峨眉山市初中2024届第二次调研考试
化学试题
计算中可能用到的相对原子质量：H-1；Li-7；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；S-32；Cl-35.5；Ca-40；Cu-64；Zn-65；Ba-137
一、选择题(本大题包括14个小题，每小题2.5分。每小题均只有一个选项符合题意，请选出并把番号填入答题卡)
1. 学习化学，树立健康生活新观念。下列观念或行为错误的是
A. 甲醛对身体有害，但是用甲醛水溶液浸泡动物标本，能使标本长久保存
B. 毒品对肝和脑会造成永久性损害，我们要珍爱生命、远离毒品
C. 人体所需的元素仅从食物和饮水中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药予以补充
D. 大量使用农药和化肥，提高农作物产量
2. 实验是化学学习的基本方法，下列实验操作正确的是
A. B. C. D.
3. 为落实“绿色冬奥”理念，冬奥会使用的汽车燃料从环保的角度考虑，最理想的是
A. 酒精 B. 天然气 C. 氢气 D. 汽油
4. 七氟丙烷（C3HF7）灭火剂容易汽化不留残渣，适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火，根据上述信息可以推测七氟丙烷具有的性质是
A. 导电性 B. 腐蚀性 C. 不助燃 D. 沸点高
5. 下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是
A. 海水晒盐 B. 干冰制冷
C. 风力发电 D. 火箭发射
6. 在配置50g质量分数为2%的碳酸钠溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是
A. 漏斗 B. 玻璃棒 C. 烧杯 D. 量筒
7. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是
A. 金刚石 B. 水
C. 氯化钠 D. 氧气
8. 碳酸锂(Li2CO3)是生产锂电池的重要原料。锂元素信息如图所示。下列关于锂、碳酸锂(Li2CO3)的说法错误的是
A. 锂单质是电的良导体
B. 锂原子结构示意图为
C. 碳酸锂中锂元素的锂元素的化合价是+2
D. 碳酸锂中锂元素与氧元素的质量比为7：18
9. 乙烯产量是衡量一个国家或地区石油化工发展水平的标志。乙烯具有广泛的用途，可以合成装食品用的聚乙烯塑料袋，也可以和水反应合成乙醇，微观示意图如下图所示。下列说法错误的是
A. 聚乙烯塑料属于有机高分子材料
B. 乙烯分子的化学式为C2H4
C. 参加反应的乙烯分子与生成的乙醇分子数目之比为1：1
D. 上图所示说明了分子在化学变化中不可分
10. 可乐是一种常见的碳酸饮料，近日，一段“可乐灭火”的视频在网上流传，视频中，消防员手持一瓶可乐，拧开瓶盖，捂住瓶口使劲摇晃后将喷溅而出的可乐泡沫对准火焰进行喷射，很快火就被扑灭，下列对可乐及“可乐灭火”分析错误的是
A. “可乐泡沫”使可燃物隔绝了氧气
B. 可乐能“喷溅而出”是由于压强改变所致
C. 可乐瓶中如果装水也能产生“可乐灭火”的效果
D. 消防员“使劲摇晃”的目的是为了加快二氧化碳逸出
11. 下列各项改变后的实验方案，仍然能够达到实验目的的是
实验目的 测定空气中氧气的含量 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 工业炼铁
实验方案
选项 A．将红磷改为铁丝 B．将适量Ca（OH）2改为过量Ca（OH）2 C．将水改为硫酸铜溶液 D．将一氧化碳改为二氧化碳
A. A B. B C. C D. D
12. 部分盐和酸的溶解性(20℃)如表所示，下列说法错误的是
NO CO SO
H+ 溶、挥 溶、挥 溶
Ca2+ 溶 不 微
Mg2+ 溶 微 溶
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性。
A. 硝酸是挥发性酸
B. 常温下，MgCO3微溶于水
C. 常温下溶解度：CaCO3＞CaSO4
D. 常温下，Mg(NO3)2溶液与稀硫酸溶液不发生反应
13. 取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，并进行如表实验：
步骤 实验操作 实验现象
① 第一朵纸花喷上稀盐酸 纸花由紫色变为红色
② 第二朵纸花喷上水 纸花颜色无明显现象
③ 第三朵纸花直接放入盛满CO2的集气瓶中 纸花颜色无明显现象
④ 第四朵纸花喷上水后，再放入盛满CO2的集气瓶中 纸花由紫色变为红色
下列说法中正确的是
A. 步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是稀盐酸中含有Cl-
B. 步骤②中用NaOH溶液代替，纸花颜色无明显变化
C. 步骤②④可证明CO2可是干燥的纸花变成红色
D. 上述实验可证明二氧化碳与水反应生成酸
14. 常温下，向盛有100g NaOH溶液的烧杯中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，测得烧杯中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如下图所示。下列说法错误的是
A. a点烧杯中溶液呈碱性
B. b点溶液中的溶质为NaCl
C. c点烧杯中溶液总质量为220g
D. 原NaOH溶液中溶质质量分数为4%
二、填空题(本大题包括个4小题，共16分)
15. 化学与生活息息相关。请回答下列问题。
（1）烹饪过程中使用了加碘盐，其目的是为了防止缺碘引起______（选填“甲状腺肿大”“贫血”或“佝偻”）疾病。
（2）患胃酸过多症的病人可服用含氢氧化铝（Al（OH）3）的药物治疗，写出该反应的化学方程式______。
（3）2019年中国人民银行发行的5角硬币材质由钢芯镀铜合金改为钢芯镀镍。铸造以上硬币用到的材料都是______（填“合成”或“金属”）材料。
（4）农作物的种植需要合理施肥，下列肥料中属于氮肥的是______（填序号）。
① CO（NH2）2 ② KNO3 ③ Ca3 （PO4）2
16. 烟花爆竹的主要成分是黑火药，其主要成分是硝酸钾(KNO3)、硫磺(S)、木炭(C)等。黑火药的一般配方是：硫磺2g、硝酸钾3g、碳粉4.5g。黑火药爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2+X。
（1）上述标有“_______”的五种物质中属于氧化物的是_______(写化学式)。
（2）物质X是_______(写化学式)。
（3）K2S由K+和_______(填离子符号)构成。
（4）烟花爆竹的燃放会产生有害烟雾，比如二氧化硫。产生二氧化硫的反应方程式为_______。
17. 金属材料使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。
（1）我国的青铜文化历史悠久、西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关反应的化学方程式为______。
（2）铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施：______。
（3）铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是______。
（4）将一定量的锌和金属R（金属R为铁和镁中的一种）的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如下图所示。下列说法错误的是______。（填字母序号）。
A. 金属活动性：Zn＞R
B. 反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R
C. 反应结束后过滤，向滤液中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色
18. 研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
（1）如表是硝酸钾的部分溶解度数据。
温度(℃) 20 40 60 80
溶解度(g/100g水) 316 63.9 110 169
由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而_______(填：增大或减小)。能将该不饱和溶液转化为饱和溶液的一种方法是_______。
（2）探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如图所示：
坐标图中，符合实验结果的描点可能是_______。(选填编号)。
a. b. c. d.
三、实验与探究(本大题包括有2个小题，共11分)
19. 过氧化钠（Na2O2）可作为供氧剂。兴趣小组同学查阅资料发现过氧化钠有如下性质：
a．与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
b．和水反应生成氢氧化钠和氧气。
实验目的：验证过氧化钠能与二氧化碳反应，并检验生成的碳酸钠和氧气。兴趣小组用如下装置进行实验，其中A处为CO2发生装置。
（1）A处二氧化碳气体的发生装置。下列是实验室常用的仪器：
其中仪器c的名称是______。组装二氧化碳发生装置时，仪器组合错误的是______（选填编号）。
甲：acfh 乙：adfh 丙：bdeg
（2）D中收集的气体是氧气，检验试管中气体是氧气的方法是______。
（3）有同学认为应增加一个装置使整套实验装置更符合实验目。请你阐述需要增加的实验装置的作用是______。
（4）若要检验产物碳酸钠，取B中反应后样品进行实验，请完成下表中空白处的实验方法：
实验步骤 实验方法 现象或结论
一 加入足量的稀盐酸 有气泡产生
二 ______ 存在碳酸钠
20. 食盐、苏打、食醋和生石灰是生活中常见的物质，某化学实验小组进行了如下实验探究。
【活动1】
（1）选用上述物质中的______做食品干燥剂（填化学式）。
【活动2】化学实验小组通过如图1所示的两组实验（其中A、B一组，C、D一组）鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液：
（2）实验现象：试管B内产生气泡，试管D变浑浊，则试管D内反应化学方程式为______。
【活动3】实验小组将试管B和试管D反应后的上层清液倒在烧杯中，发现有白色沉淀生成如图2，实验小组对烧杯内上层废液的成分产生了探究兴趣。
【提出问题】废液中含有哪些溶质？
【查阅资料】①常温下醋酸盐可溶于水
②
【猜想与假设】
（3）猜想①：CH3COONa、NaOH
猜想②：CH3COONa、NaOH、Na2CO3
猜想③：______
【进行实验】
（4）取废液少许于试管中，再向其中加入足量的氯化钡溶液，实验现象为______。
【得出结论】猜想②正确。
【反思交流】
（5）实验小组利用活动2结束后试管A中的废液除去某水垢（主要成分为氢氧化镁），其反应属于______反应（填基本反应类型）。
（6）实验小组想确定活动2试管C中是否发生了化学反应，现将活动2结束后试管C的溶液分成两等份。第一份溶液中加入过量的纯碱溶液得到a克沉淀，第二份溶液中加入过量硝酸镁溶液得到b克沉淀，当m==______（用b表示并化简）时说明进行活动2时C试管内没有发生化学反应。
四、计算题(本大题共1个小题，共8分)
21. 为了测定硫酸铜溶液中溶质质量分数，取硫酸铜溶液200g于烧杯中，将80g氯化钡溶液分四次加入烧杯中，每次均充分反应后过滤，称量滤液的质量（实验中的物质质量损失不计），记录数据如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入氯化钡溶液的质量/g 20 20 20 20
过滤后溶液的质量/g 215.34 230.68 246.02 266.02
（1）分析表格数据可知，第______次加入氯化钡溶液后，硫酸铜反应完全。
（2）完全反应后生成的沉淀质量为______g。
（3）计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）峨眉山市初中2024届第二次调研考试
化学试题
计算中可能用到的相对原子质量：H-1；Li-7；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；S-32；Cl-35.5；Ca-40；Cu-64；Zn-65；Ba-137
一、选择题(本大题包括14个小题，每小题2.5分。每小题均只有一个选项符合题意，请选出并把番号填入答题卡)
1. 学习化学，树立健康生活新观念。下列观念或行为错误的是
A. 甲醛对身体有害，但是用甲醛水溶液浸泡动物标本，能使标本长久保存
B. 毒品对肝和脑会造成永久性损害，我们要珍爱生命、远离毒品
C. 人体所需的元素仅从食物和饮水中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药予以补充
D. 大量使用农药和化肥，提高农作物产量
【答案】D
【解析】
【详解】A、甲醛能使蛋白质变性，对人体健康有害，但可以利用甲醛使蛋白质变性这一原理，用甲醛水溶液浸泡动物标本，使标本长期保存，故A不符合题意；
B、毒品对肝、肾和脑会造成永久性损害，吸食过量会死亡，我们应珍爱生命、远离毒品，故B不符合题意；
C、人体所需的元素仅从食物和饮水中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药予以补充，但不要过量，故C不符合题意；
D、大量使用农药和化肥，会造成浪费，也会造成污染，故D符合题意。
故选D。
2. 实验是化学学习的基本方法，下列实验操作正确的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、往试管中添加固体药品时，应遵循“一横二送三竖”的原则，图中操作正确，A正确；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中胶头滴管接触试管内壁，B错误；
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，C错误；
D、倾倒液体试剂时，瓶塞应倒放在桌面上，防止瓶盖被污染，图中瓶盖放置方法不对，D错误。
故选A。
3. 为落实“绿色冬奥”理念，冬奥会使用的汽车燃料从环保的角度考虑，最理想的是
A. 酒精 B. 天然气 C. 氢气 D. 汽油
【答案】C
【解析】
【详解】A、酒精燃烧生成二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故不符合题意；
B、天然气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故不符合题意；
C、氢气作为燃料，来源广，且热值高，燃烧的产物只有水，无污染，是最理想的燃料，故符合题意；
D、汽油燃烧产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，二氧化硫会形成酸雨，二氧化碳排放过多会造成温室效应，一氧化碳会污染空气，故不符合题意。
故选C。
4. 七氟丙烷（C3HF7）灭火剂容易汽化不留残渣，适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火，根据上述信息可以推测七氟丙烷具有的性质是
A. 导电性 B. 腐蚀性 C. 不助燃 D. 沸点高
【答案】C
【解析】
【详解】A、七氟丙烷灭火剂适用于电器灭火，说明不导电，错误；
B、七氟丙烷灭火剂适用于精密仪器、图书档案等灭火，说明没有腐蚀性，错误；
C、七氟丙烷灭火剂适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火，说明不助燃，正确；
D、七氟丙烷灭火剂容易汽化不留残渣，说明沸点低，错误；
故选C。
5. 下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是
A. 海水晒盐 B. 干冰制冷
C. 风力发电 D. 火箭发射
【答案】D
【解析】
【详解】A、海水晒盐是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，无化学反应发生，选项错误；
B、干冰制冷是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，没有新物质生成，属于物理变化，无化学反应发生，选项错误；
C、风力发电是利用风力使轮子转动做功发电，没有新物质生成，属于物理变化，无化学反应发生，选项错误；
D、火箭发射，发生燃烧，有新物质生成，放出大量热，属于化学变化，是化学反应产生的热能，选项正确。
故选D。
6. 在配置50g质量分数为2%碳酸钠溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是
A. 漏斗 B. 玻璃棒 C. 烧杯 D. 量筒
【答案】A
【解析】
【详解】配制一定质量分数的碳酸钠溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量；再称量所需的碳酸钠和量取水，称量固体用托盘天平、药匙，量水时用量筒和胶头滴管；最后进行溶解，需要烧杯和玻璃棒，故不需要用到漏斗，故选A。
7. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是
A. 金刚石 B. 水
C. 氯化钠 D. 氧气
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石由碳原子构成，故A符合题意；
B、水由水分子构成，故B不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C不符合题意；
D、氧气由氧分子构成，故D不符合题意。故选A。
8. 碳酸锂(Li2CO3)是生产锂电池的重要原料。锂元素信息如图所示。下列关于锂、碳酸锂(Li2CO3)的说法错误的是
A. 锂单质是电的良导体
B. 锂原子结构示意图为
C. 碳酸锂中锂元素的锂元素的化合价是+2
D. 碳酸锂中锂元素与氧元素的质量比为7：18
【答案】C
【解析】
【详解】A、锂单质是金属单质，是电的良导体，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的核内质子数和核外电子数为3，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有1个电子，其原子结构示意图为，故选项说法正确；
C、碳酸锂中碳酸根化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，锂元素的化合价是+1，故选项说法错误；
D、碳酸锂中锂元素与氧元素的质量比为：（7×2）：（16×3）=7：18，故选项说法正确。
故选C。
9. 乙烯产量是衡量一个国家或地区石油化工发展水平的标志。乙烯具有广泛的用途，可以合成装食品用的聚乙烯塑料袋，也可以和水反应合成乙醇，微观示意图如下图所示。下列说法错误的是
A. 聚乙烯塑料属于有机高分子材料
B. 乙烯分子的化学式为C2H4
C. 参加反应的乙烯分子与生成的乙醇分子数目之比为1：1
D. 上图所示说明了分子在化学变化中不可分
【答案】D
【解析】
【详解】A、塑料属于三大合成材料之一，所以聚乙烯塑料属于有机高分子材料，故A正确；
B、由图可知，1个乙烯分子中有2个碳原子、4个氢原子，化学式为C2H4，故B正确；
C、根据微观示意图，乙烯和水生成乙醇，化学方程式为：，参加反应乙烯分子与生成的乙醇分子数目之比为1：1，故C正确；
D、化学反应的本质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，所以分子在化学变化可以再分，原子不可分，故D错误。
故选D。
10. 可乐是一种常见的碳酸饮料，近日，一段“可乐灭火”的视频在网上流传，视频中，消防员手持一瓶可乐，拧开瓶盖，捂住瓶口使劲摇晃后将喷溅而出的可乐泡沫对准火焰进行喷射，很快火就被扑灭，下列对可乐及“可乐灭火”分析错误的是
A. “可乐泡沫”使可燃物隔绝了氧气
B. 可乐能“喷溅而出”是由于压强改变所致
C. 可乐瓶中如果装水也能产生“可乐灭火”的效果
D. 消防员“使劲摇晃”的目的是为了加快二氧化碳逸出
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：A、“可乐泡沫”使可燃物隔绝了氧气，正确；B、可乐能“喷溅而出”是由于压强减小，气体的溶解度减小所致，正确；C、可乐瓶中如果装水不会产生“可乐灭火”的效果，错误；D、消防员“使劲摇晃”的目的是为了加快二氧化碳逸出，正确。
考点：考查灭火的原理和方法；气体溶解度的影响因素。
11. 下列各项改变后的实验方案，仍然能够达到实验目的的是
实验目的 测定空气中氧气的含量 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 工业炼铁
实验方案
选项 A．将红磷改为铁丝 B．将适量Ca（OH）2改为过量Ca（OH）2 C．将水改为硫酸铜溶液 D．将一氧化碳改为二氧化碳
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、将测定空气中氧气的含量实验中的红磷改成铁丝，铁丝在空气中不能燃烧，不能达到消耗氧气的目的，故A选项不能达到实验目的；
B、加入过量的Ca(OH)2会，反应后Ca(OH)2会剩余，引入新的杂质，不符合除杂原则，故B选项不能达到实验目的；
C、硝酸铵固体加入硫酸铜溶液中，二者不反应，无明显现象；氢氧化钠固体加入硫酸铜溶液中，二者发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，可以通过观察是否产生沉淀来区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体，故C选项能够达到实验目的；
D、工业炼铁不能将一氧化碳改为二氧化碳，因为二氧化碳没有还原性，不能将氧化铁还原为铁，故D选项不能达到实验目的。
故选：C。
12. 部分盐和酸的溶解性(20℃)如表所示，下列说法错误的是
NO CO SO
H+ 溶、挥 溶、挥 溶
Ca2+ 溶 不 微
Mg2+ 溶 微 溶
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性。
A. 硝酸是挥发性酸
B. 常温下，MgCO3微溶于水
C. 常温下溶解度：CaCO3＞CaSO4
D. 常温下，Mg(NO3)2溶液与稀硫酸溶液不发生反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据表格可知，硝酸挥发性酸，说法正确；
B、根据表格可知，常温下，MgCO3微溶于水，说法正确；
C、由表格可知，硫酸钙微溶、碳酸钙不溶，常温下溶解度：CaCO3＜CaSO4，说法错误；
D、Mg(NO3)2与硫酸相互交换成分不能生成沉淀、气体或水，不能发生复分解反应，说法正确。
故选C。
13. 取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，并进行如表实验：
步骤 实验操作 实验现象
① 第一朵纸花喷上稀盐酸 纸花由紫色变为红色
② 第二朵纸花喷上水 纸花颜色无明显现象
③ 第三朵纸花直接放入盛满CO2的集气瓶中 纸花颜色无明显现象
④ 第四朵纸花喷上水后，再放入盛满CO2的集气瓶中 纸花由紫色变为红色
下列说法中正确的是
A. 步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是稀盐酸中含有Cl-
B. 步骤②中用NaOH溶液代替，纸花颜色无明显变化
C. 步骤②④可证明CO2可是干燥的纸花变成红色
D. 上述实验可证明二氧化碳与水反应生成酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、石蕊遇到酸溶液显红色，因此步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是稀盐酸中含有H+，故说法错误；
B、石蕊遇到碱溶液显蓝色，步骤②中若用NaOH溶液代替水，纸花颜色变为蓝色，故说法错误；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使石蕊试液变红；因此步骤②、④不能证明CO2气体能使干燥的纸花变成红色，③、④能证明CO2气体不能使干燥的纸花变成红色，故说法错误；
D、第一个实验证明酸可使石蕊变红，②实验证明水不能使石蕊变色；③实验证明干燥的二氧化碳不能使干燥的纸花变成红，④实验能证明CO2气体的水溶液能使干燥的纸花变成红色，因此上述实验可证明CO2与水反应生成酸，故说法正确。
故选D。
14. 常温下，向盛有100g NaOH溶液的烧杯中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，测得烧杯中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如下图所示。下列说法错误的是
A. a点烧杯中溶液呈碱性
B. b点溶液中的溶质为NaCl
C. c点烧杯中溶液总质量为220g
D. 原NaOH溶液中溶质质量分数为4%
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，a点溶液的pH＞7，溶液显碱性，故A说法正确；
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点时，溶液的pH=7，表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为NaCl，故B说法正确；
C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，pH＜7，此时稀盐酸过量，加入稀盐酸的质量为120g，则烧杯中溶液总质量为100g+120g=220g，故C说法正确；
D、b点时，溶液的pH=7，表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为100g，设原NaOH溶液中溶质质量为x，则有
，解得x=8g，则原NaOH溶液中溶质质量分数为，故D说法错误；
故选：D。
二、填空题(本大题包括个4小题，共16分)
15. 化学与生活息息相关。请回答下列问题。
（1）烹饪过程中使用了加碘盐，其目的是为了防止缺碘引起______（选填“甲状腺肿大”“贫血”或“佝偻”）疾病。
（2）患胃酸过多症病人可服用含氢氧化铝（Al（OH）3）的药物治疗，写出该反应的化学方程式______。
（3）2019年中国人民银行发行的5角硬币材质由钢芯镀铜合金改为钢芯镀镍。铸造以上硬币用到的材料都是______（填“合成”或“金属”）材料。
（4）农作物的种植需要合理施肥，下列肥料中属于氮肥的是______（填序号）。
① CO（NH2）2 ② KNO3 ③ Ca3 （PO4）2
【答案】（1）甲状腺肿大
（2）
（3）金属 （4）①
【解析】
【小问1详解】
人体缺碘易患甲状腺疾病，缺铁贫血，儿童缺钙易患佝偻病，故填：甲状腺肿大；
【小问2详解】
胃酸中含有盐酸，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
金属材料包括纯金属和合金，5角硬币，材质由钢芯镀铜合金改为钢芯镀镍，属于金属材料；
小问4详解】
① CO（NH2）2 中含有氮元素，属于氮肥，正确；
② KNO3 中含有钾、氮元素，属于复合肥，错误；
③ Ca3（PO4）2 中含有磷元素，属于磷肥，错误；
故选①。
16. 烟花爆竹的主要成分是黑火药，其主要成分是硝酸钾(KNO3)、硫磺(S)、木炭(C)等。黑火药的一般配方是：硫磺2g、硝酸钾3g、碳粉4.5g。黑火药爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2+X。
（1）上述标有“_______”的五种物质中属于氧化物的是_______(写化学式)。
（2）物质X是_______(写化学式)。
（3）K2S由K+和_______(填离子符号)构成。
（4）烟花爆竹的燃放会产生有害烟雾，比如二氧化硫。产生二氧化硫的反应方程式为_______。
【答案】（1）CO2 （2）N2
（3）S2- （4）S+O2SO2
【解析】
【小问1详解】
硝酸钾(KNO3)是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物；硫磺(S)是由一种元素组成的纯净物，属于单质；木炭是碳和其它物质组成的，属于混合物；K2S中不含氧元素，不属于氧化物；CO2是由碳和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；
【小问2详解】
根据反应的可知，反应物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、0、6、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2；
【小问3详解】
K2S由K+和S2-构成的；
【小问4详解】
硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2。
17. 金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。
（1）我国的青铜文化历史悠久、西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关反应的化学方程式为______。
（2）铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施：______。
（3）铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是______。
（4）将一定量的锌和金属R（金属R为铁和镁中的一种）的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如下图所示。下列说法错误的是______。（填字母序号）。
A. 金属活动性：Zn＞R
B. 反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R
C. 反应结束后过滤，向滤液中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色
【答案】（1）
（2）涂油、刷漆、烤蓝、搪瓷、制成不锈钢等（合理即可）
（3）铝制品表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝被氧化 （4）C
【解析】
【分析】
【小问1详解】
铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学反应方程式为 。
【小问2详解】
防止铁生锈的措施有涂油、刷漆、烤蓝、搪瓷、制成不锈钢等
【小问3详解】
铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是铝制品表面的铝和氧气反应生成一层致密致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝被氧化。
【小问4详解】
锌与氯化铜的反应方程式为，溶质由CuCl2（化学式量为135）变为ZnCl2（化学式量为136），溶液质量增大；铁与氯化铜的反应方程式为，溶质由CuCl2（化学式量为135）变为FeCl2（化学式量为127），溶液质量减小；镁与氯化铜的反应方程式为，溶质由CuCl2（化学式量为135）变为MgCl2（化学式量为95），溶液质量减小。在金属与盐溶液的置换中，金属活动性相差越大，越先发生反应。根据图像，溶液质量一开始是减小的，说明R先与CuCl2溶液发生反应，推断出R为比锌更活泼的镁。溶液质量一段时间后增大，说明镁已经反应完，有锌与CuCl2溶液发生反应。
A、根据上述分析，R为镁，金属活动性：R＞Zn，A错误；
B、由于发生的反应都有Cu生成，故滤渣中一定有Cu，由于Zn发生了反应，说明R一定没有剩余，根据选项信息，Zn不确定是否有剩余，B错误；
C、向滤液中加入稀硫酸有气泡产生，说明有Zn剩余，推断出CuCl2已经反应完，溶质有MgCl2、ZnCl2，溶液呈无色，C正确。
故选C。
18. 研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
（1）如表是硝酸钾的部分溶解度数据。
温度(℃) 20 40 60 80
溶解度(g/100g水) 31.6 63.9 110 169
由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而_______(填：增大或减小)。能将该不饱和溶液转化为饱和溶液的一种方法是_______。
（2）探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如图所示：
坐标图中，符合实验结果的描点可能是_______。(选填编号)。
a. b. c. d.
【答案】（1） ①. 增大 ②. 增加溶质(硝酸钾)、蒸发溶剂(水)、降低温度
（2）bd
【解析】
【小问1详解】
根据表格中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。
增加溶质(硝酸钾)、恒温蒸发溶剂(水)、降低温度等方法都能将该不饱和溶液转化为饱和溶液。故填：增大；增加溶质硝酸钾（蒸发溶剂水、降低温度）。
【小问2详解】
由图像可知，第一只烧杯和第二只烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质质量分数相等；第三只烧杯中没有晶体存在，可能恰好是该温度下的饱和溶液，则溶液中溶质质量分数与前二者相等；也可能是该温度下的不饱和溶液，则溶液中溶质质量分数减小；第四只烧杯中又加入了25g水，溶质质量分数比第三只烧杯中的溶质质量分数又减小了。所以坐标图中，符合实验结果的描点可能是b和d。故填：bd。
三、实验与探究(本大题包括有2个小题，共11分)
19. 过氧化钠（Na2O2）可作为供氧剂。兴趣小组同学查阅资料发现过氧化钠有如下性质：
a．与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
b．和水反应生成氢氧化钠和氧气。
实验目的：验证过氧化钠能与二氧化碳反应，并检验生成的碳酸钠和氧气。兴趣小组用如下装置进行实验，其中A处为CO2发生装置。
（1）A处二氧化碳气体的发生装置。下列是实验室常用的仪器：
其中仪器c的名称是______。组装二氧化碳发生装置时，仪器组合错误的是______（选填编号）。
甲：acfh 乙：adfh 丙：bdeg
（2）D中收集的气体是氧气，检验试管中气体是氧气的方法是______。
（3）有同学认为应增加一个装置使整套实验装置更符合实验目的。请你阐述需要增加的实验装置的作用是______。
（4）若要检验产物碳酸钠，取B中反应后样品进行实验，请完成下表中空白处的实验方法：
实验步骤 实验方法 现象或结论
一 加入足量的稀盐酸 有气泡产生
二 ______ 存在碳酸钠
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 丙
（2）将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，说明试管内气体是氧气
（3）吸收水分，防止Na2O2与水反应产生氧气，干扰实验
（4）将气体通入澄清石灰水中
【解析】
【小问1详解】
①仪器c的名称是：长颈漏斗；
②甲：a、锥形瓶：反应容器；c：长颈漏斗：用于添加稀盐酸；f：由于有长颈漏斗，需要双孔塞；h：导管，组装正确，不符合题意；
乙：a、锥形瓶：反应容器；d：分液漏斗：用于添加稀盐酸；f：由于有分液漏斗，需要双孔塞；h：导管，组装正确，该装置可以控制反应的发生和停止，不符合题意；
丙：b：带多孔隔板的试管：反应容器；d：分液漏斗：用于添加稀盐酸；e：由于有导管和分液漏斗，应用双孔塞，不是单孔塞；g：带止水夹的导管，组装错误，符合题意。
故选丙。
【小问2详解】
氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，常用带火星木条检验氧气。检验试管中是氧气的方法是：将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，说明是氧气。
【小问3详解】
该实验的目的是：验证过氧化钠能与二氧化碳反应，并检验生成的碳酸钠和氧气，但是碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳中携带着水蒸气，过氧化钠也能与水反应生成氢氧化钠和氧气，也能使带火星的木条复燃，故应在A、B之间增加一个干燥装置，除去水蒸气，故填：吸收水分，防止Na2O2与水反应产生氧气，干扰实验。
【小问4详解】
要检验产物碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，然后验证生成的气体是二氧化碳即可，故加入足量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，实验现象为：有气泡产生；将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则存在碳酸钠。
20. 食盐、苏打、食醋和生石灰是生活中常见的物质，某化学实验小组进行了如下实验探究。
【活动1】
（1）选用上述物质中的______做食品干燥剂（填化学式）。
【活动2】化学实验小组通过如图1所示的两组实验（其中A、B一组，C、D一组）鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液：
（2）实验现象：试管B内产生气泡，试管D变浑浊，则试管D内反应的化学方程式为______。
【活动3】实验小组将试管B和试管D反应后的上层清液倒在烧杯中，发现有白色沉淀生成如图2，实验小组对烧杯内上层废液的成分产生了探究兴趣。
【提出问题】废液中含有哪些溶质？
【查阅资料】①常温下醋酸盐可溶于水
②
【猜想与假设】
（3）猜想①：CH3COONa、NaOH
猜想②：CH3COONa、NaOH、Na2CO3
猜想③：______
【进行实验】
（4）取废液少许于试管中，再向其中加入足量的氯化钡溶液，实验现象为______。
【得出结论】猜想②正确。
【反思交流】
（5）实验小组利用活动2结束后试管A中的废液除去某水垢（主要成分为氢氧化镁），其反应属于______反应（填基本反应类型）。
（6）实验小组想确定活动2试管C中是否发生了化学反应，现将活动2结束后试管C的溶液分成两等份。第一份溶液中加入过量的纯碱溶液得到a克沉淀，第二份溶液中加入过量硝酸镁溶液得到b克沉淀，当m==______（用b表示并化简）时说明进行活动2时C试管内没有发生化学反应。
【答案】（1）CaO （2）
（3）CH3COONa、NaOH、Ca(OH)2 （4）产生白色沉淀
（5）复分解 （6）
【解析】
【小问1详解】
生石灰是氧化钙（CaO），可以与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂；
【小问2详解】
碳酸钠与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，氯化钠与醋酸不反应，所以试管B内产生气泡，说明试管B内为碳酸钠溶液，则试管A内为氯化钠溶液；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与氯化钠不反应，试管D内变浑浊，说明试管D内为碳酸钠溶液，试管C内为氯化钠溶液，试管D内的反应方程式为；
【小问3详解】
试管B内醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，试管D内碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，将试管B和试管D反应后的上层清液倒在烧杯中，发现有白色沉淀生成，说明试管B中碳酸钠过量，故试管B反应后的溶液中为醋酸钠和碳酸钠，试管D中氢氧化钙过量，故试管D反应后的上层清液为氢氧化钙和氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；猜想①：若碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，烧杯内的上层废液中为CH3COONa、NaOH；猜想②：若碳酸钠过量，烧杯内的上层废液中为CH3COONa、NaOH、Na2CO3；猜想③：若氢氧化钙过量，烧杯内的上层废液中为CH3COONa、NaOH、Ca(OH)2；
【小问4详解】
根据实验结论猜想②正确，即烧杯内的上层废液中含有Na2CO3，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以废液少许于试管中，再向其中加入足量的氯化钡溶液，实验现象为产生白色沉淀；
【小问5详解】
由上述分析，试管A中为氯化钠溶液，由于氯化钠与醋酸不反应，所以A废液中含有氯化钠和醋酸，实验小组利用活动二结束后试管A中的废液除去某水垢(主要成分为氢氧化镁)，即醋酸与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，该反应符合“两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物”，属于复分解反应；
【小问6详解】
试管C内为氯化钠溶液，根据结论试管C内没有发生化学反应，即活动二结束后试管C内含有氯化钠和氢氧化钙；现将活动二结束后试管C的溶液分成两等份。第一份溶液中加入过量的纯碱（碳酸钠）溶液得到a克沉淀，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙沉淀的质量即为ag，设参加反应的氢氧化钙的质量为x，则有，
x=
第二份溶液中加入过量硝酸镁溶液得到b克沉淀，硝酸镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钙，氢氧化镁沉淀的质量为bg，设参加反应的氢氧化钙的质量为y，则有，
y=
则有x=y，且x+y=mg，即，所以当m=时，说明进行活动二时C试管内没有发生化学反应。
四、计算题(本大题共1个小题，共8分)
21. 为了测定硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取硫酸铜溶液200g于烧杯中，将80g氯化钡溶液分四次加入烧杯中，每次均充分反应后过滤，称量滤液的质量（实验中的物质质量损失不计），记录数据如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入氯化钡溶液的质量/g 20 20 20 20
过滤后溶液的质量/g 215.34 230.68 246.02 266.02
（1）分析表格数据可知，第______次加入氯化钡溶液后，硫酸铜反应完全。
（2）完全反应后生成的沉淀质量为______g。
（3）计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）3 （2）13.98
（3）解：设参加反应的硫酸铜的质量为x。
m（BaSO4）=
硫酸铜溶液中溶质质量分数=
答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为4.8%。
【解析】
【小问1详解】
结合表中数据，第一次：，
第二次：
第三次：
第四次：
前几次质量均减少4.66g，第三次到第四次减少的质量为0，由此可知，第三次加入氯化钡溶液后，硫酸铜反应完全。
【小问2详解】
根据质量守恒定律，完全反应后生成沉淀的质量为：；
【小问3详解】
见答案。
