课时检测(六) 氧化还原反应的基本知能评价
1．(2024·山东模拟考试)下列古诗词中不涉及氧化还原反应的是( )
A．美人首饰候王印，尽是沙中浪底来
B．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同
C．投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍
D．蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明
2．下列消毒剂不是利用其氧化性进行消毒的是( )
A．0.5%过氧乙酸溶液 B．1%次氯酸钠溶液
C．75%乙醇溶液 D．3%双氧水
3．(2024年1月·九省联考安徽卷)敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技史料。下列有关我国传统颜料主要成分的变化，发生氧化还原反应的是( )
A．骨白[Ca5(PO4)3(OH)]遇氟盐转化为Ca5(PO4)3F
B．铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]遇H2S得到黑色PbS
C．石绿[CuCO3·Cu(OH)2]受热分解得到黑色CuO
D．石黄(As2S3和As4S4)在地表逐渐转化为硫酸盐
4．(2024·吉林第二中学高三月考)下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑
B．CH4＋2O2CO2＋2H2O
C．2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
D．3Cl2＋2Fe2FeCl3
5．(2023·浙江6月选考)化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是( )
A．药剂A具有还原性
B．①→②过程若有2 mol S—S键断裂，则转移4 mol 电子
C．②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型
6．(2023·福建等级考)稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：
与水反应 与NaOH溶液反应
ⅰ.2XeF2＋2H2O===2Xe↑＋O2↑＋4HF ⅱ.2XeF2＋4OH－===2Xe↑＋O2↑＋4F－＋2H2O
ⅲ.XeF6＋3H2O===XeO3＋6HF ⅳ.2XeF6＋4Na＋＋16OH－===Na4XeO6↓＋Xe↑＋O2↑＋12F－＋8H2O
下列说法错误的是( )
A．XeO3具有平面三角形结构
B．OH－的还原性比H2O强
C．反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应
D．反应ⅳ每生成1 mol O2，转移6 mol电子
7．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是( )
A．作氧化剂
B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂
D．既不作氧化剂又不作还原剂
8．Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程如下。
下列说法不正确的是( )
A．CO2催化转化的产物是CO和H2O
B．过程②→③涉及化学键的断裂与生成
C．生成1 mol CO，需要转移2 mol电子
D．反应过程中，C的化合价未发生改变
9．(2024·海南中学月考)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。其工业制法：3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，下列相关说法正确的是( )
A．ClO－发生氧化反应
B．FeO是还原产物
C．Na2FeO4对饮用水消毒原理与活性炭相似
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
10．实验室分别进行如下实验：①向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；②向2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。已知VO2＋：蓝色；VO：淡黄色、强氧化性。下列说法错误的是( )
A．①中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶1
B．②的离子反应为2VO＋4H＋＋2Cl－===2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．由①②可知氧化性：MnO>VO>Cl2
D．向2SO4溶液中滴加FeSO4溶液可发生反应Fe2＋＋VO＋2H＋===Fe3＋＋VO2＋＋H2O
11.
科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为－104 ℃)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法正确的是( )
A．氧化性：O2>SO3>CO2
B．乙烯在该过程中作氧化剂
C．该脱硫过程中需要及时补充Cu＋
D．步骤ⅰ中，每消耗44.8 L C2H4，有2NA个S生成
12．有研究称金粉溶于过氧化氢—浓盐酸也可以安全环保地制备氯金酸(H[AuCl4])，其化学方程式为2Au＋8HCl＋5H2O2===2H[AuCl4]＋8H2O＋O2↑，下列有关说法错误的是( )
A．H[AuCl4]有强氧化性，其中Au与4个氯离子形成4个σ键
B．该反应中，HCl的作用是与Au配合，使其更易被氧化
C．当反应中溶解0.1 mol Au时，有0.2mol过氧化氢发生还原反应
D．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
13．工业上用发烟HClO4将潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法正确的是( )
A．CrO2(ClO4)2中Cr元素显＋3价
B．HClO4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸
C．该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为8∶3
D．该反应离子方程式为19ClO＋8Cr3＋＋8OH－===8CrO2(ClO4)2＋3Cl－＋4H2O
14.HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中，它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，将导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。
A．亚硝酸盐被还原
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D．亚硝酸盐是还原剂
(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。
a．Cl2 b．Fe
c．H2O2 d．HNO3
15．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O；
干法制备的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
(1)高铁酸钠中铁显________价。
(2)湿法中FeO是________产物。
(3)干法中每生成1 mol Na2FeO4转移________mol电子。
(4)简要说明Na2FeO4作为水处理剂时所起的作用：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)用单线桥法表示湿法制备高铁酸钠反应电子转移的方向与数目。
课时检测(六)
1．A “美人首饰候王印，尽是沙中浪底来”涉及金属单质与杂质的分离，属于物理变化，A正确；“人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同”涉及燃料的燃烧，属于氧化还原反应，B错误；“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”涉及冶炼矿石、融化铁水，属于氧化还原反应，C错误；“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”涉及烃类的燃烧，属于氧化还原反应，D错误。
2．C 过氧乙酸、次氯酸钠、过氧化氢都具有强氧化性，能杀菌消毒；乙醇不具有强氧化性，但能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒。
3．D 骨白遇氟盐转化为Ca5(PO4)3F，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；铅白遇H2S得到黑色PbS，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意；石绿受热分解得到黑色CuO，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；石黄(As2S3和As4S4)在地表逐渐转化为硫酸盐，S元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故D符合题意。
4．B A项，属于复分解反应，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，不符合题意；B项，不属于四种基本反应类型，且有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，符合题意；C项，属于置换反应，是氧化还原反应，不符合题意；D项，属于化合反应，是氧化还原反应，不符合题意。
5．C ①→②发生加氢的还原反应，则药剂A为还原剂，具有还原性，故A正确；①→②过程中S的价态由－1价变为－2价，若有2 mol S—S键断裂，则转移4 mol电子，故B正确；②→③过程发生去氢的氧化反应，若药剂B是H2O2，则H2O2为氧化剂，发生还原反应，其还原产物为H2O，故C错误；①→②→③过程中，某些蛋白质中S—S 键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型，故D正确。
6．A XeO3中，Xe以sp3杂化轨道成键，故XeO3分子为三角锥形分子，A错误；由ⅲ、ⅳ两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，XeF6可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还原反应，故OH－的还原性比H2O强，B正确；反应ⅰ、ⅱ、ⅳ均为氧化还原反应，C正确；分析反应ⅳ可知，每生成1分子O2，整个反应转移6个电子，故每生成1 mol O2，转移6 mol电子，D正确。
7．B “活性氧”氧化性极强，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，体现了Na2SeO3的还原性。
8．D 由题图可知， CO2催化转化的产物是CO和H2O，A正确；②→③断裂C—O键，形成O—H键，B正确；根据 CO2→CO得2e－知，生成1 mol CO需要 2 mol 电子，C正确；CO2中C是＋4价，CO中C是＋2价，C的化合价发生改变，D错误。
9．D ClO－中的化合价是降低的，发生还原反应，故A错误；FeO是Fe的化合价升高的产物，所以是氧化产物，故B错误；Na2FeO4对饮用水消毒原理是利用其强氧化性，使用活性炭是利用强吸附性，二者净化原理不同，故C错误；Fe3＋作还原剂，ClO－作氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比等于其化学计量数之比，等于3∶2，故D正确。
10．A 向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色，说明酸性环境下MnO将VO2＋氧化为VO，MnO被还原为Mn2＋，由电子守恒可得KMnO4～5VOSO4～5e－，则①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5，A项错误；向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝，说明Cl－把VO还原为VO2＋，Cl－失去电子生成氯气，由得失电子守恒、电荷及原子守恒可知离子方程式为2VO＋4H＋＋2Cl－===2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O，B项正确；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由①可知，氧化性：MnO>VO，由②可知，氧化性：VO>Cl2，所以氧化性：MnO>VO>Cl2，C项正确；VO具有较强的氧化性，向(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4溶液会发生氧化还原反应，VO被还原为VO2＋，Fe2＋被氧化为Fe3＋，D项正确。
11．A 步骤ⅲ是氧气和二氧化硫反应生成三氧化硫，则氧化性：O2＞SO3，步骤ⅰ是三氧化硫和乙烯反应生成硫、二氧化碳和水，则氧化性：SO3＞CO2，因此氧化性：O2＞SO3＞CO2，故A正确；乙烯和三氧化硫反应生成硫、二氧化碳和水，碳元素的化合价升高，说明乙烯在该过程中作还原剂，故B错误；Cu＋在反应中作催化剂，Cu＋质量不变，因此该脱硫过程中不需要及时补充Cu＋，故C错误；不确定是否为标准状况，无法计算物质的量，故D错误。
12．D 根据氯金酸的化学式可知，氯金酸中含有正三价的金元素，具有强氧化性，[AuCl4]－中Au3＋与4个Cl－形成4个σ键，A正确。Au3＋与Cl－以配位键的形式结合，降低了Au的电极电势，使其更容易被氧化，B正确。2 mol Au反应失去6 mol电子，将3 mol H2O2还原生成6 mol H2O；另外2 mol H2O2发生歧化反应生成2 mol H2O和1 mol O2，其中有1 mol H2O2发生还原反应；因此当反应中溶解0.1 mol Au时，有0.2 mol过氧化氢发生还原反应，C正确。该反应中，氧化产物为H[AuCl4]和O2，还原产物为水，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶8，D错误。
13．B CrO2(ClO4)2中O为－2价、Cl为＋7价，根据化合物中元素化合价代数和等于0，可知该物质中Cr为＋6价，A错误；Cl元素的非金属性较强，HClO4属于强酸，HClO4氧化CrCl3为棕色的CrO2(ClO4)2，部分HClO4被还原生成HCl，HCl也属于强酸，B正确；该反应的离子方程式为19ClO＋8Cr3＋＋4H2O===8CrO2(ClO4)2＋3Cl－＋8H＋，其中19 mol ClO中有3 mol ClO作氧化剂，被还原为3 mol Cl－，8 mol Cr3＋全部作还原剂，被氧化为8 mol CrO2(ClO4)2，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8，C错诶，D错误。
14．解析：(1)服用维生素C可解毒，说明在维生素C的作用下，Fe3＋又转化为Fe2＋，铁元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，在反应中作还原剂，而亚硝酸盐会导致Fe2＋转化为Fe3＋，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中作氧化剂。(3)Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但会引入新的杂质，Fe不能氧化亚铁离子，H2O2作为氧化剂的还原产物是水，不引入杂质，故c符合题意。
答案：(1)D (2)NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－ (3)c
15．(1)＋6 (2)氧化 (3)5
(4)高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
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