2024年中考模拟试卷（二）
化学
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A. 用生石灰做干燥剂 B. 用75%的酒精溶液对皮肤消毒
C. 用活性炭除去自来水中的异味和色素 D. 用白醋除去水壶中的水垢
【答案】C
【解析】
【详解】A、用生石灰做干燥剂，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，利用的是其化学性质，不符合题意；
B、用75%的酒精溶液对皮肤消毒，能使蛋白质变性，需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意；
C、用活性炭除去自来水中的异味和色素，是因为活性炭具有吸附性，利用的是其物理性质，符合题意；
D、用白醋除去水壶中的水垢，是因为醋酸能与氢氧化镁和碳酸钙反应，利用的是其化学性质，不符合题意。
故选C。
2. 胡辣汤是河南很常见的一种早餐。下列胡辣汤成分中富含蛋白质的是
A. 辣椒 B. 食盐 C. 牛肉 D. 香油
【答案】C
【解析】
【详解】A、辣椒中富含维生素，该选项不符合题意；
B、食盐无机物，该选项不符合题意；
C、牛肉中富含蛋白质，该选项符合题意；
D、香油中富含油脂，该选项不符合题意。
故选C。
3. 化学与生活息息相关。下列说法不正确的是
A. 人体缺碘会引起甲状腺肿大 B. 用小苏打做焙制糕点的发酵粉
C. 用洗涤剂去除餐盘上的油污 D. 用甲醛溶液浸泡的食品可以食用
【答案】D
【解析】
【详解】A、人体缺碘会引起甲状腺肿大，该选项说法正确；
B、小苏打能与酸性物质反应生成二氧化碳，受热会分解生成二氧化碳，使糕点松软可口，该选项说法正确；
C、洗涤剂能够乳化油污，因此可以用洗涤剂去除餐盘上的油污，该选项说法正确；
D、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡食品，该选项说法不正确。
故选D。
4. 合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义、下列化肥属于磷肥的是
A. NH4Cl B. K2SO4 C. CO（NH2）2 D. Ca（H2PO4）2
【答案】D
【解析】
【详解】A、NH4Cl含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项A不符合题意；
B、K2SO4含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项B不符合题意；
C、CO(NH2)2含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项C不符合题意；
D、Ca(H2PO4)2含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项D符合题意；
故选：D。
5. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是
A. 溶解 B. 加热
C. 测pH D. 稀释
【答案】D
【解析】
【详解】A、量筒适用于量取液体的体积的仪器，不能用于配制溶液，如图操作错误；
B、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图试管内液体过多会溅出伤人，如图操作错误；
C、测定pH时应将待测液滴在pH试纸上，如图试纸提前润湿会使测得的pH不准确，本题实验结果会比实际值偏小，操作错误；
D、稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，如图操作正确；
答案为：D
6. 金银花作为一种中药具有悠久的历史，其有效成分之一是绿原酸（C16H18O9）。下列说法错误的是
A. 绿原酸属于有机物
B. 绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成
C. 绿原酸中碳元素的质量分数最大
D. 1个绿原酸分子含有9个氧分子
【答案】D
【解析】
【详解】A、绿原酸的化学式为C16H18O9，含有碳元素，属于有机物，故选项说法正确；
B、绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；
C、绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（9×16），可知碳元素的质量分数最大，故选项说法正确；
D、1个绿原酸分子含有9个氧原子，故选项说法错误。
故选：D。
7. 了解防灾减灾知识有利于保护人民的生命及财产安全。下列说法不正确的是
A. 加油站、煤粉厂等场所应严禁烟火
B. 生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点
C. 一旦发生火灾，应用湿毛巾捂住口鼻，迅速逃离并拨打火警电话119
D. 森林发生火灾，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火
【答案】B
【解析】
【详解】A．汽油，粉尘易燃易爆，所以加油站、煤粉厂等场所应严禁烟火，说法正确；
B．用水来灭火，其原理是降低温度到可燃物的着火点以下，说法错误；
C．湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘，迅速逃离并拨打火警电话119，说法正确；
D．森林发生火灾，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火，达到隔绝可燃物的目的，说法正确；
故选：B。
8. 我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如下：
下列有关上述反应的说法不正确的是
A. 反应涉及6种物质
B. 反应前后各类原子的数目不变
C. 反应有利于“低碳”目标的落实
D. 参加反应的反应物的分子数目比为1∶3
【答案】A
【解析】
【详解】由微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，化学方程式为：。
A、反应只涉及二氧化碳、氢气、甲醇、水四种物质，选项错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后各类原子的数目不变，选项正确；
C、该反应可以消耗二氧化碳，有利于“低碳”目标的落实，选项正确；
D、根据化学方程式可知，参加反应反应物（二氧化碳与氢气）的分子数目比为1∶3，选项正确。
故选A。
9. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是
A. 比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同
B. 分类：塑料跳绳、橡胶排球和尼龙球网的主要材料均属于合成材料
C. 分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光
D. 推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨组成元素相同，但碳原子的排列方式不同，所以二者的物理性质存在很大差异，故A说法错误；
B、塑料跳绳是用塑料制成的，橡胶排球是由合成橡胶制成的，尼龙球网是由尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，塑料、合成橡胶、合成纤维属于三大合成材料，故塑料跳绳、橡胶排球和尼龙球网的主要材料均属于合成材料，故B说法正确；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，故C说法正确；
D、 分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的，故D说法正确；
故选A。
10. 下列实验设计不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别H2O2溶液和H2O 加入MnO2
B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 滴加CuSO4溶液
C 除去H2中混有的少量CO 通过灼热的CuO
D 除去木炭粉中混有的氧化铁 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化锰可以催化过氧化氢溶液分解产生氧气，有气泡生成，而其与水没有反应现象发生，可以鉴别，不符合题意；
B、硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，有蓝色沉淀生成，而与氯化钠溶液不反应没有反应现象发生，可以鉴别，不符合题意；
C、氢气和一氧化碳均能与灼热的氧化铜反应，使得黑色的氧化铜被还原成紫红色的铜单质，其反应现象相同，除杂不能除去目标物，符合题意；
D、稀盐酸会与氧化铁反应使得杂质氧化铁溶解，而木炭不与稀盐酸反应，可以达到除杂的目的，不符合题意。
故选C。
11. 下列物质间转化均能通过一步反应实现的是
A. Cu→Cu（NO3）2→KNO3 B. Fe→Fe2O3→FeCl2
C. Na2SO4→NaNO3→NaCl D. KOH→Ba（OH）2→NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钾反应生成硝酸钾和氢氧化铜，均能通过一步反应实现，故A符合题意；
B、铁生锈能生成氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故B不符合题意；
C、硫酸钠与硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡，硝酸钠不能与其他物质一步反应生成氯化钠，故C不符合题意；
D、氢氧化钾不能一步反应生成氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故D不符合题意。
故选A。
12. 学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是
A. 若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B. 若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响
C. 若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
【答案】C
【解析】
【详解】A、若②中的砝码和药品放反，会使得称量药品的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项A错误；
B、若③中烧杯内壁有水珠，会使得水的量偏多，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项B错误；
C、若④中量取水时俯视读数，会使得量取水的量偏少，溶液的溶质质量分数会偏大，故选项C正确；
D、因为溶液是均一、稳定的，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，对溶液的溶质质量分数无影响，故选项D错误；
故选：C。
13. 下列图像能正确描述对应关系的是
A. 向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水
B. 向氯化铁和盐酸混合液中滴加氢氧化钠溶液
C. 加热一定质量的高锰酸钾固体
D. 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
【答案】C
【解析】
【详解】A.向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水，pH从大于7开始逐渐减小，接近于7但是不可能小于7，故选项图像不能正确描述对应关系；
B.向氯化铁和盐酸混合液中滴加氢氧化钠溶液时，先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，故沉淀的量先是0，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图像不能正确描述对应关系；
C.高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，剩余固体的质量减少，则锰元素的质量逐渐增大，至完全反应，不再发生变化，故选项图像能正确描述对应关系；
D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂消耗，溶质析出，溶液质量减少，故选项图像不能正确描述对应关系；
故选C
14. 由C4H8、C3H6O、C6H12O6 组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则氢元素的质量分数为( )
A. 20% B. 15% C. 10% D. 无法确定
【答案】C
【解析】
【分析】根据C4H8、C3H6O、C6H12O6 分子中碳原子和氢原子的个数比均为1∶2，可计算出碳元素和氢元素的质量比，进而计算出氢元素的质量分数。
【详解】C4H8、C3H6O、C6H12O6 分子中碳原子和氢原子的个数比均为1∶2，则碳元素和氢元素的质量比12∶（1×2）＝6∶1。经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素和氢元素的质量分数之和为1﹣30%＝70%。氢元素的质量分数为70%××100%＝10%。
故选：C。
【点睛】本题有一定难度，明确三种分子中碳原子和氢原子的个数比均为1∶2是正确解答本题的关键。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。
（1）空气中体积分数约为 78%的气体是_______；
（2）地壳中含量最多的金属元素_______。
【答案】（1）N2 （2）Al
【解析】
【小问1详解】
氮气约占空气体积的78%，符号为N2。
【小问2详解】
地壳中元素含量由多到少依次为氧、硅、铝、铁，则含量最多的金属元素为铝，符号为Al。
16. 锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图1是锂在元素周期表中的信息，图2是锂原子的构成示意图。
（1）锂原子的质子数为_______。
（2）锂的相对原子质量为_______。
（3）图2中带负电荷的微观粒子名称是_______。
【答案】（1）3 （2）6.941
（3）电子
【解析】
【小问1详解】
周期表中左上角的数字是原子序数，质子数=原子序数，故锂原子的质子数是3；
【小问2详解】
周期表中下面的数字是相对原子质量，故锂的相对原子质量为6.941；
【小问3详解】
原子是由原子核和核子电子构成的，电子带负电荷，故填电子。
17. 请回答下列问题。
（1）两种物质的溶解度曲线如图所示。
两物质的溶解度相等时的温度为______℃；饱和的硝酸钾溶液底部有少量固体，为了使固体完全溶解，可采取的方法为_____(写一种即可)
（2）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。现将68g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为_______。
【答案】（1） ①. t2 ②. 升高温度或增加溶剂
（2）44.5g
【解析】
【小问1详解】
由图可知，在t2℃时，两物质的溶解度曲线相交，即t2℃时两物质的溶解度相等；
由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以饱和的硝酸钾溶液底部有少量固体，为了使固体完全溶解，可采取的方法为升高温度或增加溶剂；
【小问2详解】
根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有，解得x=44.5g，即需要加水的质量为44.5g。
18. 某化学应兴趣小组利用如图微型实验装置进行探究实验(已知：P2O5有毒，且能与水反应)。通入氧气一段时间后，观察到a处红磷不燃烧和b处白磷燃烧，得出燃烧需要_____。实验结束后，向湿棉花上滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，说明白磷燃烧后所得产物与水反应的生成物显_____ (填“酸”、“中”或“碱”)性。
【答案】 ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 酸
【解析】
【详解】通入氧气一段时间后，观察到a处红磷不燃烧和b处白磷燃烧，是因为温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，说明得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
实验结束后，向湿棉花上滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，则说明白磷燃烧后所得产物与水反应后的生成物显酸性。
19. 环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。
（1）下列选项中不符合绿色、低碳生产方式的是_____(填序号)。
A. 利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料
B. 大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺
（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式_____。
（3）载人航天器中，航天员呼出的二氧化碳在一定条件下与氢气反应生成甲烷和水，水电解得到氢气和氧气，氧气供给航天员呼吸。写出在一定条件下二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水的化学方程式_____。
【答案】（1）B （2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
A、利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料，可减少二氧化碳的排放，符合绿色、低碳生产方式，不符合题意；
B、大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺，会产生大量的二氧化碳，不符合绿色、低碳生产方式，符合题意。
故填：B。
【小问2详解】
乙醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
二氧化碳在一定条件下与氢气反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：。
20. 已知A、B、C、D是四种不同类别的物质，它们的转化关系如下图所示。已知A是年产量最高的金属，B中氧元素的质量分数为30%，D的水溶液呈蓝色，常用于配制波尔多液。（“→”表示转化关系，“-”表示能相互反应）
请回答下列问题：
（1）A与D之间发生反应的类型是______。
（2）C→D的化学方程式______。
（3）B→A的化学方程式______。
【答案】（1）置换反应
（2）（或）
（3）
【解析】
【分析】A、B、C、D是四种不同种类的物质，A是年产量最高的金属，故A是铁，B中氧元素的质量分数为30％，B会转化成铁，所以B是铁的氧化物，根据氧元素的质量分数为30％，故铁元素的质量分数为70%，故铁元素和氧元素的质量比为7:3，若设铁的氧化物为FexOy，，故，故B为氧化铁，D的水溶液呈蓝色，常用于配制波尔多液，故D是硫酸铜，C会转化成硫酸铜，会与铁、氧化铁反应，故C是硫酸，经过验证，推导正确。
【小问1详解】
由分析可知：A与D之间发生的反应为铁和硫酸铜的反应生成硫酸亚铁和铜，故为单质和化合物生成单质和化合物的反应，故为置换反应。
【小问2详解】
由分析可知：C→D的反应为硫酸变为硫酸铜，硫酸可以和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸也可以与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，故C→D的反应化学方程式为：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 或 H2SO4+ Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 。
【小问3详解】
由分析可知：B→A的反应为氧化铁变为铁，氧化铁可以与还原性物质反应，氧化铁可以与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，也可以与氢气在高温条件下反应生成铁和水，也可以与碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，故B→A的化学方程式为：
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，Fe2O3+3H22Fe+3H2O，2Fe2O3+3C4Fe+3CO2（任写一个即可）。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 运用化学知识解释存放和使用下列物品的方法。
（1）实验室中的白磷要放在水中保存。
（2）不宜用钢丝球等较硬的物质擦洗铝制品。
【答案】（1）隔绝空气（或氧气），防止白磷自燃
（2）防止将铝制品表面致密的氧化铝薄膜破坏掉
【解析】
【小问1详解】
白磷的着火点较低，易自燃，实验室中的白磷要放在水中保存，是隔绝氧气（或空气），防止白磷自燃；
【小问2详解】
铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝进一步被氧化，不宜用钢丝球等较硬的物质擦洗铝制品，是防止将铝制品表面致密的氧化铝薄膜破坏掉。
22. 下图是初中化学中的两个实验装置。
（1）A实验中电解水实验的化学方程式为________ 。
（2）B实验中的现象是________ 。
【答案】（1）
（2）①中溶液变红，②③无明显变化
【解析】
【小问1详解】
A实验为电解水的实验，水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。故填：。
【小问2详解】
B实验中的现象是①中溶液变红，②③无明显变化，是因为浓氨水中的氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色，因此能够证明分子是不断运动的。故填：①中溶液变红，②③无明显变化。
【点睛】本题考查了电解水的实验和证明分子是不断运动的实验，要加强记忆并理解应用相关的知识点，本考点主要出现在填空题和实验题中。
23. 某实验小组在一定质量Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。
（1）请写出上述实验中一定发生反应的化学方程式______。
（2）若反应后溶液颜色为无色，则滤液中所含的金属离子有哪些？______。
（3）若加入锌粉过量，所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，溶液质量变大的原因是什么？______。
【答案】 ①. Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu ②. 镁离子、锌离子 ③. 锌和硝酸铜、硝酸亚铁反应生成的铜和铁的质量和小于反应的锌的质量
【解析】
【分析】金属活动性：镁＞锌＞铁＞铜，在一定质量Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，锌不能与硝酸镁反应。
【详解】（1）上述实验中一定发生的反应是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
（2）若反应后溶液颜色为无色，说明硝酸铜、硝酸亚铁完全反应，则滤液中所含的金属离子是没有反应的硝酸镁中的镁离子和反应生成的硝酸锌中的锌离子。
（3）锌与硝酸铜反应，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量增加，锌与硝酸亚铁反应，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，溶液质量增加；若加入锌粉过量，所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，溶液质量变大的原因是：锌和硝酸铜、硝酸亚铁反应生成的铜和铁的质量和小于反应的锌的质量。
24. 实验室可选用如图所示装置制取气体。
（1）写出利用A制取O2的化学方程式____。
（2）制取二氧化碳时常选择装置C，与B装置相比，C装置的优点是什么？____
（3）若用D装置采用排水法收集一瓶氢气，请简述操作步聚____。
【答案】（1）
（2）能够控制反应的发生与停止
（3）将集气瓶装满水，然后将带双导气管的塞子塞上，然后从a端通入氢气
【解析】
【小问1详解】
装置A属于固、固加热型，且试管口没有棉花，可用作酸钾和二氧化锰混合制取氧气的发生装置，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
小问2详解】
C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故与B装置相比，C装置的优点是能够控制反应的发生与停止；
【小问3详解】
由于氢气难溶于水，氢气密度比水小，若用D装置采用排水法收集一瓶氢气时，氢气应该从短导管a管通入，水从b管排出，故操作步骤为：先将集气瓶装满水，然后将带双导气管的塞子塞上，然后从a端通入氢气。
四、综合应用题（共10分）
25. 酸、碱、盐和人类日常生活及工农业生产关系密切。
（1）盐酸是一种重要化工产品，可用于除铁锈（主要成分为氧化铁），反应生成物为________（填化学式）和。
（2）碱具有相似的化学性质，是因为不同碱溶液中都含有________。（填离子符号）
（3）某化学兴趣小组利用数字化设备，测得40g20%的氢氧化钠溶液与一定质量分数的稀盐酸反应时溶液的变化，实验结果如下图所示：
①当滴入溶液体积为时，所得溶液中溶质是________（写化学式）。
②若将氢氧化钠溶液换成等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液时。则加入液体体积时所得溶液可使紫色石蕊溶液变________色。
③小组同学用另一瓶久置的氢氧化钠溶液进行上述实验时，发现有少量的气泡冒出，他们为探究该溶液中溶质的成分，设计了如下方案：取少量溶液，加入足量溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，他们认为溶液中溶质为和，请指出该方案中的错误并加以改正________。
（4）氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐（主要成分，含有少量、）为原料制备较纯的晶体的流程如图所示：
①写出加入溶液时发生反应的化学方程式_______。
②加入适量盐酸的目的是________。
（5）某工厂酸性废水中含有少量的硫酸，需要把酸性废水调整成中性才能排放。取废水样品，加入质量分数为的氢氧化钠溶液后恰好等于7，请计算废水中硫酸的溶质质量分数。
【答案】（1）FeCl3
（2）OH- （3） ①. NaCl和NaOH ②. 红 ③. 加入氢氧化钙溶液错误，应为取少量溶液，加入足量氯化钙（或氯化钡）溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液不变红，溶质为碳酸钠；若溶液变红，溶质为碳酸钠和氢氧化钠（合理即可）
（4） ①. Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓ ②. 除去多余的氢氧化钠和碳酸钠（合理即可）
（5）设废水中硫酸的质量为x，
x=7.35g
废水中硫酸的溶质质量分数为×100%=7.35%；
答：废水中硫酸的溶质质量分数为7.35%。
【解析】
【小问1详解】
铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应生成了氯化铁和水，反应的化学反 应方程式是：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O，所以反应生成物为FeCl3和H2O；
【小问2详解】
碱具有相似的化学性质，因为不同的碱溶液中都存在相同的OH-；
【小问3详解】
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；
①当滴入溶液体积为V1mL时，溶液的pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中溶质是NaCl和NaOH；
②氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，40份质量的氢氧化钠与36.5份质量的盐酸恰好完全反应，此时溶液的pH=7；氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，该反应方程式为HCl+KOH=KCl+H2O，56份质量的氢氧化钾与36.5份质量的盐酸恰好完全反应，若将氢氧化钠溶液换成等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液时，即相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠消耗的盐酸多，所以将氢氧化钠换成氢氧化钾，加入液体体积V2mL时，此时盐酸过量，所得溶液可使紫色石蕊溶液变红色；
③氢氧化钠久置于空气中，二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，取少量溶液，加入足量Ca（OH）2溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此取上层清液滴加酚酞溶液，无论原溶液是否含有氢氧化钠，溶液都会变红，因此加入氢氧化钙溶液错误；
可用氯化钙（或氯化钡）溶液代替氢氧化钙溶液，因碳酸钠与氯化钙（或氯化钡）反应生成碳酸钙（或碳酸钡）沉淀和氯化钠，若无氢氧化钠，溶液则呈中性，再滴加酚酞溶液，根据溶液是否变红，则说明原溶液中有无氢氧化钠，因此改正的方案为加入氢氧化钙溶液错误，应为取少量溶液，加入足量氯化钙（或氯化钡）溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液不变红，溶质为碳酸钠，若溶液变红，溶质为碳酸钠和氢氧化钠；
【小问4详解】
①氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，反应的化学方程式为Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
②根据流程可知，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以溶液X中有未反应完的过量氢氧化钠和碳酸钠，故加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠；
【小问5详解】
见答案。2024年中考模拟试卷（二）
化学
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A. 用生石灰做干燥剂 B. 用75%的酒精溶液对皮肤消毒
C. 用活性炭除去自来水中的异味和色素 D. 用白醋除去水壶中的水垢
2. 胡辣汤是河南很常见的一种早餐。下列胡辣汤成分中富含蛋白质的是
A. 辣椒 B. 食盐 C. 牛肉 D. 香油
3. 化学与生活息息相关。下列说法不正确的是
A. 人体缺碘会引起甲状腺肿大 B. 用小苏打做焙制糕点的发酵粉
C. 用洗涤剂去除餐盘上的油污 D. 用甲醛溶液浸泡的食品可以食用
4. 合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义、下列化肥属于磷肥的是
A. NH4Cl B. K2SO4 C. CO（NH2）2 D. Ca（H2PO4）2
5. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是
A. 溶解 B. 加热
C. 测pH D. 稀释
6. 金银花作为一种中药具有悠久的历史，其有效成分之一是绿原酸（C16H18O9）。下列说法错误的是
A. 绿原酸属于有机物
B. 绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成
C. 绿原酸中碳元素的质量分数最大
D. 1个绿原酸分子含有9个氧分子
7. 了解防灾减灾知识有利于保护人民生命及财产安全。下列说法不正确的是
A. 加油站、煤粉厂等场所应严禁烟火
B. 生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点
C. 一旦发生火灾，应用湿毛巾捂住口鼻，迅速逃离并拨打火警电话119
D. 森林发生火灾，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火
8. 我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如下：
下列有关上述反应的说法不正确的是
A. 反应涉及6种物质
B. 反应前后各类原子的数目不变
C. 反应有利于“低碳”目标的落实
D. 参加反应的反应物的分子数目比为1∶3
9. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是
A. 比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同
B. 分类：塑料跳绳、橡胶排球和尼龙球网的主要材料均属于合成材料
C. 分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光
D. 推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的
10. 下列实验设计不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别H2O2溶液和H2O 加入MnO2
B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 滴加CuSO4溶液
C 除去H2中混有的少量CO 通过灼热的CuO
D 除去木炭粉中混有的氧化铁 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
11. 下列物质间转化均能通过一步反应实现的是
A. Cu→Cu（NO3）2→KNO3 B. Fe→Fe2O3→FeCl2
C. Na2SO4→NaNO3→NaCl D. KOH→Ba（OH）2→NaOH
12. 学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是
A. 若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B. 若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响
C. 若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
13. 下列图像能正确描述对应关系的是
A. 向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水
B. 向氯化铁和盐酸混合液中滴加氢氧化钠溶液
C. 加热一定质量的高锰酸钾固体
D. 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
14. 由C4H8、C3H6O、C6H12O6 组成混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则氢元素的质量分数为( )
A. 20% B. 15% C. 10% D. 无法确定
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。
（1）空气中体积分数约为 78%的气体是_______；
（2）地壳中含量最多的金属元素_______。
16. 锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图1是锂在元素周期表中的信息，图2是锂原子的构成示意图。
（1）锂原子的质子数为_______。
（2）锂的相对原子质量为_______。
（3）图2中带负电荷的微观粒子名称是_______。
17. 请回答下列问题。
（1）两种物质的溶解度曲线如图所示。
两物质的溶解度相等时的温度为______℃；饱和的硝酸钾溶液底部有少量固体，为了使固体完全溶解，可采取的方法为_____(写一种即可)
（2）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。现将68g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为_______。
18. 某化学应兴趣小组利用如图微型实验装置进行探究实验(已知：P2O5有毒，且能与水反应)。通入氧气一段时间后，观察到a处红磷不燃烧和b处白磷燃烧，得出燃烧需要_____。实验结束后，向湿棉花上滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，说明白磷燃烧后所得产物与水反应的生成物显_____ (填“酸”、“中”或“碱”)性。
19. 环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。
（1）下列选项中不符合绿色、低碳生产方式的是_____(填序号)。
A. 利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料
B. 大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺
（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式_____。
（3）载人航天器中，航天员呼出的二氧化碳在一定条件下与氢气反应生成甲烷和水，水电解得到氢气和氧气，氧气供给航天员呼吸。写出在一定条件下二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水的化学方程式_____。
20. 已知A、B、C、D是四种不同类别的物质，它们的转化关系如下图所示。已知A是年产量最高的金属，B中氧元素的质量分数为30%，D的水溶液呈蓝色，常用于配制波尔多液。（“→”表示转化关系，“-”表示能相互反应）
请回答下列问题：
（1）A与D之间发生反应的类型是______。
（2）C→D的化学方程式______。
（3）B→A的化学方程式______。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 运用化学知识解释存放和使用下列物品的方法。
（1）实验室中的白磷要放在水中保存。
（2）不宜用钢丝球等较硬的物质擦洗铝制品。
22. 下图是初中化学中的两个实验装置。
（1）A实验中电解水实验的化学方程式为________ 。
（2）B实验中的现象是________ 。
23. 某实验小组在一定质量Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Mg(NO3)2混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。
（1）请写出上述实验中一定发生反应的化学方程式______。
（2）若反应后溶液颜色为无色，则滤液中所含的金属离子有哪些？______。
（3）若加入锌粉过量，所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，溶液质量变大的原因是什么？______。
24. 实验室可选用如图所示装置制取气体。
（1）写出利用A制取O2的化学方程式____。
（2）制取二氧化碳时常选择装置C，与B装置相比，C装置的优点是什么？____
（3）若用D装置采用排水法收集一瓶氢气，请简述操作步聚____。
四、综合应用题（共10分）
25. 酸、碱、盐和人类日常生活及工农业生产关系密切。
（1）盐酸是一种重要化工产品，可用于除铁锈（主要成分为氧化铁），反应生成物为________（填化学式）和。
（2）碱具有相似的化学性质，是因为不同碱溶液中都含有________。（填离子符号）
（3）某化学兴趣小组利用数字化设备，测得40g20%的氢氧化钠溶液与一定质量分数的稀盐酸反应时溶液的变化，实验结果如下图所示：
①当滴入溶液体积为时，所得溶液中溶质________（写化学式）。
②若将氢氧化钠溶液换成等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液时。则加入液体体积时所得溶液可使紫色石蕊溶液变________色。
③小组同学用另一瓶久置氢氧化钠溶液进行上述实验时，发现有少量的气泡冒出，他们为探究该溶液中溶质的成分，设计了如下方案：取少量溶液，加入足量溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，他们认为溶液中溶质为和，请指出该方案中的错误并加以改正________。
（4）氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐（主要成分，含有少量、）为原料制备较纯的晶体的流程如图所示：
①写出加入溶液时发生反应的化学方程式_______。
②加入适量盐酸的目的是________。
（5）某工厂酸性废水中含有少量的硫酸，需要把酸性废水调整成中性才能排放。取废水样品，加入质量分数为的氢氧化钠溶液后恰好等于7，请计算废水中硫酸的溶质质量分数。
