元素，不属于烃，故A不选；
B．含有 C、H、Br元素，不属于烃，故B不选；
C ．CH3CH3只含C、H元素，属于烃，故C选；
D． CH3COOCH2CH3含有C、H、O元素，不属于烃，故D不选；
故选：C。
8. 下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是
A. Na2O B. Na2O2 C. NaCl D. Na2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、Na2O与水或CO2反应不能产生氧气，不能用于呼吸面具作为O2来源，A错误；B、Na2O2与水或CO2反应能产生氧气，能用于呼吸面具作为O2来源，B正确；C、NaCl不能产生氧气，C错误；D、Na2CO3与水、CO2反应不能产生氧气，不能用于呼吸面具作为O2来源，D错误，答案选B。
9. 实验室配制1L0.1NaCl溶液必须用到的仪器是
A B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制1L0.1mol/L氯化钠溶液需要用到1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，不需要用到蒸馏烧瓶、漏斗和分液漏斗，故选B。
10. 在含有、、溶液中，还能大量共存的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯离子与溶液中的三种离子不发生任何反应，能大量共存，故A符合题意；
B．碳酸根离子与溶液中的钡离子、铜离子均能反应生成沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C．氢氧根离子与溶液中的铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D．硫酸根离子与溶液中的钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；
故选A。
11. 下列不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是
A. 二氧化硫 B. 聚乙烯 C. 乙炔 D. 乙烯
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫被氧化为硫酸根，A不符合题意；
B．聚乙烯没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B符合题意；
C．乙炔含有碳碳三键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不符合题意；
D．乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不符合题意；
故选B。
12. 下列反应是吸热反应的是
A. 铝片与稀硫酸的反应 B. 红热的焦炭与氧气的反应
C. NaOH溶液与稀盐酸的反应 D. 石灰石高温分解
【答案】D
【解析】
【详解】A．铝片与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气的反应为放出热量的放热反应，故A不符合题意；
B．红热的焦炭与氧气反应生成碳的氧化物的反应为放出热量的放热反应，故B不符合题意；
C．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水的反应为放出热量的放热反应，故C不符合题意；
D．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应为吸收热量的吸热反应，故D符合题意；
故选D。
13. 将含氧化铜的矿石与焦炭混合，在高温条件下可以冶炼金属铜，该冶炼方法属于
A. 电解冶炼法 B. 热还原法 C. 热分解法 D. 物理分离法
【答案】B
【解析】
【详解】冶炼金属铜的反应为氧化铜与焦炭在高温条件反应生成铜和一氧化碳，该冶炼方法属于热还原法，故选B。
14. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述错误的是
A. 氨基酸的最终水解产物为蛋白质
B. 工业上可以利用油脂的水解产物生产肥皂
C. 葡萄糖具有醛基可以发生银镜反应
D. 纤维素和淀粉的最终水解产物相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．蛋白质最终水解产物为氨基酸，A项错误；
B．油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应，可用于生成肥皂，B项正确；
C．葡萄糖为多羟基醛，可以发生银镜反应，C项正确；
D．纤维素和淀粉都是多糖，水解的最终产物都为葡萄糖，D项正确；
故选A。
15. 关于如图所示装置的叙述，正确的是
A. 该装置能将电能转化为化学能 B. 锌是负极，锌片质量逐渐减少
C. 电子由铜片经导线流向锌片 D. 负极反应式为
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，该装置为将化学能转化为电能的原电池，金属活泼性强的锌电极为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜电极为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气。
【详解】A．由分析可知，该装置为将化学能转化为电能的原电池，故A错误；
B．由分析可知，金属活泼性强的锌电极为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极质量逐渐减少，故B正确；
C．由分析可知，金属活泼性强的锌电极为原电池的负极，铜电极为正极，电子由负极锌片经导线流向正极铜片，故C错误；
D．由分析可知，金属活泼性强的锌电极为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为Zn－2e－＝Zn2+，故D错误；
故选B。
16. 关于哈伯的合成氨反应，下列说法错误的是
A. 升高温度能加快化学反应速率 B. 增大的浓度能加快化学反应速率
C. 达到化学平衡状态时，能全部转化为 D. 增大压强可加快化学反应速率
【答案】C
【解析】
【详解】A．升高温度时，物质的内能增加，分子之间有效碰撞次数增加，能加快化学反应速率，A正确；
B．增大H2浓度，会使单位体积内分子总数增加，单位体积内活化分子之间的有效碰撞次数增加，因而能加快化学反应速率，B正确；
C．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此达到化学平衡状态时，N2达到该条件下的最大转化率，但也不能全部转化为NH3，C错误；
D．增大压强可使物质的浓度增大，单位体积内活化分子数增加，分子之间的有效碰撞次数增加，因而加快该反应的化学反应速率，D正确；
故本题答案选C。
17. 下列各组物质在溶液中反应，能用离子方程式表示的是
A. 和KOH B. 和KOH
C. 与 D. HCl和
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成醋酸钾和水，醋酸是弱电解质，不能拆开。反应的离子方程式为CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O，故A不符合题意；
B．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和水，反应的离子方程式为H++OH—=H2O，故B正确；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2H++2OH—+SO=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．盐酸与氨水反应生成氯化铵和水，氨水是弱电解质，不能拆开，反应的离子方程式为H++ NH3·H2O =NH+H2O，故D错误；
故选B。
18. 标准状况下，1.5mol的体积为
A. 11.2L B. 22.4L C. 33.6L D. 67.2L
【答案】C
【解析】
【详解】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1.5mol氮气的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故C正确。
二、填空题（本题共5小题，每空2分，共36分）
19. 钠是重要的金属元素。其化合物在中学很常见。请回答下列问题：
（1）钠是活泼金属，在空气中点燃生成的物质是_______ (填“Na2O”或“Na2O2”)。
（2）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他提出的联合制法，也称侯氏制碱法，该方法制得的碱是_______(填“纯碱”或“烧碱”)。
（3）碳酸氢钠不稳定，受热容易分解。请完成碳酸氢钠受热分解化学反应方程式：2NaHCO3Na2CO3+_______↑+H2O
【答案】（1）Na2O2
（2）纯碱 （3）CO2
【解析】
【小问1详解】
钠在空气中能与O2缓慢反应生成Na2O，但若提供加热或点燃条件，则生成Na2O2，所以钠在空气中点燃，生成的物质是Na2O2。答案为：Na2O2；
【小问2详解】
侯氏制碱法的原理是NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以该方法制得的碱是纯碱。答案为：纯碱；
【小问3详解】
碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，化学反应方程式：2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O。答案为：CO2。
20. 是制造光导纤维的重要材料。回答下列问题：
（1）属于______（填“两性”或“酸性”）氧化物。
（2）与C在高温下反应可生成单质硅：，该反应属于___（填“置换”或“复分解”）反应。
（3）氮化硅是超高温陶瓷材料，可由、C、反应制得，完成下列化学方程式：______。
【答案】（1）酸性 （2）置换
（3）Si3N4
【解析】
【小问1详解】
二氧化硅是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，故答案为：酸性；
【小问2详解】
由方程式可知，二氧化硅与碳在高温下反应生成硅和一氧化碳的反应为有单质参加和有单质生成的置换反应，故答案为：置换；
【小问3详解】
由题意可知，制备氮化硅的反应为二氧化硅与碳和氮气反应生成氮化硅和一氧化碳，反应的化学方程式为Si3N4，故答案为：Si3N4。
21. 甲烷、乙烯和乙酸是重要有机化合物，请根据题意填空：
（1）在工业上，用______（填“乙烯”或“甲烷”）的产量来衡量一个国家的石油化工发展水平。
（2）将紫色石蕊溶液滴入乙酸溶液中，溶液由无色变为______（填“红色”或“蓝色”）。
（3）乙酸与碳酸氢钠反应类似于盐酸与碳酸氢钠反应，将少量乙酸滴加到碳酸氢钠溶液中产生的气体为______（填“”或“”）。
【答案】（1）乙烯 （2）红色
（3）
【解析】
【小问1详解】
在工业上，用乙烯的产量来衡量一个国家的石油化工发展水平。
【小问2详解】
乙酸溶液显酸性，石蕊遇酸性溶液变红，故答案为“红色”。
【小问3详解】
乙酸溶液显酸性，酸性强于碳酸，与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，故填。
22. 下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：
碳 氮 Y
X 硫 Z
（1）写出X元素的元素符号：______。
（2）C、N两种元素中，原子半径较小的是______（填元素符号）。
（3）元素Y在元素周期表中的位置为______。
（4）写出Z的气态氢化物的电子式：______。
【答案】（1）P （2）N
（3）第二周期ⅥA族 （4）
【解析】
【分析】由元素在周期表中的相对位置可知，X为P元素、Y为O元素、Z为Cl元素。
【小问1详解】
由分析可知，X为元素符号为P的磷元素，故答案为：P；
【小问2详解】
同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径小于碳原子，故答案为：N；
【小问3详解】
氧元素的原子序数为8，位于元素周期表第二周期ⅥA族，故答案为：第二周期ⅥA族；
【小问4详解】
氯化氢为只含有共价键的共价化合物，电子式为，故答案为：。
23. 海洋是一个巨大的化学资源宝库。一种工业上从海水中提取溴的工艺流程如下图所示：
已知：氧化和蒸馏环节发生的主要反应均为：；
吸收环节发生的主要反应为：。
请回答下列问题：
（1）在吸收环节发生的主要反应中，是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（2）常温下，为深红棕色液体，说明的沸点比的___________(填“高”或“低”)。
（3）该工艺通过氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节获得(溴元素经历了“”的转化)，而不是在氧化环节后直接蒸馏得到，其原因是___________(填字母)。
a．海水中浓度较低，需富集 b．海水中浓度很高，需稀释
（4）工业制硫酸中的一步重要反应为：。一定条件下，将和充入体积为1L的密闭容器中，10min后测得的物质的量为0.16mol，则：
①用的浓度变化表示反应的平均速率为___________；
②其他条件不变，延长反应时间，___________(填“能”或“不能”)使完全转化为。
【答案】（1）还原剂 （2）高
（3）a （4） ①. 0.016 ②. 不能
【解析】
【分析】含溴离子的海水酸化后通入氯气，发生反应，生成的用热空气吹出，吹出的用二氧化硫水溶液吸收，发生反应；然后在溶液种再通入氯气，蒸馏得到液溴。
【小问1详解】
由上述反应可知吸收环节被氧化为，作还原剂；
【小问2详解】
常温下呈液态，Cl2呈气态，可知的沸点高于Cl2；
【小问3详解】
工艺通过氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节获得(溴元素经历了“”的转化)，而不是在氧化环节后直接蒸馏得到，其原因是海水中浓度较低，需富集，这样便于蒸馏操作节约成本；
【小问4详解】
①用的浓度变化表示反应的平均速率为；
②该反应为可逆反应，在一定条件下达到平衡状态，反应物不能完全反应，因此延长反应时间不能完全转化为。
三．实验题（本题共1小题，每空2分，共10分）
24. 某校化学兴趣小组探究与溶液的反应，所用装置（部分夹持装置略去）如图所示。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______。
（2）甲装置用于制，试管中盛放的试剂是______（填“浓硫酸”或“稀硫酸”）。
（3）实验室配制80mL1.5溶液，定容快接近刻度线时，应改用______（填仪器名称）。
（4）该小组同学向乙中的溶液中通入足量的，发生反应的离子方程式为，乙中试管最终呈______（填“浅绿色”或“浅黄色”）。
（5）反应后打开乙装置中仪器a的活塞，逐滴加入经煮沸后冷却的NaOH溶液，观察到有______（填“灰绿色”或“白色”）沉淀生成。
【答案】（1）分液漏斗
（2）浓硫酸 （3）胶头滴管
（4）浅绿色 （5）白色
【解析】
【分析】由分析可知，装置甲中浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，装置乙中二氧化硫与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁、盐酸和硫酸，向反应后的溶液中滴入氢氧化钠溶液，在二氧化硫氛围中氢氧化钠溶液先中和溶液中的盐酸和硫酸，再与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀和氯化钠，装置丙中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气。
小问1详解】
由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
【小问2详解】
由分析可知，装置甲中发生的反应为浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故答案为：浓硫酸；
【小问3详解】
实验室配制氯化铁溶液定容快接近刻度线时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，故答案为：胶头滴管；
【小问4详解】
由分析可知，装置乙中二氧化硫与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁、盐酸和硫酸，试管中溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，故答案为：浅绿色；
【小问5详解】
由分析可知，向反应后的溶液中滴入氢氧化钠溶液发生的反应为在二氧化硫氛围中氢氧化钠溶液先中和溶液中的盐酸和硫酸后，再与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀和氯化钠，故答案为：白色。湖南省普通高中2024届高三学业水平合格性考试模拟试卷（二）
化学
本试卷包括选择题和非选择题两部分，共4页。时量60分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 K39 Cu64
一、选择题（本题共18小题．每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 材料的研发应用使城市轨道交通快速发展。地铁列车以下部件的成分属于合金的是
A．钢化玻璃车窗 B．铝合金车体 C．酚醛树脂玻璃钢座椅 D．阻燃橡胶地板
A. A B. B C. C D. D
2. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，不涉及化学变化的是
A. 天然气燃烧 B. 光合作用 C. 冰雪融化 D. 钢铁生锈
3. 碘元素有多种核素，其中的质子数是
A. 131 B. 53 C. 78 D. 25
4. 下列属于酸性氧化物的是
A B. C. D.
5. 能产生“丁达尔效应”的是
A. 蔗糖溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 氧化铁固体 D. 氢氧化铁胶体
6. 下列属于天然有机高分子材料的是
A. 麻绳 B. 塑料 C. 合成纤维 D. 合成橡胶
7. 下列有机物中，属于烃类的是
A. CH3CH2OH B. C. CH3CH3 D. CH3COOCH2CH3
8. 下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是
A. Na2O B. Na2O2 C. NaCl D. Na2CO3
9. 实验室配制1L0.1NaCl溶液必须用到仪器是
A. B. C. D.
10. 在含有、、的溶液中，还能大量共存的是
A. B. C. D.
11. 下列不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是
A. 二氧化硫 B. 聚乙烯 C. 乙炔 D. 乙烯
12. 下列反应是吸热反应的是
A. 铝片与稀硫酸的反应 B. 红热的焦炭与氧气的反应
C. NaOH溶液与稀盐酸的反应 D. 石灰石高温分解
13. 将含氧化铜的矿石与焦炭混合，在高温条件下可以冶炼金属铜，该冶炼方法属于
A. 电解冶炼法 B. 热还原法 C. 热分解法 D. 物理分离法
14. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述错误的是
A. 氨基酸的最终水解产物为蛋白质
B. 工业上可以利用油脂的水解产物生产肥皂
C. 葡萄糖具有醛基可以发生银镜反应
D. 纤维素和淀粉的最终水解产物相同
15. 关于如图所示装置的叙述，正确的是
A. 该装置能将电能转化为化学能 B. 锌是负极，锌片质量逐渐减少
C. 电子由铜片经导线流向锌片 D. 负极反应式为
16. 关于哈伯的合成氨反应，下列说法错误的是
A. 升高温度能加快化学反应速率 B. 增大的浓度能加快化学反应速率
C. 达到化学平衡状态时，能全部转化为 D. 增大压强可加快化学反应速率
17. 下列各组物质在溶液中反应，能用离子方程式表示的是
A. 和KOH B. 和KOH
C. 与 D. HCl和
18. 标准状况下，1.5mol的体积为
A. 11.2L B. 22.4L C. 33.6L D. 67.2L
二、填空题（本题共5小题，每空2分，共36分）
19. 钠是重要的金属元素。其化合物在中学很常见。请回答下列问题：
（1）钠是活泼金属，在空气中点燃生成的物质是_______ (填“Na2O”或“Na2O2”)。
（2）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他提出的联合制法，也称侯氏制碱法，该方法制得的碱是_______(填“纯碱”或“烧碱”)。
（3）碳酸氢钠不稳定，受热容易分解。请完成碳酸氢钠受热分解的化学反应方程式：2NaHCO3Na2CO3+_______↑+H2O
20. 是制造光导纤维的重要材料。回答下列问题：
（1）属于______（填“两性”或“酸性”）氧化物。
（2）与C在高温下反应可生成单质硅：，该反应属于___（填“置换”或“复分解”）反应。
（3）氮化硅是超高温陶瓷材料，可由、C、反应制得，完成下列化学方程式：______。
21. 甲烷、乙烯和乙酸重要有机化合物，请根据题意填空：
（1）在工业上，用______（填“乙烯”或“甲烷”）的产量来衡量一个国家的石油化工发展水平。
（2）将紫色石蕊溶液滴入乙酸溶液中，溶液由无色变为______（填“红色”或“蓝色”）。
（3）乙酸与碳酸氢钠反应类似于盐酸与碳酸氢钠反应，将少量乙酸滴加到碳酸氢钠溶液中产生的气体为______（填“”或“”）。
22. 下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：
碳 氮 Y
X 硫 Z
（1）写出X元素元素符号：______。
（2）C、N两种元素中，原子半径较小的是______（填元素符号）。
（3）元素Y在元素周期表中的位置为______。
（4）写出Z的气态氢化物的电子式：______。
23. 海洋是一个巨大的化学资源宝库。一种工业上从海水中提取溴的工艺流程如下图所示：
已知：氧化和蒸馏环节发生的主要反应均为：；
吸收环节发生的主要反应为：。
请回答下列问题：
（1）在吸收环节发生的主要反应中，是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（2）常温下，为深红棕色液体，说明的沸点比的___________(填“高”或“低”)。
（3）该工艺通过氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节获得(溴元素经历了“”的转化)，而不是在氧化环节后直接蒸馏得到，其原因是___________(填字母)。
a．海水中浓度较低，需富集 b．海水中浓度很高，需稀释
（4）工业制硫酸中的一步重要反应为：。一定条件下，将和充入体积为1L的密闭容器中，10min后测得的物质的量为0.16mol，则：
①用浓度变化表示反应的平均速率为___________；
②其他条件不变，延长反应时间，___________(填“能”或“不能”)使完全转化为。
三．实验题（本题共1小题，每空2分，共10分）
24. 某校化学兴趣小组探究与溶液的反应，所用装置（部分夹持装置略去）如图所示。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______。
（2）甲装置用于制，试管中盛放的试剂是______（填“浓硫酸”或“稀硫酸”）。
（3）实验室配制80mL1.5溶液，定容快接近刻度线时，应改用______（填仪器名称）。
（4）该小组同学向乙中的溶液中通入足量的，发生反应的离子方程式为，乙中试管最终呈______（填“浅绿色”或“浅黄色”）。
（5）反应后打开乙装置中仪器a的活塞，逐滴加入经煮沸后冷却的NaOH溶液，观察到有______（填“灰绿色”或“白色”）沉淀生成。
