云南省长水教育集团2023-2024学年高二下学期质量检测联考化学试题（二）
本试卷共8页，25题．全卷满分100分，考试用时90分钟．
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．
2．选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．下列研究物质结构的现代仪器和方法错误的是（ ）
A．通过原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
B．通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体
C．通过质谱法测定相对原子质量和推测官能团
D．通过红外光谱仪分析分子中所含化学键的信息
2．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得了重大成就．下列说法正确的是（ ）
A．的发现开启了碳纳米材料应用的新时代，属于混合型晶体
B．冠醚可以识别碱金属离子，冠醚是一种有机高分子化合物
C．飞船火箭使用偏二甲肼作燃料，属于烃类
D．运动员的衣服内有用于保暖的石墨烯片，石墨烯和碳纳米管互为同素异形体
3．化学学习中常采用“类推”思维，下列类推合理的是（ ）
A．易溶于苯，可类推也易溶于环己烷
B．熔点低于,可类推熔点低于
C．是分子晶体，可类推,也属于分子晶体
D．是直线形分子，可类推也是直线形
4．下列化学用语表述错误的是（ ）
A．聚氯乙烯的结构简式： B．2-丁烯的键线式：
C．甲烷分子的空间填充模型 D．的球棍模型：
5．下列说法正确的是（ ）
A．的名称为3,5-二甲基-4-乙基己烷
B．的名称为2,4,4-三甲基-2-戊烯
C．属于醛类，官能团为
D．的名称为4-甲基-2-乙基-1-戊烯
6．下列有关物质结构与性质的说法错误的是（ ）
A．键角： B．离子键成键原子的电负性差值：
C．原子半径 D．在乙醇中的溶解度：乙酸>氯乙烷
7．实验室用电石（主要成分为）与水反应制备，其中混有的可用溶液净化，反应的化学方程式为．下列说法正确的是（ ）
A．仅含有离子键 B．中碳原子的杂化轨道类型为
C．中心原子上有孤电子对 D．上述反应原理为强酸制备弱酸
8．离子液体在化工领域具有广泛的应用前景．一种离子液体的结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．电负性： B．与的空间构型相同
C．该化合物的沸点低于苯的沸点 D．该化合物中C原子采取和杂化
9．如图所示为一些晶体的结构，下列说法错误的是（ ）
A．在晶体中，距最近的形成正八面体
B．在晶体中，每个晶胞平均含有4个
C．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构
D．该气态团簇分子的分子式为
10．的晶胞结构与相似，其结构如图所示．已知1号粒子的分数坐标为，3号粒子的分数坐标为，设晶胞边长为,阿伏加德罗常数的值为．下列说法错误的是（ ）
A．2号粒子的分数坐标为 B．钠、钙进行焰色试验产生的光谱属于发射光谱
C．粒子与H粒子的最短距离为 D．晶胞中粒子与H粒子的配位数之比为
11．下列事实与解释不对应的是（ ）
选项 事实 解释
A 的键角： 中N原子有孤电子对，中N原子没有孤电子对
B 熔点： 原子的价层电子多，金属键强
C 缺角的晶体在饱和溶液中变为完美的立方体 晶体具有自范性
D 硬度：石墨<晶体硅 石墨属于分子晶体、晶体硅是共价晶体
A．A B．B C．C D．D
12．已知：,则由丙炔合成的芳香烃的名称可能为（ ）
A．1,2,3-三甲苯 B．1,2,4-三甲苯 C．1,2,5-三甲苯 D．1,3,4-三甲苯
13．2022年诺贝尔化学奖授予了研究和发展点击化学和生物正交化学方面的科学家．氯化亚铜是点击化学常用的催化剂，其晶胞结构如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．基态的价层电子排布图为
B．原子核外电子的运动状态有17种
C．该晶胞中含有4个和4个
D．周围距离最近且相等的数目为6个
14．环已烯是重要的化工原料，实验室制备环己烯的流程如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．环已醇的沸点高于环己烯，主要原因是环己醇相对分子质量大，范德华力大
B．饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层
C．分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出
D．操作a用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管等
15．我国科学家发现“杯酚”能与形成超分子，从而识别和．下列关于“杯酚”分离和的说法错误的是（ ）
A．属于非极性分子，而氯仿属于极性分子，所以不溶于氯仿
B．操作①、②是过滤，操作③是蒸馏
C．“杯酚”与之间利用共价键结合在一起
D．“杯酚”分离和的过程体现了超分子具有分子识别的重要特征
16．是一种应用极其广泛的配位化合物，用试管制取该配合物的过程如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．该配位化合物的配体是和
B．该配位化合物的配位数为4
C．③中出现的沉淀与①中不同
D．中存在配位键、共价键和离子键
17．实际生产中常用双环戊二烯解聚生成环戊二烯，二者间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．环戊二烯与1,3-丁二烯互为同系物 B．二聚过程发生取代反应
C．双环戊二烯的分子式为 D．利用溴水可以检验双环戊二烯解聚是否完全
18．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种元素，和具有相同的电子构型，Z、W为同周期元素，Z核外电子总数是其最外层电子数的3倍，W最外层有一个未成对电子．下列说法正确的是（ ）
A．Z的最高价氧化物的熔点高于Y的最高价氧化物的熔点
B．W和Y的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体
C．基态X原子的核外电子有8种不同的空间运动状态
D．工业上常采用电解熔融化合物的方式制备单质Y
19．用铁和氨气在发生置换反应得到有磁性的,其晶胞结构如图1所示．可以完全替代该晶体中顶角位置的或者面心位置的转化为两种替代型产物的能量变化如图2所示．下列说法正确的是（ ）
图1 晶胞结构示意图 图2 转化过程的能量变化图
A．比稳定
B．晶胞中周围距离最近且相等的有12个
C．基态N原子核外电子的运动状态有5种
D．可通过红外光谱仪来获取晶体结构信息
20．已知链烃可以发生系列转化（无机试剂是足量的）：．下列说法错误的是（ ）
A．x可能等于5、y可能等于10
B．用酸性高锰酸钾溶液可以区分和Q
C．转化过程中依次发生了加成反应和取代反应
D．转化过程中的可能的结构有三种
21．硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞沿z轴方向在平面的投影如图乙所示，已知晶胞边长为,a点的原子分数坐标为．下列说法正确的是（ ）
图甲 图乙
A．基态核外有34种不同空间运动状态的电子
B．d点的原子分数坐标为
C．两个相邻原子的最短距离为
D．该晶体的密度为
二、非选择题：本题包括4小题，共58分．
22．（16分）
（1）写出3-甲基-1-丁烯的结构简式：_________________________________________．
（2）物质的官能团名称为______________________________．
（3）完全燃烧生成和的物质的量之比为_____________．
（4）一个分子中最多有_____________个碳原子共平面．
（5）狄尔斯和阿尔德在研究1,3-丁二烯的性质时发现如下反应：
经查阅资料可知：加热条件下，共轭二烯烃与含有碳碳双键或碳碳三键的化合物进行1,4-加成反应，生成六元环烯烃，该反应命名为狄尔斯-阿尔德反应．
①下列不能与丙烯发生狄尔斯阿尔德反应的有机化合物是_____________（填选项字母）．
A． B． C． D．
②写出2-丁炔与2,3-二甲基-1,3-丁二烯发生狄尔斯-阿尔德反应的化学方程式：____________________________________________________．
（6）如图所示是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
①有机物的分子式为__________________________．
②反应a、c的反应类型分别为_____________________、______________________．
③的同分异构体有多种，其中能与发生加成反应的有______________________种（不考虑空间异构）；上述同分异构体中，存在顺反异构体的分子的结构简式为_____________,核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为的分子的结构简式为_____________
23．（14分）
硒是一种有重要作用的元素，可以形成多种化合物．
回答下列问题：
（1）基态硒原子的简化电子排布式为_____________________________．
（2）的空间结构为_____________．
（3）属于_______________________（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）中的键角比中的键角_____________（填“大”或“小”），原因是________________________________________________________________．
（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_____________；若该晶胞的密度为,硒化锌的摩尔质量为,设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为_____________（用含、M、的代数式表示）．
24．（14分）
A、B为两种有机物．
回答下列问题：
（1）取有机物,测得完全燃烧后生成和（标准状况），已知相同条件下，该有机物的蒸气密度是氢气的30倍，则A的分子式为_____________．
（2）有机物B的分子式为,其红外光谱如图所示：
若测得B的核磁共振氢谱图中有3组峰，且峰面积比为，写出B的结构简式：______________________________________．
（3）主链有6个碳原子，含甲基、乙基2个支链的烷烃有_____________（填选项字母，不考虑立体异构）．
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
（4）采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构．某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56，其核磁共振氢谱如图所示：
已知：图中从左到右的峰面积比约为．
①X的结构简式为_____________;该烯烃是否存在顺反异构：_____________（填“是”或“否”）．
②写出X与溴水反应方程式：________________________________________．
③有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y的键线式为____________________________．
25．（14分）
第Ⅷ族元素的单质及其化合物具有丰富的结构与性质，也具有很重要的用途．
回答下列问题：
（1）景德镇青花瓷天下闻名，青花料的质量和呈色控制技术决定了青花瓷的兴衰和发展．青花料中都含有钴元素，写出基态的价层电子排布式：___________________________．
（2）过渡金属离子在形成八面体配合物时d能级会发生分裂，分裂后d轨道电子的排布规律如图甲所示．当d能级有1、2、3、8、9、10个电子时只有一种排布方式，当d能级有4、5、6、7个电子时有两种排布方式，习惯上将含单电子较多的一种排布称为高自旋，另一种称为低自旋，画出能级低自旋时的排布图：_____________；能级高自旋排布有_____________个单电子．
甲
（3）第Ⅷ族元素的简单离子能与许多配体形成具有特殊颜色的配合物，可以用这些反应来检测相关的离子．与丁二酮肟反应生成鲜红色沉淀的反应如图乙所示：
乙
X中元素的电负性由大到小排序：_____________（填元素符号）；Y中含有的作用力有_____________（填选项字母）．
a．配位键 b．离子键 c．非极性键 d．极性键 e．氢键
（4）是剧毒气体，然而有研究发现，极少量的可以扩张血管和减少炎症，对缓解术后创伤非常有用．钌的配合物Z可以在人体内缓慢释放微量,其结构如图丙所示，写出一种与互为等电子体的阴离子的化学式：_______________________;Z中的化合价为_____________价．
丙
（5）镍单质的晶胞如图丁所示，已知距离最近的2个原子是相切的，原子半径为的摩尔质量为,设为阿伏加德罗常数的值．晶胞中原子的配位数_____________,晶度的密度为_____________（用含M、、r的代数式表示）．
丁
高二年级化学答案
一、选择题
1．C 【解析】可以通过原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，A项正确；X射线通过晶体时会发生衍射，而通过非晶体时不会，可以用来区分晶体和非晶体，B项正确；质谱法可确定分子的相对分子质量，不能用来推测官能团，C项错误；红外光谱法可确定有机物分子中含有的官能团，由此可推知所含化学键的信息，D项正确．
2．D 【解析】是碳元素的单质分子，属于分子晶体，A项错误；冠醚的相对分子质量较小，有确定的分子式，不是高分子化合物，B项错误；烃是仅含碳、氢两种元素的有机物，而含碳、氢、氮三种元素，不属于烃类，C项错误；石墨烯和碳纳米管是两种不同的碳单质，互为同素异形体，D项正确．
3．A 【解析】、苯、环己烷均为非极性分子，所以由易溶于苯可类推也易溶于环己烷，A项符合题意；均为分子晶体，的相对分子质量大，范德华力大，所以的熔点低于,而均为离子晶体，半径小，的离子键强，所以熔点高于,B项不符合题意；F的电负性比的电负性大，是分子晶体、是离子晶体，C项不符合题意；中C原子是杂化，是直线形分子，中N原子是杂化，不是直线形分子，D项不符合题意．
4．A 【解析】聚氯乙烯可由氯乙烯发生加聚反应得到，其结构简式为,A项错误；为反-2-丁烯的键线式，B项正确；甲烷是正四面体形结构，其空间填充模型为，C项正确；一个乙炔分子中含有2个碳氢键和1个碳碳三键，为直线形结构，D项正确．
5．D 【解析】由烷烃的系统命名法可知，的名称为2,4-二甲基3-乙基己烷，A项错误；由烯烃的系统命名法可知，的名称为2,4,4-三甲基-1-戊烯，B项错误；属于酯类，官能团为酯基（），C项错误；由烯烃的系统命名法可知，的名称为4-甲基-2-乙基-1-戊烯，D项正确．
6．A 【解析】O原子的原子半径小于S原子，分子中成键电子对间的斥力大于分子中成键电子对间的斥力，的键角大于的键角，A项错误；K元素的金属性强于元素，所以中K和O的电负性差值大于中和O的电负性差值，B项正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则S的原子半径大于,C项正确；乙酸与乙醇可形成分子间氢键，所以乙酸在乙醇中的溶解度大于氯乙烷在乙醇中的溶解度，D项正确．
7．C 【解析】由和构成，中含碳碳三键，则的电子式为,含有离子键和共价键，A项错误；乙炔中含碳碳三键，其C原子的杂化类型为,B项错误；的中心S原子上孤电子对数为,即中心原子上有孤电子对，C项正确；硫酸的酸性强于氢硫酸，该反应能进行是因为难溶，D项错误．
8．C 【解析】由元素在周期表中的位置可确定电负性：,A项正确；与均为正四面体形结构，二者空间构型相同，B项正确；该化合物为离子晶体，常温下为离子液体，变为气态，需要破坏离子键，苯变为蒸气，需要破坏范德华力，所以该化合物沸点高于苯，C项错误；环上的C原子是杂化，甲基中的C原子是杂化，D项正确．
9．D 【解析】氯化钠晶体中，距最近的是6个，即钠离子的配位数是6,6个氯离子形成正八面体结构，A项正确；位于晶胞的顶点和面心，数目为，即每个晶胞平均占有4个,B项正确；冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构，C项正确；1个该气态团簇分子的分子含有4个E原子和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为或,D项错误．
10．D 【解析】由题干信息可知，1号粒子的分数坐标为，3号粒子的分数坐标为，结合晶胞示意图可知，2号粒子的分数坐标为,A项正确；基态原子的电子吸收能量，跃迁到较高能级，电子又从高能级跃迁到低能级，以光的形式释放能量，故钠、钙焰色试验产生的光谱属于发射光谱，B项正确；由晶胞结构可知，粒子与H粒子的最短距离为八分之一晶胞体对角线的一半，故为,C项正确；由图可知的配位数为4，H配位数为8，即晶胞中粒子与H粒子的配位数之比为，D项错误．
11．D 【解析】中的N原子均为杂化，中N原子有孤电子对，中N原子没有孤电子对，孤电子对的排斥力比成键电子对的排斥力大，所以中的键角小，A项不符合题意；均为金属晶体，金属原子半径越小、价层电子越多，金属键越强，B项不符合题意；缺角的晶体在饱和溶液中变为完美的立方体，体现了晶体的自范性，C项不符合题意；石墨是混合型晶体，层间是范德华力，所以石墨比较软，D项符合题意．
12．B 【解析】由题意得，在一定条件下反应合成的芳香烃可能是或,名称分别为1,2,4-三甲苯和1，3,5-三甲苯．故选B项．
13．D 【解析】铜为29号元素，则的价层电子排布式为，价层电子排布图为，A项正确；原子的核外电子数为17，每个电子的运动状态不同，共有17种，B项正确；由图可知，的个数为的个数为4，C项正确；晶胞中距离最近的位于顶点和面心，数目为12个，D项错误．
14．A 【解析】环己醇的沸点高于环己烯的主要原因是环己醇可以形成分子间氢键，A项错误；饱和食盐水的作用是降低环己烯的溶解度，便于溶液分层，B项正确；环已烯的密度小于水的密度，所以分液后有机相从分液漏斗上口倒出，C项正确；操作a为蒸馏的步骤，用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管、温度计等，D项正确．
15．C 【解析】分子空间对称，是非极性分子，氯仿属于极性分子，A项正确；操作①、②分离出不溶物，为过滤操作，操作③分离沸点不同的有机物，为蒸馏操作，B项正确；由操作②分离出与“杯酚”固体可知“杯酚”与之间不是共价键，是分子间相互作用，C项错误；和的混合物加入一种空腔大小适合的“杯酚”中可进行分离，这是利用超分子的分子识别特征，D项正确．
16．A 【解析】该配位化合物的配体是在外界，不是配体，A项错误；该配位化合物的配体为,配位数为4，B项正确；加入乙醇后，溶于水的配位化合物溶解度变小析出，③的沉淀是,①的沉淀是,二者沉淀不同，C项正确；中存在配位键、共价键和离子键，内界与外界之间是离子键，与之间是配位键，D项正确．
17．C 【解析】环戊二烯为环状化合物，1,3-丁二烯为链状化合物，结构不相似，不是同系物，A项错误；由方程式可知，二聚过程发生的是加成反应，B项错误；由碳原子的成键特点可知，双环戊二烯的分子式为,C项正确；双环戊二烯解聚后生成环戊二烯，两者均含有碳碳双键，均可与溴发生加成反应，因此不能用溴水检验双环戊二烯解聚是否完全，D项错误．
18．B 【解析】Z核外电子总数是最外层电子数的3倍，电子排布式为,则Z是P;Z、W为同周期元素，W最外层有一个未成对电子，则W为;和具有相同的电子构型，则X是O,Y是．是分子晶体、是离子晶体，则的熔点低于的熔点，A项错误；和的氢化物分别为,所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体，B项正确；X是O,基态O原子的核外电子排布式为,电子占据5个轨道，则有5种不同的空间运动状态，C项错误；工业上制取单质采用电解熔融的方法，而不用电解熔融的方法，D项错误．
l9．B 【解析】由图1可知，的晶胞中的个数为、N的个数为1，由图2可知，的能量高于,故的稳定性比差，A项错误；晶胞中一个周围距离最近的共有12个，B项正确；基态N原子的核外电子排布式为,核外电子的运动状态有7种，C项错误；能获取晶体结构信息的是X射线衍射仪，D项错误．
20．D 【解析】由题意得，可与发生加成反应，生成的Q分子式为与氯气在光照条件下可发生取代反应生成,A项正确；中含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，但Q中没有不饱和键，Q不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；与发生加成反应，Q与氯气发生取代反应，C项正确；中的x一定为5，其结构可能为、,但不存在对应的烯烃，则符合题中转化关系的可能的结构只有两种，D项错误．
21．D 【解析】由晶胞结构可知，位于晶胞内部的原子个数为4，位于顶点和面心的原子个数为，化学式为．基态原子的校外电子排布式为,电子的空间运动状态数=电子所占原子轨道数，s、p、d原子道数分别为1、3、5，则基态原子核外有18种不同空间运动状态的电子，A项错误；该晶胞中a点坐标为，则a点的原子位于坐标原点，由图乙可知d点的原子也在坐标轴正方向的空间内，且到平面、平面、平面的距离分别为,即原子的坐标为，B项错误；两个相邻原子的最短距离为面对角线的一半，即,C项错误；由分析可知，晶体的密度为,D项正确．
二、非选择题
22．（16分）
（1）（1分） （2）酯基（1分） （3）（1分） （4）5（1分） （5）①B（1分）
②（2分）
（6）①（1分） ②取代反应（1分） 加成反应（1分）
③5（2分） （2分）
（2分）
【解析】（1）3-甲基-1-丁烯的结构简式为．
（2）物质的官能团名称为酯基．
（3） 的分子式为,完全燃烧生成和的物质的量之比为．
（4）碳碳双键为平面结构，分子中共平面的碳原子最多有5个．
（5）①由题可知，二烯烃中存在“”结构时能与单烯烃发生狄尔斯阿尔德反应，中不存在上述结构，因此不能与丙烯发生狄尔斯-阿尔德反应．
②2-丁炔与2,3-二甲基-1,3丁二烯发生狄尔斯-阿尔德反应的化学方程式为．
（6）①由结构简式可知，有机物的分子式为．
②反应a是环戊烷与的取代反应，反应c是环戊烯与的加成反应．
③的同分异构体中能与发生加成反应，则一定有碳碳双键，碳链主链为5个碳原子的结构为,双键有2个位置，碳链主链为4个碳原子的结构为,双键有3个位置，共有5种烯烃的同分异构体；上述同分异构体中，存在顺反异构体的分子的结构简式为,核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为的分子的结构简式为．
23．（14分）
（1）（2分） （2）三角锥形（2分） （3）极性（2分）
（4）大（2分） O原子的电负性强于原子，中心原子的电负性越大、成键电子对离中心原子越近，斥力越大，键角也越大（2分，答案合理即可）
（5）4（2分） （2分）
【解析】（1）硒为34号元素，基态硒原子的简化电子排布式为．
（2）的中心原子的价层电子对数为,有一对孤电子对，的空间结构为三角锥形．
（3）分子是V形，正电中心与负电中心不重合，所以属于极性分子．
（4）中的键角比中的键角大，因为O原子的电负性强于原子，中心原子的电负性越大、成键电子对离中心原子越近，斥力越大，键角也越大．
（5）由硒化锌的晶胞结构可知，每个锌原子周围有4个硒原子，每个硒原子周围也有4个锌原子，所以硒原子的配位数为4；该晶胞中含有的硒原子数为，含有的锌原子数为4，根据,晶胞参数a为．
24．（14分）
（1）（2分） （2） （2分） （3）C（2分）
（4）①（2分） 否（2分）
②（2分）
③□（2分）
【解析】（1），,根据原子守恒，A分子中,则,故A的分子式为．
（2）有机物B的分子式为,核磁共振氢谱图中有3组信号峰，说明含有3种氢原子，且峰面积比为，说明有2个对称的甲基，红外光谱图显示还含有,则满足条件的结构简式为．
（3）主链有6个C原子，则乙基只能在3号C上，甲基可以连在主链上除头、尾2个C的所有C上，共有4种．
（4）①烯烃X的质谱图中最大质荷比为56，则X的相对分子质量为56，X为烯烃，分子中碳原子的数目为,故X分子式为,它的核磁共振氢谱中有4种化学环境不同的氢，且峰面积之比约为,故X为;X中一个不饱和碳原子连接2个氢原子，没有顺反异构．
②与溴水发生加成反应的化学方程式为．
③有机物Y与互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y的键线式为□．
25．（14分）
（1）（1分） （2）（2分） 3（1分）
（3）（2分） acde（2分）
（4）或（2分） （1分） （5）12（1分） （2分）
【解析】（1）基态原子的价层电子排布式为,所以基态的价层电子排布式为．
（2）由图甲可知d能级分裂为3个能量较低的轨道和2个能量较高的轨道，高自旋排布时电子先单独分占所有轨道且自旋平行；低自旋排布时，电子先排满3个能量较低的轨道再排能量较高的2个轨道，排布时同样遵循泡利原理和洪特规则，由此可画出能级的排布图：
高自旋
低自旋
（3）X中含H、C、N、O四种元素，同周期主族元素从左向右电负性逐渐增大，且中C显负价，H显正价，故电负性由大到小排序为;Y中与N之间形成配位键、C与C之间形成非极性键、C与N之间形成极性键、O与H之间的虚线表示形成了氢键，不存在离子键．故选acde项．
（4）的等电子体有等，阴离子的等电子体为或；Z中配体为3个、1个和1个,根据电荷守恒，的化合价应为价．
（5）晶胞中原子周围距离相等且最近的原子有12个，则其配位数为12；距离最近的2个原子核间距离为面对角线长的一半，且2个原子相切，原子半径为,则晶胞参数为,所以,1个晶胞中原子的个数为．
