2024年肥西县九年级第二次质量调研
化学试题卷
注意事项：
1.考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的规定位置。
2.考生要将答案写在答题卡上，在试卷上答题一律无效。考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
3.本试卷满分40分。物理与化学的考试时间共120分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137
1. 化学就在我们的身边，人们的衣、食、住、行都离不开化学。下列说法错误的是
A. 衣：上体育课穿的运动服通常是由合成纤维制成的，弹性好、耐磨
B. 食：青少年是长身体的关键时期，要大量摄入油脂和蛋白质
C. 住：建筑使用的钢筋是铁的一种合金，硬度大、可塑性好
D. 行：节能减排，短途提倡骑自行车或步行等绿色出行方式
【答案】B
【解析】
【详解】A、运动服通常是由合成纤维制成的，具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀的性能，则制作该面料的纤维种类为合成纤维，故说法正确；
B、油脂是人体所需营养物质之一，所以应摄入一定量的油脂，但不能大量食用，以免引起人体肥胖，影响人体健康，故说法错误；
C、建筑使用的钢筋是铁的一种合金，其优点是硬度大、可塑性好，故说法正确；
D、短途提倡骑自行车或步行等，可减少二氧化碳的排放，达到节能减排的目的，故说法正确。
故选B。
2. 每年的4月22日是世界地球日，旨在唤起人类爱护地球、保护家园的意识。下列做法不利于保护地球的是
A. 大力推广使用一次性碗筷，树立健康意识
B 使用可降解塑料，减少白色污染
C. 生活垃圾分类回收处理，减少资源浪费
D. 工业废水处理达标后排放
【答案】A
【解析】
【详解】A、使用一次性碗筷，树立健康意识会造成树木的大量砍伐，没有保护大自然的树木资源，故做法错误；
B、使用可降解塑料，减少“白色污染”，保护了大自然的土壤等资源，有利于环境的保护，故做法正确；
C、生活垃圾分类回收处理，减少资源浪费，有利于环境的保护，故做法正确；
D、工业废水经处理达标后排放，防止水体污染，保护了大自然水资源，故做法正确。
故选A。
3. 如图所示实验操作正确的是
A. 溶解氯化钠 B. 加热液体
C. 称量NaCl固体 D. 蒸发结晶
【答案】C
【解析】
【详解】A、量筒用于粗略量取液体体积。量筒不可作为化学反应或溶解的容器，量筒不能用于溶解氯化钠。A不正确；
B、在试管中加热液体时，液体体积不能超过试管体积的三分之一，加热时先预热，然后再用酒精灯的外焰集中加热，试管口不能朝着有人的地方。B不正确；
C、称量NaCl固体，托盘放等大的纸片，左物右码，天平衡时，轻拍拿药匙的手的手腕，使少量药品落入，直至天平平衡。C正确；
D、蒸发结晶过程中应用玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。D不正确。
综上所述：选择C。
4. 铁是组成血红蛋白的元素之一，铁元素在周期表中的相关信息如图。下列有关铁元素的说正确的是
A. 1个铁原子核中有26个中子 B. 铁原子的质量为55.85g
C. Fe3+核外电子数目少于Fe2+ D. 铁是地壳中含量最多的金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为26；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为26；相对原子质量为55.85，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于26，故说法错误；
B、元素周期表中的一个小格所提供的信息可知：铁原子的相对原子质量为56，单位是“1”，不是“g”，故说法错误；
C、铁原子失去2个电子形成亚铁离子，失去3个电子形成铁离子，故铁离子核外电子数目少于亚铁离子，故说法正确；
D、地壳中含量前四的元素是氧、硅、铝、铁，含量最高的是铝元素，故说法错误。
故选C。
5. 我国科学家揭示了载脂蛋白对神经元的胆固醇(化学式为C27H46O)代谢进行重编程的机制，同时也揭示了载脂蛋白导致阿尔茨海默病的全新机制。下列有关胆固醇的说法正确的是
A. 属于有机高分子化合物
B. 其中氢元素的质量分数最大
C. 是由碳原子、氢原子和氧原子组成的
D. 分子中碳、氢原子的个数比为27：46
【答案】D
【解析】
【详解】 A、由胆固醇的化学式C27H46O可知，其属于有机小分子化合物。有机高分子化合物是相对分子质量在几万到几百万甚至更高的化合物，选项错误；
B、胆固醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×27）：（1×46）：16 =324:46:16，其中碳元素的质量分数最大，选项错误；
C、胆固醇是由碳元素、氢元素和氧元素组成的。胆固醇分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的（宏现组成和微观构成不能混淆），选项错误；
D、胆固醇分子中碳、氢原子的个数比为27:46，选项正确。
故选：D。
6. 下面是从性质、类别、构成、变化等角度认识微观粒子。下列说法正确的是
A. 干冰中的分子不运动
B. 同种原子构成的物质一定是纯净物
C. 氯化钠由Na+和Cl-构成
D. 工业上制取氧气时，分子种类改变
【答案】C
【解析】
【详解】A、干冰中的分子是在不断运动的，故选项说法错误；
B、同种原子可以构成不同的物质，如碳原子可以构成金刚石、石墨等，则同种原子构成的物质可能是纯净物，也可能是混合物，故选项说法错误；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确；
D、工业上制取氧气时，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，发生的是物理变化，分子种类不变，故选项说法错误。
故选C。
7. 实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是
A. 图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡
B. 图乙电解水一段时间后，管内液面高度：c＞a＞b
C. 图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体的质量
D. 图丁实验证明CO2可与H2O反应生成H2CO3
【答案】D
【解析】
【详解】A、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，红磷的用量不影响实验结果，且该实验在密闭容器中进行，化学反应前后，物质的总质量不变，故验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡，不符合题意；
B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，由于a、b管中生成了气体，装置内压强增大，故c中液面上升，a、b中液面下降，a管与正极相连，产生的是氧气，b管与负极相连，产生的是氢气，故b管产生的气体多，液面下降的多，故电解水一段时间后，管内液面高度：c＞a＞b，不符合题意；
C、图丙实验中，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，即，玻璃管中固体减少的质量为参加反应的氧化铜中氧元素的质量，生成气体的质量为参加反应的一氧化碳的质量与参加反应的氧化铜中氧元素的质量之和，故图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体的质量，不符合题意；
D、图丁实验中，二氧化碳能溶于水，也能导致装置内气体减少，压强减小，也能导致软塑料瓶变瘪，该实验不能证明二氧化碳可与水反应生成碳酸，符合题意。
故选D。
8. 2023年杭州亚运会的主火炬采用甲醇作为燃料。如图为ZnO－ZrO2(Zr为锆元素)催化二氧化碳合成甲醇的微观示意图。下列说法错误的是
A. 该反应不属于置换反应 B. 该反应有利于实现“碳中和”
C. 生成物中丙与丁的质量比为16：9 D. 反应前后ZnO－ZrO2的质量和性质保持不变
【答案】D
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在ZnO－ZrO2(Zr为锆元素)的催化下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。
【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应的生成物是两种化合物，不符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，故选项说法正确；
B、该反应可以消耗二氧化碳，有利于实现“碳中和”，故选项说法正确；
C、由反应的化学方程式可知，生成物丙（CH3OH）和丁（H2O）的质量比为(12+1×4+16)：(1×2+16)=16：9，故选项说法正确；
D、ZnO－ZrO2作为该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，故选项说法错误；
故选D。
9. 下列家务劳动涉及的化学原理解释错误的是
选项 家务劳动 化学原理
A 用含氢氧化钠的清洁剂去除油污 氢氧化钠将油脂乳化
B 不宜用钢刷擦洗铝制品 钢刷会破坏氧化膜
C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝空气灭火
D 烧开水未达沸点，水中有气泡冒出 温度升高，气体的溶解度减小
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、用含氢氧化钠的清洁剂去除油污，是因为氢氧化钠能与油脂反应，故选项说法错误。
B、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，用钢刷擦洗铝制品，会破坏氧化铝薄膜，故选项说法正确。
C、炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭，是利用了隔绝空气（氧气）灭火的原理，故选项说法正确。
D、烧开水未达沸点，水中有气泡冒出，是因为温度升高，气体的溶解度减小，故选项说法正确。
故选：A。
10. 中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化(如图2和图3)下列说法正确的是
A. 图1中滴加的a溶液为稀盐酸
B. 图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C. 图2中d→e所示溶液中的NaCl的质量不断增加
D. 图3中90s之前电导离下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图2可知，一开始溶液的pH＞7，说明烧杯中的溶液显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小到7，直至小于7，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，即图1中滴加的a溶液为稀盐酸，故A说法正确；
B、图2中b→c，溶液放入pH逐渐减小，但是仍然是大于7，溶液的pH减小无法证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，可能是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释的原因，故B说法错误；
C、图2中d点溶液的pH等于7，即为稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，盐酸过量，此阶段氯化钠的质量不会增加，故C说法错误；
D、图3中90s时电导率最低，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，90s之前，为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，离子的浓度减小，故电导率下降，不是因为离子的数量减少，故D说法错误；
故选A。
11. 很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列叙述错误的是
A. “铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”：铁锅化雪快是因为金属铁导热性好
B. “百炼成钢“与“沙里淘金”所涉及的变化相同
C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：“燃豆萁”主要是化学能转化为热能
D. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁锅化雪快是因为金属铁导热性好，故选项叙述正确；
B、“百炼成钢“过程中，碳和氧气反应生成二氧化碳，是化学变化，“沙里淘金”过程中没有生成新物质，是物理变化，故选项叙述不正确；
C、“燃豆萁”主要是化学能转化为热能，故选项叙述正确；
D、“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定，故选项叙述正确。
故选B。
12. 20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线判断，下列说法正确的是
A. ZnSO4溶解度随温度升高而增大
B. 升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液
C. 从40℃升温到60℃时，烧杯内溶液中溶质的质量不变
D. 100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为60%
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据溶解度曲线可知，0~60℃时，ZnSO4的溶解度随温度升高而增大，60℃以上，ZnSO4的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误；
B、升温到40℃时，溶解度约是70g，烧杯中的溶液为不饱和溶液，故选项说法错误；
C、从40℃升温到60℃时，没有晶体析出，溶质、溶剂质量都不变，所以烧杯内溶液中溶质的质量分数不变，故选项说法正确；
D、100°C时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为：，故选项说法错误。
故选：C。
二、非选择题(本大题共5小题，共28分)
13. 阅读以下材料：
材料一：甲醛（HCHO）是无色、刺激性气味的气体，易溶于水和乙醇。甲醛是细胞新陈代谢产物的一部分。甲醛是重要的原材料，广泛应用于腈纶等服装面料制造、汽车产业、医学等领域。
材料二：“光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛。最新研究中，将光触媒和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级TiO2光触媒催化分解甲醛的原理如图1所示；光照条件下，活性炭粉与纳米级TiO2光触媒的比例不同（全碳、2:1、1:1.5、1:2）时，甲醛去除效果差异如图2所示。
结合信息回答：
（1）上述材料中属于有机合成材料的是______（写一条）。
（2）从图2可知，活性炭粉与纳米级TiO2光触媒去除甲醛效果最佳的比例为______。
（3）甲醛可以燃烧请燃烧产物与图1产物相同，请写出甲醛完全燃烧的化学方程式______。
（4）用甲醛浸泡的海鲜不能食用请写出原因______。
【答案】 ① 腈纶 ②. 1:1.5 ③. ④. 甲醛有毒，能使蛋白质变性，破坏人体组织
【解析】
【详解】（1）腈纶属于合成纤维，属于合成材料；
（2）由图2可知，活性炭粉与纳米级TiO2光触媒比例为1:1.5时，甲醛浓度在10h降到最低，说明去除甲醛效果最好；
（3）甲醛完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（4）甲醛有毒，能使蛋白质变性，破坏人体组织，故用甲醛浸泡的海鲜不能食用。
14. 如图是实验室制取二氧化碳可能用到的部分装置。请完成下列问题：
（1）实验室可用A装置制取二氧化碳，其中反应的化学方程式是_______。
（2）某同学分析了装置A的特点后，认为选用C装置来制取二氧化碳更合理，和装置A比较，你认为C的优点是_______。
（3）若用B装置来证明CO2的存在，气体应从_______管(填“b”或“c”)进入装置B。
（4）利用D装置可以验证二氧化碳的性质并证明二氧化碳能够和氢氧化钠发生反应：则向广口瓶中滴加试剂的顺序是_______，气球的变化情况是_______。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）可以控制反应速率
（3）c （4） ①. 先滴加氢氧化钠溶液，后滴加盐酸 ②. 气球先胀大后缩小
【解析】
【小问1详解】
实验室中，常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【小问2详解】
若选用C作发生装置，装置C可以通过分液漏斗控制液体滴下的速率，进而控制反应速率，则装置C的优点是：可以控制反应速率；
【小问3详解】
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，洗气时应该是长进短出，所以选择的药品是澄清的石灰水，气体应从c管进入装置B；
【小问4详解】
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使装置内压强减小；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使装置内压强增大；所以向广口瓶中滴加试剂的顺序是先滴加氢氧化钠溶液，后滴加盐酸，气球的变化情况是气球先胀大后缩小。
15. 铜及其合金广泛应用于电子工业。如图为从废旧金属铜中回收铜的部分工艺流程。已知：焙烧可得到黑色固体和残渣，残渣不溶于水，也不溶于稀硫酸。分析流程，回答问题：
（1）将废旧金属铜粉碎的目的是_______。
（2）置换池中发生反应的化学方程式是_______。
（3）置换池中，铁能置换铜的原因是_______。
（4）酸池2中，稀硫酸过量的目的是_______。
（5）从资源利用和保护的角度分析，该工艺流程的优点是______。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）、
（3）在金属活动性顺序中，铁排在铜前面（合理即可）
（4）除去过量的铁粉 （5）节约了金属资源##或减少对环境的污染（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
将废旧金属铜粉碎目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分；
【小问2详解】
置换池中发生的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式是：、；
【小问3详解】
在金属活动性顺序中，铁排在铜前面，是置换池中铁能置换铜的原因；
【小问4详解】
置换池中加入了过量的铁粉，铁能与稀硫酸反应，故酸浸池2中，稀硫酸过量的目的是除去过量的铁粉；
【小问5详解】
从资源利用和保护的角度分析，该工艺流程的优点是节约金属资源或减少对环境的污染等。
16. 已知H2与菱铁矿(主要成分FeCO3，其他成分不参与反应)反应可以制成纳米铁粉。化学兴趣小组的同学利用实验室现有设备制取部分纳米铁粉，并对实验后产生的气体成分进行了相关探究。
【查阅资料】：①H2能与CuO反应生成H2O，H2O能使无水硫酸铜变蓝。
②CO2与无水硫酸铜不反应。
（1）同学们为探究反应后气体成分，如图所示，先将反应后气体通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有_______，再依次通入装有澄清石灰水的A、B两试剂瓶中，A瓶中澄清石灰水变浑浊，反应方程式为_______；B瓶中试剂无明显变化。
（2）“剩余气体”中还有哪些成分？同学们提出了各自的猜想：
猜想一：H2；猜想二：________；猜想三：CO和H2。
为验证哪种猜想正确，小刚同学设计并进行如图实验：
甲中现象：_______，乙中无水CuSO4变蓝，丙中变浑浊 猜想______正确
（3）浓H2SO4的作用：_______。
（4）热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，如图所示450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除磷率以及pH值如图所示，分析_______℃时以及______(酸性或碱性)处理效果更好。
【答案】（1） ①. 水 ②. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（2） ①. CO ②. 黑色固体变红 ③. 三
（3）除去剩余气体中的水蒸气，防止影响氢气的鉴别
（4） ①. 550 ②. 酸性
【解析】
【小问1详解】
先将反应后气体通入无水硫酸铜，H2O能使无水硫酸铜变蓝，观察到无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有水；再依次通入装有澄清石灰水的A、B两试剂瓶中，A瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
【小问2详解】
对剩余气体成分进行以下猜想，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则H2和FeCO3反应后生成的物质除了铁、水、二氧化碳之外，氢气可能过量，H2和FeCO3反应可能生成一氧化碳，则猜想二是CO；
由乙中无水CuSO4变蓝，丙中变浑浊，说明有水和二氧化碳生成，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，则甲中现象是：黑色固体变红；由此可知剩余气体中有氢气和一氧化碳，所以猜想三正确；
【小问3详解】
将剩余气体通过浓硫酸进行干燥，浓H2SO4的作用：除去剩余气体中的水蒸气，防止影响氢气的鉴别；
【小问4详解】
热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，如图所示450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除磷率以及pH如图所示，由图可知，在550℃时以及酸性条件下处理效果更好。
17. 为了测量某种硫酸溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中产生沉淀的质量随加入氢氧化钡溶液质量的变化如图所示。求：
（1）当滴加氢氧化钡溶液的质量为25g时所得溶液的pH______7（选填“<”或“>”或“=”）；
（2）求该硫酸溶液中溶质的质量分数。（此步写出计算过程）
【答案】（1）>
（2）解：设该硫酸溶液中溶质的质量分数为x
答：该硫酸溶液中溶质的质量分数9.8%。
【解析】
【分析】由图可知，当加入氢氧化钡溶液质量为20g时，沉淀质量不再增加，此时恰好反应。
【详解】（1）由分析得：当滴加氢氧化钡溶液的质量为25g时，氢氧化钡溶液过量，所得溶液显碱性，pH>7。
（2）见答案。2024年肥西县九年级第二次质量调研
化学试题卷
注意事项：
1.考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的规定位置。
2.考生要将答案写在答题卡上，在试卷上答题一律无效。考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
3.本试卷满分40分。物理与化学的考试时间共120分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137
1. 化学就在我们的身边，人们的衣、食、住、行都离不开化学。下列说法错误的是
A. 衣：上体育课穿的运动服通常是由合成纤维制成的，弹性好、耐磨
B. 食：青少年是长身体的关键时期，要大量摄入油脂和蛋白质
C. 住：建筑使用的钢筋是铁的一种合金，硬度大、可塑性好
D. 行：节能减排，短途提倡骑自行车或步行等绿色出行方式
2. 每年的4月22日是世界地球日，旨在唤起人类爱护地球、保护家园的意识。下列做法不利于保护地球的是
A. 大力推广使用一次性碗筷，树立健康意识
B. 使用可降解塑料，减少白色污染
C. 生活垃圾分类回收处理，减少资源浪费
D. 工业废水处理达标后排放
3. 如图所示实验操作正确的是
A. 溶解氯化钠 B. 加热液体
C. 称量NaCl固体 D. 蒸发结晶
4. 铁是组成血红蛋白的元素之一，铁元素在周期表中的相关信息如图。下列有关铁元素的说正确的是
A. 1个铁原子核中有26个中子 B. 铁原子的质量为55.85g
C. Fe3+核外电子数目少于Fe2+ D. 铁是地壳中含量最多的金属元素
5. 我国科学家揭示了载脂蛋白对神经元的胆固醇(化学式为C27H46O)代谢进行重编程的机制，同时也揭示了载脂蛋白导致阿尔茨海默病的全新机制。下列有关胆固醇的说法正确的是
A. 属于有机高分子化合物
B. 其中氢元素的质量分数最大
C. 是由碳原子、氢原子和氧原子组成的
D. 分子中碳、氢原子的个数比为27：46
6. 下面是从性质、类别、构成、变化等角度认识微观粒子。下列说法正确的是
A. 干冰中的分子不运动
B. 同种原子构成的物质一定是纯净物
C. 氯化钠由Na+和Cl-构成
D. 工业上制取氧气时，分子种类改变
7. 实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是
A. 图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡
B. 图乙电解水一段时间后，管内液面高度：c＞a＞b
C. 图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体的质量
D. 图丁实验证明CO2可与H2O反应生成H2CO3
8. 2023年杭州亚运会的主火炬采用甲醇作为燃料。如图为ZnO－ZrO2(Zr为锆元素)催化二氧化碳合成甲醇的微观示意图。下列说法错误的是
A. 该反应不属于置换反应 B. 该反应有利于实现“碳中和”
C. 生成物中丙与丁的质量比为16：9 D. 反应前后ZnO－ZrO2的质量和性质保持不变
9. 下列家务劳动涉及的化学原理解释错误的是
选项 家务劳动 化学原理
A 用含氢氧化钠的清洁剂去除油污 氢氧化钠将油脂乳化
B 不宜用钢刷擦洗铝制品 钢刷会破坏氧化膜
C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝空气灭火
D 烧开水未达沸点，水中有气泡冒出 温度升高，气体的溶解度减小
A. A B. B C. C D. D
10. 中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化(如图2和图3)下列说法正确的是
A. 图1中滴加的a溶液为稀盐酸
B. 图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C. 图2中d→e所示溶液中的NaCl的质量不断增加
D. 图3中90s之前电导离下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少
11. 很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列叙述错误的是
A. “铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”：铁锅化雪快是因为金属铁导热性好
B. “百炼成钢“与“沙里淘金”所涉及的变化相同
C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：“燃豆萁”主要是化学能转化为热能
D. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
12. 20℃时，向盛有100g水烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线判断，下列说法正确的是
A. ZnSO4的溶解度随温度升高而增大
B. 升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液
C. 从40℃升温到60℃时，烧杯内溶液中溶质的质量不变
D. 100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为60%
二、非选择题(本大题共5小题，共28分)
13. 阅读以下材料：
材料一：甲醛（HCHO）是无色、刺激性气味的气体，易溶于水和乙醇。甲醛是细胞新陈代谢产物的一部分。甲醛是重要的原材料，广泛应用于腈纶等服装面料制造、汽车产业、医学等领域。
材料二：“光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛。最新研究中，将光触媒和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级TiO2光触媒催化分解甲醛的原理如图1所示；光照条件下，活性炭粉与纳米级TiO2光触媒的比例不同（全碳、2:1、1:1.5、1:2）时，甲醛去除效果差异如图2所示。
结合信息回答：
（1）上述材料中属于有机合成材料的是______（写一条）。
（2）从图2可知，活性炭粉与纳米级TiO2光触媒去除甲醛效果最佳的比例为______。
（3）甲醛可以燃烧请燃烧产物与图1产物相同，请写出甲醛完全燃烧的化学方程式______。
（4）用甲醛浸泡的海鲜不能食用请写出原因______。
14. 如图是实验室制取二氧化碳可能用到的部分装置。请完成下列问题：
（1）实验室可用A装置制取二氧化碳，其中反应化学方程式是_______。
（2）某同学分析了装置A的特点后，认为选用C装置来制取二氧化碳更合理，和装置A比较，你认为C的优点是_______。
（3）若用B装置来证明CO2存在，气体应从_______管(填“b”或“c”)进入装置B。
（4）利用D装置可以验证二氧化碳的性质并证明二氧化碳能够和氢氧化钠发生反应：则向广口瓶中滴加试剂的顺序是_______，气球的变化情况是_______。
15. 铜及其合金广泛应用于电子工业。如图为从废旧金属铜中回收铜的部分工艺流程。已知：焙烧可得到黑色固体和残渣，残渣不溶于水，也不溶于稀硫酸。分析流程，回答问题：
（1）将废旧金属铜粉碎的目的是_______。
（2）置换池中发生反应的化学方程式是_______。
（3）置换池中，铁能置换铜的原因是_______。
（4）酸池2中，稀硫酸过量的目的是_______。
（5）从资源利用和保护角度分析，该工艺流程的优点是______。
16. 已知H2与菱铁矿(主要成分FeCO3，其他成分不参与反应)反应可以制成纳米铁粉。化学兴趣小组同学利用实验室现有设备制取部分纳米铁粉，并对实验后产生的气体成分进行了相关探究。
【查阅资料】：①H2能与CuO反应生成H2O，H2O能使无水硫酸铜变蓝。
②CO2与无水硫酸铜不反应。
（1）同学们为探究反应后气体成分，如图所示，先将反应后气体通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有_______，再依次通入装有澄清石灰水的A、B两试剂瓶中，A瓶中澄清石灰水变浑浊，反应方程式为_______；B瓶中试剂无明显变化。
（2）“剩余气体”中还有哪些成分？同学们提出了各自的猜想：
猜想一：H2；猜想二：________；猜想三：CO和H2。
为验证哪种猜想正确，小刚同学设计并进行如图实验：
甲中现象：_______，乙中无水CuSO4变蓝，丙中变浑浊 猜想______正确
（3）浓H2SO4的作用：_______。
（4）热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，如图所示450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除磷率以及pH值如图所示，分析_______℃时以及______(酸性或碱性)处理效果更好。
17. 为了测量某种硫酸溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中产生沉淀的质量随加入氢氧化钡溶液质量的变化如图所示。求：
（1）当滴加氢氧化钡溶液的质量为25g时所得溶液的pH______7（选填“<”或“>”或“=”）；
（2）求该硫酸溶液中溶质的质量分数。（此步写出计算过程）
