2024年化学中考仿真模拟卷A（广东专用)
九年级化学
（共21小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Ag-108 Ca-40 Cu-64 Mg-24
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国站在对人类文明负责的高度，率先按下“减碳”加速键，在低碳转型方面迈出了坚实的步伐。“减碳”的重要意义是（ ）
A．预防酸雨形成 B．解决白色污染
C．防止水体污染 D．减缓温室效应
2．中华传统节日的习俗蕴含了许多化学知识，下列传统节日的习俗中，一定发生化学变化的是（ ）
A．春节—喜贴春联 B．清明节—焚香祭祖
C．端午节—粽叶包粽 D．中秋节—观花赏月
3．危险化学品应在包装标签上印有警示性标志。烧碱应在包装标签上印的标志是（ ）
A． B．
C． D．
4．下列化学用语书写不正确的是（ ）
A．硫酸钠：Na2SO4 B．3个氢分子：3H2
C．2个钾离子：2K+ D．氯化铁：FeCl2
5．某同学的研究校服标签发现纤维含量为：棉65%，聚酯纤维为35%，请判断棉属于（ ）
A．复合材料 B．天然纤维
C．合成橡胶 D．合成纤维
6．下列说法正确的是（ ）
A．霉变的花生煮熟食用 B．用甲醛浸泡水产品保鲜
C．食用新鲜的蔬菜水果 D．缺铁会引起骨质疏松
7．科学家对人类文明和社会发展作出了巨大的贡献，下列说法错误的是（ ）
A．拉瓦锡测定了空气的组成
B．屠呦呦研制的青蒿素可用于治疗疟疾
C．张青莲利用海水制得了纯碱
D．门捷列夫编制了元素周期表
8．根据镓原子在周期表中的部分信息和镓原子的结构示意图，判断下列说法正确的（ ）
A．镓元素属于金属元素 B．镓离子（）的核外电子数是31
C．镓的相对原子质量是69.72g D．镓的氧化物的化学式为
9．生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法中错误的是（ ）
物质 橘子 西瓜 牙膏 肥皂 草木灰
pH 3~4 5~6 8~9 10 11
A．西瓜汁显酸性 B．胃酸过多的人不宜吃橘子
C．肥皂水可使紫色石蕊溶液变红 D．草木灰可改良酸性土壤
10．中药当归中富含的紫花前胡醇（化学式为C14H14O4），能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇叙述正确的是（ ）
A．紫花前胡醇中含有3个元素
B．1个紫花前胡醇分子中含有两个氧分子
C．紫花前胡醇中氢元素质量分数最小
D．紫花前胡醇碳、氢、氧元素的质量比为7:7:2
11．构建元素及其化合物的化合价与物质类别的二维图（即价类二维图）是学习化学的一种重要方法。硫元素的价类二维图如图。下列说法错误的是（ ）
A．甲点的物质可以是硫 B．乙点的物质是常见的空气污染物
C．丙点的物质可使无色酚酞变红 D．丁点的物质可以是Na2SO4
12．如图是X、Y两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．Y的溶解度随温度升高而增大
B．t1℃时，把20gY加到50g水中，形成的溶液质量为60g
C．只有在t2℃时，X和Y的溶解度才相等
D．t1℃时，Y物质的饱和溶液的溶质质量分数为20%
13．中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂（Au1/BP），实现了甲烷催化法制甲醇。如图为利用甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
从图中可看出甲醇的化学式为CH3OH
B．甲醇中含有氧元素，属于氧化物
C．反应前后原子的种类及数目均不发生改变
D．参与反应的甲烷和氧气分子个数比为2：1
14．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，实验方案不可行的是（ ）
A．CO(CO2)——通过足量氢氧化钠溶液
B．C(CuO)——加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
C．KCl固体(MnO2)——加入足量水，溶解，过滤，蒸发结晶
D．氯化钠溶液(氯化钙)——加入过量的碳酸钠溶液，过滤
15．下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃，充分反应
B．向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉
C．向CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液至过量
D．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀硫酸至过量
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16．阅读以下短文，回答相关问题。
在人体中，钠元素具有重要的生理功能，如维持水分、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。2021年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织(WHO)推荐的国际标准的对比如图2所示。
事实证明，我国居民的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠(减钠增钾)，使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐，但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员(汗液流失会带走大量钠离子)、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。
超市中常见的深并岩盐和低钠岩盐成分配料表如下：
种类 NaCl(g/100g) KCl (g/100g) KIO3(以I计)(mg/kg) K4Fe(CN)6{以[Fe(CN)6]4-计}(mg/kg)
深井岩盐 ≥98.5 0 18~33 ≤10
低钠岩盐 65～80 20~35 18~33 ≤10
(1)由图1可知，我国居民获得钠元素的主要来源是 。
(2)超市中常见的深井岩盐属于 (填“混合物”或“纯净物”)。一袋500g的低钠岩盐中最多含有 g氯化钾。
(3)低钠盐既保证了调味需求，又有利于防治高血压，原因是 。
(4)你建议外卖小哥在炎热的夏天食用 (填“深井岩盐”或“低钠岩盐”)。
(5)食盐中的碘酸钾(KIO3)受热易分解成碘化钾(KI)和氧气，该反应的化学方程式为 。
(6)由图2可知，下列说法错误的是_______________(填序号)。
A．该省份人均每日食盐摄入量超过了国家推荐标准
B．我国推荐的人均每日食盐摄入量标准高于WHO推荐的国际标准
C．城市居民和农村居民都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少
D．在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量均高于城市居民
17．在中国天宫空间站的建设与运营中，化学发挥了不可或缺的作用。
(1)实验舱制造使用锂铅合金，能把铝制成铝箔，是基于铝具有良好的 性；铝比铁耐锈蚀的原因是铝易与氧气反应，在其表面生成一层致密的 薄膜。（写化学式）
(2)运送舱段组装空间站所用的“长征五号”运载火箭使用液氢（）作燃料。
①从分子的角度来看，从气态变为液态的过程中，发生改变的是 。
②采用四氧化二氮（）和偏二甲肼（）作为推进剂，二者混合后剧烈反应，也能放出巨大能量、偏二甲肼中碳元素、氢元素的质量比是 。
(3)①航天员可通过专门的营养补充剂补充“铁”“锌”“碘”等，该处“铁”“锌”“碘”表示 （选填元素或单质）。
②可在饮食中添加 （填字母代号）来预防航天员骨质疏松。
a、 b、 c．
③铁酸镍（化学式）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，中镍（Ni）元素，铁元素的化合价分别是+2、+3价，则 。
18．请根据下列实验装置图回答问题：
(1)标号①的仪器名称：
(2)若用A装置加热一种暗紫色固体制取氧气，则发生反应的化学方程式为： ，若用E装置收集氧气，验满的方法是将带火星的小木条放在 （填a或b）端导管口, 氧气也可以用D装置收集的的原因是氧气具有 的物理性质。
(3)实验室选择发生装置B制取CO2，若将B改为F，其优点是 ，发生的化学反应方程式为： ，图G所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验结果 （填“有”或“无”）明显影响。
19．某兴趣小组用氢氧化钾溶液和稀硫酸进行中和反应实验。
(1)甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钾溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈 色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为 。
(2)乙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想一：
猜想二：和KOH
猜想三：
以上猜想中，可以直接排除的是 ，理由 。
【实验探究】
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：
实验操作 实验现象 实验结论
方案1 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加溶液 有白色沉淀产生。 猜想三成立
方案2 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入少量的CuO粉末，振荡 猜想三成立
【评价与反思】
①丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案1是不合理的，理由是 。
②同学们经过反思与讨论，最后认为方案2中的CuO粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号 。
A． B．NaCl C． D．Cu
③分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。
20．“做好垃圾分类，推动绿色发展”。如图为某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理综合利用的部分流程，请回答下列问题。
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体；
资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。
(1)垃圾分类后，对热值较高的垃圾进行高温焚烧，焚烧产生的热能转化为高温蒸气，推动涡轮机转动，使发电机工作。该过程中实现了化学能→热能→动能→ 能的转变。
(2)石灰浆吸收SO2（化学性质与CO2相似）的反应的化学方程式为 。
(3)溶解步骤中，发生的三个反应的化学方程式为：① ；②Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；③Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑。
(4)操作I的名称是 ，实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。
(5)将FeSO4溶液蒸发浓缩的过程需要在N2环境中进行，其中N2的作用是 。
(6)政府倡导垃圾分类，其意义是 （写一点）。
21．甲醛(CH O)是空气污染物，通过石墨负载 MnO 催化剂使甲醛氧化，可将其转化成无污染的二氧化碳和水，发生的化学反应方程式为：过程如图所示：
(1)甲醛中碳、氧元素的质量比为 。
(2)图1中可用做人工降雨的化合物是 （填化学式）
(3)抽取某室内空气样品1m3所含有的甲醛被充分氧化生成二氧化碳的质量为0.22mg，求1m3所含有的甲醛的质量是多少？（写出计算过程）
(4)不同温度对甲醛催化转化的影响如图所示，则转化效果最好的是 (填曲线序号)
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024年化学中考仿真模拟卷A（广东专用)
九年级化学
（共21小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Ag-108 Ca-40 Cu-64 Mg-24
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国站在对人类文明负责的高度，率先按下“减碳”加速键，在低碳转型方面迈出了坚实的步伐。“减碳”的重要意义是（ ）
A．预防酸雨形成 B．解决白色污染
C．防止水体污染 D．减缓温室效应
【答案】D
【解析】A、硫、氮的氧化物是是形成酸雨的主要气体，二氧化碳不能形成酸雨，故选项错误；
B、白色污染是塑料垃圾的污染，与二氧化碳无关，选项错误；
C、水体污染主要来源是工业、农业和生活中的废水，与二氧化碳无关，选项错误：
D、二氧化碳过量排放会引起温室效应，故“减碳”减缓温室效应，选项正确；
答案为：D。
2．中华传统节日的习俗蕴含了许多化学知识，下列传统节日的习俗中，一定发生化学变化的是（ ）
A．春节—喜贴春联 B．清明节—焚香祭祖
C．端午节—粽叶包粽 D．中秋节—观花赏月
【答案】B
【解析】A. 贴春联只是改变春联的位置，没有生成新物质，没有发生化学变化，故该选项不正确；
B. 焚香祭祖时，香烛在燃烧的时候会生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故该选项正确；
C. 粽叶包粽只是改变食材的形状，没有生成新物质，没有发生化学变化，故该选项不正确；
D. 观花赏月没有生成新物质，没有发生化学变化，故该选项不正确。
故选：B。
3．危险化学品应在包装标签上印有警示性标志。烧碱应在包装标签上印的标志是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】烧碱具有强烈的腐蚀性，应在包装标签上印的标志是腐蚀品标志。故选D。
4．下列化学用语书写不正确的是（ ）
A．硫酸钠：Na2SO4 B．3个氢分子：3H2
C．2个钾离子：2K+ D．氯化铁：FeCl2
【答案】D
【解析】A、根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。硫酸钠中钠元素显示+1价，硫酸根显示-2价，硫酸钠表示为Na2SO4，故A书写正确；
B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3个氢分子表示为3H2，故B书写正确；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个钾离子表示为2K+，故C书写正确；
D、根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。氯化铁中铁元素显示+3价，氯元素显示-1价，氯化铁表示为FeCl3，故D书写不正确；
故选D。
5．某同学的研究校服标签发现纤维含量为：棉65%，聚酯纤维为35%，请判断棉属于（ ）
A．复合材料 B．天然纤维
C．合成橡胶 D．合成纤维
【答案】B
【解析】棉为天然纤维，故选B。
6．下列说法正确的是（ ）
A．霉变的花生煮熟食用 B．用甲醛浸泡水产品保鲜
C．食用新鲜的蔬菜水果 D．缺铁会引起骨质疏松
【答案】C
【解析】A、霉变的花生中有黄曲霉毒素，煮熟也不能去除霉变物质，不能食用，不符合题意；
B、甲醛有毒，会使蛋白质变性，因此不能用甲醛浸泡水产品保鲜，不符合题意；
C、食用新鲜的蔬菜水果，有利于人体健康，符合题意；
D、老年人缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血，不符合题意。
故选C。
7．科学家对人类文明和社会发展作出了巨大的贡献，下列说法错误的是（ ）
A．拉瓦锡测定了空气的组成
B．屠呦呦研制的青蒿素可用于治疗疟疾
C．张青莲利用海水制得了纯碱
D．门捷列夫编制了元素周期表
【答案】C
【解析】A. 拉瓦锡最早测定了空气的组成，此选项正确；
B. 屠呦呦研制的青蒿素可用于治疗疟疾，此选项正确；
C. 侯德榜利用海水制得了纯碱，此选项错误；
D. 门捷列夫根据元素的原子结构和性质，把它们有序地排列起来，编制了元素周期表，此选项正确。
故选C。
8．根据镓原子在周期表中的部分信息和镓原子的结构示意图，判断下列说法正确的（ ）
A．镓元素属于金属元素 B．镓离子（）的核外电子数是31
C．镓的相对原子质量是69.72g D．镓的氧化物的化学式为
【答案】A
【解析】A、镓元素带有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，符合题意；
B、根据镓原子结构示意图可知，镓原子核外有2+8+18+3=31个电子，镓原子的最外层电子数为3＜4，在化学反应中易失去最外层的3个电子形成带有3个单位正电荷的镓离子，因此镓离子（）的核外电子数是31-3=28，说法错误，不符合题意；
C、由元素周期表的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故镓原子的相对原子质量是69.72，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误，不符合题意；
D、根据镓原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数为3＜4，在化学反应中易失去最外层的3个电子形成带有3个单位正电荷的镓离子，镓元素在化合物中显+3价，氧元素为-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零的原则，镓的氧化物的化学式为，说法错误，不符合题意。
故选：A。
9．生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法中错误的是（ ）
物质 橘子 西瓜 牙膏 肥皂 草木灰
pH 3~4 5~6 8~9 10 11
A．西瓜汁显酸性 B．胃酸过多的人不宜吃橘子
C．肥皂水可使紫色石蕊溶液变红 D．草木灰可改良酸性土壤
【答案】C
【解析】A、西瓜汁pH为5~6，小于7，显酸性，说法正确，不符合题意；
B、橘子pH为3~4，小于7，显酸性。所以胃酸过多的人不宜吃橘子，说法正确，不符合题意；
C、肥皂水pH为10，大于7，显碱性。所以肥皂水可使紫色石蕊溶液变蓝，说法错误，符合题意；
D、草木灰pH为11，大于7，显碱性。所以草木灰可改良酸性土壤，说法正确，不符合题意。
故选：C。
10．中药当归中富含的紫花前胡醇（化学式为C14H14O4），能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇叙述正确的是（ ）
A．紫花前胡醇中含有3个元素
B．1个紫花前胡醇分子中含有两个氧分子
C．紫花前胡醇中氢元素质量分数最小
D．紫花前胡醇碳、氢、氧元素的质量比为7:7:2
【答案】C
【解析】A. 元素无数量的意义，由紫花前胡醇的化学式可知，紫花前胡醇中含有3种元素，此选项错误；
B. 分子由原子构成，1个紫花前胡醇分子中含有4个氧原子，此选项错误；
C. 紫花前胡醇中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：（12×14）：（1×14）：（16×4）=84:7：32，则氢元素质量分数最小，此选项正确；
D. 紫花前胡醇碳、氢、氧元素的质量比为：（12×14）：（1×14）：（16×4）=84:7：32，紫花前胡醇碳、氢、氧元素的原子个数比为7:7:2，此选项错误。
故选C。
11．构建元素及其化合物的化合价与物质类别的二维图（即价类二维图）是学习化学的一种重要方法。硫元素的价类二维图如图。下列说法错误的是（ ）
A．甲点的物质可以是硫 B．乙点的物质是常见的空气污染物
C．丙点的物质可使无色酚酞变红 D．丁点的物质可以是Na2SO4
【答案】C
【解析】A、由图可知，甲点物质为单质，且硫元素的化合价为0，故甲点的物质可以是硫，不符合题意；
B、由图可知，乙点物质属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，故乙为二氧化硫，二氧化硫是常见的空气污染物，会导致酸雨的发生，不符合题意；
C、由图可知，丙点属于酸，且丙点硫元素的化合价为+6价，故丙点的物质应为硫酸，硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，符合题意；
D、由图可知，丁点属于盐，且硫元素的化合价为+6价，故丁点的物质可以是硫酸钠，不符合题意。
故选C。
12．如图是X、Y两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．Y的溶解度随温度升高而增大
B．t1℃时，把20gY加到50g水中，形成的溶液质量为60g
C．只有在t2℃时，X和Y的溶解度才相等
D．t1℃时，Y物质的饱和溶液的溶质质量分数为20%
【答案】B
【解析】A、根据图像，Y的溶解度先随温度升高而增大，一定温度后，随温度的升高而减小，故A错误；
B、t1℃时，Y的溶解度是20g，该温度下，把20gY加到50g水中，只能溶解10g，形成的溶液质量为60g，故B正确；
C、根据图像，X和Y的溶解度曲线相交于两点，所以两点对应的两个温度，X和Y的溶解度都相等，故C错误；
D、t1℃时，Y的溶解度是20g，Y物质的饱和溶液的溶质质量分数为16.7%，故D错误。
故选B。
13．中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂（Au1/BP），实现了甲烷催化法制甲醇。如图为利用甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
从图中可看出甲醇的化学式为CH3OH
B．甲醇中含有氧元素，属于氧化物
C．反应前后原子的种类及数目均不发生改变
D．参与反应的甲烷和氧气分子个数比为2：1
【答案】B
【解析】根据微观反应示意图可知，该反应是甲烷和氧气在催化剂的条件下反应生成甲醇，化学方程式为2CH4+O22CH3OH。
A、从图中可看出1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，化学式为CH3OH，说法正确；
B、氧化物是由两种元素组成，且一种元素是氧元素的化合物，甲醇是由三种元素组成，不属于氧化物，说法错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，说法正确；
D、根据化学方程式可知参与反应的甲烷和氧气的分子个数比为2∶1，说法正确。
故选B
14．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，实验方案不可行的是（ ）
A．CO(CO2)——通过足量氢氧化钠溶液
B．C(CuO)——加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
C．KCl固体(MnO2)——加入足量水，溶解，过滤，蒸发结晶
D．氯化钠溶液(氯化钙)——加入过量的碳酸钠溶液，过滤
【答案】D
【解析】A、二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则能除去二氧化碳，该选项方案可行；
B、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，过滤、洗涤、干燥可得到纯净的碳，该选项方案可行；
C、氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，则可通过溶解，过滤，蒸发结晶的方法得到氯化钾，该选项方案可行；
D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但过量的碳酸钠为新杂质，该选项方案不可行。
故选D。
15．下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃，充分反应
B．向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉
C．向CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液至过量
D．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀硫酸至过量
【答案】B
【解析】A、镁与氧气点燃生成氧化镁，该反应的化学方程式为，每48份质量的镁与32份质量的氧气点燃生成80份质量的氧化镁，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加，但是反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，最终镁全部被消耗，氧气有剩余，故选项图像错误；
B、根据金属活动性顺序铁＞铜＞银，向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉，铁粉先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁粉再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式分别为：Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量都会减少，且铁与硝酸银反应溶液质量减少的比铁与硝酸铜反应减少的大，图像应先陡后缓，至完全反应，不再发生改变，故选项图像正确；
C、向CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液至过量，两者立刻反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以沉淀质量应该从0开始增加，当氯化钙反应完全，继续滴加碳酸钠，沉淀质量不再变化，故选项图像错误；
D、向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀硫酸至过量，由于反应生成氢气来自硫酸中的氢元素，开始一段时间滴加硫酸量相等，产生氢气应相等，线应重合一段，镁与硫酸那反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，每24份质量的镁与98份质量的硫酸反应产生2份质量的氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁与98份质量的硫酸反应产生2份质量的氢气，故等质量的镁粉和铁粉完全反应，镁生成氢气质量更大，消耗硫酸更多，故选项图像错误；
故选B。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16．阅读以下短文，回答相关问题。
在人体中，钠元素具有重要的生理功能，如维持水分、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。2021年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织(WHO)推荐的国际标准的对比如图2所示。
事实证明，我国居民的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠(减钠增钾)，使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐，但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员(汗液流失会带走大量钠离子)、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。
超市中常见的深并岩盐和低钠岩盐成分配料表如下：
种类 NaCl(g/100g) KCl (g/100g) KIO3(以I计)(mg/kg) K4Fe(CN)6{以[Fe(CN)6]4-计}(mg/kg)
深井岩盐 ≥98.5 0 18~33 ≤10
低钠岩盐 65～80 20~35 18~33 ≤10
(1)由图1可知，我国居民获得钠元素的主要来源是 。
(2)超市中常见的深井岩盐属于 (填“混合物”或“纯净物”)。一袋500g的低钠岩盐中最多含有 g氯化钾。
(3)低钠盐既保证了调味需求，又有利于防治高血压，原因是 。
(4)你建议外卖小哥在炎热的夏天食用 (填“深井岩盐”或“低钠岩盐”)。
(5)食盐中的碘酸钾(KIO3)受热易分解成碘化钾(KI)和氧气，该反应的化学方程式为 。
(6)由图2可知，下列说法错误的是_______________(填序号)。
A．该省份人均每日食盐摄入量超过了国家推荐标准
B．我国推荐的人均每日食盐摄入量标准高于WHO推荐的国际标准
C．城市居民和农村居民都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少
D．在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量均高于城市居民
【答案】(1)食盐
(2) 混合物 175
(3)KCl有咸味，可以部分代替氯化钠，且达到减钠增钾的效果
(4)深井岩盐
(5)
(6)C
【解析】（1）由图1可知，人们获得钠元素的主要来源是食盐，故填：食盐；
（2）由深井岩盐配料表可知，深井岩盐中含有多种物质，属于混合物；由图可知，每100g低钠岩盐中含有KCl的量在20g~35g，故一袋低钠岩盐（500g）中最多含有KCl的质量为,故填：混合物；175；
（3）由上述资料可知，低钠盐既保证了调味需求，又有利于防治高血压，原因是KCl有咸味，可以部分代替氯化钠，且达到减钠增钾的效果，故填：KCl有咸味，可以部分代替氯化钠，且达到减钠增钾的效果；
（4）高温作业者、重体力劳动强度的工作人员（汗液流失会带走大量钠离子），据表可知，你建议外卖小哥在炎热的夏天选用是深井岩盐，故填：深井岩盐；
（5）碘酸钾(KIO3)受热易分解成碘化钾(KI)和氧气，该反应的化学方程式为，故填：；
（6）A、由图2可知，该省份人均每日食盐摄入量超过了国家推荐标准，说法正确，故A不符合题意；
B、由图可知，我国推荐的人均每日食盐摄入量标准高于WHO推荐的国际标准，说法正确，故B不符合题意；
C、由图可知，无论是城市居民还是农村居民，并不都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少，故C符合题意；
D、由图2可知，每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量均高于城市居民，说法正确，故D不符合题意。
故选C。
17．在中国天宫空间站的建设与运营中，化学发挥了不可或缺的作用。
(1)实验舱制造使用锂铅合金，能把铝制成铝箔，是基于铝具有良好的 性；铝比铁耐锈蚀的原因是铝易与氧气反应，在其表面生成一层致密的 薄膜。（写化学式）
(2)运送舱段组装空间站所用的“长征五号”运载火箭使用液氢（）作燃料。
①从分子的角度来看，从气态变为液态的过程中，发生改变的是 。
②采用四氧化二氮（）和偏二甲肼（）作为推进剂，二者混合后剧烈反应，也能放出巨大能量、偏二甲肼中碳元素、氢元素的质量比是 。
(3)①航天员可通过专门的营养补充剂补充“铁”“锌”“碘”等，该处“铁”“锌”“碘”表示 （选填元素或单质）。
②可在饮食中添加 （填字母代号）来预防航天员骨质疏松。
a、 b、 c．
③铁酸镍（化学式）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，中镍（Ni）元素，铁元素的化合价分别是+2、+3价，则 。
【答案】(1) 延展 Al2O3
(2) 分子间的间隔 3:1
(3) 元素 a 4
【解析】（1）金属具有延展性，能把铝制成铝箔，是基于铝具有良好的延展性；铝性质很活泼，铝比铁耐锈蚀是因为铝易和氧气反应生成一层致密的氧化物氧化铝薄膜，氧化铝的化学式为Al2O3。故填：延展；Al2O3。
（2）①由于分子间间隔变小，H2从气态变为液态。所以H2从气态变为液态的过程中，发生改变的是分子间的间隔。故填：分子间的间隔。
②偏二甲肼中碳元素、氢元素的质量比=（12×2）：（1×8）=3：1。故填：3：1。
（3）①营养补充剂补充“铁”“锌”“碘”等，指的是元素，与其具体存在形态无关。故填：元素。
②由于缺钙导致的骨质疏松可服用钙片等补钙药品，C12H22O14Ca 含有钙元素，可在饮食中添加C12H22O14Ca来预防航天员骨质疏松。故填：a。
③NiFe2O中镍元素，铁元素的化合价分别是+2、+3价，氧元素化合价为－2价。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可求出=4。故填：4。
18．请根据下列实验装置图回答问题：
(1)标号①的仪器名称：
(2)若用A装置加热一种暗紫色固体制取氧气，则发生反应的化学方程式为： ，若用E装置收集氧气，验满的方法是将带火星的小木条放在 （填a或b）端导管口, 氧气也可以用D装置收集的的原因是氧气具有 的物理性质。
(3)实验室选择发生装置B制取CO2，若将B改为F，其优点是 ，发生的化学反应方程式为： ，图G所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验结果 （填“有”或“无”）明显影响。
【答案】(1)铁架台
(2) a 不易溶于水
(3) 可控制反应发生和停止 隔绝二氧化碳和水，防止二氧化碳和水反应 （或防止二氧化碳和水反应或防止二氧化碳溶于水均可） 无
【解析】（1）标号①的仪器是铁架台。
（2）若用A装置加热一种暗紫色固体制取氧气，则是加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，若用E装置收集氧气，由于氧气的密度比空气的密度大，进入以后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从a端排出，所以验满的方法是将带火星的小木条放在a端导管口, 氧气也可以用D装置收集的的原因是氧气具有不易溶于水的物理性质。
（3）实验室选择发生装置B制取CO2，若将B改为F，关闭装置F的弹簧夹，二氧化碳气体不能排出，U型管的右端液面以上部分压强变大，右端液面下降，稀盐酸与大理石不再接触，反应停止，打开弹簧夹，气体排出，U型管的右端液面以上部分压强变小，右端液面上升，稀盐酸与大理石接触，反应发生，所以该装置的优点是：可控制反应发生和停止，发生的化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，图G所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是隔绝二氧化碳和水，防止二氧化碳和水反应，植物油上方原有的空气不会溶解在水中，所以对实验结果无明显影响。
19．某兴趣小组用氢氧化钾溶液和稀硫酸进行中和反应实验。
(1)甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钾溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈 色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为 。
(2)乙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想一：
猜想二：和KOH
猜想三：
以上猜想中，可以直接排除的是 ，理由 。
【实验探究】
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：
实验操作 实验现象 实验结论
方案1 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加溶液 有白色沉淀产生。 猜想三成立
方案2 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入少量的CuO粉末，振荡 猜想三成立
【评价与反思】
①丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案1是不合理的，理由是 。
②同学们经过反思与讨论，最后认为方案2中的CuO粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号 。
A． B．NaCl C． D．Cu
③分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。
【答案】(1) 红 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
(2) K2SO4和H2SO4 猜想二 含有氢氧化钾的溶液能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色； 固体粉末减少(或消失)，溶液由无色变成蓝色 溶液中含有的K2SO4也能和BaCl2反应生成白色沉淀 AC 反应物的用量
【解析】（1）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钾溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，氢氧化钾溶液显碱性，此时溶液呈红色；氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
（2）猜想与假设：
猜想一：恰好完全反应时只有K2SO4；
猜想二：氢氧化钾过量时有K2SO4和NaOH；
猜想三：稀硫酸过量时有有K2SO4和H2SO4。
以上猜想中，可以直接排除的是猜想二，理由是含有氢氧化钾的溶液能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色；
实验探究：
若猜想三成立，则溶液中存在硫酸，硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应产生的现象是固体粉末减少(或消失)，溶液由无色变成蓝色；
评价与反思：
①丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案1是不合理的，理由是溶液中含有的K2SO4也能和BaCl2反应生成白色沉淀；
②A、能与硫酸反应生成硫酸铁和水，将加入溶液中实验现象是固体粉末减少(或消失)，溶液由无色变成黄色，现象明显，符合题意；
B、NaCl不能与硫酸反应，加入NaCl无明显变化，不符合题意；
C、能与硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，将加入溶液中实验现象是产生气泡，现象明显，符合题意；
D、Cu不能与硫酸反应，加入Cul无明显变化，不符合题意。
故选AC。
③根据以上探究可知，分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物的用量。
20．“做好垃圾分类，推动绿色发展”。如图为某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理综合利用的部分流程，请回答下列问题。
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体；
资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。
(1)垃圾分类后，对热值较高的垃圾进行高温焚烧，焚烧产生的热能转化为高温蒸气，推动涡轮机转动，使发电机工作。该过程中实现了化学能→热能→动能→ 能的转变。
(2)石灰浆吸收SO2（化学性质与CO2相似）的反应的化学方程式为 。
(3)溶解步骤中，发生的三个反应的化学方程式为：① ；②Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；③Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑。
(4)操作I的名称是 ，实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。
(5)将FeSO4溶液蒸发浓缩的过程需要在N2环境中进行，其中N2的作用是 。
(6)政府倡导垃圾分类，其意义是 （写一点）。
【答案】(1)电
(2)
(3)
(4) 过滤 漏斗 引流
(5)作保护气，防止FeSO4被氧化
(6)有利于节约资源（或有利于环境保护等）
【解析】（1）垃圾焚烧产生热量，化学能转化为热能，高温蒸气推动涡轮机转动，热能转化为动能，涡轮机转动，使发电机工作，动能转化为电能，故该过程中实现了化学能→热能→动能→电能的转变。
（2）石灰浆的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：
（3）溶解步骤中，发生了三个反应，①铁锈的主要成分氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，②Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；③Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑。
（4）通过操作Ⅰ可得到硫酸亚铁晶体和液体，属于固液分离，故操作Ⅰ为过滤，过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。
（5）FeSO4容易被空气中的O2氧化，故需要在氮气环境中进行结晶等系列操作，其中N2的作用是防止硫酸亚铁被氧化。
（6）政府倡导垃圾分类，可以保护环境、变废为宝、节约资源。
21．甲醛(CH O)是空气污染物，通过石墨负载 MnO 催化剂使甲醛氧化，可将其转化成无污染的二氧化碳和水，发生的化学反应方程式为：过程如图所示：
(1)甲醛中碳、氧元素的质量比为 。
(2)图1中可用做人工降雨的化合物是 （填化学式）
(3)抽取某室内空气样品1m3所含有的甲醛被充分氧化生成二氧化碳的质量为0.22mg，求1m3所含有的甲醛的质量是多少？（写出计算过程）
(4)不同温度对甲醛催化转化的影响如图所示，则转化效果最好的是 (填曲线序号)
【答案】(1)3:4
(2)CO2
(3)0.15mg。
(4)a
【解析】（1）已知元素的质量比等于相对原子质量乘以个数的比，甲醛的化学式为CH2O，故碳元素与氧元素的质量比等于12：16=3：4；
（2）固态二氧化碳俗称干冰，易升华吸热，可用作人工降雨，化学式为CO2；
（3）解：设1m3所含有的甲醛的质量是x。
x =0.15mg
答：1m3所含有的甲醛的质量是0.15mg。
（4）由图可知，a在较低温度范围内，甲醛转化为二氧化碳的百分数先达到最大，故转化效果最好的是a。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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